精品解析：福建省莆田市秀屿区莆田第二十五中学2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

莆田第二十五中学2025-2026学年上学期九年化学期末考试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题仅有一个正确选项) 1. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 降温结晶 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 2. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3 3. 下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A. 塑料瓶 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 4. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 5. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 6. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C. 用水浇灭炭火 D. 用锅盖盖灭油锅火焰 7. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 海水晒盐 B. 干冰制冷 C. 风力发电 D. 火箭发射 8. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 9. 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为_______。 ②CeO2中氧元素为价，铈元素为_______价。 （2）CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应I可应用于燃料电池，电池工作时_______能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_______。 12. 海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 （1）水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的_______(填“光合作用”或“呼吸作用”)。 （2）科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为_______。 （3）水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有_______(写一个)。 （4）将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______(写一个)。 13. 兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。 基于上述实践活动，请回答下列问题： （1）确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原理是_______。 （2）使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰_______(填“上”“中”或“根”)部喷射。 （3）火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是_______(写一条)。 （4）设置安全标识。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是_______(填字母)。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖—盖火自断”蕴含的灭火原理是_______。 14. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和___________等(填一种)。 （2）环节②电解水的化学方程式为___________。 （3）环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入___________(填试剂名称)。 （4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为___________。 （5）该设想有利于实现月球基地中CO2、O2、___________等物质的循环利用。 15. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是___________(填“H2”或“O2”)。 （2）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 液氨氨气氮气、氢气、残余氨气氢气 ①步骤Ⅱ的反应属于___________(填基本反应类型)。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的___________性。 （4）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠(NaH)。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式是___________。 16. 根据下图回答问题。 （1）仪器a名称是___________。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的收集装置是___________(填字母)。检验一瓶二氧化碳收集满的方法是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 17. 以下是某研究小组探究影响化学反应速率快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数) 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2 125 2 ③ 30 12 40 / 125 148 ④ 30 12 90 / 125 82 （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与___________有关； （2）通过对比实验 ___________和___________可知(填序号)，化学反应快慢与温度的关系是___________。 （3）写出该反应的化学方程式___________。 18. 一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，88t二氧化碳理论上可得到甲醇的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田第二十五中学2025-2026学年上学期九年化学期末考试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题3分，共30分。每小题仅有一个正确选项) 1. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 降温结晶 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 【答案】A 【解析】 【详解】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。 故无需进行的操作为降温结晶。 故选A。 2. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； 答案为：B。 【点睛】本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。 3. 下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A. 塑料瓶 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，选项错误。 B. 小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，选项错误。 C. 石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，选项错误。 D. 活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，选项正确。 故选：D。 4. 我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是 A. 属于新型化合物 B. 每个分子由6个碳原子构成 C. 相对分子质量为72 D. 与O2反应生成碳的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、C6​是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误； B、由化学式C6​可知，每个C6​分子由 6 个碳原子构成，该说法正确； C、C6​的相对分子质量为，该说法正确； D、碳单质具有可燃性，C6​能与O2​反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。 故选A。 5. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 6. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 B. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C. 用水浇灭炭火 D. 用锅盖盖灭油锅火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、灯帽盖灭酒精灯，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意； B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意； C、水汽化吸热，用水浇灭炭火，是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理，符合题意； D、用锅盖盖灭油锅火焰，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意。 故选C。 7. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 海水晒盐 B. 干冰制冷 C. 风力发电 D. 火箭发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误； B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误； C、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误； D、火箭发射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，选项正确。 故选D。 8. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 9. 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意； C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则， 操作正确，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气，所以会观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。 故选B。 10. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意； B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意； C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意； D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. CuO-CeO2催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为_______。 ②CeO2中氧元素为价，铈元素为_______价。 （2）CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应I可应用于燃料电池，电池工作时_______能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 140.1 ②. +4 （2） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表的单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，观察可知，铈的相对原子质量为140.1； ②在CeO2中，氧元素为-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4价； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ可应用于燃料电池，燃料电池工作时是化学能转化为电能； ②由微观示意图可知，反应Ⅱ是一氧化碳和氧气在CuO-CeO2催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为\：。 12. 海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 （1）水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的_______(填“光合作用”或“呼吸作用”)。 （2）科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为_______。 （3）水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有_______(写一个)。 （4）将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______(写一个)。 【答案】（1）光合作用 （2）H2 （3）可再生 （4）减缓温室效应 【解析】 【小问1详解】 植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为淀粉等糖类物质和氧气，在太阳光照条件下，水生植物将CO2转化为淀粉等糖类物质，这属于植物的光合作用； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 在反应中，反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、 8个氢原子、2个氧原子，所以4X中应含有8个氢原子，那么1个X分子中含有 2个氢原子，故X的化学式为H2； 【小问3详解】 水生植物经厌氧发酵产生的乙醇等生物燃料与化石燃料相比，其优点之一是可再生（化石燃料是不可再生能源）； 【小问4详解】 从环境保护角度看，将CO2注入海底封存的利：可以减少大气中的二氧化碳含量，缓解温室效应；弊：可能会影响海洋的生态环境，比如使海水的酸碱度发生变化，影响海洋生物的生存等。 13. 兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标识。 基于上述实践活动，请回答下列问题： （1）确定“可燃物、火源控制、消防设施”等调查内容所依据的化学原理是_______。 （2）使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰_______(填“上”“中”或“根”)部喷射。 （3）火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是_______(写一条)。 （4）设置安全标识。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是_______(填字母)。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖—盖火自断”蕴含的灭火原理是_______。 【答案】（1）燃烧的条件和灭火的原理 （2）根 （3） ①. ②. 用湿毛巾捂住口鼻 （4） ①. a ②. 将可燃物与氧气(或空气)隔绝 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；通过控制可燃物、消除火源等措施来预防火灾，利用消防设施在火灾发生时灭火，“排查可燃物、火源控制、消防设施”等内容围绕的化学原理是燃烧的条件和灭火的原理； 【小问2详解】 用干粉灭火器灭火时，应该对准火焰根部喷射，因为火焰根部是可燃物的所在处，对准根部喷射可以使二氧化碳覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的； 【小问3详解】 ①天然气的主要成分是CH4，CH4和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②在火灾区，可采用的自救措施是用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等； 【小问4详解】 a、该图是禁止烟火的标志，故选项符合题意； b、该图是禁止燃放鞭炮的标志，故选项不符合题意； c、该图是禁止吸烟的标志，故选项不符合题意； 故选：a； ② “油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”，锅盖盖在油锅上，使油与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的，所以蕴含的灭火原理是将可燃物与氧气(或空气)隔绝。 14. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和___________等(填一种)。 （2）环节②电解水的化学方程式为___________。 （3）环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入___________(填试剂名称)。 （4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为___________。 （5）该设想有利于实现月球基地中CO2、O2、___________等物质的循环利用。 【答案】（1）氧气## （2） （3）澄清石灰水 （4） （5）水## 【解析】 【小问1详解】 根据图可知环节①分离水后的气体含有、和。 【小问2详解】 环节②水在光伏电和月壤催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入澄清石灰水中。 【小问4详解】 环节④二氧化碳和氢气在光照和月壤催化剂Ⅱ的作用下转化为甲烷和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 环节②水是反应物，环节④水是生成物，故该设想除了氧气和二氧化碳，水也能循环利用。 15. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是___________(填“H2”或“O2”)。 （2）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 液氨氨气氮气、氢气、残余氨气氢气 ①步骤Ⅱ的反应属于___________(填基本反应类型)。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的___________性。 （4）储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠(NaH)。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）H2 （2） ①. 分解反应 ②. 物理 （3）吸附 （4）NaH+H2O=NaOH+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极上产生氧气，负极上产生氢气，故填：H2。 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂和温度为400℃的条件下反应生成氮气和氢气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故①填：分解反应。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，是分离物质的过程，没有生成新物质，该过程属于物理变化，故②填：物理。 【小问3详解】 活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。 【小问4详解】 氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。 16. 根据下图回答问题。 （1）仪器a名称是___________。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的收集装置是___________(填字母)。检验一瓶二氧化碳收集满的方法是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是___________(填字母)，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. D ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满 （3） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 a是收集气体的仪器集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，能用向上排空气法收集，即D装置；检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满，故填：D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满； 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，选固体加热型发生装置，即选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，故填：A；。 17. 以下是某研究小组探究影响化学反应速率快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数) 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2 125 2 ③ 30 12 40 / 125 148 ④ 30 12 90 / 125 82 （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与___________有关； （2）通过对比实验 ___________和___________可知(填序号)，化学反应快慢与温度的关系是___________。 （3）写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）反应物的浓度 （2） ①. ③ ②. ④ ③. 温度越高，反应速率越快 （3） 【解析】 【小问1详解】 对比①和②可知，实验②的过氧化氢溶液浓度比实验①的溶液浓度高，收集相同体积的氧气，实验②用的时间比实验①少，故通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关。 【小问2详解】 反应③和④的温度不同，其他条件都相同，且实验④的温度比实验③的高，收集相同体积的氧气，实验④用的时间比实验③少，故通过对比实验③和④可知，温度越高，反应速率越快。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。 18. 一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，88t二氧化碳理论上可得到甲醇的质量是多少？ 【答案】解：设得到的甲醇质量为x。 答：得到的甲醇质量为64t。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $