山东郓城县实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一教学质量检测 化学试题 2026.01 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答 题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答 题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸 上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12( 016N14 Na 23 S32 C135.5 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1.下列说法中错误的是（) A.“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B.石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体 C.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 2.N4为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（) A.1 mol SO2气体溶于水中，所得溶液中H数为2N4 B。H2O2tC12=2HC1HO2反应中，每生成32gO2,转移2N个电子 C。3.6gC0和N2的混合气体含质子数为1.8N4 D.18gH20中含的质子数为10N4 3.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置（部分加热装置已省 去)如图所示（已知：PdCL,溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是(） 稀盐酸 石灰力 ① ② A.装置②、③中分别盛装饱和NaHCO,溶液、浓疏酸 B。装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④的酒精灯 C。装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是： PdCl,+CO+H,O=Pd+CO,+2HCl D.装置⑥中有黑色沉淀，说明Na与过量的二氧化碳反应的化学方程式为 2Na+C0,=Na,0+C0 4.关于配制480mL0.1mol/LCuSO,的溶液的实验，下列说法正确的是（) A。需要称取CuSO4·5H,O固体的质量为8.0g B。向容量瓶中加入蒸馏水时，应将玻璃棒伸到刻度线以下 C。为加快CSO4·5H,O固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量 瓶中 D。反复倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低处与刻度线相切 5.下列离子方程式书写正确的是（) A.C12溶于水：C12+H,O、=2H+C1+C1O B。醋酸滴在大理石上：2H+CaC03=Ca2++H,0+CO,个 C.向Ba(HCO),溶液中滴入NaHSO.,溶液使Ba2+恰好完全沉淀： Ba2++HCO3+H+SO}=BaSO4↓+CO,个+H,O D.石灰乳与Na,C0,溶液混合：Ca2++CO=CaCO,↓ 6.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C,H,、NO.三种成分的净化，其催化 剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所 示)确定。下列说法正确的是() N2、HOCO2 NO3 CO、CH 还原 BaO 催化剂 储存 20001750150012501000 波数/cm 图1 图2 A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.X的化学式为BaNO,)2 C.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D.还原过程中每生成1分子N2,转移5个电子 7.将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消 除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（) Fe Cu2 CI Fe2 H,S S ② ③ CuS A。反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 B。反应②的离子方程式为：Cu2++S2=CuS↓ C.该反应过程中，Cu2+是中间产物 D。总反应的化学方程式为：2H,S+0,=2S↓+2H,0 8.二氧化氯(CIo,)、亚氯酸钠(NClO2)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体 的工艺流程如下： NaClO S02和空气 固体 混合气 浓NaOH溶液 溶解 C102发生器 吸收塔 →NaCIO2溶液→NaCI1O2晶体 稀硫酸 30%H202 已知：①纯CIo,易分解爆炸；NaCIO2高于60C时易分解 ②发生器中反应为2NaC1o,+so,=2C1o,+Na,so, 下列说法错误的是() A。通入空气混合气可稀释Co,气体防止爆炸 B。“C10,发生器”中生成的还原产物为C1O, C。“吸收塔”中采用高温条件可提高NaCIo,产率 D.工业上将CIo,转化为NaCI0,.更便于储存与运输 9.铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是（) 化个 +3 +2 a 单质 氧化物 碱 盐类别 A,a在纯o,中燃烧可直接转化为e B.检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液 C。c在空气中直接加热可转化为b D.在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 10.某工厂拟综合处理含H废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO, 不考虑其它成分)，设计了流程如下： 含NH废水 NaNO2溶液 气体1 空气NaOH 无污染气体 工业 过量 溶液 气体2 捕获剂 废气 石灰乳 过滤 固体1 捕获产物 下列说法中正确的是（) A。固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B。向气体1中通入的空气需要过量 C.捕获剂捕获的气体主要是CO,防止污染空气 D,通过处理含3moH的废水，可生成标况下33.6L无污染气体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO、③CI、④HCO,、⑤CO?、 ⑥H、⑦Cu+中几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加 试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步 操作 现象 骤 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 有白色沉淀生 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 成 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝 有白色沉淀生 (3) 酸 成 下列结论正确的是（) A.该实验无法确定原溶液中是否含有③B.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C.原溶液中可能含有的离子是①③ D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 12。利用废旧镀锌铁皮制备Fe,O4胶体粒子的流程如图。 NaOH溶液 稀硫酸 适量H,O2N,NaOH溶液 废旧 Fe:Oa 镀锌 →碱洗 过滤→酸溶→氧化→反应→胶体 铁皮 粒子 滤液 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zan(OH)4 下列有关说法不正确的是() A.Fe,O,是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体 B.滤液中主要存在的离子有Na、[Zn(OH)4]、OH C.“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH),+3H=Fe3升+3H,O D.“氧化”的目的是将Fe2+全部氧化为Fe钟 13.少量铁粉与稀HNO反应的化学方程式为Fe+4HNO,(稀)=Fe(NO,),+NO个+2H,O (设为反应a):向200mL2.0mol.L的稀NO,中逐渐加入铁粉至过量（设总反应 为反应b)。下列说法错误的是() 个n(金属阳离子)/mol 0.1 0.05---7 2.8g5.6g8.4gmFe)/g A。反应a中，HNO既体现氧化性又体现酸性 B.反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C。反应b中，消耗的NO,与生成的NO物质的量之比为4：1 D。反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系为如图 14.已知反应：①C12+2KBr=2KC1+B；②KC1O,+6HC1=3C12个+KC1+3H,O: 32KBIO,+Cl,=BI,+2KC1O;; ④2KMnO,+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5CL2个+8H,O。不正确的是() A。反应④中生成35.5g氯气消耗浓盐酸的质量大于58.4g B。反应②中每生成3个氯气转移6个电子 C。氧化性由强到弱的顺序为KBrO>KCIO,>CL2>Br, D.根据题中所得信息，HC1和Br共存的溶液中加入氧化剂PbO2,HC1先被氧 化 15.固体KMnO4通过下列转化过程能产生两种气体单质： 0.1molKMnO 足量浓盐酸 加热→固体→加热→气体单质H 气体单质G 酸性混合溶液 已知：锰元素最终转化为Mm2+,下列说法错误的是() A。实验中KMnO,只作氧化剂 B。G与H均为氧化产物 C。实验中浓盐酸体现酸性和还原性D。G和H之间的物质的量之和可能为 0.25mol 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.（12分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学 习方法。 化合价 +7 HCIO +5 +4 Y +3 +1 NaCIO 0kC12 X 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式 (2)任写一条体现X类别通性的化学反应方程式 (3)从类别角度推测，下列物质中能与HCIO4反应的有 a.Fe b.NaOH c.H2SO4 d.SO3 (4)从价态角度推测，NaCIO具有」 (填“氧化性”或“还原性”)，所以可与HC】 反应生成Cl2。 (⑤)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为 消耗 1 mol CI2转移 mol电子。 17.(12分)葡萄汁和二氧化疏是红葡萄酒的主要原料。 (1)我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中s0,的残留量≤250mg·L1,为测定某葡 萄酒中$O的含量，设计方案如下： 用下图所示装置（夹持装置略）蒸馏葡萄酒并收集馏分$0，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使$O,全部逸出，在C中收集馏分。 葡萄酒样品 盐酸 一定条件下 馏分 计算$0，含量 100.00mL 蒸馏 用0.040 molL'NaOH与之反应 ①仪器A的名称是 ②若C中盛装H,02溶液，S0,与其完全反应，化学方程式为 ③除去C中过量的H,O2,然后用0.040mol.L1NaOH标准溶液与其反应，恰好完 全反应时消耗NaOH溶液25.00mL。据此计算100.00mL该葡萄酒中s0,的质量为 g。 4 ④由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值（填“偏高”“偏低”或“无影 响”)。 ⑤若C中盛装硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，根据溶液颜色的变化，也可检测$O的 含量。该方法涉及的化学反应的离子方程式为 (2)将so,通入到BaC1,溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀， 写出生成白色沉淀的总反应离子方程式 18.(12分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 NH4CI和 Ca(OH)2 干燥管 浓盐酸 NaOH固体 6 酚酞 FeSO4溶液 溶液 A D (1)A中发生的化学反应方程式为 (2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b")。 (3)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质 是 (④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ① ② ③ (⑤)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中 (填写操作方法)。 ②F$O,液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有： Fe2++2NH3·H,O=Fe(OH),↓+2NH4和 19.铵盐和硝酸是重要的化工原料。 (1)铵盐可以作化肥。 ①NH,HCO,可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是（填序号）。 A.保存NH,HCO,要注意防雨防晒 B。不能与酸性肥料一起使用 C。与碱性肥料使用效果更佳 ②检验某化肥中含有H：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH 溶液，加热，产生的气体能使 说明含有H。 (2)利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣（主要含Cu和CuO,还含有少量Cu,O和$iO)制取 Cu(NO,),·3H,O的部分工艺流程如图。 稀硝酸 X 固体废渣→酸溶→除酸→过滤→CuNO,,溶液 No 废渣 已知： ①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。②SiO,是酸性氧化物， 难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ②试剂X应选用 (填序号)。 A。NaOH B.Cu(OH2C。CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为】 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%H,02和20%稀硝酸的混合液，其中H,O2作氧化剂 基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 5 20.LiFePO,是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水（主要含Li计、 Na*、Mg2+、Br、CI等离子)为原料制备LiFePO,的工艺流程如下： 石灰乳 纯碱 >LiFePO 碳粉、FePO 浓缩卤水 沉淀 操作1 除钙 沉锂 >Li,CO 高温 滤渣 滤液 尾气 请回答下列问题： (I)LiFePO,中Fe的化合价为 (2)“操作I”名称为 (3)“滤渣”的主要成分为 填化学式) (4“沉锂”反应的离子方程式为 (⑤)Li,CO,与碳粉、FePO,在高温下反应的化学方程式为 (已知：尾气中 C0,和C0的物质的量之比为1：1) (6若浓缩卤水中c(Li)=0.05mol·L1，取10L卤水制备LiFePO4,生产过程中产 生3.36LC02(标准状况下)，则锂元素的利用率为。 [利用率 (但标产物中的锂) ×100%1 n(卤水中的锂)高一化学质量检测参考答案及评分标准 202601 一。单选题1-5 BADBC6-10 BDCDC 二。多选题11.B12.CD 13.D 14.BD15.AD 三。非选择题(5个小题，每题12分，共60分) 凡是化学方程式或离子方程式不配平不得分，不标注或↑符号不扣 分。（缺少加热条件的本次暂不扣分)多选题少选答案得1分，有错 误答案不得分。 16.(除标注外每空2分，共12分) 【答案I(1)HC1(1分)，C1O2(1分)(2)HC+NaOH=NaC+H2O (3)ab (4氧化性 (5)C12+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O 1 17.(每空2分，共12分) (1)冷凝管（或直型冷凝管） SO,+H,O,=H,SO 0.032 偏高 12+S02+2H,0=4H+2I+S0 (2)SO,+2NH,+Ba2*+H,O=BaSO,+2NH 18.(每空2分，共12分) (1)2NH,Cl+Ca(OH),=CaCl,+2NH,T+2H,O (2)a (3)氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性 (4②④ (⑤)加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口， 若变蓝，可证明（其它合理答案酌情得分） 4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)s 19.(每空2分，共12分) (1)AB 湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2)3Cu+2NO?+8H=3Cu2++2NO个+4H,O BC SiO, Cu+H,O,+2H=Cu2++2H,0 20.(每空2分，共12分) 【答案】()+2 (2)过滤 (3)Mg(OH), (4) 2Li+C0=Li,C0,↓ ⑤)2PeP0,+i,c0,+c商逼2ieP0,+C0,个+C0个 (⑥60%