2026年中考化学一轮复习课件--水和溶液

水和溶液 专题一 水的组成和主要性质 专题二 溶液、悬浊液和乳浊液 内容索引 专题四 水污染 专题三 溶质的质量分数 实验探究 专题一 水的组成和主要性质 返回 基础知识 一、水的组成(电解水实验) 1.电解水的实验装置： 梳理 2.实验现象：接通直流电源后，两个电极上均有气泡产生；一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积约是与电源正极相连的玻璃管内的气体体积的 倍。 3.气体检验： (1)用带火星的木条接近与正极相连的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞， 观察到 ，证明正极产生的气体是 。 (2)用点燃的火柴接近与负极相连的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到 并产生 色火焰，证明负极产生的气体是 。 4.实验结论：水 氢气＋氧气，说明水是由 组成的。 两 带火星的木条复燃 氧气 气体能在空气中燃烧 淡蓝 氢气 氢和氧两种元素 二、水的主要性质 1.物理性质： 2.化学性质： (1)在通电时能发生分解反应：2H2O 2H2↑＋O2↑ (2)常温下与某些氧化物反应：如SO3＋H2O===H2SO4；CaO＋H2O=== Ca(OH)2 颜色 无色 沸点(标准状况下) 100℃ 气味 无味 凝固点 0℃ 状态 常温常压下液态 水的异常现象 4℃时密度最大 三、水是良好的溶剂 水能够溶解许多固态、液态或气态的物质，是一种良好的溶剂，因此，自然界中的水一般都是混合物。除了水是常用的溶剂外，酒精和汽油等也是常见的溶剂，如医药行业， 是制作碘酒的常用溶剂；工业上，常用汽油清洗油污，其中汽油就是作为溶解油污的 。 酒精 溶剂 命题点1　水电解与水的组成 1.如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是(　　) A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火 星的木条复燃 C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1 D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的 1 2 3 答案 解析 命题规律 探究 命题规律 探究 解析　在水中加入少量硫酸钠以增强导电性，故A说法正确； 由电解水的装置可知，负极产生的气体较多是H2，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故B说法错误； 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，故C说法错误； 电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法错误。 1 2 3 命题点1　水电解与水的组成 1.如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是(　　) A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火 星的木条复燃 C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1 D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的 答案 解析 命题规律 探究 A 1 2 3 命题点2　水的物理性质和化学性质 2.水在下列实验中的作用： (1)硫在氧气中燃烧___________________________； 解析　硫粉在氧气中燃烧会产生有毒的二氧化硫，用水可以吸收，防止污染空气； 答案 解析 吸收二氧化硫，防止污染空气 1 2 3 (2)铁丝在氧气中燃烧___________________________； 解析　铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁的黑色固体，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，在瓶底放些水或沙子； (3)蔗糖放入水中___________。 解析　蔗糖放入水中，水能溶解蔗糖。 答案 解析 防止生成物溅落下来炸裂瓶底 水溶解蔗糖 1 2 3 命题点3　水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 3.下列溶液中，溶剂不是水的是(　　) A.蔗糖溶液 B.生理盐水 C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸 答案 解析 1 2 3 解析　根据溶液中溶质和溶剂的判断方法(即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂)，逐一分析判断即可。蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂；碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢是溶质，水是溶剂。 1 2 3 命题点3　水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂 3.下列溶液中，溶剂不是水的是(　　) A.蔗糖溶液 B.生理盐水 C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸 C 返回 解析 答案 1 2 3 专题二 溶液、悬浊液和乳浊液 返回 基础知识 1.溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成 、 的混合物。溶液的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。 2.悬浊液： 悬浮在液体里形成的混合物。悬浊液又称悬浮液，如泥水、石灰浆等。 3.乳浊液： 分散到液体里形成的混合物，如石油的原油、牛奶等。 梳理 均一 稳定 固体小颗粒 液体小液滴 4.溶液、悬浊液、乳浊液的特点： 液体类型 分散到液体中的微粒 特点 溶液 很小(分子或离子) 均一、稳定的混合物  浊液 悬浊液 较大(固体小颗粒) 不均一、不稳定、久置分层的混合物 乳浊液 较大(液体小液滴) 命题点1　溶液的特点 1.把少量下列物质加入足量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　　) A.氯化钠 B.花生油 C.葡萄糖 D.硝酸铵 解析　氯化钠能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液； 花生油不溶于水，不能形成溶液，震荡后可形成乳浊液； 葡萄糖能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液； 硝酸铵能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液。 1 2 3 答案 解析 命题规律 探究 B 2.在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(　　) 1 2 3 A. B. C. D. 答案 解析 解析　溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。解答本题的关键是要掌握物质在水中的溶解性情况，只有这样才能对物质在水中能否形成溶液做出正确的判断。碘难溶于水，但可以溶于汽油形成均一、稳定的褐色溶液。 1 2 3 2.在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(　　) 1 2 3 A. B. C. D. 答案 解析 B 命题点2　区别溶液、悬浊液和乳浊液 3.餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(　　) A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐 解析　酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液； 玉米糊不均一、不稳定，属于悬浊液； 冰水属于纯净物，溶液必须是混合物； 可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液。 D 返回 解析 答案 1 2 3 专题三 溶质的质量分数 返回 基础知识 1.溶液中溶质质量分数：是 与 之比，可以用小数或百分数表示，是对溶液中 含量的定量描述，有利于准确表明一定量溶液中所含的溶质质量。 梳理 溶质质量 溶液质量 溶质 2.溶液中溶质质量分数的计算公式： 其它公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 3.溶液中溶质质量分数的意义：指每100份质量的溶液中含有 的质量。 溶质 特别提醒 (1)溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，若溶质没有析出，其溶质质量不变。 (2)溶液中未溶解的溶质不能计入溶质或溶液的质量中。 (3)饱和溶液中溶质的溶解度(S)与溶质质量分数(a%)的关系：a %＝ ×100%。不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无直接关系。 (4)溶液稀释前后溶质质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数。 4.配制一定溶质质量分数的溶液(以氯化钠溶液的配制为例)： (1)实验仪器： 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 。 (2)实验步骤： ①计算：计算配制溶液所需的溶质和溶剂的量； ②称量：对溶质和溶剂进行称量或量取； ③溶解：将量筒量取的水倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌； ④装瓶：将配成的溶液装瓶贴上标签。 托盘天平 玻璃棒 (3)误差分析： ①称量固体时砝码破损、砝码与药品位置放反(称量时使用游码)等均会导致实验结果偏小。 ②量取水时仰视读数，使实验结果偏小；俯视读数，使实验结果偏大。 ③烧杯不干燥(原来内部就有一些水)、固体药品中含有杂质，都会导致实验结果偏小。 命题点1　说明溶液中溶质质量分数的意义 1.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是(　　) A.100g水中溶解有10g氢氧化钠 B.10g溶液中含有1g氢氧化钠 C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9 D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液 解析　溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质量)×100%＝〔溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)〕×100%，根据溶质质量分数概念分析即可。 1 2 答案 解析 命题规律 探究 3 A 4 命题点2　应用溶质质量分数公式进行简单计算 2.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 　　kg； 解析　溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%＝24kg。 答案 解析 24 1 2 3 4 (2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液　　　　 kg。 解析　设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，可得：60kg×20%＝x×12%，x＝100kg。 答案 解析 100 1 2 3 4 命题点3　按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、 步骤与操作方法 3.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　) 1 2 3 4 答案 解析 选项 操作 目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确 C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 1 2 3 4 解析　掌握配制溶质质量分数一定的溶液的步骤与注意事项、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。 A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂； B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是避免污染天平； C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便； D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是增加食盐的溶解能力。 1 2 3 4 答案 解析 选项 操作 目的 A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费 B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确 C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便 D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力 答案　C 1 2 3 4 答案 解析 4.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 请回答： (1)应称量　　gNaCl，需加水　　　mL。 解析　溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。 7.5 42.5 1 2 3 4 答案 解析 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应　　　　　　　　 　　直到天平平衡。 解析　在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。 继续向左盘添加氯化钠 1 2 3 4 (3)取上述溶液10g加水稀释到　　g，可得到5%的NaCl溶液。 解析　溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×15%＝(10g＋x)×5%，求得x＝20g，故取上述溶液10g加水稀释到10g＋20g＝30g，可得到5%的NaCl溶液。 30 返回 解析 答案 1 2 3 4 专题四 水污染 返回 基础知识 1.水体污染的主要来源：未经处理的 污水和 废水直接排放，农业生产中的 与 的过量使用，垃圾的任意堆放等。 2.水体污染的危害：被污染的水体存在大量的有害物质，不仅影响到人体健康，还会影响农作物的产量和质量，破坏土壤结构，引起生态环境的恶化；水体中氮、磷元素过多会造成水体的 ，形成“水华”和赤潮，造成水体缺 而导致鱼、虾等水生生物的大量死亡。 3.水体污染的防治措施：制订和遵守相关法律法规，研究合理利用和保护水资源的相关措施；对生活或工业污水，排放前要进行净化处理，处理达标后再排放；在农业生产上，减少化肥农药的使用，提倡使用有机肥以及病虫害的生物防治。 梳理 生活 工业 农药 化肥 富营养化 氧 4.污水净化的常用方法： (1)吸附法：利用活性碳的吸附使水中的悬浮物凝聚在一起而分离的方法。 (2)沉淀法：在天然水或污水中加入一定量的絮凝剂(如明矾)，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去的方法。 (3)过滤法：利用过滤膜把不溶于水中的固态物质跟水分离的方法。 (4)蒸馏法：利用液体中各成分沸点不同而进行分离的方法。 5.水资源的保护和利用：水是生命之源，地球上的淡水资源很少，但水的用途却很多，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。因此，我们应该树立爱护水资源的意识：一是节约用水；二是防止水体污染。比如，可以将洗衣水用来拖地后再冲厕所(水的循环利用)；工业用水重复利用、园林采用喷灌浇水(减少水的使用)；收集雨水作为生活用水(水的回收利用)；生活污水、工业废水集中处理后排放(防止水污染)等。 命题点1　水体污染与防治 1.下列关于水的说法正确的是(　　) A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C.水能够溶解所有的物质 D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 1 2 答案 解析 命题规律 探究 3 4 5 6 解析　A、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水中含有可溶性矿物质，不是纯净物； B、富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”； C、水不能够溶解所有的物质，如植物油不能溶解在水中； D、蒸馏水中不含有人体所需要的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康。 命题规律 探究 1 2 3 4 5 6 命题点1　水体污染与防治 1.下列关于水的说法正确的是(　　) A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C.水能够溶解所有的物质 D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 答案 解析 命题规律 探究 B 1 2 3 4 5 6 2.“保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是(　　) A.拒绝使用含磷洗衣粉 B.提倡绿色出行，尽量少开私家车 C.废旧电池随意丢弃 D.加强水质监测，禁止污水排放 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　使用含磷洗衣粉，会造成水体污染和富营养化，应拒绝使用，故A说法正确； 提倡绿色出行，尽量少开私家车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少空气污染物、二氧化碳的排放，故B说法正确； 废旧电池中的铅、镉等元素，危害较大，如果随意丢弃，会污染土壤和水源，故C说法错误； 加强水质监测，禁止污水排放，有利于保护水资源，故D说法正确。 1 2 3 4 5 6 2.“保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是(　　) A.拒绝使用含磷洗衣粉 B.提倡绿色出行，尽量少开私家车 C.废旧电池随意丢弃 D.加强水质监测，禁止污水排放 答案 解析 C 1 2 3 4 5 6 3.目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 (1)①的作用是　　。 A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.过滤 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　①中碳罐中含活性炭，根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，则①的作用是吸附杂质。 1 2 3 4 5 6 3.目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。 (1)①的作用是　　。 A.杀菌消毒 B.吸附杂质 C.蒸馏 D.过滤 答案 解析 B 1 2 3 4 5 6 (2)直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于　　　　(选填“混合物”或“纯净物”)。 解析　只要将直饮水机与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，则直饮水中含有水、可溶性钙镁化合物等，属于混合物。 混合物 1 2 3 4 5 6 答案 解析 命题点2　列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法 4.联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是(　　) 选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别 A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法 B 异味物质 加活性炭 吸附法 C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法 D 纯碱 加石灰水 蒸馏法 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，属于沉淀法，故A错误； 活性炭具有吸附性，能够吸附异味，属于吸附法，故B正确； 硫酸铜为易溶性盐，加入硫酸根离子，不能除去铜离子，故C错误； 纯碱是碳酸钠，与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，可用过滤法，故D错误。 1 2 3 4 5 6 答案 解析 命题点2　列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法 4.联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是(　　) 选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别 A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法 B 异味物质 加活性炭 吸附法 C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法 D 纯碱 加石灰水 蒸馏法 B 1 2 3 4 5 6 5.水与人类的生活生产密切相关。请回答以下问题： (1)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______。 解析　蒸馏之后的水是纯水，所以蒸馏的方法得到的水的净化程度最高； 蒸馏 答案 解析 1 2 3 4 5 6 (2)“中水”是城市污水处理设施深度净化后的水，因为水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间，故名为“中水”。下列关于“中水”的说法，正确的是　　　　。 A.“中水”不能直接作为饮用水 B.利用“中水”有利于节约水资源 C.“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同 D.将生活污水净化处理成“中水”的过程要用到过滤和吸附等方法 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　“中水”水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间，所以不能饮用，但可以节约水资源，若转化为饮用水则需要将水做进一步的净化，可用过滤、吸附等方法。 1 2 3 4 5 6 (2)“中水”是城市污水处理设施深度净化后的水，因为水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间，故名为“中水”。下列关于“中水”的说法，正确的是　　　　。 A.“中水”不能直接作为饮用水 B.利用“中水”有利于节约水资源 C.“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同 D.将生活污水净化处理成“中水”的过程要用到过滤和吸附等方法 答案 解析 ABD 1 2 3 4 5 6 命题点3　树立水是生命之源的观点及节约用水的意识，增强防止水污染 的责任感 6.“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是(　　) A.逐步淘汰高耗水生产工艺 B.农作物采用大水浸灌 C.生活污水集中处理后排放 D.加强对水资源的监测 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　逐步淘汰高耗水生产工艺，能节约用水，符合主题； 农作物采用大水浸灌，浪费大量的水资源，不利于节约用水，不符合主题； 生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，符合主题； 加强对水资源的监测，有利于水资源保护，符合主题。 1 2 3 4 5 6 命题点3　树立水是生命之源的观点及节约用水的意识，增强防止水污染 的责任感 6.“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是(　　) A.逐步淘汰高耗水生产工艺 B.农作物采用大水浸灌 C.生活污水集中处理后排放 D.加强对水资源的监测 B 返回 解析 答案 1 2 3 4 5 6 实验探究 返回 探究体验28 水的电解 典例1　如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题： (1)接通直流电源后，D管产生气体是　　气， A 电极为电源的　　极。 答案 解析 解析　与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少， 能使带火星的木条复燃；与负极相连的试管生成的是氢气，较多；氢气体积是氧气体积的2倍，所以接通直流电源后，D管产生气体是氧气；检验的方法是带火星的木条，现象是木条复燃；A电极为电源的负极。 氧 负 答案 解析 (2)如果D管内产生气体的体积为5毫升，则C管内产生气体的体积为　　毫升。 解析　因为氢气体积是氧气体积的2倍，所以如果D管内产生气体的体积为5毫升，则C管内产生气体的体积为10毫升。 (3)在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是_______ _________。 解析　加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。 10 增强水 的导电性 答案 解析 解析　水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑。 (5)生活中的“水”有很多种，下列“水”属于纯净物的是　　　。(填字母序号) A.河水 B.自来水 C.蒸馏水 D.矿泉水 解析　河水、自来水、矿泉水均含有很多杂质，属于混合物，而蒸馏水属于纯净物。 (4)请写出电解水的化学方程式：______________________。 C 答案 解析 (6)家用净水剂中通常使用　　　　净水，这种物质既能吸附一些溶解在水中的杂质，又可粗略去除一些不溶性杂质。 解析　活性炭具有吸附性，既能吸附一些溶解在水中的杂质，又可粗略去除一些不溶性杂质。 活性炭 探究体验29 配制一定溶质质量分数的溶液 典例2　如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　　　　　　。 解析　称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③。 ②⑤①④③ 答案 解析 答案 解析 (2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是　　　。 解析　图②中的塑料仪器为药匙。 药匙 解析 答案 (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为　　　　。 解析　食盐的质量＝砝码＋游码；据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量＝15g＋3.2g＝18.2g。 18.2g 解析 答案 (4)根据计算需要量取水的体积是　　　　mL(水的密度为1g/mL)；量取读数时，如下图视线角度正确的是　 。(选填字母序号) 解析　所配溶液的质量为： ＝182g，所以需要水的质量是182g－18.2g＝163.8g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为163.8mL；量取读数时，视线角度正确的是D。 163.8 D 解析 答案 (5)操作③用玻璃棒搅拌的目的是_______________。 解析　溶解时玻璃棒搅拌的作用是加速固体溶解。 (6)若称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，其他操作步骤均正确，则所配溶液的溶质质量分数　　　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 解析　若砝码缺少一角，则称量食盐质量减小，溶质减少，溶质质量分数变小。 加速氯化钠溶解 小于 要点　数形结合就是把抽象的数学语言与直观的图形结合起来，使得复杂问题简单化，抽象问题具体化，使抽象思维和形象思维相结合，通过图形的描述、代数的论证来研究和解决数学问题的一种数学思想方法。这种数形结合的思想也常常用于解决科学问题，直观形象，化难为易，优化解题。数形结合思想用于解决溶液问题的关键在于：读图、识图、用图。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，重点弄清图像中的“四点”(起点、交点、转折点、终点)及各条线段(含横、纵坐标)的化学含义，分析曲线的走向，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。 素养提升29 溶液中的数形结合思想 典例3甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M—m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是(　　) A.m1∶m2＝3∶7 B.m1－△M1＜m2－△M2 C.曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化 关系 D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中 溶质不止一种 解析 答案 解析　镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 　 2 △M1＝24－2＝22 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 2 △M2＝56－2＝54 A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24∶56＝3∶7，故选项A说法正确。 B、由题意，m1－△M1、m2－△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1－△M1＝m2－△M2，故选项B说法错误。 C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项C说法正确。 D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项D说法正确。 典例3　甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M—m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是(　　) A.m1∶m2＝3∶7 B.m1－△M1＜m2－△M2 C.曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化 关系 D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中 溶质不止一种 解析 答案 B 典例4　ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升 高而增大 B.点a对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C.点b对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到 饱和 D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 解析 答案 解析　A、通过分析溶解度曲线可知，0℃—70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A说法错误； B、点a在溶解度曲线上，所以点a对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B说法错误； C、通过观察溶解度曲线，点b对应的ZnSO4溶液升温或降温，溶解度都会减小，所以点b对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C说法正确； D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D说法错误。 典例4　ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升 高而增大 B.点a对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C.点b对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到 饱和 D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g C 解析 答案 返回 本课结束 溶质的质量分数＝×100% ＝×100% 溶液质量＝ 2H2O2H2↑＋O2↑ $