2026年中考化学一轮复习课件--重要的盐 有机物

重要的盐　有机物 专题一 重要的盐 专题二 常见的有机物 内容索引 实验探究 专题一 重要的盐 返回 基础知识 一、盐的定义 从组成上看，盐是由_________(如K＋、Na＋)或________(NH )与 ________组成的化合物。盐可分为可溶性盐和不溶性盐。钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水；盐酸盐中除_____不溶于水外，其它的均溶于水；硫酸盐中除 不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其它的均溶于水；碳酸盐大部分不溶于水，只有_______、K2CO3和(NH4)2CO3溶于水。 梳理 金属离子 铵根离子 酸根离子 AgCl Na2CO3 BaSO4 二、重要的盐 1.氯化钠(NaCl)：俗称_____，白色有咸味的晶体， 溶于水。 主要用途：①对维持人体体液平衡起重要作用；②重要化工原料， 广泛用于制烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等；③医药上用来配 制生理盐水(0.9% NaCl溶液)；④农业上可用NaCl溶液选种；⑤生活 上用作调味品、腌制食品等。 2.碳酸钠(Na2CO3)：俗称____或____，是白色__溶于水的固体，其水 溶液中存在OH－离子，溶液呈___性。 主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 食盐 纯碱 苏打 碱 易 易 3.碳酸钙(CaCO3)：是_______、_______的主要成分，纯净的碳酸钙 是一种白色块状固体，___溶于水，在高温下能分解成CaO和CO2。 主要用途：重要的建筑材料、补钙剂。 三、盐的化学性质 1.与某些金属反应：金属＋盐→新金属＋新盐 Fe＋CuSO4===__________ Cu＋2AgNO3 ===_______________ 大理石 石灰石 难 Cu＋FeSO4 2Ag＋Cu(NO3)2 2.与酸反应：盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl===____________________ AgNO3＋HCl===______________ 3.与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2===__________________ CuSO4＋2NaOH===__________________ FeCl3＋3NaOH===________________ 2NaCl＋CO2↑＋H2O AgCl↓＋HNO3 CaCO3↓＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3NaCl＋Fe(OH)3↓ 4.与某些盐反应：盐＋盐→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2===__________________ AgNO3＋NaCl===__________________ Na2SO4＋BaCl2===__________________ 5.加热分解： CaCO3 ____________ 2KCl O3 ____________ CaCO3↓＋2NaCl AgCl↓＋NaNO3 BaSO4↓＋2NaCl CaO＋CO2↑ 2KCl＋3O2↑ 四、盐酸盐、硫酸盐和碳酸盐的检验 待检物质 检验方法 现象 盐酸盐(或盐酸) 滴加______溶液和稀硝酸溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 硫酸盐(或硫酸) 滴加______溶液和稀硝酸溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 碳酸盐 滴加______或稀硫酸 产生______，生成的气体能使澄清石灰水变______ AgNO3 BaCl2 稀盐酸 气泡 浑浊 特别提醒 (1)金属与盐的反应，除了必须符合置换反应条件外，盐也必须是可溶的； (2)盐与碱、盐与盐之间的相互反应，除了必须符合复分解反应的条件外，反应物也必须是可溶的； (3)盐的应用与检验一般与其性质有关，可联系其性质加以分析。 命题点1　食盐的主要性质及用途 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它 有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是(　　) A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用氯化钠选种 C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐 答案 解析 命题规律 探究 1 2 4 5 3 6 解析　氯化钠有多种用途：医疗上的生理盐水使用氯化钠配制，农业上可以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法。 命题规律 探究 1 2 4 5 3 6 命题点1　食盐的主要性质及用途 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它 有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是(　　) A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用氯化钠选种 C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐 答案 解析 D 1 2 4 5 3 6 命题规律 探究 2.下列物质的用途，正确的是(　　) A.食盐可作发酵粉 B.石灰石可作建筑材料 C.碳酸氢钠可制玻璃 D.氢氧化钠可改良酸性土壤 答案 解析 1 2 4 5 3 6 解析　食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故A错误； 石灰石可作建筑材料，故B正确； 碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠，故C错误； 氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，故D错误。 1 2 4 5 3 6 2.下列物质的用途，正确的是(　　) A.食盐可作发酵粉 B.石灰石可作建筑材料 C.碳酸氢钠可制玻璃 D.氢氧化钠可改良酸性土壤 B 答案 解析 1 2 4 5 3 6 命题点2　纯碱的主要性质及用途 3.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(　　) A.碳酸钠在水中会电离出OH－ B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH－ D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 答案 解析 1 2 4 5 3 6 解析　碳酸钠溶于水不能电离出OH－，Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因；往碳酸钠溶液中加稀硫酸，二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以溶液的pH降低；Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液显蓝色。 1 2 4 5 3 6 命题点2　纯碱的主要性质及用途 3.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(　　) A.碳酸钠在水中会电离出OH－ B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH－ D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 答案 解析 A 1 2 4 5 3 6 4.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国 后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱 法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。 下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　) A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO4 解析　纯碱是碳酸钠的俗称，与NaOH、NaHCO3、K2SO4不反应，H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 C 答案 解析 1 2 4 5 3 6 5.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物 质的认识。 (1)Na2CO3俗称______； 解析　碳酸钠俗称纯碱。 纯碱 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该 反应的化学方程式：____________________________； 解析　氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 答案 解析 1 2 4 5 3 6 (3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3＋M→NaOH＋N， 写出该反应的化学方程式：____________________________________； 解析　碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 答案 解析 1 2 4 5 3 6 (4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3 溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因： 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①____________ ____________ Na＋和Cl－与溶液的酸碱性无关 取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②________________ _____ ③_____________ ______________________ ④_________________ _______________ 1 2 4 5 3 6 答案 解析 解析　紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀。 1 2 4 5 3 6 (4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3 溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因： 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①____________ ____________ Na＋和Cl－与溶液的酸碱性无关 取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②________________ _____ ③_____________ _____________ ④_________________ _______________ 1 2 4 5 3 6 答案 解析 Na2CO3溶于水呈碱性与CO有关 无明显现象 (溶液显紫色) 过量CaCl2(BaCl2等) 溶液 产生白色沉淀， 溶液红色消失 命题点3　碳酸钙的主要性质及用途 6.某学习小组同学用如图1实验装置来探究鸡蛋壳里含有 CO (以CaCO3的形式存在)的可能性，请你一起参与学习探究。 1 2 4 5 3 6 讨论交流　同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：__________________________________。 答案 解析 解析　碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　 1 2 4 5 3 6 进行实验　小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是好奇，于是进一步进行探究。 提出问题　小红的实验中，玻璃片上石灰水为什么不变浑浊呢？ 1 2 4 5 3 6 做出猜想　小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO ； 小明猜想：可能小红实验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体。 依据所学化学知识和生活常识，你认为_____的猜想是不合理的。 答案 解析 小红 解析　鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，依据所学化学知识和生活常识，小红的猜想是不合理的； 1 2 4 5 3 6 实验验证　小红分别取适量等体积的自己实验中所用的盐酸a和小明实验中所用的盐酸b于2支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋的碎片，塞上到导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图2所示： 实验中，甲、乙试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是______。 答案 解析 解析　氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以白色沉淀的化学式是AgCl； AgCl 1 2 4 5 3 6 实验结论　上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定_____(填“大于”或“小于”)盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO 的可能性。 答案 解析 大于 解析　浓盐酸具有挥发性，上述实验说明盐酸a中溶质的质量分数一定大于盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO 的可能性； 1 2 4 5 3 6 反思应用　(1)实验室制备CO2时，最好选择___ (填“浓”或“稀”)盐酸； (2)实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物__________可以加快反应速率。 1 2 4 5 3 稀 接触面积 解析　(1)实验室制备CO2时，最好选择稀盐酸； (2)实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率。 6 解析 答案 返回 专题二 常见的有机物 返回 基础知识 一、有机物 1.定义：有机物是一类含__的化合物。但一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等， 因性质与无机物相似，通常将它们归类到无机物中。 2.有机物的主要特征：是含__的化合物，多数含__，有的还含氧、氮、硫、 磷、卤素等元素；熔、沸点一般较低，大多呈__态或__态；大多数__挥 发、__燃烧；一般易溶于________，不易溶于水。 梳理 碳 碳 氢 气 液 易 易 有机溶剂 二、常见的有机物 1.简单的有机物： (1)甲烷(CH4)：_______、_____等的主要成分，具有可燃性，常用作燃料。 (2)丁烷(C4H10)：__________、打火机内液体的主要成分，具有可燃性。 (3)乙炔(C2H2)：在氧气中燃烧产生_____，可用于金属的焊接和切割。 (4)乙醇(C2H5OH)：用于_____和做燃料。 (5)乙酸(CH3COOH)：_____的主要成分。 天然气 沼气 家用液化气 高温 消毒 食醋 2.生物体中的有机物： (1)糖类：是生命活动所需____的主要来源；面条、面粉、米饭中主要含 有糖类物质。 (2)蛋白质：是构成______的基本物质；鸡肉、大豆、鱼肉中富含蛋白质。 (3)脂肪：是生命体重要的营养物质，主要起_________的作用。 3.有机合成材料：用人工方法制得的______化合物，如合成塑料、合成纤 维和合成橡胶等。 能量 生命体 贮存能量 高分子 4.重要的化石能源： (1)天然气：俗称_____、_______，是蕴藏在地壳中的可燃性气体，主要成分是_____ (化学式)，是一种清洁燃料。可燃冰是_______水合物的俗称。 (2)石油：是由远古的________在地下经漫长而复杂的变化而形成的棕黑色黏稠液体，是由多种物质组成的混合物，主要含____、___两种元素。 (3)煤：是古代植物在沼泽中大量沉积，经长期演变而成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要成分是___。 沼气 瓦斯气 CH4 天然气 生物遗骸 碳 氢 碳 三、化石能源的使用对环境的影响 煤、石油中含有__、__等元素，大量使用的结果易造成大气污染，包括______超标、_____的产生等。此外，化石能源的大量使用还易导致大气中____浓度升高而加剧温室效应。 S N PM2.5 酸雨 CO2 命题点1　生活中常见的有机物 1.按照我国“西气东输”计划，某地正在铺设天然气管道，居民不久将用 上天然气。天然气是一种无色、无味的气体，密度小于空气。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸，输送天然气时，在其中混入了一种具有强烈刺激性气味的气体(硫醇)。 (1)天然气的主要成分是CH4，它属于________ (填“有机物”或“无机 物”)。 答案 解析 命题规律 探究 解析　CH4(甲烷)是最简单的有机物，是无色无味的气体，如有泄漏很难被人们发现，天然气中加入硫醇(有强烈刺激性气味)有利于及时发现、处理。天然气泄漏后，遇火、静电易发生爆炸。 有机物 1 3 4 5 6 2 (2)在输送的天然气中混入硫醇的目的是______________________________。 (3)室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，此时一定不能做 的事情是：_____________________________________________。 答案 有利于发生泄漏时及时发现、处理 开灯、点火、打电话、脱衣服、撞击或摩擦金属等 1 3 4 5 6 2 命题点2　辨认无机物和有机物 2.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的 是(　　) A.有机物：甲烷、碳酸钡 B.化石燃料：石油、天然气 C.混合物：氮气、空气 D.复合肥料：硝酸钾、氯化铵 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　有机物是指含有碳元素的化合物；化石燃料包括煤、石油和天然气；混合物由多种物质组成；复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中至少两种元素的肥料。 A、碳酸钡虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物； B、石油和天然气属于化石燃料； C、氮气是纯净物； D、氯化铵中只含有氮元素，属于氮肥。 1 2 3 4 5 6 命题点2　辨认无机物和有机物 2.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的 是(　　) A.有机物：甲烷、碳酸钡 B.化石燃料：石油、天然气 C.混合物：氮气、空气 D.复合肥料：硝酸钾、氯化铵 答案 解析 B 1 2 3 4 5 6 命题点3　淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 3.平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的 主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是(　　) A.番茄、黄瓜 B.米饭、土豆 C.牛肉、鸡蛋 D.色拉油、花生 答案 解析 解析　番茄、黄瓜中富含维生素；米饭、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；色拉油、花生中富含油脂，花生中还富含蛋白质。 B 1 3 4 5 6 2 解析 答案 4.下列哪一种是重要的营养物质(　　) A.氮气 B.葡萄糖 C.硝酸钾 D.氧化镁 解析　葡萄糖属于糖类，是人体主要的供能物质，属于人体必需的营养物质。 B 1 3 4 5 6 2 命题点4　天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对 环境的影响 5.燃料对环境的影响越来越受到人们的重视，以人为本，关 注健康，是人类永恒的主题。下列选项中，属于最清洁燃料的是(　　) A.天然气 B.乙醇汽油 C.氢气 D.煤气 答案 解析 解析　天然气、汽油、煤气燃烧都会产生大量的二氧化碳，排放过多会造成温室效应；氢气的燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料。 C 1 3 4 5 6 2 6.保护地球、防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源 是保护地球的重要途径。下列关于资源利用的说法中，错误的是(　　) A.减少煤炭资源的过度开采 B.为方便出行，提倡多开私家车 C.倡导“低碳生活”，绿色出行 D.积极开发太阳能 B 返回 解析 答案 1 3 4 5 解析　化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，且面临着被耗尽的危险，应合理开采；多开私家车出行，会浪费化石能源，加重空气污染；倡导“低碳生活”，绿色出行，可以节约能源，减少空气污染；太阳能是清洁能源，积极开发太阳能可以节约化石能源，减少空气污染。 6 2 实验探究 返回 探究体验34 物质的检验与鉴别 典例1某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸 钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验： Ⅰ.称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3 克和无色滤液。 Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色 气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。 Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份，第一份滤液加入足量的稀硫酸，既没有 产生气体，也没有产生沉淀，第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。 根据上述实验，回答下列问题： (1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离 子是________________________________。 答案 解析 解析　碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量。 碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以滤液中一定不存在离子的是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子。 根据上述实验，回答下列问题： (1)仅根据第Ⅲ步实验现象可以得到的结论是：滤液中一定不存在的离 子是________________________________。 答案 解析 碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子 (2)写出原白色固体所有可能组成________________________________ __________________________________________________________ ____________________。 答案 解析 所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g＋1.42g＋2.08g＋1.06g＝6.64g。称取的固体样品是15g，所以白色固体的所有可能组成：氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠；氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡；氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。 (2)写出原白色固体所有可能组成________________________________ __________________________________________________________ ____________________。 或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡，或氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡 氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠， 答案 解析 素养提升33 拓展型信息迁移题 要点　拓展型信息迁移题中给出的信息对我们来说完全陌生的，但它与 我们固有知识之间有密切联系，只要我们能把已学知识或已知规律进行适当的迁移，运用到新的环境中来，就能解决问题。题中新信息是旧知识的拓展，它侧重考查我们知识迁移、运用旧知识解决实际问题的能力。在解题时，要注意寻找新旧知识的联系，寻找新信息与旧知识的共性，再采用类比、联想和推理的方法解决问题。 典例2　以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制 的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空： (1)E点表示的是二氧化硫，写出他的一条物理性质_________________ __________________________。 解析　根据二氧化硫的物理性质分析回答，二氧化硫在常温下是无色有刺激性气味的气体，可溶于水，密度比空气大。 (或无色有刺激性气味气体等) 常温下是无色气体 答案 解析 (2)如图中可表示K2SO4这种盐的点是___(填字母)。 解析　钾的化合价为＋1价，氧的化合价是－2价，设硫元素化合价是x，则：(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6，该物质属于盐，所以是D点。 D 答案 解析 (3)A点表示的物质类别是______。 解析　由图示可知，A点物质的化合价是零，所以物质的类别是单质。 单质 答案 解析 (4)写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程____________ ________________。 解析　由图示可知，B点表示的化合物属于氧化物，化合价为＋6，该物质为三氧化硫，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O。 ===Na2SO4＋H2O SO3＋2NaOH 答案 解析 典例3　84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要 成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭 等的卫生消毒。请阅读信息并回答： (1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， 化学反应方程式为_________________________________。 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O (2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气 中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为________________ ______________________。 H2O===Na2CO3＋2HClO 2NaClO＋CO2＋ (3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒 液必须_____保存。 密封 答案 返回 本课结束 x＝2.08g，y＝1.42g 解析　设生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 208 142 233 x y 2.33g ＝，＝ 设生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n ＝，＝ BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 208 106 197 m n 1.97g m＝2.08，n＝1.06g $