2026年中考化学一轮复习课件--物质的性质与转化

物质的性质与转化 要点　物质变化的判断：从宏观上判断是否有新物质生成，从微观上 判断构成反应物的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之是物理变化。物质性质的辨析：关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。 热点考向1 物质的变化与性质 典例1　老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验： ①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石 放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。 ②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入 氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液 立即变成红色。 ③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。 请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是(　　) A.石灰石不具有受热分解的化学性质 B.实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化 C.化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石 分解的温度 答案 解析 解析　实验①用酒精灯加热石灰石，石灰石没有发生分解是由于温度达不到石灰石分解的温度。 A (2)通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是(　　) A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度 B.氧气能改变碳酸钙的性质 C.氧气是碳酸钙分解反应的催化剂 D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高 了灯焰温度 答案 解析 D 解析　通入氧气，提高了酒精灯火焰的温度，使石灰石分解了，但氧气不能降低碳酸钙分解所需的温度，也不能改变其性质，更不是该反应的催化剂。 (3)在初中阶段，涉及的物质的化学性质主要有：A.可燃性；B.热稳定 性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性。 在上述变化中，酒精表现出的化学性质是(填代号，下同)___；盐酸表现出的化学性质是____。 答案 解析 A 解析　酒精燃烧是化学变化，体现了酒精的可燃性这一化学性质；向变红的溶液中滴加盐酸，红色消失是由于盐酸与氢氧化钙发生了化学反应，体现了其酸性的化学性质。 C 典例2　下列物质的用途主要与化学性质相关的是(　　) A.用铜制导线 B.用石墨制铅笔芯 C.用活性炭净化水 D.天然气用作燃料 解析　用铜制导线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质； 用石墨制铅笔芯，是利用了石墨质软的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质； 用活性炭净化水，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质； 天然气用作燃料，是利用了天然气主要成分甲烷的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。 答案 解析 D 要点　溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液 酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 热点考向2 溶液的酸碱性与pH 答案 解析 典例3　下列说法不正确的是(　　) A.酸和碱都一定含有氢元素 B.pH大于7的溶液一定是碱的水溶液 C.硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性 D.硫酸根离子不具有酸性 解析　酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，故选项A说法正确； 有些盐的水溶液也呈碱性，pH大于7，如碳酸钠的水溶液，故选项B说法错误； 硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子所带的正电荷总数与硫酸根离子所带的负电荷总数相等，其水溶液呈电中性，故选项C说法正确； 硫酸根离子无法电离出氢离子，所以不具有酸性，故选项D说法正确。 答案 解析 典例3　下列说法不正确的是(　　) A.酸和碱都一定含有氢元素 B.pH大于7的溶液一定是碱的水溶液 C.硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性 D.硫酸根离子不具有酸性 B 要点　氧气是一种化学性质十分活泼的气体，具有氧化性，在氧化过 程中都产生热量。能与多种金属和非金属发生反应，但不同物质在氧气中燃烧的现象和产物不同。 热点考向3 氧气的化学性质 答案 解析 典例4　如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记， 他归纳了以下四点，其中不合理的是(　　) S＋O2 SO2 C＋O2 CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4 A.都是单质与单质反应 B.都是氧化反应 C.都生成了化合物 D.都生成了气体 解析　图中三个化学反应的反应物都是单质，故A正确； 三个反应为氧气的燃烧反应，都属于氧化反应，故B正确； 化合物是含有两种或两种元素的物质，反应都生成了化合物，故C正确； 铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，属于黑色固体，故D错误。 答案 解析 S＋O2 SO2 C＋O2 CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4 典例4　如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记， 他归纳了以下四点，其中不合理的是(　　) A.都是单质与单质反应 B.都是氧化反应 C.都生成了化合物 D.都生成了气体 D 要点　气体的制备方法是由反应物和催化剂的状态以及反应条件决定， 不同的条件和状态要选择不同的实验装置。气体的收集和检验方法由气体的性质来决定。 热点考向4 氧气的实验室制备 答案 解析 典例5　实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气作比较，下列说法正 确的是(　　) A.气体发生装置不相同 B.气体收集方法不可能相同 C.反应条件相同 D.反应的基本反应类型相同 解析　A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型；实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，气体发生装置不相同，故选项说法正确。 B、氧气、二氧化碳的密度均比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，气体收集方法可能相同，故选项说法错误。 C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型；实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，反应条件不同，故选项说法错误。 D、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙和水，属于复分解反应；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。 答案 解析 典例5　实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气作比较，下列说法正 确的是(　　) A.气体发生装置不相同 B.气体收集方法不可能相同 C.反应条件相同 D.反应的基本反应类型相同 A 要点　金属活动性顺序的应用：①判断金属和酸能否发生置换反应； ②判断金属和盐能否发生置换反应；③根据有关实验现象推断金属活动性顺序；④设计实验探究金属活动性顺序。 热点考向5 金属的活动性顺序的应用 答案 解析 典例6　在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入 硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质 中有单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。 对于上述实验现象的分析错误的是(　　) A.镁能从硝酸银溶液中置换出银 B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg=== Mg(NO3)2＋2Ag D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强 解析　根据题中的叙述可知：A、镁能从硝酸银溶液中置换出银，故A正确； B、镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气，故B正确； C、镁投入硝酸银溶液中，不但能置换出硝酸银中的银，还能和硝酸银溶液反应生成氢气，故C错误； D、根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。 答案 解析 典例6　在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入 硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质 中有单质银； ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。 对于上述实验现象的分析错误的是(　　) A.镁能从硝酸银溶液中置换出银 B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg=== Mg(NO3)2＋2Ag D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强 C 要点　金属锈蚀条件有外因和内因。外因是水分、氧气等物质的相互作 用；内因是金属的内部结构。金属防锈方法：一是改变金属的内部结构，如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢；二是表面覆盖保护膜，如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。 热点考向6 金属的锈蚀条件和防锈方法 答案 解析 典例7　如图是探究铁锈蚀条件的装置，调节L端与R端的液面高度一致， 塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是(　　) A.a，b管中铁钉都会生锈 B.该实验证明铁锈蚀与空气无关 C.L端与R端液面高度最终不能保持一致 D.将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈 蚀，L端与R端的液面高度差一定会加大 解析　a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b管中缺少水，铁钉不会锈蚀，故选项A推断错误； a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关，故选项B推断错误； 因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高，故选项C推断正确； 铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀。但是L端与R端的液面高度差最终差不多，故选项D推断错误。 答案 解析 典例7　如图是探究铁锈蚀条件的装置，调节L端与R端的液面高度一致， 塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是(　　) A.a，b管中铁钉都会生锈 B.该实验证明铁锈蚀与空气无关 C.L端与R端液面高度最终不能保持一致 D.将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈 蚀，L端与R端的液面高度差一定会加大 C 要点　硫酸与盐酸都具有酸的共性，能使酸碱指示剂变色，都能与活 泼的金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。硫酸与盐酸有一些相同的化学性质是因为硫酸与盐酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H＋)。但两种酸又各有个性特点。 热点考向7 硫酸与盐酸的共性和个性 答案 解析 典例8　构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华 同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 _____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 偏大 解析　测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大。 答案 解析 (2)图中①的现象是：__________。 石蕊变红 解析　酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色。 (3)写出一个符合图中③的化学方程式_______ __________________________________。 HCl＋ 解析　酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可) 答案 解析 (4)图中性质④属于_______反应(填基本反应类型)。 复分解 解析　酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应。 (5)图中⑤的性质在工业上可用于____________ __________(填用途)。 解析　铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈。 盐酸除铁锈 (合理即可) 答案 解析 典例9　下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是(　　) A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.MgCl2、BaCl2、KNO3 C.NaOH、HNO3、NaCl D.HCl、NaNO3、Ba(NO3)2 解析　A、硫酸和NaOH反应无沉淀或气体生成，和BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，和Na2CO3反应有二氧化碳气体生成，故这三种溶液只用硫酸就可以鉴别出来。 B、这三种物质中，只有硫酸和BaCl2反应有沉淀生成，其它两种都无明显现象，故B不适合。 C、NaOH和NaCl与硫酸反应都生成硫酸钠，不能鉴别，故C不适合。 D、三种物质中只有Ba(NO3)2与硫酸反应生成沉淀，HCl与硫酸不反应，NaNO3与硫酸反应没有沉淀或气体生成，故只能区别出Ba(NO3)2溶液，其它两种不能区别，故D不适合。 答案 解析 典例9　下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是(　　) A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.MgCl2、BaCl2、KNO3 C.NaOH、HNO3、NaCl D.HCl、NaNO3、Ba(NO3)2 A 要点　氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有着共同的化学性质：①碱能使 紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；②与酸反应生成盐和水；与某些非金属氧化物反应生成盐和水；③与某些可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐。氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液的化学性质也有差异。 热点考向8 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 答案 解析 典例10　归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点 化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质) (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_____。 红色 解析　在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答。 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色； 答案 解析 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______________________ _______，所以氢氧化钠必须______保存。 2NaOH＋CO2===Na2CO3 解析　二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠必须密封保存； 密封 ＋H2O 答案 解析 (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”或“碱” 或“盐”)。 酸 解析　非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水； (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____(填化学符号)。 OH－ 解析　碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。 39 答案 解析 典例11　某白色固体可能由NaCl、BaCl2、Mg(OH)2、NaOH、Na2SO4中的 一种或几种组成的，实验记录如图： 下列分析正确的是(　　) A.原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH B.原固体中只含Mg(OH)2、BaCl2 C.原固体中不含BaCl2、Na2SO4 D.步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl2 解析　氢氧化镁沉淀难溶于水，溶于酸；氯化钡和硫酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠和氯化钡会生成白色沉淀碳酸钡。 白色固体加水溶解得到的白色固体加入稀盐酸会全部消失，所以白色固体一定不是硫酸钡，一定是氢氧化镁沉淀，混合物中只能含有氯化钡、硫酸钠中的一种；无色溶液A通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以白色固体乙是碳酸钡沉淀，混合物中一定含有氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠，可能含有氯化钠。 A、原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH，故A正确； B、原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH，可能含有氯化钠，故B错误； C、原固体中不含Na2SO4，故C错误； D、步骤②中得到的溶液中溶质有氯化氢和氯化镁，故D错误。 答案 典例11　某白色固体可能由NaCl、BaCl2、Mg(OH)2、NaOH、Na2SO4中的 一种或几种组成的，实验记录如图： 下列分析正确的是(　　) A.原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH B.原固体中只含Mg(OH)2、BaCl2 C.原固体中不含BaCl2、Na2SO4 D.步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl2 A 要点　酸与碱反应生成盐和水，其实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的 OH－结合生成水的过程。由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断酸碱反应的特点。酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。酸碱反应及其应用以及与酸碱指示剂、化学实验方案设计与评价等内容的结合是近年中考的热点。 热点考向9 酸碱反应 答案 解析 典例12　如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 (1)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈___色。 红 解析　氢氧化钠溶液是一种碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色； 答案 解析 (2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”、“减小” 或“不变”)，该反应的化学方程式是_________________________。 解析　随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生酸碱反应生成氯化钠和水；盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小； 减小 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 答案 解析 (3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得 溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由__________ _________________。 解析　b点的温度是由高到低的趋势，说明是酸碱反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量； 的温度由高到降低 酸性，溶液 答案 解析 (4)当溶液的温度为38℃时，可证明溶 液不含氢氧化钠的实验方法是____ (填选项)。 A.品尝烧杯中溶液的味道 B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有 滑腻感 解析　在实验室中不能品尝试剂的味道；此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若变红或先变红、后变无色，证明其中没有氢氧化钠。 C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色 C 答案 典例13　现有一无色溶液，取少量滴入无色酚酞试液变红色，再逐滴滴入 稀硫酸，红色褪去，并出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。试推断：该无色溶液中溶质的名称为_________，有关化学反应方程式为_________________________________。 氢氧化钡 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 解析　向溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明该物质的水溶液呈现碱性，含有氢氧根离子； 再逐滴滴入稀硫酸，红色褪去，并出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，说明碱与酸发生了中和反应，且产生难溶于稀硝酸的白色沉淀，因此该沉淀是与硫酸根离子有关的硫酸钡沉淀，从而得出该溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水。 要点　盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐； ②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；④盐和盐反应生成两种新盐。盐的化学性质是初中化学知识中的重点、难点内容，在中考命题中所占的比例较大，因此对盐的化学性质的正确理解和灵活运用十分重要。 热点考向10 盐的化学性质及其应用 答案 解析 典例14　在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是(　　) A.K2O B.CaCO3 C.Na2CO3 D.CO2 解析　A、氧化钾能与酸反应，但不能与碱、盐反应，故错误； B、碳酸钙可以与酸反应，但不能与碱、盐反应，故错误； C、碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳，也可以与碱反应如氢氧化钙等，还可以与盐反应如氯化钡等，故正确； D、二氧化碳只能和碱反应，不能与酸及盐反应，故错误。 C 要点　H2和CO都具有可燃性和还原性，但两者反应后的产物不同。 热点考向11 氢气和一氧化碳的化学性质 典例14　常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是(　　)   X Y Z ① CO2 Ca(OH)2溶液 H2O ② H2 Cl2 CuO ③ Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 Na2CO3溶液 ④ Fe2O3 CO 稀硫酸 A.①② B.①③ C.①③④ D.①②③④ 答案 解析 解析　①常温下CO2能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，又能与水反应生成碳酸； ②H2在点燃的条件下可以与氯气反应生成氯化氢，在加热条件下可以与氧化铜反应生成铜和水； ③常温下Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，又能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀； ④Fe2O3与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，常温下与稀硫酸反应得到硫酸铁和水。 答案 解析 典例14　常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是(　　)   X Y Z ① CO2 Ca(OH)2溶液 H2O ② H2 Cl2 CuO ③ Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 Na2CO3溶液 ④ Fe2O3 CO 稀硫酸 A.①② B.①③ C.①③④ D.①②③④ B 答案 解析 典例16　金属冶炼的过程中，氢气和一氧化碳气体常用作还原剂，在加 热条件下，氢气和一氧化碳气体都能从金属的氧化物中把金属还原出来。如图分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜粉末的实验装置，据图回答问题。 (1)实验完毕后，在蒸发皿中看到的现象是_________________； 解析　氢气还原氧化铜生成铜和水，白色硫酸铜粉末遇到水会变蓝色。 白色固体变为蓝色 答案 解析 (2)请仔细观察装置Ⅱ，任意写出其中一个反应的化学方程式__________ ____________________________________________________________________； 解析　在加热的条件下，一氧化碳将氧化铜还原为铜，同时产生二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；尾气中的一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳。 CuO＋CO 2CO2　 答案 解析 (3)实验装置的设计必须要考虑反应物和生成物的性质以及反应发生的条件等因 素。请认真分析Ⅰ、Ⅱ两套实验装置的不同之处，并由此推断氢气和一氧化碳两种气体性质的不同点是__________________________。 解析　根据氢气、一氧化碳的性质确定氢气、一氧化碳还原氧化铜的装置，比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因；如：气体有无毒性、是否处理尾气；各选什么特色装置适合本气体使用；产物有何不同，对装置有何要求等，如装置Ⅰ敞口，不用尾气处理；装置Ⅱ密闭，需要点燃尾气。 氢气无毒，而一氧化碳有毒 本课结束 Cu＋CO2或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O或2CO＋O2 $