2026年中考化学一轮复习课件--化学反应的应用

　化学反应的应用 专题一　质量守恒定律 专题二　化学方程式 内容索引 实验探究 专题一　质量守恒定律 返回 基础知识 一、催化剂和催化作用 1.催化剂：在化学反应中，能改变(加快或减慢)其他物质反应速率，而 本身的_____和________在反应前后都没有改变的物质。如二氧化锰、 过氧化氢酶可以加快双氧水的分解，人体内的消化酶能加快食物的 消化和分解，它们都属于催化剂。 2.催化作用：催化剂在化学反应中起_____物质反应速率的作用，通常 称为________。 质量 梳理 化学性质 改变 催化作用 二、质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质 的_________。 2.微观解释：化学反应前后，_____种类保持不变，______数目没有增 减，各原子____也没有变化，只是原子进行了重新____，所以化学 反应前后各物质的质量总和相等。但是，反应物中的分子数可能不 等于生成物中的分子数。 质量总和 质量总和 原子 各原子 质量 组合 3.应用： (1)解释有关现象。如镁带在氧气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。 (2)求反应中某反应物(或生成物)的质量。 (3)确定某物质的化学式。 (4)求某物质的相对分子质量。 (5)根据反应中某元素的质量守恒，求参加反应的反应物(或生成物)的质量。 (6)根据反应前后的某物质的质量守恒，求参加反应的反应物(或生成物)的质量。 特别提醒　质量守恒定律需特别关注“参加”“生成”和“总”三个关键词，未参加或非化学反应产生的物质不能计入其中，该定律只适用于发生化学变化过程中的物质转化关系。 命题点1　催化剂的概念及催化剂在化学反应中的作用 1.下列有关催化剂的说法正确的是(　　) A.在化学反应后其质量减小 B.催化剂能改变化学反应速率 C.在化学反应后其质量增加 D.在化学反应后其化学性质发生了变化 解析　催化剂在化学反应前后质量不变、化学性质不变，能改变化学反应速率，既能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率。 B 答案 解析 命题规律 探究 7 8 1 2 3 4 5 6 实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由___________________________________________。 7 8 答案 解析 1 2 3 4 5 6 不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变 解析　要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的。 2.为探究催化剂对双氧水 (H2O2)分解的催化效果，其研究小组做了如下实验： 实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是_________________ _________________________。 7 8 答案 解析 1 2 3 4 5 6 H2O2分解的速率是否有影响 解析　根据表格中数据及项目分析可知，该实验的目的是验证二氧化锰质量的增加，能否加速H2O2分解的速率。 数据记录表 1%H2O2溶液(mL) 50 50 50 加入MnO2的质量(g) 0.1 0.2 0.4 测量40秒末得到O2体积(mL)       MnO2质量的多少对 示称量的质量是____g。 命题点2　描述质量守恒定律 3.化学是以实验为基础的科 学，根据实验1、实验2回答下列问题： 答案 解析 (1)实验1的实验目的是_________________ __________，当恰好完全反应时锥形瓶 中的现象是：__________________ ，图中所 验证质量守恒定律 溶液由红色变成无色 73.2 解析　氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律。图中所示称量的质量是50g＋20g＋3.2g＝73.2g。 (合理即可) 7 8 1 2 3 4 5 6 (2)实验2中可观察到铜丝表面的现象： ________________________________ __________________，可得出的结论 是：____________________。 答案 解析 7 8 1 2 3 4 5 6 铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液 颜色由无色变为蓝色 解析　铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强。 铜的金属活动性比银强 命题点3　从分子、原子的角度解释质量守恒定律 4.化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉 A.该实验可说明分子质量大、原子质量小 B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同 C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的 D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的 答案 解析 7 8 1 2 3 4 5 6 末得到了汞和氧气(微观示意图如右)， 下列说法正确的是(　　) 解析　该实验不能说明分子质量大、原子质量小； 同种物质的化学性质相同，该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同； 氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变； 氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变。 7 8 1 2 3 4 5 6 命题点3　从分子、原子的角度解释质量守恒定律 4.化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉 A.该实验可说明分子质量大、原子质量小 B.该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同 C.该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的 D.该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的 答案 解析 7 8 1 2 3 4 5 6 末得到了汞和氧气(微观示意图如右)， 下列说法正确的是(　　) B 5.由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子 数目；④原子数目；⑤分子质量；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①③⑤ B.②④⑥ C.全部 D.无法判断 答案 解析 7 8 1 2 3 4 5 6 解析　由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，所以在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量。 B 命题点4　应用质量守恒定律解释常见的现象 解析 6.(1) 解释以下现象：镁带在氧气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量 增加了。 由质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。 7 8 1 2 3 4 5 6 解析　在该题的反应中，反应物是镁带与氧气两种物质，而生成物只有氧化镁一种物质。由质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。 (2)求反应中某反应物(或生成物)的质量：在A＋B===C＋D化学反应中， 6gA和9gB恰好完全反应，生成14gC和_____gD。 7 8 1 2 3 4 5 6 解析　由质量守恒定律可知，参加反应的反应物A和B的质量总和等于生成物C和D的质量总和，即m(A)＋m(B)＝m(C)＋m(D)，则生成物D的质量为：m(A)＋m(B)－m(C)＝6g＋9g－14g＝1g。 解析 1 (3)确定某物质的化学式：在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R 的化学式，则正确的是(　　) A. X2Y2 B. X2Y3 C. X4Y5 D. X3Y2 7 8 1 2 3 4 5 6 解析　在该化学反应中，反应物有2个X2分子和3个Y2分子，则反应物中共有4个X原子和6个Y原子，它们化合成2个R分子。由质量守恒定律可知，生成物中也应有4个X原子和6个Y原子，那么R的化学式应是X2Y3。 解析 B (4)求某物质的相对分子质量：某化学反应2A＋B＝C＋2D，如果A的相对 分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，求D的相对分子质量。 7 8 1 2 3 4 5 6 解析　由质量守恒定律可知，反应物中各物质的相对分子质量的总和等于生成物中各物质的相对分子质量的总和。即2×103＋71＝160＋2Mr(D)(注：Mr表示相对分子质量)，所以，D的相对分子质量为58.5。 解析 (5)根据反应中某元素的质量守恒，求参加反应的反应物(或生成物)的质量： 实验室用氢气还原mg氧化铜，当大部分固体变红时，停止加热。冷却后，称得剩余固体的质量为ng，共用去氢气wg，此时生成水的质量为______g。 7 8 1 2 3 4 5 6 解析　该题解法较多，但用质量守恒定律解题较简单。由质量守恒定律可知，参加反应的氧化铜中氧元素的质量即为生成物水中氧元素的质量，也就是反应后固体减少的质量为(m－n)g，则水的质量为： 解析 (6)根据反应前后的某物质的质量守恒，求参加反应的反应物(或生成物)的 质量：取MnO2占a%(质量分数)的KClO3和MnO2的混合物mg，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2在固体混合物中含量增加到b%，则生成氧气____g。 7 8 1 2 3 4 5 6 解析　因MnO2在KClO3分解反应中作催化剂，因此它在反应前后质量保持不变。由题意可求出MnO2的质量为ma%g，则反应后剩余固体的质量为： 解析 7.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件 下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是(　　) A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C.m的数值为32 D.参加反应的X与Y的质量比为1∶4 物　质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 m 8 7 反应后的质量/g 2 3 30 25 答案 解析 7 8 1 2 3 4 5 6 解析　由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g－2g＝8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g－8g＝22g；W是生成物，生成的W的质量为25g－7g＝18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32g＋3g＝35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。 A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水； 7 8 1 2 3 4 5 6 B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应； C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g＋18g－8g＝32g，故m的数值为32g＋3g＝35g； D、参加反应的X与Y的质量比为8g∶32g＝1∶4。 7 8 1 2 3 4 5 6 D 答案 解析 7.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件 下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是(　　) A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C.m的数值为32 D.参加反应的X与Y的质量比为1∶4 物　质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 m 8 7 反应后的质量/g 2 3 30 25 7 8 1 2 3 4 5 6 8.为了加深对质量守恒定律的理解，我们以“镁条在空气中燃烧”实验进行了再探究： (1)镁条在空气中燃烧时观察到的是_______________________________ ________； 耀眼的白光、放出大量的热、生成 解析　镁条在空气中燃烧时观察到的现象是：耀眼的白光、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。 7 8 1 2 3 4 5 6 白色固体 答案 解析 (2)根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量 (填“大于”、 “等于”或“小于”)镁条的质量； 大于 解析　镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，镁 条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量。 7 8 1 2 3 4 5 6 (3)在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃烧后，质量减轻 了。从实验过程来看，其可能原因是：___________________________ ____________________________________________________； 燃烧时产生大量的白烟逸散到 解析　从实验的过程来分析，其可能的原因是燃烧时产生大量的白烟逸 散到空气中，导致损失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量。 空气中，导致损失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量 答案 解析 (4)化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是因为___________ _______________。 化学反应前 解析　化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是因为化学反应前后元素种类不变。 返回 解析 答案 7 8 1 2 3 4 5 6 后元素种类不变 专题二　化学方程式 返回 基础知识 1.化学方程式：以 为例。 (1)定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 (2)表述：可表述为“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。 (3)意义： ①表示化学反应中的反应物和生成物，即反应物是_________，生成物是_________。 ②表明该化学反应进行的条件是_____。 ③表示各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比。如___份质量的碳与___份质量的氧气完全反应生成___份质量的二氧化碳。 梳理 碳和氧气 二氧化碳 点燃 32 12 44 ④微观角度可表示各物质间分子(或原子)个数比，如1个碳 与1个氧__ 完全反应得到 。 2.化学方程式的书写规则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律； ③说明反应条件和生成物的状态。 3.化学方程式的书写步骤： 一写：正确地写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接；如果反应物或生成物不止一种，中间用“＋”号连接。 二配：配平化学方程式，遵守质量守恒定律。 三注：注明反应条件和生成物的状态。 四等：把短线改为等号。 原子 分 子 1个二氧化碳分子 4.根据化学方程式进行计算的一般步骤：①设未知数→②写出配平的化学 方程式→③写出相关物质的相对分子质量和已知量→④列出比例式、求 解→⑤对问题做出简明回答。 特别提醒　根据化学方程式进行计算要注意：①方程式必须配平；②计 算有关物质的质量比时，式量要乘以前面的系数；③单位必须统一； ④如果是不纯物，必须换算成纯物质的质量代入计算。 命题点1　化学方程式表示的意义 1.右图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　　) 1 2 3 4 5 6 答案 解析 命题规律 探究 解析　化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比。选项B中条件是点燃，反应的分子个数比是2∶1∶2，是化合反应，质量比是1∶8∶9，故选项B正确。 1 2 3 4 5 6 命题规律 探究 命题点1　化学方程式表示的意义 1.右图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　　) 1 2 3 4 5 6 答案 解析 B 命题规律 探究 命题点2　正确表述常见反应的化学方程式 2请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注 明化学反应类型。 化学方程式 评价 化学反应类型 MgCl2 Mg＋Cl2↑     Al＋O2 Al2O3     HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O     2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑     评价序号：①完全正确；②反应条件不正确；③没有配平；④违背客观事实。 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析　氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，故填②，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 Al＋O2 Al2O3没有配平，正确的化学方程式为：4Al＋3O2 2Al2O3，故填③；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 HCl＋NaOH=====NaCl＋H2O，该反应的化学方程式完全正确，故填①；该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应。 1 2 3 4 5 6 2Fe＋6HCl=====2FeCl3＋3H2↑违背客观事实，铁与酸反应生成亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑，故填④；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 1 2 3 4 5 6 答案 解析 ② 分解反应 ③ 化合反应 ① 复分解反应 ④ 置换反应 1 2 3 4 5 6 命题点2　正确表述常见反应的化学方程式 2.请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注 明化学反应类型。 化学方程式 评价 化学反应类型 MgCl2 Mg＋Cl2↑     Al＋O2 Al2O3     HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O     2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑     评价序号：①完全正确；②反应条件不正确；③没有配平；④违背客观事实。 3.天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约 40种危险品中有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。 (1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧 化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 __________________________________。 答案 解析 解析　氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑； NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑ 1 2 3 4 5 6 (2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程 式为：2Na＋2X＋2NH3===2NaCN＋3H2。 ①X的化学式为___； ②NH3中N元素的化合价为____。 答案 解析 解析　①由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na＋2X＋2NH3=== 2NaCN＋3H2，反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6，则2X分子中含有2个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，化学式为C； ②氢元素显＋1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x＋(＋1)×3＝0，则x＝－3价。 C －3 1 2 3 4 5 6 命题点3　根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 4.工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。 某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应： Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4 取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。 1 2 3 4 5 6 计算： (1)消耗H2SO4的质量； 解答 答：消耗H2SO4的质量为147kg； 解　消耗H2SO4的质量＝440kg×40%－580kg×5%＝147kg； 1 2 3 4 5 6 解　设损失的单质铁的质量为x，由Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4得： Fe～Fe2(SO4)3～3H2SO4 56 294 x 147kg x＝28kg (2)损失的单质铁的质量； 解答 答：损失的单质铁的质量为28kg； 1 2 3 4 5 6 解　设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y， ×100%＝40% y＝350kg (3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入多少质量分数为98%的硫 酸的质量。 解答 答：需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350kg。 1 2 3 4 5 6 5.同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究， 实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。 (1)图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是___ (选 填“A”、“B”或“A和B”) 答案 解析 解析　A中反应生成的五氧化二磷是固体，B中生成氢气，冷却至室温，B中气球仍胀大； 1 2 3 4 5 6 B 答案 解析 (2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克， 装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是______。(选填序号) ①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数 ③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数 请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？ 1 2 3 4 5 6 解析　试管中滴入紫色石蕊试液变红，可知盐酸过量，碳酸钠全部反应；NaOH浓溶液质量增加0.22克，证明盐酸与碳酸钠反应生成了0.22g二氧化碳气体；根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而求得原Na2CO3溶液的溶质质量分数和反应后试管中NaCl的溶质质量分数。 设碳酸钠的质量为x 1 2 3 4 5 6 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 0.22g x＝0.53g 原Na2CO3溶液的溶质质量分数： 答：原Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。 1 2 3 4 5 6 答案 解析 (2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克， 装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是______。(选填序号) ①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数 ③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数 请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？ ②④ 答案10.6% 1 2 3 4 5 6 答案 解 6.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一 湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算： (1)实验中生成氢氧化铜的质量为____g； 4.9 解　由反应图象中的曲线可得知，恰好完全反应时生成沉淀4.9g； 1 2 3 4 5 6 解　设300g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y， CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 80 98 x y×20% 4.9g x＝8g y＝20g 解答 (2)300g该废水中硫酸铜的质量； 答：300g该废水中硫酸铜的质量8g； 1 2 3 4 5 6 解　设300g该废水中H2SO4的质量为z H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 z (80g－20g)×20% z＝14.7g 该废水中硫酸的溶质质量分数＝ (3)该废水中硫酸的溶质质量分数。(计算结果 精确到0.1%) 答：该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。 返回 解答 1 2 3 4 5 6 实验探究 返回 素养提升35 文字叙述型推断题 要点　文字叙述型推断题常见表述方式为：某固体混合物可能含有XX、 XX、XX、XX、XX中的一种或几种，将其溶于水，得到无色透明的溶液或者沉淀，现根据如下实验推测原混合物中肯定含有______，肯定没有______，可能有______。 解决此类问题的关键点在于熟悉初中科学中常见物质的物理、化学性质。突破口有两点：①该固体混合物溶于水后，若得到无色透明的溶液且无沉淀，则说明该固体能够全部溶于水，且溶液中必定不含Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等； ②若该固体溶于水后，有沉淀生成，那么，沉淀有可能是该固体物质中本身就存在不能溶于水的固体，也有可能是固体与固体之间在水溶液中发生复分解反应而生成的沉淀。故在解这类题目的时候，应该先分析这些物质哪些能够溶于水，哪些不能够溶于水，其次再根据溶液或者沉淀的颜色来判断出有哪些离子或者物质。 解析 答案 典例1　白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。 把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则： (1)若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________________________； 一定有Na2CO3、BaCl2、NaCl 解析　首先判断出这几种物质都能够溶于水，则白色沉淀只能是这些固体物质之间发生复分解反应而得到的：Na2SO4与BaCl2反应生成的BaSO4沉淀，或者是Na2CO3与BaCl2反应生成的BaCO3沉淀，其中沉淀BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3能溶于稀硝酸。又该混合物由三种物质组成，故其中一定含有BaCl2。 答案 (3)若B不能溶于稀硝酸，A的成分为___________________________； 一定有Na2SO4、BaCl2、NaCl (4)溶液C中一定存在的溶质是______。 NaCl (2)若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为____________________________； 一定有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 解析 答案 典例2　现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中 的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实 验现象判断： (1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______。 解析　题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀。 取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有：硫酸铜。 硫酸铜 解析 答案 (2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉 淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_______________。 解析　取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，所以此固体粉末中一定含有：硫酸钠、碳酸钠。 硫酸钠、碳酸钠 (3)取步骤(2)实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出 现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？____ (填“是”或“否”)。请说明理由___________ _____________________________________________________________________________。 解析　取步骤(2)实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，只能判断是氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，不能判断固体粉末中一定含有氯化钠。理由是：在步骤(2)中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的。 加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的 否 返回 解析 答案 在步骤(2)中 本课结束 (m－n)g ÷×100%＝(m－n)g。 ma%g÷b%＝g。由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：mg－ g＝g。 C＋O2CO2 A.S＋O2 SO2 B.2H2＋O2 2H2O C.2CO＋O2 2CO2 D.CH4＋2O2 CO2＋2H2O A.S＋O2 SO2 B.2H2＋O2 2H2O C.2CO＋O2 2CO2 D.CH4＋2O2 CO2＋2H2O ＝ ＝ ×100%＝10.6% ＝＝ ＝ ×100%＝4.9% $