大单元3 主观题突破(3) 化学键、杂化类型与空间结构 分子结构与性质(课时作业)-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（广东专版）

2 3 4 5 6 1 非选择题 1.(3分)CCl4的C—Cl键是由碳的　 　　　轨道与氯的3p轨道重叠形成的σ键。  1个sp3杂化 1 2 3 4 5 6 1 2.(8分)尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子形成配位键时,最容易提供孤电子对的是　　　元素,原因是　 　 。  N N的电负性比O小,容易提供孤电子对 2 2 3 4 5 6 1 3.(10分)C与H形成的常见有机化合物有CH≡CH、CH2==CH2等。 (1)CH≡CH分子的VSEPR模型名称是　　 　　。  (2)CH2==CH2的C—H键是由碳的　　　　杂化轨道与氢的1s轨道重叠形成的σ键。  (3)CH≡CH、CH2==CH2均能使溴的四氯化碳溶液褪色,从化学键的角度解释原因:_____________________________________________________   　 。  直线形 sp2 CH≡CH、CH2==CH2都含有π键,π键不稳定,在一定条件下易与Br2发生加成反应,从而使溴的四氯化碳溶液褪色 3 2 3 4 5 6 1 4.(16分)硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题: (1)硼氢化钠(NaBH4)是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料,NaBH4中阴离子的空间结构为　　 　　。  (2)硼酸(H3BO3)晶体的层状结构如图所示,1 mol H3BO3晶体中含有 　 　mol氢键。  正四面体形 3 4 2 3 4 5 6 1 (3)某二价锰的配离子的结构如图所示: ①该配离子酯基上C原子的一个　　　　杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成　　　　(填“σ”或“π”)键。  ②该配离子中Mn2+的配位数是　　　　。  sp2 σ 6 5 2 3 4 5 6 1 (4)三甲胺( )的沸点　　　　(填“大于”或“小于”)异丙胺的沸点,判断理由是　 　 。  小于 异丙胺分子间能形成氢键(合理即可) 6 2 3 4 5 6 1 5.(10分)卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题: (1)碘单质在CS2中的溶解度比在水中的大,原因是____________________ ______________________________________________________________ 　 。  (2)HI主要用于药物合成,通常用I2和P反应生成PI3,PI3再水解制备HI,PI3的空间结构是　　　 　,PI3水解生成HI的化学方程式是 　  　 。  碘单质、CS2均为非极性分子,水为极性分子,所以根据相似相溶原理,碘单质在CS2中的溶解度比在水中的大 三角锥形 PI3+3H2O===3HI+H3PO3 7 2 3 4 5 6 1 6.(16分)铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。回答下列问题。 双核铜物种存在于色素细胞中,某大环双核铜配合物的配离子结构如图。 (1)Cu的化合价为　　　 　。  +1、+2 8 2 3 4 5 6 1 解析:配离子中心原子Cu与4个N形成的配位键中的电子均来自N原子的孤电子对和RO-的O的孤电子对,离子带一个正电荷,故两个Cu原子1个为+1价,1个为+2价。 9 2 3 4 5 6 1 (2)键角α　　　　(填“>”“<”或“=”)β,解释原因: ______________________ 　 。  > 中心原子N为sp2杂化, C为sp3杂化 解析: N==C中N原子采取sp2杂化,饱和碳原子采取sp3杂化,使得键角α>β。 10 2 3 4 5 6 1 (3)NH3和氨硼烷(NH3BH3)均可与金属Na反应表现出一定的酸性。 酸性:NH3　　(填“>”“<”或“=”)NH3BH3。一定条件下等物质的量的Na与 NH3BH3反应的化学方程式为_____________________________________ 　 　 。  < 2Na+2NH3BH3 2BH3NH2Na+H2↑ 11 2 3 4 5 6 1 解析: NH3分子中N原子上有一个孤电子对,NH3BH3分子中N原子上的孤电子对与B原子的空轨道形成配位键,使得NH3BH3分子中的N原子上电子云密度变小,N—H键极性变大,容易电离出氢离子,NH3BH3的酸性强于NH3;一定条件下等物质的量的Na与NH3BH3反应生成BH3NH2Na和H2,反应的化学方程式为2Na+2NH3BH32BH3NH2Na+H2↑。 12 $