化学方程式集训-【一战成名新中考】2027广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册·新教材）

⊙化学方程式集训 化学方程式书写每年考查5~6个（含计算题中），分值为10~11分。考查的类型有①根据反应原理书写 化学方程式、②根据物质转化关系书写化学方程式、③根据流程图书写化学方程式、④根据制气原理、装置或 试剂书写化学方程式、⑤根据微观反应示意图书写化学方程式、⑥陌生化学方程式的书写等。书写时应注 意：要正确书写反应物和生成物的化学式，标明化学反应的条件和生成物的状态，并将化学方程式配平。 十+十十”十十+十十++十十…十十十+w十m++十十十+十十十+十十++++十++一十+十+++++++ 一、教材化学方程式分类练 类型) 实验室制取气体 12.一氧化碳燃烧 1.过氧化氢溶液制取氧气 13.甲烷充分燃烧 2.高锰酸钾制取氧气 14.乙醇充分燃烧 3.用大理石（或石灰石）制取二氧化碳 【补充】三个常见的有氧气参与的反应 4.锌与稀硫酸反应制取氢气 15.铝与氧气反应（常温下即可反应） 类型2燃烧类 16.铜与氧气反应（反应条件： 【思考】一般燃烧的化学方程式书写应注意：①反 17.葡萄糖在体内缓慢氧化生成二氧化碳和水 应条件需标明： ;②反应物应有 （注：镁和氨气、镁和二氧化碳反应为特例) 5.碳在氧气中充分燃烧 类型3有水参加的反应 18.水的电解 6.碳在氧气中不充分燃烧 19.氧化钙与水反应 7.硫在氧气中燃烧 20.二氧化碳与水反应 8.磷在氧气中燃烧 类型④有二氧化碳参加的反应 9.氢气在氧气中燃烧 21.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 10.铁丝在氧气中燃烧 22.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 11.镁条在氧气中燃烧 23.碳和二氧化碳反应 分层作业本·广西化学 1 类型⑤金属的冶炼 33.铁与硫酸铜溶液反应 24.木炭还原氧化铜 34.铝与硫酸铜溶液反应 25.焦炭还原氧化铁 35.铜与硝酸银溶液反应 26.氢气还原氧化铁/氧化铜 ① 36.锌与氯化亚铁溶液反应 ② 27.一氧化碳还原氧化铁/氧化铜 37.锌与硫酸铜溶液反应 ① ② 38.铁与硝酸银溶液反应 类型6 金属与酸反应 【通式】金属+酸→盐+氢气 类型8金属氧化物与酸反应 【思考】反应能发生的条件： 【通式】金属氧化物+酸→盐+水 【拓展】默写金属活动性顺序（五个一排）： 39.氧化铁与稀盐酸反应 钾 40.氧化铜与稀硫酸反应 锡 铅 氢 Pb 汞 铂 金 41.氧化铝与稀盐酸反应 Hg A山 28.锌与稀硫酸反应 类型9酸与碱反应 【通式】酸+碱→盐+水 29.铁与稀盐酸反应 42.稀硫酸与氢氧化钠反应 30.铁与稀硫酸反应 43.稀盐酸与氢氧化钙反应 31.镁与稀盐酸反应 44.稀盐酸与氢氧化钠反应 32.铝与稀硫酸反应 45.稀盐酸与氢氧化镁反应 类型⑦金属与盐溶液反应 【通式】金属+盐→新金属+新盐 46.稀硫酸与氢氧化钡反应 【思考】反应能发生的条件：金属活动性顺序中排 在前面的金属可以置换出后面的金属(K、Ca、Na47.稀盐酸与氢氧化铜反应 除外)。 2 分层作业本·广西化学 一战成名新中考 类型101 酸与盐反应 57.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 【通式】酸+盐→新酸+新盐 【思考】反应能发生的条件： 58.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应 48.稀盐酸与碳酸钠反应 59.氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应 49.稀硫酸与碳酸钠反应 类型1②盐与盐反应 50.