大单元1 选择题突破(4) 阿伏加德罗常数的应用(课时作业)-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（广东专版）

2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 选择题(每小题4分) 1.(2025·广东广州高三阶段测试)工业上可用如下反应:C4H10(g)⥫⥬ C2H4(g)+C2H6(g)将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.乙烷中C的2p轨道与H的1s轨道相互重叠形成C—H B.室温,101 kPa下,11.2 L乙烯中的π键数目为0.5NA C.0.1 mol丁烷放入密闭容器充分反应后,所得的混合物中含有的电子数目为3.4NA D.每生成1 mol乙烯,转移的电子数为0.5 NA C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.乙烷中C的sp3杂化轨道与H的1s轨道相互重叠形成C—H,A错误;B.选项中不是标准状况,不可计算11.2 L乙烯中的π键数目,B错误;C.反应前后元素守恒,0.1 mol丁烷含有0.4 mol C,电子数为2.4NA,0.1 mol丁烷含有 1 mol H,电子数为NA,所以所得的混合物中含有的电子数目为3.4NA,C正确;D.根据题给方程式可知,每生成1 mol乙烯,转移电子的物质的量为 1 mol,数目为NA,D错误。 2 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 2.(2025·广东梅州高三一模)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaCl等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol NaCl固体中,含离子数为2NA B.1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液含有氧原子数为NA C.标准状况下,22.4 L Cl2和H2的混合气体含有共价键数目为2NA D.将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液,消耗1 mol Cl2转移电子数为2NA A 3 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.NaCl中含有Na+和Cl-,1 mol NaCl固体中,含离子数为2NA,A正确; B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子,则1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液含有氧原子数大于NA,B错误;C.标准状况下,22.4 L H2和Cl2的混合气体为 1 mol,H2和Cl2都是双原子分子,所以共价键数目为NA,C错误;D.Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂,1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子,所以转移电子数为NA,D错误。 4 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 3.(2025·广东湛江调研考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.25 ℃、101 kPa时,11.2 L CO中含有的原子数为NA B.1 L 1 mol·L-1 Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA C.1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应,生成酯基的数目为NA D.1 mol C2H2中含π键的数目为2NA D 5 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.标准状况指的是0 ℃、101 kPa,题中环境不是标准状况,11.2 L CO不是0.5 mol,含有的原子数不为NA,A错误;B.Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在,1 L 1 mol·L-1 Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目小于NA,B错误;C.酯化反应为可逆反应,进行不完全,则1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应,生成酯基的数目小于NA,C错误;D.C2H2中碳碳三键包含1个σ键和2个π键,1 mol C2H2中含π键的数目为2NA,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 4.(2025·广东江门一模)我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KNO3晶体中离子的数目为5NA C.1 L 1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目为NA D.每生成2.24 L N2转移电子的数目为NA A 7 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.一个二氧化碳分子中含有2个σ键,44 g CO2的物质的量是1 mol,则含σ键的数目为2NA,A正确;B.硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成,1 mol KNO3晶体中离子的数目为2NA,B错误;C.溶液中硫离子发生水解,1 L 1 mol·L-1 K2S溶液中S2-的数目小于NA,C错误;D.没有说明气体是在标准状况下,气体摩尔体积未知,不能计算转移电子的数目,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 5.(2025·广东深圳调研考试)利用金属钠喷雾氧化法制备Na2O2,并用水吸收法处理该工艺产生的烟气(含Na2O2、Na2O和Na)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　) A.78 g Na2O2含有σ键的数目为3NA B.22.4 L O2参与反应,转移的电子数目为2NA C.若所得NaOH溶液的pH=13(常温下),则该溶液中含有的OH-数目为0.1NA D.所得1 mol由O2和H2组成的混合气体所含原子数目为2NA D 9 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.78 g Na2O2的物质的量为1 mol,一个Na2O2中含有一个O—O键(1个σ键),1 mol Na2O2中仅含1 mol σ键,数目为NA,A错误;B.未说明22.4 L O2所处的温度和压强,无法计算22.4 L O2的物质的量,即无法计算转移的电子数目,B错误;C.常温下pH=13时,溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,但未给出溶液体积,无法确定OH-的数目,C错误;D.O2和H2均为双原子分子,1 mol混合气体无论比例如何,所含原子数目均为2NA,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 6.(2025·广东三校第一次模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　) A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NA B.常温下,1 L pH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-个数为NA C.标准状况下,11.2 L的12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA D.将200 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液制成胶体,所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA C 11 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.乙炔与乙烷含有原子个数不同,二者比例不确定,无法计算含有原子个数,故A错误;B.pH=14的NaOH溶液中氢离子的浓度为10-14 mol·L-1,而水电离出氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度,所以1 L pH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-个数为10-14NA,故B错误;C.标准状况下, 11.2 L的气体的物质的量为=0.5 mol,原子的物质的量为0.5 mol ×2=1 mol,中子的物质的量为0.5 mol×14=7 mol,所以标准状况下,11.2 L的12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA,故C正确;D.胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体,将200 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液制成胶体,所得Fe(OH)3胶体粒子数小于0.02NA,故D错误。 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 7.(2025·广东深圳高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　) A.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA B.1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为12NA C.常温常压下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA D.1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA A 13 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO,3 mol NO2反应时,2 mol NO2被氧化(N从+4→+5,失去2 mol e-),1 mol NO2被还原(N从+4→+2,得到2 mol e-),转移电子数为2NA,A错误;B.在[Cu(H2O)4]2+中, 1个H2O分子内有2个σ键,Cu2+与4个H2O分子形成4个配位键,也是σ键,所以1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为(2×4+4)NA=12NA,B正确;C.冰醋酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)的最简式都是CH2O,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有CH2O的物质的量为=0.1 mol,含有的原子总数为0.1 mol× 4NA mol-1=0.4NA,C正确;D.NaClO溶液中的ClO-会发生水解:ClO-+H2O⥫⥬ HClO+OH-,所以1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA,D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 8.(2025·广东肇庆高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1 mol环氧乙烷( )分子中所含的σ键数目为3NA B.46 g NO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为3NA C.常温下,1 L pH=1的盐酸中水电离出的H+数目为0.1NA D.1 mol Na与足量氧气反应生成Na2O2,转移的电子数目为2NA B 15 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.1 mol环氧乙烷( )分子中有C—O、C—C、C—H,所含的σ键数目为7NA,故A错误;B.NO2与N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为×3NA mol-1=3NA,故B正确;C.常温下, 1 L pH=1的盐酸中水电离出的H+数目为 mol×NA mol-1=10-13NA,故C错误;D.Na与足量氧气反应生成Na2O2时,Na元素从0价变为+1价,1 mol Na与氧气完全反应转移1 mol电子,即转移的电子数目为NA,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 9.(2025·广东江门高三模拟)实验室中常用电石和水反应制取乙炔,反应的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1 mol CaC2中含有阴离子的数目为2NA B.26 g C2H2中含有π键的数目为3NA C.1 mol OH-中含有电子的数目为10NA D.标准状况下,22.4 L H2O电解生成H2和O2转移电子的数目为2NA C 17 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.CaC2中阴离子为,1 mol CaC2中含有阴离子的数目为NA,A项错误;B.26 g C2H2(结构简式为HC≡CH)的物质的量为1 mol,而1 mol乙炔中含2 mol π键,即含有π键的数目为2NA,B项错误;C.1 mol OH-中含10 mol电子,即含有电子的数目为10NA,C项正确;D.标准状况下水不是气体,22.4 L H2O的物质的量不是1 mol,D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 10.(2025·广东高三第一次调研)火法冶炼粗铜涉及反应2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2,粗铜经过电解精炼得到纯铜。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.16 g O2含有的质子数目为4NA B.1 mol SO2含有的σ键数目为2NA C.上述反应中,1 mol Cu2S完全反应,转移的电子数目为8NA D.1 L 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NA B 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.16 g O2的物质的量是0.5 mol,含有的质子数目为0.5 mol×8×2 ×NA mol-1=8NA,A错误;B.1个SO2含有2个σ键,1 mol SO2含有的σ键数目为2NA,B正确;C.题述反应中, S元素的化合价由-2价升高到+4价,失去6e-, 1 mol Cu2S完全反应时转移的电子数目为6NA,C错误;D.Cu2+会水解,故1 L 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+的数目小于0.1NA,D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 11.(2025·广东CAT联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是(　　) A.1 mol C2H6O中含有C—O σ键的数目为NA B.1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+的数目为NA C.14 g C2H4和C3H6的混合物中含有的质子数为8NA D.H2与Cl2反应生成22.4 L HCl转移电子数目为NA C 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.C2H6O存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构,其中1 mol甲醚(CH3OCH3)中含有 C—O σ键的数目为2NA,故A错误;B.Fe3+在溶液中发生部分水解,所以1 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中含Fe3+的数目小于NA,故B错误; C.C2H4和C3H6的最简式均为CH2,14 g C2H4和C3H6的混合物中含有的质子数目为×8NA mol-1=8NA,故C正确;D.考虑到气体的体积与温度和压强等外界条件相关,无法确定22.4 L HCl的物质的量,因此也无法确定该反应中电子转移的数目,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 12.(2025·广东清远期中考试)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.2.4 g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数无法计算 B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA C.1 mol羟基中含有的电子数为10NA D.标准状况下,22.4 L HCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子 B 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2, Mg元素的化合价由0价升高至+2价,转移电子数为0.2NA,故A错误;B.SO2与O2的催化反应为可逆反应(2SO2+O2 2SO3),因此密闭容器中, 2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,故B正确;C.1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)NA=9NA,故C错误;D.HCl溶于水后完全电离,溶液中无HCl分子剩余,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 13.(2025·广东深圳适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol [Ag(NH3)2]NO3中含σ键数目为8NA B.0.1 mol肼(H2N—NH2)中孤电子对数为0.2NA C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有氯离子的数目为0.4NA D.0.1 mol·L-1的Na2Cr2O7溶液,含铬微粒总浓度为0.1 mol·L-1 B 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.Ag+与NH3间的配位键是σ键,NH3内的N—H是σ键,N中含有σ键, 1 mol [Ag(NH3)2]NO3中含σ键数目为11NA,故A错误;B.肼分子中N原子采用sp3杂化,N原子上均有1个孤电子对,0.1 mol肼(H2N—NH2)中孤电子对数为0.2NA,故B正确;C.标准状况下CCl4是液体,2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol,且CCl4是共价化合物,不含氯离子,故C错误;D.0.1 mol·L-1的Na2Cr2O7溶液,存在平衡Cr2+H2O⥫⥬2Cr+2H+,根据Cr元素守恒,含铬微粒总浓度大于0.1 mol·L-1,故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 14.(2025·广东汕头模拟)已知:反应3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2常用来判断输送Cl2的管道是否漏气。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol NH3通入水中充分反应,溶液中NH3·H2O分子数为NA B.1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中,含N的数目为NA C.1 mol NH4Cl中含极性键的个数为5NA D.0.5 mol N2含有π键的数目为NA D 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 11 12 13 14 解析:A.溶于水的NH3,部分与水反应生成一水合氨,部分以氨气分子形式存在,则1 mol NH3通入水中充分反应生成一水合氨的分子数小于NA,故A错误;B.氯化铵是强酸弱碱盐,在溶液中水解使铵根离子数目减少,则1 L 1 mol/L氯化铵溶液中含铵根离子的数目小于NA,故B错误;C.铵根离子中含有4个N—H极性键,所以1 mol氯化铵中含极性键的个数为4NA,故C错误; D.氮气分子中含有氮氮三键,氮氮三键中含有2个π键,则0.5 mol氮气分子中含有π键的数目为0.5 mol×2NA mol-1=NA,故D正确。 $