陕西省榆林市靖边中学2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试卷

靖边中学2025级2025~2026学年度第一学期期末考试试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A.雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B.碳化硅芯片属于金属材料 C.可燃冰（主要是CH,·8H2O)属于混合物D.自行车车架表面喷漆可防止生锈 2.我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（号F+8Ne十HH→8Ca)揭示了宇宙中第一代星的 钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A.F的质子数是19 B.该过程发生了化学变化 C.F与oNe原子的中子数相等 D.钙原子K层与L层电子数相等 3.化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A.CaO的电子式：Ca:O: B.CO2的结构式：O一C一O C.NaHCO的电离方程式：NaHCO,-Na++HCO D,用电子式表示HCI的形成过程：H×十·Ci:→HCi: 4.下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A.酸性：HSO3>HCIO B.沸点：NH>CH C.热稳定性：Na2CO3>NaHCO D.简单离子半径：S>CI 【高一期末考试试卷·化学第1页（共6页）】 26-T-430A 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.同温同压下，质量相同的O2和SO2,SO2所占的体积是O2的两倍 B.Na2O与NazO2中阴、阳离子个数比均为1：2 C.agC中有m个CI原子，则N可表示为35.5m a D.0.5molC2充分溶于水，形成的新制氯水中CI和CIO的微粒数之和为NA 6.铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 6 A.a无法直接转化为e B.铁的氧化物只有b、c两种 +2 C.d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 a 单质氧化物盐一碱物质类别 D.h可通过化合反应转化为g 7.类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A.根据Fe(OH)3能通过化合反应制取，推测Mg(OH)2也能通过化合反应制取 B.根据2Na2O2+2CO2—2 Na2 CO3十O2,推测2NaO2+2S)2-2 Naz SO3+O2 C.根据Cu+C,△CuCl2,推测2Fe+3Cl2△2FeC1, D.根据NazO是碱性氧化物，推测NazO2也是碱性氧化物 8.在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的稀溶液中，一定能大量共存的是 A.SONa,CIOB.Na、SO,C1C.Cu2+、K*、SO D.HCO5、K+、Ba2 9.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A.将少量CO2通入NazCO溶液中：CO2+CO+H2O一2HCO方 B.金属Mg与稀盐酸反应：Mg十2Ht+2CI一MgCl2+H2个 C.漂白粉溶于水后与空气中CO2反应：CO2+2CIO+HO一CO+2HC1O D.向NaHSO,溶液中滴入少量Ba(OH):溶液：H+SO}+OH+Ba2+一BaSO↓+ H2O 10.高铁酸钠(Na2FeO,)是一种新型绿色消毒剂，可用于水处理。一种制备原理： xFe(OH),十NaCIO+-NaOH一Na:FeO,十yNaC1+3r十H,O。下列叙述正确的是 2 A.x=3,y=2,z=4 B.氧化产物和还原产物物质的量之比为3：2 C.氧化性：Naz FeO4>NaClO D.用作水处理剂利用了Na2FeO,的强氧化性 【高一期末考试试卷·化学第2页（共6页）】 26-T-430A 11.根据下列操作或现象所得的结论正确的是 选项 操作或现象 结论 A 新切开的金属钠表面变暗 钠被氧化成NaO2 向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加 B 原溶液中含有C1 AgN)溶液，出现白色沉淀 C “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化 D 向FCl溶液中加入过量Cu粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属Cu的活泼性大于Fe 12.已知短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次递增，其中X、Y、Z的原子序数之和为21， 乙和W位于同主族，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<Z B.X的最高价含氧酸属于强酸 C.Y的简单氢化物属于酸性气体 D.X与Z形成的化合物不唯 l3.利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO,3)制取高纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 足量稀硫酸 NaClO, 。主要含有NaCI的滤液 粗MO2→酸浸→操作X→氧化→操作Y→高纯MO, C02 高纯MnO2 A.“酸浸”过程中发生的反应均不属于氧化还原反应 B.“操作X”与“操作Y”均包含过滤、洗涤、干燥 C.“氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 D.进行“氧化”操作的目的是提高原料中M如元素的利用率 14.某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 FeSO,溶液 维生素C KSCN溶液 H,02溶液 振满 振荡 振荡 ①茶水 ②“蓝黑墨水” ③“茶水” ④“茶水” ⑤“红墨水” 已知：a.茶水中含有鞣酸，与Fe2+结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析正确的是 A.试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B.试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C.④→⑤中HO2溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D.由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 【高一期末考试试卷·化学第3页（共6页）】 26-T-430A 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)金属钠在氯气中燃烧生成 (填化学式)。 (2)粗盐中含有SO、K+、C+、Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（所用试 剂均过量)： →滤渣1 粗盐L.aCb溶液 金.Na(OH溶液 →滤液1M.NCO溶液广滤渣2 过滤 滤液2N.01mL的酸精盐 一系列操作 已知：KCl和NaCI的溶解度如图所示： 溶解度/g 60 KCI ①步骤I中BaCL2溶液要稍过量的目的是 40 NaCl 0 ②步骤N中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子20 有 0 20 40 6080100温度/℃ ③“一系列操作”是指 (填字母)。 A蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 (3)配制0.1mol·L1的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有 (填字母)。 A D E ②用12mol·L的浓盐酸配制500mL0.1mol·L-1稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸 的体积为 mL。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 16.(14分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)目前用量最大、用途最广的金属为 (填化学式，下同)，将其置于氧气中点燃生 成的物质为 【高一期末考试试卷·化学第4页（共6页）】 26-T-430A (2)聚硅硫酸铁是日前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分 F,O,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图所示： 8~9mol·L1 (O2工业硫酸 聚硅酸 废铁渣→粉碎→酸浸 →过滤→Fc浓度检测→混聚，静置2h·聚硅硫酸铁 滤渣 已知：二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水。 ①将废铁渣粉碎的目的是 ②“酸浸”时，通人O2的目的是 (用离子方程式表示)。 ③滤渣的主要成分为 (填化学式)。 ④“Fe3+浓度检测”是先用SmC将Fe3+还原(Sm+→Sn+);再用0.250mol·L1的酸性 KCr,O溶液测定Fe2+的量(Cr,OCr+),则SnCl2、Fe+和Cr+三者中还原性最强的是 ;若取“Fe3+浓度检测”溶液100mL,最后消耗80mL0.250mol·L-1KCrO, 溶液，则原溶液中Fe3+浓度为 mol·L-1. 17.(14分)短周期主族元素a~g原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所 示。根据图中信息，回答下列问题： +7 +6 +5 +3 +2 +1 原子半径 -2 3 (1)c的原子结构示意图为 (2)上述元素中，与a位于同一主族的是 (填元素符号)。 (3)非金属性：b (填“>”“<”或“=”)d,上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的 是 (填化学式)。 (4)g的最高价氧化物对应水化物的电子式为 (5)写出「的最高价氧化物与g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 【高一期末考试试卷·化学第5页（共6页）】 26-T-430A (6)已知元素Se与e同主族且相邻，Se的氧化物与e的氧化物的化学性质相似，下列选项中 有关Se的说法错误的是 (填字母)。 A.Se属于非金属元素 B.单质的氧化性：Se>e C.与e的单质相比，Se更难与H2化合 D.简单阴离子的还原性：Se>e 18.(15分)某实验小组在实验室制取“84”消毒液（有效成分为NaCIO)并探究其性质。已知较 低温度时，C2与NaOH反应的氧化产物为NaCIO:较高温度时，氧化产物为NaClo3。制取 NaCIO的装置如图1所示（夹持装置已略）： 搅拌 溶液 图1 回答下列问题： (1)与MO2、浓盐酸制C2相比，装置A中反应无需加热即有C2产生，说明氧化性： KMnO, (填“>”或“<”)MnO2。 (2)装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为 若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaCIo3,可能的原因是 (3)上述装置存在缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，写出一种改进的方法： (4)利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”（主要成分是 HC)的反应。 ①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式： 洁厕灵 ②湿润的pH试纸的现象是 湿润的淀 @ ③棉花团的作用是 粉KI试纸 湿润的 棉花团 ④已知C12不与湿润的淀粉KI试纸变蓝后形成的蓝色物 pH试纸 (蘸有NaOH溶液) “84”消毒液（足量） 质反应。实验过程中发现，湿润的淀粉-K1试纸先变 图2 蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原 因可能是 【高一期末考试试卷·化学第6页（共6页）】 26-T-430A靖边中学2025级2025~2026学年度第一学期期末考试试卷·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.B碳化硅属于非金属材料，B项错误。 2.C质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误；元素的种类发生变化，不属于化学变化，B 项错误：19F原子的中子数=19一9=10,0Ne原子的中子数=20-10=10，C项正确：钙元素原子的核外电子 排布为2、8、8、2，K层有2个电子，L层有8个电子，K层与L层电子数不同，D项错误。 3.ACaO为离子化合物，电子式为Ca+[:O:]2-,A项错误：CO的结构式为O一C一O,B项正确：NaHCO 属于强电解质，电离方程式为NaHCO一Na+HCO,C项正确：HCl的形成过程为H×+·C:一 HC:,D项正确。 4.D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，而HCIO与HSO,均不是最高价氧化物对应水化 物，A项不符合题意；分子晶体的沸点受相对分子质量影响，且NH分子间存在氢键，相互作用力大，故沸 点：NH>CH,这与元素周期律无关，B项不符合题意；NaHCO受热分解生成NaCO,热稳定性：NaCO >NaHC○，不能用元素周期律解释，C项不符合题意：具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越 大，故简单离子半径：S>C1,与元素周期律有关，D项符合题意。 5.B同温同压下，质量相同的不同气体，相对分子质量越大，气体所占体积越小，则O2所占的体积是SO2的两 倍，A项错误；NaO由2个Na和1个O-组成，NaO由2个Na+和1个O组成，它们的阴、阳离子个数 比均为1：2，B项正确：agC,中原子个数为2×号N,则N=35,5,C项错误；新制氯水中，部分C仍以 a 氯分子的形式存在，且HCO为弱酸，未完全电离，故CI厂和CO厂的微粒数小于N,D项错误。 6.CFe与C2反应可直接转化为FcCl,A项错误；铁的氧化物有FeO、FeO、FeO4,B项错误；FeSO,可作为 补铁剂的主要成分，C项正确；h为Fe(OH)3,g为Fe(OH)2,g可通过化合反应转化为h,D项错误。 7.CFe(OH)3可由Fe(OH)2、O2和HO通过化合反应制取，Mg(OH)2不能通过化合反应制取，A项错误； Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,NaO2具有强氧化性，NaO2与SO反应生成NaSO,类比错误，B项 错误；Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。 8.B能使打磨过的铝片产生H2的溶液，可能呈酸性（含大量H)或碱性（含大量OH)。酸性条件下，CIO厂 与H+不能大量共存，A项错误；酸性或碱性条件下，Na、SO、C厂均能大量共存，B项正确；碱性条件下， Cu+与OH厂不能大量共存，C项错误；酸性或碱性条件下，HCO均不能大量存在，D项错误。 9.A少量CO2与NaCO溶液反应的离子方程式为CO+CO+HO一2HCO万，A项正确；金属镁与稀 盐酸反应：Mg+2HMg2++H2个，B项错误：漂白粉溶于水后与CO2反应：CO2+2CIO+H2O+Ca2 一CaCO￥+2HClO,C项错误；将Ba(OH)2定为“1”，则NaHSO4系数为2，反应的离子方程式为2H++ SO-+2OH+Ba2+BaSO,￥+2H2O,D项错误。 10.D2Fe(OH)3+3 NaClO+4NaOH一2 Na2 FeO4+3NaC1+5HO,A项错误；氧化产物是Nae FeO4,还原 产物是NaCl,二者物质的量之比为2：3，B项错误；根据氧化还原反应原理，氧化性：NaCIO>Naz FeO,,C 项错误；Na2 FeO4中Fe为十6价，发生反应时得电子，具有强氧化性，能氧化细菌，D项正确。 11.B新切开的金属钠表面变暗是因为钠被氧化成N2O,A项错误；向某溶液中先加入稀硝酸无现象，然后滴 加AgNO溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有CI,B项正确；“84”消毒液密封避光保存的原因是“84” 消毒液会与空气中的CO2反应而变质，不是被氧化，C项错误；FCl溶液与过量Cu粉反应生成FeC2和 CuC2,溶液由黄色变为蓝绿色，不能说明Cu比Fe活泼，D项错误。 12.D分析可知，X、Y、Z、W分别为C、N、O、S。同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐变小，即原子半径：X >Y>Z,A项错误；HCO为属于弱酸，B项错误；Y的简单氢化物为NH,NH是碱性气体，C项错误；X(C) 的氧化物不唯一，D项正确。 【高一期末考试试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-430A 13.CMnO、MnCO分别与HSO4的反应中，元素化合价均没有变化，A项正确；“操作X”“操作Y”均包含过 滤、洗涤、干燥，“操作X”还需将滤液与洗涤液合并，B项正确；“氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之 比为1：3，C项错误：进行“氧化”操作的目的是将原料中Mn+氧化为MO2,提高MnO2的产率，D项正确。 14.C①~②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，②中铁元素主要以 蓝黑色鞣酸铁的形式存在，A项错误；试管③中含有的还原性物质除鞣酸亚铁，可能还有维生素C、鞣酸等， B项错误；④⑤中HO作氧化剂，②→③中维生素C作还原剂，C项正确；①中含有鞣酸，①③的过程 中加人了FSO4、维生素C,③→④的过程中又加入了KSCN,则①③④中所含粒子种类不相同，D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)NaCl (2)①除尽溶液中的SO} ②OH-、COg ③C (3)①BD ②4.2 ③偏小：偏大：偏小（各1分） 16.(每空2分，共14分) (1)Fe;Fe O (2)①增大接触面积，提高酸浸效率 ②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O ③C、SiO ④SnCl2;1.2 17.(每空2分，共14分) (1)(+8 (2)Na (3)>:HCIO4 (4)Na[:O:H] (5)Al2O3+2NaOH+3H2O-2NaLAl(OH) (6)B 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)>(1分) (2)Cl2+2NaOH一NaC+NaClO+HO;Cl2与NaOH的反应放出热量，使反应体系温度升高，反应生成 NaCIO(合理即可) (3)在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶（或“将装置B加冰水浴”，答案合理即可） (4)①C1O厂+C1-+2H+C12↑+H2O ②先变红后褪色 ③吸收生成的Cl2和未反应的HCl,防止逸出造成环境污染 ④C2可能将2氧化为更高价态，使试纸褪色（合理即可） 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H中，e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一期末考试试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-430A