精品解析：河南省南阳市新未来大联考2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高二年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南历史上留下了无数的文化遗产、古迹和传统文化，加之不断创新创造的新文化元素，使得河南文化更加生动多彩。下列说法错误的是 A. 河南锂电池产业发展迅猛，“神舟十八号”飞船的主电源储能电池升级为锂离子电池，该锂离子电池是二次电池 B. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目，该技艺会用到“芊棒棒草”植物，其汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 C. 河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁 D. 河南因其特殊的地理、气候问题容易引发洪水，受灾地区民众利用明矾净水，其中涉及盐类水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，A正确； B．植物汁液在酸碱性环境中变色，与指示剂类似，涉及酸碱平衡移动（如H+浓度变化导致平衡移动），B正确； C．工业制镁通常电解熔融氯化镁（MgCl2），而非氧化镁（MgO）；因MgO熔点过高（约2852℃），能耗大，而MgCl2熔点较低（约714℃），更经济高效，C错误； D．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附悬浮杂质，涉及盐类水解原理，D正确； 故答案选C。 2. 联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Cu元素位于元素周期表中的d区 C. 第一电离能： D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，电负性从左至右增强，电负性，故A错误； B．Cu是第29号元素，核外价层电子排布式为，位于元素周期表中的ds区，故B错误； C．三种元素中，Cu的金属性强，Cu的第一电离能小，同周期主族元素，从左到右第一电离能有增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：，故C错误； D．和电子层数相同、核电荷数也相同，核外电子数多，所以半径r(Cu+)>r(Cu2+)，故D正确； 选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中，数目为10-3NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2 g，转移的电子数目一定为0.1NA C. 的溶液中和的离子数之和为0.1NA D. 和在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=3的溶液中，c(H+)=10-3 mol·L-1，1 L溶液中H+数目为10-3NA，故A正确； B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质（如Zn、Fe等），减少的3.2g物质中可能包含比铜活泼的金属，转移电子数不一定为0.1NA，故B错误； C．KHCO3溶液中，含碳微粒包括、和H2CO3，根据物料守恒可知，三者数目之和为0.1NA，选项遗漏H2CO3，故C错误； D．合成氨反应可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，生成NH3分子数小于2NA，故D错误； 故答案选A。 4. 下列关于能层和能级的叙述中正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为(且为整数) B. 多电子原子中同一能层各能级的能量高低： C. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 D. 第四能层为N能层，最多容纳18个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．各电子层最多容纳的电子数为(最外层不超8)，原子轨道数应为而非，A错误； B．在多电子原子中，同一能层内能级能量顺序为，符合能级分裂规律，B正确； C．并非所有电子层都有f能级，如第一、二、三能层无f能级，C错误； D．第四能层（N能层）最多容纳电子数为，D错误； 故答案选B。 5. K、、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A. 的溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B. 某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 C. 室温下，，说明是强酸 D. 若水的时，，此时水的温度一定大于25℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液呈酸性，pH=3，升高温度促进水解（吸热过程），c(H+)增加，pH减小，故A错误； B．对于放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故B错误； C．Ka(CH3COOH) > Ka(HCN)说明CH3COOH酸性强于HCN，但CH3COOH仍为弱酸，不是强酸，故C错误； D．纯水pH=6时，c(H+)= c(OH-)=10-6 mol·L-1，Kw=10-12，因水的电离是吸热反应，Kw随温度升高而增大，25℃时，Kw=10-14，则此时温度必高于25℃，故D正确； 故答案选D。 6. 用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是 A.比较AgCl和溶度积大小 B.使发黑的银手镯恢复光亮 C.制作一种家用环保型消毒液发生器 D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液过量，分别与NaCl、反应生成沉淀，不能比较AgCl和溶度积大小，A不符合题意； B．锡的金属活动性比银强，在NaCl溶液中，锡、银和NaCl溶液构成原电池，锡作负极，银作正极，发黑的银手镯（主要成分是）中得到电子被还原为银，从而使银手镯恢复光亮，B符合题意； C．电解饱和氯化钠溶液阳极产生，阴极产生NaOH和，由于和混合后易爆炸，且需要和NaOH反应生成次氯酸钠，所以发生器上端应为阴极，产生的氢气从上端出气口快速排出，下端应为阳极，产生的氯气上浮，与上端产生的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，故电源上端应为电源负极，电源下端应为电源正极，C不符合题意； D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，D不符合题意； 故选B。 7. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 清洗铁锅后并及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵态氮肥和草木灰不混合施用是因为铵盐中的与草木灰中的会发生双水解反应产生氨气，导致氮素损失，而非铵盐受热易分解；所述化学知识与劳动项目没有关联，A符合题意； B．用含氟牙膏防治龋齿是通过氟离子与牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化，形成更耐酸的氟磷灰石；所述化学知识正确关联，B不符合题意； C．清洗铁锅后及时擦干可减少水分，从而减缓铁锅在潮湿环境中发生吸氧腐蚀而生锈；所述化学知识正确关联，C不符合题意； D．利用铝热法焊接钢轨是利用铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，并放出大量热进行焊接；所述化学知识正确关联，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列说法正确的是 A. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C. 若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D. 若将基态O原子的价电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误； B．电子云表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，B错误； C．若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违背了构造原理，应改为，C正确； D．同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态O原子的价层电子的轨道表示式为，D错误； 故答案选C。 9. 图像正确，且叙述与图像相符合的是 A. 图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力发生的变化，a、b、c三点的电离程度： B. 图乙表示：向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，当时，反应刚好达到平衡 C. 图丙表示：常温下向溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中发生的变化，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 取和在恒容密闭容器中发生反应： (Q为负值)，达到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关系如图丁所示，若，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱酸稀释过程中，电离程度增大，故a、b、c三点的电离程度： ，A错误； B．向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，NO和CO的物质的量变化量相等，则始终存在：=1：2，图像正确，但：=1：2时，不能证明达到平衡，B错误； C．向溶液中逐滴加入溶液，恰好完全反应时生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，应用酚酞做指示剂，C错误； D． (Q为负值)，故，升高温度，平衡逆向移动，减小，若，即体积增大，压强减小，增大，说明平衡正向移动，则正反应方向为分子数增大的方向，则，D正确； 故选D。 10. 已知：与溶液反应会生成蓝色沉淀。下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 向溶液中加入等浓度等体积溶液，生成白色沉淀 两物质间发生了相互促进的水解反应 B 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，无蓝色沉淀产生 探究金属的电化学保护法 C 向溶液中缓慢滴加稀硫酸时，溶液由橙色变为黄色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 D 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液，发生的反应是：，这是一个强酸制弱酸的反应（的酸性强于），并不是相互促进的水解反应，A错误； B．以Zn、Fe为电极，在酸化的NaCl溶液中构成原电池，Zn为负极，Fe为正极。若Fe电极区域加入溶液无蓝色沉淀，说明没有生成，Fe未被腐蚀，证明了Fe受到了电化学保护（牺牲阳极法），B正确； C．（橙色）和（黄色）存在平衡： 加入稀硫酸，浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液应由黄色变为橙色，而非橙色变为黄色，C错误； D．比较和的pH，溶液呈中性（和水解程度相当），溶液呈碱性（水解程度大于电离程度）。由于的pH受水解影响，该实验无法直接比较两种阴离子的水解程度，因此不能得出选项中的结论，D错误； 故答案选B。 11. 溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，探讨离子反应原理的基础性理论。下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中，的大小顺序： B. 溶液中存在： C. 溶液与溶液等体积混合： D. 已知氨水与盐酸等体积混合，溶液中：，则混合溶液中粒子浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4Al(SO4)2溶液中，③中Al3+水解产生的H+抑制水解，c()最高；②中CH3COO-发生双水解生成OH-促进水解，c()最低，的大小顺序应为③>①>②，A错误； B．在0.1 mol·L-1 溶液中存在电荷守恒：和物料守恒：，可得质子守恒：，B正确； C．0.02 mol·L-1 HCN与0.02 mol·L-1 NaCN等体积混合后，总体积加倍，总氰化物浓度[c(HCN) + c(CN-)]为0.02 mol·L-1，而非0.04 mol·L-1，C错误； D．0.2 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，得到溶液中含有等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，溶液中：，说明NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性，混合溶液中粒子浓度：，D错误； 故选B。 12. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A. 增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B. 6种过渡态中，过渡态6最稳定 C. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 D. 该反应中也属于基元反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，仅增大单位体积的活化分子数，加快化学反应速率，活化能不变，催化剂能降低反应的活化能，改变反应历程，A错误； B．6种过渡态中，过渡态6能量最高，最不稳定，B错误； C．由图可知，过渡态2对应的基元反应的活化能最大，该步骤的化学方程式为，C正确； D．为吸附在催化剂表面过程，根据题意，不属于基元反应，D错误； 故答案选C。 13. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液质量增大 B. 充电时，惰性电极上的电极反应式为 C 充电时，每转移1 mol电子，降低 D. 放电时，气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高 【答案】C 【解析】 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极。电池在使用前需先充电，目的是将转化为，则充电时，惰性电极为阴极，阴极的电极反应为：，气体扩散电极为阳极，阳极的电极反应为：。放电时，惰性电极为负极，负极的电极反应式为：，气体扩散电极为正极，正极的电极反应为：，据此解答。 【详解】A．放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2 mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A正确； B．充电时，惰性电极为阴极，电极反应为：，B正确； C．充电时，每转移1 mol电子，会有1 mol 与结合为，但不知道电解质溶液体积，则无法计算降低了多少，C错误； D．放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，正极电势比负极高，即气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高，D正确； 故选C。 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为的HX、、三种溶液，溶液中[，M表示、、]随pH变化关系如图所示。已知：离子浓度小于视为沉淀完全；。下列有关分析错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. a点pH为8 C. 调整溶液pH为7，可使工业废水中的沉淀完全 D. 滴定HX溶液至，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】和的阴阳离子比相同，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HX溶液的变化关系，根据曲线③时，溶液的，可得；根据曲线①时，，溶液的，，，可得；根据曲线②时，溶液的，，，可得，而已知，则曲线①、②分别代表滴定溶液、溶液的变化关系，且、； 【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴定溶液的变化关系，A正确； B．由图知a点，即，得，则，B正确； C．，当时，，所以沉淀完全，C正确； D．滴定HX溶液至，，溶液呈酸性，，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子；X与Z同主族，Z元素的基态原子外围电子排布式为；元素Y的原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对。回答下列问题： （1）下列不同状态的W原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）Z元素基态原子的电子排布式为_______，基态Z原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。 （3）在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)。上述六种元素中有_______种金属元素。 （4）G元素的元素符号为_______。 （5）元素W、Q、X的第二电离能最大的是_______(填元素符号)，判断的依据是_______。 【答案】（1）C （2） ①. {或} ②. 9：7或7：9 （3） ①. Cr ②. 2 （4）Cu （5） ①. O ②. C、N、O失去第一个电子后的电子排布式分别为、、，氧的2p能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大 【解析】 【分析】W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准，则W元素为C元素；Z元素的基态原子外围电子排布式为，则Z元素为S元素；X元素与Z元素同主族，则X元素为O元素；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且Q元素的原子序数大于C元素，小于O元素，可知Q元素为N元素；元素Y的原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则Y元素为Na元素；G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对，则G元素为Cu元素；根据题意分析可得：W、Q、X、Y、Z、G分别为C、N、O、Na、S、Cu，据此分析。 【小问1详解】 A．电子排布为，电子总数为6，是激发态碳原子；2s轨道的1个电子激发到2p轨道，整体能量高于基态；失去一个电子时，2p轨道的电子能量较高，易失去，吸收能量较低，A不符合题意； B．电子排布为，是基态碳原子；失去一个电子时，需克服原子核对2p电子的吸引力，吸收能量为第一电离能，B不符合题意； C．电子排布为，是碳原子失去1个电子后的阳离子（），失去电子，吸收能量极高，C符合题意； D．电子排布为，是碳原子失去1个电子后的激发态阳离子（）；2s轨道的1个电子激发到2p轨道，整体能量高于基态；失去一个电子时，2p轨道的电子能量较高，易失去，吸收能量较低，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 S元素的基态原子的电子排布式为或；由基态S原子的电子排布式可知，两种自旋状态的电子数之比为（或）； 【小问3详解】 第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是Cr元素，其价层电子轨道表示式为，上述六种元素中有Na、Cu两种金属元素； 【小问4详解】 G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对，则G元素为Cu元素； 【小问5详解】 C、N、O失去第一个电子后的电子排布式分别为、、，氧的2p能级为半充满状态，最稳定，再失去一个电子所需能量最大，故氧元素第二电离能最大。 16. 工业上运用电化学的原理能有效地帮助我们研究物质的性质和帮助我们节约资源、保护环境。回答下列问题： （1）某原电池装置初始状态如图1所示： 交换膜两侧的溶液体积均为2 L，正极的电极反应为_______，当电路中转移2 mol电子时，交换膜右侧溶液中_______(忽略溶液体积变化和溶于水)。 （2）利用电化学原理去除天然气中的，总反应为，装置如图2所示： ①装置中NaCl溶液的作用是_______。 ②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，除了生成的FeS附着在铁碳填料表面，使负极表面积减小，去除率降低，还可能的原因是_______。 （3）我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图3所示： ①该电池的负极反应式为_______。 ②离子交换膜1是_______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜2是_______离子交换膜。 ③当III室消耗1.12 L(标准状况下)氧气时，理论上II室可脱去_______mol NaCl。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 作电解质溶液(增加导电性) ②. 铁的量因消耗而减少，形成微小的原电池的数量减少，化学反应速率减慢 （3） ①. ②. 阴 ③. 阳 ④. 0.2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，通入的一极为正极，Ag为负极，正极的电极反应为；每转移2 mol的电子，右侧氢离子与氯离子都增加2 mol，则右侧总的HCl的物质的量为，则盐酸的浓度为； 【小问2详解】 ①NaCl溶液的作用是，作电解质溶液(增加导电性) ；②铁的量因消耗而减少，形成微小的原电池的数量减少，化学反应速率减慢 【小问3详解】 ①由图示可知，Ⅲ室通入氧气，则电极B为电池的正极，正极反应式为，所以电极A为电池的负极，负极反应式为； ②由原电池可同时产电脱盐并去除污水，可知Ⅱ室中，阴离子（）移向负极区（Ⅰ室），阳离子（）移向正极区（Ⅲ室），则离子交换膜1是阴离子交换膜，离子交换膜2是阳离子交换膜； ③当Ⅲ室消耗标准状况下1.12 L（0.05 mol）氧气时，根据电极反应式可知，外电路转移。根据电荷守恒原则，则有通过离子交换膜1移向Ⅰ室，通过离子交换膜2移向Ⅲ室，所以理论上Ⅱ室可脱去0.2 mol NaCl。 17. 镍废料中主要含有，还含有、、、等的化合物及少量难溶性杂质，以镍废料为原料回收及制备硫酸镍晶体（）的工艺流程如图所示： 已知：①酸浸液中镍元素以的形式存在； ②常温下，部分物质溶度积如下： 物质 回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子轨道表示式为________；“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，酸浸的最佳温度和时间是________。 （2）“沉渣3”的主要成分是________（填化学式）。 （3）常温时，加入碳酸钙调节的目的是________，此时当溶液中，是否会沉淀？________（通过计算说明）。 （4）向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为________。 （5）向盐酸“酸溶”后的溶液中加入和，发生反应的离子方程式为________。 （6）采用EDTA法测定晶体中结晶水的含量。［EDTA法测定金属阳离子含量的方程式为。 步骤一：标定EDTA．取的标准溶液于锥形瓶中，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为。 步骤二：称取晶体，配制250mL溶液，取25.00mL进行滴定，消耗EDTA溶液的体积为。 ①________（用含m、、和的表达式表示）。 ②若步骤一中盛装EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则对n数值测定结果的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. ②. 70℃和120min （2）、 （3） ①. 使完全转化为 ②. ，故不会沉淀（答案合理均可） （4） （5） （6） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】镍废料中含有、、、、等的化合物及难溶性杂质，用硫酸酸浸后得到含有、、、、、的溶液，加入将氧化为，然后加入碳酸钙调pH，使变为沉淀而除去，加入后产生沉淀，加入，溶液中的与、反应生成、沉淀，达到除钙，镁的目的，加入碳酸钠沉镍，得到，煅烧得到，溶于盐酸后用氧化得到，高温还原生成；溶于硫酸后得到溶液，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体，据此分析； 【小问1详解】 镍是第28号元素，基态镍原子的价层电子轨道表示式为；由图示可知120min时，70℃和90℃时镍浸出率相差不大，为节约能源温度选择70℃，故酸浸的最佳温度和时间是70℃和120min； 【小问2详解】 由分析可知，“沉渣3”的主要成分是、； 【小问3详解】 常温时，加入碳酸钙调的目的是使完全转化为，此时溶液中，故不会沉淀； 【小问4详解】 向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 向盐酸“酸溶”后的溶液中加入和，被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为； 【小问6详解】 ①根据EDTA可知EDTA溶液的浓度为，根据EDTA可知的物质的量是，因此，解得； ②若步骤一中盛装EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗EDTA溶液的体积偏大，由①可知，对n数值测定结果的影响偏大。 18. 党的二十大报告中强调实现“碳达峰”“碳中和”是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，CO和的综合利用有重要意义。研究CO还原治理环境相关的主要化学反应有： I. II. III. 回答下列问题： （1）已知：每1 mol下列气体分解为气态基态原子吸收的能量分别为 CO NO 819 kJ 1076 kJ 1490 kJ 632 kJ ①根据上述信息计算_______。 ②下列描述正确的是_______(填字母)。 A.在绝热恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态 B.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应III平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 （2）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的和CO(物质的量之比为)只发生反应II，反应在无分子筛膜时和有分子筛膜时二氧化氮平衡转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_______。 ②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_______。 （3）一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在时刻达到平衡状态，此时，，，且的体积分数为25%。 ①实验测得，，(、为速率常数，与温度有关)，则_______(保留3位有效数字)。 ②在时刻，压缩容器体积，在其他条件不变的情况下时刻达到新的平衡状态。请在下图中画出时段，正反应速率的变化曲线_______。 （4）利用CO合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下： ① ② 在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①、②两个反应。维持压强为3.2 MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示： 已知：甲醇的选择性。 时，若反应从开始到a点所用时间为10 min，则平均反应速率_______，若a点达到平衡，反应②的_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，平衡分压物质的量分数总压，最终结果用分数表示)。 【答案】（1） ①. -227 ②. AB （2） ①. 反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低 ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，的转化率升高 （3） ①. 270 ②. (处于平衡状态，与已有线平齐) （4） ①. 0.04 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ：，反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此，故答案为：-227； ②反应Ⅰ前后气体系数不变，在绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，随着反应的正向进行，反应放出热量，体系温度升高，气体的压强随之增大，此时若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态，A正确；增大CO的浓度可以使反应Ⅲ正向移动，但是平衡常数只受到温度的影响，温度不变，平衡常数不变，B正确；温度升高，反应速率增大，三个反应的逆反应速率均增大，三个反应均为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，则平衡逆向移动，所以平衡移动的初期为逆反应速率大于正反应速率，为了达到新的平衡，逆反应速率向正反应速率靠近，逆反应速率会减小，所以逆反应速率的变化趋势为先增大后减小，C错误，故答案选：AB； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ的，是放热反应。升高温度，平衡会向逆反应方向移动，导致的平衡转化率降低，故答案为：反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低； ②分子筛膜能选择性分离出生成的，使生成物浓度降低，促使平衡向正反应方向移动，从而提高了的转化率，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，的转化率升高； 【小问3详解】 ①由题可列三段式求解： 因为的体积分数为25%，所以，，此时为平衡状态，有，即，，故答案为：270； ②在时刻，将容器体积压缩增大压强，压强瞬间增大，正、逆化学反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，所以正反应速率的总体趋势为先突然增大，然后减小，直至平衡，其图像为； 【小问4详解】 设起始加入和的物质的量分别为1 mol和3 mol，又因为a点的转化率为50%，的选择性为80%，所以消耗的的物质的量为0.5 mol，即生成的和CO的物质的量之和为0.5 mol，结合的选择性计算公式可算出生成的的物质的量为，生成CO的物质的量为0.1 mol，即平衡时的物质的量为，的物质的量为1.7 mol，的物质的量为0.5 mol，；的分压为，则平均反应速率为；CO的分压为，的分压为，的分压为，的分压为，所以反应②的压强平衡常数为，故答案为：0.04；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级1月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：鲁科版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南历史上留下了无数的文化遗产、古迹和传统文化，加之不断创新创造的新文化元素，使得河南文化更加生动多彩。下列说法错误的是 A. 河南锂电池产业发展迅猛，“神舟十八号”飞船的主电源储能电池升级为锂离子电池，该锂离子电池是二次电池 B. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目，该技艺会用到“芊棒棒草”植物，其汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 C. 河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁 D. 河南因其特殊的地理、气候问题容易引发洪水，受灾地区民众利用明矾净水，其中涉及盐类水解 2. 联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Cu元素位于元素周期表中d区 C. 第一电离能： D. 离子半径： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中，数目为10-3NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2 g，转移的电子数目一定为0.1NA C. 的溶液中和的离子数之和为0.1NA D. 和在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为2NA 4. 下列关于能层和能级的叙述中正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为(且为整数) B. 多电子原子中同一能层各能级的能量高低： C. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 D. 第四能层为N能层，最多容纳18个电子 5. K、、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A. 的溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B. 某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 C. 室温下，，说明是强酸 D. 若水的时，，此时水的温度一定大于25℃ 6. 用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是 A.比较AgCl和溶度积大小 B.使发黑的银手镯恢复光亮 C.制作一种家用环保型消毒液发生器 D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 清洗铁锅后并及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C. 若将基态Mn原子的核外电子排布式写为，则违反了构造原理 D. 若将基态O原子的价电子的轨道表示式写为，则违背了洪特规则 9. 图像正确，且叙述与图像相符合的是 A. 图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力发生的变化，a、b、c三点的电离程度： B. 图乙表示：向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，当时，反应刚好达到平衡 C. 图丙表示：常温下向溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中发生的变化，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 取和在恒容密闭容器中发生反应： (Q为负值)，达到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关系如图丁所示，若，则 10. 已知：与溶液反应会生成蓝色沉淀。下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，生成白色沉淀 两物质间发生了相互促进水解反应 B 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，无蓝色沉淀产生 探究金属的电化学保护法 C 向溶液中缓慢滴加稀硫酸时，溶液由橙色变为黄色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 D 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 A. A B. B C. C D. D 11. 溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，探讨离子反应原理的基础性理论。下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中，的大小顺序： B. 溶液中存在： C 溶液与溶液等体积混合： D. 已知氨水与盐酸等体积混合，溶液中：，则混合溶液中粒子浓度： 12. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A. 增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B. 6种过渡态中，过渡态6最稳定 C. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 D. 该反应中也属于基元反应 13. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液质量增大 B. 充电时，惰性电极上的电极反应式为 C. 充电时，每转移1 mol电子，降低 D. 放电时，气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为的HX、、三种溶液，溶液中[，M表示、、]随pH变化关系如图所示。已知：离子浓度小于视为沉淀完全；。下列有关分析错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. a点pH为8 C. 调整溶液pH为7，可使工业废水中的沉淀完全 D. 滴定HX溶液至，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种同位素被用作相对原子质量的测定标准；Q元素原子最高能级的不同轨道都有电子；X与Z同主族，Z元素的基态原子外围电子排布式为；元素Y的原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；G元素为第四周期元素，其最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对。回答下列问题： （1）下列不同状态的W原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）Z元素基态原子的电子排布式为_______，基态Z原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。 （3）在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)。上述六种元素中有_______种金属元素。 （4）G元素的元素符号为_______。 （5）元素W、Q、X的第二电离能最大的是_______(填元素符号)，判断的依据是_______。 16. 工业上运用电化学的原理能有效地帮助我们研究物质的性质和帮助我们节约资源、保护环境。回答下列问题： （1）某原电池装置初始状态如图1所示： 交换膜两侧的溶液体积均为2 L，正极的电极反应为_______，当电路中转移2 mol电子时，交换膜右侧溶液中_______(忽略溶液体积变化和溶于水)。 （2）利用电化学原理去除天然气中的，总反应为，装置如图2所示： ①装置中NaCl溶液的作用是_______。 ②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，除了生成的FeS附着在铁碳填料表面，使负极表面积减小，去除率降低，还可能的原因是_______。 （3）我国科学家设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图3所示： ①该电池的负极反应式为_______。 ②离子交换膜1是_______(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜2是_______离子交换膜。 ③当III室消耗1.12 L(标准状况下)氧气时，理论上II室可脱去_______mol NaCl。 17. 镍废料中主要含有，还含有、、、等的化合物及少量难溶性杂质，以镍废料为原料回收及制备硫酸镍晶体（）的工艺流程如图所示： 已知：①酸浸液中镍元素以的形式存在； ②常温下，部分物质溶度积如下： 物质 回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子轨道表示式为________；“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，酸浸的最佳温度和时间是________。 （2）“沉渣3”的主要成分是________（填化学式）。 （3）常温时，加入碳酸钙调节的目的是________，此时当溶液中，是否会沉淀？________（通过计算说明）。 （4）向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为________。 （5）向盐酸“酸溶”后溶液中加入和，发生反应的离子方程式为________。 （6）采用EDTA法测定晶体中结晶水的含量。［EDTA法测定金属阳离子含量的方程式为。 步骤一：标定EDTA．取的标准溶液于锥形瓶中，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为。 步骤二：称取晶体，配制250mL溶液，取25.00mL进行滴定，消耗EDTA溶液的体积为。 ①________（用含m、、和的表达式表示）。 ②若步骤一中盛装EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则对n数值测定结果的影响是________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 18. 党的二十大报告中强调实现“碳达峰”“碳中和”是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，CO和的综合利用有重要意义。研究CO还原治理环境相关的主要化学反应有： I. II. III. 回答下列问题： （1）已知：每1 mol下列气体分解为气态基态原子吸收的能量分别为 CO NO 819 kJ 1076 kJ 1490 kJ 632 kJ ①根据上述信息计算_______。 ②下列描述正确的是_______(填字母)。 A.绝热恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态 B.恒温条件下，增大CO的浓度能使反应III平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C.上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡 （2）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的和CO(物质的量之比为)只发生反应II，反应在无分子筛膜时和有分子筛膜时二氧化氮平衡转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_______。 ②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_______。 （3）一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在时刻达到平衡状态，此时，，，且的体积分数为25%。 ①实验测得，，(、为速率常数，与温度有关)，则_______(保留3位有效数字)。 ②在时刻，压缩容器体积，在其他条件不变的情况下时刻达到新的平衡状态。请在下图中画出时段，正反应速率的变化曲线_______。 （4）利用CO合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下： ① ② 在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①、②两个反应。维持压强为3.2 MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示： 已知：甲醇的选择性。 时，若反应从开始到a点所用时间为10 min，则平均反应速率_______，若a点达到平衡，反应②的_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，平衡分压物质的量分数总压，最终结果用分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $