精品解析：四川省绵阳市梓潼县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度梓潼县九年级(上)期末教学质量监测 (九年级化学) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 胆矾研碎 B. 火药爆炸 C. 饭菜变馊 D. 蜡烛燃烧 2. 分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是 A. 单质：铁、汞 B. 纯净物：水、二氧化锰 C. 化合物：氯化氢、食盐水 D. 混合物：氨水、空气 3. 日本核污水排海行为危及人类生存环境，排放地区可检测到放射性元素铯。铯元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铯属于金属元素 B. 铯的元素符号为 C. 铯原子的核外电子数为55 D. 铯的相对原子质量为 4. 空气是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气支持燃烧——用来灭火 B. 氮气化学性质稳定——制氮肥 C. 二氧化碳气体密度比空气大——人工降雨 D. 稀有气体通电时会发光——作霓虹灯 5. 咖啡是一种广受欢迎的饮品，富含咖啡因，具有提神醒脑、促进脂肪代谢等功效。下列有关咖啡因说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量194g C. 由4种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 6. 如图，加热装有酒精的试管，把燃着的木条伸到尖嘴导管口处。下列说法不正确的是 A. 点燃气体前应先验纯 B. 尖嘴导管口处产生火焰 C. 试管内酒精分子的运动速率减小 D. 该实验说明酒精分子保持酒精的化学性质 7. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M、N气体体积比为1：2 B. 点燃N气体产生淡蓝色火焰 C. 水中含有氢分子和氧分子 D. 水由氢元素和氧元素组成 8. 如下图所示的实验操作中，正确的是 A. 过滤实验 B. 制取收集氢气 C. 量取制得氧气体积 D. 称量物品 9. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 丙物质由原子直接构成 B. 参加反应的甲与乙的质量比为1:1 C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 D. 反应前后氮元素化合价发生了变化 10. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A. 炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭 B. 做面点时在燃着的灶台旁，吹起撒下的面粉 C. 把未润湿的玻璃导管用力插入橡胶塞孔 D. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 11. 如图是探究物质燃烧条件的实验。下列有关说法正确的 A. 现象②说明红磷不是可燃物 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 对比现象②③说明物质燃烧需要接触氧气 D. 对比现象①③说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点 12. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B. 环节a中物质分离的基本操作是过滤 C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D. 高温反应炉中的物质是 13. 金刚石和石墨的结构示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同 B. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 C. 金刚石是天然存在最硬的物质 D. 石墨质软，具有导电性 14. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究水的组成 B. 验证二氧化碳能与水发生反应 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证质量守恒定律 二、非选择题：本题包括6小题，共58分。 15. 掌握科学的探究方法，探索化学世界的奥秘。 （1）分类是学习化学的重要方法之一。生活中，常会接触到下列物质： A．食盐水 B．五氧化二磷 C．氧化铜 D．石灰石 其中属于混合物的有_______，属于氧化物的有________。(均填字母) （2）构成氢气的微粒是______，氢气经降温和加压变为液氢后体积变小，用微粒的观点解释________。 （3）电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠()与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为________。 （4）天然气是三大化石燃料之一，主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 （5）工业上常用与NaOH溶液反应制漂白液：。则X的化学式为______；在此反应中氯元素共显示了_____种化合价。 16. 《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200℃左右；铜的熔点为1083℃。 （1）铜砂的主要成分为碱式碳酸铜［］，受热时发生反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是_______。 （2）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置如图所示。写出反应的化学方程式：_______。试管中观察到的现象是_______。实验过程中还可能生成一氧化碳的原因是：_______。 （3）反应结束后先进行的操作是_______。 A. 熄灭酒精喷灯 B. 从石灰水中撤出导管 （4）I处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是_______。 A. 时反应开始 B. 生成铜的质量为 C. 生成气体的质量为 D. 时反应结束 17. 水是生命之源。 （1）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b．《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。 c．《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。 ①a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中______（填“不溶/可溶”）杂质沉于水底部。 ② “煮水饮之”的主要作用是_________。（只填序号） A．消毒杀菌 B．得到纯水 ③“矾”[明矾，]溶于水后产生铝离子，铝离子：______（写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 （2）1783年，化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水 黑色固体+“可燃气体”，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，装置示意图如图所示。 请写出拉瓦锡所做实验的化学方程式__________。 18. 通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：（提示：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂） （1）写出编号①仪器的名称 ________。 （2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是 __________；若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 _______。（填字母） （3）若要获得干燥的二氧化碳，在C装置后还需要用到E、F装置，正确的连接方法是（用导管口代号b、c、d、e表示）a、__________。 19. 中国“芯”彰显中国“智”造， 高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。下图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题： （1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于______（填元素符号）。 （2）SiO2 是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）的化学方程式为______，在此过程中焦炭表现出的化学性质是______。 （3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是______。 （4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是______。 20. 某兴趣小组进行如下实验探究 CO2的性质。 （1）实验1中，通入CO2，一段时间后，观察到试管A中溶液变为_____色。然后，加热试管A 中的溶液，观察到溶液又恢复紫色，说明_________。 （2）实验2中，步骤①：关闭止水夹K，打开活塞b，通入CO2.一段时间后，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是_________。 步骤②：打开止水夹K，关闭活塞b，通入CO2，一段时间后，试管B 中澄清石灰水变浑浊，写出试管B中发生反应的化学方程式_________。 21. 氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。 （1）中钛、氢元素的质量比为_______。 （2）若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度梓潼县九年级(上)期末教学质量监测 (九年级化学) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 胆矾研碎 B. 火药爆炸 C. 饭菜变馊 D. 蜡烛燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、胆矾研碎只是胆矾由块状变成粉末状，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、火药爆炸要点火燃烧，过程中生成新物质，所以是化学变化。 C、饭菜变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。 D、蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 综上所述：选择A。 2. 分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是 A. 单质：铁、汞 B. 纯净物：水、二氧化锰 C. 化合物：氯化氢、食盐水 D. 混合物：氨水、空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁是由铁元素组成的纯净物，汞是由汞元素组成的纯净物，它们均属于单质，不符合题意； B、水和二氧化锰均由同种物质组成，均属于纯净物，不符合题意； C、氯化氢是由H、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，食盐水由食盐和水混合而成，属于混合物，符合题意； D、氨水由NH3·H2O和水等混合而成，属于混合物；空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 3. 日本核污水排海行为危及人类生存环境，排放地区可检测到放射性元素铯。铯元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铯属于金属元素 B. 铯的元素符号为 C. 铯原子的核外电子数为55 D. 铯的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、铯带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A选项正确； B、元素信息示意图右上角的符号表示元素符号，铯的元素符号为 Cs，B选项正确； C、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数 = 核外电子数，铯的原子序数是 55，所以铯原子的核外电子数为 55，C选项正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，常省略不写，不是 “g”，铯的相对原子质量为 132.9，D选项错误。 故选：D。 4. 空气是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气支持燃烧——用来灭火 B. 氮气化学性质稳定——制氮肥 C. 二氧化碳气体密度比空气大——人工降雨 D. 稀有气体通电时会发光——作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气支持燃烧，具有助燃性，不能用来灭火，灭火需要用到不支持燃烧且能隔绝氧气的物质，该选项错误。 B、氮气化学性质稳定，可作保护气等；氮气制氮肥是因为氮气含有氮元素，能为植物提供氮营养，不是因为其化学性质稳定，该选项错误。 C、二氧化碳用于人工降雨，是因为干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，不是因为二氧化碳气体密度比空气大，该选项错误。 D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可作霓虹灯，该选项正确。 故选D。 5. 咖啡是一种广受欢迎的饮品，富含咖啡因，具有提神醒脑、促进脂肪代谢等功效。下列有关咖啡因说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量194g C. 由4种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，咖啡因是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； B、咖啡因的相对分子质量为12×8+1×10+14×4+16×2=194，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误； C、咖啡因是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故正确； D、咖啡因中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，则碳元素的质量分数最大，故错误； 故选C。 6. 如图，加热装有酒精的试管，把燃着的木条伸到尖嘴导管口处。下列说法不正确的是 A. 点燃气体前应先验纯 B. 尖嘴导管口处产生火焰 C. 试管内酒精分子的运动速率减小 D. 该实验说明酒精分子保持酒精的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精蒸气是可燃性气体，点燃前验纯可防爆炸，A选项正确； B、酒精蒸气具可燃性，在导管口与氧气接触，能被木条点燃产生火焰，B选项正确； C、加热使温度升高，分子运动速率加快，试管内酒精分子运动速率应增大，并非减小，C选项错误； D、实验中酒精能燃烧，是酒精分子参与反应，表明酒精分子保持酒精化学性质，D选项正确。 故选：C。 7. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. M、N气体体积比为1：2 B. 点燃N气体产生淡蓝色火焰 C. 水中含有氢分子和氧分子 D. 水由氢元素和氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左管与负极相连。产生的是氢气，右管与正极相连，产生的是氧气，故M、N气体体积比为：2:1，不符合题意； B、由A的分析可知，N为氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，无法被点燃，不符合题意； C、水由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。 故选D。 8. 如下图所示的实验操作中，正确的是 A. 过滤实验 B. 制取收集氢气 C. 量取制得氧气体积 D. 称量物品 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、过滤需要使用玻璃棒引流，错误。 B、氢气密度比空气小，使用向下排空气法收集，所以集气瓶应倒放，导管伸入到集气瓶底部。错误。 C、排出水的体积就是收集氧气的体积。氧气密度比水小，先集中在上部，所以从短管通入，水从长管流出进入量筒，从而量取体积。正确。 D、托盘天平称量物品应左物右码，错误。 故选C。 9. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 丙物质由原子直接构成 B. 参加反应的甲与乙的质量比为1:1 C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 D. 反应前后氮元素化合价发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由反应的微观示意图可知，丙物质是氮气，氮气由氮分子构成，此选项错误； B. 由反应的微观示意图可知，该反应为：N2O4+ 2N2H43N2+ 4H2O，则参加反应的甲与乙的质量比为92：64=23：16，此选项错误； C. 由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，此选项错误； D. 该反应是两种化合物发生反应生成一种单质与一种化合物，单质中元素的化合价为0，所以反应前后氮元素化合价发生了变化，此选项正确。 故选D。 10. 在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是 A. 炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭 B. 做面点时在燃着的灶台旁，吹起撒下的面粉 C. 把未润湿的玻璃导管用力插入橡胶塞孔 D. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭可隔绝氧气灭火，做法安全，A选项正确； B、在燃着的灶台旁吹起面粉，面粉是可燃性粉尘，与空气混合遇明火易爆炸，做法不安全，B选项错误； C、未润湿的玻璃导管直接用力插入橡胶塞孔，易导致玻璃导管破碎伤手，应先润湿再操作，做法不安全，C选项错误； D、用燃着的酒精灯引燃另一只，易使酒精流出引发火灾，要用火柴点燃，做法不安全，D选项错误。 故选：A。 11. 如图是探究物质燃烧条件的实验。下列有关说法正确的 A. 现象②说明红磷不是可燃物 B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气 C. 对比现象②③说明物质燃烧需要接触氧气 D. 对比现象①③说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷有可燃性，②红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，不符合题意； B、热水的作用是提供热量使得温度高于白磷着火点，使得①白磷燃烧，其还可以隔绝空气，使得③白磷不燃烧，符合题意； C、对比②③，其变量有两个，可燃物种类和与氧气是否接触，故不能说明燃烧需要达到着火点，不符合题意； D、对比①③，其变量是是否与空气充分接触，①白磷与空气（或氧气）接触，燃烧；③白磷没有与空气（或氧气）接触，不燃烧，说明燃烧需要接触空气（或氧气），不符合题意。 故选B。 12. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B. 环节a中物质分离的基本操作是过滤 C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D. 高温反应炉中的物质是 【答案】D 【解析】 【详解】A、捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故环节a中物质分离的基本操作是过滤，实现了固液分离，不符合题意； C、由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意； D、高温反应炉中的物质是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意。 故选D。 13. 金刚石和石墨的结构示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同 B. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 C. 金刚石是天然存在最硬的物质 D. 石墨质软，具有导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确； B、由金刚石和石墨的结构图，金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，构成金刚石和石墨的碳原子大小相同，故选项说法错误； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，故选项说法正确； D、石墨质软，具有导电性，故选项说法正确。 故选B。 14. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究水的组成 B. 验证二氧化碳能与水发生反应 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，反应后物质中含有氢、氧元素，反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧两种元素组成。A能达到其对应实验目的，不符合题意； B、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸导致的，也可能是二氧化碳溶于水并且和水反应导致的，因此不能说明二氧化碳能和水发生反应。B不能达到其对应实验目的，符合题意； C、红磷点燃条件下与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使装置内压强小于外界大气压强，能测定空气中氧气的含量。C能达到其对应实验目的，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，装置密闭，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律。D能达到其对应实验目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 二、非选择题：本题包括6小题，共58分。 15. 掌握科学的探究方法，探索化学世界的奥秘。 （1）分类是学习化学的重要方法之一。生活中，常会接触到下列物质： A．食盐水 B．五氧化二磷 C．氧化铜 D．石灰石 其中属于混合物的有_______，属于氧化物的有________。(均填字母) （2）构成氢气的微粒是______，氢气经降温和加压变为液氢后体积变小，用微粒的观点解释________。 （3）电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠()与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为________。 （4）天然气是三大化石燃料之一，主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 （5）工业上常用与NaOH溶液反应制漂白液：。则X的化学式为______；在此反应中氯元素共显示了_____种化合价。 【答案】（1） ①. AD ②. BC （2） ①. 氢分子 ②. 降温和加压后，氢分子之间的间隔变小 （3） （4） （5） ①. NaClO ②. 3##三 【解析】 【小问1详解】 混合物中含有多种物质。食盐水中含有氯化钠和水，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，它们都属于混合物，而五氧化二磷、氧化铜都只含有一种物质，属于纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则五氧化二磷、氧化铜都属于氧化物；故选AD；BC。 【小问2详解】 氢气由氢分子构成。氢气经降温和加压变为液态氢气后体积变小，是因为降温和加压后，氢分子之间的间隔变小；故填：降温和加压后，氢分子之间的间隔变小。 【小问3详解】 过氧化钠()与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则1个X分子中还含有1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子，X的化学式为NaClO；反应物为单质，氯元素的化合价为0，生成物NaCl中钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为-1价，NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+1价，因此在此反应中氯元素共显示了三种化合价；故填：NaClO；3或三。 16. 《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200℃左右；铜的熔点为1083℃。 （1）铜砂的主要成分为碱式碳酸铜［］，受热时发生反应的化学方程式为：，该反应的基本类型是_______。 （2）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置如图所示。写出反应的化学方程式：_______。试管中观察到的现象是_______。实验过程中还可能生成一氧化碳的原因是：_______。 （3）反应结束后先进行的操作是_______。 A. 熄灭酒精喷灯 B. 从石灰水中撤出导管 （4）I处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是_______。 A. 时反应开始 B. 生成铜的质量为 C. 生成气体的质量为 D. 时反应结束 【答案】（1）分解反应 （2） ①. ②. 黑色固体逐渐变为红色 ③. （3）B （4）B 【解析】 【小问1详解】 由化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；试管中观察到的现象是：黑色固体逐渐变为红色； 反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故实验中还可能生成一氧化碳，即； 【小问3详解】 反应结束后，应先从石灰水中撤出导管，然后熄灭酒精喷灯，防止液体倒流，炸裂试管。 故选B； 【小问4详解】 A、I处试管中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，t1时，固体的质量逐渐减小，说明t1时反应开始，不符合题意； B、I处试管中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，但是反应物是否完全反应未知，如果木炭和氧化铜恰好完全反应，最后剩余固体的质量为反应生成铜的质量，则生成铜的质量为ng，如果反应物其中一个过量，则生成铜的质量小于ng，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为：（m-n）g，不符合题意； D、t2时剩余固体的质量不再变化，则t2时反应结束，不符合题意。 故选B。 17. 水是生命之源。 （1）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b．《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。 c．《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。 ①a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中______（填“不溶/可溶”）杂质沉于水底部。 ② “煮水饮之”的主要作用是_________。（只填序号） A．消毒杀菌 B．得到纯水 ③“矾”[明矾，]溶于水后产生铝离子，铝离子：______（写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 （2）1783年，化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水 黑色固体+“可燃气体”，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，装置示意图如图所示。 请写出拉瓦锡所做实验的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. 不溶 ②. A ③. Al3+ （2） 【解析】 【小问1详解】 ①a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中不溶杂质沉于水底部； ②高温能使蛋白质变性，则“煮水”能消毒杀菌，但是煮水后水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不能得到纯水。 故选A； ③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：Al3+； 【小问2详解】 根据“法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水 黑色固体+‘可燃气体‘“可知，该反应的反应物是铁和水蒸气，反应条件是高温，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含H，故生成的可燃气体是氢气，该反应的化学方程式为：。 18. 通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：（提示：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂） （1）写出编号①仪器的名称 ________。 （2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是 __________；若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 _______。（填字母） （3）若要获得干燥的二氧化碳，在C装置后还需要用到E、F装置，正确的连接方法是（用导管口代号b、c、d、e表示）a、__________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. AD （3）d、e、c、b 【解析】 【小问1详解】 ①是集气瓶； 【小问2详解】 装置B属于固、液常温型，适合用作过氧化氢制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； 用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，可用装置A作发生装置，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，可用装置D收集； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥二氧化碳，若要获得干燥的二氧化碳，在C装置后还需要用到E、F装置，收集气体时，先除杂后收集，除杂时，气体应该长进短出，使气体与浓硫酸充分接触，然后因为二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体从长管通入，故正确的连接方法是a、d、e、c、b。 19. 中国“芯”彰显中国“智”造， 高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。下图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题： （1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于______（填元素符号）。 （2）SiO2 是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）的化学方程式为______，在此过程中焦炭表现出的化学性质是______。 （3）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是______。 （4）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是______。 【答案】（1）O （2） ①. ②. 还原性 （3）温室效应 （4）防止氢气和氧气混合达到爆炸极限加热时发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低前五位为氧硅铝铁钙，地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于O； 【小问2详解】 SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）中，高温条件下二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，在此过程中焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素，表现出的化学性质是还原性； 【小问3详解】 与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，二氧化碳是温室气体，因而有助于解决的环境问题是温室效应； 【小问4详解】 整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是防止氢气和氧气后和得到爆炸极限加热时发生爆炸。 20. 某兴趣小组进行如下实验探究 CO2的性质。 （1）实验1中，通入CO2，一段时间后，观察到试管A中溶液变为_____色。然后，加热试管A 中的溶液，观察到溶液又恢复紫色，说明_________。 （2）实验2中，步骤①：关闭止水夹K，打开活塞b，通入CO2.一段时间后，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是_________。 步骤②：打开止水夹K，关闭活塞b，通入CO2，一段时间后，试管B 中澄清石灰水变浑浊，写出试管B中发生反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 红 ②. 碳酸不稳定，受热易分解 （2） ①. 不燃烧、不支持燃烧 ②. 【解析】 【小问1详解】 通入CO2，A试管中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊溶液变红，观察到试管A中溶液变为红色，加热试管A中的溶液，碳酸在受热的条件下反应生成二氧化碳和水，试管中的碳酸消失，液体呈中性，红色的受热溶液重新变为紫色，即观察到的现象是溶液又恢复紫色。 【小问2详解】 烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是不可燃，也不支持燃烧，通入CO2，一段时间后，试管B 中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：。 21. 氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。 （1）中钛、氢元素的质量比为_______。 （2）若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） （2）解：设参加反应的的质量为x。 答：参加反应的的质量为。 【解析】 【小问1详解】 TiH2中钛、氢元素的质量比为48：（1×2）=24：1； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $