首都师范大学附属中学2025-2026学年上学期高二期末化学试题

首都师大附中2025一2026学年第一学期期末练习 高二化学 命题人：高二化学备课组 审核人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1N14F19Mg24Pb207 第I卷（共42分) 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项 中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 金刚石 石墨 石墨炔 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是$p杂化 C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.NaCl的电子式为Na:C: B.NH3的VSEPR模型为 C.2pz电子云图为 D.基态24C:原子的价层电子轨道表示式为州H十☐ 3d 4s 3,下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO+H2O≠CH3COOH+OH B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH+6H0=2[A1(OHD4]+3H21 D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+S02=3S+2H20 第1页共10页 4.碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级产品，其构造示意如图。 下列关于该电池及其工作原理的说法不正确的是 A.负极反应为：Zn-2e+20H=Zn(OH)2 锌粉和KOH B.MnO2作正极反应物，发生还原反应 的混合物 MnO2 C. 电池工作时，OH向正极方向移动 金属外壳 D.可储存时间比普通锌锰电池长 5.己知：2+C2点樾燃2HC1。下列说法不正确的是 A.H2分子的共价键是sso键，Ch2分子的共价键是s-po键 B.燃烧生成的HC1气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D. 可通过原电池将H2与C2反应的化学能转化为电能 6.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进HzO2分解 H,在C1,中燃烧 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓NO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 7.下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A.NH4CI受热分解 B.NaCl溶于水 C.冰融化成水 D.碘单质的升华 8.下列说法正确的是 A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 B.CH2=CH一CH分子中所有的原子一定处于同一平面内 C.分子式为C4Hs的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色 D.CH3一C=C一CH3在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 9.溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如图。 下列关于溴匹立明的说法不正确的是 NH2 A.分子式为C1oHBN3O B.属于芳香族化合物 NH C.能发生加成反应和氧化反应 D.分子中C原子有sp2、sp两种杂化方式 10.下列有机物的系统命名正确的是 A.3一甲基一2一乙基戊烷 B.2,3一甲基丁烷 C.3,4一二甲基-4一乙基庚烷 D.3一乙基丁烷 11.下列有机物的核磁共振氢谱不是4组峰的是 0 CH3 CH2-O-C-GH3 A o-a4-8 B CH3 CH3 D.CH3CH(CH3)CH2CH3 第2页共10页 12.室温下，对于1L0.1moL1醋酸溶液，下列判断正确的是 A.该溶液中CHC00的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH;COONa固体后，溶液的pH降低 C. 滴加NaOH溶液过程中，n(CHCO0)与n(CH,COOH之和始终为0.1mol D.与Na2C0,溶液反应的离子方程式为C032-+2Ht=H20+C02↑ 13.完成下述实验， 装置或试剂不正确的是 验证NH3易溶王 除去CO2中混有 实验室制C2 实验室收集CH 水且溶液呈碱性 的少量HCI 一浓盐酸 NH 水 MnO2 酚酞 EE 溶液 饱和 Na,CO,溶液 B C D 14.实验表明：少量的I可以催化H2O2分解。下面左图是催化过程的机理， 右图是有、无I存在下H202分解的能量变化示意图。 H202 IO H202 反应过程 下列说法不正确的是 A,H2O2分解是放热反应 B.i发生反应：H2O2+=I0+H0 C.反应速率：ii<i D.加入不会改变HO2分解反应的焓变 15. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H C=O C-0 Si-0 C-C Si-Si 键能kJ·mo广 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>SH4 B.键长：C=0>C-O C.熔点：CO2<SiO2 D.硬度：金刚石>晶体硅 第3页共10页 16.某粗苯甲酸样品中含有少量NaC1和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已 知：常温下，苯甲酸易溶于乙醇：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和 2.2g)。下列说法不正确的是 粗苯甲酸 溶解 过滤1 结晶过滤2 悬浊液 滤液 洗涤、干燥 滤渣 加热 苯甲酸晶体 A.“过滤1”需趁热，减少苯甲酸的析出 B. 为除去NaC1,“结晶时应采用蒸发结晶 C.“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D.洗涤”时，为检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用AgNO3溶液 17.右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正 确的是 说明：左图中，实线表示处于纸 平面内的键，实楔形线（一）表示 伸向纸平面前方的键，虚楔形线 (,)表示伸向纸平面后方的键。 右丙氧芬（C2H29NO2)左丙氧芬（C2H2gNO2)》 A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B.右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C.右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH中氨氢键之间的夹角相同 D.右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水 18.·以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的 电源 NaBr溶液为电解质溶液，采用电解和催化 Br 相结合的循环方式，可实现高效制取H2和 崔化剂 O2,装置如图所示。下列说法不正确的是 BrO A.电极a连接电源负极 泵 BrO B.Z为02 C.电解总反应：Br+3HO电解BrO?+3H2↑ D.反应过程中，加入Y的目的是补充NaBr(s) 第4页共10页 19.己知：[FeCl4(H2O)2]厂为黄色，下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③2 ④ ,少量NaCI 固体 0.1mol/Le 酸化的0.1mol/LJ 酸化的0.1mol/LJ 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 Fez(SO4)3溶液e Fcz(SO4)3溶液e FeCl溶液 加热前溶液为浅 加热前溶液接近无 加入NaCl后，溶液立 加热前溶液为黄 黄色，加热后颜色 色，加热后溶液颜 即变为黄色，加热后 色，加热后溶液颜 变深 色无明显变化 溶液颜色变深 色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OHD3 B. 实验②中，酸化对F3+水解的影响程度大于温度的影响 C. 实验③中，存在可逆反应：Fe3++4C1厂+2H20=·[FeCl4(H2O)2]6 D.实验④，可证明升高温度，F3+水解平衡正向移动 20.利用下图装置进行联上电镀制的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 阴极表面产生无色气体， 一段时间后 0.1 mol.L CuSO + ① 阴极表面有红色固体，气体减少。经 +少量H2SO4溶液 检验，电解液中有Fe2+ 铜片一 阴极表面未观察到气体， 一段时间后 0.1 mol-L CuSO 电解质溶液 ② 阴极表面有致密红色固体。经检验， +过量氨水 电解液中无Fe元素 下列分析不正确的是 A.①中气体减少，惟测是由于溶夜中cH方减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H与铁接触 B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应：Fe+2Hr一Fe2++H2↑、Fe+Cu2+==Fe2++Cu C.随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cu2减小，Cu2++4NH3一[CuNH3)42+平衡逆向移动 D.②中Cu+生成[CuNH3)4*,使得c(Cu)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 21.,验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。 ① ② ③ 一段时间后滴入 KsFe(CN溶液 Fe -KaFe(CN)溶液 一KFe(CN)溶液 一段 时间后 时间后 取出的少量的 取出的少量的 Fe附近的溶液 Fe附近的溶液 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.对比①②，K3Fe(CN6可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 第5页共10页 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本大题共5小题，共58分） 22.(11分)黄铜矿（主要成分为CuFeS2.)可用于治炼Cu20,主要物质转化过程如下： Cu2O 黄铜矿 >Cu2S S02 (1)Cu2S与O2共热制备Cu20的反应中，化合价升高的元素是 (2)为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用Ca0将其转化为CaSO4,反应的化学方程 式为 (3)S02中心原子的杂化方式是 4)下图中，表示CuO晶胞的是 (填“图1”或“图2”)。 ©Cu Cu ●0 图1 图2 (⑤)Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约 100℃，原因是 (6 CuFeS2的晶胞如图3所示。 OCu ●Fe Os 2a pm ● a pm a pm 图3 图4 ①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是 ②从图3可以看出，每个CuFS2晶胞中含有的Cu原子个数为 ③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30gcm-3,阿伏伽德罗常数的值为NA。 CuFeS2晶胞中底边边长a= pm（用计算式表示：1cm=101opm: CuFeS2的摩尔质量为184gmol)。 第6页共10页 23、(11分)氟化镁MgF2)晶体广泛应用在光学、治金、国防、医疗等领域。 I,氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示： (1)镁元素位于元素周期表 区（填“spd”或“ds”)。 (2)MgF2晶胞示意图中： a ○表示 (填离子符号)： b.离子半径：F)>CMg2+,结合电子排布式解释原因： (3)已知MgF2晶胞体积为vcm3,阿伏伽德罗常数的值为Na, 则其晶体密度= gcm3(用代数式表示)。 Ⅱ.一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下 Mg CH,OH M&(OCH) H0→Mg(OH)2 HF或NaF,MgF2 已知：i.Mg(OCH3h易溶于甲醇(CH3OHD; i.Kp[Mg(OHD2]=10-1.3,Ksp(MgF2)=10-10.3KaHF)=10-3.2 (④)上述流程中，可循环利用的物质是 (5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与CHOH:②Mg与H2O。 a小组同学预测化学反应速率：①<②，理由是甲基为 基团，导致O一H 键极性；CH3OH<HzO。 b.实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是 (6)上述流程中Mg(O2开始转化为MgF2所需氟化物的浓度：cH)<cNaF)。结合沉 淀溶解平衡分析原因： 第7页共10页 24.(10分)肼NH4)有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。 (I)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行： i.NH3+NaCIO=NH2CI+NaOH ( 130℃ ii.NH2CI NH3 NaOH 3.0MP =N2H4H20+NaCl(慢) 已知电负性N>C1。下列说法正确的是 (填序号)。 a,反应i中NaCIo做氧化剂 b适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内N2H4H2O的产量 c.采用3.0MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应iⅱ中NHC1的利用率 (2)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。 ①水合肼NH4H2O,常温为液态)中N2H4与H2O间存在氢键，在下图中用“..”表示出 这种作用力。 ②蒸馏过程中首先馏出的物质是 (填序号)。 a.NH3 b.N2H4H2O c.NaCl (3)产品中肼含量的测定方法如下。 取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液用0.500molL12溶液滴定3次， 平均每次消耗2溶液20.00mL。已知：N2H4+22=4HI+N2 ①样品中肼（以N2H4计）的质量分数为 ②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果 (填“偏大“偏小”或 “不受影响”)。 (4)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。 OH 某种碱性肼-空气燃料电池（电解质为KOH溶液） 多 具有高效、无污染的特点，装置如右图所示。 N2H4 换 ①负极的电极反应式是 ②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式 解释原因 第8页共10页 25.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、Pb0、PbO2、PbS04等)为原料制备 PbO,实现铅的再生利用。流程示意图如下： NaOH PbO PbCl2 盐酸、NaCl溶液、加热 降温 脱氯 含铅废料 】 浸出液 滤液 ·滤液 粉碎 溶浸 趁热过滤 结晶 。母液 资料：i.25℃时，Ksp(PbC2)=1.7x105 Kp(PbS04)=2.5×10-8 i.PbC2+2C≠PbCl4]2- △H>0 (1)溶浸：Pb、PbO、PbO2、PbSO4均转化为PbC14]2。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有 ②Pb转化为PbC2的反应有：Pb+2HC1=PbC2+H2↑、 (2)结晶： ①所得PbCl中含有少量P%(OHDC1.原因是 (用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 PbC12纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，PC2纯度急剧降低，此时向母液中加入 (填试剂， 过滤，滤液可再次参与循环。 (3)脱氯：PbCh可溶于NaOH,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度曲线如下图所示。 120 100 80 60 40 20 20406080100120 温度C 结合溶解度曲线，简述脱氯的操作： (4)测定废料中铅的含量： 将ag含铅废料与足量盐酸、NaCl溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液加水 稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用0.01moL1的乙二胺四乙酸二钠盐（用NaH2Y 表示)进行滴定，滴定终点时消耗Na2H2Y溶液vmL。计算废料中铅的质量分数 (写出表达式)。资料：滴定原理为H2Y2-+PbC4]2-=PbY]2+2Ht+4CI 第9页共10页 26.(14分)在处理NO废气的过程中，催化剂[CoNH)6]2+会逐渐失活变为[CoNH)6]3+。 +2+3 某小组为解决这一问题，实验研究C0和C0之间的相互转化。 资料：i.Kp[Co(OH)]=5.9×10-l15Kp[Co(OH0]=1.6x10-4 i.Co2*+6NH=[CoNH)6]2+K1=1.3×105 Co3++6NH3=[CoNH)6]3+K2=2×1035 n.[CoNH)]2+和[CoNH)63+在酸性条件下均能生成NH4*。 +2 (1)探究Co的还原性 实验I粉红色的CoC2溶液或CoSO4溶液在空气中久置， 无明显变化。 实验Ⅱ向0.1 mol/L CoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，o.1mol/L 酸性 无明显变化。 CoCl,溶液 KMnO溶液 实验Ⅲ按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转 盐桥 ①甲同学根据实验I得出结论：Co+可以被酸性KMnO4溶液氧化. 乙同学补充实验V (补全实验操作及现象)，否定了该观点。 +2 ②探究碱性条件下Co的还原性，进行实验V。 实验V 逐滴加入NaOH溶狄 在空气中级慢反应 CoCl2溶液 Co(OHD2沉淀 Co(OH方沉淀 (粉红色) (蓝色) (棕褐色) ⅱ中反应的化学方程式是 ③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OD2>Co2+:Co+-e=Co3+,在碱性条件下，OH 与Co2+、Co3+反应，使c(Co+和c(Co3)均降低，但 降低的程度更大，还原剂 的还原性增强。 (2)探究Co的氧化性 ①根据实验Ⅲ和V推测氧化性：Co3+>C2,设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中， (补全实验操作及现象)， 反应的离子方程式是 0 ②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2$O4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是。 (3)催化剂[CoNH)62+的失活与再生 ①结合数据解释[CoNH)6]卫+能被氧化为[CoNH3)6]3+而失活的原因： ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[CoNH)6]2+的再生 示例：CoC,CoCl,Na0H Co(OH)2 第10页共10页