3.3 盐类水解的原理 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

选修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 临河三中 第3节 盐类水解的原理 学习目标 1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2、通过分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理，以及盐溶液呈现酸碱性的规律，掌握盐类水解的表示方法。 3、通过实验分析、推理等方法理解盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，建立盐类水解的思维模型。 【情境导入】 从生活中来 热的纯碱溶液去油污 纯碱溶液呈碱性 “小身材，大本领” 热的纯碱溶液去油污（ai） 【实验探究】 P71 （1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 （2）根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐的类型 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 【任务一】 实验探究盐类的水解规律 结论： “谁强显谁性，同强显中性” 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 判断下列物质水溶液的酸碱性 什么原因造成盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ 【任务一】 实验探究盐类的水解规律 ①FeCl2 ②Na2S ③NaClO ④CuSO4 ⑤NaF 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 （1）写出水电离的方程式 （2）写出盐在水溶液中电离的方程式 （3）盐溶液中存在哪些离子？ （4）溶液中哪些离子可以结合生成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ （6）能否用化学方程式和离子方程式表达此过程？ 小组讨论：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 认真分析后，完成学案 盐溶液 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) Na+、Cl-、 H+、OH- NH4+、Cl-、 H+、OH- H+、CH3COO-、 Na+、OH- 能 （ H2O） 能 (H2O、NH3·H2O) 能 ( H2O、CH3COOH) = > < 【思考与讨论】根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（教材P72） 分析角度 物质 存在的离子 相互反应 平衡移动 宏观现象 分析 过程 溶质 溶剂 H2O H++ OH—  ⇌ NH4Cl = Cl -+ NH4+ 生成弱电解质 活动二： 分析 NH4Cl溶液的呈酸性的原因 正向移动 酸性 C（H+） c（OH-） > 溶液认知模型 NH3·H2O OH_浓度降低 【任务二】 构建盐类水解的模型 + NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 活动三： 分析CH3COONa溶液呈碱性的原因 分析角度 物质 存在的离子 相互反应 平衡移动 宏观现象 分析 过程 溶质 溶剂 H2O OH- + H+  ⇌ CH3COONa = Na++ CH3COO- 正向移动 碱性 C（H+） c（OH-） < 【任务二】 构建盐类水解的模型 溶液认知模型 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- H+浓度降低 生成弱电解质 CH3COOH + 活动三： 分析NaCl溶液呈中性的原因 分析角度 物质 存在的离子 相互反应 平衡移动 宏观现象 分析 过程 溶质 溶剂 H2O OH- + H+  ⇌ NaCl = Na+ + Cl- 不反应 不移动 中性 C（H+） c（OH-） = 【任务二】 构建盐类水解的模型 溶液认知模型 无弱不水解 1/26/2026 11 分析模型 + 弱酸阴离子 弱碱阳离子 + 弱酸 弱碱 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 【任务二】 构建盐类水解的模型 一、盐类的水解 1、定义： 3、实质： 表达：盐 + 水 酸 + 碱 4、特点： 可逆反应、 吸热、 微弱 5、规律： 有弱才水解、无弱不水解、谁强显谁性、同强显中性 在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 破坏并促进水的电离 2、条件： 有“弱”离子的盐 (弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子) 分析角度 物质 存在的离子 相互反应 平衡移动 宏观现象 分析 过程 溶质 溶剂 H2O OH-+ H+  ⇌ Na2CO3= 2Na+ + 生成弱电解质 活动四： 分析 Na2CO3溶液呈碱性的原因 HCO3- 正向移动 碱性 C（H+） c（OH-） < 溶液认知模型 H+浓度降低 【任务二】 CO32- 【任务三】 应用模型，分析碳酸钠溶液呈碱性的原因 + ＋H2O ＋OH－ ＋H2O H2CO3＋OH－ 2、盐类水解的程度通常很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓” 或“↑” 。 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号。 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- 4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。 3、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3- +H2O H2CO3+OH-(次要) 二、盐类水解方程式的书写 【要点归纳】 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【小结】盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐电离的 弱酸的阴离子 弱碱的阳离子 结合H+ 结合OH- 生成弱电解质 促进水的电离 盐溶液呈现酸碱性 H2O OH-+ H+  ⇌ CH3COONa=Na++ CH3COO-  ⇌ CH3COOH + 规律：有弱才水解、无弱不水解、谁强显谁性、同强显中性  ⇌ H2O H+ + OH- +  ⇌ NH4Cl = Cl -+ NH4+ NH3·H2O 盐类水解方程式的书写：可逆（一般情况）、多元弱酸根（分步）、多元弱碱（一步） 宏观现象 微观探析 符号表征 同学们，下课！ $