广东湛江市雷州市第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第学期高二年级化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是:( ) A. 将食物存放在冰箱中 B. 用酒精溶解碘单质配成碘酊 C. 合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D. 合成氨工业中要控制温度在400-500℃ 2. 下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0的是:( ) A. 葡萄糖在体内缓慢氧化 B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 3. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是:( ) A. (正)减小，(逆)增大 B. (正)增大，(逆)减小 C. (正)，(逆)都减小 D. (正)，(逆)都增大 4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是:( ) A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 工业制硫酸过程中，二氧化硫的催化氧化一般选择在常压条件下进行 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 5. 下列有关碰撞理论的说法正确的是:( ) A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C. 其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D. 催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 6. 对任何达到平衡状态的反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是:( ) A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 7. 已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是:( ) A. B. C. D. 8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是:( ) A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 9. 已知反应： ，温度不同。下列图像正确的是:( ) A. B. C. D. 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是:( ) A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 11. 已知相关共价键的键能数据如下表：:( ) 共价键 H－H C－H C－C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 则CH3-CH3→CH2=CH2+H2的为 A. +120kJ/mol B. +46kJ/mol C. -120kJ/mol D. -46kJ/mol 12. 在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2molCO和2molNO，发生反应：，测得物质的量与时间关系如下: 容器 温度 0 2.0min 4.0min 6.0min 8.0min 甲 0 0.40mol 0.60mol tmol 0.60mol 乙 0 0.30mol 0.55mol 0.70mol 0.70mol 下列判断正确的是:( ) A. 温度： B. 平衡转化率：甲<乙 C. 平衡常数：甲>乙 D. 平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙 13. 在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%。则下列说法正确的是:( ) A. a>b B. 物质A的转化率增大 C. 物质A的质量分数减小 D. 平衡向逆反应方向移动 14. 密闭容器中，发生 和 两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是:( ) A. 增大压强，物质C的浓度不变 B. 升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C. 反应 D. 加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 15. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是:( ) A. 在循环中起催化作用 B. 该反应可用于制取合成气、 C. 过程中包含反应 D. 反应过程中金属元素、V的价态均不变 16. 已知反应由以下两种基元反应构成(第1步)、(第2步)，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是:( ) A. 该反应的ΔH>0 B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大 C. 选择优良的催化剂可降低反应的活化能 D. 该反应的速率由第2步反应决定 二、非选择题(本大题共4小题，每小题14分，共56分) 17. 2025年9月3号在北京举行的纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵上，作为打击范围覆盖全球的液体洲际导弹东风-5C，受到全世界军迷爱好者的广泛关注与讨论。高中生小明猜想作为液体燃料最好用且单位质量放出热量最多的是液体。 （1）常温常压下在空气中完全燃烧生成液态水，放出的能量，写成燃烧的热化学方程式___________________________________________________ 。 （2）工业上制取氢气的方法为 化学键 键能 414 1068 463 则键的键能为_________。 （3）查阅相关资料后小明发现，虽然H2的反应热很大，但是由于保存条件比较严苛，不适合作为导弹的燃料经常是用和作为燃料，工业上利用和可以合成，又可以进一步制备联氨()等。已知： ① ② ③ 试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________________________________ 。 （4）工业上合成的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式_____________________________________________ 。 （5）列举2个措施，加快工业上合成的速率___________________________。 18. 某同学探究外界条件对分解速率的影响，实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。 实验序号 1 2 3 4 5 浓度/() 0.4 0.4 0.4 0.4 0.4 v(溶液)/ 20 20 20 20 b 温度 室温 50℃水浴 室温 室温 室温 催化剂 无 无 粉末 收集所需时间/s 几乎无气体产生 296 45 100 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究______对分解速率的影响。 （2）表中a所用试剂为______。对比实验3、4可得出的结论是_______________________ 。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用溶液，还应添加的试剂及用量为____________。 （4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用溶液和溶液处理。 ①请配平方程式： ②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率/ 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是__________________________________________。 19. 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O₇)溶液为研究对象，探究影响化学平衡的条件已知： ①溶液存在平衡：。 ②(绿色) （1）ⅰ可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______(填化学式)。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的______(填“能”或“不能”)，理由是________________________ 。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是________________________ 。 （5）向溶液加水稀释与的比值______(填“变大”“变小”或“不变”)。 20. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下： Ⅰ. Ⅱ. 则______。 （2）某研究小组向恒容密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是______(填代号)。 A． 使用催化剂A的最佳温度约250℃ B． 相同条件，改变压强不影响CH2ClCHClCH3的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH不变 D．P点可能为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是________________________________________________ 。 （3）反应 ΔH > 0 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。 ①a、d代表______(填“丙烷”或“丙烯”)，p1______(填“大于”“小于”或“等于”)p2。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为______(结果保留3位有效数字)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第一次月考参考答案 1、 选择题(本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1-5: BADBB 6-10: ABCBA 11-16:ABDDDC 17、(14分)（1） 3分 （2）436 3 分 （3） 3 分 （4） 3分 （5）增大反应的压强，升高反应的温度，增大反应物的浓度，加入正催化剂 (列举2个措施) 2分 18、(14分)（1）温度 2分 （2） ①. 粉末 2分 ②. 其他条件相同时，不同催化剂对分解速率的影响不同 2分 （3）蒸馏水 2分 （4） ①. ；；；；（即） 3分 ②. 温度高于时，大量分解，导致反应物浓度显著降低，使铜的平均溶解速率下降 3分 19、(14分)（1）放热 2分 （2）KOH、K2CO3等 2分 （3） ①. 不能 2分 ②. 浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大导致平衡逆向移动的 3分 （4）在酸性条件下，K2Cr2O7氧化性比碱性条件下的K2CrO4强 3分 （5）变小 2分 20、(14分)（1）-32 2分 （2） ① BD 2分 ②. 温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小 3分 （3） ①丙烷 2分 ②大于 2分 ③ 33.3% 3分 学科网（北京）股份有限公司 $