北京市第二十中学2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试题

北京市第二十中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 高二化学 (时间：90分钟 满分：100分为进择性必修一模块结业考试) 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电 2.在纯水中进行下列操作，可以使水的离子积常数Km增大的是 A.加热 B.通入少量HCl气体 C.滴入少量NaOH溶液 D.加入少量CuS04固体 3.下列说法正确的是 A.放热反应一定是自发反应 B.熵增的反应不一定是自发反应 C.固体溶解一定是熵减小的过程 D.非自发反应在任何条件下都不能发生 4.下列说法中错误的是 A,对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，化 ·学反应速率增大 B.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 C.活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 5.密闭容器中发生可逆反应2A(S)H3B(g)=C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态，下列 叙述正确的是 A增加A的量，平衡向逆反应方向移动 B.升高温度平衡向逆反应方向移动，v正减小 C.压缩容器体积，平衡不移动，V正、y逆不变 D.若向恒容容器中按1：2再充入C、D,重新建立平衡 后，v正、y逆均增大 6.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 CuSO.溶液 CuSO4溶液 AgNO,谆液 CuS04落液 A B c D 7.乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 HH HH HH R0c得晋O60四 H H③ 百直 图1 下列说法不正确的是 A.①的AH>O,②和③的△H<0 B.该反应中，H起催化剂的作用 CH,CH,+HO+H" CH,CHO+ C.该反应速率大小主要由①决定 反应进程 D.总反应的AH=E1一E2 图2 8.下列根据事实的推论不正确的是 A.ZnS难溶于水溶于稀H2S04,与稀H2S04反应：ZnS+2H一Zn2*+HS↑ B.CuS溶于稀HNO3但不溶于与之cH)相同的稀HSO4,说明酸性：NO>SO: C.矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS,说明Kp(ZnS)>K(CuS) D.向N2CO3溶液中加入酚酞，溶液变红，此现象的出现与水的电离平衡有关 9.电解Na2SO4溶液制备NaOH和H2SO4的装置示意图如下。下列说法不正确的是 北京市第二十中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 高二，u半 Na,SO,(aq) AI区溶液pH下降 B.离子交换膜a为阳离子交换膜 C.m区发生电极反应：2H20+2e=H2↑+20H D.理论上，每生成1 mol Na0H,同时生成0.5 mol H2SO4离子交换膜a浓Na,S0.(aq) 离子交换 10.下列实验不能得出相应实验结论的是 稀H,S0,(aq 稀NaOH(aq) 选项 A B D C,0+H,0 =2Cr0+2H 2NOxg)N,0g (橙色) (黄色) I mol-L! 4滴0.1mol-L 4滴0.1mol.L Na,CO,溶液 MgCL,溶液 FcCl,溶液 3渍6mol-L NaOH溶液 实验 爵有气泡产生 2 mL I mol-L- 2mL02moL(红揭色沉淀) 冰水 国 CH,COOH溶液 NaOH溶液 (保红棕色)（浅红棕色2mL0.1mol-L (白色沉淀) (黄色) K,Cr0,溶液 (橙色) 该反应的 醋酸的Ka大于 相同温度下溶解度： 结论 平衡正向移动 △H<0 碳酸的Ka1 Mg(OH)2>Fe(OH)3 11.根据下列图示所得推论正确的是 1000 100 10 CH,COONn 160 8 ② 0.IMPa x MPa H.O 三140 600 6 4 星120 20 2 100 0 50100 150 300400500600700 20 30405060 0 100200300 时间临 湛度/ 温度/气 时间5 A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HC和H2 B.乙是C4H1(g)÷CH8(g+H(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的△H>0、 x>0.1 C.丙是0.5 nol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3 COONa 溶液中c(OH)减小 D.丁是0.03g镁条分别与2mL2moL盐酸和酷酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化 曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 12.除去CuSO4溶液中的Fe2*并电解制铜。 足t的H,S0,H,O: 氨水 周H 溶液 氧化 除铁 电解 Cu 6 能渣 己知：i.Kp[Cu(OD]=1.0X1019.、KpFe(0田]=1.0X108.4 i.“氧化”后溶液中离子浓度：c(C2=0.1mol·L、cFe=0.01mol·L1 下列说法不正确的是 A.加入H2O2、氨水后的溶液pH均增大 B.若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C.“除铁”过程调pH=5,能除去铁而不损失铜 D.调pH=3时，已经产生Fe(OHD归 13.向NaHCO3溶液中加入镁条（已除表面氧化膜）产生大量气泡。为探究其反应原因，设计实验如下： 取出Mg Mg条 条后过滤 稀HS0 酚酞 NaHCO,溶液 洗涤 公 红色 Mg条表面产生气泡 白色沉淀 沉淀溶解 溶液红色加深 产生气泡 产生白色沉淀 已知：溶度积常数(25C):Ksp(MgCC06.82×105:KpMg(0z-5.61×102 下列说法不正确的是 A.试管i中，HCO3的水解程度大于电离程度 B.试管ⅱ大量气泡中一定含有H C.试管ⅲ中白色沉淀一定不含Mg(OHh D.Mg与NaHCO3溶液的反应可表示为2Mg+2 NaHCO+2HO=Mg(O)+MgC0+NaCO+2HH↑ 14.将2 mol C2H6和3molC02的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。 I C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH1=+177 kJ-mol 反应‖C2H6(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H(g)△品=+430kmoN 北京市第二十中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列 说法不正确的是 100 N210,80% P乙烧转化串 P,乙烯选择性 60 M(210.3 B,乙烷转化串 200250300350400温度0 已知：C,迅的选择性=生盘C2×100% n转靴(C日6) A.P1<P2 B.降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C.CH的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应I的 D.210℃、p1条件下，平衡时体系中生成C0的物质的量为1.6mol 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(12分)请仅用化学用语回答下列问题。 (1)利用饱和食盐水进行侯氏制碱法时的关键反应 (2)泡沫灭火器用NaHCO]溶液和A12(S0溶液为原料混合后可以灭火的原因 (3)甲烷燃料电池KOH电解质溶液中工作时发生的负极反应 (4)钢铁在pH=45酸性环境中发生吸氧腐蚀的正极反应 (5)加热蒸干FC溶液，得到的固体产物是，其中对产物结果有关键性影响的平衡是 16.(10分)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加 以利用。 L高温热分解法：2H2S(g)=S2(g+2H2(g)△H=+170 kJ-mol-1 (1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数（填“变大“变小"或“不变）。 (3)工业上，通常在等温、等压条件下将S与A加的混合气体通入反应器，发生HS热分解友应， 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar,H2S的平衡转化率会 (填增大“减小”或“不变， 利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： 。 Ⅱ克劳斯法：2H2S(g)+O2(g片S2(g+2HO(g) 已知：2H2S(g+302(g)2S02(g+2H0(g)△H1=一1036kJ-mo 4H2S(g)+2S02(g)片3S2(g+4H0(g)△H2=+94kJmo (4)用克劳斯法处理H2S,若生成1molS2(g),放出热量 kJ。 (5)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高， S2产率先增大后减小，原因是。 ②其他条件相同时，相同时间内，S2产率随 (0) n(BS) 值的变化如图2所示。 (02) n(H,S) 值过高不利于提 高S2产率，可能的原因是。 100- 94.8 足饼礼 75] 3.6 70 651 93. 140160180200220240260280 60 30.4050.60.70.80g 温度j℃ 02)Ya低 图1 图2 17.(15分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 I.常温下，用0.1molL1盐酸溶液滴定10mL0.1moL小氨水时， 溶液中pH变化曲线如图所示。 (1)写出滴定过程中，反应的离子方程式一。 (2)结合图示，回答下列问题：（填“>”、“<”或“=”） 0%100%150%200% 蓝/蓝米3×io0% 北京市第二十中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 高二化学 ①常温下，0.1molL氨水的pH13, ②%点溶液中：c(C)_cNH4)。 ③点溶液中：cC)[cNH)+cNH·HO小 ④a、c两点水的电离程度：ac。 Ⅱ.S02会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少S02的排放，可将其通入 NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。 (1)请结合化学用语及必要的文字解释NHS0溶液呈酸性的原因是 (2)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaC2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，结合 平衡移动原理解释溶液p降低的原因是 Ⅲ.已知：25C时CH3C00H、H2C03的电离平衡常数如下表。 化学式 CH3COOH H2C03 HCIO 电离平衡常数 K1=4.5x10-7 1.75×103 4.0×108 (K) K2=4.7x10l1 (1)依据上表数据，下列方程式书写合理的是。（填字母） a.CHC0ONa溶液中滴加次氯酸：HCIO+CH3 COONa=CH3COOH+NaClo b.NazC03溶液中滴加少量醋酸：CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3 COONa c.NaCl0溶液中通入C02:C02+H20+2NaCl0=NazC03+2HCIO d.NaHCO3溶液中滴加过量氯水：NaHCO十Ch=NaCI+HClO+CO2t (2)锅护中水垢中含有CaS04,锅炉水垢用Na2C0溶液浸泡后用醋酸即可溶解而清洗，请结合化 学用语及必要文字解释其原因： 1.0 HA V.改变0.1molL二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、 0.8 A2的物质的量分数6)随pH的变化如图所示[已知 0.6 6)= c(X) 下列叙述错误的是 0.4 ,A)+cHA)+ca巧J 0. .2 2273 a.H=l.2时，cHA)=cHA) b.lg[K2(H2A)]=-4.2 c.pH=2.7时，c(HA)>cL,A)=c(A2)d.pH=4.2时，cHA)=c(A2-)=cH) 18.(10分)碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。 该电池的总反应为：ZA+Ag20放电 充电 ZnO+2Ag 其电池中的基本单元示意图如下： 锌电极板 Zn/ZnO Ag2O/Ag 银电规板 多层隔膜 (1)该电池放电时，锌电极板为电池的 (填“正极”或“负极”)。 (2)以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步： 反应i锌电极板的溶解：… 反应iⅱ锌电极板上Zn0的析出：Zn(OHD=Zn0+20H+H0 补充反应i:一。 (3)放电时，析出的ZO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可 以抑制ZO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因： (4)将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小， 影响OH进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH浓度出现差异，多次充放电后会彩响锌电极 板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。 OH 腐蚀 OH OH 棒窝孔O州 孔径支小 OHOH 有蜂窝孔的锌电极板 使用一段时间后的电极板 图a 图b 下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.充电时，OH什向锌极板方向迁移 b.孔内沉积ZO,导电能力减弱，影响电池使用效果 c.导致该腐蚀变形的主要原因是孔外O浓度高于孔内O浓度 北京市第二十中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 高二化学 .为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板 (5)隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电 池短路。测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得 溶解液，再以NHFe(SOh作指示剂，用NH4SCN浴液滴定溶解液。发生反应： ①Ag*+SCN=AgSCNL(白色)K=102 ②Fe3++SCN=FeSCN2*(红色)K=102.3 结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NHF(SO2作为指示剂的原因： 19.(11分)某兴趣小组同学探究KIO3和Na2S0,在酸性条件下的反应，操作过程如下表： 装置 操作 现象 向酸化的KI0,溶液中加入2滴淀粉 开始，无明显现象；t秒 酸化的 溶液，再加入少量Na2SO,溶液。 后溶液突然变为蓝色。 IO溶液 (1)针对实验现象，该小组同学提出以下猜想： ①猜想1：t秒前IO2被Na2SO3还原生成2，但由于溶液中存在Na2SO3,2被消耗。 将该反应离子方程式补充完整：h+S02+H0=S02:L一+☐」 该条件下还原性：S0(填“>”或“<)。若猜想成立，向反应后的蓝色溶液中 再次加入少量（填试剂），蓝色迅速消失，】 随后再次变蓝。 ②猜想Ⅱ：t秒前KIO3被NaSO3还原为r,无I2生成；t秒后，Na2SO3被消耗完，IO继续与 1反应生成2， (填现象)。 (2)该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO,和N2SO3的反应，实验方案如下： 装置 操作及现象 L.开始放电时，a电极附近溶液一直未变蓝：取出 a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。 酸化的KIO 少昼 和淀粉 Ⅱ.放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝 混合溶液 溶液 色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。 Ⅲ.放电后，在b电极附近溶液中检测出S0之。 ①操作1中IO在a电极放电时的还原产物是一。 ②操作Ⅱ中放电一段时间后，a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是： i. (结合化学用语进行分析、解释)。 ⅱ.b极区c(S02)不断减小，还原性减弱。 ®下列说法正确的是。 a.a电极附近蓝色不再褪去，表明SO2已完全被氧化 b.操作Ⅱ中，溶液变蓝时，电流表读数变小；蓝色消失时，电流表读数又增大 c.反应结束后，向b电极附近再次滴加NaSO3溶液，a电极附近蓝色无变化 综上所述，KIO和Na2SO3在酸性条件下反应，IO先被还原为：当NSO3完全反应后， IO与继续反应生成2。 北京市第二十中学2025-2026学年度第一学期期末考试参考答案 高二化学 第一部分（42分) 1-5 CABCD 6-10 BDBBD 11-14 DCCB 第二部分(58分) 15.(12分)（每小题各2分） (1)NaCl+H2O+NHs+CO2=NaHCO3 4+NHCI Na'+H2O+NH3+CO2=NaHCO,I+NH" 多写NaHCO,受热分解反应不扣分，只写该受热分解反应不得分 (2)3HCO+AI=AI(OH3↓+3CO2↑或NaHCO.+Al(SO)=2AI(OH,↓+CO2↑+3NaSO4 bC个 (3)CH-8e+10OH=CO1+7HO (4)O2+4e+4H=2H0 (5)Fe203 Fe3++3H2O =Fe(OH)3+3H* 16.(10分) (1) c(Hz)c(S2) c(HS) (1分) (2)变大 (1分) (3)增大（1分) 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入A“,容器体积增大，各反应物和 产物浓度减小相同的倍数，此时：= 。(H)cS》<水，平衡正向移动 c(H2S) (2分) (4)314（1分) (5)①该反应是放热反应，200℃前，反应未达到平衡，升高温度，S2的生成速率增大，单位时 间S2的生成量增大，转化率增大，200℃后，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，S2的转化 率减小(2分) ②O2浓度过高，HS和O2会反应生成S02,导致S2产率减小(2分) 17.（15分) I.(1)H+NH3·H20=NH+H0(2分) (2)①<(1分) ②=（1分) ③=(1分) ④<(1分) Ⅱ.（1)HSO中存在电离平衡HSO=H+SO2,水解平衡HSO=HSO+OH,其电离程度大于 水解程度(2分) (2)HSO在溶液中存在电离平衡：HSO,=H+SO2,加CaC2溶液后，Ca2+SO2=CaSO3↓，使 C(SO2)减小，使电离平衡右移，CH)增大，pH降低。(2分) II.（1)bd(2分，少选扣1分，多选或错分0分) (2)存在CS0(s)=Ca2(aq+SO2(aq),加入NaC0溶液，C02-可与Ca2结合生成CaCO,使c(Ca2) 减小，沉淀溶解平衡正向移动，生成的CCO,可与醋酸反应而溶解除去。(2分) IV.d(1分) 18.(10分) (1)负极（1分) (2)Zn-2e+4oH=Zn(OHD·(2分) (3)KOH浓度高，S(QH)大（或电解质导电能力更强），反应速辛更快，锌溶解速辛更快，而c(OH )大时，不利于反应ⅱ的平衡正向移动，不利于氧化锌的析出，因此锌电极板不易被覆盖(3分) (4)bcd(2分，漏选1个得1分，错选0分) (5)①的平衡常数远远大于②，SCN先与Ag反应，待SCN:与Ag反应完全后，再加入一滴NH.SCN 溶液，SCN:与Fe#反应生成红色的FeSCN:,溶液颜色发生变化，说明达到滴定终点 (2分) 19.（11分) (1)①h+S02+H0=S02+2上+2H(2分，物质1分，配平1分)： >(1分)Na2SO3溶液（1分) ②溶液变为蓝色（1分) (2)①(2分) ②a极区c()不断增大，还原性增强，体系主要发生反应IO,+5+6H=3b+3O、所 以淀粉遇2溶液变蓝。（2分) ③ab(2分，多选或错选不得分)