稀盐酸与碳酸钙反应 【通式】盐1+盐2→新盐1+新盐2 【思考】反应能发生的条件：① 51.稀盐酸与碳酸氢钠反应 ②有 生成。 60.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 52.稀盐酸与硝酸银反应 61.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 53.稀硫酸与氯化钡反应 62.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 类型四碱与盐反应 【通式】碱+盐→新碱+新盐 63.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 【思考】反应能发生的条件： ,且反应物可溶。 类型3其他反应 54.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 64.煅烧石灰石 55.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 65.碳酸不稳定极易分解 56.氢氧化钠溶液与硫酸镁溶液反应 66.碳酸氢钠受热分解 【反应类型归纳】四大基本反应类型归纳 基本反应类型 反应模型 特点 举例（任举一个，合理即可） 分层作业本·广西化学 3 二、广西中考化学方程式百变练 类型1 根据物质的俗称、主要成分书写 (2)实验室用B或C装置制取氧气 1.天然气完全燃烧 (3)实验室用B或C装置制取二氧化碳 2.纯碱与稀盐酸反应 (4)实验室用B或C装置制取氢气 3.用硫酸铜溶液和石灰乳按比例配制波尔多液 类型④根据实验现象书写 4.草木灰（主要成分K,C03)与石灰水混合 14.将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水 变浑浊 类型2根据反应原理书写 15.将生锈的铁钉放入盛有洁厕灵（有效成分为 5.工业上用一氧化碳将赤铁矿还原成铁 盐酸)的烧杯中，观察到铁锈溶解，一段时间 6.用稀盐酸除铁锈 后，溶液中有气泡产生，用化学方程式解释产 生气泡的原因 7.不能用铁制品盛放硫酸铜溶液的原因 16.将一定质量的铁片和银片同时放入硫酸铜溶 液中，铁片表面有红色固体生成 8.氢氧化钠变质 类型5 根据微观反应示意图书写 9.小苏打治疗胃酸过多症的原理 0氢原子 ○氧原子 10.正常雨水呈弱酸性(pH<7)的原因 17 11.铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因 催化剂 ●C ○0 18 o H 12.生石灰可作食品干燥剂的原因 19.据图书写该反应的化学方程式 类型3 根据实验装置书写化学方程式 (cr 13.实验室制取气体 Ioc④ 反应后 ①o ©⑧ (1)实验室用A装置制取氧气 分层作业本·广西化学化学方程式集训 一、教材化学方程式分类练 1.2H02 Mn0:2H,0+0,↑ 2.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 3.CaCO:+2HCI=CaCl+H2O+CO2 4.Zn+H,SO=ZnSO,+H, 【思考】①点燃②氧气 5C+0,点燃c0, 6.2C+0, 点燃2C0 7.S+0,点燃s0 8.4P+50, 点燃2P,0, 9.2H,+0,点燃2H,0 10.3Fe+20,点燃Fe,0, 1.2Mg+0,点槛2Me0 12.2C0+0,点燃2C0, 13.CH4+202 点燃c0,+2H,0 14.C,H.0H+30, 点燃2C0,+3H,0 15.4A1+30,==2AL,0 16.加热2Cu+0,△2C0 17.C6H206+602 醇6C0,+6H,0 18.2H,0通电2H,↑+0， 19.Ca0+H,0==Ca(0H)2 20.C0,+H,0=H,C0 21.C0,+Ca(0H),==CaC03↓+H,0 22.C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 23.C+C0,商温2c0 24.C+20u0高温20u+C0,↑ 25.3C+2Fe0,商温4fe+3C0,1 26.①3H2+fe,0, 高温2Fe+3H,0 ②H,+Cu0△Cu+H,0 高温2Fe+3C0, 27.①3C0+Fe,0, ②c0+Cu0ACu+c0, 【思考】金属活动性顺序中位于氢前面的金属 【拓展】钙钠镁铝K Ca Na Mg 铁Zn Fe H铜银CuAg 28.Zn+H2SO==ZnSO,+H21 29.Fe+2HCl—FeCl,+H2↑ 30.Fe+H2SO.=FeSO,+H2 一战成名新中考 分层作业本 31.Mg+2HCl =MgCl,+H, 32.2A1+3H,S0,—A1,(S04)3+3H2↑ 33.Fe+CuSO==FeSO +Cu 34.2A1+3CuS0,=AL,(S0,)3+3Cu 35.Cu+2AgN0,=Cu(N03)2+2Ag 36.Zn+FeCl,=ZnCl,+Fe 37.Zn+CuSO ==ZnSO,+Cu 38.Fe+2AgN0,=Fe(N0,)2+2Ag 39.Fe,03+6HCl=2FeCl3+3H,0 40.Cu0+H,S0,=CuS0,+H,0 41.AL,0,+6HC1—2A1C12+3H,0 42.H,S0,+2Na0H==Na,S0,+2H,0 43.2HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O 44.HCl+NaOH==NaCl+H,O 45.2HCI+Mg(OH),=MgCl,+2H,O 46.H,S0,+Ba(0H)2=Bas0,↓+2H,0 47.2HCl+Cu(OH),=CuCl,+2H,O 【思考】有沉淀或气体或水生成 48.2HCl+Na,CO:==2NaCl+H,0+CO, 49.H,S0,+Na,C0,==Na,S0,+H,0+C0,↑ 50.2HCl+CaCO,CaCl,+H,O+CO, 51.HCl+NaHC0,—NaCl+H,0+C02↑ 52.HCl+AgNO=AgCl+HNO 53.H2SO,+BaCl2 =BaSO+2HCl 【思考】有沉淀或气体或水生成 54.2NaOH+CuS0=Cu(OH)2+Na2SO 55.3NaOH+FeCl Fe(OH)3+3NaCl 56.2NaOH+MgSO,Mg(OH)2+Na2SO 57.Ca(OH),+Na,CO,==CaCO,+2NaOH 58.Ba(OH)2+Na,CO,=BaCO,+2NaOH 59.Ba(OH)2+NaSO,=BaSO+2NaOH 【思考】①反应物均可溶②沉淀 60.Na,CO,+CaCl,CaCO,+2NaCl 61.Na,CO,+BaCl,BaCO,+2NaCl 62.Na,SO,+BaCl,=BaSO+2NaCl 63.AgNO,+NaCl=AgCl+NaNO 64.CaC0,高温ca0+c0,↑ 65.H,C0,—H,0+C0,↑ 66.2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 【反应类型归纳】化合反应A+B+一→C多变一 AI锌 4P+50,点燃2P,.0,分解反应C一A+B+… 一变多2H,0通电2H,↑+0，↑置换反应 A+BC→B+AC单换单Zn+H2S0,—ZnS0,+ H2↑复分解反应AB+CD→AD+CB双交换， 价不变HCl+NaOH=NaCl+H,O 考答案及解析·广西化学 1 二、广西中考化学方程式百变练 12.Ca0+H,0==Ca(0H), 1CH,+20,点槛c0,+2H,0 13.(I)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 2.Na,CO,+2HCl==2NaCl+H,0+CO, MnO, (2)2H,0, 2H,0+0,↑ 3.CuSO+Ca(OH),==Cu(OH),+CaSO (3)CaCO,+2HCI==CaCl,+H,O+CO, 4.K,CO,+Ca(OH),=CaCO,+2KOH (4)Zn+H2SO==ZnSO,+H21 5.3C0+f,0,高温2Fe+3C0, 14.C0,+Ca(0H)2==CaC03↓+H,0 6.Fe,O,+6HCl 2FeCl,+3H,O 15.Fe+2HCl==FeCl,+H, 7.Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 16.Fe+CuSO=FeSO +Cu 8.C0,+2Na0H—Na,C0,+H,0 17.2H,0, M02H,0+0,↑ 9.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO,1 10.C0,+H,0=H,C0 18.C0,+CH, 催化剂 CH,COOH 11.4A1+30,==2A1,03 19.HCl+NaOH =NaCl+H,O 第一部分 核心知识进阶训练 主题一 物质的组成与结构 6.①③6⑦②④⑤⑧⑨ 大单元一 化学用语 7.(1)P(2)2F(3)Ca2+(4)02 一阶基础分点练 8.(1)C(2)2H(3)Fe2(4)C02(5)7:12(6)28 命题点1构成物质的微观粒子 9.(1)Zm(2)Na*(3)H,0(4)Al,0,(5)C03 (6)Mg2 1.(1)D(2)醋酸分子（或CH,C00H)(3)离子 氧分子（或0，） ○化学用语专项集训 2.B 1.(1)①P②CI③Mg④Na⑤Hg⑥F 3.(1)C(2)分子种类没有发生改变(3)构成它们的 (2)①H②He③C④N⑤0⑥Ne⑦K⑧S 分子不同 ⑨Ag0Si①Ca②Fe BCu④Zn 4.(1)烧杯a中溶液变红色(2)节约试剂（或更加环 【进阶训练】⑤Mn⑥Ca⑦Al⑧I⑨Li 保)(3)氨气的密度比空气小温度越高，分子运动 2.(1)①2F②3A1③3C④3P⑤2个氮原子⑥H 速率越快 ⑦2C1 5.B (2)①2H②20③3S④2N⑤2Cu⑥3K 6.(1)D【拓展设问】3三7得到CI(2)最外 ⑦2Na⑧3个铁原子 层电子数(3)B 3.(1)①Ca+②K*③H④zn2+ ⑤镁离子（或1个 命题点2元素和元素周期表 镁离子)⑥Fe3+⑦3NH 1.(1)元素(2)非金属(3)质子数（或核电荷数） (2)①Ba2+②2AI3+③2Cu2+④0H⑤C0 不同 ⑥2S02⑦3N0,⑧Mn0,⑨Na*0Fe2+ 2.B 4.(1)①0，②2H,0③P,0,④N,⑤2个氢分子 3.A【拓展设问】①0②Al③N④Ca ⑥NH, 4.(1)A(2)B (2)①2CH,②2C0③3S0,④2N0,⑤2s0, 5.D ⑥2个一氧化氮分子⑦C0,⑧N, 6.(1)A(2)3(3)19.00He86(4)MgCl 5.(1)①Mg0K②CH4③KCI④KMnO, (5)失去Na ⑤Al(NO3)3⑥Al,O,⑦He⑧HgC,H,OHCa0 命题点3化合价与化学式 Ca(OH)2 1.(1)+2(2)+4(3)+3(4)+4 (2)①Cu0②Fe,03③H,0,④Mn0,⑤Na,0 2.D3.C4.(1)C(2)D ⑥Ne⑦C⑧H,S0,⑨NaCl⑩AICl,①FeCL, 5.(1)CaF2(2)Li,C0,(3)SiN4(4)C 2MgsO,BNa,C0,④NaHCO,⑤C0,6Ba(OH), (5)①N2②0，③Ca(0H)2④NaCl ⑦NaOH⑧CH,⑩HCl@Fe,0,④CaC0, 6.(1)A【拓展设问】①(2)3：4：3 2H,0 7.(1)42(2)9:4(3)11 6.(1)N02(2)P,0,(3)Mg0(4)Fes0 二阶综合提升练 7.(1)1个钙离子带2个单位的正电荷(2)1个氨分子 1.C2.D3.D4.A5.D 中含有3个氢原子 2 参考答案及解析·广西化学