2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-化学反应的应用

2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-化学反应的应用 A组　基础排查练 1．下列关于催化剂的说法不正确的是(　　) A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂可以提高某些化学反应的速率 C．催化剂可以降低某些化学反应的速率 D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 2．对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　　) ①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后分子总数不变　③反应前后元素的种类不变　④反应前后原子的种类和数目不变　⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 3．分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是(　　) A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化 B．酸碱中和反应有盐和H2O生成，则有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应 C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 D．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素 4．水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是(　　) A．①②③④ B．④①③② C．①②④③ D．①④③② 5．关于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　) A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若C是单质，D是化合物，则该反应一定是置换反应 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 6．银器变黑的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法中，正确的是(　　) A．X的化学式为AgS B．反应中H2S和O2的质量比为17∶16 C．该反应属于置换反应 D．反应中氧元素的化合价由0变为－2 7．下列观点符合质量守恒定律的是(　　) A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 8．根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是(　　) A．在空气中点燃镁条　Mg＋O2MgO B．铝片放入稀硫酸中　Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑ C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡　2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaCl D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银　Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3 9．目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。 (1)氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl＋2H2O2X＋C12↑＋H2↑，其中X的化学式是________。 (2)我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天，可燃冰(化学式 CH4·8H2O)能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。请写出甲烷燃烧的化学方程式：___________________________________。 10．质量相等的四份氯酸钾固体(性质与过氧化氢类似)，第一份加入少量二氧化锰，第二份加入少量高锰酸钾，第三份加入少量玻璃细粉，第四份不加其他物质。使它们受热完全分解，反应迅速且放出氧气的量最多的是(　　) A．第一份 B．第二份 C．第三份 D．第四份 11．钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X ②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti (1)X的化学式为________。 (2)反应②属于基本反应类型中的________反应。 12．为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4]为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图： (1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应： CaCO3CaO＋CO2↑ Mg3Si2O5(OH)43MgO＋2SiO2＋2H2O↑ 以上两个反应都属于________________(填写基本反应类型)。 (2)与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放________吨二氧化碳。 (3)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。 B组　深化突破练 13．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是(　　) A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为3∶4 B．该反应不属于置换反应 C．W物质中碳元素的质量分数为75% D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 14．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(　　) A. B. C. D. 15．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n (1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第__________组； (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比； (3)表中a的值为________； (4)求表中m的值。 16．小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计，为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置(如图)，并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表： 装置类型 直立型 斜卧型 收集1瓶氧气所需时间/秒 59 68 收集2瓶氧气所需时间/秒 95 108 收集氧气的总体积/毫升 525 476 (1)收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是________________； (2)等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是______________________________________________________________； (3)根据2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究： 【提出假设】 小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解出氧气； 你的假设：________________________________________________________________。 【设计实验】 要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案____________________________ __________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 课时作业答案精析 1. A　解析　催化剂在化学反应里能改变(提高或降低)其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。 2. D　解析　由化学方程式4P＋5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。 3. A　解析　本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻。 A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变； B．酸碱中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于酸碱中和反应； C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质； D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 4. A　解析　水电解的过程中微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。顺序是：①②③④。 5. C　解析　A、生成盐和水的反应可能是酸和碱的反应、非金属氧化物和碱的反应或金属氧化物和酸的反应，故A错误； B、若C是单质，D是化合物，则该反应不一定是置换反应，故B错误； C、可溶性的碱和可溶性的盐反应，可能生成两种沉淀，如氢氧化钡和硫酸铜的反应生成的就是两种沉淀，故C正确； D、根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量，若A、B各取10g混合，使其充分反应，未必是恰好反应，故生成的物质质量不一定是20g，故D错误。 6. D　解析　由反应的化学方程式4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S；反应中H2S和O2的质量比为＝(34×2)∶32＝17∶8；该反应的反应物有三种，不是置换反应；单质中元素的化合价为零，因此氧气中氧的化合价为零，水中氢显＋1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氧显－2价。 7. A　解析　A、根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律，故A正确；B、由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2＋O2===2SO3，显然分子个数不等，故B错误；C、书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O，再根据化学方程式进行计算，设8gCH4完全燃烧生成CO2的质量为x，则＝，解得x＝22克，故8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2，故C错误；D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，如甲烷燃烧，甲烷只含有碳、氢元素，在空气中燃烧也只生成CO2和H2O，所以原说法错误，故D错误。 8. D　解析　A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg＋O22MgO； B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑； C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应； D、该化学方程式书写完全正确。 9. (1)NaOH　(2)CH4＋2O2CO2＋2H2O　解析　(1)据反应的化学方程式2NaCl＋2H2O2X＋H2↑＋Cl2↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、一个钠原子、一个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。(2)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳与水。 10. B　解析　第二份氯酸钾固体加入少量高锰酸钾，高锰酸钾受热分解后产物中的二氧化锰可作为氯酸钾分解反应的催化剂，同时高锰酸钾受热分解后产物中还有氧气，故第二份反应迅速且放出氧气的量最多。 11. CO　置换　解析　(1)反应前铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、6、6、14，反应后的生成物中铁、钛、氧、碳、氯原子个数分别为2、2、0、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO；(2)反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。 12. (1)分解反应　(2)0.6 (3)解：石灰石中含CaCO3质量＝50吨×80%＝40吨， 设产生二氧化碳的质量为m，则： CaCO3 CaO＋CO2↑ 100 44 40吨 m ＝，m＝17.6吨 答：产生二氧化碳的质量是17.6吨。　 13. B　解析　由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式是：3C＋4NH32N2＋3CH4。 A、由化学方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4； B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； C、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：＝75%； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变。 14. A　解析　盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能够用来验证质量守恒定律，故A正确；水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故B错误；镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律，故C错误；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律，故D错误。 15. (1)根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液质量增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液质量增加为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应，则第一、二组稀盐酸有剩余，故填：一、二。 (2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0＋3.0g－101.9g＝1.1g， 设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 1.1g ＝ 解得x＝2.5g， 混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g∶(3.0g－2.5g)＝5∶1。 (3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应，所以第四组比第三组多溶解了12.0g－9.0g＝3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×＝0.5g，所以a＝105.0＋0.5＝105.5，故填：105.5。 (4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g＋9.0g－105.0g－m＝4.0g－m， 设反应的碳酸钙的质量为y， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 y 4.0g－m ＝ y＝， 9．0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×＝7.5g， 所以＋m＝7.5g， 解得m＝1.25g。 16. (1)直立型　(2)加热高锰酸钾时，高锰酸钾容易随着气流扩散，所以斜卧型装置的固体被气流带到试管口的较多，因此没有反应的较多，导致产生的氧气较少　(3)【提出假设】反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解出氧气。【设计实验】实验步骤：称量一定质量的二氧化锰于试管中，在较高温度下加热一段时间，冷却后称量固体的质量；实验现象及其实验结论：如果反应前后二氧化锰质量不变，说明小峰假设不正确；如果反应后固体质量减小，说明小峰假设正确。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $