第五单元 化学反应的定量关系（复习讲义）（天津专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“化学反应的定量关系”核心单元，覆盖质量守恒定律（实验验证、微观解释）、化学方程式（书写与含义）及计算（含杂质与不含杂质）三大中考必考考点。通过“考情剖析-知识网络构建-考点解析-题型洞悉-真题精练”五维教学流程，帮助学生建立从微观本质到宏观应用的知识体系，突破方程式配平、守恒计算等难点，体现复习的系统性与针对性。 亮点在于融合科学思维与科学探究，如设计“质量守恒定律实验对比”活动（铜粉加热与碳酸钠和盐酸反应装置分析）培养证据推理能力，跨学科实践“简易供氧器制作”结合化学方程式计算与工程设计落实实践素养。分层练习配合真题限时训练，确保不同层次学生高效提升，助力教师精准把控复习节奏，提升学生综合应考能力。

第五单元 化学反应的定量关系 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 质量守恒定律 实验 质量守恒定律的实验验证 考点二 化学方程式 考点三 根据化学方程式进行简单计算 跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 质量守恒定律 考向01 质量守恒定律的内容和适用范围 考向02 质量守恒定律的微观解释 考向03 质量守恒定律的实验验证 考向04 用质量守恒定律解释现象 考向05 用质量守恒定律确定物质的组成 考向06 密闭容器中相关图表信息的计算 考向07 巧用元素守恒进行计算 考点二 化学方程式 考向01 化学方程式的含义 考向02 化学方程式的书写 考向03 根据化学方程式推测化学式 考点三 根据化学方程式进行简单计算 考向01 不含杂质的计算 考向02 含杂质的计算 05·优题精选·练能提分 40 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 T12 综合形式考查 T10 认识化学反应遵守质量守恒定律。理解质量守恒定律的微观本质。认识化学反应中的各物质间存在定量关系，学习从元素守恒视角认识化学反应。 化学方程式 T10、18 T10、15、18、19、21 T18、19、20 能正确书写常见的化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。 根据化学方程式进行简单计算 T18、21、23、26 T21、26 T15、21、24、26 学习利用质量关系、比例式关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 命题预测 质量守恒定律考查有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定律、利用质量守恒定律进行计算等；考查题型可以是选择题和计算题，也可以是与其他知识点结合在填空题、流程题、综合应用题中考查。化学方程式考查内容有：化学方程式的含义和书写，以及根据化学方程式推测化学式。 天津卷中考查题型一般以选择和填空为主，少数穿插于其他题型中。根据化学方程式的计算考查：单独考查，或与化学式、溶液结合进行综合考查，呈现方式多样化，有文字叙述、图像图表、流程图、实验装置图等形式；题型以计算题为主，也经常以选择题呈现，或穿插于流程题、综合应用题中考查。 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）适用范围：一切化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （3）概念解读： ①是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。 ②质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。 【特别提醒】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 2.微观解释质量守恒定律的原因 （1）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （2）以电解水反应为例分析： 水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：氢原子和氧原子的种类、数目、质量；变化的是：水分子变成了氢分子和氧分子。 （3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。 反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 （4）化学反应前后的几个“变与不变”： 实验 质量守恒定律的实验验证 （1）质量“守恒”的实验验证 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。 化学方程式 ∆ 2Cu + O2==2 CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 【特别提醒】 1.气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压； 2.气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 2MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 感悟 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 验证质量守恒定律时，选取的实验要求： 1.必须是发生化学变化的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。 2.有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在刚性密闭容器里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。 1.（2025·天津河西·二模）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（ ） A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．R中碳元素的质量分数为70% 【答案】C 【解析】A、纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于R中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于R中氢元素的质量，即，则R中碳元素、氢元素的质量之和为，说明R中不含氧元素，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意； D、由A选项分析可知，R中碳元素的质量为12g，则中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意。故选：C。 2.（2025·天津宝坻·模拟预测）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为，则X的化学式为（ ） A．HCl B．H2 C．H2O D．HClO 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为，故选：C。 3.（25-26八年级上·天津武清·期中）在修复三星堆青铜器时，用稀盐酸(HCl)除去青铜器表面锈蚀物，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。根据质量守恒定律分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ） A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物稀盐酸和碱式碳酸铜中含有H、Cl、Cu、O、C五种元素，则生成物中也应含有H、Cl、Cu、O、C五种元素； A、中不含有Cl元素，则生成物不可能是，不符合题意； B、中不含有Cl元素，则生成物不可能是，不符合题意； C、中含有H、Cl、Cu、O、C五种元素，则生成物可能是，符合题意； D、中含有S元素、不含有Cl元素，则生成物不可能是，不符合题意。故选：C。 考点二 化学方程式 1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义 读法（以C + O2CO2为例） 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 量的方面 宏观 反应中各物质间的质量比 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 微观 反应中各物质间的微粒个数比 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 3．根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例 56 160 152 64 定性角度 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） Fe和 CuSO4 生成物 H2O（或水） FeSO4和Cu 反应条件 点燃 无 基本反应类型 化合反应 置换反应 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1 反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36 反应后：36 反应前：56+160=216 反应后：152+64=216 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4 氧原子数：反应前2，反应后2 铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1 氧原子数：反应前4，反应后4 4．化学方程式书写 （1）化学方程式的书写原则 ①必须以客观事实为基础，化学式不能写错。 ②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 （2）化学方程式的书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 5.化学方程式的配平方法 ①最小公倍数法 步骤 书写过程 （1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 2 5 最小公倍数： 2 × 5 = 10 （2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： 10 ÷ 2 = 5 10 ÷ 5 = 2 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 （3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4P 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 ②奇数配偶法 （1）适用范围：适用于某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶的化学方程式。 （2）方法 步骤 示例 ①在原子个数为奇数的化学式前面配2，使其原子个数由奇数变为偶数 ②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 ③观察法 （1）适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。 （2）方法 步骤 示例 ①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体)，推出与其有关的化学式前的化学计量数 ②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 ④设“1”法 （1）适用范围：主要适用于比较复杂的方程式的配平。 （2）方法 步骤 示例 ①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平 1．书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 2．书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 3．根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 1.（2025·天津河东·二模）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A．27 ： 32 ： 102 B．108 ： 96 ： 204 C．4 ： 3 ： 2 D．27 ： 16 ： 4 【答案】B 【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，该反应的化学方程式为：，则该反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：。故选B。 2.（2025·天津滨海新·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是（ ） A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D．X的化学式为N2 【答案】D 【解析】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法不正确； B、由化学方程式可知，该反应中NO2与CO（NH2）2的质量比为（46×6）：（60×4）=23：20，故选项说法不正确； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60，故选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后除7X外氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则7X中含有14个氮原子，所以X的化学式为N2，故选项说法正确；故选：D。 3.（2025·天津宝坻·模拟预测）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为，则X的化学式为（ ） A．HCl B．H2 C．H2O D．HClO 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为，故选：C。 考点三 根据化学方程式简单计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 2.计算步骤： 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x=3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 3.不纯物质与纯物质的换算关系： （1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度= ×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 （2）物质的纯度 = 1-杂质的质量分数 1．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确； 2．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 3．所设未知数后面不能带单位。 4．关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。 5．化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。 1.（24-25九年级上·天津南开·期末）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。下列说法不正确的是（ ） A．反应物和生成物中都有氧化物 B．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等 C．参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1 D．吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙 【答案】C 【解析】A、由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物，根据反应可知，二氧化硫、二氧化碳均为氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此根据方程式可知，参加反应的碳酸钙中碳元素质量与生成的二氧化碳中碳元素质量相等，说法正确，不符合题意； C、根据方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.可知，参加反应的二氧化硫与氧气的个数比为2：1，质量之比为128：32=4：1，说法错误，符合题意； D、设：吸收3200t二氧化硫至少需要碳酸钙质量为x， ，x=5000t，说法正确，不符合题意。故选C。 2.（双选）（2025·天津·模拟预测）下列说法中，正确的是（ ） A．质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为9:10 B．在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28% C．CuO和Cu的混合物10克，用足量CO还原，充分反应并冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中Cu的质量分数为64% D．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为1-1.75a% 【答案】BD 【解析】A.设氧化亚铁和氧化铁的质量为m，质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为：，故说法错误，不符合题意； B.当混合气体为CO2、N2时，碳元素的质量分数为24%，则CO2的质量分数为，即N2的质量分数为12%，当混合气体为CO、N2时，碳元素的质量分数为24%，则CO的质量分数为，即N2的质量分数为44%，所以在CO、CO2、N2中，N2的质量分数为12%~44%，则N2的质量分数可能是28%，故说法正确，符合题意； C.设混合物中氧化铜的质量为x， ，x=8.0g，则原混合物中Cu的质量分数为：，故说法错误，不符合题意； D.由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24），混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO4组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1:1； 则 混合物中氧元素的质量分数为:，故说法正确，符合题意，故选BD。 3.（2024·天津·中考真题）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（ ） A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 【答案】AC 【解析】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确； B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为，依据质量守恒定律可知生成水的质量=，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=，反应后水中氢元素的质量=，，，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为，则生成一氧化碳的质量=，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即，解得，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误； C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确； D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误；故选：AC。 跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧 1.（2025·天津滨海新·二模）一台“便携式制氧器”，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 C．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 D．输出的氧气可作为燃料，用于切割金属 【答案】D 【解析】A、加湿过滤仓中装有水，氧气不易溶于水，当氧气通过水时，会使氧气湿润，该说法正确，不符合题意； B、氧气排出速度快，通过水时产生的气泡就多；氧气排出速度慢，产生的气泡就少。所以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，该说法正确，不符合题意； C、夏天温度高，氧气在水中的溶解度下降，鱼缸中溶解氧减少，可用该 “便携式制氧器” 给鱼缸中的鱼供氧，该说法正确，不符合题意； D、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不能作为燃料，该说法不正确，符合题意。故选D。 2.（2025·河北石家庄·一模）图所示为兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列说法错误的是（ ） A．通过推拉铜丝可调控反应的进行 B．在b口用带火星的木条检验氧气 C．二氧化锰能增加生成氧气的质量 D．通过a口的气泡判断氧气的流速 【答案】C 【解析】A、通过推拉铜丝，可以实现固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，不符合题意； B、氧气具有助燃性，可在b口用带火星的木条检验氧气，带火星的木条复燃，说明是氧气，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成氧气的质量，符合题意； D、该实验中，可通过a口产生气泡的速率观测生成氧气的速率，不符合题意。故选C。 3.（24-25九年级上·安徽六安·月考）化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作四套简易供氧器如图所示。各装置中右侧瓶中所装液体为水，分别向三套装置的左侧瓶中加入制氧药品。下列有关说法错误的是（ ） A．装置中不合理的是乙 B．装置丙可根据需要调节氧气流量 C．各装置中右侧瓶类似于排水集气装置 D．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 【答案】C 【解析】A、乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，故A说法正确； B、丙装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制氧气流量，故B说法正确； C、氧气不易溶于水，各装置中的右侧瓶能使氧气比较湿润，但是并没有排出右侧瓶中的水，不是排水法收集氧气，故C说法错误； D、供氧器用于实际生活，设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故D说法正确；故选：C。 4.（25-26九年级上·吉林·月考）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （1）图1加湿仓中水的作用是 。 （2）反应仓中A剂可以重复使用，理由是 。 （3）图1中“通道”相当于下图装置中的 (填字母)。 【答案】（1）湿润氧气等（2）化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质没有改变（3）B 【解析】（1）氧气不易溶于水，氧气从加湿仓中的水中经过后，会带出一定量的水蒸气，使氧气湿润，还可以通过产生气泡的快慢观察产生氧气的速率（合理即可）； （2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。所以可以重复使用； （3）图1中“O2通道”是将反应仓中产生的O2通入水中，由于氧气不易溶于水，密度比水小，从左上方“O2出口”逸出。相当于图2装置中的B装置。故填B。 5.（24-25九年级上·福建·阶段练习）兴趣小组开展“自制简易制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 （1）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到高浓度的氧气，如图2所示。 ①同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图1表示空气微观模型的是 (空气中其他成分忽略不计，填字母)。 ②空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“＞”或“＜”)氧分子渗透速率。 （2）化学试剂制氧。 ①以下试剂可用于制取氧气的是 (填字母)。 a.过氧化钠(Na2O2)     b.氯化铵(NH4Cl)     c.甲烷(CH4)      d.过氧化钙(CaO2) ②常见制氧剂为过碳酸钠(Na2CO4)和二氧化锰。制氧机部分配方说明见表，其中甲、乙剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 甲剂 乙剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 已知制氧原理可分为两步，步骤一是过碳酸钠溶干水产生过氧化氢和碳酸钠(Na2CO3)，该反应的符号表达式为 ；则甲剂的成分是 。 ③若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧速率最快的是 。 活动二：制作简易制氧机 （3）同学们利用以上制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易制氧机(如图3)。 ①观察到甲瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应 (填“放热”或“吸热”)。 ②乙瓶中装水是利用氧气 溶于水的性质，水的作用是 。 【答案】（1）B ＜（2）ad 过碳酸钠 配方三 （3）放热 不易 通过气泡观察氧气产生的速率、润湿氧气 【解析】（1）①同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，氮气分子与氧气分子个数比约为4:1，图1表示空气微观模型的是B； ②渗透膜法制氧利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，结合图示可知，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率； （2）①反应前后元素的种类不变，制取氧气则反应物中需含有氧元素，可用于制取氧气的是过氧化钠和过氧化钙，故选：ad； ②过碳酸钠溶于水生成过氧化氢和碳酸钠，反应的符号表达式为：； 由表中内容可知，对比配方一、二，甲剂的量不同，平均供氧量和供氧时间不同，而该反应中，二氧化锰为催化剂，不能改变生成物质量，则甲剂为过碳酸钠； ③若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，则需短时间内形成大量氧气，配方三形成氧气速率和氧气量较多，则应选择配方三； （3）①观察到甲瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应放热； ②乙瓶中装水是利用氧气不易溶于水的性质，水的作用是通过气泡观察氧气产生的速率、润湿氧气。 考点一 质量守恒定律 ►考向01 质量守恒定律的内容和适用范围 【典例】【新情境】（2024·安徽马鞍山·三模）2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是（ ） A．提取过程中碳元素的质量不变 B．制成的钻石中碳原子之间有间隔 C．制成的钻石中碳原子不运动 D．常温下钻石的化学性质很稳定 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，所以提取过程中碳元素的质量不变，A正确； B、微粒之间有间隔，所以制成的钻石中碳原子之间有间隔，B正确； C、世界上所有物质都在不断运动，所以制成的钻石中碳原子在不断运动，C错误； D、常温下碳单质的化学性质很稳定，钻石是碳单质，所以常温下钻石的化学性质很稳定，D正确。故选：C。 【变式】【新形式】（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ） A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】A 【解析】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。综上所述：选择A。 ►考向02 质量守恒定律的微观解释 【典例】（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 【答案】B 【解析】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误； B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确； C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误； D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。故选B。 【变式】（2024·四川南充·中考真题）氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．该反应的基本反应类型为化合反应 B．该反应的化学方程式为 C．该反应前后分子种类、数目均改变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 【答案】C 【解析】A、反应物是2种，生成物是一种。符合多变一的特点，是化合反应。不符合题意； B、反应物是氢气和氯气，根据题干“混合气体在强光照射时发生爆炸”可知，反应条件是光照，生成物是氯化氢，化学方程式为，正确。不符合题意； C、化学反应前后分子种类一定改变。根据化学方程式可知，反应前后分子的数目比为（1+1）：2=1:1，所以反应前后分子的数目不变。符合题意； D、化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以反应前后，原子种类和数目不变。不符合题意；故选C。 ►考向03 质量守恒定律的实验验证 【典例】【新考法】（2024·河北邯郸·模拟预测）根据下图所示实验，回答下列问题： （1）实验A的锥形瓶中可观察到的现象是 ，反应发生方程式为 。 （2）实验B （选填“能”或“不能”）验证实验遵守质量守恒定律，原因是 。 （3）若实验A、B、C能验证Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，且实验C还能验证质量守恒定律。则可能的药品组合有 。（填序号）． a．Fe和溶液    b．Cu和稀硫酸    c．Zn和溶液 【答案】（1）铜片的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色 （2）不能 反应生成的氢气逸出装置（3）c 【解析】（1）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，银是银白色固体，硝酸铜溶液是蓝色溶液，实验 A 的锥形瓶中可观察到的现象是铜片的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色； 反应的方程式为：； （2）实验 B 不能验证质量守恒定律，原因是:锌片与稀硫酸反应有氢气生成，气体会逸出到空气中，有气体生成或有气体参与的反应验证质量守恒定律必须在密闭的装置内进行； （3）实验A能证明金属活动性：铜＞银，实验B能证明金属活动性：锌＞氢，若要验证Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，还需验证金属活动性：锌＞铜，且实验C还能验证质量守恒定律，所以C中应有化学反应发生。 a.若药品为Fe和CuSO4溶液，铁能与硫酸铜反应，能验证金属活动性：铁＞铜，能验证质量守恒定律，但不能验证锌、铜、银的金属活动性强弱，不符合题意； b.若药品为铜和稀硫酸，能验证金属活动性：铜＜氢，能验证锌、铜、银的金属活动性强弱，但铜与稀硫酸不反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意； c.若药品为Zn和CuSO4溶液，锌能与硫酸铜反应，能验证金属活动性：锌＞铜，能验证锌、铜、银的金属活动性强弱，且能验证质量守恒定律，符合题意；故选c。 【变式】（2024·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。 【小组讨论】 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 （填数字）。 【基础回顾】 （2）实验2中反应的化学反应方程式为 。 【记录分析】 （3）实验4反应过程中气球的变化是 ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 （填字母）。 【评价反思】 （4）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 装置中进行。 【拓展延伸】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类 【答案】（1）4（2）（3）先胀大后缩小 B（4）密闭（5）①②⑤ 【解析】（1）实验1：镁条和氧气反应生成氧化镁，不在密闭的容器中进行，不能验证质量守恒定律； 实验2：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中去了，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，应该用密闭的容器； 实验3：蔗糖溶于水，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； 实验4：白磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中进行，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定定律； 故能用来验证质量守恒定律的是实验4。 （2）实验2中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学反应方程式为。 （3）实验4中，白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先胀大后缩小。 依据质量守恒定律可知：实验4容器中物质总质量一直不变；故选：B。 （4）通过分析实验可知，验证质量守恒定律的实验，对于有气体参加或有气体生成的化学反应，实验应在密闭装置中进行。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量总和一定不变。从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变；根据元素的概念可知，化学反应前后，元素的种类和质量一定不变；另外，化学反应前后，分子种类一定改变， 分子数目可能改变，物质种类一定改变。 故化学反应前后，一定不变的是：①②⑤。 ►考向04 用质量守恒定律解释现象 【典例】（2024·河南驻马店·一模）关于质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化 【答案】D 【解析】A．水变成冰没有反生化学反应，质量守恒定律针对的是化学变化，故A错误； B、蜡烛燃烧后质量减少了，是因为燃烧过程中产生了二氧化碳与水，二氧化碳与水逸散到空气中，该反应遵循质量守恒定律，故B错误； C．镁在空气中燃烧生成氧化镁，质量增加，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故质量增加，遵守质量守恒定律，故C错误； D．氧化汞分解的过程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子构成氧分子，氧分子聚集成氧气，汞原子直接构成金属汞，变化过程中氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化，故D正确。故选D。 【变式】【新考法】（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ） A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【解析】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。故选C。 ►考向05 用质量守恒定律确定物质的组成 【典例】（2024·湖北·中考真题）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是（ ） A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生 C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【解析】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确； B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误；故选：D。 【变式】【新考向】（2024·河南商丘·一模）将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有、和，推测该固体混合物不可能含有（ ） A． B．KOH C． D． 【答案】D 【解析】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中含钾元素、锰元素、氢元素、氧元素和氮元素，则生成物中可能含KNO3 、KOH 、MnO2，反应物中没有硫元素，则生成物中一定不含K2SO4； 故选：D。 ►考向06 密闭容器中图表信息的相关计算 【典例】（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 【解析】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。故选C。 【变式】【新形式】（2024·四川乐山·中考真题）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．a表示的质量变化 B． C．中 D． 【答案】D 【解析】A、一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增大，一氧化碳的质量逐渐减少，铁的质量逐渐增大，则a表示 CO的质量变化，b表示 Fe 的质量变化，故A说法错误； B、当生成8.8g二氧化碳时，根据碳元素质量守恒，则参加反应的一氧化碳的质量为，则ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B说法错误； C、当生成8.8g二氧化碳时，生成铁的质量为8.4g，参加反应的一氧化碳的质量为5.6g，根据质量守恒定律，则参加反应的铁的氧化物的质量为8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根据铁元素质量守恒，则铁的氧化物中铁元素的质量为8.4g，氧元素的质量为11.6g-8.4g=3.2g，则FexOy中 x：y=，故C说法错误； D、由C分析可知，参加反应的铁的氧化物的质量为11.6g，则加入的铁的氧化物的质量m≥11.6，故D说法正确；故选：D。 ►考向07 巧用元素守恒进行计算 【典例】【新考向】（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 【变式】【新考向】（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（ ） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g    z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。故选D。 考点二 化学方程式 ►考向01 化学方程式的含义 【典例】【新考法】（2024·四川泸州·中考真题）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： （1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为 。 （2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示 原子，物质B的分子式为 。 （3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是 。 【答案】（1）3:1（2）氧 H2O2（3）淀粉 【解析】（1）根据流程图可知，在“CO2→CH3OH”转化过程中，化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O， H2 与 CO2 反应的化学计量数之比为 3：1； （2）由合成路线图中“CH3​OH⟶HCHO”转化的微观示意图可知，1个CH3OH分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示氧原子，“”表示氢原子，根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH3​OH+O2HCHO+H2O2，根据流程图可知，物质B的分子式为H2O2； （3）有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大，合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是淀粉，因为淀粉的相对分子质量很大，而CH3​OH相对分子质量=12+1×4+16=32，HCHO相对分子质量=1×2+12+16=30，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180。 【变式】（2024·江苏常州·中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是（ ） A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 【答案】B 【解析】A.由微观示意图可知，甲的化学式为，故A正确； B.由微观示意图可知，该反应是（甲）与CO2（乙）在一定条件下反应生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），该反应的化学方程式为：，参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22，故B错误； C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确； D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。故选：B。 ►考向02 化学方程式的书写 【典例】（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【答案】D 【解析】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。 【变式】（2023·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式不正确的是（ ） A．实验室用KClO3制备：2KClO3=2KCl+3O2↑ B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2 D．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O 【答案】C 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【解析】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该化学方程式书写完全正确，不符合题意； B、乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式书写完全正确，不符合题意； C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，符合题意； D、用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥，发生了复分解反应，该化学方程式书写完全正确，不符合题意。 故选C。 ►考向03 根据化学方程式推测化学式 【典例】【新情境】（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。故选B。 【变式】【新考向】（2024·青海·中考真题）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是，X的化学式为（ ） A． B．CO C． D． 【答案】D 【解析】由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、3个碳原子和6个氧原子，反应后出现了2个铁原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后尚缺的3个碳原子与6个氧原子存在于3X中，即1个X分子中含有1个碳原子与2个氧原子，则X的化学式为CO2；故选：D。 题型三 根据化学方程式的简单计算 ►考向01 不含杂质的计算 【典例】（2024·内蒙古通辽·中考真题）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 【答案】解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。 【解析】计算过程见答案。 【变式】（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为 。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 y=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。 设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。 x=0.4g ； （2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。 ►考向02 含杂质的计算 【典例】（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）104.8 ZnSO4、H2SO4 （2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为74%。 （3）偏小 【解析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8； 第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4； （2）见答案； （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 【变式】（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】（1）10 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中的质量分数为 答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。 【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）见答案。 1.（2025·天津河西·二模）如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示原子，“”表示原子，下列说法正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．“”的化学式为Cl2 C．反应前后，原子种类发生改变 D．反应前后，分子种类不变 【答案】B 【解析】A.分解反应是一种物质生成多种物质的反应，而此反应从微观示意图看，是多种物质反应，生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，并非分解反应，故说法错误，不符合题意； B.从微观示意图可知，“”这个微粒由两个氯原子（“〇”表示 Cl原子）构成，根据化学式的书写规则，一个分子中含有两个氯原子的物质化学式为Cl2，故说法正确，符合题意； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故说法错误，不符合题意； D.化学反应的本质就是分子破裂、原子重新组合形成新分子的过程，所以化学反应前后，分子种类一定会改变，故说法错误，不符合题意，故选B。 2.（2024·天津滨海新·一模）下列对化学基本观念认识不正确的是（ ） A．微粒观：墙内开花墙外香说明分子在不断的运动 B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同，二者化学性质相同 C．转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞和氧气 D．守恒观：31g红磷和40g氧气反应生成71g五氧化二磷 【答案】B 【解析】A、墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确； B、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，即组成水和过氧化氢的元素种类相同，但二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，则二者的化学性质不同，故选项说法错误； C、在加热条件下，氧化汞分解生成汞和氧气，故选项说法正确； D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，参加反应的红磷、氧气和生成的五氧化二磷的质量比为（31×4）：（32×5）：（124×2）=31：40：71，则31g红磷和40g氧气反应生成71g五氧化二磷，故选项说法正确；故选：B。 3.（2024·天津河东·一模）在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是（ ） A．26 B．28 C．30 D．32 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x。 x=28。故选B。 4.（2025·天津南开·二模）中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 C．淀粉中碳元素与氧元素质量比为 D．反应前后的质量不相等 【答案】C 【解析】A、反应前氢气（H2）中氢元素化合价为0价，反应后水（H2O）中氢元素化合价为+1价；反应前二氧化碳（CO2）中碳元素化合价为+4价，反应后甲醇（CH3OH）中碳元素化合价为−2价，元素化合价发生了变化，A 错误； B、根据图像，该反应是CO2、H2在ZnO-ZrO2作催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为，B 错误； C、淀粉[(C6H10​O5​)n]中碳元素与氧元素质量比为，C 正确； D、ZnO-ZrO2在反应中作催化剂，根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应前后ZnO-ZrO2质量相等，D 错误。故选C。 5.（2025·天津·二模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应如下：。下列说法正确的是（ ） A．反应前后固体质量不变 B．反应前后各元素质量不变 C．反应后，碳元素化合价升高 D．反应中和的质量比为14∶3 【答案】B 【解析】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，依据质量守恒定律，反应后的固体的质量减小，故A错误； B、依据质量守恒定律，反应前后各元素的种类、质量不变，故B正确； C、碳酸氢钠中碳元素的化合价为+4，二氧化碳中碳元素显+4价，反应前后碳元素的化合价不变，故C错误； D、依据化学方程式，碳酸氢钠和水的质量比为，故D错误。故选B。 6.（25-26九年级上·天津西青·期中）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得和时各物质的质量见下表，下列说法正确的是（ ） 物质 M N P Q 时的质量 51 9 3 17 时的质量 23 3 x 51 A．x的值小于3 B．Q可能是单质 C．P一定是催化剂 D．M与N的质量变化比为 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误； B、反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，P的质量没变，可能是催化剂或是不参与反应的杂质，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误； C、反应后P的质量没变，可能是催化剂或是不参与反应的杂质，故错误； D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确。故选D。 7.（2025·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式或配平 （1）铁在氧气中燃烧 。 （2）电解水 。 （3）白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式： 。 （4） Fe2(SO 4)3+ NaOH= Na2SO4+ Fe（OH）3↓ 【答案】（1）（2）（3） （4）1 6 3 2 【解析】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：。 8.（25-26九年级上·天津和平·月考）A~H是初中化学常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知：A是暗紫色固体，B为黑色固体，E是无色液体，D能使带火星的木条复燃，将G放入D中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H，请根据物质间的相互转化关系回答以下问题。 （1）写出下列物质的名称：B ；H 。 （2）写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型。 反应②： ，基本反应类型是 。 反应③： ，基本反应类型是 。 （3）在反应②中B的作用是 。 【答案】（1）二氧化锰 四氧化三铁（2） 分解反应 化合反应（3）催化作用 【分析】A是暗紫色固体，推断A是高锰酸钾；B为黑色固体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，推断B是二氧化锰；E是无色液体，D能使带火星的木条复燃，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，推断E是过氧化氢，D是氧气，F是水：将G放入D中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H，推断G是铁，H是四氧化三铁，带入题干验证，符合题意，据此分析。 【解析】（1）根据分析，B是二氧化锰；H是四氧化三铁； （2）根据分析，反应②是过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：；该反应是一变多，属于分解反应； 根据分析，反应③是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式是：；该反应是多变一属于化合反应； （3）根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，二氧化锰是催化剂加快过氧化氢反应速率，故作用是催化作用。 9.（25-26九年级上·天津北辰·期中）利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B （1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针 偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 a．原子种类  b．原子数目  c．分子种类  d．分子数目  e．元素种类  f．物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在 装置中进行。 【答案】（1）（2）向右 遵循（3）abe（4）密闭 【解析】（1）A装置中锥形瓶内发生的反应为铜与氧气加热生成氧化铜，方程式为：； （2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验是在烧杯中进行的，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以天平的指针向右偏转； 任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律； （3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子种类和原子数目不变，原子的种类不变，所以元素的种类也不变，但分子种类和物质种类一定变，分子的数目可能变，所以一定不变的是abe； （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在密闭装置中进行。 10.（25-26九年级上·天津津南·期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下，请计算： （1）反应生成氧气的质量是 g。 （2）反应消耗的高锰酸钾的质量是多少。 （3）反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数是多少(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）1.6 （2）15.8 g 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 答：反应消耗的高锰酸钾的质量为15.8 g。 （3）22.8% 反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数为。 答：反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数为22.8%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为生成氧气的质量，则生成氧气的质量为20 g-18.4 g=1.6 g；故填：1.6。 （2）见答案。 （3）见答案。 1.（2025·天津·中考真题）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是 （填序号）。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是 （填序号）。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由 两种元素组成的。 【答案】（1）A（2）C（3） 6 a 氢、氧 【解析】（1）A、洗手后随手关闭水龙头，节约用水，能保护水资源，选项正确； B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，选项错误；故选A； （2）A：吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意； B：过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意； C：蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。符合题意；故选C； （3）①氢气燃烧生成水，方程式为：； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL； a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故填：a； 氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 2.（25-26九年级上·天津·期中）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其相互转化关系如图所示。其中A为黑色固体单质，C为红色固体，B、D为氧化物，E是白色不溶于水的物质。回答： （1）C、D、E的化学式分别为 、 、 ； （2）写出B物质的一种用途 ； （3）B→C反应的化学方程式为 。 （4）D→B反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Cu （2）冶炼金属（3）（4） 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，C为红色固体，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色固体单质，A会生成B、D，D会转化成E，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成E，所以E是碳酸钙，经过验证，推导正确。 【解析】（1）根据分析可知C是铜，D是二氧化碳，E是碳酸钙，故填：Cu；；； （2）一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，故填：冶炼金属； （3）B是一氧化碳，C是铜，一氧化碳在加热下还原氧化铜生成单质铜和二氧化碳，故填：； （4）D是二氧化碳，B是一氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，故填：。 3.（25-26九年级上·天津河西·期中）为探究质量守恒定律，兴趣小组同学在实验室进行了如下图的实验，回答相关问题。 （1）小河同学用红热的铜粉在锥形瓶中进行甲组实验，发生反应的方程式为 ，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“无”)影响。 （2）小西同学倾斜乙中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏 (填“左”或“右”)；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是 。 （3）小好同学进行如图丙实验时，在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 （4）小强通过红热的玻璃管引燃白磷来验证质量守恒定律，下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 (填字母序号)。 【答案】（1） 无（2）右 试剂放在密封容器中反应（3）大于（4）C 【解析】（1）铜加热时与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为：，若铜粉不足，生成的氧化铜质量会变少，但参与反应的铜粉、氧气的质量与生成的氧化铜质量仍然遵守质量守恒定律，因此对实验结果不影响。故填：；无。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，逸散到空气中，使反应后剩余物质质量减少，因此天平会向右偏，对于有气体参与或生成的反应，要在密闭装置中进行实验。故填：右；试剂放在密封容器中反应。 （3）反应有氧气参与，生成氧化镁的质量会大于镁的质量。故填：大于。 （4）A、密闭装置中，反应有氧气参与，生成的五氧化二磷的质量会大于白磷的质量，固体质量逐渐增大，反应结束后不变，而不是先变大后变小，A错误； B、白磷燃烧消耗氧气，而不消耗氮气，氮气质量不会减少，B错误； C、白磷中的磷元素质量和生成的五氧化二磷质量相同，磷元素质量不会改变，C正确。故选C。 4.（25-26九年级上·天津河北·期中）四氯化钛()是常用的催化剂，工业上用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备，同时制备金属钛(Ti)的流程如下图(部分产物和条件已略去)。 （1）二氧化钛的化学式为 。 （2）I中二氧化钛与氯气和焦炭(C)在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 （3）II中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （4）III中在氩气氛围和加热条件下，用镁与四氯化钛反应可得到钛。氩气氛围的作用是 。 【答案】（1）（2）（3）物理（4）氩作为保护气，防止钛被氧化 【解析】（1）化学式的读法：从右往左读，且有时会读出原子个数，则二氧化钛的化学式为TiO2。 （2）二氧化钛与氯气和焦炭(C)在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）蒸馏过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （4）钛能和氧气反应，则氩气氛围的作用是氩作为保护气，防止钛被氧化。 5.（2025天津中考）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量：           答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g； （2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。    所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； （3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元 化学反应的定量关系 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 质量守恒定律 实验 质量守恒定律的实验验证 考点二 化学方程式 考点三 根据化学方程式进行简单计算 跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器 04·题型洞悉·考向预测 16 考点一 质量守恒定律 考向01 质量守恒定律的内容和适用范围 考向02 质量守恒定律的微观解释 考向03 质量守恒定律的实验验证 考向04 用质量守恒定律解释现象 考向05 用质量守恒定律确定物质的组成 考向06 密闭容器中相关图表信息的计算 考向07 巧用元素守恒进行计算 考点二 化学方程式 考向01 化学方程式的含义 考向02 化学方程式的书写 考向03 根据化学方程式推测化学式 考点三 根据化学方程式进行简单计算 考向01 不含杂质的计算 考向02 含杂质的计算 05·优题精选·练能提分 40 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 T12 综合形式考查 T10 认识化学反应遵守质量守恒定律。理解质量守恒定律的微观本质。认识化学反应中的各物质间存在定量关系，学习从元素守恒视角认识化学反应。 化学方程式 T10、18 T10、15、18、19、21 T18、19、20 能正确书写常见的化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。 根据化学方程式进行简单计算 T18、21、23、26 T21、26 T15、21、24、26 学习利用质量关系、比例式关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 命题预测 质量守恒定律考查有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定律、利用质量守恒定律进行计算等；考查题型可以是选择题和计算题，也可以是与其他知识点结合在填空题、流程题、综合应用题中考查。化学方程式考查内容有：化学方程式的含义和书写，以及根据化学方程式推测化学式。 天津卷中考查题型一般以选择和填空为主，少数穿插于其他题型中。根据化学方程式的计算考查：单独考查，或与化学式、溶液结合进行综合考查，呈现方式多样化，有文字叙述、图像图表、流程图、实验装置图等形式；题型以计算题为主，也经常以选择题呈现，或穿插于流程题、综合应用题中考查。 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容： ， 。 （2）适用范围：一切 （物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （3）概念解读： ①是 守恒，不是体积、分子个数等守恒。 ②质量范围： 的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和 的质量。尤其注意 、 等不要忽略。 【特别提醒】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 2.微观解释质量守恒定律的原因 （1）化学变化的实质： 成新的分子。 （2）以电解水反应为例分析： 水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是： ；变化的是： 。 （3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后， 、 、 。（即原子的“三不变”）。 反应前后原子的种类不变，则元素的 也不变；原子的数目和质量不变，则元素的 也不变，元素的 和 不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 （4）化学反应前后的几个“变与不变”： 实验 质量守恒定律的实验验证 （1）质量“守恒”的实验验证 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 。天平两次显示示数 。 ；天平两次显示示数 。 化学方程式 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 【特别提醒】 1.气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压； 2.气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有 。 天平 。 产生白色固体(还有少量 产生)， 天平不平衡，发出耀眼的 光，放出热量。 反应原理 实验分析 反应生成的 是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量 。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量 。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。 实验结论 所有的化学反应 质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 感悟 或 （或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在 容器里进行。 验证质量守恒定律时，选取的实验要求： 1.必须是发生 的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。 2.有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在 里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。 1.（2025·天津河西·二模）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（ ） A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．R中碳元素的质量分数为70% 2.（2025·天津宝坻·模拟预测）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为，则X的化学式为（ ） A．HCl B．H2 C．H2O D．HClO 3.（25-26八年级上·天津武清·期中）在修复三星堆青铜器时，用稀盐酸(HCl)除去青铜器表面锈蚀物，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。根据质量守恒定律分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ） A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2 考点二 化学方程式 1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义 读法（以C + O2CO2为例） 质的方面 表明反应物、生成物和 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 量的方面 宏观 反应中各物质间的 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 微观 反应中各物质间的 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 3．根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例 56 160 152 64 定性角度 反应物 生成物 反应条件 基本反应类型 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为 反应前后物质质量总和守恒 反应前： 反应后： 反应前： 反应后： 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 4．化学方程式书写 （1）化学方程式的书写原则 ①必须以 为基础，化学式不能写错。 ②必须遵守 ，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 （2）化学方程式的书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 5.化学方程式的配平方法 ①最小公倍数法 步骤 书写过程 （1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 最小公倍数： （2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 （3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4P P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 ②奇数配偶法 （1）适用范围：适用于某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶的化学方程式。 （2）方法 步骤 示例 ①在原子个数为奇数的化学式前面配2，使其原子个数由奇数变为偶数 ②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 ③观察法 （1）适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。 （2）方法 步骤 示例 ①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体)，推出与其有关的化学式前的化学计量数 ②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 ④设“1”法 （1）适用范围：主要适用于比较复杂的方程式的配平。 （2）方法 步骤 示例 ①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平 1．书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 2．书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 3．根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 1.（2025·天津河东·二模）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A．27 ： 32 ： 102 B．108 ： 96 ： 204 C．4 ： 3 ： 2 D．27 ： 16 ： 4 2.（2025·天津滨海新·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是（ ） A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D．X的化学式为N2 3.（2025·天津宝坻·模拟预测）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为，则X的化学式为（ ） A．HCl B．H2 C．H2O D．HClO 考点三 根据化学方程式简单计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其 的乘积之比。 2.计算步骤： 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是 。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是 的质量，若物质不纯，必须换算成 的质量再代入计算。 ③单位必须 ，且单位要代入计算过程。 3.不纯物质与纯物质的换算关系： （1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度= 变形：纯物质的质量= 不纯物质的质量= （2）物质的纯度 = 1．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确； 2．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 3．所设未知数后面不能带单位。 4．关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。 5．化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。 1.（24-25九年级上·天津南开·期末）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。下列说法不正确的是（ ） A．反应物和生成物中都有氧化物 B．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等 C．参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1 D．吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙 2.（双选）（2025·天津·模拟预测）下列说法中，正确的是（ ） A．质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为9:10 B．在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28% C．CuO和Cu的混合物10克，用足量CO还原，充分反应并冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中Cu的质量分数为64% D．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为1-1.75a% 3.（2024·天津·中考真题）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（ ） A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧 1.（2025·天津滨海新·二模）一台“便携式制氧器”，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 C．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 D．输出的氧气可作为燃料，用于切割金属 2.（2025·河北石家庄·一模）图所示为兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列说法错误的是（ ） A．通过推拉铜丝可调控反应的进行 B．在b口用带火星的木条检验氧气 C．二氧化锰能增加生成氧气的质量 D．通过a口的气泡判断氧气的流速 3.（24-25九年级上·安徽六安·月考）化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作四套简易供氧器如图所示。各装置中右侧瓶中所装液体为水，分别向三套装置的左侧瓶中加入制氧药品。下列有关说法错误的是（ ） A．装置中不合理的是乙 B．装置丙可根据需要调节氧气流量 C．各装置中右侧瓶类似于排水集气装置 D．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 4.（25-26九年级上·吉林·月考）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （1）图1加湿仓中水的作用是 。 （2）反应仓中A剂可以重复使用，理由是 。 （3）图1中“通道”相当于下图装置中的 (填字母)。 5.（24-25九年级上·福建·阶段练习）兴趣小组开展“自制简易制氧机”的跨学科实践活动。 活动一：探秘制氧原理 （1）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到高浓度的氧气，如图2所示。 ①同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图1表示空气微观模型的是 (空气中其他成分忽略不计，填字母)。 ②空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“＞”或“＜”)氧分子渗透速率。 （2）化学试剂制氧。 ①以下试剂可用于制取氧气的是 (填字母)。 a.过氧化钠(Na2O2)     b.氯化铵(NH4Cl)     c.甲烷(CH4)      d.过氧化钙(CaO2) ②常见制氧剂为过碳酸钠(Na2CO4)和二氧化锰。制氧机部分配方说明见表，其中甲、乙剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 甲剂 乙剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 已知制氧原理可分为两步，步骤一是过碳酸钠溶干水产生过氧化氢和碳酸钠(Na2CO3)，该反应的符号表达式为 ；则甲剂的成分是 。 ③若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧速率最快的是 。 活动二：制作简易制氧机 （3）同学们利用以上制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易制氧机(如图3)。 ①观察到甲瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热，说明该反应 (填“放热”或“吸热”)。 ②乙瓶中装水是利用氧气 溶于水的性质，水的作用是 。 考点一 质量守恒定律 ►考向01 质量守恒定律的内容和适用范围 【典例】【新情境】（2024·安徽马鞍山·三模）2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是（ ） A．提取过程中碳元素的质量不变 B．制成的钻石中碳原子之间有间隔 C．制成的钻石中碳原子不运动 D．常温下钻石的化学性质很稳定 【变式】【新形式】（2024·安徽·中考真题）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ） A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 ►考向02 质量守恒定律的微观解释 【典例】（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 【变式】（2024·四川南充·中考真题）氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．该反应的基本反应类型为化合反应 B．该反应的化学方程式为 C．该反应前后分子种类、数目均改变 D．该反应前后，原子种类和数目不变 ►考向03 质量守恒定律的实验验证 【典例】【新考法】（2024·河北邯郸·模拟预测）根据下图所示实验，回答下列问题： （1）实验A的锥形瓶中可观察到的现象是 ，反应发生方程式为 。 （2）实验B （选填“能”或“不能”）验证实验遵守质量守恒定律，原因是 。 （3）若实验A、B、C能验证Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，且实验C还能验证质量守恒定律。则可能的药品组合有 。（填序号）． a．Fe和溶液    b．Cu和稀硫酸    c．Zn和溶液 【变式】（2024·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。 【小组讨论】 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验 （填数字）。 【基础回顾】 （2）实验2中反应的化学反应方程式为 。 【记录分析】 （3）实验4反应过程中气球的变化是 ；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是 （填字母）。 【评价反思】 （4）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在 装置中进行。 【拓展延伸】 （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ① 原子种类 ② 原子数目 ③ 分子种类 ④ 分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥ 物质种类 ►考向04 用质量守恒定律解释现象 【典例】（2024·河南驻马店·一模）关于质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化 【变式】【新考法】（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ） A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 ►考向05 用质量守恒定律确定物质的组成 【典例】（2024·湖北·中考真题）在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是（ ） A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生 C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素 【变式】【新考向】（2024·河南商丘·一模）将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有、和，推测该固体混合物不可能含有（ ） A． B．KOH C． D． ►考向06 密闭容器中图表信息的相关计算 【典例】（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【变式】【新形式】（2024·四川乐山·中考真题）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物的组成，某同学将和置于密闭容器中在高温下发生反应．反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．a表示的质量变化 B． C．中 D． ►考向07 巧用元素守恒进行计算 【典例】【新考向】（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ） A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g 【变式】【新考向】（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（ ） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 考点二 化学方程式 ►考向01 化学方程式的含义 【典例】【新考法】（2024·四川泸州·中考真题）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题： （1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为 。 （2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示 原子，物质B的分子式为 。 （3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是 。 【变式】（2024·江苏常州·中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是（ ） A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 ►考向02 化学方程式的书写 【典例】（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2 【变式】（2023·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式不正确的是（ ） A．实验室用KClO3制备：2KClO3=2KCl+3O2↑ B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2O C．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2 D．用氨水中和废水中的硫酸得到氮肥：2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O ►考向03 根据化学方程式推测化学式 【典例】【新情境】（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是（ ） A． B． C． D． 【变式】【新考向】（2024·青海·中考真题）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是，X的化学式为（ ） A． B．CO C． D． 题型三 根据化学方程式的简单计算 ►考向01 不含杂质的计算 【典例】（2024·内蒙古通辽·中考真题）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 【变式】（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为 。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 ►考向02 含杂质的计算 【典例】（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【变式】（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 1.（2025·天津河西·二模）如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示原子，“”表示原子，下列说法正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．“”的化学式为Cl2 C．反应前后，原子种类发生改变 D．反应前后，分子种类不变 2.（2024·天津滨海新·一模）下列对化学基本观念认识不正确的是（ ） A．微粒观：墙内开花墙外香说明分子在不断的运动 B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同，二者化学性质相同 C．转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞和氧气 D．守恒观：31g红磷和40g氧气反应生成71g五氧化二磷 3.（2024·天津河东·一模）在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是（ ） A．26 B．28 C．30 D．32 4.（2025·天津南开·二模）中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 C．淀粉中碳元素与氧元素质量比为 D．反应前后的质量不相等 5.（2025·天津·二模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，生产过程中涉及的部分化学反应如下：。下列说法正确的是（ ） A．反应前后固体质量不变 B．反应前后各元素质量不变 C．反应后，碳元素化合价升高 D．反应中和的质量比为14∶3 6.（25-26九年级上·天津西青·期中）一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得和时各物质的质量见下表，下列说法正确的是（ ） 物质 M N P Q 时的质量 51 9 3 17 时的质量 23 3 x 51 A．x的值小于3 B．Q可能是单质 C．P一定是催化剂 D．M与N的质量变化比为 7.（2025·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式或配平 （1）铁在氧气中燃烧 。 （2）电解水 。 （3）白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式： 。 （4） Fe2(SO 4)3+ NaOH= Na2SO4+ Fe（OH）3↓ 8.（25-26九年级上·天津和平·月考）A~H是初中化学常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知：A是暗紫色固体，B为黑色固体，E是无色液体，D能使带火星的木条复燃，将G放入D中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H，请根据物质间的相互转化关系回答以下问题。 （1）写出下列物质的名称：B ；H 。 （2）写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型。 反应②： ，基本反应类型是 。 反应③： ，基本反应类型是 。 （3）在反应②中B的作用是 。 9.（25-26九年级上·天津北辰·期中）利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B （1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针 偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 a．原子种类  b．原子数目  c．分子种类  d．分子数目  e．元素种类  f．物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在 装置中进行。 10.（25-26九年级上·天津津南·期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下，请计算： （1）反应生成氧气的质量是 g。 （2）反应消耗的高锰酸钾的质量是多少。 （3）反应后剩余固体中高锰酸钾的质量分数是多少(结果精确到0.1%)。 1.（2025·天津·中考真题）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是 （填序号）。 A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是 （填序号）。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式 。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为 mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到 （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由 两种元素组成的。 2.（25-26九年级上·天津·期中）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其相互转化关系如图所示。其中A为黑色固体单质，C为红色固体，B、D为氧化物，E是白色不溶于水的物质。回答： （1）C、D、E的化学式分别为 、 、 ； （2）写出B物质的一种用途 ； （3）B→C反应的化学方程式为 。 （4）D→B反应的化学方程式为 。 3.（25-26九年级上·天津河西·期中）为探究质量守恒定律，兴趣小组同学在实验室进行了如下图的实验，回答相关问题。 （1）小河同学用红热的铜粉在锥形瓶中进行甲组实验，发生反应的方程式为 ，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“无”)影响。 （2）小西同学倾斜乙中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏 (填“左”或“右”)；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是 。 （3）小好同学进行如图丙实验时，在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 （4）小强通过红热的玻璃管引燃白磷来验证质量守恒定律，下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 (填字母序号)。 4.（25-26九年级上·天津河北·期中）四氯化钛()是常用的催化剂，工业上用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备，同时制备金属钛(Ti)的流程如下图(部分产物和条件已略去)。 （1）二氧化钛的化学式为 。 （2）I中二氧化钛与氯气和焦炭(C)在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 （3）II中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （4）III中在氩气氛围和加热条件下，用镁与四氯化钛反应可得到钛。氩气氛围的作用是 。 5.（2025天津中考）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $