山东省聊城第三中学2025-2026学年高三上学期考前预测化学试题

高三化学第四次质量检测（化学） 1%4 ☒ ☒ 客观题 19%5 ☒ 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D] ☒ 20 ☒ ☒ 2【A][B][C]IDI7【A1[B]ICI[DII2[A]IB]IC]ID 3 [A][B][C][D]8 [A][B][C][D] 13[A]【B][C][D] ☒ 4 [A][B][C][D]9 [A][B][C][D]14 [A][B][C][D] 設 5 [A][B][C][D]10 [A][B][C][D]15 [A][B][C][D 2m3 ☒ ☒ ☒ ☒ 填空题 ☒风 ☒ 162 ☒ 163 冈 ☒ 65 ☒ ☒ ☒ 170 ☒ ☒ ☒ 172 ☒ ☒ 17身 ☒ ☒m ☒m2 ☒ ☒ ☒ ☒ ☒ 184 ☒ 冈 ☒ ☒ ☒ 1州 ☒ 第1页（共2页） a 第2页共2页) 1高三化学第四次质量检测参考答案 1C 2A 3D 4B 5C 6D 7B 8A 9D 10B 11AB 12AD 13BC 14D 15CD 16.除标注的外每空1分 4s 4p (1) ① 个个个个 ②.4 (2)AF3为离子晶体；ABr3和A1I3均为分子晶体且结构相似，AⅡ3的相对分子质量更大 (3)①.CHCN、Br ②.D (4)直线形 (5)①四面体形(2分)》 ②3,0， -)2分) b ③ 48×100(2分) a"bNa 17.除标注的外每空1分 (1)①.Si02和BaS04 ②.2：1 ③.用浓盐酸会产生C12,污染环境 (2)①.2Ce3+6HC0,=Ce2(C0)3l+3H0+3C02↑(2分) ②.1.8×102(2分) (3)①.铁粉 ②.NH)2SO4 (4) ①锥形瓶内壁 ② 125cVM%2分) ab 18.除标注的外每空1分 (1)ae (2) ①.三颈烧瓶 ②.BECD (3)①.液体分层，有气泡产生(2分) ②.CS,+2 OH'-COS+H,0(2分) (4)排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化(5)①96.25%(2分)( ②偏大(2分) 19.每空2分 NH-C-CH, (1)氟原子（或碳氟键）、羧基 (2) 浓硫酸 +HNO浓) +H,O NO (3)bc(4) (5)E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 20.除标注的外每空1分 (1)HC00*+5H=CH30*+H2O+H (2)①.温度 ②.> ③.M、N两点CO2平衡转化率相同，压强对容器容积的影响大 于温度对容积的影响 (3)①<(2分) ②<(2分)③3.44×10pa(2分) ④>(2分) 【部分参考答案详解】 10【分析】结合图像原点纵坐标可知c(N旺)=0molL,银离子为105mo/L,所以Ksp(AgCI10o, 由a点可知Ag*+NH,=[AgNH,]K=109,由c点可知[Ag(H订了+NH,=[Ag(NH,),] K,=10332,据此解答。 【详解】A.随着c(NH,)增大，cAg)不断减小，cAg(NH,)门先增大后减小， c[Ag(NH,)2]不断增大，故L,代表c[Ag(NH)2],故A正确： B.根据物料守恒可知，c[Ag(NH,)门+c(Ag)+c[Ag(NH,)2]=c(CI)b点溶液中 c(Ag)=c[Ag(NH,)2],所以c[Ag(NH,】+2c[Ag(NH,,]=c(CI)故B错误： C.在b点c(ag)=c[A9(H,方]，则KK,cNH10,得c(NL)-l0uoL: D.由分折可知K=10、K,=10、K,(AC10,则反应AsC1+2NH=[Ag(NI,)]+C 的平衡常数K=K,KK,=1.0x102,故D正确， 15【详解】A.该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容 器内压强越小，△p就越大。从T1到T3,Ap增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，据分析 正反应为放热反应，则温度由T1到T3逐渐降低，即T1>T2>T3,故A项错误： B.由题图中Z点可知，进料比为nPCl3:n(Cl2)=2,平衡时△p=-60kPa,己知Z点p=180kPa, 则初始压强P。=240kPa,已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，根 PCI3(g)+C12(g)PCl,(g) 起始压强kPa 160 80 0 据三段式： ,则C1,的平衡转化率为 转化压强/kPa 60 60 60 平衡压强kPa 100 20 60 60 ×100%=75%，由题图中y点可知，进料比为nPCl):n(Cl)=1,平衡时△p=-55kPa,初始 80 压强P。=240kPa,则y点压强p=185kPa,已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之 PC1,(g)+C12(g）→PC1,(g) 起始压强kPa 120 120 0 比等于压强之比，根据三段式： ,则 转化压强kPa 55 55 55 平衡压强kPa 65 65 55 y点C,的平衡转化率为55 ×100%=45.8%,则Cl,的平衡转化率：Z>Y,故B项错误： 120 C.根据选项B,I温度下，分压平衡常数K,PS0,)-P(C,10okPa×20kPa P(SO,C1,) 60kPa 0.03kPa1,: D.据图中X点，nPCl):n(Cl2)=2.5,平衡时△p=-25kPa,初始压强P。=240kPa,则X点压强 p=215kPa,根据“等效平衡”原理，该反应中PCl3和Cl2的化学计量数之比为1：1，则PCl3和 C12的进料比互为倒数（如2.5与0.4时，则△p相等，则T温度下，当进料 n(PCl=0.4时， n(cl2）) 体系平衡压强为215ka,故D项正确： 16【小问3详解】AB二聚体溶于CHCN生成配合物A1(CH,CN),BL,Br(结构如图)，从 图中可以看出，CH3CN中的N原子、Br与中心离子A+之间都形成配位键，则配体是CHCN、 B,该配合物中，C与H、C与N之间形成极性键，C与C原子间形成非极性键，阴、阳离子 间形成离子键，则不存在的化学键类型为金属键，故选D。 【小问4详解】Li2CN2是一种人工固氮产物，CN?与CO2为等电子体，CO2为直线形结构， 则CN的空间构型为直线形。 【小问5详解】从图中可以看出，L位于晶胞的顶点和面心，O原子位于左右面（侧面）和前后 面（且与竖棱的距离相等）。 ①我们选择A点Li原子为研究对象，与它紧邻的O原子位于这个晶胞的两个侧面和下一个晶 胞的前后面，则一个L与所有紧邻O形成的空间结构为：四面体形。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标， 如A点医子的分滋堡标为（兮方D,B除了夜于面面倒面上、结合选品顶沿X结方问的数带图 可知B点原子的分数坐标为（分，0， b-r b ©在晶胞中，含i原子个数为8×+2×】2，含0原子个数为4×】2，则含H原子的个数 1 8 2 、2 也为2，若阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体的密度 2×(7+16+1)gmol 48 P-(ax10cm)2(b×l0-cm)×N mol1a2bNA -×1020gcm3。 17【小问2详解】 ①Ce3+与HCO生成Ce2(CO)3沉淀和二氧化碳，根据质量守恒和电荷守恒，“沉铈”反应的离 子方程式为2Ce计+6HCO=Ce2(C0),↓+3H,0+3CO,↑； ②由KpCe,(Co)3]=c2(Ce+)c(Co)=(1.0x10)c3(C0)=1.0x108,解得 c(CO)=1.0x10mol/LpH=6时，cHr10molL,利用K, c(Co）c(H* =5.6x101,代 c(HCO 入数值解得cHCO)=1.8×102mol/L; 【小问3详解】 ①试剂X的目的是将Fe3+还原为Fe2+,最好选Fe,避免引入杂质； ②根据上述流程中，“沉铈”后的滤液中主要是NH4)2SO4,故可以循环利用的物质有个NH4)2SO4: 【小问4详解】 ②酸性条件下高锰酸钾与亚铁离子发生的反应为： 5Fe2++MinO:+8H*=5Fe+Mn2+4H,O,n(MnO:)=cVx103 mol, 250 则nFe2=5cV×103mol,250mL中nFe2+=5cV×10-3x 6 mol, 250 n[(NH )Fe(SO),6H.O]=5cVx10-x mol,硫酸亚铁铵产品的纯度为 5cΨx103x250 M b x109%=125cVM%0 a ab 18【分析】取Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，Na2CS3和稀硫酸反应生成CS2和H2S,生成的H2S 被CuSO4溶液吸收，CS2进入NaOH溶液中发生反应，可以通过称量C中CuS沉淀的质量计算 Na2CS3的浓度，也可以通过测定D中溶液质量增加测定Na2CS3的浓度，同时需要防止空气中 的水分和二氧化碳进入装置D,为了确保充分吸收，反应结束后，再打开飞1，通入一段时间的 热氮气，将生成物赶入后续装置，使其被充分吸收，据此分析来解答。 【小问5详解】 根据装置B生成沉淀的量计算，B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体，即物质的 量为n= 489,=-0.050mol,根据反应Na,CS,+H,S0,=CS,+H,S个+Na,SO4,得a,CS,的 96g/mol 物质的量为0.05mol,样品中Na2CS3的物质的量为0.05×2mo1=0.1mo1,质量为15.4g,该Na,CS? 样品的质甚分数为1想106-96259，若反应结克后将通热N,政为通热空气，空气中合 有CO2能被D中NaOH溶液吸收，导致D中的质量偏大，从而求得的a,CS,偏大。 20【小问1详解】活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，决速步骤的反应方程式 为HCOO*+5H=CH3O*+H2O+H。 【小问2详解在容积可变的密闭容器中充入CO,(g)和H,（(g)催化制CH,OH(g),测得CO2 平衡转化率与温度、压强的关系如图乙所示。 根据图甲，可知CO2(g)+3H2(g)、一CH,OH(g)+H,O(g)总反应放热，升高为反应逆向移动， CO,平衡转化率降低：正反应气体计量数之和增大，增大压强平衡正向移动，CO,平衡转化率 增大：根据图像乙，随Y值增大，CO,平衡转化率降低，则Y代表的物理量是温度，X表示压 强，压强越大，CO,平衡转化率越大，X>X,。N点压强大于M,N点温度大于M,M、N 两点CO2平衡转化率相同，压强对容器容积的影响大于温度对容积的影响，所以N点的容器容 积小于M点的容器容积。 【小问3详解】①混合气从L3→L4位点处，总反应是气体体积减小的反应，C0的体积分数不 变，说明C0的体积减小，则反应生成C0的速率小于反应消耗C0的速率，则化学反应速率： i<i;L6→L,C0不变，甲醇的量增多，则水的量增多，H,O的体积分数：L6位点<L,位点： 若L3位点处n(CO2):n(H2)=1:1, 设气体总物质的量为a,则C0为0.028a、CH3OH为0.042a,可求得H20为0.07a,则C02为 048a,则C0,的分压为：8x10°pa×0,43a=3.44×10°pa。 a ②保持CO2、H2通入比例不变，若压强恒定在2×10pa,测得从L1处开始，CO的体积分数 不再改变，且小于2.8%，增大压强，反应i正向移动，反应ⅱ放热，可知L,处气体温度>280℃。高三年级第四次质量检测（化学试题） 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 016 Na23 S32 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 L.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FTiO3)存在亚纳米孔道， 吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷 却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是() A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 C.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列化学用语或图示正确的是() 网中 A.基态碳原子的价电子轨道表示式：2s 2p B.苯的结构简式：CH。 C.HC1的形成过程：H:→Hf[: 的系统命名：5氟甲苯 3.依据下列事实进行的推测正确的是( ) 事实 推测 A NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCI气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HⅡ气体 B BaS04难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO,作“钡餐， C 盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 HO的沸点高于H,S HF的沸点高于HCI 4.某物质结构如图所示，己知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周 期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是() X W A.简单离子半径：Z>W>X>M MX-Y-Z W]5 B.X的氢化物在同族中稳定性最弱 ⅩW C.最简单氢化物的键角：W>Z D.同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种 5.25C时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合 物中获得NaCl和NaCIO固体。已知：NaOH、NaCIo、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是() 120 NaOH A.通入Cl2后开始发生反应：CL2+2NaOH=NaCIO+NaC+H,0名100 B.25C时，随反应进行NaCI先析出 500L56 80 NaClO 60 NaCl C.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaCIo一起析出 40 20 D.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaCIO固体 10 15202530→ TC 6.下列实验装置能达到实验目的的是( 混合气体 乙醇、乙酸 MgCl,.6H,O HCI 浓硫酸 饱和 NazCO3 NaOH 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.甲用于分离互不相溶的液体混合物 B.乙用于除去CO,中的HCI气体 C.丙用于制取少量乙酸乙酯 D.丁用于制取无水MgC1) 7.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NCI固体溶于水的过程分两步实现，示意图 如下。 e + △H,=a kJmol Na*(g)、Cl(g) △H,-b kJmol +H,00 △H,=+4kJmo 8g° 0+e +⊙+ +H,O(1) NaCl(s) 89 8° Nat(aq)、Cl(aq) 下列说法不正确的是() A.NaCI固体溶解是吸热过程 B.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 C.根据盖斯定律可知：a+b=4 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 8.实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是( NaCl 无水MgSO, 乙醚 干燥 操作B 馏出液 操作A 有机层 过滤 粗品 茴香油 茴香籽 蒸馏水浸泡 水蒸气蒸馏 残渣 已知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71g/cm3: ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸点235℃，密度 0.98g/cm3,在水蒸气作用下易挥发。 A.向馏出液中加NaC1至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B.操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C.有机层加入的无水Mg$O4可用碱石灰代替 D.操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 9.POC13可用以下方法制取：2PC13+O2=2POC13或P,O1o+6PC1=10POC13,其中P,O1o的 空间结构如图。下列说法正确的是() A.P,Oo为极性分子 B.电负性：O>P>CI C.P,O10所有磷氧键键长相等 D.PCL,、POCL,和P,O1o中P原子杂化类型相同 10.AgCI可溶于氨水，向AgCI的悬浊液中通入NH3,存在平衡：Ag+NH3=[Ag(NH3)] K:[Ag(NH,)]+NH≠[Ag(NH)2]K,。常温下，溶液中gc(X)与c(NH,)的关 系如图，c(X)表示c(Ag)八c[Ag(NH,】或c[Ag(NH,)2]。下列说法错误的是() 0↑lgc(X) -5 L L2 L C b 103.9m10333 c(NH,)/mol·L A.曲线L代表c[Ag(NH,)] B.b点溶液存在：2c[Ag(NH,)]+c[Ag(NH)2]=c(CI) C.m=103.61 D.常温下，AgCI+2NH,=[Ag(NH)2]+Cr的平衡常数K=1.0×102 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是() OH CI CF;=,THF CO,CI CF NH2 Et,N,60C NH ☑一定条件 X Y A.Z的水溶性大于Y B.X中最多有7个C原子共面 C.X→Y为加成反应 D.Y→Z的反应中有H2O生成 12.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A.磷酸二氢钠水解：H,PO4+H,O三H,PO4+OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag,O+2H=2Ag+H,O 2 C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO+H+=HCO D.向硫酸氢钠溶液中滴少量碳酸氢钡溶液：2H+SO42十Ba2+十2HCO3=BaSO4+2CO2↑+2H2C 13.一种新型氯流电池设备及电极a工作过程中的物质转化如图所示，下列说法错误的是( NaCl 电 NaTi(PO)s CCI 溶液 a 充电放电 Na;Tiz(PO)3 多孔炭 泵 电极b A.放电时，电极a为负极 B.充电时，b电极反应式为Cl,+2e=2Cl C.电极b消耗1 molCl,,电极a质量增大46g D.充电时，Na向电极a移动 14.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 加NaF固体 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1mol/L FeC,溶液圍 ① ③ ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCL]为黄色、Fe(SCN]P+为红色、[FeF,]为无色。下列说法不正确的是( A.①中浓盐酸促进Fe3++4CI三[FeCL4平衡正向移动 B.由①到②，生成Fe(SCN]并消耗[FeCl4] C.②、③对比，说明cFe+):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 15.PC1,(g)+CL(g)=PCl(g)在低温下能自发进行。PC1(g)和C12(g)按不同进料比通入 恒容密闭容器中，保持体系初始压强Po相同，测定不同温度下体系达平衡时的△p(△p=p-P, p为体系平衡压强)如图，已知Z点p=180kPa。下列说法正确的是() A.T<T<T -20 -301 X(2.5,-25) B.Cl,的平衡转化率：Z<Y T? -40 T3 C.T温度下，分压平衡常数K,为0.03(kPa) 令-50 -60Y(1,-55)为 Z(2,-60) D.T温度下，当进料 n(PC)=0.4时，体系平 -70E n(Cl2) 11.5 2.533.54 n(PCI) 衡压强为215kPa n(Cl2) 三、非选择题：本题共5小题，每题12分，共60分。 16.Li、A1、Br及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Br原子的价电子轨道表示式为 同周期中，基态原 子未成对电子数与Br相同的元素有 种。 (2)已知AlF3、A1Br3、AlI3的沸点分别为1276C、255C、382C,A1Br3和AII3结构相似，解释 三种卤化物沸点差异的原因 (3)AIBr3二聚体溶于CHCN生成配合物AI(CH,CN),Br,Br(结构如图)，其配体是 该配合物中不存在的化学键类型有 Br 7中 H,C-C=N-Al-N=C-CH, Br Br A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.金属键 (4)Li2CN2是一种人工固氮产物，CN的空间构型为 (5)LiOH的晶胞结构及其沿x轴方向的投影如图。 12ò pm ●H 263pm b pm a pm a pm 沿x轴方向的投影 ①一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 11 A点原子的分数坐标为220)，则B点原子的分数坐标为 ③若阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体的密度p= gcm3(用含Na的代数式表示)。 17.以氟碳铈矿(CeFCO3,含Fe,O3、BaO、SiO,等杂质)为主要原料制备硫酸亚铁铵 [(NH4),Fe(SO4)2·6H,0]和CeO2的工艺流程如下： 潮湿空气 稀H2SO4 试剂XNH4)2SO4 氟碳 铈矿 焙烧 酸浸1 还原 转 系列操作 (NH4)2Fe(SO4)26H2O CO2HF等 NHHCO; 稀H2S04和H2O2 酸浸Ⅱ 沉铈 Ce,(c0h灼烧，Ce0, 滤渣 气体滤液 已知：①CeO,既不溶于水，也不溶于稀HSO4 ②常温下：K1(H,C03)=4.2×10'；K2(H,C0)=5.6×10"；Km[Ce2(C03)3]=1.0×1028。 ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。 回答下列问题： (1)已知“焙烧”中铈元素转化为CO,。“滤渣”的主要成分是 (填化学式)： “酸浸Ⅱ”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 该过程中用浓盐酸代替稀H,SO,和 HO,也可达到目的，但不用浓盐酸的原因是 (2)“沉铈”反应的离子方程式为 当Ce3+恰好沉淀完全（浓度等于1.0×105mol.L1)时，溶液的pH为6，则溶液中 c(HCO)= mol.L(保留2位有效数字)。 (3)“试剂X”最好选用 :上述流程中可以循环利用的物质有 (写化学式)。 (4)硫酸亚铁铵纯度测定：称取ag硫酸亚铁铵产品，加稀H,SO4溶解后配制成250mL溶液， 取bmL该溶液于锥形瓶中，用cmol·L酸性KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性 KMnO4标准溶液VmL。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是：将旋塞稍稍转 动，使半滴溶液悬于管口，用 将半滴溶液沾落，再用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡 锥形瓶使溶液充分混合。硫酸亚铁铵产品的纯度为 (用代数式表 示)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量为Mg.mol]。 18.硫代碳酸钠(CS)可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组用如图装置（夹持装置略）， 根据装置B生成沉淀的量或装置C质量变化测定aCS样品的纯度。 查阅资料：①Na,CS,+H,SO,=CS,+H,S个+Na,SO4,CS2和H,S均有毒；②CS2不溶于水， 沸点46℃，与NaOH反应机理和CO2与NaOH反应机理相似。 稀H2SO4 碱石灰 K -E N2- 0 CuSO,溶液 NaOH溶液 无水CaCl2 Na2CS,溶液-罗 (足量) (足量) A、 B C E 实验步骤如下： L.连接好装置并检查气密性。取l6.00gNa,CS,样品配制成100mL溶液，取50.0mLNa,CS,溶液 置于仪器X中，打开K,、K?、K4、,通入一段时间N2: Ⅱ.关闭K,、K3、K4,测得装置C的质量为mg; I.打开K2、K3、K4,向仪器X中滴入足量2.0molL稀H,SO4,关闭K2; IV.反应结束后，打开K,,缓缓通入热N,(高于60℃)一段时间；关闭K,、K3、K4,测得装 置C的质量为m2g: V将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。 回答下列问题： (1)配制100mLNa,CS3溶液，如图仪器中不可能用到的是 (填标号)。 20℃ 50mL (2)仪器X的名称是 :上述装置按气流方向连接合理的顺序为A→】 (填 标号)。 (3)滴入稀H,SO后，装置A中的现象是 ;装置C中反应的离子方程式 是 (4)反应开始前，先通入一段时间N,的主要目的是 (5)根据装置B生成沉淀的量计算，该NaCS样品的质量分数为 若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算，CS样品的质 量分数，会导致结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. (12分)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 NH2 NH CH,COOHB 浓HNO, E 试剂a F H2 D 水解 △ CH,NO CH N202 K,CO3 C1H4N204 浓H2S04,△ △ 催化剂 G 0 NH2 0 0 一定 OH SOCk Cl,CO OCCL CH,OH 条件 OCH. M NO, 碱 (CH,CH2)NCsH,F2NO C.HsF2NO3 NH NH2 三步反应 已知：①RC0OH co,②减剂a是以义，义。人。 (1)I分子中含有的官能团是硝基和 (2)B→D的化学方程式是 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a.试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b.J→K的过程中，利用了(CHCH2),N的碱性 c.FG与K→L的反应均为还原反应 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。己知： ②稀碱 NH, M G 碱 ①CF,COOH、F C,HF NO 加成 -CH,OH ②稀一 ①M含有1个sp杂化的碳原子。M的结构简式为 ②Y的结构简式为 (5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基： ② 20.CO,催化加氢合成CH,OH是综合利用CO,的热点研究领域，反应为 CO2(g)+3H2(g)、=CH,OH(g)+H2O(g)。回答下列问题： (1)一种双氧化物载体催化剂催化CO,加氢制CH,OH的反应历程如图甲所示（其中吸附在催化 剂表面上的粒子用*标注)。决速步骤的反应方程式为 1.80 1.40 1.00 0.60 C02(g) 0.20 +3H2(g) -0.20 反应历程 -0.60 CH:OH(g) -1.00 CO,* +H2O(g) +6H* HCOO* -1.80 +5H* CHO* CHOH +OH*+H* CHOH +H2O+H* +H20* 甲 (2)在容积可变的密闭容器中充入CO2(g)和H2（g)催化制CH,OH(g),测得CO2平衡转化 率与温度、压强的关系如图乙所示。Y代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)， X X,(填“>”或“<”)N点的容器容积小于M点的容器容积的原因是 N mo 乙 (3)某催化剂催化CO,加氢制CH,OH的过程中的主要反应（忽略其他副反应）有： i.C02(g）)+H2(g)、=CO(g)+H,O(g)AH1>0 i.CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)AH2 压强恒定在8×10pa下，初始温度为225℃时，将一定比例C0,、H,混合气匀速通过装有催化 剂的绝热反应管。装置及L、L2、L、.位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH,O 的体积分数如图所示。 5 285 ◆-CHOH 280 4.2 265 cs4主 2.8 混合气 绝热反应管 245 (容器内与外界没有热量交换) 225 L L2 L3 La Ls Lo L7 L8 L9 位点 ①混合气从L3→L4位点处，化学反应速率：i i(填“>”“<”或“=”，下同)：H,0 的体积分数：L6位点 L,位点；若L位点处n(CO2):n(H2)=1:1,则CO2的分压 为 ②保持C02、H2通入比例不变，若压强恒定在2×10？pa,初始温度为225℃时，进行上述实验， 测得从L处开始，CO的体积分数不再改变，且小于2.8%，则L处气体温度 280℃（填 “>”“<”或“=”)。