2026年中考化学一轮复习课件--物质的变化和性质

物质的变化和性质 专题一 物质的变化和性质 专题二 溶液的酸碱性与酸碱度 内容索引 实验探究 专题三 饱和溶液和不饱和溶液、溶解度 专题一 物质的变化和性质 返回 基础知识 一、物质的物理变化和化学变化 1.物理变化：没有生成 的变化，如滴水成冰、冰雪消融、水分蒸发、铁丝变细、灯泡发光、轮胎爆炸等。物理变化多表现为状态、形状等的变化。 2.化学变化：生成了 的变化，如钢铁锈蚀、食物腐烂、燃料燃烧、燃放烟花、酿酒等。化学变化常伴随变色、生成气体、产生沉淀等现象及吸热、放热、发光等能量变化。 梳理 新物质 新物质 3.物理变化与化学变化的区别： 变化类型 物理变化 化学变化 本质区别 宏观 没有新物质生成 有新物质生成 微观 构成物质的微粒不变，只是微粒的间隔、位置可能改变 构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒 判断依据 有无新物质生成 特别提醒　物质变化时常伴随一些现象的发生，这些现象只能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不能作为判断物理变化或化学变化的依据，如电灯通电时发光、放热是物理变化。 二、物质的物理性质和化学性质 1.物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。 2.化学性质：物质在 中表现出来的性质，如酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性等。 3.外界条件(如温度、压力等)对物质性质的影响：外界条件能影响物质的物理性质，如随着温度的变化，水会在固、液、气三态之间变化，物质的溶解性也会受到压强、温度等因素的影响等。 化学变化 化学变化 命题点1　区别物质的物理变化和化学变化 1.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是(　　) A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.烧制瓷器 D.冶炼生铁 1 2 3 命题规律 探究 4 答案 解析 5 解析　粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； 纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化； 烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化； 冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化。 命题规律 探究 1 2 3 4 5 命题点1　区别物质的物理变化和化学变化 1“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是(　　) A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.烧制瓷器 D.冶炼生铁 命题规律 探究 答案 解析 B 1 2 3 4 5 2.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是(　　) A.在甲骨上刻文字 B.指南针指引航海 C.用泥土烧制陶瓷 D.用石块修筑长城 解析　在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化； 用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化； 用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C 答案 解析 1 2 3 4 5 命题点2　识别物质的物理性质和化学性质 3.物质的下列性质中，属于化学性质的是(　　) A.颜色 B.状态 C.熔点 D.氧化性 解析　颜色和状态可以直接观察，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质； 熔点可以通过仪器测量，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质； 氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。 答案 解析 D 1 2 3 4 5 4.下列用途利用了物质物理性质的是(　　) A.木炭用作吸附剂 B.生石灰用作干燥剂 C.氧气用作助燃剂 D.氮气用作保护气 解析　木炭用作吸附剂，是利用了木炭吸附性，不需要通过化学变化才表现出来，是利用了其物理性质； 生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质； 氧气用作助燃剂，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质； 氮气用作保护气，是利用了氮气的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质。 答案 解析 A 1 2 3 4 5 命题点3　举例说明外界条件(如温度、压力等)能影响物质的性质 5.溶液与人们的生活息息相关。下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 1 2 3 4 5 (1)60℃时，氯化钠的溶解度　　　硝酸钾的溶解度(填“＞”“＝”或“＜”)； 解析　由表中信息可知，60℃时，氯化纳的溶解度是37.3g，小于硝酸钾的溶解度110g； 答案 解析 ＜ 1 2 3 4 5 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 (2)表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是　　　　 (填化学式)。 解析　由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙。 Ca(OH)2 返回 解析 答案 1 2 3 4 5 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 返回 专题二 溶液的酸碱性与酸碱度 基础知识 一、溶液酸碱性的判断 1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出 的物质。实验室常用的有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH试纸。 2.紫色石蕊试液、无色酚酞试液的使用：将待测溶液滴在 的孔穴中，然后滴加酸碱指示剂，观察并记录混合溶液的颜色。 梳理 溶液的酸碱性 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 显 色 显 色 中性溶液 显 色 显 色 碱性溶液 显 色 显 色 不同颜色 点滴板 红 紫 蓝 无 无 红 二、溶液酸碱度 1.定义：溶液酸碱性强弱的程度，用 来表示，范围是 。 2.测定：使用pH试纸。用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确认待测液的酸碱度。 3.表示： (1)pH＜7时，溶液显 性，pH越 ，酸性越强； (2)pH＝7时，溶液显 性； (3)pH＞7时，溶液显 性，pH越 ，碱性越强。 0　1　2　3　4　5　6　7　8　9　10　11　12　13　14 ←酸性增强——中性——碱性增强→　　3 pH 0～14 酸 小 中 碱 大 4.应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据；测定雨水的pH，防范酸雨(pH＜5.6)对人类的危害；医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解身体健康状况。 特别提醒 (1)酸碱指示剂变色是因为酸或碱引起指示剂的不同显色反应，并不是指示剂引起酸或碱的变色。 (2)石蕊试液或酚酞试液只是定性检测溶液的酸碱性，pH试纸可以定量测定溶液的pH，但精度不够准确，若要精确测量可用数字pH计或酸度计。 (3)一般情况下，酸溶液浓度越大，pH越小；碱溶液浓度越大，pH越大。 (4)酸雨是指pH小于5.6的雨、雪、雾、雹和其他形式的大气降水，酸雨是大气污染的一种表现。 命题规律 探究 1 2 3 命题点1　用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性 1.下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是(　　) 选项 A B C D 物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水 pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10 答案 解析 命题规律 探究 1 2 3 解析　新鲜牛奶的pH为7，显中性，不能使无色酚酞试液变红； 柠檬的pH为2.2～2.4，显酸性，不能使无色酚酞试液变红； 西红柿的pH为4.0～4.4，显酸性，不能使无色酚酞试液变红； 肥皂水的pH为10，显碱性，能使无色酚酞试液变红。 命题规律 探究 1 2 3 命题点1　用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性 1.下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是(　　) 选项 A B C D 物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水 pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10 答案 解析 D 命题点2　用pH试纸测定溶液的酸碱性 2.用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比(　　) A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定 解析　石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性； 用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，测得的pH结果比实际值偏小。 答案 解析 1 2 3 B 3.某校科学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表(已知正常雨水的pH约为5.6，酸水的pH小于5.6)。请回答： (1)所取的雨水是否为酸雨？　　(填“是”或“否”)。在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐　　　(填“增强”或“减弱”)。 答案 1 2 3 测定时刻 6∶05 6∶10 6∶15 6∶20 6∶25 6∶30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 是 增强 1 2 3 (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用烧碱来吸收生产过程中产生SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式：________________ _____________。 (3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，则测定方法是___________________ _____________________________________________________________________________。 SO2＋2NaOH=== 用洁净的玻璃棒蘸取 少量雨水滴在pH试纸上，等试纸变色后与标准比色卡对照颜色，确认雨水的酸碱度 返回 答案 Na2SO3＋H2O 专题三 饱和溶液和不饱和 溶液、溶解度 返回 基础知识 一、溶液的组成 溶液是由 和 组成。能溶解其它物质的物质叫作 ；被溶解的物质叫作 。如：将一小块碘晶体加入到5mL酒精中，振荡后形成碘酒，其中的溶质是 ，溶剂是 。 梳理 溶质 溶剂 溶剂 溶质 碘 酒精 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断： (1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液； (2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液； (3)降低温度或蒸发，溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。 4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： (2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质： 特别提醒 (1)饱和与不饱和、浓或稀是溶液的两种不同分类方法，两者没有必然的联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大。 (2)在结晶的过程中，降温或者蒸发溶剂发生的都是物理变化。 三、影响物质溶解性的因素 1.固体物质的溶解能力与物质的 (内因)有关，如食盐在水中的溶解能力比氢氧化钙大；不同物质在相同的温度变化范围内，其溶解能力变化差异也很大，大多数物质的溶解能力随温度的升高而增大，这说明物质的溶解能力还与 (外因)有关。 2.气体物质在水中的溶解能力除温度外，压强的影响也很大，一般情况下，气体溶解性随温度升高而 ，随压强增大而 。 性质 温度 减小 增大 四、物质溶解度 在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量(克)，称为该物质在这种溶剂里的溶解度。如20℃时NaCl的溶解度为36g的含义是：在20℃时，100g水中最多可以溶解36gNaCl。 100 饱和 命题点1　溶液的组成 1.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　) A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水 1 2 3 4 5 答案 解析 命题规律 探究 解析　据溶液中溶质和溶剂的判断方法，即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂。蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体；酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体；氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体；澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体。 命题规律 探究 1 2 3 4 5 答案 解析 命题规律 探究 命题点1　溶液的组成 1.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　) A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水 B 1 2 3 4 5 命题点2　区别饱和溶液和不饱和溶液 2.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　) 答案 解析 A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 1 2 3 4 5 解析　从图可以看出，②中仍有蔗糖未溶解，说明②是饱和溶液，故A正确； ②加热后，蔗糖全部溶解得到溶液③，③中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； 不考虑水分蒸发，②③中溶剂水的质量相同，溶解的蔗糖的质量不相同，故溶质的质量分数不同，故C正确； ②③中溶剂水的质量相同，③中溶解了更多的蔗糖，故③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故D正确。 1 2 3 4 5 命题点2　区别饱和溶液和不饱和溶液 2.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　) 答案 解析 A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 B 1 2 3 4 5 3.20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A.两烧杯中的溶液质量相等 B.20℃时两者的溶解度相等 C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 解析　本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况。根据饱和溶液的概念及题中20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，结合图中所示来解答。 A、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质量不相等，故A错误； B、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，则两种物质的溶解度不同，故B错误； 1 2 3 4 5 C、由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，则20℃时，在50g水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故C正确； D、因在20℃时，在50g的水中蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D错误。 1 2 3 4 5 3.20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A.两烧杯中的溶液质量相等 B.20℃时两者的溶解度相等 C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液 答案 解析 C 1 2 3 4 5 命题点3　列举影响物质溶解性的一些因素 4.与物质的溶解性无关的是(　　) A.溶剂的量 B.溶剂的性质 C.溶质的性质 D.温度 解析　溶剂的性质、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，温度是影响物质溶解性大小的外因。 答案 解析 A 1 2 3 4 5 命题点4　物质的溶解度的含义 5.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示(　　) A.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g B.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态 C.100g水中最多溶解36g氯化钠 D.20℃时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和状态 解析　根据溶解度的定义，固体物质的溶解度有四个条件：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克，缺一不可。 B 1 2 3 4 5 返回 解析 答案 实验探究 返回 探究体验26 物质的变化与性质的判断 典例1　老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验： ①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。 ②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色。 ③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。 请回答下列问题： (1)下列说法不正确的是(　　) A.石灰石不具有受热分解的化学性质 B.实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化 C.化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石 分解的温度 解析　实验①用酒精灯加热石灰石，石灰石没有发生分解是由于温度达不到石灰石分解的温度。 A 解析 答案 解析 答案 (2)通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是(　　) A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度 B.氧气能改变碳酸钙的性质 C.氧气是碳酸钙分解反应的催化剂 D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了 灯焰温度 解析　通入氧气，提高了酒精灯火焰的温度，使石灰石分解了，但氧气不能降低碳酸钙分解所需的温度，也不能改变其性质，更不是该反应的催化剂。 D 解析 答案 (3)在初中阶段，涉及的物质的化学性质主要有：A.可燃性；B.热稳定性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性。 在上述变化中，酒精表现出的化学性质是(填代号，下同)　　；盐酸表现出的化学性质是　　。 解析　酒精燃烧是化学变化，体现了酒精的可燃性这一化学性质；向变红的溶液中滴加盐酸，红色消失是由于盐酸与氢氧化钙发生了化学反应，体现了其酸性的化学性质。 A C 探究体验27 溶液酸碱性的检测 典例2　某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　　　。 解析　根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶； 解析 答案 滴瓶 ②据下表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　　　　，该汁液　　　 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 解析　上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 红色 能 解析 答案 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于_____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH　　　7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 解析　用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋属于酸性溶液，pH＜7。 解析 答案 碱性 ＜ (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____ (填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　　。 解析　正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂在其上进行检验。C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。 解析 答案 B C 要点　所谓实验操作注意事项的探究，就是对实验操作的注意事项及其产生的后果进行系统的探究分析，或者相互推导。这里的实验操作包括基本实验操作和具体实验操作等。前者例如给试管里的物质加热时，试管外壁不能有水，否则，试管可能会炸裂；后者例如加热氯酸钾或者是高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集完氧气时，要先把导管拿出水面，再移走并熄灭酒精灯，否则，会有水倒吸到试管里，可能导致试管炸裂。实验操作注意事项的探究的命题方向主要通过设置问题情景，让学生根据错误的操作，推断产生的后果；或者是给出实验后果，让学生反推之，寻找出产生该后果的错误操作所在。中考重点是考查学生对实验操作的 素养提升28 实验操作注意事项的探究 注意事项及其产生的后果进行系统的探究分析，或者相互推导的能力。要想解答好这类题目，首先要掌握好基本实验操作方法和教材中常见物质的性质实验或制取实验操作方法；然后，将正确的操作与题中给出的操作相互对照，找出错误所在，并据此推断其产生的后果；或者是根据正确的操作，结合题中给出的实验后果，反推其产生的原因，找出错误操作所在。 典例3　下列实验操作符合安全要求的是(　　) A.点燃酒精灯 B.转移蒸发皿 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 解析 答案 解析　使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A图中所示操作错误； 正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，以防烫伤手，故B图中所示操作错误； 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故C图中所示操作正确； 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D图中所示操作错误。 典例3　下列实验操作符合安全要求的是(　　) A.点燃酒精灯 B.转移蒸发皿 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 解析 答案 C 典例4　正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确合理的是(　　) A.液体过滤 B.测定溶液的pH C.闻气体气味 D.滴加液体 解析 答案 解析　过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故A图中所示操作错误； 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故B图中所示操作正确； 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C图中所示操作错误； 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D图中所示操作错误。 典例4　正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确合理的是(　　) A.液体过滤 B.测定溶液的pH C.闻气体气味 D.滴加液体 B 返回 解析 答案 本课结束 $