大单元6 选择题突破(1) 电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用(课时作业)-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（广东专版）

2 3 4 5 6 1 选择题(每小题4分) 1.常温下,①2 mL 0.1 mol·L-1盐酸,②2 mL 0.1 mol·L-1醋酸,③2 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是(　　) A.证明醋酸是弱电解质:向①②中分别加入等量镁条,开始阶段②中产生气泡慢 B.向②中滴加③,溶液pH增大,说明醋酸的电离受到了抑制 C.②③混合后,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D.①中c(OH-)等于③中c(H+) B 1 2 3 4 5 6 1 解析:A.2 mL 0.1 mol·L-1盐酸和2 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶质浓度相等,向两溶液中分别加入等量的镁条,醋酸反应慢,说明醋酸电离出的H+浓度小,进一步说明醋酸部分电离,能证明醋酸是弱电解质,A项正确;B.向 2 mL 0.1 mol·L-1醋酸中滴加2 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液,发生酸碱中和反应,溶液pH增大,促进了醋酸的电离,B项错误;C.2 mL 0.1 mol·L-1醋酸与2 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液混合后,二者恰好完全反应,生成醋酸钠溶液,溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C项正确;D.2 mL 0.1 mol·L-1盐酸中,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(OH-)=10-13 mol·L-1,2 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液中,c(H+)=10-13 mol·L-1,c(OH-)=0.1 mol·L-1,故①中c(OH-)等于③中c(H+),D项正确。 2 2 3 4 5 6 1 2.(2025·天津部分区质量调查)下列判断错误的是(　　) A.KHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C) B.常温下向含有AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,则溶液中变小 C.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加水稀释,c(S)与c(Na+)的比值减小 D.常温下稀释H2C2O4溶液,H2C2O4的电离常数Ka1和水的离子积Kw均不变 B 3 2 3 4 5 6 1 解析:A.KHCO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒:c(H+)+c(K+)=c(OH-) +2c(C)+c(HC),c(K+)=c(C)+c(H2CO3)+c(HC),二式相减得到: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C),A正确;B.常温下向含有AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,存在AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡,溶液中=不变,B错误;C.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加水稀释,S水解程度增大,S的物质的量减小,c(S)与c(Na+)的比值等于n(S)与n(Na+)之比,n(S)减小,比值减小,C正确;D.H2C2O4的电离常数Ka1和水的离子积Kw均与温度有关,温度不变,Ka1与Kw均不变,D正确。 4 2 3 4 5 6 1 3.(2025·天津统考模拟)常温下,一种解释乙酰水杨酸(用HA表示, Ka=1×10-3.0)药物在人体中吸收的模式如下: 假设离子不会穿过组织薄膜,而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是(　　) A.血浆中c(HA)大于胃中c(HA) B.取胃中液体,加水稀释100倍后,pH=3.0 C.在血浆中,=1×104.4 D.在血浆和胃中,HA电离程度相同 C 5 2 3 4 5 6 1 解析:A.由题意可知,未电离的HA分子可自由穿过组织薄膜且达到平衡,所以血浆与胃中c(HA)相同,故A错误;B.HA是弱酸,取胃中液体,加水稀释100倍后,HA的电离平衡正向移动,pH<3.0,故B错误;C.在血浆中, ===1×104.4,故C正确;D.氢离子抑制HA电离,在血浆和胃中的pH不同,HA电离程度不相同,故D错误。 2 3 4 5 6 1 4.(2025·广东江门模拟)某温度下,取等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中c(H+)随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度 C.取等体积的a点、b点对应溶液,完全中和时消耗NaOH的物质的量相同 D.b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强 D 7 2 3 4 5 6 1 解析:A.醋酸属于弱电解质,在稀释时会使电离平衡正向移动,电离出H+,故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化小一些,即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线,曲线Ⅱ表示醋酸溶液的变化曲线,A项错误;B.a点对应的酸(CH3COOH)的总浓度大于b点对应的酸(HCl)的总浓度, B项错误;C.a点、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的物质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释前c(CH3COOH)>c(HCl),即完全中和时,a点对应溶液消耗NaOH的物质的量多,C项错误;D.溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关,离子浓度:b点>c点,故导电能力:b点>c点,D项正确。 2 3 4 5 6 1 5.牙齿表面有一薄层釉质保护着,釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石,存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)⥫⥬5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)　Ksp=6.8×10-37,已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61。下列说法不正确的是(　　) A.在牙膏中添加适量的磷酸盐,能起到保护牙齿的作用 B.正常口腔中的pH接近中性,牙齿不易被腐蚀 C.使用添加NaF的含氟牙膏,可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化,该反应的平衡常数约为2.4×1024 D.口腔中的食物残渣能产生有机酸,容易导致龋齿,使Ksp增大 D 9 2 3 4 5 6 1 解析:A.在牙膏中添加适量的磷酸盐,增大了磷酸根离子的浓度,使得反应Ca5(PO4)3OH(s)⥫⥬5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)化学平衡逆向移动,有利于生成羟基磷灰石,能起到保护牙齿的作用,A正确;B.正常口腔中的pH接近中性,c(H+)较小,不会破坏沉淀溶解平衡,牙齿不易被腐蚀,B正确;C.根据题干可知,Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61,Ca5(PO4)3OH(s)向Ca5(PO4)3F(s)转化的反应的平衡常数K==×= =≈2.4×1024,因此使用添加NaF的含氟牙膏,可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化,该反应的平衡常数约为2.4×1024,C正确;D.Ksp只受温度的影响,温度不变,Ksp不变,D错误。 2 3 4 5 6 1 6.某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如图。下列说法正确的是(　　) 已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 A.悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等 B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) C.向悬浊液e中滴加几滴0.1 mol/L NaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀 D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液,沉淀颜色不变时,= D 11 2 3 4 5 6 1 解析:由流程可知,得到的悬浊液a中AgNO3过量,过滤得到滤液c,向其中加入碘化钠溶液,碘离子和过量的银离子会生成碘化银沉淀,溴化银沉淀b中加入蒸馏水得到饱和的溴化银悬浊液d。A.悬浊液a中AgNO3过量,存在同离子效应, AgBr(s)⥫⥬Ag+(aq)+Br-(aq)平衡左移,c(Br-)降低,小于悬浊液d中c(Br-),A项错误; B.悬浊液a中AgNO3过量,步骤③产生的黄色沉淀是滤液c中Ag+与I-反应生成,故不能证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),B项错误;C.向滤液c中滴加几滴0.1 mol/L NaI溶液,产生黄色沉淀AgI,此时悬浊液e中AgNO3仍过量,向悬浊液e中滴加几滴0.1 mol/L NaCl溶液,会生成少量AgCl白色沉淀,AgI黄色沉淀不会转化,C项错误;D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液,发生沉淀转化反应:AgBr(s)+I-(aq)⥫⥬AgI(s)+Br-(aq),当反应达到平衡状态时沉淀颜色不变,该反应的平衡常数K===,则=,D项正确。 12 $