靖边中学2025-2026学年高二第一学期期末考试化学试卷

靖边中学2024级2025~2026学年度第一学期期末考试试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章一第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A KA1(SO)2·12H2O用作净水剂 A13+具有强氧化性，可以杀菌消毒 N2H,与NO,用作火箭推进剂 N2H,与N2O,反应时生成气体同时放出大量热 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 2.下列叙述正确的是 A.HO的VSEPR模型：●O● B.基态Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p 2s 2p C,若基态氨原子轨道表示式表示个个个个☐，则违反了泡利原理 D.CL2分子中。键的形成： 0+.C0→00→ 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 3.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A.质量数是126.9 531 B.价层电子排布式为5s25p 够 C.位于第五周期第VA族 5s25p5 D.核外电子有53种空间运动状态 126.9 【高二期末考试试卷·化学第1页（共6页）】 26-T-430B 4.氢气燃烧生成水的热化学方程式如下： 反应1：H(g)+20,(g)一H0g) △H1=akJ·mol-1; 反应Ⅱ：2H2(g)+O2(g)—2H2O1)△H2=bkJ·mol-1。 E表示键能，下列说法正确的是 A.氢气的燃烧热为akJ·mol B.反应热的关系：2a<b C.E(H-H)+2E(0-O)<2E(H-O) D.反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能 5.已知3As、5Br位于同一周期，下列关系正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Br>AsB.热稳定性：AsH>HBr C.原子半径：Br>As D.第一电离能：As>Br 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂 B.温度升高，纯水的pH减小 C.在浓氨水中加入碱石灰制备氨气 D.向氯水中加人CaCO固体提高HCIO的浓度 7.下列叙述错误的是 A.键角：CH<CO B.键长：C=C<CC C.丙烯分子中σ键和π键个数比为8：1 D.PC是由极性键构成的非极性分子 8.用NH催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为4NH(g)+O2(g)+ 4NO(g)一4N2(g)+6H2O(g),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.仅从平衡移动角度考虑，高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B.使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C.上述反应中生成1molN2,转移电子的数目为6NA D.为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入NH越多越好 9.在LiAH,-CrC混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如 图所示。下列说法正确的是 0 Br LiAIH,-CrCI DMF Br A. 分子中所有原子共平面 B.LiAH,的阴离子空间结构为三角锥形 OH ヘ分子中C有2种杂化方式 X0cH0中含有手性碳原子 D.00 【高二期末考试试卷·化学第2页（共6页）】 26-T-430B 10.用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 FeCl H NaOH MgCl2·6H,O KSCN固体 标准液 HCI(g) ●→ 尾气 溶液 处理 铜片 无水CaCl, 8 CuSO. ~铁钥匙 (含酚酞) 毛泽华装 溶液 C.验证FcCl对反应平衡 A.测定醋酸浓度 B.制备无水MgC2 D.铁钥匙表面镀铜 移动的影响 11.下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P一P键间的键角是10928' 用苯萃取碘水中的2 苯和2均为非极性分子且苯与水不互溶 0 NH的沸点高于PH N一H键的键长比P一H键的键长短 12.钠一空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好 ◆放电 性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的 -K+ 有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池 K02】 (其工作原理如图所示)。下列说法错误的是 水CrO A.放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 充电 B.充电时，主要将电能转换成化学能 C.放电时，32gO2完全反应转移2mol电子 D.充电时，金属钠一极连外接电源的负极 13.四种元素X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y位于第二周期，其余相关信 息如下： 元素 信息 基态原子的未成对电子数为2 Y 基态原子的p能级与s能级的电子数相等 2 第一电离能大于同周期相邻元素且最高能级处于半充满结构 M 基态原子的价层电子排布式为4s2 下列说法错误的是 A.电负性：M<Z<Y B.元素乙基态原子价层电子有5种不同运动状态 C.最简单氢化物的热稳定性：Y>X D.常温下，0.01mol·L1的M的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=12 【高二期末考试试卷·化学第3页（共6页）】 26-T-430B 14.某温度时，BaS),在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO)=-lgc(SO月)。下列说法错误6 的是 A.该温度下，Kp(BaSO)=1.0X10-10 B.b点的Kp(BaSO,)等于c点的K(BaSO,) p(SO) C.d点对应的溶液不稳定，放置后会有固体析出 D.a点已达沉淀溶解平衡，加入NaSO,(s)后a点不移动 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 Y Z W 基态原子最外 核外有5种不 短周期主族元 层电子数比次 核外共有13 基态原子3d 元素的性质或 同能量的电子 素中原子半径 外层少1，且 种运动状态不 轨道有4个未 原子结构情况 且其中有三个 最大 常温常压下单 同的电子 成对电子 未成对的电子 质为气体 回答下列问题： (1)上述元素中与其他元素不在同一周期的是 (填元素符号)。 (2)基态T原子最高能级电子的电子云形状为 ,Y的价层电子轨道表示式为 写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： (3)非金属性：X (填“>”“<”或“=”)W,可以证明这一结论的事实是 (任写一种)。 (4)Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是 (5)W形成的一种单质，化学式为W,空间结构为正四面体形，1olW,中所含共价键的数 目为 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。 16.(14分)以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如N2CO3溶液、稀盐酸等。回答 下列问题： (1)写出Naz CO,溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式： 已知H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1,若某浓度的Na2CO3溶液pH=11,则 比溶流中8品} (2)常温下，0.1mol·L1的盐酸中，由水电离出的c(H+)= mol·L-1。 【高二期末考试试卷·化学第4页（共6页）】 26-T-430B (3)常温下，MgCL2溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7，理由是 (用离子方程式表示)。 (4)为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的 反应为2MnO,+10I+16H一2Mn2++5l2+8H2O,杂质不与酸性KMnO,反应。 ①取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000mol·L1的高锰酸钾溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表（第三次滴定示数如图所示）： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 11.0m 0.50 10.95 1.0ml 12.0m 2 1.50 11.90 3 如图I所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为 mol·L1(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是 (填字母)。 A.锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B.出现颜色变化时立刻停止滴定 C.摇动锥形瓶时液体溅出 D.滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 17.(14分)CO2低压合成甲醇反应(CO2十3H2一CHOH+H2O)可助力“碳中和”。回答下列 问题： (1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是 (填分子式)。 (2)CO2中心原子杂化类型为 ,与CH,OH中碳原子的杂化类型 (填“相 同”或“不同”)。 (3)H2中的σ键属于 (填“s-s键”“s-po键”或“p-po键”)。 (4)CHOH中各元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 CHOH易溶于水，原因是 (5)CHOH中HC一H的键角 (填“>”“<”或“=”)H2O中H一OH的键 角，理由是 18.(15分)研究CO2的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： (1)已知：1.2NH3(g)+CO2(g)-NH2 COONH4(s)△H=-151.5kJ·mol-1; ii.NH2 COONH(s)-CO(NH2)2 (s)+H2O(g)AH=+120.5 kJ.mol-; im.H2O(I)-H2O(g）)△H=+44kJ·mol-1。 则反应2NH(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)+H2O(1)的△H= kJ·mol1。 【高二期末考试试卷·化学第5页（共6页）】 26-T-430B (2)用CO2合成CH3OH,原理为CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H= 一49.5kJ·mol-1。将6 mol CO2和8molH2充人容积为2L的恒容密闭容器中，分别 在T,℃、T2℃下发生反应(15min时温度变为T2℃)，H2的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ T Ta 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①T,℃时，5~l0min内以CO2表示的平均反应速率u(CO2) mol·L-1·min-1。 该温度下，若各物质的起始物质的量n(CO)=n(H)=n(CHOH)=n(HO)=2mol,则 (正) (填“>“<”或“=”)(G逆)。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.T<Tz B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，△H减小 (3)大气中H2S能通过高温与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为H2S(g)十CO2(g) =COS(g)+H2O(g)。 I.在573K下，向2L恒容密闭容器中充人2molH2S和1 mol CO2,反应达到平衡后， 水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，HzS的平衡转化率a= %。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为 0 ③573K,该反应的平衡常数K (以分数表示)。 Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2 mol H2S和1 mol CO2,它们分别在有 水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的CO2(g)平衡转化率随 温度变化关系如图所示。 ap :1173K 80 70 60 50 40 ★甲 鲁乙 8 20 10 0 温度/K 500 60070080090010001100120013001400 ④两个容器中使用了水分子筛的容器是 (填“甲”或“乙”)。 ⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是 【高二期末考试试卷·化学第6页（共6页）】 26-T-430B靖边中学2024级2025~2026学年度第一学期期末考试试卷·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.BKA1(SO4)2·12HO用作净水剂是因为A13+水解生成A1(OH):胶体，可以吸附水中悬浮的杂质并沉降， A项错误：两者发生反应生成N2和H2O,并放出大量热，因此可以用作火箭推进剂，B项正确：催化剂不影 响平衡的移动，因此不能提高氨的平衡产率，C项错误；醋酸的酸性强于碳酸，D项错误。 2.DH0中心0原子价层电子对数为2+6-)X2=4,0原子采用sp杂化，0原子上含有2对孤电子对， 2 HO的VSEPR模型为 ,A项错误；Ge元素的原子序数为32，位于第四周期第IVA族，基态Ge原 子的简化电子排布式为[Ar]3d4s4p,B项错误；根据洪特规则，2p轨道的三个电子应单独分占且自旋平 行，该轨道表示式违反了洪特规则，C项错误，C2分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的 3p原子轨道重叠形成的p-p键，形成过程为C◆+0→C0C0一→。0 ,D项 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 正确。 3.B图中126.9是碘元素的相对原子质量，A项错误；碘元素的价层电子排布式为5s25p,B项正确；根据价 层电子排布式可知，碘位于第五周期第ⅦA族，C项错误；核外有53个电子，其空间运动状态数与原子轨道 数相等，均为27，D项错误。 4.C氢气的燃烧热指1o1H2充分燃烧生成H2O(1)时放出的热量，A项错误；生成H2O1D放出热量更多，反 应热的关系：2a>b,B项错误：△H=E(H-HD)+2E(O-O)-2E(H-O)<0,E(H-H)+号EO-O) <2E(H一O),C项正确：反应Ⅱ为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项错误。 5.A非金属性：Br>As,最高价氧化物对应水化物的酸性：HBO4>HAsO4,A项正确；元素的非金属性： Br>As,非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，热稳定性：HBr>AsH,B项错误；同周期主族元素从左 到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：As>B,C项错误；同一周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一 电离能：Br>As,D项错误。 6.A催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，A项符合题意；水的电离为吸热反应，温度升高，平衡正向移动， c(H)增大，pH减小，B项不符合题意：加入碱石灰，使氨气溶于水的平衡左移，C项不符合题意：CCO固体 与盐酸反应，使氯气溶于水的平衡右移，D项不符合题意。 7.DCH键角为109°28'，CO键角为120°，键角：CH4<CO,A项正确；键能：C一C>C一C,则键长：C一C <C一C,B项正确：丙烯分子中σ键和x键个数比为8：1，C项正确：PCL3中P为sp杂化，有1对孤电子对， 为极性分子，D项错误。 8.B由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动不利于尾气净化，A项错误；催 化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率，B项正确；反应中每生成4molN2,反应转移12mole,则反 应中生成1olN,转移电子的数目为3N,C项错误；氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增 大，D项错误。 9.C该分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A项错误；LiA1H的阴离子空间结构为正四面体形， OH B项错误： 人分子中C有sp、sp共2种杂化方式，C项正确：0 。CH0中不含手性碳原子，D 项错误 1O.A NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，A项符合题意；为抑制MgC2水解，应在HCI气流中加热氯化镁 晶体制备无水MgCl,B项不符合题意；可用FcCl或KSCN溶液验证浓度对化学平衡：Fe++3SCN一 F(SCN)3移动的影响，C项不符合题意；铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D项不符合题意。 【高二期末考试试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-430B 11.C水分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，水加热到较高温度都难以分解，说明水中存在的化学键较 强，A项错误；白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占有一个P原子，键角为60°，B项错误；非极性分子的 溶质极易溶于非极性分子的溶剂，碘和苯都是非极性分子，水是极性分子，故可以用苯萃取碘水中的2，C 项正确：氢化物的熔、沸点与分子间作用力和氢键有关，NH的沸点高于PH,是因为NH分子间能形成 氢键，D项错误。 12.C由电池工作原理可知：放电时，负极电极反应式为Na一e一Na,正极电极反应式为K+十O2+e 一KO,A项正确，C项错误：电池充电时将外部电源的电能转化为电池内部的化学能，B项正确：充电时， 金属钠一极电极反应式为Na+十e一Na,发生还原反应，为阴极，连外接电源的负极，D项正确。 13.DX、Y、Z、M分别是C、O、P、Ca。电负性：Ca<P<O,A项正确；基态P原子价层电子排布式为3s23p3,有 5种不同运动状态，B项正确；最简单氢化物的热稳定性：HO>CH4,C项正确；常温下，0.01ol·L1的 Ca(OH)2溶液的pH>l2,D项错误。 14.Da点c(Ba2+)和c(SO})分别为1.0×10-4mol·L1和1.0×10-6mol·L1,所以Kp(BaS04)=1.0× 10-1n,A项正确：K只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液是否饱和无关，b点的Kp(BaSO)等于c 点的Kp(BaSO4),B项正确：d点溶液中c(SO)与c(Ba+)之积大于Kp,则d点溶液不稳定，放置后会有 固体析出，C项正确；a点达到了沉淀溶解平衡，加入NSO4(s)可以使溶液中c(SO)增大，c(Ba+)减小， 由a点逐渐变到c点，D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)Fe(1分) 35 3p (2)球形：个个 AK(OH)3+OH--[Al(OH)] (3)>;HC1比PH稳定(HCIO4的酸性比HPO4的酸性强等，合理即可) (4)Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为3d,易失去一个 电子形成3d能级半满的状态（合理即可） (5)6 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)c(Na)=2c(CO3)+2c(HCO)+2c(HCO):4.7 (2)10-18 (3)<(1分)；Mg++2HO=Mg(OH)2+2H (4)①酸式(1分) ②0.26 ③AD(少选得1分，有错不得分) 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)CO2、H2(写对1个得1分，有错不得分) (2)sp;不同 (3)s-so键(1分) (4)O>C>H:CHOH与水均为极性分子，且CHOH可以与水形成氢键（写对1点得1分） (5)>(1分)；C、O均为sp杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成 键电子对之间的斥力（合理即可） 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)-75 (2)①0.05：<（各1分）②BC(少选得1分，有错不得分) (3)①D30 @11③是 ④甲(1分) ⑤温度过高，H2S(g)发生分解，平衡逆向移动（合理即可） 【高二期末考试试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-430B