北京交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

北京交大附中2025—2026学年第一学期期末练习 高二化学 2026.01 说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 I卷 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列官能团的名称和结构简式都正确的是 A. 醛基 B. 碳碳双键 C. 酯基 D. 羟基 2. 下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列有机化合物命名正确的是 ①3­-甲基丁烷 ②3，4-­二甲基戊烷 ③2­-乙基丁烷 ④3­-乙基­-2­-甲基戊烷 A. ②③ B. ③④ C. 都正确 D. 都错误 4. 胃酸的pH为0.9～1.5.有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是 A. 可用代替作“钡餐” B. 与都属于难溶电解质 C. 在水溶液中难以与结合成硫酸分子 D. 胃酸能促进的溶解 5. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A. NaCl溶于水并电离NaCl=Na⁺+Cl- B. 电解CuCl2溶液CuCl2=Cu2++2Cl- C. CH3COOH在水中电离 D. 反应能量变化H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<0 6. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A. B. C. D. 7. 已知：。下列说法不正确的是 A. 电解溶液可将分解为和 B. 生成放出的热量多于生成放出的热量 C. 装置a不仅能产生与，而且能将二者反应的化学能转化为电能 D. 每生成，转移电子的数目为 8. 下列实验中，能达到实验目的的是 A.把化学能转化为电能 B.相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 C.除去Cl2中混有的少量HCl D.在铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是 A. ①中，催化剂被氧化 B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C. 总反应为 D. 总反应的速率由③决定 10. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5.当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法不正确的是 已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10−37、1×10−60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。 A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO)升高 C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积 11. 一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是 A. a点所示溶液中， B. 该温度下， C. b点所示溶液中，可发生反应 D. Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 12. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 13. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 14. 兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B. 由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 II卷 15. 和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示。 （1）干重整主反应的热化学方程式为_______(用、、表示反应热，其中、、均大于0)，反应速率由反应_______决定(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）反应器中还同时存在副反应： 。 ①如图表示投料比为1：1.3时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_______。(填字母) A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 B．550~600℃，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡 C．始终低于1.0，与副反应有关 ②体系中会发生积炭反应 ，为研究其热效应，还需要利用反应_______的。 ③添加一定量的载氧剂可与反应避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应并用化学反应方程式表示_______。 （3）文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_______。 化学键 键能/ 1072 436 413 464 16. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO （1）反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为_____mol。 （2）反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。 ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)　ΔH<0 iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)　ΔH<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如图。 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：_____。 ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是_____。 ③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为_____。 （3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为_____。 ②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了_____mol。 17. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： i.滤液A中的阳离子主要有H+、、Fe3+、Al3+等； ii.“萃取”过程可表示为。 （1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有_______(写出1条即可)。 （2）“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”过程中，铁粉发生的反应有如下反应，补全该反应的离子方程式_______。 （4）“萃取”前，若用石灰乳先中和，萃取效果更好，用平衡移动原理解释原因_______。 （5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式_______。 （6）用以下方法测量滤液A中VO2+的浓度：从滤液A中取出100 mL，加入适量(NH4)2S2O8，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为，继续加热煮沸，除去过量的(NH4)2S2O8。冷却后加入指示剂，用c mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将滴定为VO2+，共消耗10 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。 ①用上述方法测得滤液A中VO2+的浓度为_______。 ②若不除去过量的(NH4)2S2O8，测定的VO2+浓度结果将_______(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 18. 从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍(NiSO4)进行精制提纯，其工艺流程如下。 已知：i.含镍溶液中的杂质微粒有：Cu2+、Fe2+、H3AsO4、Ca2+和Zn2+等 ii.饱和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1 mol/L iii.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表 物质 电离常数 物质 溶度积常数 物质 溶度积常数 H2S Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 CuS 6.3×10-36 FeS 6.3×10-18 NiS 3.2×10-19 Ni(OH)2 5.5×10-16 CaF2 4×10-11 Fe(OH)3 2.8×10-39 （1）H2S是弱电解质，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H⁺)和c(S2-)表示]=1.43×10-20。 （2）滤渣1中含有As2S3和S，写出生成As2S3和S的离子方程式_______。 （3）“氧化除杂”主要去除Fe2+，请写出相关离子方程式_______、_______。 （4）“氟化除杂”中试剂a为_______。 （5）“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释不选pH=1和pH=6的原因_______。 （6）理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算时c(H2S)取0.1 mol/L，结果保留两位有效数字]。 19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 北京交大附中2025—2026学年第一学期期末练习 高二化学 2026.01 说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 I卷 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D II卷 【15题答案】 【答案】（1） ①. H=+(E1—E2+ E3)kJ/mol ②. ⅰ （2） ①. AC ②. 或 ③. （3）反应的反应热H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/mol]=—200 kJ/mol，高温下可发生干重整反应，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以在干重整反应器中反应程度小 【16题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. 回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i提供能量 ②. 温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 ③. 先增大后减小至900K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900K时S2的平衡产率后保持不变 （3） ①. ②. 2 【17题答案】 【答案】（1）搅拌或钒矿石焙砂磨成粉或适当提高硫酸浓度 （2）V2O5+2H+=2VO+H2O （3）2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O （4）萃取过程存在平衡：，石灰乳中和，使减小，平衡正向移动，提高了萃取率，因此萃取效果更好 （5）(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O （6） ①. 0.1c mol/L ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5）pH约为3.3时，锌离子基本已经除尽且此时镍离子损失不大，pH=1时，溶液酸性太强，萃取程度小，有较多剩余，无法有效除去；pH=6时，根据图像，Ni2+的萃取率也很高，导致Ni2+和Zn2+分离效果差，造成Ni2+的大量损失 （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $