第一章1.3化学反应中物质质量的关系- 2025-2026学年浙教版科学八年级下册

该初中科学导学案聚焦“化学反应中物质质量的关系”，核心涵盖质量守恒定律、化学方程式及相关计算。通过红磷燃烧、氢氧化钠与硫酸铜反应实验导入，引导学生从现象观察到定律内容、微观解释，再到化学方程式书写与计算，构建递进式学习支架，衔接前后知识逻辑。 资料以实验探究为基础，通过具体实验培养学生探究实践能力，微观解释环节运用模型建构和推理论证发展科学思维，例题与练习融入火箭推进剂、“天宫课堂”等案例，强化科学观念应用，分层习题设计兼顾基础与综合，助力学生自主学习与教师教学评估。

1.3 化学反应中物质质量的关系 知识点1质量守恒定律。 1.质量守恒定律的实验探究 红磷燃烧 氢氧化钠与硫酸铜反应 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生 ，发光、放热; 小气球先胀大后缩小; 反应前后天平 有 生成; 反应前后天平 表达式 实验结论 化学反应前后， 不变 【答案】大量白烟 保持平衡 蓝色沉淀 保持平衡 物质总质量 2. 质量守恒定律的内容: 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 3. 质量守恒定律的微观解释: 化学反应的过程就是 的原子重新组合生成 的过程。反应前后原子的 都没有改变，所以原子的 没有改变，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 【答案】等于 参加反应的各物质(反应物) 其他物质(生成物) 种类和数目 质量总和 4. 质量守恒定律的应用 (1)解释一些化学变化中的质量变化。 (2)推断化学反应中某物质的化学式。 (3)推算反应物或生成物中某物质的质量。 (4)推算某一化学反应中各物质的质量比。 (5)推断化学反应的类型。 (6)判断化学方程式书写是否正确。 5.化学反应的特点 守恒 变化 反应物中原子的种类=生成物中原子的种类 反应物中的分子数可能不等于生成物中的分子数 反应物中某原子个数=生成物中某原子个数 反应物的物态可能不同于生成物的物态 反应物的质量=生成物的质量 / 知识点2 化学方程式 1.定义: 的方程式叫作化学方程式。 2.意义 化学方程式的意义 质的表示 表示反应物、生成物和反应条件 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气 量的方面 表示各物质的质量比，为化学计量数x相对分子质量之比 在该反应中，水、氢气和氧气的质量比为 表示各粒子的个数比，为 之比 在该反应中，水分子、氢分子和氧分子的个数比为 【答案】用化学式来表示化学反应 化学计量数 9:1:8 2:2:1 3.读法： 质的表示 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气 量的方面 每36份质量的水在通电的条件下完全反应生成 份质量的氢气和 份质量的氧气 每2个水分子在通电的条件下反应生成 个氢分子和 个氧分子。 4.书写规则 (1)要以 为依据，写出反应物和生成物。 (2)要遵守 ，即在化学方程式左、右两边各原子的 与 必须相等。 (3)说明 和 。 5.书写步骤 一写：根据反应事实，正确书写反应物和生成物的 ，中间用 连接 二配：配平化学方程式，使式子两边同一种元素的原子总数相等。化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在 前面配上适当的 ，使得式子两边同一种元素的原子总数相等。 【注意】在配平时只能改变化学计量数，不能改变化学式中的角标 三注：注明化学反应发生的条件，如 、 、 等，把条件写在等号的上方或下方;标出生成物的状态，把 改为 。 四查：检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等。 【答案】4 16 2 1 客观事实 质量守恒定律 种类 数目 反应条件 生成物的状态 化学式 === 式子左、右两边的化学式 化学计量数 点燃 加热 催化剂 ----- ==== 知识点3 依据化学方程式进行计算 1.化学方程式中的质量关系： 化学反应中各物质的质量比一定等于各物质相对分子质量(或相对原子点燃质量)与其化学计量数的乘积之比。 【例题精讲】 1.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是(　 　) A.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 2.下列有关2CO＋O22CO2能表示的意义，叙述正确的是(　 　) A.2 g一氧化碳和1 g氧气在点燃条件下反应生成2 g二氧化碳 B.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 D.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 3.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至完全反应，得到剩余固体物质c g，则生成氧气的质量为(　　) A.(a－c) g B.(c－b) g C.(a＋b－c) g D.(a－b－c) g 4.化学反应A＋2B====C＋D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C，现要得到0.4 g D，则需要A的质量为(　　) A.5.6 g B.11.2 g C.14.6 g D.无法计算 【同步练习】 1.化学实验中有些变化前后质量虽然不相等，但仍然符合质量守恒定律，下列不符合质量守恒定律的是(　　) A.铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，m＜n B.KClO3与MnO2固体混合物的质量为m g，加热一段时间后的质量为n g，m＞n C.水的质量为m g，电解一段时间后，其质量为n g，m＞n D.酒精的质量为m g，敞口放置在空气中一段时间后，其质量为n g，m＞n 2.钠着火时不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧会生成炭黑(碳)和一种白色固体。白色固体可能是(　　) A.碳酸氢钠(NaHCO3) B.硫酸钠(Na2SO4) C.碳酸钠(Na2CO3) D.氢氧化钠(NaOH) 3.氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2＋Cl22HCl。若用“○”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为(　　) A B C D 4.甲醇作为“绿色燃料”，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中(　　) A.一定含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.可能含有碳、氢元素 D.可能含有碳、氧元素 5.在化学反应A＋B2====AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。则将8 g A与10 g B2充分反应，生成AB2的质量是(　　) A.10 g B.13 g C.16 g D.18 g 6.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色广口瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(　　) A.SO2 B.NH3 C.Ag D.NO2 7.(8分)传统运载火箭很多都以偏二甲肼(C2H8N2)和物质X作推进剂，其反应的化学方程式为2X＋C2H8N23N2＋4H2O＋2CO2，请回答下列问题。 (1)请写出X的化学式：　 　。  (2)偏二甲肼(C2H8N2)中碳、氢、氮元素的质量比为　 　。  (3)(2分)若用6 kg偏二甲肼作推进剂，则会产生多少质量的二氧化碳？(请写出计算过程) (4)一些新型运载火箭常采用液氢(H2)和液氧(O2)作为火箭的推进剂，储存温度极低，分别为－183 ℃和－253 ℃，请写出该推进剂的优点和缺点：　 　。  【巩固练习】 8.“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人工空气”能燃烧，且燃烧的产物只有水。据此判断“人工空气”是(　 　) A.氢气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气 9.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2====2X＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.X是一种氧化物 B.X的化学式是AgS C.该反应的现象一定是Ag的表面发生颜色变化 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化 10.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇(C2H6O)，其微观图如图所示，下列说法错误的是 (　　) A.该反应前后元素的种类不变 B.原子在化学反应中是不可分的 C.参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2∶3 D.图中生成物均是化合物 11.(6分)在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，请回答下列问题： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 20 10 30 反应后质量/g 2 20 50 x (1)反应后丁物质的质量x=　　g。  (2)该反应中乙物质　 　(选填“一定”或“可能”)是催化剂。  (3)该反应属于　 　(选填“化合”或“分解”)反应。  (1)电解K2MnO4溶液获得高锰酸钾(反应 Ⅰ )的化学方程式为2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2X。反应Ⅰ中，X的化学式为　 　。  (2)高锰酸钾制取氧气(反应Ⅱ)的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。科研小组重复进行高锰酸钾分解实验，测得产生O2的质量大于通过“反应Ⅱ”化学方程式计算得到的结果。某同学据此提出下列猜测：①加热时，高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气；②加热时，K2MnO4将进一步分解并释放出氧气；③加热温度不同时，高锰酸钾不按“反应Ⅱ”分解。这些猜测中肯定错误的是　 　(填序号)，理由是　 　。  12.(6分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此定律回答下列问题： (1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O22CO2＋2H2O，X的化学式为　 　；若生成二氧化碳的质量为8.8 g，则X中碳元素质量为　 　g。  (2)如图所示是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。根据示意图，写出该反应的化学方程式：　 　。  13.(4分)某学习小组同学用过氧化氢溶液制取氧气。 (1)如表所示是分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据： 催化剂(质量均 为0.3 g) 猪肝研磨液 CuCl2 MnO2 CuO 收集1 L氧气所 需的时间/s 42 650 18 300 从上述数据可得出一个结论：在该反应中　 　的催化效果最好。  (2)(2分)根据图示中数据计算需要15%的过氧化氢溶液多少克？(假设溶质完全分解，计算结果精确到0.1)。 参考答案 【例题精讲】 1.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是(　D　) A.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 2.下列有关2CO＋O22CO2能表示的意义，叙述正确的是(　C　) A.2 g一氧化碳和1 g氧气在点燃条件下反应生成2 g二氧化碳 B.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 D.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 3.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至完全反应，得到剩余固体物质c g，则生成氧气的质量为(　C　) A.(a－c) g B.(c－b) g C.(a＋b－c) g D.(a－b－c) g 4.化学反应A＋2B====C＋D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C，现要得到0.4 g D，则需要A的质量为(　B　) A.5.6 g B.11.2 g C.14.6 g D.无法计算 【同步练习】 1.化学实验中有些变化前后质量虽然不相等，但仍然符合质量守恒定律，下列不符合质量守恒定律的是(　D　) A.铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，m＜n B.KClO3与MnO2固体混合物的质量为m g，加热一段时间后的质量为n g，m＞n C.水的质量为m g，电解一段时间后，其质量为n g，m＞n D.酒精的质量为m g，敞口放置在空气中一段时间后，其质量为n g，m＞n 2.钠着火时不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧会生成炭黑(碳)和一种白色固体。白色固体可能是(　C　) A.碳酸氢钠(NaHCO3) B.硫酸钠(Na2SO4) C.碳酸钠(Na2CO3) D.氢氧化钠(NaOH) 3.氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2＋Cl22HCl。若用“○”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为(　C　) A B C D 4.3.甲醇作为“绿色燃料”，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中(　A　) A.一定含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.可能含有碳、氢元素 D.可能含有碳、氧元素 5.在化学反应A＋B2====AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。则将8 g A与10 g B2充分反应，生成AB2的质量是(　C　) A.10 g B.13 g C.16 g D.18 g 6.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色广口瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(　D　) A.SO2 B.NH3 C.Ag D.NO2 7.(8分)传统运载火箭很多都以偏二甲肼(C2H8N2)和物质X作推进剂，其反应的化学方程式为2X＋C2H8N23N2＋4H2O＋2CO2，请回答下列问题。 (1)请写出X的化学式：　N2O4　。  (2)偏二甲肼(C2H8N2)中碳、氢、氮元素的质量比为　6∶2∶7　。  (3)(2分)若用6 kg偏二甲肼作推进剂，则会产生多少质量的二氧化碳？(请写出计算过程) (4)一些新型运载火箭常采用液氢(H2)和液氧(O2)作为火箭的推进剂，储存温度极低，分别为－183 ℃和－253 ℃，请写出该推进剂的优点和缺点：　优点：热值高、产物对环境无污染(合理即可)；缺点：成本高、储存与运输较困难等(合理即可)　。  【答案】 (3)设生成二氧化碳的质量为x，则： 2N2O4＋C2H8N23N2＋4H2O＋2CO2 　　　　　60　　　　　　　　　 88 　　　　 6 kg　　　　　　　　　 x =，x=8.8 kg。 即会产生8.8 kg的CO2。 【巩固练习】 8.“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人工空气”能燃烧，且燃烧的产物只有水。据此判断“人工空气”是(　A　) A.氢气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气 9.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2====2X＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　C　) A.X是一种氧化物 B.X的化学式是AgS C.该反应的现象一定是Ag的表面发生颜色变化 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化 10.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇(C2H6O)，其微观图如图所示，下列说法错误的是 (　D　) A.该反应前后元素的种类不变 B.原子在化学反应中是不可分的 C.参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2∶3 D.图中生成物均是化合物 11.(6分)在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，请回答下列问题： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 20 10 30 反应后质量/g 2 20 50 x (1)反应后丁物质的质量x=　6　g。  (2)该反应中乙物质　可能　(选填“一定”或“可能”)是催化剂。  (3)该反应属于　化合　(选填“化合”或“分解”)反应。  (1)电解K2MnO4溶液获得高锰酸钾(反应 Ⅰ )的化学方程式为2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2X。反应Ⅰ中，X的化学式为　KOH　。  (2)高锰酸钾制取氧气(反应Ⅱ)的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。科研小组重复进行高锰酸钾分解实验，测得产生O2的质量大于通过“反应Ⅱ”化学方程式计算得到的结果。某同学据此提出下列猜测：①加热时，高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气；②加热时，K2MnO4将进一步分解并释放出氧气；③加热温度不同时，高锰酸钾不按“反应Ⅱ”分解。这些猜测中肯定错误的是　①　(填序号)，理由是　化学反应前后，元素种类不变　。  12.(6分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此定律回答下列问题： (1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O22CO2＋2H2O，X的化学式为　C2H4　；若生成二氧化碳的质量为8.8 g，则X中碳元素质量为　2.4　g。  (2)如图所示是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。根据示意图，写出该反应的化学方程式：　H2O＋CCO＋H2　。  13.(4分)某学习小组同学用过氧化氢溶液制取氧气。 (1)如表所示是分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据： 催化剂(质量均 为0.3 g) 猪肝研磨液 CuCl2 MnO2 CuO 收集1 L氧气所 需的时间/s 42 650 18 300 从上述数据可得出一个结论：在该反应中　MnO2(或二氧化锰)　的催化效果最好。  (2)(2分)根据图示中数据计算需要15%的过氧化氢溶液多少克？(假设溶质完全分解，计算结果精确到0.1)。 第11题图 【答案】 (2)设需15%的过氧化氢溶液质量为x， 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　　32 15%x　　　　 　　 3.2 g =，x≈45.3 g， 即需要15%的过氧化氢溶液质量为45.3 g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $