2026年中考化学一轮复习课件--常见的酸与碱

常见的酸与碱 专题一 酸的通性、常见的酸 专题二 碱的通性、常见的碱 内容索引 专题三 酸与碱的反应 实验探究 专题一 酸的通性、常见的酸 返回 基础知识 一、酸的通性 酸的许多化学性质非常相似，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等物质反应。酸具有相似的化学性质是因为酸的水溶液中阳离子都是___________。 梳理 氢离子(H＋) 二、常见的酸 1.盐酸(HCl) (1)盐酸是无色、有______气味的液体；浓盐酸具有______，在空气 中会形成____。 (2)稀盐酸能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的__________(HCl ＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3)，所以硝酸银溶液可以用于检验__离子 的存在。 (3)用途：重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄 素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 刺激性 挥发性 白雾 白色沉淀 氯 2.硫酸(H2SO4)： (1)浓硫酸是无色、_____状的液体，有很强的 性，还具有_____ 性和脱水性，溶于水放出 。 (2)稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(H2SO4 ＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3)，所以硝酸钡溶液可以用于检验 离子的存在。 (3)用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶 炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它做 。 黏稠 吸水 腐蚀 大量的热 硫酸根 干燥剂 三、酸的化学性质： 1.与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液显___色，无色酚酞试液______。 2.与活泼金属反应，生成盐和氢气。 镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl=== ___________ 锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=== ___________ 3.与金属氧化物反应，生成___和___。 稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl=== _____________ 氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4=== ____________ 红 不变色 MgCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ 2FeCl3＋3H2O CuSO4＋H2O 盐 水 4.与碱反应，生成___和___。 氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH＋HCl===___________ 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋H2SO4===_____________ 5.与某些盐反应，生成_____和______。 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===___________________ 氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2＋H2SO4===_______________ CuSO4＋2H2O NaCl＋H2O 盐 水 新盐 新酸 CaCl2＋CO2↑＋H2O BaSO4↓＋2HCl 四、注意事项 1.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗， 最后用小苏打溶液冲洗。 2.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓缓注入水里，并不断_____， 切不可把水倒入浓硫酸中稀释。 3.浓盐酸具有挥发性，常常因密封性问题导致溶液质量及溶质质量分数 减小；浓硫酸具有吸水性，常常因密封性问题导致溶液质量变大，溶 质质量分数变小，因此，用后要及时把试剂瓶盖好。 搅拌 特别提醒 (1)盐酸与氯化氢是两个不同的概念，前者是后者的水溶液，是混合物； (2)若用浓硫酸作为气体干燥剂，被干燥的气体必须不跟浓硫酸发生反应，如H2、O2、CO2、CO等可用浓硫酸干燥，但NH3不能用浓硫酸干燥； (3)通常可利用盐酸或硫酸的特点，及与其他物质反应现象的差异进行检测。 命题点1　常见酸的主要性质 1.下列关于酸的说法错误的是(　　) A.浓硫酸具有吸水性，浓酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 解析　无色酚酞溶液遇酸不变色。 C 答案 解析 命题规律 探究 1 2 3 2.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学 在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应 的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应，五个 圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X是金属单质，则X可以是___。(填一种即可) 解析　酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁 等金属。 锌 答案 解析 1 2 3 (2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：______________________ ________________。 解析　由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl(合理即可)。 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓ ＋2HCl(合理即可) 答案 解析 1 2 3 3.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别 用A－H编号后，做如下实验。 (1)实验中观察到有气泡出现的试管是___，有沉淀生成的试管是___。 答案 解析 1 2 3 解析　铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH。 1 2 3 3.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别 用A－H编号后，做如下实验。 (1)实验中观察到有气泡出现的试管是___，有沉淀生成的试管是___。 答案 解析 GH BD 1 2 3 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式__________ ______________________。 答案 解析 解析　氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化 钙和水，反应过程中无明显现象。 ＋2HCl===CaCl2＋2H2O Ca(OH)2 1 2 3 (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的__________后，溶 液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________。 答案 解析 解析　在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫 色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。 紫色石蕊溶液 NaOH溶液 1 2 3 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段 时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是______________。 答案 解析 1 2 3 解析　实验后有白色沉淀生成的试管只有G和H；过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能；在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠。 1 2 3 NaOH和Na2CO3 返回 解析 答案 1 2 3 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段 时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是______________。 专题二 碱的通性、常见的碱 返回 基础知识 一、碱的通性(可溶性碱) 碱的许多化学性质非常相似，如碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些可溶性盐等物质反应。碱具有相似的化学性质是因为碱的水溶液中阴离子全部是_________________。 梳理 氢氧根离子(OH－) 二、常见的碱 1.氢氧化钠(NaOH)： (1)氢氧化钠俗称_____、_____或_______，白色固体，___溶于水，并放出大量的热； (2)具有强_____性，切不可接触皮肤，若沾在皮肤上，要用大量清水冲洗，并涂上_____溶液； (3)暴露在空气中易吸水潮解，但可以作某此气体(如氧气、氢气)的_______。 (4)用途：作干燥剂，吸收酸性气体(如SO2)，制皂、造纸、精炼石油，去除油污等。 烧碱 火碱 苛性钠 易 腐蚀 硼酸 干燥剂 2.氢氧化钙[Ca(OH)2]： (1)氢氧化钙俗称_______或_______，白色固体，___溶于水(水溶液俗称______)，有较强腐蚀性； (2)用途：用作建筑材料，用于改良酸性土壤，制漂白粉，与硫酸铜混合配制农药波尔多液等。 石灰水 熟石灰 消石灰 微 三、碱的化学性质 1.与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液显___色，无色酚酞试液显 ___色。 2.与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH ＋SO2=== ____________ 氢氧化钠暴露空气中易变质：2NaOH ＋CO2===____________ 用澄清石灰水变混蚀来检验二氧化碳：Ca(OH)2CO2===_____________ 红 蓝 Na2SO3＋H2O Na2CO3＋H2O CaCO3↓＋H2O 3.与酸反应，生成___和___。 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋HCl=== ___________ 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4=== _____________ 4.与某些可溶性盐反应，生成____和____。 氢氧化钠与氯化铁反应：2NaOH ＋FeCl2=== _________________ 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋CuSO4=== _________________ 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________ 盐 水 NaCl＋H2O CaSO4＋2H2O 新碱 新盐 2NaCl＋Fe(OH)2↓ Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 2NaOH＋ CaCO3↓ 特别提醒 (1)固体氢氧化钠暴露于空气中，因其强吸水性而易潮解，也会因与空气中的二氧化碳反应而变质，因此在保存过程中须注意密封。 (2)石灰水可由氧化钙(CaO)与水反应制取；用石灰水粉刷墙面后，屋内生一个火盆会引起墙面“出汗”，这是因为二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙和水。 命题点1　常见碱的主要性质 1.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱 的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“－”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) 命题规律 探究 1 2 3 4 5 (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论： 氢氧化钙溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 答案 解析 解析　酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。 碱性 1 2 3 4 5 (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ____________，此时所得溶液中含有的溶质有______________ (酸碱 指示剂除外)。 答案 解析 解析　乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。 氯化钙、氯化氢 溶液红色褪去 1 2 3 4 5 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所 得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。 则上层溶液中一定含有的溶质是______ (酸碱指示剂除外)，可能含有 的溶质是______；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现 象__________________________________________________________ ____________________。 答案 解析 1 2 3 4 5 解析　丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 由静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠； 底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)。 1 2 3 4 5 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所 得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。 则上层溶液中一定含有的溶质是______ (酸碱指示剂除外)，可能含有 的溶质是______；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现 象__________________________________________________________ ____________________。 答案 解析 取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可) 氯化钠 氯化钙 1 2 3 4 5 2.分类是学习化学常用的方法。 (1)物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体 现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内 容(填一条即可)。 ①用氢氧化铝作胃药 ②用石灰浆粉刷墙壁 ③用熟石灰和纯碱反应制火碱 ④用熟石灰制波尔多液 ⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳 ⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 答案 解析 1 2 3 4 5 解析　①用氢氧化铝作胃药，是氢氧化铝和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水； ②用石灰浆粉刷墙壁，是利用氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水； ③用熟石灰和纯碱反应制火碱，是利用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠； ④用熟石灰制波尔多液，是利用氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙； ⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳，是利用碱和二氧化碳反应生成盐和水； ⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。 1 2 3 4 5 答案 解析 2.分类是学习化学常用的方法。 (1)物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体 现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内 容(填一条即可)。 ①用氢氧化铝作胃药 ②用石灰浆粉刷墙壁 ③用熟石灰和纯碱反应制火碱 ④用熟石灰制波尔多液 ⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳 ⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 1 2 3 4 5 ③④ 能与盐反应 (2)化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是 否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与___ (填“B”或“C“)归为一类，理由是：_________________________ ________。 答案 解析 A B C 1 2 3 4 5 解析　下列实验中的A与B归为一类，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都无明显现象，需要通过石蕊试液或酚酞试液可以检验反应是否发生。 1 2 3 4 5 答案 解析 利用酸碱指示剂判断反应是 否发生 1 2 3 4 5 (2)化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是 否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与___ (填“B”或“C“)归为一类，理由是：_________________________ ________。 A B C B 命题点2　常见酸、碱的用途与对人类的影响 3.从①硝酸钾、②盐酸、③干冰、④碳酸氢钠中，选择适当 的物质填空。(填序号) (1)常用作焙制糕点的是___； (2)可用于人工降雨的是____； (3)可用作复合肥料的是____； (4)可用于金属表面除锈的是____。 答案 ④ ③ ① ② 1 2 3 4 5 解析 答案 4.有关下列物质的用途描述正确的是(　　) A.稀盐酸用于铁制品表面除锈 B.液氧作火箭发射的燃料 C.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D.尿素[CO(NH2)2]作优质复合肥 解析　稀盐酸可与铁制品表面的铁锈反应而将其除去；液氧不具有可燃性，不可作火箭发射的燃料；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多；尿素[CO(NH2)2]含有氮元素，可作氮肥。 A 1 2 3 4 5 命题点3　酸、碱的使用应注意的事项 5.下列有关实验操作的叙述中，正确的是(　　) A.实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水，并不断搅拌 C.直接将氢氧化钠固体放在天平左盘称量 D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用烧碱溶液擦洗 答案 解析 1 2 3 4 5 解析　实验后剩余的药品，不能放回原试剂瓶中，否则会污染药品；稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水，并不断搅拌，这样可以防止液滴飞溅；氢氧化钠固体易吸水潮解且具腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，经常选用小烧杯；不慎将浓硫酸溅到皮肤上，不能用烧碱溶液擦洗，因为烧碱溶液也有很强的腐蚀性，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 1 2 3 4 5 命题点3　酸、碱的使用应注意的事项 5.下列有关实验操作的叙述中，正确的是(　　) A.实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水，并不断搅拌 C.直接将氢氧化钠固体放在天平左盘称量 D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用烧碱溶液擦洗 B 返回 解析 答案 1 2 3 4 5 专题三 酸与碱的反应 返回 基础知识 1.酸碱反应：是指酸与碱之间发生反应生成盐与水，所以酸碱反应是中和 反应。 2.酸碱反应的实质：酸溶液中的___与碱溶液中的_____结合成中性的 。 反应式：H＋＋OH－===H2O 梳理 H＋ OH－ 水 3.酸碱反应的应用： (1)农业上改良土壤酸碱度，如用施加_______的方法来降低土壤的酸性； (2)工业上处理工厂废水，如用______处理酸性的工业废水；精制石油时用_________来中和过量的酸等； (3)医疗上可以中和过多胃酸，如用氢氧化铝复方制剂中和胃内过多的盐酸。 熟石灰 熟石灰 氢氧化钠 特别提醒　酸与碱的反应是中和反应，产物一定是盐和水；但产物是盐和水的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，它们都不是中和反应。中和反应是复分解反应中的一类特殊类型。 命题点1　酸与碱反应的实质 1.某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到 氯化钠固体中并小心加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现 有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出 该反应的化学方程式_____________________________________，该兴 趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。 答案 解析 命题规律 探究 解析　将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，说明浓硫酸与氯化钠在加热时发生反应，生成硫酸钠和氯化氢气体。 1 2 3 进行实验　同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验： 实验现象　Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 图1 1 2 3 查阅资料　图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 图2 1 2 3 实验结论　氯化氢气体不显酸性。 交流反思 (1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是____________________ ______________________________。 答案 解析 解析　溶液显酸性，是因为溶液中含有自由移动的氢离子，因此从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是：氯化氢气体中的氯化氢分子不能离解出自由移动的氢离子。 分子不能离解出自由移动的氢离子 氯化氢气体中的氯化氢 1 2 3 (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花 最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式__________________ ___________。 答案 解析 解析　小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，说明稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显___色。 解析　由实验现象可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。 红 1 2 3 (4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是___。 A.测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应 C.氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应 答案 解析 解析　干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性。 B 1 2 3 拓展应用　某同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 图3 1 2 3 (5)白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是____________________ _____________________。 答案 解析 解析　白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率。 氯化氢分子的运动速率 氨分子的运动速率大于 1 2 3 (6)写出该反应的化学方程式___________________。 答案 解析 解析　氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。 NH3＋HCl===NH4Cl 1 2 3 2.小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。 解析　浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅，故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，所以甲烧杯中的液体是浓硫酸。 答案 解析 浓硫酸 1 2 3 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完 全反应，化学方程式是______________________________。 答案 解析 解析　氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　 1 2 3 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进 一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的是 ___________。 答案 解析 1 2 3 解析　氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子； 氧化铜能够和稀硫酸反应，验证硫酸的存在； 碳酸钠能够和硫酸反应，验证硫酸的存在； 氯化钡能够和硫酸及硫酸钠反应，因此不能确定硫酸的存在，因此不能达到目的是氯化钡溶液。 1 2 3 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进 一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的是 ___________。 答案 解析 氯化钡溶液 1 2 3 命题点2　酸与碱反应在生产、生活中的应用 3.下列没有运用酸碱反应原理的是(　　) A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D.用生石灰做干燥剂 答案 解析 1 2 3 解析　A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应； B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应； C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应； D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应。 1 2 3 命题点2　酸与碱反应在生产、生活中的应用 3.下列没有运用酸碱反应原理的是(　　) A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D.用生石灰做干燥剂 1 2 3 D 解析 答案 返回 实验探究 返回 探究体验33 中和反应的探究 典例1　如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反 应的实验。(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号) 根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究： 甲同学的探究： 提出问题 A3溶液为什么不变红？ 做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 实验验证 (1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红， 说明甲同学的猜想_______。(填“成立”或“不成立”) (2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应___7。(填“＞”“＝”或 “＜”) 答案 解析 解析　本题主要考查NaOH和盐酸的性质及中和反应等。 甲：酚酞指示剂遇酸不变色，遇碱变红色，向A3溶液中滴加NaOH溶液，溶液变红说明酚酞没有变质； 向A1溶液中加入盐酸，溶液变无色，说明A2溶液中酸过量，故A2溶液pH小于7。 答案 解析 甲同学的探究： 提出问题 A3溶液为什么不变红？ 做出猜想 实验过程中，酚酞变质了？ 实验验证 (1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红， 说明甲同学的猜想_______。(填“成立”或“不成立”) (2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应___7。(填“＞”“＝”或 “＜”) 不成立 ＜ 乙同学的探究： 提出问题 B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计) 做出猜想 猜想一：NaCl　猜想二：NaCl　HCl 实验验证 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变_________色。据此，你认为乙同学的猜想______成立。(填“一”或“二”) 答案 解析 解析　乙：B3溶液中加入少量铁粉时，有气泡产生，且固体逐渐减少，说明溶液中含有HC1，铁与盐酸反应生成的FeCl2溶液呈浅绿色。据此，乙同学的猜想二成立。 答案 解析 乙同学的探究： 提出问题 B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计) 做出猜想 猜想一：NaCl　猜想二：NaCl　HCl 实验验证 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变_____色。据此，你认为乙同学的猜想____成立。(填“一”或“二”) 浅绿 二 答案 解析 交流与反思： (1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是___________ _______________。 (2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中_____较多，加入的NaOH 溶液未将其完全中和。 (3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品 用量的控制。 解析　 实验中，均涉及的反应是氢氧化钠和盐酸的反应，反应的化学方程式是NaOH十HCl===NaCl十H2O。 A3溶液未变红的可能原因是A2溶液中盐酸的含量较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。 交流与反思： (1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是___________ _______________。 (2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中_____较多，加入的NaOH 溶液未将其完全中和。 (3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品 用量的控制。 答案 解析 盐酸 NaOH＋HCl ===NaCl＋H2O 素养提升32 探究洗气装置的作用 要点　洗气装置的作用： 1.吸收气体： (1)吸收水蒸气：用浓硫酸或硫酸铜或碱石灰。 (2)吸收CO2：用氢氧化钠溶液或碱石灰。 (3)吸收HCl：可用氢氧化钠溶液或浓碳酸氢钠溶液。 (4)吸收CO2中的HCl：用碳酸氢钠溶液。 2.检验气体： (1)检验水蒸气：用硫酸铜。 (2)检验CO2：用澄清石灰水。 (3)检验HCl：用硝酸银溶液。 典例2　工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱 中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品的纯度测定问题，展开了讨论与探究。 原理思路 利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度。 实验方案 小科同学根据以上思路，设计了如图甲实验方案(固定装置省略)。装置中，仪器A的名称_______。 解析 答案 图甲 解析　根据所学知识直接写出仪器的名称。 锥形瓶 交流讨论 小明认为图甲中的实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_______(填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 解析 答案 解析　甲装置存在明显的缺陷：②装置内空气中的CO2没有排出，影响实验结果； ③反应产生的CO2未被全部排出，也就不能完全吸收； ④干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的二氧化碳。 交流讨论 小明认为图甲中的实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_______(填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 解析 答案 ②③④ 方案改进 为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲中的方案进行改进，设计了图乙的实验方案(固定装置省略)。 如图乙装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____________________ _______。 解析 答案 图乙 解析　A装置中盛放的是氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，E装置中的碱石灰可避免空气中的二氧化碳接触D装置中的碱石灰。反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净，反应停止后通空气的作用是把产生的二氧化碳全部排出并吸收。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a和b，关闭c，这样才能把含二氧化碳的空气全部排净。 方案改进 为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲中的方案进行改进，设计了图乙的实验方案(固定装置省略)。 如图乙装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____________________ _______。 解析 答案 打开弹簧夹a和b，关闭 弹簧夹c　 图乙 数据分析 若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____ (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析 答案 解析　反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置C，则会使D装置中吸收的物质偏大，而使测量结果偏低。 偏低 拓展提高 已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。 现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成___________________ _________________________________________________________________。 解析 答案 解析　硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠。 硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠(或Na2SO4；Na2SO4和H2SO4；Na2SO4和NaHCO3) 硫酸钠；硫酸钠和 典例3　大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并 验证氢气的性质，按要求回答以下问题： 解析 答案 (1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的 稀硫酸，配置步骤如下： ①计算：所需质量分数98% 的浓硫酸___g； ②量取； ③稀释。 量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有____________________________， 简要描述浓硫酸的稀释方法____________________________________ ______________________________。 解析　溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则98%×x＝245g×10%，求得x＝25g。量取时需要量筒和胶头滴管，稀释时需要烧杯与玻璃棒。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。 解析 答案 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 (1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的 稀硫酸，配置步骤如下： ①计算：所需质量分数98% 的浓硫酸___g； ②量取； ③稀释。 量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有____________________________， 简要描述浓硫酸的稀释方法____________________________________ ______________________________。 25 (2)该兴趣小组制备氢气的原理为________________________(化学方程式)。 解析　在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 解析 答案 (3)装置B的作用________________________。 解析　要验证氢气的性质，就需要对氢气进行干燥，所以装置B中的浓硫酸对氢气起到了干燥的作用。 除去氢气中混有的水蒸气 (4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是(　　) A.实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B.点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色 C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气 D.实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯 解析 答案 解析　实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯，目的是排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸，故A正确； 点燃C处酒精灯后，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色，故B正确； E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气，故C正确； 实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直到玻璃管冷却，以防高温生成的铜被重新氧化，故D错误。 (4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是(　　) A.实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B.点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色 C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气 D.实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯 解析 答案 D (5)实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为 a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为 ________。 解析 答案 解析　设被还原的氧化铜的质量为x，则 CuO＋H2===Cu＋H2O　　固体质量减少 80 64　　　　 (80－64)＝16 x (a－b)g x＝5(a－b)g (5)实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为 a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为 ________。 5(a－b)g 解析 答案 返回 本课结束 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ ＝ $