第8讲 硫及其化物课件-2027届高三化学一轮复习

2027届一轮复习课件轮复习课件 1课时 考点8硫及其化合物 适用精简高效 考点一 硫和硫的氧化物 1、硫单质 物理性质 硫俗称硫黄，淡黄色晶体，分子晶体(S2-8)，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 游离态:火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 ①.与金属反应（变价金属低价态）： S + 2Cu Cu2S（燃烧，生成黑色物质） S + Fe FeS（红热，生成黑色固体） S + Hg = HgS（反应易发生，用于除汞） ②.与非金属：S + H2 H2S（臭鸡蛋气味气体） S + O2 SO2（纯氧中蓝紫色火焰、刺激性气味气体） C+ 2S CS2 ③.与浓酸 S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑+ 2H2O（归中） S + 6HNO3（浓）= H2SO4 + 6NO2↑ +2H2O ④. 与碱:3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2．硫的氧化物 （1）二氧化硫(SO2) ①物理性质：无色、刺激性气味有毒气体、密度比空气大、易液化，易溶于水(1体积溶解40体积) ②用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽以 及杀菌、消毒、制硫酸 ③化学性质 a.酸性氧化物的通性： SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O b.弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O c.漂白性： 褪色 恢复红色 d.强还原性 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (2)三氧化硫 SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：___________________，放出大量的热，SO3是_____氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐 SO3＋H2O===H2SO4 酸性 常见漂白剂 类型 举例 特点 漂白物质 氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 Cl2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 SO2 可逆、不持久 品红、毛、丝、纸、草编制品 吸附型 活性炭 物理变化 吸附色素 SO2和Cl2都能漂白品红溶液，但由于两者发生反应SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，两者等物质的量混合时，漂白性减弱或消失 (3) 硫的氧化物与环境污染 来源： 石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼 危害： 危害人体健康，形成酸雨(pH<5.6 ) 治理：燃煤脱硫（加CaCO3），改进燃烧技术，废气中SO2进行回收处理(用氨水溶液吸收、NaOH、NaCO3溶液吸收) (4) SO2实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： ②铜与浓H2SO4混合加热： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Na2SO3＋(较浓)H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （5）SO2和CO2同时存在的检验 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 备注：为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅 1．硫酸的物理性质 ①硫酸是一种油状液体，难挥发（制HCl、HF、HNO3） ②溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热 ③稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 考点二硫酸 1.硫铁矿粉碎：增大接触面积 2.沸腾炉发生的反应方程式 3.接触室发生的反应方程式 （已知V2O5作催化剂） 4.进入吸收塔中的SO3用 浓硫酸吸收而不用水原因 用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率 2.工业制硫酸 3.浓硫酸三大特性 ①吸水性(现成H2O分子包含结晶水，使蓝色胆矾变白) ：作干燥剂 不能用浓H2SO4干燥： HI HBr H2S NH3 SO3 C2H2 C2H4 ②脱水性(H 、O元素按2:1) ：C2H5OH C2H4↑ + H2O 蔗糖变黑 ③ 强氧化性 a.金属 常温下：H前金属(Al、Fe 钝化) 加热：除Pt Au 外均反应 2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O b.非金属(C 、 S 、 P对应被氧化为 CO2 SO2 H3PO4 ) 2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O c.其他还原剂 S2- I- Fe2- Br- (与SO32- 不发生氧化还原反应) 2HBr + H2SO4（浓） = SO2↑ + Br2 + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4（浓） = Fe3(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O H2S + 2H2SO4（浓） = S↓ + SO2↑ + 2H2O 钝化应用 4.如何检验此反应的三种产物 主要步骤 检验水 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 选用试剂 无水硫酸铜 品红溶液 酸性KMnO4溶液/氢硫酸溶液 品红溶液 澄清的石灰水 现象 变蓝 褪色 褪色/淡黄色沉淀 不褪色 变浑浊 5.硫酸有机化学中表现出得性质 催化剂 二糖多糖酯类水解时稀硫酸催化 催化剂 + 脱水剂 乙醇制乙醚、乙烯 催化剂 + 吸水剂 制硝基苯、酯化反应 考点三、硫酸根检验和粗盐提纯 SO42- 检验：先加足量的盐酸后，取上层清液滴加BaCl2或Ba(NO3）2 溶液 粗盐提纯： 粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质 杂质 加入的试剂 MgCl2 NaOH溶液 Na2SO4 BaCl2溶液 CaCl2 Na2CO3溶液 最后加盐酸 要求： Na2CO3在BaCl2之后加，除去过量的BaCl2 ；盐酸最后加 ① BaCl2 ② Na2CO3 ③ NaOH（3个位置，3组答案） 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水、补血剂 CuSO4·5H2O 胆(蓝)矾 蓝色 配制波尔多液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸、造缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 补充：SO32－的检验： ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为___________________________。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为_______________________，__________________________________ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O 1.标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　) 2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　) 3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　) 4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) 5.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 6.用硫酸清洗锅炉中的水垢(　　) 7.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 (　　) × × × × × × × 夯实基础：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” 8.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 mol(　　) 9.H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体(　　) 10.在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体( ) × × × 经典题：连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是_____________________ (填化学式)。 NaHSO3、NaHSO4 Na2S2O4中S显＋3价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为＋4价，部分转化为＋6价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________。 增大锌的表面积，加快化学反应速率 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________。 Zn＋2SO2=ZnS2O4 ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_____________________________________________。 减少Na2S2O4的溶解损 Na2CO3为碱性物质，保险粉在碱性介质中较稳定 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________________________________。 HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 2SO2＋O22SO3 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O SO＋2H＋===H2O＋SO2↑ SO＋Ba2＋===BaSO3↓ $