2026年中考化学一轮复习课件--常见的化学反应

常见的化学反应 专题一 氧化性和还原性 专题二 燃烧和缓慢氧化 内容索引 实验探究 专题三 化学反应的基本类型 专题一 氧化性和还原性 返回 基础知识 1.氧化反应与还原反应：物质跟___发生的反应叫做氧化反应。如金属 与氧气反应生成金属氧化物；含硫的煤燃烧时，硫与氧气反应生成二氧化硫；葡萄糖在人体内与氧气反应生成二氧化碳和水等。含氧化合物里的___被夺取的反应叫做还原反应。如金属氧化物与氢气或一氧化碳反应，生成金属和其它氧化物等。 梳理 氧 氧 2.氧化性与还原性：在氧化反应中，具有氧化性的是_______的物质； 在还原反应中，具有还原性的是_______的物质。如： 在S＋O2 SO2，3Fe＋2O2 Fe3O4的氧化反应中，硫、铁发生了氧化，说明氧气具有____性。 在H2＋CuO Cu＋H2O，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的还原反 应中，CuO、Fe2O3发生了还原，说明氢气、一氧化碳具有____性。 提供氧 夺取氧 氧化 还原 特别提醒 (1)氧化反应与还原反应往往是同时发生的，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原。 (2)一般在氧化还原反应中，化合价升高的是还原剂，具有还原性，被氧化；化合价降低的是氧化剂，具有氧化性，被还原。 命题点1　氧化反应与还原反应 1.(1)写出下列反应的化学方程式： ①铁丝在氧气中燃烧_____________________； ②用天然气作燃料_________________________； ③煅烧石灰石_______________________。 (2)上述三个反应中属于氧化反应的有______ (填序号)。 答案 解析 命题规律 探究 1 2 4 5 3 解析　铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳。根据氧化反应的定义进行分析可知，氧化反应就是有氧参与的反应，上面的三个反应中，①②都有氧参加反应，属于氧化反应。 命题规律 探究 1 2 4 5 3 命题点1　氧化反应与还原反应 1.(1)写出下列反应的化学方程式： ①铁丝在氧气中燃烧_____________________； ②用天然气作燃料_________________________； ③煅烧石灰石_______________________。 (2)上述三个反应中属于氧化反应的有______ (填序号)。 答案 解析 ①② 命题规律 探究 1 2 4 5 3 2.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属 于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系如图所 示，下列举例中错误的是(　　) 答案 解析 1 2 4 5 3 1 2 4 5 3 2.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属 于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系如图所 示，下列举例中错误的是(　　) 答案 解析 C 1 2 4 5 3 命题点2　氧气具有氧化性 3.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对 有关反应的描述正确的是(　　) A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑 色的四氧化三铁 B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色 无味的气体 C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D.物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 答案 解析 1 2 4 5 3 解析　细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象；硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体；铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性。 1 2 4 5 3 答案 解析 命题点2　氧气具有氧化性 3.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对 有关反应的描述正确的是(　　) A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑 色的四氧化三铁 B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色 无味的气体 C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D.物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 D 1 2 4 5 3 命题点3　氢气和一氧化碳具有还原性 4.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中 发生还原反应的物质是(　　) A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe 答案 解析 B 解析　反应中氧化铁提供氧，具有氧化性，被还原。 1 2 4 5 3 5.一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)原料 来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化中得到的。 (1)煤的气化主要反应有：①2C＋O2===2CO；②C＋H2O===CO＋H2； ③CO＋H2O===CO2＋H2。其中属于化合反应的是___，属于氧 化反应的是________ (填序号)。 答案 解析 解析　根据化合反应和氧化反应的定义和特点分析。 ① ①②③ 1 2 4 5 3 (2)合成气可通过天然气的重整得到，如CH4＋H2O===CO＋3H2；合 成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可 用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程如下： 1 2 4 5 3 ①二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定条件下制得。用合成气 制二甲醚，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物， 写出该反应的化学方程式：___________________________________。 解析　根据反应物和生成物书写化学方程式； 答案 解析 1 2 4 5 3 ②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是______________________ ___________。 解析　根据题中炼铁原理等方面进行分析、判断，合成气为CO和H2，它们能把铁从铁矿石中还原出来，做还原剂。 (做还原剂) 将铁从铁矿石中还原出来 返回 解析 答案 1 2 4 5 3 专题二 燃烧和缓慢氧化 返回 基础知识 1.氧化反应的类型：根据氧气与物质发生反应的速度不同，将其分为____ 氧化和____氧化。前者氧化反应进行缓慢、短时间内不易察觉，如____ _____、生物呼吸作用和食物腐败等；后者氧化反应剧烈，如物质的__ ____和____。 2.燃烧： (1)定义：是指可燃物跟____发生的一种____、放热、剧烈的____反应。 (2)必须同时满足三个条件：①有______；②有____________ (助燃剂)； ③温度达到_______。 梳理 缓慢 剧烈 金属 锈蚀 烧 爆炸 燃 氧气 发光 氧化 可燃物 氧气或空气 着火点 3.常用的灭火方法及原理： (1)灭火的原理：消除燃烧条件中的任何一个或几个条件。 (2)灭火的方法：①清除或隔离_______，如森林火灾中开辟的隔离带； ②隔绝___________，如油锅着火时，用锅盖盖灭；③把温度降低到可燃 物的______以下，如堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭。 4.火灾自救的一般措施：发现火情，应立即拨打火警电话“119”；火灾逃 生可用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。此外，也应掌握一些基本 的灭火常识，如电器着火先切断电源、灭火器的使用及对不同火灾情况 的处理方法等。 可燃物 氧气(或空气) 着火点 命题点1　举例说出缓慢氧化现象 1.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是(　　) A.动植物的呼吸 B.蔗糖的溶解 C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂 命题规律 探究 1 3 4 5 6 2 答案 解析 解析　缓慢氧化的特点是氧化速度很慢，不容易被察觉，不发光但放出热量，属于化学变化。动植物的呼吸是吸入氧气后使体内物质发生氧化分解的过程，包含着缓慢氧化的过程； 蔗糖的溶解是蔗糖分子运动到水分子之间，发生的是物理变化； 在酒和醋的酿造过程中会放出热量，这是由于制酒和醋的原料发酵时发生了缓慢氧化而产生的；食物的腐烂是在微生物作用下食物与氧气发生缓慢氧化的结果。 1 3 4 5 2 命题规律 探究 6 命题点1　举例说出缓慢氧化现象 1.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是(　　) A.动植物的呼吸 B.蔗糖的溶解 C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂 1 3 4 5 2 答案 解析 B 命题规律 探究 6 命题点2　列举剧烈氧化的现象 2.下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是 可燃物与氧气发生的剧烈的化合反应；③急速的燃烧一定会爆炸； ④自燃是缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其 中正确的是(　　) A.①④⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③ D.②③⑤ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　物质跟氧发生的反应叫氧化反应，有的氧化反应比较剧烈，有的氧化反应比较缓慢。燃烧是指可燃物与氧气发生的一种剧烈的发光、放热的氧化反应。爆炸的条件之一是在有限的空间内。可燃物的着火点一般是固定不变的。 ①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化反应； ②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，不一定是化合反应； ③急速的燃烧不一定发生爆炸，爆炸要发生在有限的空间内； ④自燃是缓慢氧化引起的，由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃； ⑤可燃物的着火点一般是不变的，白磷在空气中和在氧气中的着火点相同； ⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出。 1 2 3 4 5 6 答案 解析 1 2 3 4 5 命题点2　列举剧烈氧化的现象 2.下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是 可燃物与氧气发生的剧烈的化合反应；③急速的燃烧一定会爆炸； ④自燃是缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其 中正确的是(　　) A.①④⑥ B.③④⑤⑥ C.①②③ D.②③⑤ A 6 命题点3　可燃物燃烧的条件 3.如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下 列哪种物质，能引起白磷燃烧的是(　　) A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐 答案 解析 解析　硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；蔗糖、食盐溶于水温度几乎无变化；氢氧化钠溶于水放出大量的热，水温升高，达到白磷的着火点，且试管中的白磷与氧气接触，能引起白磷燃烧。 B 1 3 4 5 2 6 解析 答案 命题点4　常用的灭火方法及原理 4.油锅着火，迅速用锅盖盖灭，其灭火的主要原理是(　　) A.降低食用油的着火点 B.隔绝空气 C.清除可燃物 D.防止食用油溅出 解析　锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，并没有清除可燃物，也没有降低温度，只是使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，所以属于隔绝氧气或空气灭火。 B 1 3 4 5 2 6 命题点5　列举火灾自救的一般方法 5.下列灭火措施或逃生方法合理的是(　　) A.酒精灯打翻在实验桌上着火时用沙子盖灭 B.图书室内的图书着火时用水浇灭 C.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 D.遇森林着火时向顺风方向逃跑 答案 解析 1 3 4 5 2 6 1 3 4 5 2 解析　酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，利用隔绝空气灭火，故A说法错误； 图书室内的图书着火时不能用水浇灭，以防损坏图书，应用液态二氧化碳灭火，故B说法错误； 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是隔绝氧气或空气灭火，故C说法正确； 森林着火时，顺风方向是火势蔓延的方向，不能向顺风方向跑，否则有可能脱离不了火场，故D说法错误。 6 命题点5　列举火灾自救的一般方法 5.下列灭火措施或逃生方法合理的是(　　) A.酒精灯打翻在实验桌上着火时用沙子盖灭 B.图书室内的图书着火时用水浇灭 C.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 D.遇森林着火时向顺风方向逃跑 答案 解析 C 1 3 4 5 2 6 1 3 4 5 6.遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列 处理方式中错误的是(　　) A.如果是室内着火，立即打开所有门窗 B.用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场 C.发现火灾立即拨打119火警电话 D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 2 答案 解析 6 1 3 4 5 解析　室内着火时，立即打开门窗通风，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故A错误； 湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘，因为有毒气体的密度受热会变小，聚集在空气上方，故逃生时应低下身子，故B正确； 发现火灾立即拨打119火警电话，故C正确； 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气而灭火，故D正确。 2 6 返回 解析 答案 1 3 4 5 6.遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列 处理方式中错误的是(　　) A.如果是室内着火，立即打开所有门窗 B.用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场 C.发现火灾立即拨打119火警电话 D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 2 A 6 专题三　化学反应的基本类型 返回 基础知识 一、化学反应的基本类型 1.化合反应： (1)特点(概念)：由______________的物质生成____ 物质的反应。 (2)化学反应表达式：A＋B===C (3)实例：氢气的燃烧 ____________________ 　 2.分解反应： (1)特点(概念)：由_____物质生成_______________物质的反应。 (2)化学反应表达式：A===B＋C (3)实例：水电解 ______________________ 梳理 两种或两种以上 一种 2H2＋O2 2H2O 一种 两种或两种以上 2H2O 2H2↑＋O2↑ 3.置换反应： (1)特点(概念)：一种_____跟一种_______发生反应生成另一种_____和另 一种_______的反应。 (2)化学反应表达式：A＋BC===B＋AC (3)实例与反应方程式：Fe与CuSO4反应 _______________________ (4)反应发生条件：除钾、钠、钙外，活动性排在___前的金属能与酸反应， 活动性在前的金属能把后面的金属从它的___溶液中置换出来。 (5)反应现象：与酸反应有_____放出，与盐反应有_____析出。 单质 化合物 单质 化合物 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 氢 盐 氢气 金属 4.复分解反应： (1)特点(概念)：_____化合物相互交换成分生成两种__________的反应。 (2)化学反应表达式：AB＋CD===AD＋CB (3)实例与反应方程式：CaCl2与Na2CO3反应　___________________ _________________ (4)反应发生条件：有_______________生成。 (5)反应现象：同上。 两种 CaCO3↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3=== 新的化合物 气体、沉淀或水 二、化学反应中的能量变化 化学反应过程中往往伴随着能量的变化，如氧化反应总是向环境____热量，有些则相反，如氢氧化钡与氯化铵反应从环境中吸收热量；也有一些反应过程中出现能量相互转化，如光合作用将___能转变为化学能，干电池可将化学能转变为电能。 放出 光 命题点1　知道化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点，辨 认具体化学反应的基本类型 1.实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸 通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应： 4HNO3 4NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于(　　) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 命题规律 探究 答案 解析 A 解析　由4HNO3 4NO2↑＋2H2O＋O2↑可知，该反应由一种物质生成三种其他物质，属于分解反应。 1 3 4 2 2.下列反应中属于化合反应的是(　　) A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4 C.CaCO3 CaO＋CO2↑ D.2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 答案 解析 解析　Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 B 1 3 4 2 3.下列属于置换反应的是(　　) A.H2＋CuO Cu＋H2O B.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D.2Mg＋O2 2MgO 答案 解析 解析　H2＋CuO Cu＋H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 A 1 3 4 2 解析 答案 命题点2　在化学反应过程中伴随能量变化 4.下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是(　　) A.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应过程中都会发生放热现象 D.化学反应伴随有能量变化 1 3 4 2 解析　化学反应是人类获取能量的方式之一，电能核能等也是人类获取能量的方式； 燃烧能放出一定的热量，但不发生燃烧的反应也有可能放出热量，例如氧化钙溶于水同样会放出热量； 有些化学反应会放出热量，但有些会吸收热量，一般来说需要加热的反应往往会吸收热量； 能量的变化是化学反应的必然现象之一。 1 3 4 2 1 3 4 2 命题点2　在化学反应过程中伴随能量变化 4.下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是(　　) A.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应过程中都会发生放热现象 D.化学反应伴随有能量变化 D 返回 解析 答案 实验探究与学科素养 返回 探究体验35 燃烧条件的探究 典例1　探究燃烧条件的实验装置如图所示，铜片上的白磷燃烧、放热，产 生大量白烟，红磷无变化，水中的白磷不燃烧。用导管向水中通入少量氧气后，水中白磷燃烧。 物质的检验与鉴别 (1)由该实验可知，可燃物燃料的条件是________________、__________ __________。 答案 解析 解析　铜片上白磷和水中白磷的温度都达到了着火点，铜片上白磷能够燃烧，而水中白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；铜片上白磷和红磷都与氧气接触，而白磷温度达到了着火点，能够燃烧，红磷温度没有达到着火点，不能燃烧，说明温度达到可燃物着火点时才能够燃烧。 可燃物与氧气接触 温度达到可 燃物着火点 物质的检验与鉴别 (2)实验中发生反应的化学方程式为____________________，该反应的基 本类型是_________。 答案 解析 解析　白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P＋5O2 2P2O5，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 (3)该实验中使用了铜片，是利用了铜的_______。 解析　铜具有良好的导热性，能使温度达到白磷的着火点。 4P＋5O2 2P2O5 化合反应 导热性 素养提升34 探究还原装置的作用 要点　还原装置的作用： 1.还原作用：还原金属氧化物。 2.吸收作用：吸收氢气、一氧化碳等气体。 3.检验氢气：金属氧化物被还原，同时生成水。 4.检验一氧化碳：还原前吸收二氧化碳，金属氧化物被还原，生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体。 特别提醒　还原装置中减少的质量是金属氧化物中氧元素的质量。 典例2　某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2， 设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题。 (1)按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是________ _________。 答案 解析 解析　装置连接好之后，装药品之前必须检查装置的气密性；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体，作用是除去空气中的二氧化碳；一氧化碳具有可燃性，所以加热四氧化三铁之前需先通一氧化碳，目的是排净试管中的空气以防止爆炸事故；因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，一氧化碳可以还原四氧化三铁，所以确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是A中出现浑浊，E中黑色粉末变为银白色。 的气密性 检查装置 答案 解析 (1)按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是________ _________。 (3)实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热， 目的是_______________________________。 排净试管中的空气以防止爆炸事故　 (2)B装置中NaOH浓溶液的作用是__________________________。 除去混合气体中的二氧化碳 答案 (4)根据设计意图，观察到______________________________________ ________ (填写实验现象)时，证明混合气体中既有CO又有CO2。 (5)从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是______________ __________。 A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无 明显现象 没有尾气处理 (吸收)装置 返回 答案 本课结束 3Fe＋2O2Fe3O4 CH4＋2O2CO2＋2H2O　 CaCO3CaO＋CO2↑　 A.例1：C＋O2CO2 B.例2：2H2O2H2↑＋O2↑ C.例3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D.例4：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 解析　C＋O2CO2中，碳氧两种元素的化合价都发生了变化，2H2O2H2↑＋O2↑中，氢氧两种元素的化合价都发生了变化，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2中，银铜两种元素的化合价都发生了变化，它们都是氧化还原反应；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O为复分解反应，各种元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应。 A.例1：C＋O2CO2 B.例2：2H2O2H2↑＋O2↑ C.例3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D.例4：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 2CO＋4H2CH3OCH3＋H2O　 $