第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素 寒假巩固-2025-2026学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素 xix   快速定位题型 题 型 目 录 【题型1】元素的分布和含量 1 【题型2】元素符号及其意义 3 【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 4 【题型4】元素的概念 5 【题型5】元素的分类 7 【题型6】元素周期表结构及简单规律 9 【题型7】元素周期表信息示意图 12 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 15 xix   夯实必备知识 新 知 梳 理 【题型1】元素的分布和含量 【典型例题】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为 (　　) A.硒 B.硅 C.铝 D.锡 【举一反三1】学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【举一反三2】各种元素在地壳的含量（质量分数）如图，其中占48.60%的是（　　） A.铁元素 B.铝元素 C.氧元素 D.硅元素 【举一反三3】地壳中含量前四位的元素由多到少的排列顺序是（　　） A.H、O、N B.O、Si、Al、Fe C.N、O、H D.Si、Al、O、Fe 【举一反三4】为许多化学元素创造中文名称的我国近代化学启蒙者是　　　　    ；参与植物光合作用的气体是　　　　    ；地壳中含量最高的金属元素是　　　　    。 【举一反三5】用元素符号回答： 质子数最少的元素是　   　，地壳中含量最多的金属元素是　     　。 水中含的元素是　      　。液态金属中所含的元素是　     　。 【举一反三6】元素观是化学的重要观念之一。请回答下列有关元素的问题： (1)不同种元素之间　　　　 不同。 (2)决定元素化学性质的因素是　　　　　　　　  。 (3)地壳中含量最高的金属元素是　　　　 。 (4)氨气（）由　　　　 组成。 【举一反三7】空气中所占体积分数最多的气体是 　    　；地壳中含量最多的金属元素是 　   　。 【题型2】元素符号及其意义 【典型例题】已知镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（　　） A.N B.I C. D. 【举一反三1】下列元素符号表示氟元素的是(　　) A.He B.F C.P D.N 【举一反三2】化学符号“K”不能表示（　　） A.分子 B.原子 C.元素 D.物质 【举一反三3】下列符号中，只有微观意义的是(　　) A.2C B.H C.N D.Fe 【举一反三4】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A.钠（Na） B.钙（Ca） C.镁（Hg） D.锰（Mn） 【举一反三5】高氯酸钾是强力氧化剂，是制作烟花“加特林”火药的原料之一，它由钾、氯、氧三种元素组成，试写出它们的元素符号：（请书写规范）氯 　　，钾 　　。 【举一反三6】写出下列相关内容的名称或符号： 【举一反三7】完成下列表格。 【举一反三8】按要求填空。 【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典型例题】蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　） A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氢元素 【举一反三1】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是(　　) A.分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 【举一反三2】物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是(　　) A.氢气 B.一氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠 【举一反三3】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是(　　) A.分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 【举一反三4】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)图中共有________ (填数字)种元素。 (2)微粒C的元素符号为________，x的数值为________。 (3)具有相似化学性质的原子是________ (填字母)。 (4)E粒子在化学反应中容易　　　　(填“失去”或“得到”)电子。 【举一反三5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　　　　 ，②表示的是　　　　 。 (2)下列选项中，由离子构成的物质是　　　　 ；由原子构成的物质是　　　　 ；由分子构成的物质是　　　　 (填序号)。 ①水　②金刚石　③氦气　④氯化钠　⑤硫酸铜　⑥二氧化碳　⑦汞 (3)贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素的本质区别是　　　　不同。 (4)碳酸钙是石灰石的主要成分，碳酸钙高温分解时原子的种类_________ (填“改变”或“不改变”)。 (5)由一种元素组成的物质　　　　(填“一定”或“不一定”)是纯净物。 【举一反三6】请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 (1)溴的核电荷数为　　　　，溴元素位于第　　　　周期。 (2)A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是　　　　(填元素符号)。 (3)A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是　　　　(填字母，下同)。 (4)在化学反应中易失去电子的粒子是　　　　。 【题型4】元素的概念 【典型例题】海带、木耳、菠菜等食物可为人体补铁。这里的“铁”指的是（　　） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 【举一反三1】云南的黑井古镇有“千年盐都”之称，盐井中含有丰富的“钠、氯”等，这里的“钠、氯”指的是（　　） A.元素 B.单质 C.分子 D.原子 【举一反三2】根据如图几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空： (1)其中属于阴离子的是 　　　　    。 (2)属于金属原子的是 　　　　    。 (3)具有稳定结构的是 　　　　    。 (4)其中属于同种元素的是 　　　　    。 【举一反三3】阅读下列材料，完成下面小题。       据央视新闻2023年10月7日报道，我国科学家在内蒙古包头市发现了一种新的矿石：“铌包头矿”，该矿石富含一种战略性关键元素“铌”，铌有多种同位素（质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素），如铌92、铌93、铌94等。铌93的相对原子质量为93，核电荷数为41，中子数为52。       ①铌是灰白色金属，②熔点2 468 ℃，沸点4 742 ℃，密度8.57 g/cm3，具有顺磁性，③高纯度铌金属的延展性较高，但会随杂质含量的增加而变硬。④室温下铌在空气中稳定，在氧气中红热时也不被完全氧化，⑤高温下铌能与硫、氮、碳直接化合，⑥铌不与无机酸或碱发生反应。       铌广泛用作超导材料、耐高温合金材料、核工业材料。铌在外科医疗上也占有重要地位，它不仅可以用来制造医疗器械，而且是很好的“生物适应性材料”，因为它有极好的抗蚀性，不会与人体里的各种液体物质发生作用，并且几乎完全不损伤生物的机体组织，对于任何杀菌方法都能适应，所以可以同有机组织长期结合而无害地留在人体里。 （1）一个铌92原子的核外电子总数为 　     　。 （2）上述第二段材料中描述铌的化学性质的是 　             　（填序号）。 （3）结合材料分析，下列关于铌的错误的是 　           　。 A．铌原子的最外层电子已经达到稳定结构 B．铌92、铌93、铌94都属于铌元素是因为它们的质子数相同 C．自然界中的铌主要以单质的形式存在 D．铌在医疗、合金材料、超导材料等领域中有着广泛的应用 E．铌原子可以失去电子形成阴离子 【题型5】元素的分类 【典型例题】下列元素属于非金属元素的是（　　） A.汞 B.铜 C.金 D.溴 【举一反三1】通过偏旁识别元素种类，下列有关说法不正确的是 (　　) A. 金属元素都是“钅”字旁 B. 固态非金属元素都是“石”字旁 C. 有“氵”字旁的都是液态非金属元素 D. 有“气”字头的都是气态非金属元素 【举一反三2】下列物质中，含金属元素的是(　　) A.H2SO4　 B.Al2O3　 C.NO2　 D. P2O5 【举一反三3】火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是(　　) A. H　　 B. N　　　 C.O　　　 D. Al 【举一反三4】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 (1)A～D四种粒子中，属于同种元素的是　　　　 (填字母)，表示阳离子结构示意图的是　　　　 (填化学符号)。 (2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为　　　　。 (3)化学性质相似的两种原子是　　　　(填原子符号)。 【举一反三5】氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 (1)氘和氚属于　　　　(填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=　　。 (2)氚原子的结构示意图为　　　　。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有　　　　性。 【举一反三6】认真阅读下列材料，回答有关问题。 稀土元素是指元素周期表中第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。 (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质　　　　 。 (2)镧元素的质子数是　　　　 。 (3)从元素分类角度看，钕元素属于　　　　 (填“金属”或“非金属”)元素。 【举一反三7】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 (1)A～D四种粒子中，属于同种元素的是　　　　 (填字母)，表示阳离子结构示意图的是　　　　 (填化学符号)。 (2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为　　　　。 (3)化学性质相似的两种原子是　　　　(填原子符号)。 【题型6】元素周期表结构及简单规律 【典型例题】钛合金是高科技发展的关键支撑材料。如图是元素周期表中钛元素的信息，下列关于钛元素的说法不正确的是（　　） A.原子序数为22 B.核外电子数为22 C.元素符号为Ti D.相对原子质量为47.87g 【举一反三1】一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是(　　) A.2：00对应的元素化学性质不活泼 B.5：00对应的元素属于金属元素 C.9：00对应元素的离子符号为F+ D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期 【举一反三2】如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是(　　) A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙>丙>甲 C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为 【举一反三3】2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是（　　） A.属于非金属元素，位于第四周期 B.钛离子的核外电子数是22 C.钛原子易失去电子，形成Ti2+ D.Ti的相对原子质量为47.87 g 【举一反三4】2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表的认识不正确的是（　　） A.利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量 B.利用元素周期表预测新元素的化学性质 C.利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量 D.利用元素周期表预测新元素的原子结构 【举一反三5】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，均以 　     　（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）磷原子的质子数是 　   　。 （3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第 　    　周期，它的化学性质与第三周期中的 　    　元素相似。 【举一反三6】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 (1)同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次____________。 (2)观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 (3)写出原子序数为12的元素名称和符号　　　　 、　　　　　。 (4)某微粒的结构示意图如图，若x-y=9，则该微粒对应元素的元素符号是　　　　 。 【举一反三7】在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，使化学学习和研究变得有规律可循。如表是元素周期表的一部分。 （1）地壳中含量最多的金属元素是 　   　（写元素符号），其质子数为 　    　。 （2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为 　      　。 （3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为 　    　。 （4）当11号元素形成的阳离子的符号为 　    　。 （5）如图中所示的微粒中，属于同种元素的是 　   　（填字母，下同），元素的化学性质相似的是 　  　，在化学反应中容易失去电子的是 　 　。 【举一反三8】如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答下列问题。 (1)①表示的元素是　　　　　　　 。 (2)1个铝原子的核外电子有　　　　　 个。 (3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　　　　 (填“高”或“低”)。 【题型7】元素周期表信息示意图 【典型例题】镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A.镱原子的中子数为70 B.镱原子带70个单位的正电荷 C.镱属于金属元素 D.镱原子的质量为173.0 g 【举一反三1】钽在航空航天领域有重要的应用价值，但元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是(　　) A.钽是一种金属元素 B.钽的元素符号为Ta C.每个钽原子中含73个质子 D.钽的相对原子质量为180.9 g 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法中错误的是（　　） A. 核外电子数是 27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是 Co D. 相对原子质量为 58.93 【举一反三3】我国北斗卫星导航系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图。下列有关氢元素的说法不正确的是(　　) A.元素符号为H B.原子序数为1 C.相对原子质量为 1.008 g D.原子中核外电子数为1 【举一反三4】如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为　　　　　　 ；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为　　　　　　；硅元素在元素周期表中位于第　　　　 周期。 【举一反三5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒　　　　 （填“属于”或“不属于”）同种元素。 (2)由图2可知，铁的质子数是　　　　 ，相对原子质量是　　　　 。 【举一反三6】如图所示，分别是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。 (1)钠元素的相对原子质量为　　　　 。 (2)上述两种元素中，属于非金属元素的是　　　　 (填元素符号)。 (3)“84”消毒液见光受热易分解，与酸性物质反应能产生有毒气体氯气，请你提出一条“84”消毒液在储存或使用时的注意事项　　　　 。 【举一反三7】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒　　　　 （填“属于”或“不属于”）同种元素。 (2)由图2可知，铁的质子数是　　　　 ，相对原子质量是　　　　 。 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 【典型例题】2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”建造时使用了大量钢铁构件。铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 (　　) A. 铁原子的质量为55.85 g B. 铁原子的最外层电子数与镁原子的相同 C. 铁原子结构示意图中y=8 D. 铁易得到2个电子形成稳定结构 【举一反三1】科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A.砷属于非金属元素 B.砷的原子序数为33 C.砷原子的相对原子质量为74.92 g D.x＝5，砷与磷元素化学性质相似 【举一反三2】钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A.钪属于非金属元素 B.钪的相对原子质量是21 C.原子结构示意图中x＝10 D.钪原子核外有四个电子层 【举一反三3】“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是（　　） A.图中“？”＝37 B.元素的相对原子质量为85.47 C.铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 D.铷元素属于金属元素 【举一反三4】2024年8月到9月，重庆市连续多日高温不退，有关部门采取人工增雨。碘化银（AgI）是人工增雨常用的物质之一，利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，碘化银在高空中见光分解生成银单质（Ag）和碘单质（I2），经过一系列变化实现人工增雨。结合图甲、图乙所提供信息，请回答： （1）微观粒子C在元素周期表中位于第 　 　周期。 （2）碘的相对原子质量为 　 　。 （3）碘原子在化学反应中容易 　 　（填“得”或“失”）电子。 （4）图乙中A、B、C、D四种微观粒子的结构示意图共表示 　 　种元素。 （5）图乙中与碘元素的化学性质相似的是 　 　（填字母）。 （6）若微观粒子E带2个单位负电荷，则其化学符号为 　 　。 【举一反三5】如图是元素理图表的一部分、表中的数子①和②分别代表一种元素，请回答下列问题 (1)①所表示元素的质子数为　　　　　　　 。 (2)②表示硅元素，晶体体硅广泛应用于芯片的生产中。给人生活带来了极大的便利，请画出硅原子的原子结构示意图 　　　　　　　 。 (3)原子在得到或失去电子后转变成的 　　　　　也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后质子数 　　　　　（填“一定”或“不一定”、下同)不变，核外电子数　　　　　　 改变，电子层数 　　　　　　　 改变，粒子的电性 　　　　　　　改变。 【举一反三6】镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。如图是镓元素在周期表中的信息及镓原子结构示意图： （1）镓原子的相对原子质量是 　               　。 （2）镓在化学变化中易 　            　（填“得到”或“失去”）电子。 【举一反三7】1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）图一中硅元素在元素周期表中位于第 　     　周期。 （2）镁元素与铝元素之间最本质的区别是 　         　不同（填序号）。 A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 （3）氟原子的中子数为 　    　。 （4）图二是5种微粒的结构示意图，其中D微粒容易 　    　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是 　     　。 （5）图二中与氟元素化学性质相似的是 　    　（填字母）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素 xix   快速定位题型 题 型 目 录 【题型1】元素的分布和含量 1 【题型2】元素符号及其意义 4 【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 6 【题型4】元素的概念 9 【题型5】元素的分类 11 【题型6】元素周期表结构及简单规律 14 【题型7】元素周期表信息示意图 20 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 24 xix   夯实必备知识 新 知 梳 理 【题型1】元素的分布和含量 【典型例题】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为 (　　) A.硒 B.硅 C.铝 D.锡 【答案】B 【解析】《化学鉴原》一书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，地壳中含量较多的元素(前四种)按从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，则如今把这种“矽”元素命名为硅。 【举一反三1】学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是（　　） A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 【答案】C 【解析】铜、 C60 、红磷都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；海水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；故A不符合题意；氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确；氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故错误；故B不符合题意；金刚石和石墨物理性质差异大，是因为而者的碳原子排列方式不同，故正确；CO和 CO2 的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故正确；故C符合题意；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故错误；空气中含量最多的气体为氮气，则空气中含量最多的元素为氮元素，故正确；故D不符合题意。 【举一反三2】各种元素在地壳的含量（质量分数）如图，其中占48.60%的是（　　） A.铁元素 B.铝元素 C.氧元素 D.硅元素 【答案】C 【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙等，因此地壳中含量最多的元素是氧。所以其中占48.60%的是氧元素。 【举一反三3】地壳中含量前四位的元素由多到少的排列顺序是（　　） A.H、O、N B.O、Si、Al、Fe C.N、O、H D.Si、Al、O、Fe 【答案】B 【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，元素符号分别是O、Si、Al、Fe。 【举一反三4】为许多化学元素创造中文名称的我国近代化学启蒙者是　　　　    ；参与植物光合作用的气体是　　　　    ；地壳中含量最高的金属元素是　　　　    。 【答案】徐寿　CO2/二氧化碳　Al/铝/铝元素 【解析】许多化学元素创造中文名称的我国近代化学启蒙者是徐寿；参与植物光合作用的气体是二氧化碳；地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，则地壳中含量最高的金属元素是铝，故填：徐寿；CO2或二氧化碳；Al或铝或铝元素。 【举一反三5】用元素符号回答： 质子数最少的元素是　   　，地壳中含量最多的金属元素是　     　。 水中含的元素是　      　。液态金属中所含的元素是　     　。 【答案】H　Al　H、O　Hg 【解析】质子数最少的元素是氢元素，元素符号为H；地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al；水是由氢、氧元素组成的，元素符号分别为H、O；常温下液态金属是汞，元素符号为Hg。 【举一反三6】元素观是化学的重要观念之一。请回答下列有关元素的问题： (1)不同种元素之间　　　　 不同。 (2)决定元素化学性质的因素是　　　　　　　　  。 (3)地壳中含量最高的金属元素是　　　　 。 (4)氨气（）由　　　　 组成。 【答案】(1)质子数 (2)原子的最外层电子数 (3)铝元素/铝/Al (4)氮元素、氢元素/ 【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素之间的质子数不同； （2）决定元素化学性质的因素是原子的最外层电子数； （3）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的金属元素是铝元素； （4）氨气由氮元素、氢元素组成。 【举一反三7】空气中所占体积分数最多的气体是 　    　；地壳中含量最多的金属元素是 　   　。 【答案】N2    Al 【解析】空气中含量最多的气体为氮气；地壳中含量最多的金属元素为铝元素。 【题型2】元素符号及其意义 【典型例题】已知镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（　　） A.N B.I C. D. 【答案】C 【解析】元素符号取拉丁文名称第一个字母大写，有相同的首字母时，再取第二个字母小写区分，故镍的元素符号为Ni。 【举一反三1】下列元素符号表示氟元素的是(　　) A.He B.F C.P D.N 【答案】B 【举一反三2】化学符号“K”不能表示（　　） A.分子 B.原子 C.元素 D.物质 【答案】A 【解析】K属于金属元素，可表示钾元素，表示一个钾原子，还能表示钾这一物质，不能表示分子。 【举一反三3】下列符号中，只有微观意义的是(　　) A.2C B.H C.N D.Fe 【答案】A 【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，因此2C表示2个碳原子，只有微观意义，不能表示宏观意义，故A选项符合题意；“H”可以表示氢元素，1个氢原子，既有宏观意义，又有微观意义，故B选项不符合题意；“N”可以表示氮元素，1个氮原子，既有宏观意义，又有微观意义，故C选项不符合题意；“Fe”可以表示铁这种物质，铁元素，1个铁原子，既有宏观意义，又有微观意义。 【举一反三4】我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　） A.钠（Na） B.钙（Ca） C.镁（Hg） D.锰（Mn） 【答案】C 【解析】钠的元素符号表示为Na，元素名称与符号一致，故A不符合题意；钙的元素符号表示为Ca，元素名称与符号一致，故B不符合题意；镁的元素符号表示为Mg，元素名称与符号不一致，故C符合题意；锰的元素符号表示为Mn，元素名称与符号一致，故D不符合题意。 【举一反三5】高氯酸钾是强力氧化剂，是制作烟花“加特林”火药的原料之一，它由钾、氯、氧三种元素组成，试写出它们的元素符号：（请书写规范）氯 　　，钾 　　。 【答案】Cl    K 【解析】元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小；氯元素的元素符号为Cl；钾元素的元素符号为：K。 【举一反三6】写出下列相关内容的名称或符号： 【答案】 【解析】氢元素的符号是H；磷元素的符号是P；碳元素的符号是C；钠元素的符号是Na；Mg的元素名称是镁；Al的元素名称是铝；S的元素名称是硫；N的元素名称是氮。 【举一反三7】完成下列表格。 【答案】铜   钾   铁   钡   Mg   Ar   Ca   Mn 【举一反三8】按要求填空。 【答案】 【解析】铜元素可以表示为Cu；硅元素可以表示为Si；铁元素可以表示为Fe；氯元素可以表示为Cl；氢元素可以表示为H；铝元素可以表示为Al；N为氮的元素符号；Hg为汞的元素符号；O为氧的元素符号；Ca为钙的元素符号。 【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【典型例题】蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　） A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氢元素 【答案】B 【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。因为生物的呼吸作用离不开氧气，蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。 【举一反三1】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是(　　) A.分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 【答案】C 【解析】分子可以构成物质，原子、离子也可以构成物质，A错误； 离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，B错误； 化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，发生的是物理变化，D错误。 【举一反三2】物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是(　　) A.氢气 B.一氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠 【答案】C 【解析】氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，A错误。 一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，B错误。 金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，C正确。 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，D错误。 【举一反三3】“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是(　　) A.分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素 D.化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 【答案】C 【解析】分子可以构成物质，原子、离子也可以构成物质，A错误； 离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，B错误； 化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，发生的是物理变化，D错误。 【举一反三4】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 (1)图中共有________ (填数字)种元素。 (2)微粒C的元素符号为________，x的数值为________。 (3)具有相似化学性质的原子是________ (填字母)。 (4)E粒子在化学反应中容易　　　　(填“失去”或“得到”)电子。 【答案】(1)4(或四)　(2)Na　8　(3)AD　(4)失去 【举一反三5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　　　　 ，②表示的是　　　　 。 (2)下列选项中，由离子构成的物质是　　　　 ；由原子构成的物质是　　　　 ；由分子构成的物质是　　　　 (填序号)。 ①水　②金刚石　③氦气　④氯化钠　⑤硫酸铜　⑥二氧化碳　⑦汞 (3)贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素的本质区别是　　　　不同。 (4)碳酸钙是石灰石的主要成分，碳酸钙高温分解时原子的种类_________ (填“改变”或“不改变”)。 (5)由一种元素组成的物质　　　　(填“一定”或“不一定”)是纯净物。 【答案】(1)离子　分子　(2)④⑤　②③⑦　①⑥　(3)质子数(或核电荷数)　(4)不改变　(5)不一定 【举一反三6】请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。 (1)溴的核电荷数为　　　　，溴元素位于第　　　　周期。 (2)A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是　　　　(填元素符号)。 (3)A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是　　　　(填字母，下同)。 (4)在化学反应中易失去电子的粒子是　　　　。 【答案】(1)35　四　(2) Ne　(3)B　(4)A 【题型4】元素的概念 【典型例题】海带、木耳、菠菜等食物可为人体补铁。这里的“铁”指的是（　　） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 【答案】C 【举一反三1】云南的黑井古镇有“千年盐都”之称，盐井中含有丰富的“钠、氯”等，这里的“钠、氯”指的是（　　） A.元素 B.单质 C.分子 D.原子 【答案】A 【解析】物质是由元素组成的，题中强调物质的组成元素，与具体形态无关。 【举一反三2】根据如图几种粒子的结构示意图，用微粒的序号填空： (1)其中属于阴离子的是 　　　　    。 (2)属于金属原子的是 　　　　    。 (3)具有稳定结构的是 　　　　    。 (4)其中属于同种元素的是 　　　　    。 【答案】(1)② (2)④ (3)② (4)②③ 【解析】（1）①该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；②该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；③该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；④该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，故填：②； （2）由（1）的分析可知，①③④均表示原子，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，该粒子属于非金属原子，16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，该粒子属于非金属原子；13号元素是铝元素，由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，该粒子属于金属原子，故填：④； （3）由图可知，②粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； （4）元素是质子数相同的一类原子的总称，②③质子数相同，属于同种元素。 【举一反三3】阅读下列材料，完成下面小题。       据央视新闻2023年10月7日报道，我国科学家在内蒙古包头市发现了一种新的矿石：“铌包头矿”，该矿石富含一种战略性关键元素“铌”，铌有多种同位素（质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素），如铌92、铌93、铌94等。铌93的相对原子质量为93，核电荷数为41，中子数为52。       ①铌是灰白色金属，②熔点2 468 ℃，沸点4 742 ℃，密度8.57 g/cm3，具有顺磁性，③高纯度铌金属的延展性较高，但会随杂质含量的增加而变硬。④室温下铌在空气中稳定，在氧气中红热时也不被完全氧化，⑤高温下铌能与硫、氮、碳直接化合，⑥铌不与无机酸或碱发生反应。       铌广泛用作超导材料、耐高温合金材料、核工业材料。铌在外科医疗上也占有重要地位，它不仅可以用来制造医疗器械，而且是很好的“生物适应性材料”，因为它有极好的抗蚀性，不会与人体里的各种液体物质发生作用，并且几乎完全不损伤生物的机体组织，对于任何杀菌方法都能适应，所以可以同有机组织长期结合而无害地留在人体里。 （1）一个铌92原子的核外电子总数为 　     　。 （2）上述第二段材料中描述铌的化学性质的是 　             　（填序号）。 （3）结合材料分析，下列关于铌的错误的是 　           　。 A．铌原子的最外层电子已经达到稳定结构 B．铌92、铌93、铌94都属于铌元素是因为它们的质子数相同 C．自然界中的铌主要以单质的形式存在 D．铌在医疗、合金材料、超导材料等领域中有着广泛的应用 E．铌原子可以失去电子形成阴离子 【答案】（1）41 （2）④⑤⑥ （3）AE 【解析】（1）铌的核电荷数为41，铌92原子也属于铌元素，在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此一个铌92原子的核外电子总数为41。 （2）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。第二段材料中④室温下，铌在空气中稳定；在氧气中红热时也不被完全氧化，⑤高温下，铌能与硫、氮、碳直接化合，⑥铌不与无机酸或碱发生反应，这些性质都需要通过化学变化来体现。 （3）铌是金属元素，最外层电子数＜4，化学变化中易失去电子，所以其最外层电子没有达到稳定结构，故A错误；决定元素种类的核内质子数，铌92、铌93、铌94都属于铌元素，是因为它们的质子数相同，故B正确；室温下铌在空气中稳定，自然界中的铌主要以单质的形式存在，故C正确；由材料信息可知，铌在医疗、合金材料、超导材料等领域中有着广泛的应用，故D正确。铌是金属元素，最外层电子数＜4，易失去电子形成阳离子，故E错误。 【题型5】元素的分类 【典型例题】下列元素属于非金属元素的是（　　） A.汞 B.铜 C.金 D.溴 【答案】D 【举一反三1】通过偏旁识别元素种类，下列有关说法不正确的是 (　　) A. 金属元素都是“钅”字旁 B. 固态非金属元素都是“石”字旁 C. 有“氵”字旁的都是液态非金属元素 D. 有“气”字头的都是气态非金属元素 【答案】A 【举一反三2】下列物质中，含金属元素的是(　　) A.H2SO4　 B.Al2O3　 C.NO2　 D. P2O5 【答案】B 【举一反三3】火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是(　　) A. H　　 B. N　　　 C.O　　　 D. Al 【答案】D 【解析】氢(H)、氮(N)、氧(O)带“气”字头，属于非金属元素；铝(Al)带“钅”字旁，属于金属元素。 【举一反三4】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 (1)A～D四种粒子中，属于同种元素的是　　　　 (填字母)，表示阳离子结构示意图的是　　　　 (填化学符号)。 (2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为　　　　。 (3)化学性质相似的两种原子是　　　　(填原子符号)。 【答案】(1)BD　　(2)20　(3)He和Ne 【解析】(1)元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，因此，BD属于同种元素的粒子；A中质子数=电子数，属于原子；B中质子数大于电子数，属于阳离子；C中质子数=电子数，属于原子；D中质子数=电子数，属于原子；B的质子数是11，失去一个电子，故B表示Na+。 (3)最外层电子数为8(一个电子层时2电子)为稳定结构，故A(He)和B(Ne)均为稳定结构，化学性质相似。 【举一反三5】氘、氚是核聚变的热核材料，所排放的核污水中含有氚等多种放射性元素。 (1)氘和氚属于　　　　(填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=　　。 (2)氚原子的结构示意图为　　　　。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此可推测氘气的化学性质，具有　　　　性。 【答案】(1)同种　1　(2)　(3)可燃 【解析】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，在原子中，质子数=核外电子数，故x=1。 (2)氚原子的质子数为1，核外只有一个电子层，电子数为1，故氚的原子结构示意图为。 (3)贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性。 【举一反三6】认真阅读下列材料，回答有关问题。 稀土元素是指元素周期表中第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”。稀土元素中镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。 (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质　　　　 。 (2)镧元素的质子数是　　　　 。 (3)从元素分类角度看，钕元素属于　　　　 (填“金属”或“非金属”)元素。 【答案】(1)较为活泼 (2)57 (3)金属 【举一反三7】建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 (1)A～D四种粒子中，属于同种元素的是　　　　 (填字母)，表示阳离子结构示意图的是　　　　 (填化学符号)。 (2)若E为某原子失去两个电子形成的离子，则x的数值为　　　　。 (3)化学性质相似的两种原子是　　　　(填原子符号)。 【答案】(1)BD　　(2)20　(3)He和Ne 【解析】(1)元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，因此，BD属于同种元素的粒子；A中质子数=电子数，属于原子；B中质子数大于电子数，属于阳离子；C中质子数=电子数，属于原子；D中质子数=电子数，属于原子；B的质子数是11，失去一个电子，故B表示Na+。 (3)最外层电子数为8(一个电子层时2电子)为稳定结构，故A(He)和B(Ne)均为稳定结构，化学性质相似。 【题型6】元素周期表结构及简单规律 【典型例题】钛合金是高科技发展的关键支撑材料。如图是元素周期表中钛元素的信息，下列关于钛元素的说法不正确的是（　　） A.原子序数为22 B.核外电子数为22 C.元素符号为Ti D.相对原子质量为47.87g 【答案】D 【解析】在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此根据题图可知，钛原子的原子序数＝核外电子数＝22，A、B正确；根据题图可知，钛元素的元素符号为Ti，C正确；钛元素的相对原子质量为47.87，单位为“1”，不是“g”，D错误。 【举一反三1】一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。下列关于元素说法中正确的是(　　) A.2：00对应的元素化学性质不活泼 B.5：00对应的元素属于金属元素 C.9：00对应元素的离子符号为F+ D.10：00对应的元素位于元素周期表第三周期 【答案】A 【解析】2：00对应的元素为氦元素，属于稀有气体元素，化学性质不活泼，A正确；5：00对应的元素是硼元素，属于非金属元素，B错误；9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氟离子，离子符号为F﹣，C错误；10：00对应的元素是氖元素，核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，D错误。 【举一反三2】如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是(　　) A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙>丙>甲 C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为 【答案】B 【解析】由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He，A 正确；在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，从左到右原子序数依次增大，原子序数为丙>乙>甲，B错误；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量是14.01，C正确；氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，氖原子的结构示意图为，D正确。 【举一反三3】2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是（　　） A.属于非金属元素，位于第四周期 B.钛离子的核外电子数是22 C.钛原子易失去电子，形成Ti2+ D.Ti的相对原子质量为47.87 g 【答案】C 【解析】钛带有“钅”，属于金属元素，在原子中，核外电子层数等于该元素所在的周期序数，故钛元素位于第四周期，A错误；在原子中，质子数＝核外电子数，则有22＝2+8+10+x，x＝2，当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ti2+，钛离子的核外电子数是20，B错误，C正确；元素名称下面的数字表示相对原子质量，钛元素的相对质量为 47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，D错误。 【举一反三4】2025年是元素周期表诞生156周年，元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表的认识不正确的是（　　） A.利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量 B.利用元素周期表预测新元素的化学性质 C.利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量 D.利用元素周期表预测新元素的原子结构 【答案】A 【解析】利用元素周期表查找某元素的元素符号、原子序数、相对原子质量、元素名称，不能查找元素在自然界中的含量；元素周期表中同一族元素原子的最外层电子个数相同，化学性质相似，所以利用元素周期表可预测新元素的化学性质；利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量；元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，元素周期表中同一族元素原子的最外层电子个数相同，同一周期的元素核外电子层数相同，利用元素周期表预测新元素的原子结构。 【举一反三5】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 （1）观察第2、3周期的元素，均以 　     　（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）磷原子的质子数是 　   　。 （3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第 　    　周期，它的化学性质与第三周期中的 　    　元素相似。 【答案】（1）金属   （2）15   （3）四    镁 【解析】（2）根据磷元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则磷原子的质子数是15。 （3）R2+结构示意图可知，是R原子失去2个电子得到的，其原子核外有4个电子层，元素所处的周期数＝原子核外电子层数，则R元素位于元素周期表中第四周期；其原子最外层电子数为2，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镁原子的最外层电子数为2，则它的化学性质与第3周期中的镁元素相似。 【举一反三6】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 (1)同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次____________。 (2)观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 (3)写出原子序数为12的元素名称和符号　　　　 、　　　　　。 (4)某微粒的结构示意图如图，若x-y=9，则该微粒对应元素的元素符号是　　　　 。 【答案】(1)递增　(2)非金属　(3)镁　Mg　(4) Cl 【解析】(1)分析元素周期表，可知同一周期的元素，从左到右各元素的原子序数依次递增。(2)同一周期接近尾部的是非金属元素。(3)原子序数为 12 的元素是镁元素；符号为 Mg。 (4)分析图示信息,根据x-y=9,可知x=9+y<10+y，此时核内质子数小于核外电子数，说明图示粒子为阴离子，属于相对稳定结构,即y=8,则x=9+8=17,所对应元素的元素符号是Cl。 【举一反三7】在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，使化学学习和研究变得有规律可循。如表是元素周期表的一部分。 （1）地壳中含量最多的金属元素是 　   　（写元素符号），其质子数为 　    　。 （2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为 　      　。 （3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为 　    　。 （4）当11号元素形成的阳离子的符号为 　    　。 （5）如图中所示的微粒中，属于同种元素的是 　   　（填字母，下同），元素的化学性质相似的是 　  　，在化学反应中容易失去电子的是 　 　。 【答案】（1）Al 13 （2）28.08 （3）18 （4）Na+ （5）BD BC A 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，铝元素的原子序数为13，则其质子数也为13。 （2）由元素周期表的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.08。 （3）第三周期中，氩原子的最外层有8个电子，因此具有相对稳定结构，其原子序数为18。 （4）11号元素是钠元素，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+。 （5）质子数决定元素的种类，粒子B和D的质子数相同，属于同种元素；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子B和C的最外层电子数相同，二者化学性质相似；原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子；因此A粒子中，原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子。 【举一反三8】如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答下列问题。 (1)①表示的元素是　　　　　　　 。 (2)1个铝原子的核外电子有　　　　　 个。 (3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量　　　　 (填“高”或“低”)。 【答案】(1)H(或氢元素)　(2)13　(3)低 【解析】(1)由题图可知，①表示的是1号元素，是氢元素，其元素符号为H。(2)铝元素的原子序数为 13，原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则1个铝原子的核外电子有13个。(3)第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，硅元素比氧元素在地壳中的含量低。 【题型7】元素周期表信息示意图 【典型例题】镱是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A.镱原子的中子数为70 B.镱原子带70个单位的正电荷 C.镱属于金属元素 D.镱原子的质量为173.0 g 【答案】C 【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为70；在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为70；相对原子质量为173.0，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于70，故A错误。原子不带电，故B错误。镱带“钅”字旁，属于金属元素，故C正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为173.0，而不是镱原子的质量为173.0 g，故D错误。 【举一反三1】钽在航空航天领域有重要的应用价值，但元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是(　　) A.钽是一种金属元素 B.钽的元素符号为Ta C.每个钽原子中含73个质子 D.钽的相对原子质量为180.9 g 【答案】D 【解析】根据题图可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钽，带“钅”字旁，属于金属元素，A正确。 根据题图可知，字母表示该元素的元素符号，钽的元素符号是Ta，B正确。 根据题图可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钽原子的核内质子数为73，即每个钽原子中含73个质子，C正确。 根据题图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，D错误。 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钴元素的说法中错误的是（　　） A. 核外电子数是 27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是 Co D. 相对原子质量为 58.93 【答案】B 【举一反三3】我国北斗卫星导航系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图。下列有关氢元素的说法不正确的是(　　) A.元素符号为H B.原子序数为1 C.相对原子质量为 1.008 g D.原子中核外电子数为1 【答案】C 【举一反三4】如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为　　　　　　 ；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为　　　　　　；硅元素在元素周期表中位于第　　　　 周期。 【答案】28.09　　三 【解析】在元素周期表的一格中，元素名称下方的数表示相对原子质量，且相对原子质量的单位是“l”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09；在元素周期表中，元素名称左上角的数表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数和核外电子数均为14，原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子；硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。 【举一反三5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒　　　　 （填“属于”或“不属于”）同种元素。 (2)由图2可知，铁的质子数是　　　　 ，相对原子质量是　　　　 。 【答案】(1)不属于 (2)26　55.85 【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，两种微粒的质子数不同，故不属于同种元素； （2）元素方框图中左上角的数字表示原子序数，由图2可知，铁的原子序数为26，根据“在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，铁原子的质子数为26；由元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铁元素的相对原子质量是55.85。 【举一反三6】如图所示，分别是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。 (1)钠元素的相对原子质量为　　　　 。 (2)上述两种元素中，属于非金属元素的是　　　　 (填元素符号)。 (3)“84”消毒液见光受热易分解，与酸性物质反应能产生有毒气体氯气，请你提出一条“84”消毒液在储存或使用时的注意事项　　　　 。 【答案】(1)22.99 (2)Cl (3)避免阳光直射和高温，避免与酸性物质混合使用 【解析】（1）由元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，故钠的相对原子质量为：22.99； （2）氯带有气字头属于非金属元素，元素符号为：Cl； （3）根据信息可知，“84”消毒液存储时要避免阳光直射和高温，防止有效成分分解；根据“与酸性物质反应能产生有毒气体氯气”，使用时防止与酸性物质混合（如洁厕灵），以免中毒。 【举一反三7】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒　　　　 （填“属于”或“不属于”）同种元素。 (2)由图2可知，铁的质子数是　　　　 ，相对原子质量是　　　　 。 【答案】(1)不属于 (2)26　55.85 【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，两种微粒的质子数不同，故不属于同种元素； （2）元素方框图中左上角的数字表示原子序数，由图2可知，铁的原子序数为26，根据“在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，铁原子的质子数为26；由元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铁元素的相对原子质量是55.85。 【题型8】元素周期表信息示意图结合粒子结构示意图 【典型例题】2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”建造时使用了大量钢铁构件。铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 (　　) A. 铁原子的质量为55.85 g B. 铁原子的最外层电子数与镁原子的相同 C. 铁原子结构示意图中y=8 D. 铁易得到2个电子形成稳定结构 【答案】B 【举一反三1】科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A.砷属于非金属元素 B.砷的原子序数为33 C.砷原子的相对原子质量为74.92 g D.x＝5，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，A正确；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，B正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，C错误；原子中，质子数＝核外电子数，33＝2+8+18+x，x＝5；决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，D正确。 【举一反三2】钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A.钪属于非金属元素 B.钪的相对原子质量是21 C.原子结构示意图中x＝10 D.钪原子核外有四个电子层 【答案】D 【举一反三3】“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是（　　） A.图中“？”＝37 B.元素的相对原子质量为85.47 C.铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子 D.铷元素属于金属元素 【答案】C 【举一反三4】2024年8月到9月，重庆市连续多日高温不退，有关部门采取人工增雨。碘化银（AgI）是人工增雨常用的物质之一，利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，碘化银在高空中见光分解生成银单质（Ag）和碘单质（I2），经过一系列变化实现人工增雨。结合图甲、图乙所提供信息，请回答： （1）微观粒子C在元素周期表中位于第 　 　周期。 （2）碘的相对原子质量为 　 　。 （3）碘原子在化学反应中容易 　 　（填“得”或“失”）电子。 （4）图乙中A、B、C、D四种微观粒子的结构示意图共表示 　 　种元素。 （5）图乙中与碘元素的化学性质相似的是 　 　（填字母）。 （6）若微观粒子E带2个单位负电荷，则其化学符号为 　 　。 【答案】（1）三　（2）126.90　（3）得　（4）3　（5）D　（6）O2－　 【举一反三5】如图是元素理图表的一部分、表中的数子①和②分别代表一种元素，请回答下列问题 (1)①所表示元素的质子数为　　　　　　　 。 (2)②表示硅元素，晶体体硅广泛应用于芯片的生产中。给人生活带来了极大的便利，请画出硅原子的原子结构示意图 　　　　　　　 。 (3)原子在得到或失去电子后转变成的 　　　　　也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后质子数 　　　　　（填“一定”或“不一定”、下同)不变，核外电子数　　　　　　 改变，电子层数 　　　　　　　 改变，粒子的电性 　　　　　　　改变。 【答案】(1)8 (2) 　 (3)离子　一定　一定　不一定　 一定 【解析】（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由图可知，①是第8号元素氧元素，原子序数为8，在原子中，核内质子数=原子序数，则①所表示元素的质子数为8； （2）硅元素的原子序数为14，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为； （3）原子在得到或失去电子后转变成的离子，也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后质子数一定不变，核外电子数一定改变，电子层数不一定改变（若是原子得到电子形成阴离子，电子层数可能不变，如氯原子变为氯离子，电子层数不变，若是原子失去电子形成阳离子，电子层数改变，如钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子层数改变），粒子的电性一定改变。 【举一反三6】镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。如图是镓元素在周期表中的信息及镓原子结构示意图： （1）镓原子的相对原子质量是 　               　。 （2）镓在化学变化中易 　            　（填“得到”或“失去”）电子。 【答案】（1）69.72 （2）失去 【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则镓原子的相对原子质量是69.72。 （2）由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子形成阳离子。 【举一反三7】1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）图一中硅元素在元素周期表中位于第 　     　周期。 （2）镁元素与铝元素之间最本质的区别是 　         　不同（填序号）。 A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 （3）氟原子的中子数为 　    　。 （4）图二是5种微粒的结构示意图，其中D微粒容易 　    　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是 　     　。 （5）图二中与氟元素化学性质相似的是 　    　（填字母）。 【答案】（1）三 （2）B （3）10 （4）失去    Mg2+  （5）E 【解析】（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以镁元素与铝元素之间的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数，氟原子的中子数为19.00﹣9＝10。 （4）D是镁原子，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位正电荷的镁离子，镁离子符号为Mg2+。 （5）氟原子和氯原子的最外层均有7个电子，二者化学性质相似。 学科网（北京）股份有限公司 $