专题03 物质的检验、分离提纯（期末复习专项训练）高一化学上学期苏教版

专题03物质的检验、分离提纯 题型1 实验安全与基本规范 题型2 物质的检验（重点） 题型3 物质的分离提纯（重点） 题型4实验探究物质的性质和变化（难点） 题型1 实验安全与基本规范 1．【实验安全与基本规范】（25-26高一上·江苏泰州·月考）衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 2．（25-26高一上·江苏盐城·期中）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A．B．C． D． 3．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列实验方法或操作正确的是 A．检验溶液中的K+ B．检验钠与水反应的产物 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一上·江苏徐州·开学考试）下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是 A．用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气 B．开辟隔离带阻断山火——清除可燃物 C．用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气 D．用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点 6．（25-26高一上·江苏盐城·期中）实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A．该装置可用于分离海水中的和 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 7．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·江苏盐城·阶段练习）下列实验操作不正确的是 A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 B．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 C．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 D．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 题型2 物质的检验 9．（25-26高一上·江苏泰州·月考）下列实验操作和现象与结论或目的对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论或目的 A 将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该气体一定是 B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含，不含 C 向和的混合物中加入过量NaOH溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 解题要点 物质检验的基本要求和基本步骤 1．物质检验的基本要求 (1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 (2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 (3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 如检验Cl－时，CO能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去。 如检验SO时，CO、SO均能与Ba2＋ 结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将SO氧化成SO。 2．物质检验的基本步骤 (1)观察外观：观察颜色、状态、气味等。 (2)判断预测：根据观察，结合物质的分类，预测物质可能的组成或性质。 (3)实验验证：设计实验方案，进行实验验证。 (4)分析结论：根据实验现象，分析结果，得出结论。 3．物质检验的注意事项 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： (1)“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 (2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 (3)“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 10．（25-26高一上·江苏盐城·月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有 C．加入硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-（不考虑硫酸根离子） D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 11．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是 A．溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是 B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有 D．向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 12．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列原因解释符合实验现象结果的是 选项 实验现象 原因解释 A 新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中可能含有氧化性物质 B 向某溶液中先加BaCl2溶液，后加盐酸，出现白色沉淀 溶液中含有 C 加入适量白醋有利于增强漂白粉的漂白效果 醋酸酸性大于次氯酸 D 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道，产生大量气体 氧化铝与烧碱溶液反应生成气体 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，则该溶液中一定含有 14．（25-26高一上·江苏扬州·月考）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 B．通入后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在 C．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在 15．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．用溶液可鉴别、、、四种溶液 D．向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 16．（25-26高一上·江苏苏州·月考）根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入HCl酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氧化性： C 向溶液中通入少量 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性 A．A B．B C．C D．D 17．（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 题型3 物质的分离提纯 18．（25-26高一上·江苏苏州·月考）以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．粉碎矿石、延长酸溶时间可以提高镁的浸取效率 B．与稀盐酸反应的离子方程式为 C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、 D．蒸干并灼烧溶液可获得 19．（25-26高一上·江苏泰州·月考）已知：Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)的部分流程： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSO4+3H2O2=2Fe(OH)3↓+O2↑+2H2SO4 D．“沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液 20．（25-26高一上·江苏盐城·月考）为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A．：O2，点燃 B．CO2(SO2)：将混合气体通过足量的KMnO4溶液 C．CO2(HCl)：饱和的碳酸钠溶液 D．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热 21．（25-26高一上·江苏·月考）联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入 B．通过蒸发结晶可获得产品 C．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 D．上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、 22．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关从含碘（）废液中回收碘的说法错误的是 A．“还原”时发生反应的离子方程式是 B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从上口倒出 C．“氧化”时控制较低温度的目的之一是为了增大的溶解量 D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 23．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A Fe粉 Al粉 加入足量稀NaOH溶液，充分反应，过滤 B 气态 气态HCl 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向混合液中滴加少量KOH溶液 D 溶液 向溶液中加入足量Fe粉，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 解题要点 1．过滤：滤液能通过滤纸的小孔，适用于固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 2．结晶：利用固体溶质溶解度的差异分离物质，适用于分离能溶于溶剂的固体。 3．蒸馏：是利用混合溶液中各成分的沸点相差较大，来分离互溶液体混合物 24．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列除杂方案所用的除杂试剂正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO2 B FeCl2溶液 FeCl3溶液 铜粉 C Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液 D CO2 CO O2 A．A B．B C．C D．D 25．（25-26高一上·江苏苏州·月考）工业上以硫酸泥(主要含、、、、、等)为原料提取硒()，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．脱硫过程是利用硫易溶于煤油中 B．氧化过程中，转化为，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．滤液Ⅲ中主要存在的阳离子有：、、、 D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为： 26．（25-26高一上·江苏盐城·月考）可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．过滤、B．萃取、C．结晶、D．升华、E．分液、F．蒸馏。则下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号) (1)分离水和苯的混合物 ； (2)除去固体碘中混有的少量NaCl ； (3)从硝酸钾和氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾 ； (4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶) 。 解题要点 依据物质的物理性质选择合适的分离提纯方法 1．“固+固”混合物的分离提纯 2．“固+液”混合物的分离提纯 3．“液+液”混合物的分离提纯 题型4 实验探究物质的性质和变化 26．（25-26高一上·江苏·月考）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取氯气 C．灼烧海带制海带灰 D．验证的还原性 27．（25-26高一上·江苏常州·月考）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．关闭打开，试剂X是酸性或溶液，均可证明有还原性 B．关闭打开，滴加溶液，则装置B中每消耗，转移电子数为 C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D．实验过程中体现了的酸性、难挥发性、强氧化性 28．（25-26高一上·江苏盐城·月考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用于测氯水的pH B．用于证明Na2O2与水反应放热 C．用于分离CCl4和I2的混合物 D．用于制氯气 A．A B．B C．C D．D 30．（25-26高一上·江苏·月考）某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 编号    实验用品 实验现象 ① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 ② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。 ②CuO、和CuS均为黑色固体。 ③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。 ④和CuS不与稀硫酸反应。 (1)A中主要反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用是 。 (3)为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象； 实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验Ⅰ说明黑色固体中 (填“含有”或“不含有”)CuO。 ②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下： 150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。 230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。 则230℃时黑色沉淀的成分是 。 (5)为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为 。 (6)由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是 (填标号)。 A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片 解题要点 用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 31．（25-26高一上·江苏泰州·月考）氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。 I．在太阳能作用下，处理和再生的过程如图所示。 (1)中与的物质的量之比为 。 (2)反应I的化学方程式为 。 II．纳米零价铁具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。 (3)制备。将一定量溶液(呈酸性)与维生素C溶液、溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中(装置如图)，25℃下通过分液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。 已知：硼氢化钠在酸性条件下会快速分解产生氢气，不能稳定存在。 ①分液漏斗中的溶液是 。 ②反应为，反应前后的化合价均为+3价，则能氧化的物质的量为 。 (4)运用。纳米零价铁能有效地将酸性废水中毒性高的还原为低毒性的，其反应过程描述中的一种可表示如下。 ①纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的酸性 (填增强、减弱或不变)。 ②写出和共沉淀为的离子方程式： 。 (5)再生。处理后的废水中(为2.3)主要含、和等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中， ，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。(实验中使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水)。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.9 3.2 4.3 5.6 7.0 9.0 32．（25-26高一上·江苏泰州·月考）新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中优氯净[]，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸制。实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：① ② 实验步骤如下： I．制备高浓度溶液。 先从进料口b加入溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8。 (1)用烧碱固体配制的溶液，下列仪器中不需要的是 (写名称)。 (2)利用A装置制备的化学方程式为 。 II．制备优氯净。 步骤I结束后，再从进料口b加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入，在左右下反应30min，此时三颈瓶内有白色晶体析出，停止反应。 (3)根据：的用途可判断该物质具有较强的 。(填“氧化性”或“还原性”) (4)C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是 、 。 (5)反应结束后装置C中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。 (6)当C中加入100g质量分数为40%的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为 。(保留两位有效数字) 33．（25-26高一上·江苏扬州·月考）Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，在饱和二氧化硫水溶液溶解度低。化学兴趣小组同学利用下图所示装置，制取Na2S2O5。 (1)装置A中产生SO2的化学方程式为 。 (2)浓硫酸在此过程中体现了 （填小写字母）。 a．强氧化性            b．脱水性        c．酸性            d．吸水性 (3)Na2S2O5中O元素化合价为-2，S的化合价为 。 (4)B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的离子方程式为 。 (5)B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的 。 (6)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量可用I2标准液进行测定。请配平过程中发生的离子方程式： 。 _______+_______I2+_______H2O=______+_____I-+_______ 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03物质的检验、分离提纯 题型1 实验安全与基本规范 题型2 物质的检验（重点） 题型3 物质的分离提纯（重点） 题型4实验探究物质的性质和变化（难点） 题型1 实验安全与基本规范 1．【实验安全与基本规范】（25-26高一上·江苏泰州·月考）衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 【答案】D 【详解】A．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，但二者接触时反应剧烈，易发生倒吸，且浓硫酸具有强氧化性和吸水性，会产生酸雾，操作危险，因此实验室中通常不用浓硫酸吸收氨气，A项错误； B．铁红为红色颜料，主要成分为氧化铁（Fe2O3），而Fe3O4为黑色磁性物质，B项错误； C．浓硫酸溅到皮肤后，应先用干布擦去，再用大量清水冲洗，但后续使用氢氧化钠中和会加剧腐蚀伤害，应改用弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液），C项错误； D．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，由生石膏（CaSO4·2H2O）脱水制得，常用于陶瓷修复，D项正确； 故答案选D。 2．（25-26高一上·江苏盐城·期中）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】A．标识为易燃液体，浓硫酸不是易燃液体，A错误； B．标识为爆炸品，浓硫酸不属于爆炸品，B错误； C．浓硫酸有强腐蚀性，腐蚀皮肤，C正确； D．标识为自燃物品，浓硫酸不自燃，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列实验方法或操作正确的是 A．检验溶液中的K+ B．检验钠与水反应的产物 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．观察K+的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+焰色的干扰，A正确； B．带火星的木条通常用于检验O2的存在，Na与H2O反应生成NaOH和H2，由于H2不纯，若用带火星的木条放在试管口，可能会引起爆炸，从而带来安全隐患，检验H2应做爆鸣实验，B不正确； C．分离水和酒精时，若采用蒸发的方法，酒精挥发到空气中，遇明火会发生爆炸，应采用蒸馏的方法分离，C不正确； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯内，且边倒边搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸易喷出伤人，D不正确； 故选A。 4．（25-26高一上·江苏南京·开学考试）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．倾倒浓硫酸时，应该瓶塞倒放、标签向手心、且量筒应倾斜，故A错误； B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故B错误； C．存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，故C错误； D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，故D正确。 选D。 5．（25-26高一上·江苏徐州·开学考试）下列调控燃烧的方法对应的原理不正确的是 A．用灯帽盖灭酒精灯火焰——隔绝空气 B．开辟隔离带阻断山火——清除可燃物 C．用扇子扇旺煤炉火焰——补充空气 D．用扇子扇灭蜡烛火焰——降低着火点 【答案】D 【详解】A．用灯帽盖灭酒精灯火焰通过隔绝空气灭火，A正确； B．开辟隔离带阻断山火通过清除可燃物灭火，B正确； C．用扇子扇旺煤炉火焰通过补充空气（氧气）促进燃烧，C正确； D．用扇子扇灭蜡烛火焰是通过加快空气流动带走热量，使温度降至着火点以下，而非降低着火点（着火点是物质固有属性），D错误； 故答案选D。 6．（25-26高一上·江苏盐城·期中）实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A．该装置可用于分离海水中的和 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 【答案】D 【详解】A．图示蒸馏装置一般用于分离沸点不同的液体混合物，和的沸点相近，且远高于水的沸点，不能通过蒸馏进行分离，A项错误； B．蒸馏时冷却水下进上出，即从b进入，从a流出，B项错误； C．蒸馏海水在锥形瓶中能收集到的是较为纯净的水，C项错误； D．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止液体暴沸，D项正确； 故答案选D。 7．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该图表示循环利用，A错误； B．该图表示禁止烟火，烟花爆竹属于易燃品，应禁止烟火，B正确； C．该图表示腐蚀品，C错误； D．该图表示节约用水，D错误； 故选：B。 8．（24-25高一上·江苏盐城·阶段练习）下列实验操作不正确的是 A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 B．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 C．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 D．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 【答案】A 【详解】A．蒸发操作时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，A错误； B．蒸馏时温度计水银球需置于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量蒸气的温度，B正确； C．稀释浓硫酸的正确方法是“酸入水”，并不断搅拌散热，避免局部温度过高导致液体飞溅，C正确； D．分液操作应先放出下层液体，关闭活塞后再从上口倒出上层液体，防止交叉污染，D正确； 故选A。 题型2 物质的检验 9．（25-26高一上·江苏泰州·月考）下列实验操作和现象与结论或目的对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论或目的 A 将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该气体一定是 B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含，不含 C 向和的混合物中加入过量NaOH溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．通入澄清石灰水会生成沉淀，因此无法通过澄清石灰水出现沉淀的现象确定气体一定是。A错误； B．进行焰色试验时出现黄色火焰说明溶液含。但的紫色火焰易被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察。选项中未执行上述操作，无法确定溶液中一定不含。B错误； C．是两性氧化物，可以与过量NaOH溶液反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，而是碱性氧化物，不与NaOH反应。通过过滤分离固体和溶液，之后对固体进行洗涤即可得到。C正确； D．褪色是因为被还原（过氧化氢被氧化生成氧气），体现了的还原性。D错误； 故答案选C。 解题要点 物质检验的基本要求和基本步骤 1．物质检验的基本要求 (1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 (2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 (3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 如检验Cl－时，CO能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去。 如检验SO时，CO、SO均能与Ba2＋ 结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将SO氧化成SO。 2．物质检验的基本步骤 (1)观察外观：观察颜色、状态、气味等。 (2)判断预测：根据观察，结合物质的分类，预测物质可能的组成或性质。 (3)实验验证：设计实验方案，进行实验验证。 (4)分析结论：根据实验现象，分析结果，得出结论。 3．物质检验的注意事项 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： (1)“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 (2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 (3)“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 10．（25-26高一上·江苏盐城·月考）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有 C．加入硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-（不考虑硫酸根离子） D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 【答案】C 【详解】A． 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是CO2或SO2等，使澄清石灰水变浑浊的气体不一定由引起，也可能由、、等离子产生，A错误； B．加入稀硝酸酸化可排除的干扰，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，若存在Ag+，滴加BaCl2时可能生成AgCl白色沉淀，因此不一定有，B错误； C．加入硝酸酸化可去除等干扰离子，再加AgNO3生成的白色沉淀为AgCl，因此一定有Cl-，C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀（如CaCO3、BaCO3、SrCO3等），加盐酸沉淀消失，由于Ba2+、Sr2+等离子也能形成可溶于盐酸的碳酸盐沉淀，因此不一定有Ca2+，D错误； 故选C。 11．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列关于物质检验或鉴别的叙述正确的是 A．溶有的溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，X一定是 B．向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在或 C．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有，不能确定溶液中是否含有 D．向某溶液中先加入盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定含有 【答案】C 【详解】A．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀，X不一定是Cl2，因为其他氧化剂如NO2、O3等也能将SO2氧化为形成BaSO4沉淀，A错误； B．滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定存在或，因为亚硫酸盐与酸反应生成的SO2也能使石灰水变浑浊，B错误； C．焰色反应火焰呈黄色说明含Na+，但钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，因此无法确定是否含K+，C正确； D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，不一定含，因为Ag+会与Cl−形成AgCl白色沉淀，造成干扰，D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列原因解释符合实验现象结果的是 选项 实验现象 原因解释 A 新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中可能含有氧化性物质 B 向某溶液中先加BaCl2溶液，后加盐酸，出现白色沉淀 溶液中含有 C 加入适量白醋有利于增强漂白粉的漂白效果 醋酸酸性大于次氯酸 D 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道，产生大量气体 氧化铝与烧碱溶液反应生成气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．果汁提取液使酸性KMnO4溶液褪色是由于果汁中的还原性物质（如维生素C）还原了KMnO4，A错误； B．先加BaCl2后加盐酸出现白色沉淀，可能由硫酸根离子生成不溶于酸的BaSO4或Ag+生成AgCl沉淀等引起，B错误； C．加入白醋（含醋酸）可提供H+，因醋酸酸性强于次氯酸，促进漂白粉中Ca(ClO)2转化为更多次氯酸HClO，增强漂白效果，解释合理，C正确； D．“管道通”产生大量气体是铝粒与烧碱NaOH反应生成氢气，而非氧化铝与氢氧化钠反应，Al2O3与NaOH反应不产生气体，解释错误，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，则该溶液中一定含有 【答案】D 【详解】A．火焰呈黄色说明溶液中含Na+，但K+可能存在（需透过蓝色钴玻璃观察才能确定），结论“一定不含K+”错误，A错误； B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为BaSO4或AgCl（若含Ag+），结论“一定含”错误，B错误； C．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为CO2或SO2，来自、、等，结论“一定含”错误，C错误； D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI特征，说明含I−，结论正确，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·江苏扬州·月考）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 B．通入后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在 C．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在 【答案】B 【详解】A．溶液中硫酸根离子也能与银离子反应生成不溶于盐酸的硫酸银白色沉淀，且操作中加稀盐酸会引入氯离子造成干扰，所以向无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解无法确定溶液中是否含有氯离子，A错误； B．氯气能与溶液中碘离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘和氯离子，则向溶液中通入氯气，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定溶液中有碘离子存在，Ｂ正确； C．若溶液中有银离子，会与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向无色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解无法确定溶液中是否含有硫酸根离子，Ｃ错误； D．溶液中的碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳、二氧化硫，则向无色溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中有碳酸根离子存在，D错误； 故选B。 15．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．用溶液可鉴别、、、四种溶液 D．向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能为AgCl或，无法确定一定含有，A错误； B．焰色反应呈黄色只能说明溶液中含有，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误； C．与反应生成白色沉淀（），与反应生成白色沉淀（）和刺激性气味的，与反应生成（无沉淀），与无明显现象，现象各不相同，可鉴别，C正确； D．检验需在加热条件下与浓碱反应，加入稀NaOH且未加热，无法充分释放，试纸不变蓝不能说明不含，D错误； 故答案选C。 16．（25-26高一上·江苏苏州·月考）根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入HCl酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氧化性： C 向溶液中通入少量 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙色后变蓝色 氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入HCl酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法确定溶液中一定含，A错误； B．Cl2与Na2S反应生成S沉淀，说明Cl2的氧化性强于S，现象与结论一致，B正确； C．CaCl2溶液通入少量SO2，由于酸性环境不易生成CaSO3沉淀，现象与结论不符，C错误； D．过量Cl2可能直接氧化I−，无法证明Br2的氧化性强于I2，结论不严谨，D错误； 答案选B。 17．（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 【答案】C 【详解】A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，原溶液中可能含有、等，A错误； B．向溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定存在，B错误； C．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明溶液中含，结论唯一，C正确； D．焰色反应未用钴玻璃观察，可能无法检测K+的紫色火焰，无法确定K+不存在，D错误； 故选C。 题型3 物质的分离提纯 18．（25-26高一上·江苏苏州·月考）以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．粉碎矿石、延长酸溶时间可以提高镁的浸取效率 B．与稀盐酸反应的离子方程式为 C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、 D．蒸干并灼烧溶液可获得 【答案】C 【分析】以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的物质转化过程为：首先通过稀盐酸酸溶，使转化为、转化为；接着通入Cl2将氧化为，发生反应：，随后加入，使转化为沉淀除去， 发生反应：，“沉铁”后的溶液中大量存在、、，经过一系列操作，最终将含的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体，据此分析。 【详解】A．粉碎矿石，可以提高镁的浸取效率，但延长酸溶时间不可以提高镁的浸取效率，说法不正确，A不符合题意； B．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式应为，B不符合题意； C．“沉铁”过程中，铁离子与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中剩余有Mg2+，反应生成的铵根，以及原有的Cl-，因此溶液中大量存在、、，C符合题意； D．溶液中易水解，蒸干并灼烧时，会水解无法得到，应采用在氯化氢气流中加热蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D不符合题意； 故选C。 19．（25-26高一上·江苏泰州·月考）已知：Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)的部分流程： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C．“氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSO4+3H2O2=2Fe(OH)3↓+O2↑+2H2SO4 D．“沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液 【答案】D 【分析】酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中Fe被Cu2+氧化成Fe2+，发生反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，若NaOH过量，Al(OH)3会与过量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，B错误； C．“氧化”过程中，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，发生的化学方程式为4NaOH+2FeSO4+H2O2=2Fe(OH)3↓+2Na2SO4，C错误； D．利用Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，可通过加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，故上层清液是Li2CO3饱和溶液，D正确； 故答案选D。 20．（25-26高一上·江苏盐城·月考）为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A．：O2，点燃 B．CO2(SO2)：将混合气体通过足量的KMnO4溶液 C．CO2(HCl)：饱和的碳酸钠溶液 D．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热 【答案】B 【详解】A．除去CO₂中的少量CO杂质，使用O2点燃的方法理论上可行，但实际操作中，在CO2为主的环境中点燃少量CO可能反应不完全，且会引入过量O2杂质，不符合除杂原则，A错误； B．除去CO2中的少量SO2杂质，将混合气体通过足量KMnO4溶液，SO2可被KMnO4氧化吸收，而CO2不与KMnO4反应，能有效分离杂质，B正确； C．除去CO2中的少量HCl杂质，使用饱和碳酸钠溶液时，HCl会与Na2CO3反应，但CO2也会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致主体气体被消耗，不符合除杂要求，C错误； D．除去NaHCO3粉末中的少量Na2CO3杂质，加热会使NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，导致杂质Na2CO3含量增加，无法除杂，D错误； 故选B。 21．（25-26高一上·江苏·月考）联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入 B．通过蒸发结晶可获得产品 C．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 D．上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、 【答案】B 【分析】在饱和食盐水中的溶解度较小，故向饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入，充分反应使溶解度较小的以固体形式析出，同时生成，经过滤得到固体和主要含NaCl、NH4Cl的母液，煅烧固体生成纯碱()、和水，可循环使用，通入饱和食盐水中；向母液中加入食盐粉末、通入氨气，经降温过滤可得到固体，同时含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，据此解答。 【详解】A．由分析可知，加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入，A正确； B．NaHCO3的溶解度较小，反应后通过过滤得到NaHCO3，而非蒸发结晶，NaHCO3​受热易分解，不适合通过蒸发结晶获得，B错误； C．母液中主要含NaCl、NH4Cl，向母液中加入细小食盐颗粒，会增大Cl−浓度，根据同离子效应，可促进副产品NH4Cl的析出，C正确； D．由分析可知，含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，煅烧固体生成的也可循环使用，通入饱和食盐水中，则上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、CO2，D正确； 故选B。 22．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关从含碘（）废液中回收碘的说法错误的是 A．“还原”时发生反应的离子方程式是 B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从上口倒出 C．“氧化”时控制较低温度的目的之一是为了增大的溶解量 D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 【答案】B 【分析】在含碘废液中加入亚硫酸钠溶液将其中的还原为，然后用分液的方法除去四氯化碳，在水层中通入氯气将再氧化成，最后富集后经过一系列操作得到粗，据此分析。 【详解】A．“还原”时发生反应是亚硫酸钠溶液将含碘废液中的还原为，离子方程式为，A正确； B．的密度大于水，要从下口流出，B错误； C．气体的溶解度随温度的升高而降低，故“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量，C正确； D．碘易升华，故回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化，D正确； 故选B。 23．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A Fe粉 Al粉 加入足量稀NaOH溶液，充分反应，过滤 B 气态 气态HCl 将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向混合液中滴加少量KOH溶液 D 溶液 向溶液中加入足量Fe粉，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Fe粉中存在杂质Al粉，加入足量稀NaOH溶液，Al与NaOH反应生成可溶性盐溶解，Fe不反应，过滤后得到纯Fe粉，A正确； B．气态CO2中杂质气态HCl，通过饱和Na2CO3溶液，Na2CO3会与CO2反应，导致CO2损失，无法有效除杂，B错误； C．Na2CO3溶液中杂质NaHCO3，滴加少量KOH溶液，KOH与反应将转化为，但引入了K+离子新杂质，无法得到纯Na2CO3溶液，C错误； D．FeCl3溶液中杂质FeCl2，加入足量Fe粉，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，导致FeCl2杂质增多，D错误； 故答案为A。 解题要点 1．过滤：滤液能通过滤纸的小孔，适用于固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 2．结晶：利用固体溶质溶解度的差异分离物质，适用于分离能溶于溶剂的固体。 3．蒸馏：是利用混合溶液中各成分的沸点相差较大，来分离互溶液体混合物 24．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列除杂方案所用的除杂试剂正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO2 B FeCl2溶液 FeCl3溶液 铜粉 C Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液 D CO2 CO O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．能与杂质反应生成，不会引入新杂质，且不消耗被提纯的，可有效除杂，A项正确； B．铜粉与杂质反应生成和，虽然除去了，但引入新杂质，B项错误； C．饱和溶液会与反应生成次氯酸盐等产物，消耗被提纯的，引入多种新杂质，C项错误； D．O2与杂质CO在常温下不反应，无法去除CO，且可能增加气体杂质，D项错误； 故答案选A。 25．（25-26高一上·江苏苏州·月考）工业上以硫酸泥(主要含、、、、、等)为原料提取硒()，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．脱硫过程是利用硫易溶于煤油中 B．氧化过程中，转化为，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．滤液Ⅲ中主要存在的阳离子有：、、、 D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为： 【答案】C 【分析】硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入、稀，滤渣中的Se被氧化成，同时、CuO、ZnO被硫酸溶解，过滤，滤渣II为；滤液中主要含有，加入等，被还原成Se，被还原为，然后过滤使等以滤液III的形式除去，得到粗硒。 【详解】A．硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，脱硫过程中，利用了相似相溶原理，A正确； B．氧化过程方程式为，氧化剂和还原剂的比为4:5，B正确； C．由流程分析，加入，被还原成Se，被还原为，故滤液III中不含有，C错误； D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为：，D正确； 故答案选C。 26．（25-26高一上·江苏盐城·月考）可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．过滤、B．萃取、C．结晶、D．升华、E．分液、F．蒸馏。则下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号) (1)分离水和苯的混合物 ； (2)除去固体碘中混有的少量NaCl ； (3)从硝酸钾和氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾 ； (4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶) 。 【答案】(1)E (2)D (3)C (4)F 【详解】（1）水和苯两者互不相溶，分离水和苯的混合物宜用分液法分离； （2）碘单质易升华，分离氯化钠固体和碘单质的混合物宜用升华法； （3）硝酸钾的溶解度随温度变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化很小（基本不变），所以从硝酸钾和氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾采用结晶法； （4）四氯化碳和甲苯为沸点相差很大的两种液体，可用蒸馏法将二者分离； 解题要点 依据物质的物理性质选择合适的分离提纯方法 1．“固+固”混合物的分离提纯 2．“固+液”混合物的分离提纯 3．“液+液”混合物的分离提纯 题型4 实验探究物质的性质和变化 26．（25-26高一上·江苏·月考）下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取氯气 C．灼烧海带制海带灰 D．验证的还原性 【答案】B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，图中操作符合配制溶液的基本要求，能达到实验目的，A不符合题意； B．实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，图中装置缺少加热装置，故不能通过该方法达到实验目的，B符合题意； C．灼烧海带制海带灰可以在坩埚中进行，图中装置符合灼烧的操作要求，能达到实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化 - 还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，图中装置可以验证二氧化硫的还原性，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 27．（25-26高一上·江苏常州·月考）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A．关闭打开，试剂X是酸性或溶液，均可证明有还原性 B．关闭打开，滴加溶液，则装置B中每消耗，转移电子数为 C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液 D．实验过程中体现了的酸性、难挥发性、强氧化性 【答案】C 【分析】装置A为SO2发生装置，装置B探究SO2与Na2O2的反应，装置C和E用于吸收SO2尾气，装置D可用来探究SO2的其他性质； 【详解】A．关闭打开，若试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均能氧化SO2，酸性KMnO4溶液与SO2反应紫色褪去，能证明SO2具有还原性；但H2O2溶液与SO2反应时无明显现象，不能证明SO2具有还原性，A错误； B．关闭K2打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中发生反应：SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗1.5 mol Na2O2，转移电子数为3NA，B错误； C．为了吸收尾气，防止环境污染，一般选择NaOH溶液吸收过量的SO2气体，则装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液，C正确； D．SO2发生装置中反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性，没有体现强氧化性，D错误； 故答案选C。 28．（25-26高一上·江苏盐城·月考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用于测氯水的pH B．用于证明Na2O2与水反应放热 C．用于分离CCl4和I2的混合物 D．用于制氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯水中含有次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误； B．Na2O2与水反应可以使脱脂棉燃烧，故可以证明Na2O2与水反应放热，故B正确； C．CCl4和I2互溶，分液不能将其分离，应通过蒸馏方式分离，故C错误； D．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取氯气，该反应中无加热装置，故D错误； 故答案为B。 30．（25-26高一上·江苏·月考）某学习小组利用如图装置探究铜与浓的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 编号    实验用品 实验现象 ① 浓溶液 过量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 ② 浓溶液 适量铜片 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失 已知：①微量与过量NaOH溶液发生反应，溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。 ②CuO、和CuS均为黑色固体。 ③稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO，NO极易与空气中的反应生成红棕色的。 ④和CuS不与稀硫酸反应。 (1)A中主要反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用是 。 (3)为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NaOH溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象； 实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验Ⅰ说明黑色固体中 (填“含有”或“不含有”)CuO。 ②实验Ⅱ说明黑色固体可能为或CuS。出现黑色固体()的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下： 150℃取样：铜元素3.2 g，硫元素0.96 g。 230℃取样：铜元素1.28 g，硫元素0.64 g。 则230℃时黑色沉淀的成分是 。 (5)为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反应的化学方程式为 。 (6)由实验可知，Cu和浓除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓反应时应选择的实验方案是 (填标号)。 A．将烧瓶中的浓加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B．将烧瓶中的浓加热至250℃以上，然后加入适量铜片 【答案】(1) (2)检验二氧化硫 (3) 不含有 (4)CuS (5) (6)B 【分析】A装置中铜和浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，装置B中品红溶液检验二氧化硫，品红褪色则证明有二氧化硫产生，装置C中NaOH溶液用来吸收有毒的二氧化硫尾气，防止污染空气。 【详解】（1）A装置中铜和浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为； （2）装置B中品红溶液检验二氧化硫，品红褪色则证明有二氧化硫产生； （3）①CuO与稀硫酸反应生成，对比已知信息①和实验Ⅰ现象，说明黑色固体中不含有CuO；②出现的原因是过量的铜和浓硫酸加热生成硫酸铜，硫化亚铜和水，反应方程式为； （4）230℃时，铜元素1.28 g，硫元素0.64 g，则，则230℃时黑色沉淀的成分是CuS； （5）取230℃时的黑色沉淀和浓，加热至250℃时，生成刺激性气味的气体即，淡黄色固体即为S，溶液变为蓝色即生成硫酸铜，反应的化学方程式为； （6）根据实验现象，适量的铜与浓硫酸加热产生的黑色沉淀少，加热至250℃，黑色沉淀全部溶解，所以为避免副反应的发生选择实验方案B。 解题要点 用控制变量法探究物质的性质和变化 物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。 31．（25-26高一上·江苏泰州·月考）氧化还原反应原理广泛应用于环境问题的优化处理。 I．在太阳能作用下，处理和再生的过程如图所示。 (1)中与的物质的量之比为 。 (2)反应I的化学方程式为 。 II．纳米零价铁具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。 (3)制备。将一定量溶液(呈酸性)与维生素C溶液、溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中(装置如图)，25℃下通过分液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。 已知：硼氢化钠在酸性条件下会快速分解产生氢气，不能稳定存在。 ①分液漏斗中的溶液是 。 ②反应为，反应前后的化合价均为+3价，则能氧化的物质的量为 。 (4)运用。纳米零价铁能有效地将酸性废水中毒性高的还原为低毒性的，其反应过程描述中的一种可表示如下。 ①纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的酸性 (填增强、减弱或不变)。 ②写出和共沉淀为的离子方程式： 。 (5)再生。处理后的废水中(为2.3)主要含、和等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中， ，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。(实验中使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水)。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.9 3.2 4.3 5.6 7.0 9.0 【答案】(1) (2) (3) 溶液 0.5 mol (4) 减弱 (5)边振荡边加入稍过量的溶液，测定反应液的pH，再用NaOH溶液调节溶液的pH在3.2~4.3之间，过滤、用蒸馏水洗涤 【分析】该实验分为两阶段，第一阶段是制备纳米零价铁，第二阶段是运用纳米零价铁去除酸性废水中的重铬酸根离子，使之转变为低毒性的。 【详解】（1）中，O元素显-2价，Fe元素显+2、+3价，设1个中，含的数目为，则含的数目为，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可得等式：，解得，则，则与的物质的量之比为； （2）反应I中，与反应生成C和，结合得失电子守恒和原子守恒，则化学方程式为：； （3）①将一定量 溶液与维生素C溶液配成混合液，维生素C起到保护防止其被氧化的作用，将溶液加到分液漏斗中，的作用是还原为Fe，所以分液漏斗中加入的是溶液； ②氧化，得电子数值等于中H失电子数值，中H的化合价为-1价，被氧化后化合价升高到0价，1 mol 失去4mol电子；1 mol 得到2 mol电子，则需要0.5 mol 失去2 mol电子，所以1 mol 能氧化的物质的量是0.5 mol； （4）①纳米零价铁去除铬的反应过程中，铁消耗生成，还原为也需要消耗，因此废水的酸性减弱； ②和共沉为的离子方程式为：； （5）处理后的废水中主要含、和等，为回收、再生纳米零价铁，需要除去，可以先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH，将沉淀完全，而还没开始沉淀，过滤分离出Fe(OH)3，故实验方案为：取一定量废水于烧杯中，边振荡边加入稍过量的溶液，测定反应液的pH，再用NaOH溶液调节溶液的pH在3.2~4.3之间，过滤、用蒸馏水洗涤，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。 32．（25-26高一上·江苏泰州·月考）新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中优氯净[]，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸制。实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：① ② 实验步骤如下： I．制备高浓度溶液。 先从进料口b加入溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8。 (1)用烧碱固体配制的溶液，下列仪器中不需要的是 (写名称)。 (2)利用A装置制备的化学方程式为 。 II．制备优氯净。 步骤I结束后，再从进料口b加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入，在左右下反应30min，此时三颈瓶内有白色晶体析出，停止反应。 (3)根据：的用途可判断该物质具有较强的 。(填“氧化性”或“还原性”) (4)C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是 、 。 (5)反应结束后装置C中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。 (6)当C中加入100g质量分数为40%的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为 。(保留两位有效数字) 【答案】(1)250 mL容量瓶、分液漏斗 (2) (3)氧化性 (4) 防止产物温度过高分解 防止与发生副反应生成 (5)冷水洗涤 (6)0.25mol 【分析】由题干实验装置图可知，A装置制备：二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的含有HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需装置B饱和食盐水的洗气瓶来除去HCl，C装置反应为：，，由此可知，反应过程中又生成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的，装置D进行尾气处理，据此分析解题。 【详解】（1）配制溶液属于粗略配制，需用到烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒，不需要250 mL容量瓶、分液漏斗，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，分液漏斗用于分离液体，均不涉及，故答案为：250 mL容量瓶、分液漏斗； （2）与浓盐酸在加热条件下反应生成，化学方程式为：； （3）根据题干，该物质可用于杀菌消毒，推测该物质具有较强的氧化性，故答案为：氧化性； （4）根据题干信息，二氯异氰尿酸钠受热易分解，同时由①可知，若温度较高，反应会生成和，故答案为：防止产物温度过高分解；防止与发生副反应生成； （5）由题干信息可知，在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品，故答案为：冷水洗涤； （6）100 g质量分数为40%的溶液中，根据反应：和可得关系式4NaOH~(CNO)3H3，则消耗氰尿酸的物质的量=0.25mol，故答案为：0.25mol。 33．（25-26高一上·江苏扬州·月考）Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，在饱和二氧化硫水溶液溶解度低。化学兴趣小组同学利用下图所示装置，制取Na2S2O5。 (1)装置A中产生SO2的化学方程式为 。 (2)浓硫酸在此过程中体现了 （填小写字母）。 a．强氧化性            b．脱水性        c．酸性            d．吸水性 (3)Na2S2O5中O元素化合价为-2，S的化合价为 。 (4)B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的离子方程式为 。 (5)B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的 。 (6)葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量可用I2标准液进行测定。请配平过程中发生的离子方程式： 。 _______+_______I2+_______H2O=______+_____I-+_______ 【答案】(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)cd (3)+4 (4)2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2 (5)洗去产物表面的杂质离子、减少Na2S2O5在水中的溶解 (6)+2I2+3H2O=2+4I-+6H+ 【分析】装置A中浓硫酸和亚硫酸钠发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体，将二氧化硫通入装置B中，与碳酸钠反应，通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体，在本实验中用到了气体二氧化硫，对环境有危害，最后用氢氧化钠处理处理尾气，据此回答。 【详解】（1）由分析知，装置A中浓硫酸和亚硫酸钠发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体； （2）浓硫酸和亚硫酸钠发生H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体，浓硫酸在此过程中生成弱酸亚硫酸和盐类硫酸钠，体现了酸性和吸水性，故选cd； （3）Na2S2O5中O元素化合价为-2，Na为+1价，由元素化合价代数和为0可知，其中S的化合价为+4价； （4）B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，根据质量守恒可知，还生成二氧化碳气体，故化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，离子方程式为2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2； （5）由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大亚硫酸氢根离子的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，除洗去产物表面的杂质离子外，还可以减少Na2S2O5在水中的溶解； （6）碘单质具有强氧化性，Na2S2O5中硫处于较低价态具有还原性，则碘单质会氧化Na2S2O5生成硫酸根离子，碘被还原为碘离子，碘化合价由0变为-1、硫化合价由+4变为+6，根据质量守恒可知，水参与反应生成氢离子，结合电子守恒可知，反应为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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