大单元3 选择题突破(1) 物质结构与性质的推理应用(复习讲义)-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（广东专版）

选择题突破(一)　物质结构与性质的推理应用 优化探究 大单元三　物质结构与性质 精研　高考真题 强化 关键能力 2 精研　高考真题 3 精研　高考真题 1.(2025·广东卷)由结构不能推测出对应性质的是(　　) 选项 结构 性质 A SO3的VSEPR模型为平面三角形 SO3具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同,电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子,可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A 4 解析:A.SO3的VSEPR模型为平面三角形,反映其分子几何结构,但氧化性由硫的高价态(+6)决定,与结构无直接关联,A符合题意;B.钾和钠的原子结构差异导致电子跃迁能量不同,焰色不同,结构与性质对应合理,B不符合题意;C.乙烯或乙炔分子在一定条件下均会发生π键断裂,分子间相互连接,形成σ键,分别生成聚乙烯或聚乙炔,C不符合题意;物质导电是因为自由电子或离子在外加电场中定向移动,石墨为层状结构,每个碳原子均为sp2杂化,剩余1个未杂化的p轨道垂直于碳原子平面,所有p轨道相互平行且相互重叠,使p轨道中的p电子可在整个碳原子平面中运动,所以石墨有类似金属的导电性,D不符合题意。 5 2.(2025·河北卷)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是(　　) 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键,断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少,离子半径越大,离子晶体熔点越低 D 6 解析:氮气的稳定性源于氮分子中的氮氮三键,键能高难以断裂,A正确;苯因大π键结构稳定,难以与溴发生加成或取代反应,B正确;水晶的规则外形是因为原子在三维空间有序排列(晶体结构),C正确;氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体,是因为离子晶体熔点一般高于分子晶体,氯化钠为离子晶体,氯化铝为分子晶体,故微观解释错误,D错误。 7 3.(2025·湖北卷)下列关于物质性质或应用解释错误的是(　　) 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子 C OF2可以氧化H2O OF2中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A 8 解析:A.石蜡油的成分主要是高碳烷烃,相对分子质量大,分子间作用力大,导致黏度大,因此石蜡油流动性比水小的原因是其分子间作用力比水分子间作用力大,A错误;B.NH3中N有孤电子对,能与水提供的H+结合,从而释放OH-,因此NH3溶于水显碱性,B正确;C.在OF2中,由于F的电负性比O大,O显+2价,具有较强的氧化性,可以氧化H2O,C正确;D.石墨是层状结构,石墨层间靠范德华力维系,范德华力较弱,导致层与层之间容易滑动,故石墨具有润滑性,D正确。 9 4.(2025·湖南卷)下列有关物质性质的解释错误的是(　　)   性质 解释 A 酸性:CH3COOH<HCOOH —CH3是推电子基团 B 熔点:C2H5NH3NO3<NH4NO3 C2H5N的体积大于N C 熔点:Fe>Na Fe比Na的金属性弱 D 沸点:H2O>H2S H2O分子间存在氢键 C 10 解析:A.—CH3是推电子基团,使乙酸中羟基的极性减弱,酸性弱于甲酸,A正确;B.C2H5N的体积大于N,导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低,B正确;C.Fe熔点高于Na是因金属键更强,而不是因为Fe的金属性比钠弱,金属性是金属失电子的能力,与金属熔点无关,C错误;D.H2O能形成分子间氢键,H2S不能形成分子间氢键,所以沸点:H2O>H2S,D正确。 11 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·安徽合肥教学质量检测)下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是(　　) A.沸点:H2O2<H2O B.键角:N>N C.结合H+的能力:C>S2- D.氨水中氢键强弱:O—H…N<N—H…N B 13 解析:A.H2O2和H2O分子间都存在氢键,但H2O2分子间氢键数目比H2O分子间多,同时H2O2的相对分子质量比H2O大,分子间作用力更强,所以沸点:H2O2>H2O,A错误;B.N中N原子的价层电子对数为3+=3,无孤电子对,N中N原子的价层电子对数为2+=3,其中有1个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力,则键角:N>N,B正确;C.酸性:HC>HS-,酸越弱,其对应的酸根离子结合H+的能力越强,则结合H+的能力:C<S2-,C错误;D.O的电负性比N的电负性强,则在氨水中氢键强弱为O—H…N>N—H…N,D错误。 2.(2025·河北部分学校模拟预测)基本概念和基本原理是化学学习的重要组成部分,下列说法正确的是(　　) A.在一个氧化还原反应中,同一种元素的原子不能同时得、失电子 B.1s轨道可以和任意一条p轨道杂化形成两条sp杂化轨道 C.价层电子对互斥理论认为VSEPR模型与分子的空间结构可能不同 D.由核外电子在原子轨道排布遵循的能量最低原理可知,电子越靠近原子核,其能量越高 C 解析:A.在一个氧化还原反应中,同一种元素的原子可以同时得、失电子,如Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,Cl原子既得到电子又失去电子,A错误; B.能量相近的s轨道和p轨道杂化形成两条sp杂化轨道,B错误;C.当中心原子有孤电子对时,VSEPR模型与分子的空间结构不同,当中心原子无孤电子对时,VSEPR模型与分子的空间结构相同,C正确;D.由能量最低原理可知,电子越靠近原子核,其能量越低,D错误。 3.(2025·河北石家庄教学质量检测)结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是(　　) 选项 事实 解释 A 第二电离能:Na>Mg 基态Mg+失去的是能量较高的3s能级的电子 B 基态氮原子的轨道表示式为 ,而不是 电子填入简并轨道时遵循泡利原理 答案:B 选项 事实 解释 C 为离子化合物,常温下呈液态 阴、阳离子的体积大,离子键弱,熔点低 D 18-冠-6能够识别K+,而不能识别Na+ 18-冠-6的空穴适配K+的大小 4.(2025·四川广安诊断性考试)物质微观结构决定宏观性质。下列解释正确的是(　　) 选项 事实 解释 A H2O的沸点高于HF 键能:O—H…O高于F—H…F B C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3 C2H5N的体积比N大 C O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是非极性分子 D 纳米铅晶体无固定熔点 纳米铅晶体是混合物 B 解析:A.水的沸点高于HF是因为水分子间形成的氢键多,故A错误; B.C2H5NH3NO3和NH4NO3均为离子晶体,C2H5N的体积比N大,导致C2H5NH3NO3中离子键比NH4NO3弱,C2H5NH3NO3的熔点比NH4NO3低,故B正确;C.臭氧的极性微弱,水为极性分子,四氯化碳为非极性分子,根据“相似相溶”原理,臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,故C错误; D.纳米铅晶体没有固定熔点的主要原因是其极高的表面原子比例和表面能,导致熔化过程在一个温度区间内逐渐完成而非瞬间转变,故D错误。 解析:A.基态Mg+失去的是能量较高的3s能级的电子,而Na+的电子排布式为1s22s22p6,2p轨道处于全充满稳定状态,故第二电离能:Na>Mg,A不符合题意;B.基态氮原子的轨道表示式为,而不是,是因为电子填入简并轨道时遵循洪特规则,B符合题意;C.为离子化合物,常温下呈液态,是因为阴、阳离子的体积大,离子键弱,熔点低,C不符合题意;D.冠醚是皇冠状的分子,有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子,18-冠-6能识别K+,是因为其空穴的大小匹配K+的大小,D不符合题意。 $