大单元1 选择题突破(4) 阿伏加德罗常数的应用(复习讲义)-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（广东专版）

选择题突破(四)　阿伏加德罗常数的应用 优化探究 大单元一　化学用语及基本概念 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所以微粒数也无法计算 (1)在pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1×6.02×1023(×) (2)0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(×) (3)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(×) 4 常设陷阱 应用举例(判断正误) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4 L·mol-1计算;标准状况下为非气体的物质:SO3、CH3OH、HF等,不能用气体摩尔体积计算 (1)常温常压下,22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(×) (2)标准状况下,22.4 L苯中含有6NA个碳原子(×) 5 常设陷阱 应用举例(判断正误) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应进行不到底;一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3(×) (2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA(×) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离;注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(×) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA(×) 6 常设陷阱 应用举例(判断正误) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(×) 7 精研　高考真题 8 精研　高考真题 1.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA D 9 解析:A.每个18O原子的中子数为10,每个16O原子的中子数为8,每个O2分子含2个O原子,则1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子,A错误;B.Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,1 mol Fe生成 mol H2,数目为NA,B错误;C.N在水中会水解,1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中N的数目小于0.1NA,C错误;D.标准状况下,22.4 L Cl2(1 mol)和足量H2反应生成2 mol HCl,形成2 mol H—Cl,共价键数目为2NA,D正确。 10 2.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2,转移电子数目为NA A 11 解析:A.26 g C2H2的物质的量为1 mol,一个C2H2分子中含有3个σ键,故26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA,A正确;B.N在水溶液中发生水解, 1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA,B错误;C.CO和H2均由分子构成,1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误;D.Na与H2O反应生成11.2 L H2,由于未给出气体所处的状况,无法求出生成气体的物质的量,也无法得出转移电子数目,D错误。 12 3.(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.1 mol NaHCO3完全分解,得到的CO2分子数目为2NA C.体积为1 L的1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,HC数目为NA D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物中质子数为28NA D 13 解析:A.一个铵根离子中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA,A错误;B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳, 1 mol NaHCO3完全分解,得到0.5 mol CO2分子,数目为0.5NA,B错误; C.NaHCO3===Na++HC,HC会发生水解和电离,则含1 mol NaHCO3的溶液中HC数目小于NA,C错误;D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl-,则混合物为1 mol,质子数为28NA,D正确。 14 4.(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA A 15 解析:A.1个CHCl3分子中含有3个C—Cl键,微粒个数与物质的量成正比,故1 mol CHCl3含有3 mol C—Cl键,即数目为3NA,A正确;B.盐酸为氯化氢的水溶液,氯化氢电离出全部的阴离子Cl-,水部分电离出阴离子OH-,水的质量及电离程度未知,故无法计算1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有的阴离子总数, B错误;C.未提到具体的温度、压强(如标准状况下),故无法计算11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目,C错误;D.23 g Na为1 mol,钠与足量的水反应生成氢气,关系式为2Na~H2,故生成的H2分子数目应为0.5NA,D错误。 16 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·广东广州综合测试)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.每消耗32 g S,该反应中转移的电子数目为12NA B.2.0 mol KNO3晶体中含有的离子数目为2NA C.1 L 1.0 mol·L-1 K2S溶液中含S2-的数目为NA D.标准状况下,2.24 L CO2中含有σ键的数目为0.4NA A 18 解析:A.在反应S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑中,S由0价降低到-2价,N由+5价降低到0价,C元素由0价升高到+4价,则S、KNO3作氧化剂,C作还原剂,若有1 mol S参加反应,则转移电子的物质的量为12 mol。每消耗 32 g S,即消耗1 mol S,该反应中转移的电子数目为12NA,A正确;B.KNO3由K+和N构成,2.0 mol KNO3晶体中含有的离子数目为4NA,B不正确;C.在溶液中,S2-会发生水解,则1 L 1.0 mol·L-1 K2S溶液中含S2-的数目小于NA,C不正确;D.标准状况下,2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol,CO2的结构式为O==C==O,1个CO2分子中含有2个σ键,则2.24 L CO2中含有σ键的数目为0.2NA,D不正确。 2.(2025·广东惠州高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。CO2与H2在一定条件下可制备HCHO、HCOOH等有机物,下列说法正确的是(　　) A.2 g H2含有的质子数为2NA B.标准状况下,11.2 L CO2含有的π键数目为0.5NA C.1 L 0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中H+的数目为0.1NA D.0.1 mol HCHO与HCOOH的混合物,氧原子的数目为0.2NA A 解析:A.2 g H2的物质的量为1 mol,每个氢原子含1个质子,故1 mol H2含 2 mol质子,即质子数为2NA,A正确;B.标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol,双键中含1个σ键和1个π键,故每个CO2分子含2个π键,则0.5 mol CO2含有的π键数目为0.5 mol×2×NA mol-1=NA,B错误;C.甲酸是弱酸,在水溶液中不能完全电离,因此1 L 0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中H+的数目小于0.1NA,C错误;D.混合物总物质的量为0.1 mol,利用极限法,设HCHO为0.1 mol,则氧原子的数目为0.1NA;设HCOOH为0.1 mol,则氧原子的数目为0.2NA,所以氧原子的数目介于0.1NA至0.2NA之间,D错误。 3.(2025·广东普通高中二模)以燃煤电厂烟气中的SO3、NH3和H2O为原料可制备化工产品NH4HSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1 mol NH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA B.1.8 g O中含有中子的数目为0.9 NA C.pH=12的氨水中含有N的数目为0.01 NA D.标准状况下,22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应生成SO3,转移电子的数目为2NA B 解析:A.NH4HSO4中含有1个N和1个HS,1 mol NH4HSO4晶体中含有离子的总数为2NA,A错误;B.O中含有18-8=10个中子,1.8 g O的物质的量为=0.09 mol,含有中子的数目为0.9 NA,B正确;C.未说明氨水的体积,无法计算pH=12的氨水中含有N的数目,C错误;D.标准状况下,22.4 L SO2的物质的量为1 mol,11.2 L O2的物质的量为0.5 mol,而SO2和O2反应生成SO3的过程是可逆的,生成SO3的物质的量小于1 mol,转移电子的数目小于2NA,D错误。 $