专题05 钠及其化合物（期末复习专项训练）高一化学上学期苏教版

专题05钠及其化合物 题型1 钠的性质与用途（重点） 题型2 钠的化合物的性质、用途与转化关系（重点） 题型3 钠及其化合物的制备与性质探究（难点） 题型4 侯氏制碱法工艺流程 题型5 焰色试验 题型1 钠的性质与用途 1．【钠及其化合物的性质与用途】（25-26高一上·江苏盐城·月考）化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 D．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 【答案】B 【详解】A. 钠的强还原性用于制作高压钠灯不正确，因为高压钠灯利用的是钠蒸气的发光特性（电子跃迁），而非还原性，A错误； B. 浓硫酸的吸水性使其能吸收水分，因此可用作干燥剂用于干燥中性或酸性气体，性质与用途对应，B正确； C. MgO是碱性氧化物（能与酸反应），但用作耐高温材料是由于其高熔点（约2852°C）的物理性质，而非碱性氧化物属性，C错误； D. 受热易分解（生成、和），但用作抗酸药是因为其能与胃酸（HCl）反应中和酸，与分解性质无关，D错误； 故答案选B。 解题要点 1.用途：①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。 2.保存：钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中（钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。）。 2．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于制备金属 B．溶液显碱性，可用作除油污剂 C．浓硫酸有脱水性，可用来干燥气体 D．不溶于酸且可以阻挡X射线通过，可用作钡餐 【答案】C 【详解】A．钠具有强还原性，可用于还原四氯化钛制备金属钛，性质与用途对应，A不符合题意； B．碳酸钠溶液显碱性，能皂化油脂从而去除油污，性质与用途对应，B不符合题意； C．浓硫酸的脱水性是指其能使有机物脱水碳化，而干燥气体是利用其吸水性，与脱水性无关，因此性质与用途不匹配，C符合题意； D．硫酸钡不溶于酸且能阻挡X射线通过，因此可用作钡餐进行消化道造影，性质与用途对应，D不符合题意； 故答案选C。 3．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A．Na Na2ONaOH B．Cl2NaClOHClO C．FeFeCl2FeCl3 D．Al2O3Al(OH)3AlCl3 【答案】B 【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，A不符合题意；   B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸（HClO），两步均能一步实现，B符合题意；   C．铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为，无法通过该反应制备，故第一步转化不能实现，C不符合题意；   D．氧化铝不溶于水，不与水反应生成氢氧化铝，D不符合题意；   故选B。 4．（25-26高一上·北京·期末）下列关于试剂保存和实验安全的说法不正确的是 A．新制氯水应避光保存并尽快使用 B．保存溶液应加入适量铁粉 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．金属着火时使用泡沫灭火器灭火 【答案】D 【详解】A．新制氯水中的次氯酸见光或受热易分解，新制氯水应避光保存并尽快使用，A正确； B．FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化为Fe3+，加入铁粉可通过还原作用防止氧化，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤后立即用大量水冲洗可稀释并降温，再涂弱碱性碳酸氢钠溶液中和残留酸，C正确； D．金属钠着火时，钠与水剧烈反应产生氢气并放热，泡沫灭火器含水分，使用会加剧火势甚至爆炸，D错误； 故选D。 5．（25-26高一上·陕西榆林·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝不与氧气反应 D．考古时利用测定一些文物的年代 【答案】C 【详解】A．云是大气中的水汽凝结物分散在空气中形成的胶体，符合气溶胶定义（固体或液体颗粒分散在气体中），A正确； B．钠与水反应剧烈，覆盖干燥沙土可隔绝氧气，符合安全处理规范，B正确； C．铝在常温下与氧气反应生成Al2O3保护膜，这是耐腐蚀的原因，C错误； D．碳-14测年法利用放射性衰变规律测定文物年代，D正确； 故选C。 6．（25-26高一上·四川凉山·期末）下列有关说法不正确的是 A．俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B．金属钠着火可使用干沙灭火 C．小苏打在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 D．漂白粉长期露置于空气中会结块失效 【答案】A 【详解】A．的俗称是铁红，而磁性氧化铁是（四氧化三铁），A错误； B．金属钠能与水、二氧化碳反应，不能用水或泡沫灭火器灭火，干沙可以隔绝空气，从而灭火，B正确； C．小苏打是，可以中和胃酸（主要成分为），反应温和，是治疗胃酸过多的常用药，C正确； D．漂白粉的主要成分是，长期暴露在空气中会与、反应生成沉淀和，见光分解，导致漂白粉结块并失去漂白效果，D正确； 故答案选A。 7．（25-26高一上·北京·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ = H2O B．FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O C．Na放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D．用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu =  Fe2+ + Cu2+ 【答案】C 【详解】A．Al(OH)3是弱碱，不能拆成和OH－的形式，离子方程式应写为，而非OH－+ H+ = H2O，因此A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+和水，不生成Fe3+，离子方程式应为，因此B错误； C．钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠为可溶性强电解质，离子形式为Na+和OH－，离子方程式，符合反应事实，且电荷、原子守恒，因此C正确； D．Fe3+与Cu反应为，选项电荷不守恒（左侧+3，右侧+4），因此D错误； 故答案选C。 8．【钠的性质探究】（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）某课外活动小组为探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是 A．钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 B．溶液中有银白色金属生成 C．溶液能导电，但溶液不是电解质 D．铜丝由黑色变为红色 【答案】B 【分析】钠与硫酸镁溶液反应，生成氢氧化镁沉淀与氢气，氢气通入表面有氧化铜的铜丝，加热反应，生成铜和水。 【详解】A．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度比水小、比煤油大。钠与水反应生成的氢气使钠上浮至煤油中，反应停止，氢气逸出，钠又下沉至交界处。如此反复，使钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动，A正确； B．钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，因此没有银白色金属生成，B错误； C．溶液是混合物，不是电解质，C正确； D．钠与硫酸镁溶液反应生成的氢气与铜丝中的氧化铜反应，，现象为铜丝由黑色变为红色，D正确； 故答案选B。 解题要点 钠的化学性质 题型2 钠的化合物的性质、用途与转化关系 9．（25-26高一上·江苏南京·期中）常温常压下，钠在空气中长时间放置所得到的最终物质是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O风化脱水生成Na2CO3，相关关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O。 故选：A。 10．（25-26高一上·江苏南京·月考）在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A． B．溶液 C．溶液溶液 D．溶液溶液溶液 【答案】D 【详解】A．钠在氧气中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步反应错误，A不能实现； B．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需NH3参与），第一步不成立，B不能实现； C．NaOH溶液与过量CO2反应生成NaHCO3而非Na2CO3，第二步产物错误，C不能实现； D．NaHCO3与NaOH生成Na2CO3，Na2CO3再与CO2和H2O反应生成NaHCO3，两步均正确，D能实现； 故选D。 11．（24-25高一上·江苏无锡·期中）在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，在给定条件下物质间转化能实现，故A正确； B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，在给定条件下物质间转化不能实现，故B错误； C．钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，在给定条件下物质间转化不能实现，故C错误； D．次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，不能生成氯气，在给定条件下物质间转化不能实现，故D错误； 故选：A。 12．【钠及其化合物的性质与转换关系】（25-26高一上·四川成都·期末）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 A．M着火可用c灭火 B．b可与红热的铁产生气体a C．M与a在不同条件下可生成不同氧化物 D．d具有漂白性 【答案】C 【分析】漂白液的有效成分是NaClO，所以单质d为Cl2，碱溶液为NaOH溶液，NaOH溶液与二氧化碳反应得到纯碱溶液，所以氧化物c为CO2，氧化钠或过氧化钠和水反应生成NaOH溶液，所以氧化物b为H2O，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，则单质a为O2，单质M为Na，据此解答。 【详解】A．Na在高温下可与CO2反应，使火势更剧烈，所以Na着火不能用CO2灭火，A错误； B．H2O可与红热的铁反应生成H2，而非O2，B错误； C．Na与O2在常温下反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，C正确； D．Cl2不具有漂白性，D错误； 故选C。 解题要点 Na2O2的组成及性质 （1）Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数比均为1：2。Na2O中阴离子是O2－，Na2O2中阴离子是O。 （2）Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。 （3）Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。 （4）Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 （5）金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子。（6）♦过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。 （7）过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。 （8）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。 13．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 磁性氧化铁 苏打 生石灰 漂粉精 有效成分的化学式 CaO NaClO 用途 制作指南针 制玻璃 做干燥剂 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．磁性氧化铁化学式为，具有磁性，可用于制作指南针，A对应关系正确； B．苏打即碳酸钠，化学式为，是玻璃制造中的原料之一，B对应关系正确； C．生石灰化学式为，能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，C对应关系正确； D．漂粉精的有效成分应为，而非，虽然两者均可作消毒剂，但化学式与物质不匹配，D对应关系不正确； 故选D。 14．（25-26高一上·河北保定·期末）用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．用图甲装置测定氯水的pH B．用图乙装置证明、的热稳定性强弱 C．图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应 D．用图丁装置除去中含有的少量HCl 【答案】D 【详解】A．氯水中含有次氯酸，有漂白性，会漂白pH试纸，故无法确定氯水的pH值，A错误； B．Na2CO3比较稳定，受热不易分解，NaHCO3比较不稳定，受热易分解，要比较二者稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，B错误； C．若氯气与氢氧化钠反应，会消耗锥形瓶内的氯气，使瓶内气压小于外界大气压，从而使气球膨胀，而选项中气球变瘪，故C错误； D．混合气体中的氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应而除去，反应方程式为：，而CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，故丁装置可除去中含有的少量HCl，D正确； 答案选D。 15．（25-26高一上·四川成都·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用和水制备少量： B．含的溶液与含0.7 mol NaOH的溶液混合： C．将溶液与溶液混合： D．将通入到溶液中： 【答案】B 【详解】A．离子方程式原子不守恒：且未配平，正确应为2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误； B．0.2 mol Al3+与0.7 mol OH-反应时，生成0.1 mol [Al(OH)4]-和0.1 mol Al(OH)3沉淀，离子方程式2Al3+ + 7OH- =[Al(OH)4]- + Al(OH)3↓，B正确； C．NaHCO3溶液电离出，而非，正确离子方程式应为+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．CO2通入CaCl2溶液不发生反应（因碳酸酸性弱，无法生成CaCO3沉淀），该离子方程式不符合实际，D错误； 答案选B。 16．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期末）在如图所示的转化关系中，已知A是，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，B为酸性氧化物，C分子中含有10个电子，常温下为液态，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是一种常见单质，J的水溶液呈碱性。请根据所学知识回答下列问题： (1)物质A属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)D的结构式为 。 (3)写出C与反应的化学方程式： ；该反应中断裂和形成的化学键类型为 。 (4)C与D的稳定性强弱关系为 (用化学式表示)；原因为 。 (5)J在水溶液中的电离方程式为 。 【答案】(1)盐 (2) (3) 离子键、共价键 (4) 元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强 (5) 【分析】A是，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，由A受热分解所得，B为酸性氧化物，则B为CO2，C分子中含有10个电子，常温下为液态，则C为H2O，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则为NH3，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，F是一种常见单质，则F为O2，则E为NaOH，NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，J的水溶液呈碱性，为Na2CO3； 【详解】（1）物质A是，由碳酸氢根离子和铵根离子构成，属于盐； （2） D为NH3，结构式为； （3）C为H2O，与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；该反应中断裂和形成的化学键类型为离子键、共价键； （4）元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N，因此C与D的稳定性强弱关系为； （5）J为Na2CO3，为强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为。 题型3 钠及其化合物的制备与性质探究 17．【钠及其化合物的性质探究】（25-26高一上·青海西宁·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是含钠物质的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： (1)图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为 ，含有的化学键类型为 ；B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为 。 (2)和是厨房中常见的两种盐，利用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 (填实验字母序号)可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是 。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) Na2O2 离子键、共价键 (2) a b 受热均匀、加热温度稳定 溶液变浑浊 【分析】通过实验鉴别不同物质，在设计实验中要保证两物质的实验现象不同以此进行鉴别；碳酸钠分解温度较高(1744)，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;结合Na相关基础知识即可完成该题。 【详解】（1）物质B为+1价的钠的氧化物，且是淡黄色固体，则为过氧化钠，其化学式为Na2O2；过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，含有的化学键类型为离子键、共价键；物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与CO2反应生成碳酸钠和氧气：；故答案为：①Na2O2 ②离子键、共价键 ③； （2） ①碳酸钠和稀盐酸首先生成碳酸氢钠而后放出二氧化碳气体，碳酸氢钠则直接生成二氧化碳气体，故ab两实验现象不同，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。而cd中盐酸过量，滴加碳酸钠或碳酸氢钠二者均立刻产生气体，现象相似难以鉴别；②使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定；③碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊；④二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故试管b中发生反应的化学方程式为；故答案为：①a ②b ③受热均匀、加热温度稳定 ④溶液变浑浊 ⑤。 18．（25-26高一上·安徽阜阳·月考）物质的制备是化学学科的基本研究方向。 (1)以空气和Na为原料可直接制备Na2O2，与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为 、 。(填字母) a．饱和食盐水    b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液    d．浓硫酸 (2)由Na制取Na2O的方法：①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO22Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。从原料消耗、产物净化等方面综合分析，上述三种方法中最好的是 (填序号)。若生成相同物质的量的Na2O，则方法①②③中转移电子的物质的量之比是 。 (3)实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水。 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是 ，CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为 。 ②用上图装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→ (按气流方向，用小写字母表示)→d。 ③生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 【答案】(1) b d (2) ③ 4∶4∶3 (3) 随开随用，随关随停 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O e→f→b→c NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓) 【详解】（1）需要除去空气中可以和钠发生反应的二氧化碳和水蒸气，先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸除去水蒸气，故选b、d； （2）Na2O不稳定，易被氧气氧化；氮气化学性质稳定，不与Na2O反应，可以保护Na2O不易被氧化，三种方法中最好的是③；若均生成2 mol Na2O，转移电子的物质的量分别为：4 mol、4 mol、3 mol，转移电子的物质的量之比是4∶4∶3； （3）①装置Ⅰ为启普发生器，可做到随用随停，故装置Ⅰ的优点是随开随用，随关随停，CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，然后通入装置B中与氨盐水反应，最后利用装置C吸收尾气，故正确的连接顺序是a→e→f→b→c→d； ③侯氏制碱法制备碳酸氢钠生成NaHCO3的总反应的化学方程式为：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓)。 19．（25-26高一上·江苏泰州·月考）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．的制备与性质 (1)工业上采用电解熔融(熔点为)制备金属，电解反应方程式：，加入的目的是 。(填序号)。 a．作还原剂，将还原为     b．作氧化剂，将氧化为 c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 (填序号)。 a．        b．        c．        d． II．的制备 (3)向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为 。 (4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。 III．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。 (5)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 。 (6)制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是 。 IV．性质 (7)为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压(的分压)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是 。 【答案】(1)c (2)a (3) (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净 (5)玻璃棒、100 mL容量瓶 (6)防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解 (7)NaHCO3热分解生成CO2使分压增大 【详解】（1）NaCl的熔点为，工业上采用电解熔融制备金属时加入，时NaCl即熔化，所以的作用是作助熔剂，降低生产过程的能耗，故答案选c； （2）煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠位于煤油与水之间，而钠与水反应产生氢气，气体推动着钠离开水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案选a； （3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为； （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的碳酸氢钠固体，固体表面可能存在的杂质为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，则说明沉淀洗涤干净，证明固体洗涤干净的实验操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若不产生白色沉淀，则NaHCO3已洗涤干净； （5）配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒及100 mL容量瓶； （6）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是防止因反应放热过多，使过氧化氢发生分解； （7）温度在之前，分压增大的主要原因是温度升高，气体总压增大，分压增大，温度升高到之后，分压急剧增大的原因是NaHCO3热分解生成CO2使分压增大。 20．（25-26高一上·江苏无锡·期中）某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解的与反应。 完成下列填空： (1)乙装置中盛放的试剂是浓硫酸，请写出它的作用 。 (2)装置丙中反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。 (3)装置丁中溶液的作用是 ，装置戊中澄清石灰水的作用是 。 (4)俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取。步骤为在饱和的食盐水中，先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成。 ①写出侯氏制碱法中生成的化学方程式 ；从混合物中分离出的操作是 。 ②在密闭容器中投入一定量的和，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是 。 【答案】(1)除去中的 (2) 1:1 (3) 除去多余的 检验被除尽 (4) 过滤 【分析】该实验探究的分解及与反应，甲是分解的发生装置，乙装置除去中的，丙是与反应的发生装置，丁装置是除去多余的，戊装置是检验被除尽，己装置是收集。 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，故乙装置作用是除去中的。 （2）丙装置与反应，化学方程式为；该反应中中O为-1价，生成的中O为-2价，中O为0价，故发生歧化反应（元素化合价未发生变化），既是氧化剂又是还原剂，其中“2”含有“4O”，有“2O”生成化合价升高、被氧化，则1个作还原剂，另1个作氧化剂，“2O”化合价降低为-2价、被还原，生成，故氧化剂与还原剂的个数比为1:1。 （3）由丙装置出来的气体中含有氧气和二氧化碳，丁装置中溶液可以与反应生成碳酸钠和水，故作用是除去多余的；戊装置澄清石灰水是检验被除尽。 （4）①氨气溶于水显碱性，可以吸收过量酸性氧化物，发生反应为，而的溶解度小于、，故，总反应为；为固体结晶析出，与液体分离方法为过滤。 ②假设密闭容器中投入和，在300℃下充分反应，残留固体为纯净物，则固体产物为 ，根据元素守恒，，即2y≥2x+y， 则起始时。 21．【碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量】（25-26高一上·江苏无锡·期中）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出与反应的化学方程式： 。 (2)将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 （填离子符号）。 Ⅱ．化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量（假设变质膨松剂只含有这两种成分），设计了以下实验并按如图装置连接（各装置试剂均足量） 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，______。 实验中记录的数据如表所示： 装置C 干燥管Ⅰ 实验前称得的质量g 实验后称得的质量/g 请回答下列问题： (3)试剂X为 （填化学式）溶液；实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为 。 (4)请将步骤③补充完整 。 (5)表格中两组数据是否都可以计算该样品中的质量分数？ （填“是”或“否”），理由是 。 【答案】(1) (2) (3) NaOH 排除装置中的空气，防止装置中的干扰实验的定量测定引起误差 (4)反应结束后继续通一段时间空气，再关闭弹簧夹 (5) 否 干燥管I中吸收的是，全部来源于膨松剂，则可以利用膨松剂的质量以及干燥管I吸收的质量列方程组进行计算，所以可以利用干燥管I的数据计算样品中的质量分数；装置C的浓硫酸吸收水，但水的来源除膨松剂能产生外，还有稀硫酸中也含水，故无法利用装置C的数据计算样品中的质量分数 【分析】测定变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量的实验原理为：先向装置A中通入空气，利用装置A中的NaOH溶液吸收空气中的后排除掉装置中的空气后，再利用装置B中的稀硫酸与样品膨松剂反应生成，通过装置C的浓硫酸干燥后进入干燥管I中吸收，干燥管Ⅱ中的碱石灰是防止空气中的和水蒸气进入干燥管I中引起误差，据此分析解答。 【详解】（1）与反应生成NaOH和，反应的方程式为：。 （2）固体投入含有、、、的溶液中，反应的离子方程式为：，同时还会发生反应，则的数量减少，和数量增加，而未参与任何反应，则数量几乎不变的是Cl-。 （3）试剂X的作用是除去空气中的，再利用剩余气体排除装置中的空气，防止装置中的干扰实验的定量测定引起误差，则能充分吸收气体的溶液X通常选用NaOH溶液。 （4）要保证稀硫酸与样品膨松剂反应生成最后全部进入到干燥管I中吸收，需要在B装置中反应结束后继续通一段时间空气，再关闭弹簧夹。 （5）装置C的浓硫酸吸收水，但水的来源除膨松剂能产生外，还有稀硫酸中也含有水会随二氧化碳进入装置C中，故无法利用装置C的数据计算样品中的质量分数；干燥管I中吸收的是，全部来源于膨松剂，则可以利用膨松剂的质量以及干燥管I吸收的质量列方程组进行计算，设膨松剂样品中的质量为x g，的质量为y g，则有、，列式，解得，所以可以利用干燥管I的数据计算样品中的质量分数为；但装置C的数据不能计算，故答案为：否；吸收的水蒸气并不全部来自反应生成（水的来源除膨松剂能产生外，还有稀硫酸中也含水会随二氧化碳进入装置C中）。 解题要点 测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法 （1）气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。 （2）沉淀法 ①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。 22．（25-26高一上·江苏无锡·期中）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体 (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A．B． C． D． (3)与反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证能否与反应。(图中铁架台等装置已略去) ①装置A中盛放的仪器名称是 。 ②装置B中试剂的作用为 。 ③若能与反应，则装置C中的现象是 。 ④碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与气体反应需要 。 【答案】(1) (2)A (3) 分液漏斗 干燥气体 固体由淡黄色变成白色 有水的参与 【分析】该实验通过制备并干燥气体，探究过氧化钠与的反应。在干燥的条件下未检测到氧气，说明二者不直接反应；而在未干燥的条件下产生了大量氧气，证明过氧化钠与的反应需要水蒸气参与，装置中浓硫酸用于干燥气体，碱石灰用于吸收未反应的，从而验证了反应的条件。 【详解】（1）金属钠在空气中的变化过程为：首先钠表面被氧化生成，固体由银白色金属光泽慢慢变暗；然后与水反应生成，吸收空气中的水蒸气，固体表面变潮湿；接下来与反应生成白色的晶体；最后晶体风化失去结晶水，生成白色粉末，因此现象先后顺序为：； （2）煤油密度小于水，且不溶于水，会浮在水面上；钠的密度介于煤油和水之间，所以钠会在水和煤油的界面处上下浮动，并与水反应产生气泡，故答案选A； （3）①装置A中盛放的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体，故答案为：干燥气体； ③为黄色固体，与发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置C中的现象是淡黄色变成白色固体；故答案为：固体由淡黄色变成白色； ④根据信息可知，过氧化钠与气体不反应，然后撤掉装置B，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其它都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与气体反应需要有水的参与，故答案为：有水的参与。 题型4 侯氏制碱法工艺流程 23．（25-26高一上·四川成都·期末）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化符合事实的是 A．工业制HCl：NaCl溶液和 B．工业制漂白粉：CaO石灰水漂白粉 C．侯氏制碱法：NaCl溶液 D．制氢氧化铝： 【答案】A 【详解】A．工业制HCl可通过电解饱和NaCl溶液产生H2和Cl2，再点燃化合生成HCl，该物质转化符合事实，A正确； B．工业制漂白粉实际使用石灰乳（Ca(OH)2悬浮液）与Cl2反应生成固体漂白粉，选项中使用石灰水（溶液）通Cl2得到的是漂白液而非固体漂白粉，不符合实际生产，B错误； C．侯氏制碱法正确顺序为先通足量NH3后通足量CO2生成NaHCO3，再加热得Na2CO3；选项顺序（先CO2后NH3）错误，会导致反应效率降低，不符合事实，C错误； D．制Al(OH)3，Al2(SO4)3与足量NaOH反应会生成可溶性Na[Al(OH)4]，而非Al(OH)3沉淀，不符合制备要求，D错误； 答案选A。 24．（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A．沉淀池中应先通入再通入 B．沉淀池中析出溶解度较小的 C．物质X为，且可循环利用 D．从滤液中可提取用作化肥 【答案】A 【详解】A．氨气极易溶于水，联合制碱法中第一步反应为将通入饱和溶液中，再通入，生成和，A项错误； B．沉淀池中生成溶解度较小的，以沉淀的形式析出，经过过滤与溶液分离，再进行煅烧处理，得到纯碱（），B项正确； C．煅烧炉中发生反应，可知循环的物质X应为，C项正确； D．沉淀池中总的化学方程式为，过滤后滤液中含有，中含有氮元素，可用作氮肥，D项正确； 故答案选A。 25．（25-26高一上·安徽·月考）侯氏制碱法是我国化学工业的重要基石，其制备原理依据的反应为。下列说法正确的是 A．实验室制取二氧化碳时不使用硫酸，原因是硫酸是强酸，反应太快，不好控制 B．实验室制取碳酸氢钠时，为提高反应效率可以向食盐水中同时通入和 C．图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨盐水和的接触面积 D．过滤分离得到产品时，为得到干燥产品，可以采用较高温度的气流干燥 【答案】C 【详解】A．实验室采用大理石和盐酸制取二氧化碳，若用硫酸会生成硫酸钙微溶物覆盖在大理石表面阻止反应的发生，A错误； B．在食盐水中的溶解度很低，应通入NH3使食盐水显碱性后，确保吸收大量CO2气体，最终产生高浓度的NaHCO3才能析出晶体，B错误； C．雾化可以增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，C正确； D．NaHCO3受热易分解，较高温度下分解后生成Na2CO3，D错误； 故答案选C。 26．【侯氏制碱法】（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）过氧化氢是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为过碳酸钠()。 Ⅰ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，工艺流程如下： (1)“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是 。 (2)碳酸化过程中发生的反应方程式为 。 (3)蒸馏水洗涤“过滤”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。 Ⅱ．过碳酸钠()是一种易溶于水，受热易分解的强氧化剂、消毒剂。实验步骤如下： ⅰ．称取一定量无水碳酸钠于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂搅拌混匀。 ⅱ．控制温度为25℃(常温)，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30％的溶液。 ⅲ．再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。 ⅳ．静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。 已知：三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应； (4)实验过程中产生的气体副产物是 (填化学式)。 (5)步骤ⅱ中，可采取的控温措施是 。滴加溶液速度不能太快，原因是 。 (6)步骤ⅲ中，加入乙醇的目的是 。 【答案】(1)CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳 (2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3)取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净 (4)O2 (5) 冰水浴 该反应为放热反应，加入H2O2溶液的速度过快会导致大量放热，造成过氧化氢的分解 (6)降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，使得2Na2CO3·3H2O2结晶析出 【分析】Ⅰ．侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，通过过滤的方法将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出，再加热固体得到碳酸钠，煅烧固体中产生的二氧化碳可参与循环。 Ⅱ．该实验的目的是用饱和碳酸钠溶液和过氧化氢溶液反应制备过碳酸钠，由于为放热反应，为防止过氧化氢分解，把双氧水溶液盛放在恒压滴液漏斗中；控制H2O2溶液的滴加速度和采用冰水浴。产物过碳酸钠易溶于水，应降低过碳酸钠在溶液中的溶解度，使产物顺利析出。 【详解】（1）“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是：CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳。 （2）碳酸化过程中发生的反应方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （3）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的碳酸氢钠固体，固体表面的杂质可能为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，则说明沉淀洗涤干净，证明固体洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净。 （4）实验过程中H2O2会分解产生H2O和O2，故产生气体副产物的化学式为O2。 （5）步骤ⅱ中，可采取的控温措施是冰水浴；制备过碳酸钠的反应为放热反应，若滴加过氧化氢溶液的速度太快，会造成过氧化氢和过碳酸钠分解，故滴加过氧化氢溶液的速度不能太快。 （6）步骤ⅲ中，过碳酸钠易溶于水，加入乙醇的目的是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，使得2Na2CO3·3H2O2结晶析出。 27．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： (1)上图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为 ，物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与CO2反应的方程式为 。 (2)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 (填实验字母序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290°C)，其中使用甘油浴进行加热的优点是 。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2) a b 便于控制温度，使反应物均匀受热 有白色晶体析出 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 【分析】将0.1mol/LHCl逐滴加入0.1mol/LNaHCO3溶液中，立即产生气泡；将0.1mol/LHCl逐滴加入0.1mol/LNa2CO3溶液中，起初无现象，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再滴入HCl，此时有气泡产生。若将0.1mol/LNaHCO3溶液或0.1mol/LNa2CO3溶液滴入0.1mol/LHCl中，都立即产生气泡。 【详解】（1）上图中物质B为钠的氧化物，其可能为Na2O(白色)，也可能为Na2O2(淡黄色)，若是淡黄色固体，其化学式为Na2O2，物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与CO2反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （2）①由分析可知，将盐酸逐滴加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，可产生不同的现象，则其中实验a和b可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 ②甘油浴温度均匀，温度易于控制，则使用甘油浴进行加热的优点是：便于控制温度，使反应物均匀受热。 ③乙图实验，NaHCO3受热分解生成CO2气体，用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物(CO2)，生成NaHCO3，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应消耗水、生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量，则b试管中的实验现象为：有白色晶体析出。 ④乙图实验试管b中，Na2CO3、CO2、H2O发生反应，生成NaHCO3沉淀，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。 28．（24-25高一上·江苏盐城·期中）钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaOH、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。 (1)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，反应原理的化学方程式为 。 (2)Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性。其在水溶液中的电离方程式为 。 (3)无水Na2CO3是一种常见的基准物质。可用来准确配制一定浓度的标准溶液，用来标定酸性试剂的浓度。某兴趣小组需要配制0.2000mol/LNa2CO3标准溶液250mL。 ①为配制溶液，准备了分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的主要仪器有 、 。 ②经计算，用分析天平准确称取 g无水Na2CO3晶体。(保留四位有效数字) ③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏高的操作为 (填序号)。 A．配制前洗涤容量瓶，但未干燥就进行配制       B．溶解药品的烧杯未进行洗涤 C．溶液未冷却立即转移                     D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 E．定容时，俯视刻度线 (4)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，设计下图的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性，将5.00g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到218.60g，从分液漏斗逐滴滴入6mol/L的硫酸。控制生成气体的速率不可太快，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，重复鼓入空气和称量的操作，直到U形管的质量不变，为220.40g。请回答问题： ①装置中干燥管B的作用是 。 ②从导管A处缓缓鼓入空气的目的是 。 ③该试样中纯碱的质量分数为 。 【答案】(1) (2) (3) 胶头滴管 250mL容量瓶 5.300 CE (4) 防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中 保证反应产生的CO2全部被U形管中的碱石灰吸收 86.73% 【分析】碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气(表面沾有水蒸气)，先用浓硫酸干燥二氧化碳气体，再用碱石灰吸收二氧化碳气体，同时使空气通过氢氧化钠溶液后进入装置中，使装置中残留的二氧化碳气体全部被碱石灰吸收，球形干燥管的碱石灰防止空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入U形管，据此回答； 【详解】（1）胃酸主要成分为盐酸，与NaHCO3反应的化学方程式为； （2）Na2CO3在水中完全电离，电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为； （3）①配制0.2000mol/LNa2CO3标准溶液250mL溶液所需要的仪器有分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶； ②经计算，用分析天平准确称取碳酸钠的质量为； ③A．配制前洗涤容量瓶，未干燥就进行配制，因后续还需要加入蒸馏水，因此对浓度无影响，A不符合题意； B．溶解药品的烧杯未进行洗涤，使碳酸钠的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，B不符合题意； C．溶液未冷却立即转移，溶液体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质物质的量偏小，浓度偏小，D不符合题意； E．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，E符合题意； 故选CE； （4）①U形管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差； ②由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U形管，并被U形管中的碱石灰吸收； ③碳酸钠与硫酸反应的方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，则，故碳酸钠的质量分数为。 29．（25-26高一上·河北张家口·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系。 回答下列问题： (1)上图中物质B若是淡黄色固体，其电子式为 ，物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的化学方程式为 。 (2)和是厨房中常见的两种盐，关于二者化学性质的差异，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．如图所示，甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性： D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成等质量的气体 (3)我国化工专家侯德榜以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。主要流程如图所示(部分物质已略)。 ①沉淀池中应先通入 (填化学式，下同)，再通入 。 ②气体A可循环利用，其结构式为 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 ③某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置中的 (填标号)，“煅烧炉”工序对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为 。 【答案】(1) (2)C (3) C 坩埚 【分析】根据价类图中的化合价可看出A为钠，B为过氧化钠或氧化钠。 【详解】（1）B是Na2O2。过氧化钠中，两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，而过氧根离子内部是两个氧原子通过共价键连接，过氧化钠的电子式为；过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 （2）A．澄清石灰水与、均能反应生成白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，B错误； C．套管实验中，乙（小试管）为，甲（大试管）为，B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产生，而未分解，可证明碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠，C正确； D．等质量的和，的物质的量更大，与足量盐酸反应时，生成的更多，D错误； 故选C。 （3）①氨气极易溶于水，先通氨气能使饱和食盐水呈碱性，可大幅提高二氧化碳的溶解度，从而有利于沉淀的生成。 ②气体A为，其结构式为；沉淀池中发生反应的化学方程式为。 ③操作1是过滤，对应装置C；“煅烧炉”工序对应操作盛放固体的仪器名称为坩埚。 30．（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）碳酸钠的用途很广，可用作冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 回答下列问题： (1)流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 （填化学式），加试剂2发生反应的离子方程式为 。 (2)过滤I后是否需要加稀盐酸酸化 （填“是”或“否”），理由是 。 (3)流程II中先通入后通入，理由是 ，总反应的化学方程式为 。 (4)下列分析正确的是__________ A．沉淀池中可以析出沉淀是因为可溶性物质的溶解也存在限度 B．向饱和NaCl溶液中通入足量也无沉淀析出是因为的浓度不足 C．该工艺流程中可以循环利用的气体物质是 D．过滤II后的滤液中主要溶质的用途之一为作化肥 (5)过滤II后得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。 (6)把6.0 g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重1.4 g，则产品的纯度为 ％（保留3位有效数字）。 【答案】(1) 、 (2) 否 后续流程 Ⅱ 中需要通入氨气使溶液呈碱性，因此不需要在此时酸化，否则会中和后续加入的氨气，影响氨化效果 (3) 在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，能吸收更多的，生成的更多 (4)ACD (5)取少量晶体于试管中，加入适量水溶解，向所得溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明晶体中含有 (6)88.3 【分析】整个侯氏制碱法的流程分为三步：首先，粗盐水（含、等杂质）在流程Ⅰ中，通过加入、、等试剂除去杂质离子，得到精制盐水；接着在流程Ⅱ中，精制盐水先通入使其呈碱性，再通入发生反应生成溶解度较小的沉淀；最后在流程Ⅲ中，晶体经过滤、灼烧分解得到纯碱，母液中的可回收利用，也可循环使用。 【详解】（1）由分析可知，试剂1为，用于除去粗盐水中的；试剂2为，用于除去和过量的，反应的离子方程式为：、； （2）在流程Ⅰ中，为了除尽杂质，加入了过量的和，但这些过量的碱性物质不会对后续的制碱反应产生负面影响，因为后续流程 Ⅱ 中需要通入氨气使溶液呈碱性，因此不需要在此时酸化，否则会中和后续加入的氨气，影响氨化效果。 （3）先通入后通入的理由是：在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，能吸收更多的，从而增大的浓度，促进沉淀析出；总反应的化学方程式为：，故答案为：在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，能吸收更多的，生成的更多；。 （4）A．属于可溶性盐，而沉淀池中却可以析出沉淀，这是因为可溶性物质的溶解存在限度，A正确； B．向饱和溶液中通入足量无沉淀析出是因为盐酸酸性强于碳酸，不发生反应，B错误； C．该工艺流程中可以循环利用的气体物质是（来自的灼烧分解），C正确； D．过滤Ⅱ后的滤液中主要溶质为，可用作化肥，D正确； 故答案为：ACD； （5）氯离子的检验方法为：取少量晶体于试管中，加入适量水溶解，向所得溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明晶体中含有； （6）设的物质的量为，与稀硫酸反应生成；与反应：，根据元素守恒可得每反应，固体增重，则参与反应时固体增重为；已知固体增重，则，解得，因此的质量为，则样品纯度为：，故答案为：88.3。 31．（25-26高一上·黑龙江大庆·期末）二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： (1)该流程中生成晶体的化学方程式为 。 (2)煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的 (填仪器名称)。 (3)侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠()母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾()固体，其原理是 ；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在 (填选项字母)得到的固体最多。 a．80℃        b．60℃        c．40℃        d．10℃ (4)侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有 。 (5)侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0 g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6 g，该碳酸钠产品的纯度为 %。 【答案】(1) (2)坩埚 (3) 的溶解度小于 d (4) (5) 66.4 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，然后通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，然后加热煅烧得到碳酸钠。 【详解】（1）由图可知，生成晶体的化学方程式为：； （2）煅烧碳酸氢钠分解需要温度较高，应选使用的仪器为坩埚，故答案为：坩埚； （3）由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氯化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度；由图可知，重铬酸钾的溶解度在时相对较小，故答案为：的溶解度小于，d； （4）由图可知，前两步反应的氨气和二氧化碳在后续加热晶体时又生成，可以循环使用，故答案为：； （5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置B中发生反应的方程式为，，装置B中质量增加是吸收的和总质量减去生成的质量。 根据反应，可知生成的。设二者物质的量均为。 根据反应和，吸收使固体增重；吸收使固体增重。 总增重为，解得。 原样品中的物质的量为，质量为。 该碳酸钠产品的纯度为。 解题要点 原料 饱和食盐水、NH3、CO2——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为： C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 原理 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生产流程 设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上 绿色化学思想 循环使用的物质为：NaCl、CO2 32．（25-26高一上·河北沧州·月考）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ.为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 (1)实验前首先要进行的操作是 。 (2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入的目的分别是 、 。 ②混合物中的物质的量为 mol。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 (3)操作1的名称为 ；沉淀池中的反应为 ，煅烧炉中反应的化学方程式为 。 (4)物质X可循环利用，其化学式为 。 (5)工业上可用纯碱代替烧碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。 (6)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______（填标号）。 A． B． C．   D． 【答案】(1)检查装置气密性 (2) 第一次通入是为了排除装置中的空气，防止干扰实验 第二次通入是为了将反应后的全部通入装置C中 0.3 (3) 过滤 (4) (5) (6)C 【分析】测定和的混合物中的质量分数，先用氮气将装置中的空气排干净，A中稀硫酸与和反应均能产生CO2，B中浓硫酸干燥CO2，C中足量氢氧化钠溶液吸收CO2，D中氢氧化钠溶液可以起到液封的作用，防止空气中的CO2进入C中干扰实验，当锥形瓶中没有气泡生成时，再通入一段时间，是为了将反应后的全部通入装置C中。 【详解】（1）整个实验过程中要测定产生CO2的质量，实验前首先要进行的操作是：检查装置气密性； （2）①根据分析，两次通入氮气：第一次通入是为了排除装置中的空气，防止干扰实验、第二次通入是为了将反应后的全部通入装置C中； ②C中增重的为CO2的质量，设和的物质的量分别为x mol和y mol，根据碳元素守恒：，106x+84y=65.4，解得x=0.3，y=0.4，故混合物中的物质的量为0.3 mol； （3）沉淀池中发生的反应为：，操作1为过滤，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，物质X为CO2，可在沉淀池中重复利用。根据分析，操作1的名称为过滤；沉淀池中的反应为，煅烧炉中反应的化学方程式为：； （4）根据分析，物质X的化学式为：CO2； （5）根据题意，纯碱（Na2CO3）与反应可制得的漂白性物质为NaClO，根据得失电子守恒和元素守恒，该反应的化学方程式是：； （6）根据分析，未涉及分液操作，故选C。 题型5 焰色试验 33．（25-26高一上·江苏泰州·月考）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1通过焰色试验确认溶液中是否含有 B．图2比较与的热稳定性 C．图3测定氯水pH D．图4制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【详解】A．观察 K+的焰色反应需透过蓝色钴玻璃（排除 Na+干扰），图1未使用蓝色钴玻璃，无法确认K+，不能达到目的， A错误； B．Na2CO3受热稳定，NaHCO3受热易分解（生成CO2使澄清石灰水变浑浊）。图2中，Na2CO3在大试管（温度高）、NaHCO3在小试管（温度低），若小试管对应澄清石灰水变浑浊，说明 NaHCO3热稳定性更差，能达到目的，B正确； C．氯水含HClO（具有漂白性），会漂白pH试纸，无法准确测定pH，不能达到目的，C错误； D．制备氢氧化铁胶体的方法是 “向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色”；图4中用NaOH溶液与FeCl3反应，会生成氢氧化铁沉淀，不能达到目的，D错误； 故选B。 34．（25-26高一上·江苏泰州·月考）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 A．又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药 B．青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 D．生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质 【答案】C 【详解】A．Na2CO3俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠；Na2CO3碱性较强，不适合直接用作治疗胃酸过多的胃药，通常使用NaHCO3，A错误； B．Fe2O3呈红棕色，青花瓷的青色主要来自氧化钴，而非Fe2O3，B错误； C．烟花五彩缤纷的颜色是由于锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色试验，这是焰色试验的特征现象，C正确； D．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂防止食品受潮，但不能有效防止食品氧化变质，D错误； 故选C。 35．（25-26高一上·江苏苏州·月考）根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 B 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 C 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明海带中含有碘元素 D 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中一定不含 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可以是氢氧化钠，A错误； B．溶液红色褪去是因为与氢氧化钠反应：、，使得滴有酚酞的溶液碱性减弱，红色褪去，体现是酸性氧化物而非漂白性，B错误； C．将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，发生反应，淀粉溶液遇碘单质变蓝，因此证明海带中含碘元素，C正确； D．浓度过低、未加热，导致无法挥发，从而使得试纸不变蓝，因此无法判断溶液是否含，D错误； 故答案选C。 36．（25-26高一上·河北保定·期末）下列说法正确的是 A．配制一定浓度的溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中 B．工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉 C．进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D．经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 【答案】C 【详解】A．量筒洗涤液不能转入容量瓶，会导致溶质偏多，A不符合题意； B．工业制漂白粉用与石灰乳，而非澄清石灰水，B不符合题意； C．焰色反应前，铂丝用盐酸洗涤并灼烧至与原来的火焰颜色相同，避免干扰，C符合题意； D．含、的固体混合物（如、、）投入水，可产生、，但混合物可能含多种物质，D不符合题意； 故选C。 37．（25-26高一上·河北保定·期末）下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液 C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性 D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，会干扰焰色观察，不能用玻璃棒做焰色试验，且碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也呈碱性，所以火焰呈现黄色不能说明碱性溶液为氢氧化钠溶液，B错误； C．干燥的氯气没有漂白性，鲜花花瓣褪色是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使有机色素褪色所致，C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光易分解生成氧气和盐酸，所以漂白粉长时间放置会因为次氯酸分解导致漂白粉失去漂白、杀菌能力，D正确； 故选D。 38．（25-26高一上·陕西榆林·期末）下列图示的实验中，操作或装置规范的是 A．制备氢氧化亚铁 B．鉴别和 C．观察钾元素的焰色 D．收集氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使溶液与溶液接触，左边试管中的导管应插入液面下，A错误； B．和与澄清石灰水反应均会产生白色沉淀，无法通过该方法进行鉴别，应改用氯化钙溶液鉴别，B错误； C．观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，C错误； D．氯气的密度大于空气，气体应短进长出，通过向上排空气法进行收集，D正确； 故答案为D。 39．（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 A．鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引 B．鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验 C．除去中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 D．除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体 【答案】D 【详解】A．铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，而炭粉无磁性，不被吸引，用磁铁吸引可有效鉴别两者，A项正确； B．氯化钡中钡离子的焰色为黄绿色，氯化钙中钙离子的焰色为砖红色，焰色试验可明显区分两者，B项正确； C．饱和碳酸氢钠溶液能与反应生成、和，而不与饱和碳酸氢钠反应，因此可有效除去中含有的杂质，C项正确； D．通入氯化氢气体会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，并引入杂质，且过量的氯化氢会与碳酸氢钠反应生成、和水，从而消耗目标物质，因此该方法错误，应该通入足量二氧化碳，D项错误； 故答案选D。 40．（25-26高一上·辽宁·期末）已知、、、、五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A．A与溶液反应，有红色固体生成 B．B为淡黄色固体，C为白色固体 C．转化为，转移电子 D．的水溶液可以与发生反应 【答案】D 【分析】依据题意，A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；D为NaOH；E为Na2CO3；据此作答。 【详解】A．钠与硫酸铜溶液作用时，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，产生的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，总反应方程式为，无红色固体生成，A错误； B．依据分析，B为白色固体氧化钠，C为淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．过氧化钠与水反应的方程式为；每消耗2 mol过氧化钠，转移2 mol电子，则1 mol过氧化钠转化为氢氧化钠时，转移1 mol电子，C错误； D．依据分析，E为碳酸钠，其水溶液可以与CO2反应，方程式为，D正确； 故答案选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05钠及其化合物 题型1 钠的性质与用途（重点） 题型2 钠的化合物的性质、用途与转化关系（重点） 题型3 钠及其化合物的制备与性质探究（难点） 题型4 侯氏制碱法工艺流程 题型5 焰色试验 题型1 钠的性质与用途 1．【钠及其化合物的性质与用途】（25-26高一上·江苏盐城·月考）化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 D．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药 解题要点 1.用途：①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。 2.保存：钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中（钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。）。 2．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．具有强还原性，可用于制备金属 B．溶液显碱性，可用作除油污剂 C．浓硫酸有脱水性，可用来干燥气体 D．不溶于酸且可以阻挡X射线通过，可用作钡餐 3．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A．Na Na2ONaOH B．Cl2NaClOHClO C．FeFeCl2FeCl3 D．Al2O3Al(OH)3AlCl3 4．（25-26高一上·北京·期末）下列关于试剂保存和实验安全的说法不正确的是 A．新制氯水应避光保存并尽快使用 B．保存溶液应加入适量铁粉 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．金属着火时使用泡沫灭火器灭火 5．（25-26高一上·陕西榆林·期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．万丈霞光穿云而过，云属于气溶胶 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝不与氧气反应 D．考古时利用测定一些文物的年代 6．（25-26高一上·四川凉山·期末）下列有关说法不正确的是 A．俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B．金属钠着火可使用干沙灭火 C．小苏打在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 D．漂白粉长期露置于空气中会结块失效 7．（25-26高一上·北京·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ = H2O B．FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O C．Na放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D．用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu =  Fe2+ + Cu2+ 8．【钠的性质探究】（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）某课外活动小组为探究钠与溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是 A．钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动 B．溶液中有银白色金属生成 C．溶液能导电，但溶液不是电解质 D．铜丝由黑色变为红色 解题要点 钠的化学性质 题型2 钠的化合物的性质、用途与转化关系 9．（25-26高一上·江苏南京·期中）常温常压下，钠在空气中长时间放置所得到的最终物质是 A． B． C． D．NaOH 10．（25-26高一上·江苏南京·月考）在给定条件下，下列涉及含钠物质的转化均能实现的是 A． B．溶液 C．溶液溶液 D．溶液溶液溶液 11．（24-25高一上·江苏无锡·期中）在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 12．【钠及其化合物的性质与转换关系】（25-26高一上·四川成都·期末）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 A．M着火可用c灭火 B．b可与红热的铁产生气体a C．M与a在不同条件下可生成不同氧化物 D．d具有漂白性 解题要点 Na2O2的组成及性质 （1）Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数比均为1：2。Na2O中阴离子是O2－，Na2O2中阴离子是O。 （2）Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。 （3）Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。 （4）Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 （5）金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子。（6）♦过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性共价键。 （7）过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。 （8）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。 13．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 磁性氧化铁 苏打 生石灰 漂粉精 有效成分的化学式 CaO NaClO 用途 制作指南针 制玻璃 做干燥剂 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一上·河北保定·期末）用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．用图甲装置测定氯水的pH B．用图乙装置证明、的热稳定性强弱 C．图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应 D．用图丁装置除去中含有的少量HCl 15．（25-26高一上·四川成都·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用和水制备少量： B．含的溶液与含0.7 mol NaOH的溶液混合： C．将溶液与溶液混合： D．将通入到溶液中： 16．（25-26高一上·内蒙古巴彦淖尔·期末）在如图所示的转化关系中，已知A是，B、C、D均是由两种元素组成的化合物，B为酸性氧化物，C分子中含有10个电子，常温下为液态，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是一种常见单质，J的水溶液呈碱性。请根据所学知识回答下列问题： (1)物质A属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)D的结构式为 。 (3)写出C与反应的化学方程式： ；该反应中断裂和形成的化学键类型为 。 (4)C与D的稳定性强弱关系为 (用化学式表示)；原因为 。 (5)J在水溶液中的电离方程式为 。 题型3 钠及其化合物的制备与性质探究 17．【钠及其化合物的性质探究】（25-26高一上·青海西宁·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是含钠物质的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题： (1)图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为 ，含有的化学键类型为 ；B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为 。 (2)和是厨房中常见的两种盐，利用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 (填实验字母序号)可以鉴别和。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是 。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 。 18．（25-26高一上·安徽阜阳·月考）物质的制备是化学学科的基本研究方向。 (1)以空气和Na为原料可直接制备Na2O2，与熔融的金属Na反应前，空气需依次通过的试剂为 、 。(填字母) a．饱和食盐水    b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液    d．浓硫酸 (2)由Na制取Na2O的方法：①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO22Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。从原料消耗、产物净化等方面综合分析，上述三种方法中最好的是 (填序号)。若生成相同物质的量的Na2O，则方法①②③中转移电子的物质的量之比是 。 (3)实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水。 ①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是 ，CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式为 。 ②用上图装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→ (按气流方向，用小写字母表示)→d。 ③生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 19．（25-26高一上·江苏泰州·月考）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．的制备与性质 (1)工业上采用电解熔融(熔点为)制备金属，电解反应方程式：，加入的目的是 。(填序号)。 a．作还原剂，将还原为     b．作氧化剂，将氧化为 c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 (填序号)。 a．        b．        c．        d． II．的制备 (3)向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为 。 (4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。 III．的制备 过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为，该反应为放热反应。 (5)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 。 (6)制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是 。 IV．性质 (7)为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，密闭后用传感器测定该装置中分压(的分压)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是 。 20．（25-26高一上·江苏无锡·期中）某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解的与反应。 完成下列填空： (1)乙装置中盛放的试剂是浓硫酸，请写出它的作用 。 (2)装置丙中反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。 (3)装置丁中溶液的作用是 ，装置戊中澄清石灰水的作用是 。 (4)俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取。步骤为在饱和的食盐水中，先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成。 ①写出侯氏制碱法中生成的化学方程式 ；从混合物中分离出的操作是 。 ②在密闭容器中投入一定量的和，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是 。 21．【碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量】（25-26高一上·江苏无锡·期中）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出与反应的化学方程式： 。 (2)将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 （填离子符号）。 Ⅱ．化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量（假设变质膨松剂只含有这两种成分），设计了以下实验并按如图装置连接（各装置试剂均足量） 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，______。 实验中记录的数据如表所示： 装置C 干燥管Ⅰ 实验前称得的质量g 实验后称得的质量/g 请回答下列问题： (3)试剂X为 （填化学式）溶液；实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为 。 (4)请将步骤③补充完整 。 (5)表格中两组数据是否都可以计算该样品中的质量分数？ （填“是”或“否”），理由是 。 解题要点 测定纯碱中碳酸钠质量分数的常用方法 （1）气体法 ①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。 （2）沉淀法 ①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 ②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 ③数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。 22．（25-26高一上·江苏无锡·期中）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 。 ①变成白色粉末  ②变暗  ③固体表面变潮湿  ④变白色晶体 (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A．B． C． D． (3)与反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证能否与反应。(图中铁架台等装置已略去) ①装置A中盛放的仪器名称是 。 ②装置B中试剂的作用为 。 ③若能与反应，则装置C中的现象是 。 ④碱石灰(成分是氧化钙和NaOH固体)是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中没有氧气(过氧化钠足量)，则说明过氧化钠与气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留(包括试剂)，连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与气体反应需要 。 题型4 侯氏制碱法工艺流程 23．（25-26高一上·四川成都·期末）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化符合事实的是 A．工业制HCl：NaCl溶液和 B．工业制漂白粉：CaO石灰水漂白粉 C．侯氏制碱法：NaCl溶液 D．制氢氧化铝： 24．（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A．沉淀池中应先通入再通入 B．沉淀池中析出溶解度较小的 C．物质X为，且可循环利用 D．从滤液中可提取用作化肥 25．（25-26高一上·安徽·月考）侯氏制碱法是我国化学工业的重要基石，其制备原理依据的反应为。下列说法正确的是 A．实验室制取二氧化碳时不使用硫酸，原因是硫酸是强酸，反应太快，不好控制 B．实验室制取碳酸氢钠时，为提高反应效率可以向食盐水中同时通入和 C．图中使用雾化装置的优点是增大饱和氨盐水和的接触面积 D．过滤分离得到产品时，为得到干燥产品，可以采用较高温度的气流干燥 26．【侯氏制碱法】（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）过氧化氢是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为过碳酸钠()。 Ⅰ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，工艺流程如下： (1)“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是 。 (2)碳酸化过程中发生的反应方程式为 。 (3)蒸馏水洗涤“过滤”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。 Ⅱ．过碳酸钠()是一种易溶于水，受热易分解的强氧化剂、消毒剂。实验步骤如下： ⅰ．称取一定量无水碳酸钠于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂搅拌混匀。 ⅱ．控制温度为25℃(常温)，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30％的溶液。 ⅲ．再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。 ⅳ．静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。 已知：三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应； (4)实验过程中产生的气体副产物是 (填化学式)。 (5)步骤ⅱ中，可采取的控温措施是 。滴加溶液速度不能太快，原因是 。 (6)步骤ⅲ中，加入乙醇的目的是 。 27．（24-25高一上·江苏无锡·阶段练习）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： (1)上图中物质B若是淡黄色固体，其化学式为 ，物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与CO2反应的方程式为 。 (2)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 ①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验 和 (填实验字母序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 ②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290°C)，其中使用甘油浴进行加热的优点是 。 ③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为 。 ④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为 。 28．（24-25高一上·江苏盐城·期中）钠元素有多种化合物的形式存在，其中NaOH、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛的应用。 (1)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，反应原理的化学方程式为 。 (2)Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性。其在水溶液中的电离方程式为 。 (3)无水Na2CO3是一种常见的基准物质。可用来准确配制一定浓度的标准溶液，用来标定酸性试剂的浓度。某兴趣小组需要配制0.2000mol/LNa2CO3标准溶液250mL。 ①为配制溶液，准备了分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的主要仪器有 、 。 ②经计算，用分析天平准确称取 g无水Na2CO3晶体。(保留四位有效数字) ③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏高的操作为 (填序号)。 A．配制前洗涤容量瓶，但未干燥就进行配制       B．溶解药品的烧杯未进行洗涤 C．溶液未冷却立即转移                     D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 E．定容时，俯视刻度线 (4)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，设计下图的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性，将5.00g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到218.60g，从分液漏斗逐滴滴入6mol/L的硫酸。控制生成气体的速率不可太快，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，重复鼓入空气和称量的操作，直到U形管的质量不变，为220.40g。请回答问题： ①装置中干燥管B的作用是 。 ②从导管A处缓缓鼓入空气的目的是 。 ③该试样中纯碱的质量分数为 。 29．（25-26高一上·河北张家口·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系。 回答下列问题： (1)上图中物质B若是淡黄色固体，其电子式为 ，物质B可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的化学方程式为 。 (2)和是厨房中常见的两种盐，关于二者化学性质的差异，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．如图所示，甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，说明热稳定性： D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成等质量的气体 (3)我国化工专家侯德榜以、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。主要流程如图所示(部分物质已略)。 ①沉淀池中应先通入 (填化学式，下同)，再通入 。 ②气体A可循环利用，其结构式为 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 ③某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置中的 (填标号)，“煅烧炉”工序对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为 。 30．（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）碳酸钠的用途很广，可用作冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 回答下列问题： (1)流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 （填化学式），加试剂2发生反应的离子方程式为 。 (2)过滤I后是否需要加稀盐酸酸化 （填“是”或“否”），理由是 。 (3)流程II中先通入后通入，理由是 ，总反应的化学方程式为 。 (4)下列分析正确的是__________ A．沉淀池中可以析出沉淀是因为可溶性物质的溶解也存在限度 B．向饱和NaCl溶液中通入足量也无沉淀析出是因为的浓度不足 C．该工艺流程中可以循环利用的气体物质是 D．过滤II后的滤液中主要溶质的用途之一为作化肥 (5)过滤II后得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。 (6)把6.0 g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重1.4 g，则产品的纯度为 ％（保留3位有效数字）。 31．（25-26高一上·黑龙江大庆·期末）二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： (1)该流程中生成晶体的化学方程式为 。 (2)煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的 (填仪器名称)。 (3)侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠()母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾()固体，其原理是 ；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在 (填选项字母)得到的固体最多。 a．80℃        b．60℃        c．40℃        d．10℃ (4)侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有 。 (5)侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0 g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6 g，该碳酸钠产品的纯度为 %。 解题要点 原料 饱和食盐水、NH3、CO2——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为： C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 原理 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 生产流程 设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上 绿色化学思想 循环使用的物质为：NaCl、CO2 32．（25-26高一上·河北沧州·月考）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ.为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 (1)实验前首先要进行的操作是 。 (2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入的目的分别是 、 。 ②混合物中的物质的量为 mol。 Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 (3)操作1的名称为 ；沉淀池中的反应为 ，煅烧炉中反应的化学方程式为 。 (4)物质X可循环利用，其化学式为 。 (5)工业上可用纯碱代替烧碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。 (6)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______（填标号）。 A． B． C．   D． 题型5 焰色试验 33．（25-26高一上·江苏泰州·月考）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1通过焰色试验确认溶液中是否含有 B．图2比较与的热稳定性 C．图3测定氯水pH D．图4制备氢氧化铁胶体 34．（25-26高一上·江苏泰州·月考）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 A．又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药 B．青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了 C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 D．生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质 35．（25-26高一上·江苏苏州·月考）根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用光洁无锈的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐 B 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 C 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明海带中含有碘元素 D 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中一定不含 A．A B．B C．C D．D 36．（25-26高一上·河北保定·期末）下列说法正确的是 A．配制一定浓度的溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中 B．工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉 C．进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D．经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 37．（25-26高一上·河北保定·期末）下列实验操作和现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液 C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性 D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解 A．A B．B C．C D．D 38．（25-26高一上·陕西榆林·期末）下列图示的实验中，操作或装置规范的是 A．制备氢氧化亚铁 B．鉴别和 C．观察钾元素的焰色 D．收集氯气 A．A B．B C．C D．D 39．（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 A．鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引 B．鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验 C．除去中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气 D．除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体 40．（25-26高一上·辽宁·期末）已知、、、、五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A．A与溶液反应，有红色固体生成 B．B为淡黄色固体，C为白色固体 C．转化为，转移电子 D．的水溶液可以与发生反应 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $