2026年中考化学一轮复习课件--化学实验

化学实验 要点　 1.药品的取用： (1)固体药品的取用操作：用药匙、纸槽、镊子取固体药品，任何药品不得用手直接拿取，或直接用鼻子凑到瓶口闻气体，更不能尝药品；若未指明用量，只需平铺满试管底部即可。 (2)液体药品的取用操作：量多倾斜倒入量筒，量少用胶头滴管吸取；未指明用量时，只需2～3mL，不得多取，以节约药品。 热点考向1 化学实验基本操作 2.物质的加热： (1)酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰；灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的2/3；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 (2)可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。 (3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 (4)给试管里的液体加热时试管内液体的体积不超过试管容积的1/3；加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干；加热时，切不可让试管口朝着有人的地方。 3.玻璃仪器的洗涤： 操作：一般用水和试管刷，但有些特殊污物需选用特种化学试剂；洗净的标志：冼净后水滴均匀附于试管内壁(既不聚成水滴，也不成股流下)。 答案 解析 典例1　下列实验基本操作正确的是(　　) A.点燃酒精灯 B.液体的倾倒 C.过滤 D.稀释浓硫酸 解析　使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，图A中所示操作错误； 取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图B中所示操作正确； 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，图C中所示操1作错误； 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图D中所示操作错误。 典例1　下列实验基本操作正确的是(　　) 答案 解析 A.点燃酒精灯 B.液体的倾倒 C.过滤 D.稀释浓硫酸 B 答案 解析 典例2　下列实验操作不正确的是(　　) A.熄灭酒精灯 B.检查装置气密性 C.铁丝在氧气中燃烧 D.取用固体药品 解析　使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，图A中所示操作错误； 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图B中所示操作正确； 铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图C中所示操作正确； 取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图D中所示操作正确。 典例2　下列实验操作不正确的是(　　) 答案 解析 A.熄灭酒精灯 B.检查装置气密性 C.铁丝在氧气中燃烧 D.取用固体药品 A 典例3　下列仪器，既能作反应容器又能直接加热的是(　　) A.烧杯 B.集气瓶 C.锥形瓶 D.试管 答案 解析 解析　试管可以直接加热，又可以作少量药品的反应容器；烧杯可以作反应容器，但不可以直接加热；集气瓶不能加热；锥形瓶能作反应容器，但不能加热。 D 要点　 1.气体发生装置： 根据反应物状态(固态或液态)及反应条件(加热还是不加热)进行选择。 (1)固＋固→气体，此装置可适用于制O2等气体。 (2)固＋液→气体，此装置可适用于制H2、CO2等气体。 2.气体收集方法： (1)排水集气法：适用于收集难溶于水，且常温下不和水反应的气体，如H2、O2等。 (2)排空气集气法：适用于收集常温下不与空气反应，且气体密度与空气相差较大的气体。排气法又分为向上排气法和向下排气法。 热点考向2 气体的制取、净化和除杂 3.制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 固＋固加热 固＋液简易装置 固＋液 收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 4.气体的净化与除杂： (1)气体除杂的方法： ①水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。(如HCl) ②酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl) ③沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。(如用澄清石灰水除CO2) ④固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。(如除去O2用灼热的氧化铜) ⑤转纯法：将杂质转化为所需气体。(如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉) (2)气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 (3)气体净化顺序：验水在前，除水在后。 (4)综合性气体制备实验的设计顺序： 答案 解析 典例4　下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的 部分仪器(组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题： (1)若用稀盐酸和碳 酸钙为原料在实验 室中制备并收集干 燥的二氧化碳(不考虑稀盐酸的挥发性)。 ①所选仪器的连接顺序为__________(填写仪器序号字母)。 ②仪器A中，发生反应的化学方程式为__________________________ _______。 解析　实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固－液不加热型的发生装置。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集。因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为A→E→F。 典例4　下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的 部分仪器(组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题： 答案 解析 (1)若用稀盐酸和碳 酸钙为原料在实验 室中制备并收集干 燥的二氧化碳(不考虑稀盐酸的挥发性)。 ①所选仪器的连接顺序为__________(填写仪器序号字母)。 ②仪器A中，发生反应的化学方程式为__________________________ _______。 A→E→F CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O ＋CO2↑ (2)某化学研究小组的同学对石蜡的组成(经查资料知石蜡中主要含C、H 两种元素)产生了兴趣，并进行实验探究。他们设计了一套实验装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，取少量石蜡碎屑在纯氧中完全燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。仪器的连接顺序为：A→E1→D→E2→B→E3(E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。 ①仪器A中发生反应的化学方程式是_______________________。 答案 解析 解析　仪器A中是产生氧气的装置，放入的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，该反应是过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气； (2)某化学研究小组的同学对石蜡的组成(经查资料知石蜡中主要含C、H 两种元素)产生了兴趣，并进行实验探究。他们设计了一套实验装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，取少量石蜡碎屑在纯氧中完全燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。仪器的连接顺序为：A→E1→D→E2→B→E3(E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶)。 ①仪器A中发生反应的化学方程式是_______________________。 答案 解析 ②仪器E1的作用是__________。 答案 解析 解析　浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水； 干燥作用 ③通过测量石蜡试样充分燃烧后的生成物质量，可以测得石蜡中元素的 含量。若仪器D的玻璃管中放入的石蜡试样质量为4g，石蜡试样充分燃烧后，仪器B增重11g，则该试样中碳元素的质量为____g。 3 答案 解析 ④若将装置中的仪器E2、B调换位置进行实验，将使该试样中氢元素的 质量测算结果______(填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一)。 偏小 答案 解析 解析　若将装置中的仪器E2、B调换位置进行实验，石蜡燃烧后生成的水会在石灰水中凝结，使B装置的质量增大，E2装置质量减小，生成的水的质量减小，氢的质量就偏小。 答案 解析 解析　据图可以看出，装置A中仪器X是锥形瓶； 典例5　根据如图所示装置，回答有关问题： (1)装置A中，仪器X的名称为________； 锥形瓶 答案 解析 解析　若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，是固体加热型反应，应选取的发生装置为B； (2)若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，则选取的发生 装置为______； B 答案 解析 解析　若用装置C收集氢气，是排水法收集氢气，气体应该从短管口进入，故氢气应从b端导管口通入； (3)若用装置C收集氢气，则氢气应从___(填“a”或“b”端导管口通入)； b 答案 解析 解析　点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐浑浊，可能是蜡烛燃烧产生的二氧化碳，故装置A中产生的气体不一定为二氧化碳。 (4)某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行 实验，发现E中溶液逐渐浑浊，则装置A中产生的气体________(填“一定”或“不一定”)为二氧化碳。 不一定 答案 解析 解析　通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl。把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物中有水蒸气生成，说明可能有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和甲烷或HCl和氢气。 典例6　为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的 该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是(　　) A.HCl和CO B.HCl和H2 C.CH4和CO2 D.CO2和CO B 答案 解析 (1)指出图甲装置中存在的错误是__________________。 典例7　 小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白 磷燃烧的条件。 导管伸入试管中过长 解析　装置中导管伸入试管中过长，不利于氧气的排出； 答案 解析 (2)乙中的白磷不燃烧，丙中的白磷燃烧，可以得出的结论是___________ _____________________________。 白磷燃烧的 解析　乙和丙中的白磷都与氧气接触，但由于乙中的温度没有达到白磷的着火点，因此乙中的白磷不燃烧，而丙中的白磷具备燃烧的三个条件，因此燃烧，说明白磷燃烧的条件是温度要达到白磷的着火点。 条件是温度要达到白磷的着火点 要点　 1.设计要求 实验设计要科学、安全可靠、操作简便、药品经济、现象明显。 2.解题方法 (1)解答步骤： ①分析题给条件，明确实验目的； ②根据反应原理，选择恰当的仪器和药品； ③对仪器装置进行科学的连接； ④制定操作步骤； ⑤结合物质性质，根据实验现象，得出正确的结论。 热点考向3 实验方案设计与评价 (2)在进行实验方案设计时要特别注意水的处理： ①水作为杂质要除去：要先除去其他杂质，后干燥； ②水作为产物的检验：先检验水，再检验其他产物； ③水的定量测量：前后都要排除外来水的干扰。 3.实验评价 (1)评价内容：实验方案的评价包括实验原理的评价、方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。 (2)评价方法： ①化学反应原理是否正确，是否与实验目的相符； ②实验装置是否科学、优化、安全； ③操作方法是否可行，简捷； ④绿色化学的理念是否符合，对环境是否会造成污染； ⑤推理过程是否严密。 典例8　已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸 也会分解，仅生成三种氧化物。我校研究性学习小组对此展开探究： [提出问题]　生成的三种氧化物是什么？ [查阅资料]　无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色硫酸铜晶体。化学方程式为：CuSO4(白色粉末)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色晶体) [提出猜想]　生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。 [实验探究]　张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。 答案 解析 (1)观察到A中________________，证明生成物中有水。 解析　因为水与白色CuSO4粉末会发生化学反应生成蓝色晶体，若看到A中白色粉末变蓝色，则证明产物中有水生成。 白色粉末变为蓝色 答案 解析 (2)B中澄清石灰水变浑浊，证明________________。 解析　二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊，则证明产物中有二氧化碳生成。 生成了二氧化碳 答案 解析 (3)D中红色粉末是______(填化学式)，实验现象_____________________ ___________________。 解析　可利用CO的还原性来确定CO的存在，D中的红色粉末是用来检验CO的还原性的，故为Fe2O3；Fe2O3与CO反应后变黑色且E中澄清石灰水变浑浊。 红色粉末变为黑色， E Fe2O3 中澄清石灰水变浑浊 答案 解析 [交流讨论]　陈军认为：张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持陈军的观点：_____(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：________________________________________________ ____________。陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：________________，处理的方法是__________________。 解析　因为这三种气体中只有CO能将红色的氧化铁变黑色，故陈军的观点也是正确的；但此装置中未反应的CO会随尾气排入了大气造成污染，所以尾气要处理再排放，一般方法是点燃或将尾气回收利用。 答案 解析 [交流讨论]　陈军认为：张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持陈军的观点：_____(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：________________________________________________ ____________。陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：________________，处理的方法是__________________。 点燃尾气或收集尾气 支持 因为在这三种气体中，只有一氧化碳有还原性，能将氧 化铁还原为铁 没有进行尾气处理 答案 解析 典例9　有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、 5% 的盐酸，选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。 实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子 药品：镁条 提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。 (1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：_______________________。 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 解析　镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 答案 解析 (2)实验的关键是控制三个变量： ①在相同的环境温度下进行实验。 ②取相同质量的镁条。 ③取________________。 相同体积的盐酸 解析　实验的关键是控制三个变量：①在相同的环境温度下进行实验； ②取相同质量的镁条； ③取相同体积的盐酸。 答案 解析 (3)你的方案是： 方案一：测定_________________________________。 方案二：测定________________________________________。 不同浓度盐酸和镁条反应所需的时间 不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度 解析　因为相同条件下，反应时间越短，反应速率越快；镁和稀盐酸反应放热，反应速率越快，单位时间内放热越多，温度升高的越快。故实验方案可以是：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需的时间，可以判断反应速率的快慢；或测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度，单位时间内温度升高的越快，反应速率越快。 本课结束 →→→→ 2H2O22H2O＋O2↑ 解析　二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。B装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量＝11g×＝3g； $