宁夏回族自治区海原县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

绝密★启用前 海原一中2025一2026学年第一学期第四次阶段性质量检测 高二化学试题 合题人：虎萝蓉 审题人：马瑜 主管：安义全 考试时间，75分钟总分：100分 注意率项： 1.答港前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作容时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，答题卡交回， 第I卷（选择题） 一、单选题（每思有且仅有一个选项符合题意，每题3分，共66分） 1.下列说法正确的是() A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 C.书写热化学方程式时，不仅要写明及应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 2.影响化学反应速第的决定因素是() A反应物的浓度 B.催化剂 C.反应物的结构与性质 D.反应温度 3.在一定温度下发生反应：2N02(g)=N204(Cg)△H<0,达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加 深的是() A使用催化剂 B.缩小容器的容积 C.降温 D.充入氮气 4.下列串实不能证明亚硝酸(HNO)是弱电解质的是() A常温下NaNO2溶液的pH>7 B.亚酶酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C.常温下0.1mol/LHN02溶液的pH约为2 D.常温下pH=3的HN02溶液稀释至100倍，稀释后溶液的PH约为4.5 5.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H=1×10-5mol·L-1,该溶液的溶质可能是() A.HNO3 B.NaOH C.NaHCO D.NaHSO4 6.下列有关说法正确的是() A钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行保护 B.铜锌原电池中，盐桥中的K+和O5分别移向负极和正极 C.铅酱电池放电时负极质量减经，充电时阳极质量增加 D.在铁片上镀铧时，将铁片与电源的正极相连 7.广东省拥有中国最大的电动汽车充电叫络，电动汽车充电桩数量超过整个爽团。下列说法不正确的是 () 高二化考 A.电动汽车的推广有利于改善大气环境 B.电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源 C.电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程 D.与燃油汽车相比，电动汽车对能量的利用率更高 8.如图所示，将铁捧和石是棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型臂中。 下列分析正确的是() A.K:闭合，铁岸上发生的反应为2H+2e-=H2↑ B.K1闭合，石暴棒周图溶液pH逐浙降低 C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D.K2闭合，电路中通过0.4W个电子时，两极共产生4.48L气体 9.下列离子组能在指定溶液中共存的是() 袍和NaC1滚液 A.使酚酞呈红色的溶液中：K*、Na、Br、CO B.无色溶液中：NH、Cu2+、CO防、SO C.含有Ag的溶液中：NH、K、CI.T D.酸性溶液中：K*、CO、HCO、Fe 10.下列化学用语表示正确的是() A.Ca2+的结构示意图 B.萜态碳原子的轨道表示式：因西☐ 182s 2φ C.水的电子式：H[O:-H D.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 11.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4k/moL,则NH3(g)≠Nzg)+2H2(g)的培变为() A.+46.2kJ/mol B.-46.2kJ/mol C.+92.4kJ/mol D.-92.4kJ/mol 玻璃搅拌器 12.中和反应反应热测定实验中，下列说法错误的是() =温度计汁 A.一组完整的实验数据需要测三次温度 B.可用金属做的搅拌器代替玻璃搅拌器 碎泡浓塑料 C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失 D.用0.5mol·L-1Na0H溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、硝酸溶液反应，如果所取的溶液体积相等， 则完全反应时放出的热量相同 13.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了() A.增大化学反应速室 B.使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH3的方向移动 C,提高氮气和氢气的利用率 D.提高平衡混合物中氨的含量 14.下列说法正确的是() A.1L0.1mol/LNH,Cl溶液中，NH对的数量为0.1N B.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 试题第1页共2页 C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解于蒸馏水 D.工业上可以用NH,C溶液除铁锈 15.鸡没有汁腺，只能依赖~唉息”满节体温，过度呼出CO2使下列平衡向左移动，导致蛋亮变薄，农场 主蒙受经济损失：H2C0,(ag)=H+(aq)+HC0(aq).HC05(aq)=H+(aa)+CO(aq),Ca2+(aq)+ C0好(aq)=CaC03(S)〔蛋壳).学者研究发现夏季给鸡吸食某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是() A淡盐水 B.碳酸水 C.在糖水 D.澄清石灰水 I6.室温下，一定浓度氨水的即州为11，下列说法正确的是(】 A加水稀将，溶液中CH) Q0HMaH20交大 B.此溶液中(NH3H:0)=1×10-5m0L-1 C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液pH=10 D.将此溶液与等体积的1.0×10-3m0lL-1盐酸反应，恰好完全中和 17.下列叙述正确的是() A中和南定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶 B.为使终点颜色变化明显，多一些指示剂更好 C,用己知浓度的芒酸滴定未知浓度的碳敏望钠溶液，用断敏作指示剂 D.中和滴定实验中，定前盛标准液漉定育尖哦部分有（泡，滴定后（泡消失，则剥定持测液浓度 偏高 18.己知25℃时，Km1Mg(0H0z]=5.61×10-12,K(AgC0=1.8×10-10,下列判新正确的是{) A.向AgC浊液中滴入KBr溶液.沉淀变成浅黄色，说明Km(AQBr)>K(AgC门 B.升高温度，KP(AgC)不变 C.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少贷的NH4C固体，c(Mg2+)增大 D.Mg(OH机2周体在氨水中的KT比在NH,CI溶液中的KP小 19.下列关于电解NaC!饱和落液的叙述正确的是() A.电解时阳极得到裹气，所板得到金属钠 B.去在明极附近的溶液中滴入淀粉K/溶液，彩液星蓝色 C,若在阴板附近的密液中商入无色酚酞溶液，溶液仍无色 D.电解一段时间后，牝全部电解液转移到烧杯中，通入适量氮化氢气体并充分搅拌后，洛液可疾复 到电解前的状况 20.把A,B,C,D四块金属泡在稀硫使中，用导线两两相连可以组成各种源电池，若A,B相连A为负极： C,D相连D上有气泡逐出：A,C相连A上发生氧化反应：B,D相连，B是电子流入的一极，四种金属的 活泼性通序由大到小排列为() A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>0>C A 21.在一定温度下的定容老闭容器中发生反应H2(g)+12(g)=2H(g),下列能说明反应己龄达到平衡状态 的是() A.混合气体的平均峰尔质量不耳变化 B.准台气体的酱度不再变化 C.D(H2)=(Hn) D.混合气体的颜色不再变化 酱二化字试遇 22.电子表和电子计算器的电源通常用嫩型银牢电池，其电极分别是Ag:0和Zn,电解质溶液为K0H溶液. 总反应式为Ag20+H20+Zn=Zn(0价2+2Ag,下列说法正确的是() A.Ag20是正极，Zn是负极 B.Zn是正极，Ag20是负极 C.工作时，电池负役区溶液pH增大 D.工作时，电子由Ag20极经外电坠流句Zn极 第1卷（非选择题） 二、填空题(4道题，共34分) 23.(每空2分，共10分)结合原子核外电子排布原理回答下列问题。 (1)基态Cu原子的商化电子排布式为 (2)基态Fe原了有一..个未我时电子 (3)5的基态原子核外有种不同空间运动状态的电子， 2p (4)某同学把0原子价电子的软道表示式写成了以下形式： 四 这种写法违智了 (5)已知高锰钢中还含有碳元素，基态C原子咳外电子占据的能量最布的原子轨道的形状是 24,(每空2分，共8分)把6m0lA气体和2molB气体混合放入2L孟用容器中，在一定条件下发生反 应：3A(g}+B(g)=2C(g)+xD(g),经5mn达到平衡、此时生成0.2mol/儿，浏得D平均反应速率为 02mol/L'min),求： (1)平衡时A的物质的量浓度 (2)5min内用B表示的反应速韦为 (3)平衡时B的转化革 (4)x的哨 5.(每究2分，共8分)钢铁根容易因生铸而被啕浊，每年因骑烛而损失的钢铁占世界钢铁年产量的 四分之一、在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防上铁被烛。装置原理如图所示。 请回答下列问愿： (1)A电板对应的金属是 (写元素名弥) B电极的电极反应式是 (2)若利用上述装盟保护钢铁不校腐蚀，则钢铁应为（透4“A”或“B°）极 (③)下列常见金属材料中镀层敲损后，铁被窝注速劣设快的是（填字母）. a. 铁作电解池的阳便 CuSO,溶液 b.铁作原电池的负极 c.铁发生化学腐浊 26.(每空2分，共6分)回答下列问塑： (I)C时.测将0.001mol/儿NaDH溶液的pH=I1.则该温度下水的K、=_ (2)强碱MO州的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，混合液中溶质为 混合液中离子浓度由大到小的懒序为 (3)25℃附，滟pH=9的NaOH落液与pH=4的H,SO,溶液混合，若所得混合液的pH=7,则NaOH溶液 与H,S0,溶液的体积比为 第2页共2页