贵州毕节市金沙县2025-2026学年第一学期期末教学质量监测高一化学试题

金沙县2025一2026学年第一学期教学质量监测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127Cl35.5Fe56 P Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.非物质文化遗产是中华优秀传统文化的瑰宝，其作品的制作材质蕴含着独特的工艺智慧。下 长 列贵州非物质文化遗产作品的制作材质，属于金属材料的是 A.大方漆器 B.玉屏箫笛 C.思州石砚 D.苗族银饰 2.下列有关化学用语表述正确的是 A.HF的电子式：H:F: B.S2-的结构示意图： C.用电子式表示NaCl的形成过程：Na+C:一Na:: D.H2O的分子结构模型：o●o 3.化学与生活、生产息息相关，下列有关物质用途的说法错误的是 A.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 B.Ca(ClO)2可用作游泳池的消毒剂 C.FeO,可用于制红色涂料 新 D.在燕麦片中加人微量的还原铁粉可用于补铁 4.使紫色石蕊试纸变红的溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A.Ba2+、Na+、OH、NO B.Ca2+、Na+、NO5、CO C.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl D.K+、AI3+、SO、C 【高一质监·化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.我国首个具有自主知识产权的百吨级氢化镁生产线已投产。氢化镁(MgH2)是极具应用前景 的固态储氢材料，其水解制氢的反应原理为MgH2+2H2O一Mg(OH)2十2H2个，下列说法 错误的是 A.MgH2中氢元素的化合价为-1 B.H20在反应中被氧化 C.MgH2在反应中作还原剂，具有还原性 D.在反应中，H2既是氧化产物也是还原产物 6,2025年6月我国科研团队首次合成了新核素僕-210(9P),下列关于新核素9Pa与常见核 素Pa的说法正确的是 A.9Pa的原子核中含有119个质子 B.二者的中子数之比为210：231 C.Pa和2引Pa互为同位素 D.二者的核外电子数不同 7.下列离子方程式正确的是 A.氯水与氯化亚铁溶液反应：C2+2e2+—2Fe3+十Cl B.FeCl3溶液与铜单质反应：2Fe3++3Cu—2Fe十3Cu2+ C.钠单质与水的反应：2Na+2H20=2Na++OH-+H2个 D.氢氧化铝与稀硫酸反应：AI(OH)3+3H+一AI3++3H2O 8.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液先加人少量氯水，再加人KSCN溶液后变为血红色 该溶液中含有Fe+ 氯气通人淀粉K1溶液中，溶液变蓝 C2的氧化性比I2强 某溶液中加人稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变 该溶液中一定含有CO 浑浊 D 某溶液焰色试验的火焰颜色呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 9.部分含Fε物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 +2 单质氧化物盐 物质类别 A.a-→f的反应可能属于化合反应 B.在g→b转化过程中，可观察到白色沉淀最终变为红褐色沉淀 C.加热c的饱和溶液，一定会形成红褐色胶体 D.在高温下a与水蒸气反应可转化为d 【高一质监·化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 10.《天工开物》记载古代火法炼锌的原料为炉甘石和煤炭饼，炉甘石的主要成分是碳酸锌，反应 原理为ZnC0,十2C高温Zn十3C0个。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molC180中含有的中子数为1.4NA B.1.2gC完全反应时，生成C0的分子数为0.3N C.反应生成6.5gZn时，转移的电子数为0.4N D.标准状况下，11.2LC0中含有的原子总数为0.5NA 1l.现有NaCl、Na2 SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO 晶体，相应的流程如图所示。下列说法错误的是 沉淀A 过量BaCl2溶液 混合溶液 沉淀B 溶液了过X溶液 +沉淀C →溶液☑过，c0,溶液 溶液3→NaNO,品体 A.步骤I生成的沉淀A为BaSO, B.步骤Ⅱ中加人的试剂X为AgNO3 C.步骤Ⅲ加人过量Na2CO溶液的核心目的是除去Ba2+ D.溶液3中含有CO,需加人适量稀硝酸除去CO 12.图示装置不能完成相应的实验探究的是 选项 试剂a、b 探究实验 装置 氯化铁对过氧化氢的分解具有催 氯化铁、5%的过氧化氢溶液 化作用 镁条或铝片（打磨光亮且大小形 镁、铝的金属性强弱 状相同)、等浓度稀硫酸 C 碳酸氢钠固体、稀硝酸 碳和氨的非金属性强弱关系 大理石、稀硫酸 制备CO, 13.合金是生活中广泛应用的金属材料。为测定某镁铝合金的组分，现取7.8g该合金样品，将 其投人足量氢氧化钠溶液中（镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后收集到标准状况下6.72L 氢气。下列相关计算与判断正确的是 A.7.8g该合金样品中铝的物质的量为0.4mol B.该合金中镁的质量分数约为30.8% C,该合金中铝和镁的物质的量之比为1：1 D.若将等质量的合金投人足量稀盐酸，产生氢气的质量为0.6g 【高一质监·化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 14.W、Q、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23。Y的最外层 电子数与其K层电子数相等，WX2为直线形分子且是温室气体之一。下列说法错误的是 A.原子半径：Q<W B.Q与X可形成多种共价化合物 C.简单氢化物的稳定性：X<Z D.化合物YX中含离子键 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)钠及其化合物在生产生活中有着极为广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题： (1)Na2C03俗称为 ;Na2O2的颜色为 (2)NaHCO,在溶液中的电离方程式为 (3)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH为反应物制备Na2 CO,,其主要流程可参考下图（部分物 质未标出)： o NaHCO,固体 +NnC0,固体 NH,+饱和食盐水 [母液一系列操作MH.Cl固体 ①侯氏制碱法中制备NaHCO,总反应的化学方程式为 ②NaHCO3固体转化为Na2CO3固体的化学方程式为 (4)实验室需要配制450mL0.2mol·L的NaCl溶液。 ①计算所需NaCl固体的质量为 g(保留1位小数)。 ②下列关于容量瓶的操作正确的是 （填标号)。 A C ③配制过程中，下列操作将导致最终所得溶液浓度偏小的是 (填标号)。 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶使用前未干燥，瓶内有少量蒸馏水 C.定容加水时超过刻度线后，立即用胶头滴管吸出多余的液体 D.将烧杯中溶液转移到容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 16.(15分)某化学实验小组欲制取少量无水氯化铁粉末，查阅资料获知氯化铁粉末受热易升华， 在空气中易吸水生成结晶水化合物。根据资料设计了如图所示的实验装置（部分夹持装置已 略去)： a位浓盐酸 无水CaCL 铁粉 饱和 食盐水 收集器 A 0 【高一质监·化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置A中发生反应的离子方程式为 (2)仪器b的作用为 ;为了制得无水氯化铁粉末，装置C中应盛 装的试剂为 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 (4)A和D两处均需要加热，实验时应先点燃 (填“A”或“D”)处的酒精灯，理由是 0 (5)经分析，小组同学认为这套装置还存在明显缺陷。请结合所学知识，提出改进方法：一 (6)经称量实验制得无水FCl粉末6.50g,若将上述样品在空气中放置一段时间后，称量得 8.66g固体（已完全转化为结晶水合物），计算所得结晶水合物FCl·nH20中结晶水的 数目n为 (结果保留整数)。 17.(14分)元素的性质、其在周期表中的位置以及原子结构三者之间存在密不可分的内在联系。 下图为第二周期和第三周期主族元素原子半径的对比折线图，已知元素③是地壳中含量最多 的元素，回答下列问题： 0.20 6 0.18P 0.16 ⑧ 目0.14 012 0.10 0.08 …② 0.06 主族序数 …第二周期 一第三周期 (1)元素①属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是 (2)元素②形成的最简单氢化物的电子式为 (3)元素②和③形成原子个数比分别为1：1、1：2的两种化合物，下列说法正确的是 (填标号)。 A.都能溶于水 B.都不属于电解质 C.均含有极性共价键 D.密度均大于空气的密度 【高一质监·化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)③④⑧三种元素非金属性最强的是 (填元素符号)，该元素位于元素周期表的第 族。 (5)①②⑤⑥⑦五种元素中常用作半导体材料的是 (填元素符号)，元素⑥的最高价氧 化物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： (6)⑤⑥⑧三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离 子符号)。 18.(15分)赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分包含Fe2O,还含有 少量杂质（杂质不参与后续反应）。某科研小组设计利用赤泥制备高效水处理剂高铁酸钾 (K2FeO4),其制备流程如下（流程中部分辅助试剂已省略）： NaOH、NaCIO溶液 饱和KOH溶液 含Na-FeO, 混合物 步形-amcO,溶液步KF0,粗产哥 回答下列问题： (1)赤泥在使用前要充分晾干，再碾碎至粉末状，碾碎赤泥为粉末状的作用是 (2)步骤1反应中FezO,转化为Naz FeO,同时生成NaCl和HzO,反应中作氧化剂的是 (填化学式)，结合氧化还原反应规律，该反应可得出氧化性强弱顺序为 (3)步骤2的实验操作名称为 ,该操作所得部分滤渣重新返回步骤1参与反应，其作 用是 (4)工业中常用高铁酸钾(KzFO,)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时 能生成Fε(OH):胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，写出该反应的化学方程式： ,每生成1mol氧气，K2FeO,转移的电子数目为Nw。 【高一质监·化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP金沙县2025-2026学年第-学期教学质量监测·高-化学 参考答案、解析及评分细则 1.D大方漆器的胎体多采用牛、羊皮革，棉、麻、绸织物或木材等为原料，再辅以当地优质生漆进行髹饰，其核 心材质均不属于金属材料，A不符合题意；玉屏箫笛以贵州玉屏侗族自治县特有的竹子为主要制作原料，不 属于金属材料，B不符合题意；思州石砚的砚材取自岑巩县“星石潭”中的天然石材，石材的主要成分为硅酸 盐等无机非金属成分，非金属材料，C不符合题意；苗族银饰的核心制作原料为纯银，银是金属单质，属于金 属材料，D符合题意。 2.AHF中原子之间通过共用电子对形成共价键，电子式为H：F:,A正确；硫原子得到两个电子后最外层 形成8电子的稳定结构，质子数为16，所以S2的结构示意图为+16288，B错误；NaCl属于离子化合物，带 相反电荷的钠离子和氯离子之间通过离子键结合在一起，故用电子式表示NaCI的形成过程为 Na个@：一Na年，C错误；H,O的分子结构模型为。A。,D错误。 3.C过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO和CaCO3,HClO具有强氧化性，能杀死水中 的病菌，起到消毒的作用，B正确；FeO4是黑色晶体，常作为磁性材料使用，Fe2O3为红棕色粉末，可用于制 作红色涂料，C错误；在燕麦片中加入微量的还原铁粉，其与胃酸（主要成分为盐酸）发生反应生成FCl2,适 用于缺铁性贫血，D正确。 4.D酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红，H与OH反应生成HzO,不能大量共存，A错误；大量的C+与 CO结合产生难溶物CCO3,因此不能大量共存，B错误；Fe3+遇到SCN厂可以反应生成红色的物质，不能 大量共存，C错误；在酸性条件下，K+、A3+、SO、C1彼此间不发生离子反应，在溶液中一定能大量共存，D 正确。 5.BMgH2中镁元素为十2价，故氢元素的化合价为一1，A正确；H2O的氢元素在反应中化合价由十1降低为 0,得电子被还原，B错误；MgH2的氢元素在反应中化合价由一1升高为0，失电子作还原剂，具有还原性，C 正确；在反应中，MgH2的氢元素化合价由一1升高为0被氧化，H2O的氢元素化合价由+1降低为0被还 原，所以H2既是氧化产物也是还原产物，D正确。 6.CPa的原子核中含有质子数为91，A错误；中子数=质量数-质子数，Pa原子核的中子数为210一91 =119,21Pa原子核的中子数为231-91=140，二者中子数之比为119：140，B错误；同位素是质子数相同、 中子数不同的同一元素的不同核素，Pa和1Pa的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；核素的核 外电子数等于质子数，9Pa和21Pa的质子数均为91，核外电子数也均为91，D错误。 7.D氯水滴人氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，题中离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式应为C +2Fe+一2Fe3++2CI-,A错误；FeCL3溶液能与铜单质发生反应生成FeCl2和CuCl2,正确的离子方程式 应为2Fe3+十Cu一2Fe++Cu+,B错误；钠单质与水反应生成NaOH和H2,正确的离子方程式应为2Na +2HzO2Na十2OH+H2个，C错误；Al(OH)3与H2SO4发生复分解反应生成Al2(SO:)3和水， A1(OH)3为难溶性物质，在离子反应书写中不能拆，H2SO,为强酸可拆，Al2(SO4)3为易溶性盐可拆，该离子 方程式符合客观事实和书写规范，D正确。 8.B某溶液先加人少量氯水，再加人KSCN溶液后，变为血红色，该溶液中也可能含有Fe3+,Fe+的检验方法 是先加入KSCN溶液，无明显变化后再加入少量氯水，溶液变为血红色，证明原溶液含有F+,A错误；氯气 通人淀粉-KI溶液中发生反应：C2十2KI一I2+2KC1,生成单质碘遇到淀粉溶液变蓝，因此可以得出结论， CL2的氧化性比12强，B正确；能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2,HCO5与CO?都可以与稀盐 酸反应生成二氧化碳气体，因此不能确定溶液中一定含CO?,C错误；钠元素的焰色试验的火焰为黄色，某 物质的溶液焰色反应为黄色说明一定含钠元素，但也可能是NOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误。 9.Aa为Fe(0价单质)，a→f(Fe→FeCl2)的反应既可以是2FeCl3+Fe一3FeCl2(化合反应)，也可以是Fe十 2HCI一FeCL2+H2个（置换反应），因此该反应可能属于化合反应，A正确；g→b转化过程为FeO(黑色)→ Fe2O3(红棕色)，B错误；Fe(OH)3胶体的制备操作是向沸水中逐滴加人FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 【高一质监·化学参考答案第1页（共4页）】 红褐色，C错误；a为Fe,在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,不能实现a转化为d(Fe(OH)3),D错误。 10.C碳元素的原子核内质子数为6，普通碳元素的原子的质量数为12，这里未标注特殊质量数，默认其中子 数=质量数-质子数=12一6=6,18O的质量数为18，质子数为8，中子数=质量数一质子数=18一8=10， C18O中含有的中子数为16，则0.1molC8O中含有的中子数为1.6NA,A错误；根据化学反应的计量数之 比等于物质的物质的量之比，n(C)：n(CO)=2：3,1.2gC的物质的量为0.1mol,生成CO的物质的量为 0.15mol,生成C0的分子数为0.15NA,B错误；6.5gZn的物质的量为0.1mol,ZnCO3中锌元素化合价由 十2降为0，得0.2mol电子，ZnCO:中碳元素化合价由+4降为+2，得0.2mol电子，共得0.4mol电子，因 此转移的电子数为0.4NA,C正确；标准状况下，11.2LCO物质的量为0.5mol,含有的原子总数为NA,D 错误。 11.C步骤I中加BaCl2,目的是除去杂质Na2SO4中的硫酸根离子，沉淀A为BaSO4,A正确；步骤Ⅱ选择 AgNO溶液除去Cl(来自过量的BaCl2和原混合物中的NaCl),B正确；步骤I加入过量BaCl2,溶液中残 留Ba2+,步骤Ⅱ加人过量AgNO3,溶液中残留Ag,Na2CO:电离出的CO?可与Ag、Ba2+反应生成沉 淀，故核心目的是除去Ba+和Ag,C错误；溶液3中有Na、NO、CO,杂质离子为CO?,需除去，且不 能引人其他离子，故选择适量的稀硝酸，D正确。 12.D组装固液不加热装置，向氯化铁中滴加5%的过氧化氢溶液，通过观察气泡的产生速率，验证氯化铁的 催化作用，可完成探究，A不符合题意；在装置中放人表面积相近的镁条和铝片，分别加入等浓度稀硫酸，可 观察到镁条表面产生气泡的速率远快于铝片，能直观判断镁的金属性强于铝，可完成探究，B不符合题意； 元素非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，氮的最高价氧化物对应水化物为 HNO3,碳的最高价氧化物对应水化物为H2CO3,将稀硝酸滴人碳酸氢钠固体会发生反应：NaHCO3+ HNO:一NNO十CO2个+HO,该“强酸制弱酸”的现象证明硝酸酸性强于碳酸，进而可推导氮的非金 属性强于碳，能完成探究，C不符合题意；大理石的主要成分为碳酸钙(CCO3),实验室制取二氧化碳时，常 选用大理石与稀盐酸反应，若改用稀硫酸，反应生成的硫酸钙(CSO4)微溶于水，会覆盖在碳酸钙固体表面， 阻碍稀硫酸与碳酸钙的进一步接触，导致反应逐渐停止，因此不能用稀硫酸替代稀盐酸制取二氧化碳，D符 合题意。 13.B根据Al单质与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+6HzO一2Na[Al(OH)4]十3H2个，可知2molA1生成 V(H2) 6.72L 3molH,标准状况下6.72L氢气的物质的量n(H:)=22.4·m07=22.4moT=0.3mol,则铝 单质的物质的量n(AD=号n(H)=0.2mol,A错误：0.2molA1的质量为0.2mol×27g·mol1=5.4g, 镁单质的质量m(Mg)=7.8g一5.4g=2.4g,则镁的质量分数为48×100%≈30.8%，B正确：该合金样 7.8g 2.4g 品n(AD=0.2mol,镁的质量为2.4g,nMg)=24g:mo=0.1mol,则铝和镁物质的量之比为2：1，C 错误；铝、镁与稀盐酸反应的化学方程式为2Al十6HCI—2AlCL+3H2个，Mg十2HCI—MgCl2+H2↑， 由C分析可知，n(A)=0.2mol,n(Mg)=0.1mol,因此产生氢气的质量m(H2)=(0.2mol义之十0.1moD ×2g·mol1=0.8g,D错误。 14.C根据已知信息推出WX2为CO2,根据W、Q、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，推出W为 C,X为O,所以Q是N;Y的最外层电子数与其K层电子数相等，最外层2个电子，根据W、Q、X、Y、Z原子 序数依次增大，Y为Mg;根据五种元素最外层电子数之和为23，可知Z是S。C和N元素位于同一周期，原 子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：W>Q,A正确；Q为N,X为O,均为非金属元素，N和O 原子通过共用电子对可形成N2O、NO、NO2等多种共价化合物，B正确；X的简单氢化物为HzO,Z的简单 氢化物为H2S,O和S在元素周期表中位于同一主族，简单氢化物的稳定性随原子序数的增大而减弱，所以 简单氢化物的稳定性：X>Z,C错误；化合物YX为MgO,MgO中含离子键，D正确。 15.(1)纯碱或苏打(2分)淡黄色(1分) (2)NaHCO;-Na+HCO3(2) (3)①NaCl+NH3+H2O+CO2-NaHCO3Y+NH,CI(2分) ②2NaHC0△NaCO,+H,0+C02(2分) (4)①5.9(2分)②C(1分，多选、错选不得分)③CD(2分，多选、错选不得分，漏选扣1分) 【高一质监·化学参考答案第2页（共4页）】 【解析】(1)Na2 CO俗称纯碱或苏打，NazO2的颜色为淡黄色。 (2)HCO3是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆写为H+和CO?,NaHCO3在溶液中的电离方 程式为NaHCO3Na++HCO3。 (3)①根据流程制备NaHCO3的总反应方程式为NaCl+NH+HzO十CO2-一NaHCO3+NH:Cl。 ②NaHCO3固体转化为Na,CO,固体的化学方程式为2 NaHCO,△NaCO,+H,O十CO2↑。 (4)①因容量瓶没有450mL规格的，因此需要配制500mL溶液，根据n=c·V,可知n(NaC1)=0.2mol· L1×0.5L=0.1mol,根据m=n·M,得m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol1=5.85g,保留1位小数为 5.9g。 ②检查容量瓶是否漏水时，加入少量水，盖好瓶塞，将容量瓶倒置，观察是否有水渗出，A错误；容量瓶读数 时，应平视容量瓶的刻度线，视线、刻度线与凹液面的最低点在同一水平线上，B错误；移液时，应用玻璃棒 引流，且玻璃棒的下端应在容量瓶的刻度线下方，C正确；容量瓶定容时，应盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀， D错误。 ③定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意；容量瓶未干燥不影响溶质物质的量和溶液体 积，浓度无影响，B不符合题意；吸出多余液体时会带走溶质，溶质物质的量偏小，浓度偏小，C符合题意；未 洗涤烧杯和玻璃棒上的残留溶质，溶质物质的量偏小，浓度偏小，D符合题意。 16.(1)分液漏斗1分)MnO2十4H++2C1△Mn2++2H0+CL2个(2分，化学式错误、未标注加热条件扣 1分) (2)防止倒吸(2分)浓硫酸(1分) (3)2Fe+3CL2△2FeC1(2分，未标注加热条件扣1分) (4)A(1分)先利用A装置产生的氯气排尽装置中的空气，防止加热时铁粉被空气中的氧气氧化，同时避 免生成的FCl与空气中的水蒸气接触潮解(2分，答出“排尽空气防铁被氧化”即给满分) (5)在F装置后连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯（或将F装置中的无水CCl2换为碱石灰）(2分，合理即可) (6)3(2分) 【解析】(1)仪器为分液漏斗，装置A中利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学方程式为 MnO2+4HC1(浓)△MnC2+2H,0+Cl2◆，离子方程式为MnO2+4H++2C1△Mn2++2H,0 +CL2个。 (2)仪器b的球形结构可容纳倒吸的液体，避免液体进人装置A,保护反应装置；由于FCl3极易潮解，进人 装置D的氯气必须干燥，因此装置C需盛装浓硫酸，利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，为制备无水FCl:提 供干燥的反应环境。 (3)铁与氯气的反应为化合反应，氯气氧化性较强，可将铁直接氧化为十3价，因此产物为FCl3,化学方程 式为2Fe十3CL2△2FeCL,反应需在加热条件下进行，方程式需标注加热条件。 (4)若先点燃D处酒精灯，装置内残留的空气（含氧气和水蒸气）会与铁粉反应：一方面氧气会将铁粉氧化为 氧化物，导致FeCl产率降低；另一方面水蒸气会使生成的FeCl潮解，故应先点燃A处酒精灯，利用生成 的氯气排尽装置内空气，可避免上述问题。 (5)原装置的核心缺陷有两点：一是氯气有毒，多余氯气未处理会污染空气；二是装置F中的无水CCl2仅 能隔绝外界水蒸气，无法吸收尾气氯气。改进时需兼顾“吸水”和“尾气处理”，碱石灰可同时实现这两个功 能，也可以在F后增设尾气处理装置。 6.50g (6)已知无水FeCL粉末6.50g,n(FeC,)=162.Sg·molT=0.04mol,因无水FeCl,在空气中易吸水生成 结晶水化合物，在空气中放置一段时间后质量为8.66g,则吸水质量m(H2O)=8.66g一6.50g=2.16g, 2.16g n(H.0)=18g:m0l=0.12mol,n(FcCL):n(H.0)=0.04mol:0.12mol=1:3,所得结晶水合物 FeCL3·nH2O中结晶水的数目n为3。 17.(1)金属(1分)+2(1分，写“2”不得分) H (2)H:C:H(2分) H 【高一质监·化学参考答案第3页（共4页）】 (3)BC(2分) (4)FIA(各1分) (5)SiA12O3+2OH+3H2O-2[A1(OH)4]-(各2分) (6)C1>Na+>A13+(2分，顺序颠倒不得分) 【解析】(1)地壳中含量最高的元素③为O,结合原子半径递变规律（同周期从左到右原子半径减小，同主族 从上到下原子半径增大)，可推知①为第二周期第ⅡA族的B,属于金属元素，最外层有2个电子，主族元素 最高正价等于其最外层电子数，因此其最高化合价为十2。 (2)元素②为第二周期第WA族的C,其形成的最简单氢化物为CH4,C原子与4个H原子通过共用电子对 H 形成共价键，电子式为H:C:H。 H (3)元素②为C,元素③为O,C和O形成原子个数比分别为1：1、1：2的化合物为CO和CO2。CO难溶于 水，CO2能溶于水且与水反应，A错误；二者在熔融状态下均不导电，CO,溶于水时，与水反应生成的碳酸能 导电，但本身不属于电解质，B正确；CO和CO2均含有极性共价键，C正确；CO密度略小于空气，CO2密度 大于空气，D错误。 (4)③为O、④为F、⑧为C1,同主族从上到下非金属性减弱(F>CI),同周期从左到右非金属性增强(F>O), 因此三者中非金属性最强的为F,核电荷数为9，在周期表中位于第二周期第IA族。 (5)①为Be、②为C、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si,五种元素中Si位于金属与非金属元素的分界线附近，其单质 导电性介于导体与绝缘体之间，常用作半导体材料；元素⑥的最高价氧化物为A12O3(两性氧化物)，元素⑤ 最高价氧化物对应水化物为NaOH(强碱)，二者发生反应的离子方程式为Al2O3十2OH+3HzO 2[Al(OH)4]。 (6)离子半径大小比较遵循“电子层多半径大，电子层相同原子序数大半径小”的原则：C1有3个电子层， Na+和A13+均有2个电子层；Na+和A3+电子层结构相同，核电荷数：Al>Na,因此半径：Na+>A13+,综上 得顺序为C1>Na+>A3+。 18.(1)增大赤泥与反应液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分，答出“增大接触面积”即给1分，补充 “加快速率”或“反应充分”再给1分) (2)NaClO NaClO>Naz FeO4(各2分) (3)过滤(2分)回收未反应的原料（或含F的化合物），提高铁元素的利用率，降低制备成本(2分，答出 “回收利用”“提高利用率”任意一点即给分) (4)4K2FeO4+10H2O—4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+8KOH(3分)4(2分) 【解析】(1)化学反应的速率和充分程度与反应物的接触面积密切相关。赤泥碾碎至粉末状，能够显著增大 其与后续反应溶液的接触面积，让反应物之间的接触更充分，从而加快反应速率，使赤泥中的有效成分（如 Fe2O3)能更充分地参与反应，提高原料的初步利用率。 (2)步骤1中发生的核心反应为Fe2O3十4NaOH+3 NaClO一2 Na2 FeO4十3NaC1+2H2O。氧化剂的判断 依据是元素化合价的变化：NaClO中Cl元素化合价从十1降低至NaCl中的一1，得电子，被还原，因此为该 反应的氧化剂；FezO3中Fe元素从十3价升高至Naz FeO4中的+6价，FezO3为还原剂，Na2 FeO4为氧化产 物。根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此可得出氧化性顺序为NaClO >Na2 FeO4。 (3)步骤2是将反应后体系中的固体和液体进行分离，对应的实验操作为过滤，该操作可得到含N2FeO4的 滤液和未反应完全的固体滤渣。所得滤渣中仍含有未参与反应的F2O,等有效成分，将其重新返回步骤1， 可实现原料的回收再利用，减少原料浪费，从而提高整体原料的利用率，降低制备成本。 (4)高铁酸钾与水反应时能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生氧气，Fe元素的化合价降低，O元 素的化合价应升高，由原子守恒及得失电子守恒可知化学方程式为4K,FeO4十10H2O一4Fe(OH)3(胶 体)+3O2个+8KOH,生成3mol氧气时转移12mol电子，则每生成1mol氧气，K,FeO4转移的电子数目 为4NA。 【高一质监·化学参考答案第4页（共4页）】