宁夏吴忠市青铜峡市2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试卷

试卷爸案及解析 一、选择题（每题3分，共42分) 1.答案：B 解析：工程塑料、隐身涂料属于有机/复合 材料，履带装甲（金属合金）、支撑架 (金属结构）为金属材料。 2.爸案：D 解析：A项聚丙烯结构简式应为 -[CH2-CH(CH3)小n-;B项二氯甲烷是四 面体结构，球棍模型需体现不对称；C项氯 化镁的电子排布式错误。 3.苍案：D 解折：氟化物预防龋齿是因为形成更稳定 的氟磷灰石，并非利用强氧化性。 4.答案：B 解析：A项标准状况下水为液体，无法用气 体摩尔体积计算；C项18O中子数为10,1mol 含I0N4中子；D项NH水解，溶液中数目 小于0.1NA。 5.答案：C 解折：A项制备Fe(OH)3胶体需用沸水逐滴加 饱和FeCl3溶液；B、D项操作合理性不足，C 项漂粉精与浓盐酸反应可制吵量C2,操作 可行。 6.爸案：A 解析：B项H2C2O4是弱酸，不能拆成离子； C项Na2O2与水反应中，O2的0来自Na2O2; D项Ag+与C会生成AgCI沉淀。 7.苍案：C 解折：A项WH,Cl加热分解后NH3与HCl会重新 化合，无法制WH3;B项NH4HC03与澄清石灰 水反应也会生成沉淀，不能鉴别；D项应先 通NH3再通C02。 8.（题干信息不全，按常规解折) 解析：S汇硬度大因共价晶体结构；C电负性 小于0可解释相关性质；键角变化与孤电子 对斥力有关；含π键的物质可发生加聚反 应，选项均合理。 9.答案：D 解折：推断W为H、X为C、Y为N、2为C;A项 原子半径X>Y>z;B项氢化物沸点Y(NH3)>X (CH)>z(HC);C项阳离子中I号Y与2号Y 键角相同；D项CO2是非极性分子，ClO2是 极性分子，正确。 10.爸案：C 解析：M为2-甲基丙醛，A正确；N和Q均含 不饱和键，能使酸性kMn0褪色，B正确； M+XW原子利用率1O0%,X应为HUH0（而非 题目所述)，C错误；P水解生成乙醇，D正 确。 11.答亲：B 解折：图2化学式应为Li3MgO2ClB1-x, B错误；A项图1中0的配位数为6；C项密度 计算式正确；D项空位利于L+传导，均正 确。 12.答案：A 解折：未说明Na2S2Os的物质的量，无法 确定过氧键数目为N4;B项H202氧化 Fe2+;C项Fe2+先被氧化，还原性更强； D项离子方程式正确。 13.答案：D 解折：消耗1 molCsH,O,转移电子数应为 (4+y-2z)NA,D错误；A、B、C项均正 确。 14.答案：D 解析：A项直线5对应Cd2+;B项H2S与S2 摩尔分数相同时PH≠10.1；C项Ksn(Ag2S)数 量级为10s0;D项A92S溶度积更小，Ag+先 沉淀，正确。 二、非选择题（共58分) 15.（14分) (1)仪器名称：三颈烧瓶； 反应方程式：2 NaClO+H2O2+2NaOH= 2NaCl+O2↑+2H2O(或制备WaCl0的相关反 应) (2)作用：冷疑回流；操作目的：排尽装置内 空气，防止P4和PH3自然 (3)答案：B 解析：H3P02是一元酸(A错误)；酸性kMn04会 氧化PH3(C错误)，B正确。 (4)①离子方程式： PH3+CIO+OH-=H2PO,+CI+H2O ②操作：冷却结晶；洗涤 (5)纯度计算： 0.51V % m 16.（15分) (I)位置：第四周期第IB族；Cu+的价电子轨 道表示式：3d0（3d轨道全充满) (2)目的：增大接触面积，加快反应速奉，提 高浸出率 (3)滤渣成分：Au、PbS04; 离子方程式：Ag2Se+4H2O2+2H+=2Ag +H2SeO3+4H2O (4)数值：0.02（根据K=2.0×105, [Ag]<10-5mol/L,计算得 [Cl-1≤0.02mol/L) (5)物质的量比：I:2(根据电子守恒，N2与Au 的物质的量比为：2) (6)阴极反应式： [Ag(S2O3)2]3+e=Ag+2SO3；试剂： NaCl 17.(15分) (I)①△H3=-205.3 kJ.mol-1 (△H3=△H1-△H2); ②条件：低温（△H<0、△S<0,低温下 自发) (2)①路径：路径2（低温下路径2活化能更 低)； ②图：图b(图b中Ni暴露更多，催化活性更 好) (3)①选项：c(温度升高，反应II正向进 行，C0选择性增大)； ②平衡学数： c(CO).c(H2O) (代入平衡浓度 c(CO2).c(H2) 计算)》 (4)①数值：7.2(40mL/min×1/5×80%x90%= 7.2mL/min); ②原因：反应I放热，升温平衡逆向移动；反 应II吸热，升温正向移动，整体平衡转化率下 降； ③作用：回收热量，节约能源（或控制反应 湿度) 18.（14分) (I)官能团：羟基、羧基 (2)答案：B 解折：莽草酸含饱和碳原子，所有碳原子不 共面(A错误)；Imol莽草酸最多消耗Imol Na0H(C错误)；分子间氢键使熔沸点升高 (B正确)。 (3)化学方程式：（以酯化反应为例） HOOC -CH(OH)-CH2-CH(OH)- 浓H2SO4 CH,OH+ROH云 ROOC-CH(OH)- CH2-CH(OH)-CH2OH+H2O（具体需结 合A、B结构) (4)杂化类型：sp2、sp3;手性碳原子数：5 个 (5)产物结构简式：(OOCCH3取代F中两个 羟基，示例) CH3COO-.-COOCH3(结合F的具体结 构) (6)M的结构简式：（示例) CHs HO- C-COOH(连接苯环，满足7组峰 NH2 及比例) (7)合成路线：（示例） 原料→羟基保护→酯化反应→取代反应→目 标产物（结合题干信息设计，步骤合理即 可)2025一2026学年第一学期期末考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23P31S32 C135.5 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.2025年是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，阅兵仪式上展示的各 类装备材料体现了我国材料科学的发展。下列选项中不涉及金属材料的是() A.主战坦克的履带装甲部件 191型自动步枪护木所用的工程塑料 B.歼20机身隐身涂料 运送东风-5C所用支撑架材料 2.下列化学用语正确的是(.) A.聚丙烯的结构简式：七CH,一CH2一CHn B.二氯甲烷分子的球棍模型： C.氯化镁的电子式：Mg:0: D.基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 3.化学与生产生活密切相关。·下列说法不正确的是（) A.甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B.双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 C。节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 D.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 4.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数为0.1NA B.铅酸蓄电池负极增重6g,理论上转移电子数为2NA C.1mol180所含中子的数目为18Na D.在1L0.1mol/L的NH4CI溶液中，NH4的数目为0.1Na 5.下列图示中的实验操作或方法，正确的是( A.制备Fe(OD3胶体 B.制备并验证乙炔 饱和 FeCL 溶液 饱和食盐水 NaOH 溶液 溴水 高三化学试卷 第1页共8页 C.制取少量Cl2 D.制备绿矾 浓盐酸 容液 源粉精 A.A B.B C.C D.D 6.下列离子方程式书写正确的是() A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+2CI≌Mm2+C2T+2H20 B.H2C204使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2042+2Mm04+16=10C021+2Mm2*+8H20 C.向H2180中投入Na202固体：2H18O+2Na202=4Na*+40H+1802↑ D.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O .7.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是() 甲C 02 丙皮 Na CO 加热乙Na0小cor0 NH HNO; 催化剂 A.实验室可以用加热甲的方式制取NH3B.用澄清石灰水可以鉴别乙溶液和N2CO? 溶液 C.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3,然后过滤可得乙 8.下列事实解释不合理的是() 选项 事实 解释 SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空 A SiC可用作砂轮磨料 间网状结构，硬度大 B 配位能力：02<C0 C电负性小于O C CO2、CH20、CCL4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成 键电子对之间的斥力 D 乙烯和乙炔分子均可发生加聚反应 两者均含有π键 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电 子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形 成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是() A.原子半径：X<Y<ZB.简单氢化物沸点：X<Y<Z 高三化学试卷第2页共8页 C.阳离子中Y原子形成的键角∠WYw:1号Y>2号Y D.X02与Z02分子的极性不相同 10.以异丁醛M0为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是() COOCH (1)0H =0 2),△ M N COOCH p A.M系统命名为2甲基丙醛 B.不能用酸性KMnO4溶液鉴别N和Q C.若M+X→N的原子利用率为100%，则X是甲醇 D.P→Q过程中有CH3CH2OH生成 11.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1）， 进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法 错误的是() ⑨C或Br 0 0 。Mg或空位 ·L1 图 图2 A.图1中O原子的配位数为6 B.图2表示的化学式为LiMg,OCI,Br-.C.图 72.5 1晶体密度为N,xa×10gcm3 D.Mg2取代产生的空位有利于Li计传导 12.某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Z(OD2,可以利用过硫酸钠 (Na2S2Og)氧化水解法得到Co(OHD3,其工艺流程如下： H2O2 NaS2Os H.SO NaOH NaOH 皮弃料雀→应漫出液率-园芒2，医湿任澳00， 滤渣1滤液2 下列说法错误的是() A.已知Na2S2zOg中硫元素的化合价为+6，则过硫酸钠中含有的过氧键数目为N B.除铁步骤中过氧化氢的作用是氧化剂 C.依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+ D.沉钴时的离子方程式为2C02+S20g2+60H=2Co(OD3+2S0,2 13.MFC-EF耦合装置是微生物燃料电池①MFC)与电芬顿EF)技术结合的难降解有机废 水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“P$”代表产生自由基需要电 高三化学试卷 第3页共8页 解活化，但该装置中是用FC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的 电解活化”。其工作原理如下所示： PS Fe CO 有机物 口气 Fe2 换膜 H,O, Fe' 下列说法错误的是() A.外电路中箭头方向为电子的移动方向 B.生成OH的途径之一为：Fe2++H02+H=Fe++H0+OH C.离子交换膜H从左侧电极室迁移到右侧电极室 D.当左侧电极消耗1 molCxHyOz时，电路转移电子总数为(2x+y-z)Na 14.常温下，H2S溶液中所有含疏物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。Ag2S 和CdS在0.1molL1H2S溶液H2S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH 变化关系如图中实线所示（℃为金属离子的物质的量浓度）。 30 ②. ③. 11.0 25 (894,23.11) 0.8 20 ④ 0.6摩 A(6.97,05) ⑥ B(12.9,0.5) 10 0.2 5= 34567891011121314 0.0 p 下列说法正确的是() A.直线⑤表示H2S溶液中Ag*的-lgc与pH的关系 B.当溶液中H2S与S2的摩尔分数湘同时，溶液的pH为10.1 C.Kp(Ag2S)的数量级为1049 D.向相同浓度的Ag和Cd2+的混合溶液中通入H2S气体，Ag先开始沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠NH2PO2)。 高三化学试卷 第4页共8页 √烧碱溶液 N Cuso 溶液 溶般 加热磁力抛拌器 已知： ①白磷P)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80-90℃生成NaH2PO2和PH3; ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaCIO溶液反应生成 NaH2PO2. (1)仪器a的名称是 a中发生反应的化学方程式是 (2)仪器b的作用是 ,检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间， 目的是 (3)下列有关说法正确的是 A.次磷酸H3PO2)是三元酸 B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C.d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 (4)①写出装置c中NaCIo溶液在碱性环境中发生反应的离子方程式 ②已知NaH2PO2和NaCl的溶解度(S)如表所示，从充分反应后的装置c中获取 NH2PO2粗品的操作如下：取c中溶液，蒸发结晶→趁热过滤→ →过 滤 →干燥→NaH2PO2粗品。 S(25C) S(100C) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 (5)取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01molL1KMmO4标 准溶液滴定至终点（还原产物是Mm+,氧化产物是PO4,达到滴定终点时消耗VmL 标准溶液，产品的纯度为%。 16,(15分)铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生 资源，回收贵金属的化工流程如下： H2O2,H-SO NaCIO,H2SO NaCl Na2S2O3 烟阳→氧化洄选渣1除金滤渣2，限转巴滤液3电远羽Ag 极泥 滤液1 滤液2 b304 阴极电解浟 (含Ne[AuCl) 还厘Au NH N 已知：①当某离子的浓度低于1.0×105molL时，可忽略该离子的存在； ②“滤液1中含有Cu2+和H2Se03,“滤液3”中含有[Ag(S203)2]3; ③AgCI(s)HCIr(aq)=[AgC2](aq)K=2.0×105。 回答下列问题： (1)Cu元素在周期表中的位置 基态Cu的价电子轨道表示式为 (2)铜阳极泥在.“氧化酸浸”前，进行球磨、筛分有利于」 (3)“滤渣1”的主要成分是；“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为 0 (4)“氧化酸浸和除金”工序均需加入一定量的NaCl:在“除金工序溶液中，CI浓度不 能超过 molL。 (⑤)“还原步骤”中，产物N2和Au的物质的量之比为 (6“电沉积”可用如图所示装置，阴极的电极反应式为 “阴极电解液”经分离提纯，可循环利用的物质为 滤被3NaOH溶液 17.(15分)C02甲烷化技术可能涉及如下反应： 阳离子交换膜 I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH1 =-164.1kJ'mol 反应I.C02(g+H(g)=C0(g升H20(g)△H2=+41.2kJ'mo -1 反应Ⅲ.C0(g+3H2(g)=CH4(g十H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)①△H=_。②反应Ⅲ在 （低温、高温、任意温度)条件下可以自发进行。 (2)在Ni-La表面进行CO2甲烷化的部分反应历程如图所示(*C02表示吸附在催化剂表 面的CO2,TS为中间产物)。 1.0 N-Np 05 COAB) T83 0.0 4 TS2 TS6 0.5 TST tCHd CH H 0 :T5 10 CHO *CH -】5 -2.0 co 一路径1 2.5 +骆径2 反应过摆 ①低温下，在Ni-La表面进行的CO2甲烷化反应倾向于通过 (填“路径1”或“路 径2”)进行。 ②某种Ni-La催化剂的立方晶胞如图所示，具有催化活性的是Ni,图a和图b是晶胞 的不同切面。 88 图a和图b中催化活性较好的是 (填“图a”或“图b”) (3)恒容密闭容器中充入1molC02和4moH2发生C02甲烷化反应，测得平衡时C02转 化率、C0和CH,选择性随温度变化如图所示选择性-CO)或mCx10o%]。 n(CO)+n(CHa) 4 100 2 85 70 55 6 40 25 10 温度/C ①表示CO选择性的曲线是 (填“ab”或“c)。 ②温度为T时，反应Ⅱ的平衡常数为 (只需列出计算式)。 (4)C02甲烷化过程中，保持C02与H2的体积比为1：4、反应气总流量为40 mLmin, 测得CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间时CO2实际转化率随温度的变化 如图所示。 100 A(400.80 C0平衡 80 转化率 CO,实际 60 转化率 0 20 300400500 600 温度℃ ①400℃时CH4选择性为90%CH4的生成速率为. mL.min。 ②550℃以后CO2平衡转化率与温度的关系如图所示，原因是 ③工业生产中，往往需要配备热交换器，目的是 (答一条)。 18.(14分)达菲又名奥司他韦，是一种抗流感病毒特效药。达菲的一种合成路线如下： HO OH CH CH,OH SOCl, OCH,CH,CH2SO,CI S0C1, (CHN HO (CH,)NO= OH 莽草酸 a ® OCHCH,NaN, N 0CH,CH雅化剂 H OCH,CH NH.CI 10H,0 HO OSO,CH OSO,CH (CH,CO)2O OCH.CH,_ (CH)N 达菲 (1)葬草酸中的含氧官能团名称是 (2)下列有关莽草酸的说法正确的是 A.莽草酸中所有碳原子在同一平面 B.由于分子间存在氢键，莽草酸熔沸点较高 C.1mol莽草酸最多可消耗4 mol NaOH (3)写出化合物A-B的化学方程式 (4)达菲分子中碳原子的杂化类型为 其中有 个手性碳原子。 (5)化合物E→F反应时需控制(CHCO)2O的投入量。若过量，F会与(CH3CO)20发生 反应，所得产物含两个酯基，则产物的结构简式为 (6)化合物M与F互为同分异构体，M分子满足以下条件： H a,属于-氨基酸（通式：R-C-COOH,R为侧链）： NH b.属于芳香族化合物，可以与FCl3溶液发生显色反应； c.核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为6：2：2：2：1：1：1。 写出M的结构简式： (任写一种，不考虑立体异构) ()结合以上合成路线，设计以 O为主要原料制备心的合成路线