精品解析：上海市上海交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期高二化学期末考试卷 (满分100分，60分钟) 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、老铁没毛病 1. I.铁元素贯穿人类生活的方方面面，学习要有“铁杵磨成针”的毅力，才能铸就铜墙铁壁般的学习效果。 （1）工业上获得铁的方法是_______。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理筛选法 （2）铁在元素周期表中的位置_______，Fe2+的价电子排布式_______。 （3）钢铁腐蚀主要发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为_______。 Ⅱ.画家笔下的永恒之色——铁黄(FeOOH)难溶于水，工业上可以用烧渣(主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产，流程如图。已知：SiO2不溶于水和稀硫酸。 （4）FeOOH中Fe的化合价为_______，“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。 （5）设计实验方案验证“滤液1”中含有铁离子：_______。 （6）X为FeS2，请写出还原步骤的离子方程式_______。 （7）析晶步骤加入乙醇的目的是_______。 （8）氧化步骤将FeSO4·7H2O氧化为FeOOH的离子方程式为_______；证明溶液中的离子已完全被氧化的试剂是_______。(不定项) A．淀粉KI溶液 B．KSCN溶液、氯水 C．酸性KMnO4溶液 D．品红溶液 （9）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因_______。FeOOH可表示为，则_______。 （10）FeOOH也常出现在铁质文物表面，通过电解法将文物表面的FeOOH转化为Fe3O4，文物与电源_______(填A．“正极”或B．“负极”)相连，电极反应为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （3） （4） ①. +3 ②. SiO2 （5）取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子，若不变红色，说明溶液中无铁离子 （6）、 （7）降低FeSO4的溶解度 （8） ①. ②. C （9） ①. pH过大时，溶液中的会与结合生成氢氧化铁沉淀 ②. 1:1 （10） ①. B ②. 【解析】 【分析】向烧渣（含Fe3O4、CuO、SiO2）中加稀硫酸酸浸，不溶的SiO2经过滤除去，滤液1（含Fe2+、Fe3+、Cu2+）加入还原剂X置换出铜，过滤后得滤液2（FeSO4溶液）；向滤液2中加乙醇析出FeSO4·7H2O晶体，过滤分离后，将该晶体置于空气与NaOH溶液中氧化，最终过滤得到FeOOH产品，据此分析。 【小问1详解】 工业上通过热还原法得到铁，故选B； 【小问2详解】 铁为第26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Fe2+的价电子排布式为； 【小问3详解】 吸氧腐蚀中，正极为氧气得电子，在中性或碱性条件下的电极反应式为； 【小问4详解】 FeOOH中H为+1价，O为-2价，故Fe的化合价为+3价；根据已知，SiO2不溶于水和稀硫酸，故滤渣1的成分为SiO2； 【小问5详解】 验证滤液1中含有铁离子的方法是：取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子，若不变红色，说明溶液中无铁离子； 【小问6详解】 滤液1（含Fe2+、Fe3+、Cu2+）加入还原剂X FeS2，过滤后得滤液2（FeSO4溶液），反应的离子方程式为、； 【小问7详解】 由分析可知，加入乙醇的目的是降低FeSO4的溶解度，将溶液中硫酸亚铁转化为FeSO4·7H2O，故答案为降低FeSO4的溶解度； 【小问8详解】 氧化步骤空气将FeSO4·7H2O氧化为FeOOH的离子方程式为；若溶液中离子被氧化完全，则溶液中无，全部被氧化为FeOOH，检验的试剂为酸性KMnO4溶液，若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则证明溶液中被氧化完全，故选C； 【小问9详解】 pH过大时，溶液中的会与结合生成氢氧化铁沉淀，降低铁黄的产率；由铁黄改写成氧化物的形式时，铁原子与氧原子的个数比不变，Fe原子总数为2x，O原子总数为3x+y，即，； 【小问10详解】 通过电解法将文物表面的FeOOH转化为Fe3O4，铁由+3价降为价，铁元素得电子被还原，故文物表面的FeOOH作阴极，应与电源的负极相连，故选B；电极反应为。 二、PVC和汽油抗震剂的协同生产 2. 聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl的合成路线如下图。 （1）A有两种同分异构体，其中沸点较低的名称为_______。 （2）过程①是_______。 A. 分馏 B. 裂解 C. 裂化 D. 干馏 （3）A和M的关系是_______。 A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素 （4）实验室制备B的反应方程式为_______。 （5）E中官能团的名称为_______；D生成E和W的反应类型为_______。 （6）上述由M合成CH3CH2Cl的过程未采用光照条件的可能原因是_______。 （7）若A在恒温恒压反应器中进行反应①，反应后得到的混合气体，其平均摩尔质量为36 g/mol，则A的分解率是_______。(保留两位小数)。 （8）工业上也可用电石为原料合成PVC，其他无机试剂任选，写出合成路线_______(合成路线常反应试剂反应试剂用的表达方式为：目标产物)。 【答案】（1）2-甲基丙烷 （2）B （3）A （4） （5） ①. 碳碳双键、氯原子 ②. 消去反应 （6）乙烷在光照下与Cl2​发生取代反应，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种副产物，而在 250–500℃条件下主要生成一氯乙烷，产物更纯净 （7） （8） 【解析】 【分析】以丁烷为初始原料，首先通过裂解反应生成乙烯和乙烷；乙烯与氯气经加成反应得到 1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷再经消去反应生成氯乙烯和氯化氢，氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，而氯化氢可与氧气反应再生氯气以循环使用；同时，裂解得到的乙烷在 250–500℃条件下与氯气发生取代反应，生成氯乙烷。 【小问1详解】 A 为分子式的烷烃，同分异构体为正丁烷和 2-甲基丙烷（异丁烷）。支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，故沸点较低的是 2-甲基丙烷。 【小问2详解】 过程①是将丁烷分解为乙烯和乙烷等小分子烃，属于裂解反应，故选B。 【小问3详解】 A 为丁烷，M 为乙烷，二者结构相似、分子组成相差2个CH2​，属于同系物，故选A。 【小问4详解】 B是乙烯，实验室通过乙醇在浓硫酸催化下脱水制备。 【小问5详解】 E是CH2=CHCl，含有碳碳双键和氯原子。D 为 1，2 -二氯乙烷（CH2​ClCH2​Cl），在高温高压下发生消去反应生成氯乙烯和氯化氢。 【小问6详解】 乙烷在光照下与Cl2​发生取代反应，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种副产物，而在 250–500℃条件下主要生成一氯乙烷，产物更纯净。 【小问7详解】 丁烷分解反应。设起始丁烷为n mol，分解率为α ，则分解的丁烷为nα mol，生成和各nα mol，剩余丁烷为。反应后总物质的量。总质量不变，仍为58n g。平均摩尔质量，即分解率为。 【小问8详解】 电石与水反应生成乙炔，乙炔与HCl加成生成CH2=CHCl，CH2=CHCl聚合生成PVC，合成路线为：​ 三、沿海化工厂中的电化学 3. 海洋资源丰富，为充分利用海洋资源，沿海化工厂常进行联合生产，下图是化工厂联合生产的简易装置图。 （1）装置Ⅱ是系统运行的启动电源，则Mg为______极，请写出Al电极的反应式______。 （2）D装置进行粗铜精炼，粗铜为电极_______(A．电极3，B．电极4)。 （3）E装置进行铁片镀铜，铁片为电极_______(A．电极5，B．电极6)。 （4）装置Ⅰ为系统运行后的动力电源，请写出CH4电极工作时的电极反应_______。 （5）C装置1、2两个电极上产生的气体分别是_______和_______，在实际电解时有少量O2产生，则电解产生的_______1。电解产生O2的原因是_______。 A．> B．< C．= （6）无氧气生成时，实际1电极上的气体也会变少，主要是发生了副反应_______(请写离子方程式)。 （7）对C进行改进后还可以进行电渗析法淡化海水，如下图所示，其中p和s膜分别为：p_______，s_______。淡水从接收淡水的出口是_______(用字母A、B、C作答)。 A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜 C．质子交换膜 （8）若电极6的质量改变了1.28 g，则装置Ⅰ中消耗的甲烷的质量为_______；C池溶液是400 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，气体完全逸出)，则通电后，溶液的pH为_______(常温)。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2）A （3）B （4） （5） ①. ②. ③. A ④. 氯离子浓度降低，氢氧根可能在阳极放电生成氧气 （6） （7） ①. B ②. A ③. AC （8） ①. 0.08 g ②. 13 【解析】 【小问1详解】 ①装置Ⅰ为原电池，通入氧气一极为正极，装置Ⅱ为原电池，Al一极与Ⅰ正极相连，故Al一极为负极，则Mg一极为正极； ②Al一极为负极，Al失去电子，结合电解质溶液为碱性，可写出方程式为：； 【小问2详解】 C、D、E装置相互串联，电解池D进行粗铜精炼，根据串联规律，电极3为阳极，粗铜应为电极3，为A； 【小问3详解】 E为电解池，要进行铁片镀铜，根据串联规律，电极6为阴极，为铁片,为B； 【小问4详解】 甲烷中的碳发生氧化反应，失去电子得到二氧化碳，但电解质溶液为碱性，故生成碳酸根，电极反应式为：； 【小问5详解】 ①②C为电解池，电极1为阳极，电极2为阴极，电解食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气； ③理论上电解产生的=1:1，电解时在阳极产生少量O2，导致氯气的量减少，实际比例大于1； ④当放电时间过长时，氯离子浓度降低，氢氧根可能在阳极放电生成氧气； 【小问6详解】 水中的氢离子放电生成氢气，留下氢氧根，氯气可能和氢氧根反应，导致1电极上的气体也会变少，反应为：； 【小问7详解】 电解池中，阳离子向阴极(N)移动，阴离子向阳极(M)移动；A出口对应的电极室中氯离子需通过p膜左移，p为阴离子交换膜，A出口对应的电极室中钠离子通过s膜向右进入B出口对应的电极室，s为阳离子交换膜，A出口氯化钠浓度降低，得到淡水，同样C出口得到也是淡水，B出口氯化钠浓度变大； 故答案为B、A、AC； 【小问8详解】 ①E为电解池，电极6为阴极，进行铁片镀铜，则增加到质量为铜的质量，铜的物质的量为，则整个电路中转移0.04mol电子，消耗1mol甲烷转移8mol电子，故消耗甲烷，质量为； ②电解食盐水的总反应为：，电路中转移0.04mol电子时，生成0.04mol氢氧根，氢氧根浓度为，常温下对应pH为13。 四、抗病毒药物合成 4. G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，下图是G的一种合成路线。 已知：Bn-代表。完成下列填空： （1）A→B的反应试剂和条件是_______。 （2）C中的官能团名称为_______。 （3）D→E的反应类型是_______。 （4）B→C反应的化学方程式为_______；其中K2CO3的作用是_______。 （5）如何检验B的官能团_______。 （6）F的结构简式为_______。 （7）G中手性碳原子的个数为_______。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 （8）满足下列条件的C的同分异构体有_______种。写出其中有5种不同化学环境的H原子的结构简式_______。 ①属于芳香族化合物，1 mol C与足量的钠反应产生1 mol H2；②苯环上有3个侧链，官能团位于不同的侧链上 【答案】（1）、光照 （2）醚键和羟基 （3）取代反应 （4） ①. ++ ②. 消耗生成物，增大反应的产率 （5）加入NaOH溶液共热，在碱性条件下水解生成溴化钠和苯甲醇，冷却，加入酸化，再加入溶液，产生淡黄色沉淀，说明含有溴 （6） （7）A （8） ①. 48 ②. 和 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应转化为C，C发生取代反应转化为D，D发生取代反应转化为E，E发生还原反应转化为F，F最后转化为G，根据F的分子式为，由G的结构简式逆推，可知F的结构简式为。 【小问1详解】 A中甲基上的氢原子被溴原子取代，需要溴和光照条件； 【小问2详解】 C中的官能团名称为醚键和羟基； 【小问3详解】 经分析，D→E的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 B→C是 中的溴原子被取代，反应的化学方程式为：++；可以消耗生成物，增大反应的产率； 【小问5详解】 检验中的溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，水解后生成的溴离子可以和银离子反应生成淡黄色沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液共热，在碱性条件下水解生成溴化钠和苯甲醇，冷却，加入酸化，再加入溶液，产生淡黄色沉淀，说明含有溴； 【小问6详解】 根据F的分子式为，由G的结构简式逆推，可知F的结构简式为； 【小问7详解】 手性碳原子为连四个不同的原子或原子团的碳原子，G的结构中，无符合条件的手性碳原子； 【小问8详解】 C的同分异构体符合下列条件： ①属于芳香族化合物，1 mol C与足量的钠反应产生1 mol；②苯环上有3个侧链，官能团位于不同的侧链上，取代基可能是2个和1个，两个取代基2个相邻时，甲基有2种排列方式，2个相间时，甲基有3种排列方式，如果2个相对时，甲基有1种排列方式，共有6种；取代基可能是2个和1个，同上也有6种；取代基可能是2个和1个，同上也有6种；取代基可能是1个、1个和1个，苯环上有三个不同的取代基，有10种同分异构体，取代基可能是1个、1个和1个，同上也有10种；取代基可能是1个、1个和1个，同上也有10种；综上，符合条件的同分异构体共有48种；其中有5种不同化学环境的H原子的结构简式为和。 五、技术进步的标志—新型材料 5. 我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。 （1）基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 （2）第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。 （3）BN中B元素的化合价为_______。 （4）铝和硼同主族，铝逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四电离能增幅较大的原因：_______。 （5）已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 i.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条) ii.从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 iii.“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为_______。 iv.碱浸过程中的离子方程式_______、_______，能否用氨水代替NaOH溶液_______(选填A．“能”或B．“不能”)。 v.滤渣②的成分为_______，为防止镓损耗，“碳酸化”过程中，不能通入过量CO2的原因为______(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 （2）3 （3）+3 （4）第四级电离需要从稳定的2p6失去电子，由于2p轨道全满，失去电子需要能量骤增，所以第四电离能增幅较大 （5） ①. 研磨、搅拌、适当增加硫酸溶液的浓度等 ②. 蒸发浓缩 ③. 降温结晶 ④. ⑤. ⑥. ⑦. B ⑧. Al(OH)3 ⑨. 【解析】 【分析】对刚玉渣进行酸浸，可以溶解氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及含镓化合物，过滤得到的滤液中含有Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过对滤液进行降温结晶分离出，除去大部分Fe2+的同时得到滤液，向滤液中加入NaOH调节pH，使Fe3+、Ga3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3、Al(OH)3，过滤后继续向滤渣中加入过量的NaOH使Al(OH)3、Ga(OH)3转化为[Al(OH)4]-和[Ga(OH)4]-，向滤液中通入CO2使[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3除去，电解含有[Ga(OH)4]-的溶液得到Ga单质，据此解答； 【小问1详解】 氮原子的原子序数是7，基态氮原子轨道排布式为，最高能级轨道是2p轨道，其电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 第二周期元素的第一电离能顺序为，所以位于氮元素和硼元素之间的元素有3种； 【小问3详解】 根据BN中化合价代数和为0可知，B的化合价为+3价； 【小问4详解】 基态铝原子的电子排布为1s22s22p63s23p1，前三级电离失去的是3p和3s电子，第四级电离需要从稳定的2p6失去电子，由于2p轨道全满，失去电子需要能量骤增，所以第四电离能增幅较大； 【小问5详解】 根据分析可知，i“酸浸”过程中为了提高浸取率可以采取研磨、搅拌、适当增加硫酸溶液的浓度等； ii获得的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； iii“中和沉淀”的目的是使Fe3+、Ga3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3、Al(OH)3且Fe2+不发生沉淀，根据题目信息可知，应调节pH范围为； iv碱浸过程发生的离子方程式为，氨水属于弱碱，不能与Ga(OH)3、Al(OH)3反应，选B； v滤渣2的成分是Al(OH)3，过量的CO2会与[Ga(OH)4]-反应生成Ga(OH)3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二化学期末考试卷 (满分100分，60分钟) 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、老铁没毛病 1. I.铁元素贯穿人类生活的方方面面，学习要有“铁杵磨成针”的毅力，才能铸就铜墙铁壁般的学习效果。 （1）工业上获得铁的方法是_______。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理筛选法 （2）铁在元素周期表中的位置_______，Fe2+的价电子排布式_______。 （3）钢铁腐蚀主要发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为_______。 Ⅱ.画家笔下的永恒之色——铁黄(FeOOH)难溶于水，工业上可以用烧渣(主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产，流程如图。已知：SiO2不溶于水和稀硫酸。 （4）FeOOH中Fe的化合价为_______，“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。 （5）设计实验方案验证“滤液1”中含有铁离子：_______。 （6）X为FeS2，请写出还原步骤的离子方程式_______。 （7）析晶步骤加入乙醇的目的是_______。 （8）氧化步骤将FeSO4·7H2O氧化为FeOOH的离子方程式为_______；证明溶液中的离子已完全被氧化的试剂是_______。(不定项) A．淀粉KI溶液 B．KSCN溶液、氯水 C．酸性KMnO4溶液 D．品红溶液 （9）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因_______。FeOOH可表示为，则_______。 （10）FeOOH也常出现在铁质文物表面，通过电解法将文物表面的FeOOH转化为Fe3O4，文物与电源_______(填A．“正极”或B．“负极”)相连，电极反应为_______。 二、PVC和汽油抗震剂的协同生产 2. 聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl的合成路线如下图。 （1）A有两种同分异构体，其中沸点较低的名称为_______。 （2）过程①是_______。 A. 分馏 B. 裂解 C. 裂化 D. 干馏 （3）A和M的关系是_______。 A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素 （4）实验室制备B的反应方程式为_______。 （5）E中官能团的名称为_______；D生成E和W的反应类型为_______。 （6）上述由M合成CH3CH2Cl的过程未采用光照条件的可能原因是_______。 （7）若A在恒温恒压反应器中进行反应①，反应后得到的混合气体，其平均摩尔质量为36 g/mol，则A的分解率是_______。(保留两位小数)。 （8）工业上也可用电石为原料合成PVC，其他无机试剂任选，写出合成路线_______(合成路线常反应试剂反应试剂用的表达方式为：目标产物)。 三、沿海化工厂中的电化学 3. 海洋资源丰富，为充分利用海洋资源，沿海化工厂常进行联合生产，下图是化工厂联合生产的简易装置图。 （1）装置Ⅱ是系统运行的启动电源，则Mg为______极，请写出Al电极的反应式______。 （2）D装置进行粗铜精炼，粗铜为电极_______(A．电极3，B．电极4)。 （3）E装置进行铁片镀铜，铁片为电极_______(A．电极5，B．电极6)。 （4）装置Ⅰ为系统运行后的动力电源，请写出CH4电极工作时的电极反应_______。 （5）C装置1、2两个电极上产生的气体分别是_______和_______，在实际电解时有少量O2产生，则电解产生的_______1。电解产生O2的原因是_______。 A．> B．< C．= （6）无氧气生成时，实际1电极上的气体也会变少，主要是发生了副反应_______(请写离子方程式)。 （7）对C进行改进后还可以进行电渗析法淡化海水，如下图所示，其中p和s膜分别为：p_______，s_______。淡水从接收淡水的出口是_______(用字母A、B、C作答)。 A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜 C．质子交换膜 （8）若电极6的质量改变了1.28 g，则装置Ⅰ中消耗的甲烷的质量为_______；C池溶液是400 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，气体完全逸出)，则通电后，溶液的pH为_______(常温)。 四、抗病毒药物合成 4. G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，下图是G的一种合成路线。 已知：Bn-代表。完成下列填空： （1）A→B的反应试剂和条件是_______。 （2）C中的官能团名称为_______。 （3）D→E的反应类型是_______。 （4）B→C反应的化学方程式为_______；其中K2CO3的作用是_______。 （5）如何检验B的官能团_______。 （6）F的结构简式为_______。 （7）G中手性碳原子的个数为_______。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 （8）满足下列条件的C的同分异构体有_______种。写出其中有5种不同化学环境的H原子的结构简式_______。 ①属于芳香族化合物，1 mol C与足量的钠反应产生1 mol H2；②苯环上有3个侧链，官能团位于不同的侧链上 五、技术进步的标志—新型材料 5. 我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。 （1）基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 （2）第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。 （3）BN中B元素的化合价为_______。 （4）铝和硼同主族，铝逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四电离能增幅较大的原因：_______。 （5）已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 i.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条) ii.从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 iii.“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为_______。 iv.碱浸过程中的离子方程式_______、_______，能否用氨水代替NaOH溶液_______(选填A．“能”或B．“不能”)。 v.滤渣②的成分为_______，为防止镓损耗，“碳酸化”过程中，不能通入过量CO2的原因为______(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $