专题01 物质及其反应的分类（期末复习专项训练）高一化学上学期苏教版

专题01 物质及其反应的分类 题型1 不同角度进行物质的分类 题型2 从组成及性质上认识酸、碱、盐 题型3 酸性氧化物和碱性氧化物（重点） 题型4 化学反应的分类 题型5 物质的转化（重点） 题型6 常见分散系及胶体的性质和应用（难点） 题型1 不同角度进行物质的分类 1．【分类方法】（25-26高一上·安徽芜湖·期中）在2025年纪念抗日战争胜利80周年的“93阅兵”中，分列式环节按空中护旗梯队、徒步方队、战旗方队、装备方队、空中梯队的顺序依次接受党和人民的检阅。其中徒步方队又按照仪仗方队、陆军方队、海军方队、空军方队等12个方队的顺序走过天安门广场，英姿飒爽，气势磅礴。上述所涉及的分类方法与下列哪种分类方法最为吻合 A．单一分类法 B．交叉分类法 C．树状分类法 D．以上都不符合 2．（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列物质属于纯净物的是 A．液氧 B．空气 C．石油 D．氨水 解题要点 1.“交叉分类法”的特点是对同一事物按照不同的标准进行分类，从而可以看出同一物质的多种属性。 把同一种物质根据不同分类标准进行分类。 “树状分类法”的特点是同类事物按照某些属性进行再分类，形成一定的从属关系。 把不同的物质根据相同的分类标准进行分类。 3．（25-26高一上·湖北·期中）许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于 (填字母，下同)。 A．酸   B．碱   C．盐  D．纯净物  E．金属氧化物  F．非金属氧化物  G．碱性氧化物  H．酸性氧化物I．电解质 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。 A．酸类 B．干燥剂 C．氧化物 D．碱类 (3)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 (4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 (5)纳米级生石灰具有高活性，常用于环保、建材和化工领域，证明其为纳米级的方法是：取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系， (补充完整)。 4．（25-26高一上·河北衡水·期中）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 (1)现有物质：①晶体  ②固体  ③固体  ④熔融  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦  ⑧ ①以上物质中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 ②从不同的角度对物质进行分类，物质③从其组成的阳离子来看，属于钙盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 ③写出物质⑧溶于水的电离方程式： 。 (2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)按图示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为 。 ②Ⅱ中实验观察到的现象是 。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为 。 5．（25-26高一上·安徽淮北·期中）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： (1)上述分类方法的名称为 。 (2)上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于Y处的物质有 。 (3)② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为 。 (4)①与⑤在水中反应的离子方程式为 。 (5)②与⑦反应的总化学方程式为 。 解题要点 易错提醒 ①对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐，同时属于钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等，因此在分类时必须明确分类的依据。 ②分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3（填化学式），属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 ③只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 ④冰和水混合在一起是纯净物，二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O（填化学式）。 题型2 从组成及性质上认识酸、碱、盐 11．（25-26高一上·江苏徐州·期中）与反应可生成和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．原子的结构示意图为 C．该过程不属于四大基本类型 D．的电离方程式： 2．【认识盐】（25-26高三上·河南周口·期中）河南博物院馆藏文物众多，其中史前文物、商周青铜器和历代陶瓷器等均具有较高的历史、科学和艺术价值。下列文物中主要成分为硅酸盐的是 A．贾湖骨笛 B．杜岭方鼎 C．天蓝釉刻花鹅颈瓶 D．武则天金简 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·江苏徐州·期中）下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 A 小苏打 CaO NaOH B “84”消毒液 纯碱 C 氢氧化铁胶体 D CO A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·江苏南京·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、石灰石 B．混合物：盐酸、矿泉水 C．酸性氧化物：CO、CO2 D．电解质：硫酸、液氯 5．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是 A．工业合成氨 B．制取高纯度的硅 C．人工合成尿素 D．侯德榜联合制碱 6．（25-26高一上·江苏南通·期中）过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A．是碱性氧化物 B．的摩尔质量：32 C．S的原子结构示意图： D．的电离方程式： 7．（24-25高一上·江苏南京·期中）下列物质分类的正确组合是 混合物 纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 漂白粉 C 氯水 D 碱石灰 液氯 A．A B．B C．C D．D 解题要点 题型3 酸性氧化物和碱性氧化物 1．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列有关物质分类说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 B．是酸性氧化物，是碱性氧化物 C．烟和雾属于气溶胶，蛋白质溶液属于液溶胶 D．是电解质，CaO是非电解质 2．（25-26高一上·广东惠州·月考）氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。下列关于氧化物的说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 3．（25-26高一上·天津东丽·月考）下列关于氧化物的叙述正确的是 A．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 D．酸性氧化物是指能和碱反应生成一种盐和水的氧化物 4．（25-26高一上·河北衡水·阶段练习）下列物质与对应的归类不正确的是 A．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B．“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C．、、都属于酸性氧化物 D．FeO和CaO是碱性氧化物，是两性氧化物 5．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 6．（24-25高一上·河北邯郸·期中）下列说法正确的有 ①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 ②酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化物都能和水反应生成碱 ③海水、空气、明矾、盐酸均为混合物 ④电解质在适当条件下一定能导电 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融态的电解质都能导电 ⑦在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 解题要点 (1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。 (2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。 型4 化学反应的分类 1．（24-25高一上·重庆万州·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A．化学反应的分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．酸的分类 2．（25-26高一上·江苏淮安·阶段练习）不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。 (1)请完成下列转化的化学反应方程式： ①镁条燃烧： ； ②碳酸氢铵受热分解： ； ③高炉炼铁(高温条件下CO还原)： ； ④澄清石灰水与稀硫酸混合： ； ⑤铁与氯化铜溶液反应： 。 (2)依据反应物、生成物的类别和数量，将上述化学反应分类(选填序号)： ①属于化合反应的是 ，②属于分解反应的是 ， ③属于置换反应的是 ，④属于复分解反应的是 。 3．（24-25高一上·安徽宿州·阶段练习）按要求书写： (1)写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 。 (2)写出硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式： 。 (3)写出向澄清石灰水里通入少量二氧化碳气体的离子方程式： 。 (4)化学反应按照不同的分类方法可分成不同类型的反应。回答下列问题： ①                    ② ③                    ④ ⑤                    ⑥ ⑦        ⑧ 属于区域1的反应是 (填序号，下同)，属于区域2的反应 ，属于区域3的反应 ，属于区域4的反应 。 4．（23-24高一上·四川遂宁·阶段练习）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①Na2O＋H2O = 2NaOH     ②C＋2S CS2        ③2H2O2 2H2O＋O2↑ ④NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O              ⑤3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓ ⑥Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2              ⑦Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4； (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为 。 (3)不属于四种基本反应类型的为 。 (4)属于置换反应的为 。 题型5 物质的转化 1．（24-25高一下·江苏南通·期末）2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是 A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 2．（24-25高一上·江苏盐城·期末）化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是 A．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B．SO2通入品红溶液 C．新制氯水在光照下敞口久置 D．加热碳酸氢钠固体 3．（24-25高一上·江苏盐城·期末）中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 4．（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B．奥运会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．云、雾能发生丁达尔效应是化学变化 D．维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其具有还原性，可保护食物不被氧化 5．（24-25高一上·江苏扬州·期末）在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．该反应为置换反应 D．消耗时转移2个电子 6．（25-26高一上·河北保定·期末）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl A．A B．B C．C D．D 解题要点 题型6 常见分散系及胶体的性质和应用 1．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列有关说法正确的是 A．胶体的本质特征是丁达尔效应 B．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．碘在加碘盐中主要以I-存在 解题要点 1.丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。 2.胶体稳定的原因：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此相互排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因而胶体可以比较稳定地存在。 3.在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动，发生电泳。 4.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，发生聚沉。 2．（25-26高一上·江苏盐城·月考）成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．84消毒液 3．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列关于胶体的说法中不正确的是 A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间 B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得Fe(OH)3胶体 C．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到光亮的通路 D．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 4．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列关于胶体的说法错误的是 A．雾、豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D．植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 解题要点 1.分散系是混合物，根据分散质直径大小可分为溶液、胶体、浊液。 2.胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质的颗粒直径在1～100 nm 之间。 5．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 B．氢氧化铁胶体具有弱碱性，可用于净水 C．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 解题要点 1．日常生活：制豆腐、豆浆以及明矾净水等。 2．农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质，如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 3．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 4．自然地理：江河入海口处形成三角洲。 5．工业生产：制有色玻璃、冶金。 6．（25-26高一上·江苏南通·期中）对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。 (1)下列物质中：①液态氯化氢；②过氧化钠；③熔融NaOH；④氢氧化铁胶体；⑤氨水；⑥氢氧化钡溶液；⑦石墨；⑧纯醋酸：⑨酒精。属于电解质的是 项序号。 (2)天然气的主要成分是在标准状况下的体积为 L，其质子的物质的量为 。 (3)①氢氧化铁胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 ②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的 填序号。 (4)①反应中，若转移电子数目为6mol，则生成 mol。 ②在溶液中通入标准状况下恰好完全反应，反应后全部转化为，则元素S在生成物中的化合价为 。 7．（25-26高一上·江苏泰州·月考）化学学科研究的重点之一为物质的分类与转化。 (1)某化学兴趣小组的同学们利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体。 ①制备过程中，下列操作不正确的是 (填字母)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 ②新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示。 Fe(OH)3胶粒 (填“带正”或“带负”或“不带”)电荷，胶粒的直径范围是 。 (2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①“吸收”时得到KHCO3溶液，则对应离子方程式为 。 ②“转化”时KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。 (3)P4有剧毒，被P4灼伤的皮肤可用稀CuSO4溶液清洗，会生成磷化亚铜(Cu3P)，对应化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。 ①反应中，化合价降低的元素有： 。 ②反应中，若参加反应的P4的物质的量为1.1 mol，则被CuSO4所氧化的P4的质量应为 g。 (4)含铬酸性废水中常含有，可通过加入绿矾(FeSO4·7H2O)除铬。该反应的氧化产物、还原产物分别为Fe3+、Cr3+；请写出对应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目： 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质及其反应的分类 题型1 不同角度进行物质的分类 题型2 从组成及性质上认识酸、碱、盐 题型3 酸性氧化物和碱性氧化物（重点） 题型4 化学反应的分类 题型5 物质的转化（重点） 题型6 常见分散系及胶体的性质和应用（难点） 题型1 不同角度进行物质的分类 1．【分类方法】（25-26高一上·安徽芜湖·期中）在2025年纪念抗日战争胜利80周年的“93阅兵”中，分列式环节按空中护旗梯队、徒步方队、战旗方队、装备方队、空中梯队的顺序依次接受党和人民的检阅。其中徒步方队又按照仪仗方队、陆军方队、海军方队、空军方队等12个方队的顺序走过天安门广场，英姿飒爽，气势磅礴。上述所涉及的分类方法与下列哪种分类方法最为吻合 A．单一分类法 B．交叉分类法 C．树状分类法 D．以上都不符合 【答案】C 【详解】A．单一分类法指仅按一个标准分类，而题目中徒步方队下分多个子类，属于多层次分类，A不符合题意； B．交叉分类法指用不同标准对同一事物分类，如硫酸同时属于强酸和含氧酸，但题目中是层级细分，B不符合题意； C．树状分类法通过层级结构逐级细分，如徒步方队下分陆军、海军等，符合分层分类特点，C符合题意； D．题目分类方法与树状分类法吻合，D不符合题意； 故选C。 2．（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列物质属于纯净物的是 A．液氧 B．空气 C．石油 D．氨水 【答案】A 【详解】A．液氧是液态的氧气，只含有O2分子，属于纯净物，A符合题意； B．空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体等多种成分，属于混合物，B不合题意； C．石油是由多种有机物和少量无机物组成的混合物，C不合题意； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，D不合题意； 故答案为：A。 解题要点 1.“交叉分类法”的特点是对同一事物按照不同的标准进行分类，从而可以看出同一物质的多种属性。 把同一种物质根据不同分类标准进行分类。 “树状分类法”的特点是同类事物按照某些属性进行再分类，形成一定的从属关系。 把不同的物质根据相同的分类标准进行分类。 3．（25-26高一上·湖北·期中）许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于 (填字母，下同)。 A．酸   B．碱   C．盐  D．纯净物  E．金属氧化物  F．非金属氧化物  G．碱性氧化物  H．酸性氧化物I．电解质 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。 A．酸类 B．干燥剂 C．氧化物 D．碱类 (3)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 (4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 (5)纳米级生石灰具有高活性，常用于环保、建材和化工领域，证明其为纳米级的方法是：取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系， (补充完整)。 【答案】(1)D、E、G、I (2)B (3) (4) 酸 酸性氧化物 (5)用一束光照射，能观察到一条光亮的“通路”则该生石灰样品为纳米级(或若能产生丁达尔效应，则证明该生石灰样品为纳米级) 【详解】（1）生石灰（CaO）是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；钙是金属元素，所以CaO是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；在熔融状态下能导电，属于电解质。因此生石灰属于纯净物、金属氧化物、碱性氧化物、电解质，答案为DEGI。 （2）浓硫酸具有吸水性，NaOH固体易潮解，生石灰能与水反应，它们都可以作干燥剂，所以该同学的分类依据是干燥剂，答案选B。 （3）生石灰可作干燥剂是因为它能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 （4）生石灰（CaO）作为碱性氧化物，它能与酸反应，如：；还能与酸性氧化物反应，如：。 （5）证明生石灰为纳米级的方法是利用丁达尔效应，即取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系，用一束光照射，若产生丁达尔效应，则证明其为纳米级。 4．（25-26高一上·河北衡水·期中）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 (1)现有物质：①晶体  ②固体  ③固体  ④熔融  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦  ⑧ ①以上物质中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 ②从不同的角度对物质进行分类，物质③从其组成的阳离子来看，属于钙盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 ③写出物质⑧溶于水的电离方程式： 。 (2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)按图示进行实验，充分反应后： ①I中发生反应的离子方程式为 。 ②Ⅱ中实验观察到的现象是 。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为 。 【答案】(1) ④⑥ ①②③④⑧ 交叉 (2)C (3) 红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色转化为蓝色 【分析】物质能导电要有自由移动的离子或者是金属单质；电解质是在水中或熔融下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质。 【详解】（1）①晶体中含有的、，在固体状态下不能自由移动，故不导电；NaCl是盐，在水中和熔融下均导电，属于电解质； ②固体中含有的、，在固体状态下不能自由移动，故不导电；KOH是碱，在水中和熔融下均导电，属于电解质； ③固体中含有的、，在固体状态下不能自由移动，故不导电；是盐，在熔融下导电，属于电解质； ④熔融 中含有自由移动的、，能导电；KCl是盐，在熔融下导电，属于电解质； ⑤蔗糖是有机物，属于非电解质，只含共价键不导电； ⑥铜作为金属单质可导电，不属于电解质； ⑦是非金属氧化物，属于非电解质，且没有离子不导电； ⑧中含有的、，在固体状态下不能自由移动，故不导电；属于盐，在水中和熔融下均导电，属于电解质； ①：以上物质中能导电的是④⑥；属于电解质的是①②③④⑧。 ②：从不同的角度对物质进行分类，物质③从其组成的阳离子来看，属于钙盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类法。 ③：物质⑧溶于水离子键和部分酸中的共价键断裂，电离方程式为。 （2）区域3是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应。 A．选项反应是氧化还原反应，也是化合反应，A不符合题意； B．选项反应是非氧化还原反应，B不符合题意； C．选项反应是氧化还原反应，且不属于置换反应、化合反应、分解反应，C符合题意； D．选项反应是氧化还原反应，也是置换反应，D不符合题意； 故选C。 （3）①I中溶液中加入铁，发生置换反应，离子方程式为。 ②Ⅱ中将铜丝插入溶液中，按照金属活泼性顺序，Cu可置换出Ag，离子反应为，实验观察到的现象是红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色转化为蓝色。 ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，结合Ⅰ可知氧化性：，结合Ⅱ实验现象可知氧化性：，故氧化性由强到弱的顺序为：。 5．（25-26高一上·安徽淮北·期中）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： (1)上述分类方法的名称为 。 (2)上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于Y处的物质有 。 (3)② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为 。 (4)①与⑤在水中反应的离子方程式为 。 (5)②与⑦反应的总化学方程式为 。 【答案】(1)树状分类法 (2) ①②⑤⑨ ⑤⑨ ③⑥ (3) 属于 (4) (5) 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质，据此回答。 【详解】（1）由分析可知，题给分类方法为树状分类法； （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥； （3）氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；⑨溶于水的电离方程式为：； （4）氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：； （5）氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 解题要点 易错提醒 ①对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐，同时属于钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等，因此在分类时必须明确分类的依据。 ②分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3（填化学式），属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。 ③只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。 ④冰和水混合在一起是纯净物，二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O（填化学式）。 题型2 从组成及性质上认识酸、碱、盐 11．（25-26高一上·江苏徐州·期中）与反应可生成和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．原子的结构示意图为 C．该过程不属于四大基本类型 D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误； B．Na原子核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误； C．与反应可生成和，反应物是两种化合物，生成物是一种化合物和一种单质，该过程不属于四大基本类型，C正确； D．的电离方程式：，D错误； 故答案选C。 2．【认识盐】（25-26高三上·河南周口·期中）河南博物院馆藏文物众多，其中史前文物、商周青铜器和历代陶瓷器等均具有较高的历史、科学和艺术价值。下列文物中主要成分为硅酸盐的是 A．贾湖骨笛 B．杜岭方鼎 C．天蓝釉刻花鹅颈瓶 D．武则天金简 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．贾湖骨笛作为一种古老的吹奏乐器，其材质主要选用动物骨骼和角质等天然材料，主要成分不是硅酸盐，A不符合题意； B．杜岭方鼎是商代早期的一件青铜器，属于金属材料，B不符合题意； C．天蓝釉刻花鹅颈瓶属于瓷器，主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．武则天金简是中国已发现的唯一金简，主要成分为金属材料，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高一上·江苏徐州·期中）下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 A 小苏打 CaO NaOH B “84”消毒液 纯碱 C 氢氧化铁胶体 D CO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．小苏打（NaHCO3）是纯净物；SO3是酸性氧化物；CaO是碱性氧化物；H2SO4是酸；NaOH是碱，所有分类均正确，A正确； B．“84”消毒液是混合物，不属于纯净物；纯碱属于盐，B错误； C．氢氧化铁胶体是混合物，不属于纯净物，C错误； D．CO不是酸性氧化物；NH3是氢化物，不属于碱，D错误； 故答案选A。 4．（25-26高一上·江苏南京·期中）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、石灰石 B．混合物：盐酸、矿泉水 C．酸性氧化物：CO、CO2 D．电解质：硫酸、液氯 【答案】B 【详解】A．干冰（固态）是化合物，但石灰石是混合物（主要成分是，含有其它杂质），故A错误； B．盐酸是HCl的水溶液，矿泉水中含多种矿物质，均为混合物，故B正确； C．是酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成对应的盐和水，不属于酸性氧化物，故C错误； D．硫酸是电解质，但液氯（）是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故答案选B。 5．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是 A．工业合成氨 B．制取高纯度的硅 C．人工合成尿素 D．侯德榜联合制碱 【答案】D 【详解】A．工业合成氨的产物是NH3（氨气），属于氢化物，不是盐，A不符合题意； B．制取高纯硅的产物是Si（硅单质），属于单质，不是盐，B不符合题意； C．人工合成尿素的产物是CO(NH2)2（尿素），属于有机物，不是盐，C不符合题意； D．侯德榜联合制碱的产物是Na2CO3（碳酸钠），由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐类，D符合题意； 故选D。 6．（25-26高一上·江苏南通·期中）过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A．是碱性氧化物 B．的摩尔质量：32 C．S的原子结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．根据题意可知，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误； B．O2​的摩尔质量应为，未标注单位，B错误； C．硫原子的结构示意图，C错误； D．的电离方程式为，D正确； 故选D。 7．（24-25高一上·江苏南京·期中）下列物质分类的正确组合是 混合物 纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 A B 漂白粉 C 氯水 D 碱石灰 液氯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．FeSO4⋅7H2O属于盐，是纯净物，Na是纯净物，MgO是碱性氧化物，CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误； B．漂白粉为Ca(ClO)2、CaCl2的混合物，CaCl2是纯净物，Na2O是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，B正确； C．氯水是氯气溶于水形成的混合物，H2SO4是纯净物，Na2O2是两性氧化物而不属于碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，C错误； D．碱石灰是CaO、NaOH的混合物，液氯是纯净物，Al2O3属于两性化合物，CO2酸性氧化物，D错误； 故选B。 解题要点 题型3 酸性氧化物和碱性氧化物 1．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列有关物质分类说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 B．是酸性氧化物，是碱性氧化物 C．烟和雾属于气溶胶，蛋白质溶液属于液溶胶 D．是电解质，CaO是非电解质 【答案】C 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误； B．是酸性氧化物，是两性氧化物，B错误； C．烟和雾的分散剂是气体(空气)，属于气溶胶，蛋白质溶液的分散剂是液体(水)，属于液溶胶，C正确； D．、CaO均是电解质，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·广东惠州·月考）氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。下列关于氧化物的说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如：是金属氧化物但属于酸性氧化物，A不符合题意； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：是两性氧化物，B不符合题意； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，例如：均为金属氧化物，C符合题意； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高一上·天津东丽·月考）下列关于氧化物的叙述正确的是 A．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 D．酸性氧化物是指能和碱反应生成一种盐和水的氧化物 【答案】D 【详解】A．氧化物除酸性氧化物和碱性氧化物之外，还包括两性氧化物（如）和中性氧化物（如CO），A错误； B．并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，属于两性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．中性氧化物CO既不与酸反应也不与碱反应，C错误； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成一种盐和水的氧化物，D正确； 故答案选D。 4．（25-26高一上·河北衡水·阶段练习）下列物质与对应的归类不正确的是 A．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B．“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C．、、都属于酸性氧化物 D．FeO和CaO是碱性氧化物，是两性氧化物 【答案】B 【详解】A．水是弱电解质，液态氯化氢是强电解质，小苏打（碳酸氢钠）是强电解质，三者均为电解质，A正确； B．“84”消毒液和碘酒是混合物，但液氨是纯净物（仅含NH3），B错误； C．CO2、Mn2O7（对应HMnO4）、SO3均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．FeO和CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，分类正确，D正确； 故选B。 5．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】C 【详解】A．根据物质在水溶液中电离产生的离子种类，将化合物进行分类，与溶液酸碱性无关，A错误； B．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，则依据氧化物的化学性质将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，B错误； C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，C正确； D．依据电解质在水溶液中电离程度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质，D错误； 答案选C。 6．（24-25高一上·河北邯郸·期中）下列说法正确的有 ①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 ②酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化物都能和水反应生成碱 ③海水、空气、明矾、盐酸均为混合物 ④电解质在适当条件下一定能导电 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融态的电解质都能导电 ⑦在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】①根据酸分子所能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误； ②酸性氧化物不一定能和水反应生成酸，如SiO2和水不反应；碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，如CuO是碱性氧化物，但CuO不与水反应，②错误； ③海水、空气、盐酸均为混合物，但明矾为纯净物，③错误； ④电解质溶于水或熔融状态下产生自由移动的离子，所以在适当条件下一定能导电，④正确； ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，⑤正确； ⑥熔融态的电解质不一定都能导电，如熔融状态(液态)下的HCl、H2SO4均以分子形式存在，没有自由移动的离子，均不能导电，⑥错误； ⑦HCl电离的条件是溶于水，在水分子作用下电离产生氢离子和氯离子，不需要通电，⑦错误； 综上所述，正确的有④⑤，故选A。 解题要点 (1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。 (2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。 型4 化学反应的分类 1．（24-25高一上·重庆万州·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A．化学反应的分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．酸的分类 【答案】D 【详解】A．部分置换反应属于离子反应，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这个反应就是一个典型的置换反应，也可以写为离子反应方程式，即；但碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于置换反应，但并非是离子反应，故A不符合题意； B．氧化物属于化合物，二者是包含关系，故B不符合题意； C．空气中氮气、氧气和其他成分的体积分数分别为78%、21%和1%，故C不符合题意； D．盐酸主要成分为HCl，并非是含氧酸，故D符合题意； 答案选D。 2．（25-26高一上·江苏淮安·阶段练习）不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。探索物质转化的规律，可以帮助人们制备更多生产、生活所需的新物质。 (1)请完成下列转化的化学反应方程式： ①镁条燃烧： ； ②碳酸氢铵受热分解： ； ③高炉炼铁(高温条件下CO还原)： ； ④澄清石灰水与稀硫酸混合： ； ⑤铁与氯化铜溶液反应： 。 (2)依据反应物、生成物的类别和数量，将上述化学反应分类(选填序号)： ①属于化合反应的是 ，②属于分解反应的是 ， ③属于置换反应的是 ，④属于复分解反应的是 。 【答案】(1) 2Mg+O22MgO Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2) ① ② ⑤ ④ 【详解】（1）①镁条燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O22MgO，该反应为化合反应； ②碳酸氢铵受热分解生成氨气、水、二氧化碳，方程式为：，该反应为分解反应； ③高温条件下CO还原生成单质铁和二氧化碳，方程式为：； ④澄清石灰水与稀硫酸混合生成硫酸钙和水，方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应为复分解反应；； ⑤铁与氯化铜溶液反应，置换出其中的铜，同时生成氯化亚铁，方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应为置换反应； （2）结合分析可知，①属于化合反应的是①； ②属于分解反应的是②； ③属于置换反应的是⑤； ④属于复分解反应的是④。 3．（24-25高一上·安徽宿州·阶段练习）按要求书写： (1)写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 。 (2)写出硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式： 。 (3)写出向澄清石灰水里通入少量二氧化碳气体的离子方程式： 。 (4)化学反应按照不同的分类方法可分成不同类型的反应。回答下列问题： ①                    ② ③                    ④ ⑤                    ⑥ ⑦        ⑧ 属于区域1的反应是 (填序号，下同)，属于区域2的反应 ，属于区域3的反应 ，属于区域4的反应 。 【答案】(1) (2) (3) (4) ⑥ ② ③④ ① 【详解】（1）碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：； （2）硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氯化钡在水溶液中电离出钡离子和氯离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：； （3）向澄清石灰水里通入少量二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式：； （4）区域1既属于化合反应也属于氧化还原反应，化合反应的特征是‘多合一’，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，则属于区域1的反应是⑥；分解反应的特征是‘一变多’，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，则属于区域2的反应是②；③中硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，④中锰和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，属于区域3的反应是③④；①中碳和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的特征是一种化合物与一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，属于区域4的反应①。 4．（23-24高一上·四川遂宁·阶段练习）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①Na2O＋H2O = 2NaOH     ②C＋2S CS2        ③2H2O2 2H2O＋O2↑ ④NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O              ⑤3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓ ⑥Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2              ⑦Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4； (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为 (填序号，下同)。 (2)属于非氧化还原反应的为 。 (3)不属于四种基本反应类型的为 。 (4)属于置换反应的为 。 【答案】(1)② (2)①④⑤ (3)⑥ (4)⑦ 【分析】①Na2O＋H2O = 2NaOH，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；      ②C＋2S CS2，两种物质生成一种物质，属于化合反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应；         ③2H2O2 2H2O＋O2↑，一种物质生成两种物质，属于分解反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应； ④NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O，一种物质生成三种物质，属于分解反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应；               ⑤3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓，量种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应； ⑥Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，不属于四种基本反应类型，有元素化合价改变，属于氧化还原反应； ⑦Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应； 【详解】（1）既是氧化还原反应又是化合反应的为C＋2S CS2，选②； （2）属于非氧化还原反应的为Na2O＋H2O = 2NaOH 、NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O、3NaOH＋FeCl3 = 3NaCl＋Fe(OH)3↓，选①④⑤； （3）不属于四种基本反应类型的为Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，选⑥； （4）属于置换反应的为Fe＋CuSO4 =Cu＋FeSO4，选⑦。 题型5 物质的转化 1．（24-25高一下·江苏南通·期末）2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是 A．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B．赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 【答案】B 【详解】A．制冰过程是水从液态变为固态的物理变化，A错误； B．氢燃料电池车排放水而非CO2，减少碳排放，符合碳中和目标，B正确； C．太阳能电池主要材料是高纯度硅，C错误； D．火焰黄色源于钠的焰色，钾盐焰色为紫色，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·江苏盐城·期末）化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是 A．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B．SO2通入品红溶液 C．新制氯水在光照下敞口久置 D．加热碳酸氢钠固体 【答案】D 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后溶液会由无色变为红色，A错误； B．SO2具有漂白性，通入品红溶液后会使品红溶液褪色，B错误； C．新制氯水在光照下会逐渐分解，生成氧气和盐酸，溶液颜色由黄绿色变为无色，C错误； D．加热碳酸氢钠固体时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，此过程中没有明显的颜色变化，D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·江苏盐城·期末）中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关 【答案】A 【详解】A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”描述的是雪花覆盖树木的景象，属于物理变化，不涉及化学变化，A错误； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的“漉”指的是过滤的过程，B正确； C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“新醅酒”是指酿酒过程，涉及发酵等氧化还原反应，C正确； D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是指香炉燃烧产生的烟雾，与胶体知识有关，D正确； 故选A。 4．（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B．奥运会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．云、雾能发生丁达尔效应是化学变化 D．维生素C可用作食品抗氧化剂是由于其具有还原性，可保护食物不被氧化 【答案】C 【详解】A．焰火是金属元素灼烧时呈现的特征颜色，即焰色试验(焰色反应)，A正确； B．石墨烯和金刚石都是由碳元素形成的不同单质结构，互为同素异形体，B正确； C．丁达尔效应是胶体对光的散射现象，属于物理变化而非化学变化，C错误； D．维生素C具有还原性，可被氧化从而保护食物不被氧化，D正确； 故答案为C。 5．（24-25高一上·江苏扬州·期末）在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．该反应为置换反应 D．消耗时转移2个电子 【答案】C 【分析】在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg元素由0价升高到+2价，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，C元素由+4价降低到0价，共转移了4个电子，CO2是氧化剂，C是还原产物，据此分析； 【详解】A．是氧化剂剂，A错误； B．被氧化，B错误； C．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确； D．未注明温度压强无法计算，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·河北保定·期末）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A． Fe（甲）不能一步转化为氢氧化钙（戊），不符合图示要求，A不符合题意； B．HCl（丙）不能和铜（丁）反应，硫酸也不能一步生成硝酸银，不符合图示要求，B不符合题意； C．碳（甲）能与氧化铁（乙）反应，能和氧化铜（丁）反应；碳（甲）能一步转化为一氧化碳（戊）；氧化铁（乙）能与硫酸（丙）反应，能和一氧化碳（戊）反应；氧化铜（丁）能和硫酸（丙）反应；符合图示要求，C符合题意； D．水（丁）不与碳酸钙（丙）反应，不符合图示要求，D不符合题意； 故选C。 解题要点 题型6 常见分散系及胶体的性质和应用 1．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列有关说法正确的是 A．胶体的本质特征是丁达尔效应 B．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．碘在加碘盐中主要以I-存在 【答案】B 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间，丁达尔效应仅是胶体的一种光学性质，并非本质特征，A错误； B．蒸馏过程中，物质受热蒸发为气体时分子间间距增大，再冷凝为液体时分子间间距减小，故会出现先增大后减小，B正确； C．溶液的导电能力取决于离子浓度和电荷数，强电解质溶液浓度较低时，导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，C错误； D．加碘盐中碘通常以碘酸钾形式添加，碘元素主要以离子存在，而不是，D错误； 故答案为：B。 解题要点 1.丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。 2.胶体稳定的原因：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此相互排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因而胶体可以比较稳定地存在。 3.在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动，发生电泳。 4.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，发生聚沉。 2．（25-26高一上·江苏盐城·月考）成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．84消毒液 【答案】B 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光线通过胶体时，胶体粒子对光产生散射，形成光亮的通路。 【详解】A．生理盐水为氯化钠溶液，属于溶液，粒子直径小于1 nm，无丁达尔效应，A不符合题意； B．胶体为胶体分散系，粒子直径在1~100 nm之间，可产生丁达尔效应，B符合题意； C．医用酒精为乙醇溶液，属于溶液，无丁达尔效应，C不符合题意； D．84消毒液是氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，属于溶液，无丁达尔效应，D不符合题意； 故答案选B。 3．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列关于胶体的说法中不正确的是 A．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间 B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得Fe(OH)3胶体 C．当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到光亮的通路 D．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．豆浆的分散质粒子直径符合胶体定义，A正确； B．选项描述的是实验室制备Fe(OH)3胶体的正确操作，B正确； C．丁达尔效应是胶体对光的散射现象，Fe(OH)3胶体可观察到该现象，C正确； D．本质区别是分散质粒子直径，丁达尔效应仅是胶体的性质之一，D错误； 故选D。 4．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列关于胶体的说法错误的是 A．雾、豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 D．植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体 【答案】B 【详解】A．雾属于气溶胶(分散剂是空气，分散质是小液滴)，豆浆、蛋白质溶液属于液溶胶，它们的分散质粒子直径都在1~100 nm之间，均属于胶体，A正确； B．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B错误； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm，即10−9∼10−7 m，C正确； D．植物油与水混合，充分振荡后形成的是乳浊液，而不能形成胶体，D正确； 故选B。 解题要点 1.分散系是混合物，根据分散质直径大小可分为溶液、胶体、浊液。 2.胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质的颗粒直径在1～100 nm 之间。 5．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 B．氢氧化铁胶体具有弱碱性，可用于净水 C．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 【答案】A 【详解】A．浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气或气体中的水分，可作气体干燥剂，A正确； B．氢氧化铁胶体净水原理是氢氧化铁胶体粒子的吸附作用使水中悬浮物沉降，与其弱碱性无关，B错误； C．氯气与碱石灰中的氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气， C错误； D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳使糕点疏松，可用作焙制糕点的膨松剂，能与碱反应不产生气体，与此用途无关，D错误； 故选A。 解题要点 1．日常生活：制豆腐、豆浆以及明矾净水等。 2．农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质，如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。 3．医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 4．自然地理：江河入海口处形成三角洲。 5．工业生产：制有色玻璃、冶金。 6．（25-26高一上·江苏南通·期中）对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。 (1)下列物质中：①液态氯化氢；②过氧化钠；③熔融NaOH；④氢氧化铁胶体；⑤氨水；⑥氢氧化钡溶液；⑦石墨；⑧纯醋酸：⑨酒精。属于电解质的是 项序号。 (2)天然气的主要成分是在标准状况下的体积为 L，其质子的物质的量为 。 (3)①氢氧化铁胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 ②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的 填序号。 (4)①反应中，若转移电子数目为6mol，则生成 mol。 ②在溶液中通入标准状况下恰好完全反应，反应后全部转化为，则元素S在生成物中的化合价为 。 【答案】(1)①②③⑧ (2) 33.6 15mol (3) 饱和氯化铁 C (4) 1.2 +6 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；①液态氯化氢(化合物，水溶液导电)、②过氧化钠(化合物，熔融导电)、③熔融NaOH(化合物，熔融导电)、⑧纯醋酸(化合物，水溶液导电)属于电解质；④胶体、⑤氨水、⑥溶液是混合物，⑦石墨是单质，⑨酒精不导电，都不是电解质；结合以上分析可知，只有①②③⑧属于电解质，故答案为：①②③⑧。 （2）甲烷的摩尔质量为16g/mol，24gCH4的物质的量n==1.5mol；标准状况下体积V= 1.5mol×22.4L/mol=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；1个CH4分子含10个质子，质子的物质的量=1.5mol×10= 15mol，故答案为：33.6；15mol。 （3）①氢氧化铁胶体的实验室制备：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至红褐色，故答案为：饱和氯化铁； ②提纯胶体用渗析法，对应装置为C，故答案为：C。 （4）①反应中，Fe从+2→+6(每个Fe失4e⁻)，部分O从-1→0(生成 O2，每生成1mol O2失2e⁻)，总转移电子：每生成2mol Na2FeO4转移10mole⁻，转移6mol电子时，生成Na2FeO4 的物质的量为1.2mol，故答案为：1.2； ②氯气的物质的量为=0.4mol，该反应中Cl元素化合价由0下降到-1，得电子总量为 0.4mol×2 =0.8mol；Na2S2O3中 S为+2价，设生成物中S为+x价，根据电子守恒：0.1mol×2×(x-2)=0.8mol，解得x=+6，故答案为：+6。 7．（25-26高一上·江苏泰州·月考）化学学科研究的重点之一为物质的分类与转化。 (1)某化学兴趣小组的同学们利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体。 ①制备过程中，下列操作不正确的是 (填字母)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 ②新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示。 Fe(OH)3胶粒 (填“带正”或“带负”或“不带”)电荷，胶粒的直径范围是 。 (2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①“吸收”时得到KHCO3溶液，则对应离子方程式为 。 ②“转化”时KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。 (3)P4有剧毒，被P4灼伤的皮肤可用稀CuSO4溶液清洗，会生成磷化亚铜(Cu3P)，对应化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。 ①反应中，化合价降低的元素有： 。 ②反应中，若参加反应的P4的物质的量为1.1 mol，则被CuSO4所氧化的P4的质量应为 g。 (4)含铬酸性废水中常含有，可通过加入绿矾(FeSO4·7H2O)除铬。该反应的氧化产物、还原产物分别为Fe3+、Cr3+；请写出对应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目： 。 【答案】(1) ad 带正；1～100nm (2) Ca(OH)2+KHCO3=H2O+CaCO3+KOH (3) P、Cu 37.2 (4)    【详解】（1）①a．若用NaOH溶液代替蒸馏水，会因为OH-浓度过大生成Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，a错误； b．通过向煮沸的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，b正确； c．Fe(OH)3呈红褐色，当溶液呈红褐色时，说明生成了Fe(OH)3胶体，此时应停止加热，c正确； d．胶体和溶液都能透过滤纸，因此用过滤的方法无法分离氢氧化铁胶体和盐酸，应采用渗析的方式进行分离，d错误； ②由胶团结构可知，胶粒带正电荷，胶粒的直径范围是1~100nm之间； （2）分析流程图，含CO2的烟气用KOH溶液来吸收，二者发生反应生成KHCO3。再向KHCO3中加入石灰乳，反应生成氢氧化钾、水和CaCO3，氢氧化钾可循序利用，煅烧CaCO3，生成氧化钙、放出CO2气体，氧化钙和水反应转化为石灰乳； ①CO2与KOH反应生成KHCO3的离子方程式为：OH-+CO2=HCO；②石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，KHCO3与石灰乳反应生成水、CaCO3和KOH，化学方程式为：Ca(OH)2+KHCO3=H2O+CaCO3+KOH； （3）分析化学方程式，CuSO4中Cu元素化合价降低，同时部分P元素化合价降低，被还原，部分P元素化合价升高，被氧化。根据反应方程式，可知当有11molP4发生反应，6molP4被氧化，其中60molCuSO4可氧化3molP4，则若参加反应的P4的物质的量为1.1mol，则有0.6mol P4被氧化，其中被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.3mol，其质量=31g·mol-1×4×0.3mol=37.2g； （4） 根据得失电子数守恒，可知离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，其中Fe2+失去电子，化合价升高，被氧化，Cr2O化合价降低，被还原，用单线桥表示电子转移方向和数目为： 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $