2026年中考化学一轮复习考点跟踪练--物质的变化和性质

2026年中考化学一轮复习考点跟踪练-物质的变化和性质 A组　基础排查练 1．日常生活中时刻发生着变化，下列变化中包含化学变化的是(　　) A．美酒飘香 B．鸡蛋变臭 C．切割玻璃 D．滴水成冰 2．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是(　　) ①干冰用于人工降雨　②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料　④氢氧化钙能改良酸性土壤　⑤KNO3属于复合化肥　⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑥ 3．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是(　　) 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 D CO具有还原性 工业炼铁 4.不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是(　　) A．用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质 B．变化时发光发热 C．在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现 D．用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊 5．现有一组物质：醋、稀硫酸、酒精溶液。下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是(　　) A．蒸馏水 B．稀饭 C．牛奶 D．糖水 6．如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是(　　) A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水 7．下列物质呈碱性的是(　　) A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5 C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3 8．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)。若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(　　) A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小 9．小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是(　　) A．把蔗糖水放入冰箱 B．给蔗糖水加热 C．往蔗糖水里继续加蔗糖 D．把蔗糖水放在通风处 10．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(　　) A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水 11．化学就在我们身边。现有①石墨，②氯化钠，③稀硫酸，④碳酸钙，⑤熟石灰，⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)： (1)可作气体肥料的是________； (2)可用于金属表面除锈的是________； (3)可作补钙剂的是________； (4)可用于配制生理盐水的是________； (5)可作干电池电极的是________； (6)可用于改良酸性土壤的是________。 12．小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。 (1)废液呈红色，说明废液显________性； (2)写出废液中所含溶质的化学式________________。 13．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答： (1)A、B、C三种物质中，不能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________； (2)能同时实现反应①和②的物质可以是________________。 B组　深化突破练 14．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是(　　) 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多 15．五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂，某五氯酚钠产品的说明书如下： 五氯酚钠 化学式：C6Cl5ONa 物化性质：本品为白色或淡黄色针状结晶，熔点190℃。易溶于水、乙醇、甲醇、丙酮，微溶于四氯化碳和二硫化碳。水溶液呈碱性，加酸酸化至pH为6.8～6.6时，全部转化为五氯酚而析出，受日光照射时易分解，干燥时性质稳定，有特殊气味。 技术指标：…… 产品应用：…… 请你就学过的化学知识回答下列问题： (1)向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显________色； (2)五氯酚钠中质量分数最大的元素是________； (3)加酸酸化至pH为6.8～6.6时，发生________(“化学”或“物理”)变化。 16．利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响) (1)小柯提出，在量筒倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是_______________ ________________________________________________________________________。 (2)同学们讨论后提出，只要将量筒的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药品)，实验就能取得成功，该液体是_______________________________________________。 17．下表是硝酸钾、氢氧化钙(熟石灰)在不同温度时的溶解度(单位：g)。 温度(℃) 0 20 40 100 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 246 氢氧化钙 0.173 0.165 0.121 0.070 (1)可以通过 ________ (填“升温”或“降温”)的方法将不饱和的氢氧化钙(熟石灰)溶液变为饱和。 (2)解释为什么冷却热饱和硝酸钾溶液可以得到硝酸钾晶体？ ________________________________________________________________________。 18．控制变量法是化学探究中常用的方法之一。 (1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是________(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。 (2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。 温度(℃) 20 40 50 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO3 31.6 63.9 85.5 ①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是________； ②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______________(填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”)。 课时作业答案精析 1. B　解析　美酒飘香是构成酒精的分子在不断运动的结果，并没有产生新的物质，故A不符合题意；鸡蛋变臭是有产生臭味的新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；切割玻璃只是将玻璃分开，并没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；滴水成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，故D不符合题意。 2. C　解析　①干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；②石墨具有导电性，能用于作电极；③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；④氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质；⑤硝酸钾含有氮元素和钾元素，是复合肥；⑥氢氧化钠显碱性，是一种生活中常见的炉具清洁剂成分，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多。 3. C　解析　活性炭有吸附性，可用于脱色制白糖，故A正确；小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；碳酸氢铵含有氮元素，可以用作氮肥，故C错误；一氧化碳具有还原性，工业上可以用于炼铁，故D正确。 4. B　解析　用白瓷板放在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色粉末状物质，说明蜡烛不完全燃烧生成了碳；发光放热是化学变化中常常伴随的现象，但是发光放热并不能说明一定发生了化学变化，例如，电灯通电时也发光放热，它不属于化学变化；在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现，说明有新物质水生成；澄清石灰水变浑浊，说明生成了新物质二氧化碳。 5. D　解析　醋、稀硫酸、酒精溶液都是均一、稳定的混合物，属于溶液。 蒸馏水是纯净物，不属于溶液；稀饭、牛奶都不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不是溶液；糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 6. D　解析　pH大于7，溶液呈碱性， pH等于7，溶液呈中性，pH小于7，溶液呈酸性，据图可知呈碱性的饮料是苏打水。 7. A　解析　溶液的酸碱性由它的pH决定，pH小于7的显酸性，等于7的为中性，大于7的显碱性，故A符合题意。 8. D　解析　一杯70度的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，说明剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液；冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量也减少；溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小。 9. B　解析　蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，意味着在等量溶液的条件下升高温度能溶解更多的蔗糖，故可以采用加热的方法使未溶解的蔗糖继续溶解；也可以加入更多的溶剂来溶解未溶解的蔗糖。 10. A　解析　在一定的温度下，在一定溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液。要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下，判断溶液是否饱和，也可以采用加入少量该溶质看是否溶解。 11. (1)⑥ （2）③ (3)④　(4)②　(5)①　(6)⑤　解析　(1)二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料；(2)稀硫酸可用于金属表面除锈；(3)碳酸钙可作补钙剂；(4)氯化钠可用于配制生理盐水；(5)石墨易导电，可作干电池电极；(6)熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤。 12. (1)酸　(2)NaCl、CaCl2、HCl 13. (1)HCl　(2）Na2CO3　解析　(1)A、B、C三种物质中，Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故不能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是HCl。 (2)碳酸钠既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是Na2CO3(碳酸钠)。 14. A　解析　据表可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，即20℃时，100克水中溶解的硝酸钾最多是31.6克；40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9克，可以推算40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾39克；100℃时水中能溶解的硝酸钾一定比80℃时水中能溶解的硝酸钾质量多。 15. (1)红　(2)氯元素　(3)化学 16. (1)食盐易溶于水　（2）食盐饱和溶液　解析　(1)因为食盐易溶于水，所以不能将一定质量的食盐晶体放入盛有一定量的水的量筒内，来测量食盐的体积； (2)将食盐晶体放入盛有饱和食盐水中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积。 17. (1)升温　(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大　解析　(1)由表中可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以可以通过升温的方法将不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和； (2)由表可知硝酸钾的溶解度随着温度的升高变化较大，所以硝酸钾可以通过冷却热饱和硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体。 18. (1)③　(2)①硝酸钾 ②不饱和溶液　解析　(1)测定某物质在不同温度下的溶解度，是探究在不同温度下，在相同溶剂中溶质最多被溶解的质量；(2)①由表中数据可知溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；②20℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别是36.0g、31.6g，由图示可知，在20℃时，甲烧杯中溶质没有被全部溶解，说明甲烧杯中溶质的溶解度较小，所以甲烧杯中放入的是硝酸钾，则乙烧杯中放入的是氯化钠；由于氯化钠的溶解度是36.0g，乙烧杯内溶质全部溶解，说明加入等质量的氯化钠、硝酸钾的质量不会超过36.0g，当温度升到50℃时，硝酸钾的溶解度变为85.5g，所以甲烧杯中的溶液是不饱和溶液。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $