精品解析：河北省唐山市丰润区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分) 1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求，下列不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 回收废旧电器，节约资源 D. 工业废水净化达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，能够防沙降尘，有利于改善环境，实现绿色发展，故A选项不符合题意； B、大力推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费和白色污染等，不利于实现绿色发展，故B选项符合题意； C、回收废旧电器，既可以节约资源，又能减少环境污染，有利于实现绿色发展，故C选项不符合题意； D、工业废水净化达标后排放，能防止水体污染，有利于实现绿色发展，故D选项不符合题意。 故选B。 2. 赏中华诗词，寻文化基因，品生活之美，下列成语中涉及化学变化的是 A. 积水成渊 B. 沙里淘金 C. 刻舟求剑 D. 星火燎原 【答案】D 【解析】 【详解】A、积水成渊过程中只是水的聚集，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、星火燎原过程中，物质燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置中，没有用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 锥形瓶 C. 试管 D. 铁架台 【答案】B 【解析】 【详解】图中用到的仪器： 酒精灯：在装置左侧，用于加热。 试管：被固定在铁架台上，是反应容器。 铁架台：用于固定和支撑试管。 锥形瓶：在图中完全没有出现。 故选B。 4. 工业用来冶炼金属钛。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应。 故选：C。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大——用于制作钻头 B. 氧气助燃性——用作燃料 C. 铜有导电性——用于制导线 D. 石墨质软——用作铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于制作钻头，故A选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，但本身不可燃，因此不能用作燃料，故B选项符合题意； C、铜具有良好的导电性，可用于制导线，故C选项不符合题意； D、石墨质软，在纸上写字能留下痕迹，因此可用于制作铅笔芯，故D选项不符合题意； 故选B。 6. 同学们用电解水和氢气燃烧这两个实验探究水的组成。下列说法不正确的是 A. 实验①中产生氢气、氧气的体积比约为 B. 实验②能够证明氢气具有可燃性 C. 实验①中可以加入硫酸钠来增强水的导电性 D. 实验①证明水由氢、氧元素组成，而实验②不能 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则实验①中产生氢气、氧气的体积比约为，故选项说法正确。 B、实验②中氢气在氧气中燃烧生成水，能够证明氢气具有可燃性，故选项说法正确。 C、水的导电性很弱，实验①在水中加入硫酸钠，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性，故选项说法正确。 D、实验①中水通电分解生成氢气和氧气，实验②中氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，都能证明水由氢、氧元素组成，故选项说法不正确。 故选D。 7. 生活处处有化学，如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是 ××矿泉水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：钾1.0-27.3 mg/L 镁0.1-4.8 mg/L A. 该矿泉水属于混合物 B. 氯化钾的化学式为KCl C. 该矿泉水中的阴离子有、 D. 中的“2”表示一个水分子中有两个氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿泉水含水、硫酸镁等多种物质，属于混合物，正确； B、氯化钾化学式为KCl，正确； C、配料中硫酸镁提供，氯化钾提供阴离子，正确； D、中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，而不是两个氧元素，错误。 故选D。 8. “见著知微，见微知著”，在“宏一微一符”之间建立联系是化学学科的特点。下列说法不正确的是 A. 由图一可知，溴元素位于元素周期表的第7周期 B. 溴原子在化学反应中容易得到电子形成溴离子 C. 图二所示的粒子中，与溴原子化学性质相似的是氯原子 D. 图二中有2种微粒达到稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、电子的层数代表了元素所在的周期数，由微粒的结构示意图看出，溴原子有四个电子层，位于元素周期表第四周期，错误； B、由溴原子的结构示意图可知，溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，正确； C、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，氯原子的最外层电子数为7，与溴原子相同，故二者化学性质相似，正确； D、微粒的最外层电子数为8时（只有一层时电子数为2），此时达到稳定结构，图二中有两种微粒的最外层电子数为8，达到稳定结构，正确。 故选：A。 9. 某密闭容器中，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量(g) 16 70 1 0 反应后质量(g) 0 待测 45 36 A. 待测值为64 B. 该反应为置换反应 C. B是该反应的反应物 D. 生成的C和D的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前各物质质量总和为16g+70g+1g+0g=87g，反应后已知物质质量总和为0g+45g+36g=81g，所以待测值为87-81=6，并非64，故A选项不符合题意； B、由前面计算可知，A的质量减少了16g-0g=16g，是反应物；B的质量减少了70g-6g=64g，是反应物；C的质量增加了45g-1g=44g，是生成物；D的质量增加了36g-0g=36g，是生成物。该反应的反应物是A和B，生成物是C和D，该反应不一定是置换反应，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，仅根据现有信息无法确定该反应是否符合置换反应的特征，故B选项不符合题意； C、B的质量从反应前的70g变为反应后的6g，质量减少，所以B是该反应的反应物，故C选项符合题意； D、生成C的质量为45g-1g=44g，生成D的质量为36g-0g=36g，则生成的C和D的质量比为44g：36g=44：36≠45：36，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2和CO的比较，完全正确的是 A. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成 B. 性质：CO2、CO都有可燃性 C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨 D. 危害：CO2是引起大气污染的有害气体；CO会引起中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知：二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，说法正确， B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有可燃性，说法错误； C、二氧化碳不可燃、不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳制成干冰后可用于人工降雨，说法错误； D、CO2是空气的成分之一，不会导致空气污染；一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，就不能与氧结合，导致人体缺氧而中毒，CO会引起中毒，说法错误； 故选A。 11. 2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是 A. 炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B. 天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C. 家用电器起火，立即用水扑灭 D. 禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，方法正确，不符合题意； B 、天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，方法正确，不符合题意； C、家用电器起火，立即用水扑灭可能会导致触电危险，对于电器起火，应该先切断电源，然后再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，方法错误，符合题意； D 、禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾，方法正确，不符合题意。 故选C。 12. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A. 铁水是混合物 B. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C. 柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D. 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁水是液态生铁，生铁是铁和碳（含碳量2%-4.3%）的合金，属于混合物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木的着火点，该选项说法不正确； C、铁水被击成小液滴后，与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈，该选项说法正确； D、铁燃烧时火星四射，放出热量，生成黑色固体，该选项说法正确。 故选B。 13. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A. 宏观微观：金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 B. 模型推理：点燃CO或H2前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 C. 变化守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R一定含有C、H、O元素 D. 探究创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故A选项不符合题意； B、点燃CO或H2前需要检验纯度，因为可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度，故B选项不符合题意； C、某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，CO2和H2O中含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C选项符合题意； D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，说明镁与二氧化碳反应生成了碳，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故D选项不符合题意。 故选C。 14. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 气体中分别伸入燃着的木条 B 除去中少量的CO 点燃 C 除去二氧化锰中的少量木炭粉 溶解、过滤、干燥 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2和CO2均不支持燃烧也不燃烧，燃着的木条伸入都会熄灭，无法鉴别。 B、CO2中少量CO难以点燃，且点燃可能引入氧气等杂质，无法有效除杂。 C、二氧化锰和木炭粉均不溶于水，溶解过滤后无法分离，无法除杂。 D、硝酸铵溶解吸热、氢氧化钠溶解放热，测量温度变化可明显鉴别。 故选：D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈是否与氧气有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置没有密闭，产生的氢气逸散到空气中，左盘质量减少，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验溶质种类不同，变量不唯一，不能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项不能达到实验目的。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，进入装置水的体积偏小，不能用来测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的。 D、左边试管中铁与氧气、水同时接触，铁生锈，右边试管中铁只与水接触，铁不生锈，变量是氧气，能探究铁生锈与氧气有关，故选项能达到实验目的。 故选D。 二、填空题(本题共6个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共46分) 16. 化学在解决环境、资源、能源、人类健康等方面起着重要作用。 （1）防止铁锅生锈，我们常用的方法是___________。 （2）生活中，常用___________的方法来降低水的硬度。 （3）活性炭可除去冰箱中的异味，利用活性炭的___________作用。 （4）春茶清香四溢，从微观角度解释清香四溢的原因是___________。 （5）自来水厂常用二氧化氯()作为杀菌、消毒剂，其中Cl元素的化合价为___________。 （6）我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下，___________。 （7）共享单车成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的___________(填化学式)排放。 【答案】（1）洗净后擦干 （2）煮沸 （3）吸附 （4）分子在不断运动 （5）+4##+4价 （6）碳的化学性质稳定 （7） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，防止铁锅生锈，需破坏铁生锈的条件，常用的方法是洗净擦干，这样能减少铁与水的接触，从而防止生锈。 【小问2详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸可使水中的钙、镁离子转化为沉淀。 【小问3详解】 活性炭具有吸附作用，能吸附色素和异味，所以可除去冰箱中的异味。 【小问4详解】 春茶清香四溢，从微观角度解释，是因为分子在不断运动，茶叶中的香气分子不断运动，扩散到空气中，使人闻到清香。 【小问5详解】 在二氧化氯（ClO2）中，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：x+ （-2）×2=0，解得x=+4，所以二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价。 【小问6详解】 墨的主要成分是碳单质，我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下，碳的化学性质稳定。 【小问7详解】 “低碳”就是较低的CO2排放，二氧化碳的过量排放会导致温室效应等环境问题，共享单车出行可减少二氧化碳的排放。 17. 2025年，警用机器人等智能装备在某些城市投入实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。 （1）铝合金是机器人本体轻量化的重要材料之一，铝合金属于___________(选填“金属”或“合成”)材料，其硬度比纯铝的硬度___________；铝合金常用于制造机器人的外壳，躯干关节等结构部件，是因为铝在空气中易形成致密的氧化膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为：___________。 （2）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，已知Si的原子序数为14，Si的原子结构示意图为___________；机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种___________(选填“单质”或“化合物”)。 （3）机器人零件还常用到铁合金，工业上利用还原赤铁矿来炼铁，反应的化学方程式为：___________。 （4）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，则Ti质子数为___________。 （5）镍合金是锂电池的关键材料，已知，将Ni加入到稀盐酸中有气泡产生，以下能用来验证Ni、Cu、Ag金属活动性顺序的是___________(填序号) A. 溶液、溶液 B. 溶液、溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） ①. 金属 ②. 大 ③. （2） ①. ②. 单质 （3） （4）22 （5）B 【解析】 【小问1详解】 铝合金属于金属材料，因为它是由金属铝为主制成的合金。合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，所以铝合金硬度比纯铝大。 铝在空气中易与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，化学方程式为：。 【小问2详解】  Si 的原子序数为 14，其原子结构示意图为：。 【小问3详解】 工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 在元素周期表中，原子序数 = 质子数。钛的原子序数为 22，因此 Ti 的质子数为22。 【小问5详解】 已知 Ni 能与稀盐酸反应产生气泡，说明 Ni 的金属活动性在 H 之前。 A 、Ag 与溶液均不反应，无法比较 Cu 和 Ni 的活动性。 B 、Cu 与溶液不反应（说明 Ni > Cu），与溶液反应（说明 Cu > Ag），可验证 Ni > Cu > Ag。 C 、Cu、Ag 与溶液均不反应，无法比较 Cu 和 Ag 的活动性。 D、Cu、Ni 都能与溶液反应，只能说明 Cu、Ni > Ag，无法比较 Cu 和 Ni 的活动性。 18. 溶液在工农业生产和人们的生活中有着重要的作用，请回答下列有关溶液的问题： （1）如图是小兰绘制的有关溶液的概念图： ①图中“？”是指___________。 ②下列物质溶于水能形成溶液的是___________(填字母)。 A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．芝麻酱 ③碘酒中，溶剂是___________(填化学式)。 ④有些厂商开发了茶酿碳酸汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用___________(“增大压强”或“减小压强”)的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。 （2）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： ①硝酸钾和氯化钠两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________。 ②20℃时，将20 g氯化钠放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 ③50℃时，饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，应采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。 ④图乙表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后的现象，烧杯甲中的溶质是___________(填化学式)；将两个烧杯中的溶液都升温50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是___________。 A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液 B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙 C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体 【答案】（1） ①. 溶剂 ②. B ③. ④. 增大压强 （2） ①. ##硝酸钾 ②. 68 ③. 降温结晶 ④. ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是由溶质和溶剂组成的，常用的溶剂是水，图中“？”是指溶剂； ②A、面粉加入水后无法形成均一稳定的溶液，故错误； B、蔗糖溶于水能形成溶液，故正确； C、植物油加入水后无法形成均一稳定的溶液，故错误； D、芝麻酱加入水后无法形成均一稳定的溶液，故错误， 故选：B； ③碘酒将碘溶于酒精制成的溶液，溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH； ④增大压强，能使气体溶解度增大，因此可以用增大压强的方法让其溶解更多的二氧化碳，使碳酸饮料的有更好的口感。 【小问2详解】 ①根据图示，溶解度受温度影响较大的是； ②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，50g水最多可溶解18g食盐，因此将20 g氯化钠放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为68g； ③50℃时，饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，硝酸钾溶解度受温度影响大，应采用降温结晶，使大量的硝酸钾析出，提纯硝酸钾； ④图乙表示在20°C时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象，烧杯甲中固体完全溶解，烧杯乙中有固体剩余，说明20℃时烧杯乙中固体的溶解度小于烧杯甲中固体的溶解度，由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，故烧杯甲中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl； A、由图可知，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，溶液可能是饱和溶液，故选项说法错误； B、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，则固体的质量≤36g，升温后，两种物质的溶解度都增大，升温至50℃时，两种物质都完全溶解，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙，故选项说法正确； C、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，则固体的质量≤36g，升温后硝酸钾的溶解度增大，则烧杯乙中溶液还能够再溶解硝酸钾，溶液为不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：B。 19. 化学兴趣小组开展了“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，了解到人类使用燃料的变迁历程如下图所示。 （1）燃烧木柴时，将木柴架空，燃烧会更旺，这是因为___________。 （2）常见的化石能源有煤、___________、天然气等，它们都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，天然气的主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）氢能是未来最理想的燃料，氢气燃烧的方程式是___________，从反应中可以看出，利用氢气作为能源的优势是___________。 【答案】（1）增大木柴与氧气的接触面积 （2） ①. 石油 ②. 不可再生 ③. （3） ①. ②. 燃烧产物只有水，无污染 【解析】 【小问1详解】 将木柴架空，能增大木柴与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分、更旺。 【小问2详解】 常见的化石能源包括煤、石油、天然气； 化石能源是经过漫长地质年代形成的，在短期内无法再生，属于不可再生能源； 甲烷（CH4​）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 根据化学方程式可知，利用氢气作为能源的优势是：燃烧产物只有水，无污染。 20. 燃料的综合利用在工业生产中具有重要意义。下图为一定条件下用甲烷和水反应制备化工原料的微观示意图。请回答下列问题： （1）该化学反应中，发生变化的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子质量 ③物质种类 ④分子种类 （2）四种物质中属于氧化物的是___________(填字母)。 （3）若反应得到了和，则消耗了和___________。 （4）该反应的化学方程式为___________。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因是___________。 【答案】（1）③④ （2）B、C （3）9 （4） （5）防止可燃性气体与空气（或氧气）混合加热时发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此原子种类（①）、原子质量（②）不变；物质种类（③）、分子种类（④）改变。 故选：③④。 【小问2详解】 根据微观示意图确定各物质的化学式：A为（甲烷，1个原子+4个原子），B为（水，2个原子+ 1个原子），C为（一氧化碳，1个原子+1个原子），D为（氢气，2个原子），氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物： A（）：由两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物。 B（）：由 两种元素组成，是氧化物。 C（）：由两种元素组成，是氧化物。 D（）：由元素组成，属于单质，不是氧化物。 故填：B、C。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应物总质量=生成物总质量：生成物总质量为；消耗B的质量为。 故填：9。 【小问4详解】 甲烷与水在高温、催化剂条件下反应生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问5详解】 反应物（）、生成物（）均为可燃性气体，与空气混合后，在高温条件下易发生爆炸，因此需隔绝空气。 故填：防止可燃性气体与空气混合加热时发生爆炸。 21. 回收利用废旧金属既保护环境，又节约资源。从废旧电脑中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ都涉及的实验操作是___________；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有___________。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为___________。 （3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为___________。 （4）步骤Ⅱ中的反应现象是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （2） （3） （4）产生银白色固体，溶液由无色变成蓝色 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都实现了固液分离，涉及的实验操作是：过滤；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铜、银和稀硫酸不反应，故固体为铜和银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种物质，则该物质为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验中产生银白色固体，溶液由无色变成蓝色。 三、实验与探究题(本题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，根据图示回答下列问题： （1）兴趣小组设计了一套的制备和性质探究于一体的装置，回答问题： ①该装置制备二氧化碳时，选择注射器的优点是：___________；若要收集二氧化碳，可选择的收集方法是___________。 ②打开，关闭，向烧瓶中注入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，该反应的化学方程式为___________，同时，观察到左侧烧杯中澄清石灰水变浑浊。 ③关闭，打开和，证明二氧化碳与水反应的现象是___________。 ④将燃着的木条分别放在塑料瓶上、下两端的瓶口，证明密度大于空气的现象是___________，燃着的木条会熄灭，证明具有的性质是___________。 （2）某化学兴趣小组的同学利用下图微型装置进行实验。微热燃烧管至80℃后，先挤压右侧滴管，观察到燃烧管中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此说明燃烧需要___________；再挤压左侧滴管，观察到白磷熄灭，灭火的原理___________。 【答案】（1） ①. 控制反应速率 ②. 向上排空气法 ③. ④. a处试纸不变色，b处试纸变红色 ⑤. 下端燃烧的木条先熄灭 ⑥. 不燃烧也不支持燃烧 （2） ①. 温度达到着火点 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 ①注射器的优点是控制反应速率；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，与水反应，因此可以收集二氧化碳的方法为：向上排空气法； ②稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； ③关闭，打开和，证明二氧化碳与水反应的现象是：a处试纸不变色，b处试纸变红色； ④将燃着的木条分别放在塑料瓶上、下两端的瓶口，证明密度大于空气的现象是：下端燃烧的木条先熄灭，证明具有的性质是：不燃烧也不支持燃烧。 【小问2详解】 微热燃烧管至80℃后，先挤压右侧滴管，观察到燃烧管中白磷燃烧，红磷不燃烧，由于白磷的着火点比红磷低，白磷达到着火点而燃烧，红磷没有达到着火点不燃烧，由此说明燃烧需要：温度达到着火点；挤压左侧滴管，盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，隔绝了氧气，观察到白磷熄灭，因此灭火的原理是：隔绝氧气。 23. 过碳酸钠（）俗称固体双氧水，是很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。兴趣小组同学对过碳酸钠开展了以下项目式学习。 【查阅资料】 ①镁条能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳。 ②足量氢氧化钠溶液能除尽二氧化碳，不能吸收氧气。 【任务1】从不同角度了解过碳酸钠的化学性质 （1）小组同学在盛有过碳酸钠的试管中加入水，溶解过程中发现有小气泡缓慢冒出，为了检验生成的气体是氧气，小组同学做了如图的对照实验： 实验 实验操作 实验现象 甲 将加过碳酸钠和水的试管放入盛有水的烧杯中 有小气泡缓慢冒出，带火星的小木条不复燃 乙 将加过碳酸钠和水的试管放入盛有水的烧杯中 有大量气泡产生，带火星的小木条复燃 ①甲实验中“带火星的小木条不复燃”的原因是__________。 ②过碳酸钠溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。使用过碳酸钠时，应选择__________的水进行溶解，去污效果更好。 （2）小组同学又向盛有过碳酸钠的试管中加入稀盐酸，观察到产生大量气泡，该气体的成分又是什么呢？同学们经过讨论认为该气体可能是二氧化碳、氧气中的一种或两种，得出此猜测的依据是__________。 小组同学设计下列实验进行验证： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有__________ 实验二 将产生的气体通过灼热的铜网 __________ 该气体中含有氧气 实验一发生反应的化学方程式是__________。 【任务2】测定过碳酸钠与稀盐酸反应产生气体中氧气的体积分数 （3）方法1：某同学提出用图甲所示装置测定气体中氧气的体积分数。 小组分析后一致认为不可行，原因是__________。 方法2：用图乙所示的装置测量气体中氧气的体积分数。 ①向过碳酸钠中加入稀盐酸产生气体，缓缓地从a处通入装置中。 ②实验结束后，得到的氧气的体积为，则氧气与二氧化碳的体积比为__________（填最简整数比）。在方法2中，将气体缓缓通入氢氧化钠溶液的原因是__________。 【答案】（1） ①. 产生氧气速率较慢，氧气浓度过低 ②. 温度较高 （2） ①. 质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变） ②. 二氧化碳##CO2 ③. 红色固体变黑 ④. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3） ①. 镁与氧气、二氧化碳都能反应，所以若用镁条来完成实验，会使测量值偏大 ②. 3:4 ③. 使二氧化碳与氢氧化钠充分反应，防止气流速率过快，二氧化碳随氧气逸出液面，使测得的氧气的体积偏大 【解析】 【小问1详解】 ①实验甲中产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不能使带火星的木条复燃； ②根据题目中实验信息可知，在较高温度下，产生氧气速率快，另外碳酸钠在较高温度下，溶解度较大，利用碳酸钠的溶解，所以利用温度较高的水溶解可以取得良好的去污效果。 【小问2详解】 由化学式可知，过碳酸钠中含有碳元素和氧元素，由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，将过碳酸钠固体溶于热水，产生大量气体，该气体可能是二氧化碳、氧气中的一种或两种； 实验一：将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 实验二：根据结论气体中含有氧气，氧气能够与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到红色固体变黑； 【小问3详解】 方法1：由查阅资料提供的信息可知，镁与氧气、二氧化碳都能反应，所以若用镁条来完成实验，会使测量值偏大，所以不能用镁燃烧测定空气中氧气含量； 方法2：抽取140mL的气体，其中含有60mL氧气，所以二氧化碳的体积为：140mL-60mL=80mL，则氧气与二氧化碳的体积比为：60mL：80mL=3：4；在方法2中气体缓缓通入氢氧化钠溶液的目的是：使二氧化碳与氢氧化钠充分反应，防止气流速率过快，二氧化碳随氧气逸出液面，使测得的氧气的体积偏大。 四、计算题(本题共1个小题，共5分) 24. 取100 g过氧化氢溶液加入到含有少量二氧化锰的锥形瓶中，产生氧气的质量如图所示。 请计算： （1）反应后产生氧气的质量为___________g。 （2）过氧化氢溶液中溶质质量分数。 【答案】（1）1.6 （2）解：设过氧化氢的质量为x 答：过氧化氢溶质的质量分数是3.4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，过氧化氢完全分解产生氧气质量为1.6g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分) 1. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求，下列不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，防沙降尘 B. 大力推广使用一次性餐具 C. 回收废旧电器，节约资源 D. 工业废水净化达标后排放 2. 赏中华诗词，寻文化基因，品生活之美，下列成语中涉及化学变化的是 A. 积水成渊 B. 沙里淘金 C. 刻舟求剑 D. 星火燎原 3. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置中，没有用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 锥形瓶 C. 试管 D. 铁架台 4. 工业用来冶炼金属钛。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化反应 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大——用于制作钻头 B. 氧气助燃性——用作燃料 C. 铜有导电性——用于制导线 D. 石墨质软——用作铅笔芯 6. 同学们用电解水和氢气燃烧这两个实验探究水的组成。下列说法不正确的是 A. 实验①中产生氢气、氧气的体积比约为 B. 实验②能够证明氢气具有可燃性 C. 实验①中可以加入硫酸钠来增强水的导电性 D. 实验①证明水由氢、氧元素组成，而实验②不能 7. 生活处处有化学，如图为某品牌矿泉水标签的部分内容，下列说法不正确的是 ××矿泉水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：钾1.0-27.3 mg/L 镁0.1-4.8 mg/L A. 该矿泉水属于混合物 B. 氯化钾的化学式为KCl C. 该矿泉水中的阴离子有、 D. 中的“2”表示一个水分子中有两个氧元素 8. “见著知微，见微知著”，在“宏一微一符”之间建立联系是化学学科的特点。下列说法不正确的是 A. 由图一可知，溴元素位于元素周期表的第7周期 B. 溴原子在化学反应中容易得到电子形成溴离子 C. 图二所示的粒子中，与溴原子化学性质相似的是氯原子 D. 图二中有2种微粒达到稳定结构 9. 某密闭容器中，测得反应前后各物质的质量如下表，根据表中信息，判断下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量(g) 16 70 1 0 反应后质量(g) 0 待测 45 36 A. 待测值为64 B. 该反应为置换反应 C. B是该反应的反应物 D. 生成的C和D的质量比为 10. 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2和CO的比较，完全正确的是 A. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成 B. 性质：CO2、CO都有可燃性 C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨 D. 危害：CO2是引起大气污染的有害气体；CO会引起中毒 11. 2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是 A. 炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B. 天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C. 家用电器起火，立即用水扑灭 D. 禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 12. 打铁花是国家级非物质文化遗产。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是 A. 铁水是混合物 B. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 C. 柳木勺中的铁水击向高空后才燃烧，这与铁和氧气的接触面积有关 D. 空中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 13. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是 A. 宏观微观：金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 B. 模型推理：点燃CO或H2前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 C. 变化守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R一定含有C、H、O元素 D. 探究创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧 14. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 气体中分别伸入燃着的木条 B 除去中少量的CO 点燃 C 除去二氧化锰中的少量木炭粉 溶解、过滤、干燥 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 C. 测定空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈是否与氧气有关 二、填空题(本题共6个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共46分) 16. 化学在解决环境、资源、能源、人类健康等方面起着重要作用。 （1）防止铁锅生锈，我们常用的方法是___________。 （2）生活中，常用___________的方法来降低水的硬度。 （3）活性炭可除去冰箱中的异味，利用活性炭的___________作用。 （4）春茶清香四溢，从微观角度解释清香四溢的原因是___________。 （5）自来水厂常用二氧化氯()作为杀菌、消毒剂，其中Cl元素的化合价为___________。 （6）我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下，___________。 （7）共享单车成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的___________(填化学式)排放。 17. 2025年，警用机器人等智能装备在某些城市投入实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。 （1）铝合金是机器人本体轻量化的重要材料之一，铝合金属于___________(选填“金属”或“合成”)材料，其硬度比纯铝的硬度___________；铝合金常用于制造机器人的外壳，躯干关节等结构部件，是因为铝在空气中易形成致密的氧化膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为：___________。 （2）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，已知Si的原子序数为14，Si的原子结构示意图为___________；机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种___________(选填“单质”或“化合物”)。 （3）机器人零件还常用到铁合金，工业上利用还原赤铁矿来炼铁，反应的化学方程式为：___________。 （4）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，则Ti质子数为___________。 （5）镍合金是锂电池的关键材料，已知，将Ni加入到稀盐酸中有气泡产生，以下能用来验证Ni、Cu、Ag金属活动性顺序的是___________(填序号) A. 溶液、溶液 B. 溶液、溶液 C. 溶液 D. 溶液 18. 溶液在工农业生产和人们的生活中有着重要的作用，请回答下列有关溶液的问题： （1）如图是小兰绘制的有关溶液的概念图： ①图中“？”是指___________。 ②下列物质溶于水能形成溶液的是___________(填字母)。 A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．芝麻酱 ③碘酒中，溶剂是___________(填化学式)。 ④有些厂商开发了茶酿碳酸汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用___________(“增大压强”或“减小压强”)的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。 （2）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： ①硝酸钾和氯化钠两种物质中，溶解度受温度影响较大的是___________。 ②20℃时，将20 g氯化钠放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。 ③50℃时，饱和的硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，应采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。 ④图乙表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后的现象，烧杯甲中的溶质是___________(填化学式)；将两个烧杯中的溶液都升温50℃(不考虑水分的蒸发)，下列说法正确的是___________。 A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液 B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲=乙 C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体 19. 化学兴趣小组开展了“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，了解到人类使用燃料的变迁历程如下图所示。 （1）燃烧木柴时，将木柴架空，燃烧会更旺，这是因为___________。 （2）常见的化石能源有煤、___________、天然气等，它们都属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，天然气的主要成分为甲烷，其完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）氢能是未来最理想的燃料，氢气燃烧的方程式是___________，从反应中可以看出，利用氢气作为能源的优势是___________。 20. 燃料的综合利用在工业生产中具有重要意义。下图为一定条件下用甲烷和水反应制备化工原料的微观示意图。请回答下列问题： （1）该化学反应中，发生变化的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子质量 ③物质种类 ④分子种类 （2）四种物质中属于氧化物的是___________(填字母)。 （3）若反应得到了和，则消耗了和___________。 （4）该反应的化学方程式为___________。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因是___________。 21. 回收利用废旧金属既保护环境，又节约资源。从废旧电脑中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ都涉及的实验操作是___________；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有___________。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为___________。 （3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为___________。 （4）步骤Ⅱ中的反应现象是___________。 三、实验与探究题(本题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，根据图示回答下列问题： （1）兴趣小组设计了一套的制备和性质探究于一体的装置，回答问题： ①该装置制备二氧化碳时，选择注射器的优点是：___________；若要收集二氧化碳，可选择的收集方法是___________。 ②打开，关闭，向烧瓶中注入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，该反应的化学方程式为___________，同时，观察到左侧烧杯中澄清石灰水变浑浊。 ③关闭，打开和，证明二氧化碳与水反应的现象是___________。 ④将燃着的木条分别放在塑料瓶上、下两端的瓶口，证明密度大于空气的现象是___________，燃着的木条会熄灭，证明具有的性质是___________。 （2）某化学兴趣小组的同学利用下图微型装置进行实验。微热燃烧管至80℃后，先挤压右侧滴管，观察到燃烧管中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此说明燃烧需要___________；再挤压左侧滴管，观察到白磷熄灭，灭火的原理___________。 23. 过碳酸钠（）俗称固体双氧水，是很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。兴趣小组同学对过碳酸钠开展了以下项目式学习。 【查阅资料】 ①镁条能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳。 ②足量氢氧化钠溶液能除尽二氧化碳，不能吸收氧气。 【任务1】从不同角度了解过碳酸钠的化学性质 （1）小组同学在盛有过碳酸钠的试管中加入水，溶解过程中发现有小气泡缓慢冒出，为了检验生成的气体是氧气，小组同学做了如图的对照实验： 实验 实验操作 实验现象 甲 将加过碳酸钠和水的试管放入盛有水的烧杯中 有小气泡缓慢冒出，带火星的小木条不复燃 乙 将加过碳酸钠和水的试管放入盛有水的烧杯中 有大量气泡产生，带火星的小木条复燃 ①甲实验中“带火星的小木条不复燃”的原因是__________。 ②过碳酸钠溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。使用过碳酸钠时，应选择__________的水进行溶解，去污效果更好。 （2）小组同学又向盛有过碳酸钠的试管中加入稀盐酸，观察到产生大量气泡，该气体的成分又是什么呢？同学们经过讨论认为该气体可能是二氧化碳、氧气中的一种或两种，得出此猜测的依据是__________。 小组同学设计下列实验进行验证： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有__________ 实验二 将产生的气体通过灼热的铜网 __________ 该气体中含有氧气 实验一发生反应的化学方程式是__________。 【任务2】测定过碳酸钠与稀盐酸反应产生气体中氧气的体积分数 （3）方法1：某同学提出用图甲所示装置测定气体中氧气的体积分数。 小组分析后一致认为不可行，原因是__________。 方法2：用图乙所示的装置测量气体中氧气的体积分数。 ①向过碳酸钠中加入稀盐酸产生气体，缓缓地从a处通入装置中。 ②实验结束后，得到的氧气的体积为，则氧气与二氧化碳的体积比为__________（填最简整数比）。在方法2中，将气体缓缓通入氢氧化钠溶液的原因是__________。 四、计算题(本题共1个小题，共5分) 24. 取100 g过氧化氢溶液加入到含有少量二氧化锰的锥形瓶中，产生氧气的质量如图所示。 请计算： （1）反应后产生氧气的质量为___________g。 （2）过氧化氢溶液中溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $