第15讲 乙酸 官能团与有机物的分类（寒假预习讲义）高一化学人教版

第15讲 乙酸 官能团与有机物的分类 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1：乙酸 乙酸是日常生活中的常见物质，我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。 1.乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 官能团 C2H4O2 CH3COOH 羧基(—COOH或) 2.乙酸的物理性质 乙酸俗称醋酸，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂，密度稍大于水。 3.乙酸的化学性质 （1）酸的通性 ①乙酸是一元弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性。在水中可以电离：CH3COOHCH3COO-+H+，体现酸的通性时乙酸的断键情况： 现象或化学方程式 使酸碱指示剂变色 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 与活泼金属反应 与Zn：2CH3COOH+Zn===(CH3COO)2Zn+H2↑ 与碱性氧化物反应 与CaO：CaO+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O 与碱反应 与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2===(CH3COO)2Cu+2H2O　 (CH3COO)2Cu易溶于水 与盐反应 与可溶性碳酸盐的离子方程式：2CH3COOH+CO32- ===2CH3COO－+CO2↑+H2O、 与碳酸钙的化学方程式：2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑（食醋可以清除水壶中的少量水垢） ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 试剂 A是醋酸，B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水 实验现象 圆底烧瓶中有气泡产生，澄清石灰水变变浑浊 反应方程式 Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ①常见物质中—OH的活泼性比较 乙醇(—OH) 水 碳酸 乙酸(—COOH) 电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 羟基中氢原子的活泼性 ②乙酸(R—COOH)与Na2CO3、NaHCO3、Na反应的比例关系; 2R—COOH~Na2CO3~CO2；R—COOH~NaHCO3~CO2；2R—COOH~Na~H2 ③在有机化学中能和NaHCO3反应只有羧基(—COOH). （2）酯化反应 ①实验探究 实验装置 实验步骤 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上层有无色透明的不溶于水的油状液体生成,能闻到香味。 实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。 实验原理 发生酯化反应时乙酸的断键情况： ①试管内反应混合液的体积不超过试管容积的三分之一，盛反应液的试管向上倾斜 45度，以增大试管的受热面积。 ②配制混合液时，试剂加入的顺序：先加入乙醇和乙酸，然后一边振荡试管一边慢慢加入浓硫酸；或先往试管中加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，冷却后加入乙酸。如果先加入浓硫酸再加其他物质，其他物质会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。 ③导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液中是防止受热不均发生倒吸；实验中导管要长，起导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。 ④饱和Na2CO3(aq)的作用是：吸收未反应的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。 ⑤乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发，提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物；用浓硫酸作催化剂，提高反应速率；用浓硫酸做吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率；使用过量乙醇，提高乙酸转化为酯的产率。 ⑥反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。若在加热后发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，冷却后补加。 ⑦实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 ⑧闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。 ⑨通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。 ②酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 ③酯化反应的特点： ④反应原理（以乙酸乙酯的生成为例，乙醇中含有示踪原子）：发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢”。 在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，即酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。 4.乙酸以及其酯的重要用途 （1）乙酸是重要的调味品，食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂，用于调饮料、罐头等。 （2）工业原料：工业生产中用来合成大量的酯类物质和其他重要化工产品。主要用于醋酸乙酯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛用途。 知识点2：酯 1.酯的定义 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，其结构简式为，其中R′为烃基，官能团为（名称：酯基）。 2.酯的命名 依据生成酯的酸和醇的名称命名为“某酸某酯”。例如：甲酸和乙醇生成的酯叫做甲酸乙酯。 3.酯的物理性质 酯难溶于水，易溶于有机溶剂，密度一般比水的小。低级酯(分子中碳原子数较少、相对分子质量较小)具有一定的挥发性，有芳香气味。 4.酯的化学性质 可发生水解反应，也属于取代反应。例如乙酸乙酯水解的化学方程式： 酸性水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(酯化反应的逆过程，可逆反应，进行不完全) 碱性水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa++C2H5OH(可以完全水解成醋酸盐和醇) 酯化反应与酯的水解反应的比较 酯化反应 酯的水解反应 反应关系 R′COOH+ROHR′COOR+H2O 催化剂 浓硫酸 酸或碱 催化剂的其他作用 吸水，提高R'COOH和ROH的转化率 碱能中和酯水解生成的R'COOH,提高酯的水解率 反应类型 取代反应 5.酯的用途 （1）用作香料，如作饮料、香水等中的香料。（2）作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。 知识点3：官能团与有机物的分类 1.认识有机物的一般思路 2.烃的衍生物 概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而生成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 3.官能团 概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 特点： ①官能团对有机物的性质具有决定性作用，即不同官能团有不同性质。 ②含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。 ③可以根据有机物分子中所含官能团的不同，从结构和性质上对数量庞大的有机物进行分类。 ④含有多种官能团的化合物具有各个官能团的性质。 ⑤若多种官能团之间相互影响，又可表现出特殊性质。 4.有机物的主要类别、官能团和典型代表物 有机化合物类别 官能团 代表物 结构 名称 结构简式 名称 烃 烷烃 － － CH4 甲烷 烯烃 碳碳双键 CH2==CH2 乙烯 炔烃 －C≡C－ 碳碳三键 CH≡CH 乙炔 芳香烃 － － 苯 烃的衍生物 卤代烃 (X表示卤素原子) 碳卤键 CH3CH2Br 溴乙烷 醇 —OH 羟基 CH3CH2OH 乙醇 醛 醛基 乙醛 羧酸 羧基 乙酸 酯 酯基 乙酸乙酯 5.有机物官能团的主要性质 官能团 主要性质 、 与酸性KMnO4溶液的氧化反应 与溴水或溴的CCl4溶液的加成反应 能发生加聚反应 醇羟基(—OH) 与活泼金属的置换反应 在Cu或Ag的催化作用下的氧化反应 与羧酸的酯化反应、取代反应 羧基(—COOH) 酸性：中和反应，与活泼金属反应 与盐反应，与金属氧化物反应等 与醇的酯化反应、取代反应 酯基() 发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇 教材习题05（P82） 46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况），该物质可能是 A． B． C． D． 解题方法 A．46g物质的量为，与钠反应能提供0.77mol氢原子，A不符合题意； B．46g物质的量为，与钠反应能提供2.6mol氢原子，B不符合题意； C．据分析，不能与钠反应， C不符合题意； D．46g物质的量为，与钠反应能提供1mol氢原子，D符合题意； 【答案】D 教材习题07（P82） 30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是多少？ 解题方法 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应：，30 g乙酸物质的量是，46 g乙醇物质的量是，则理论上可得到乙酸乙酯0.5mol，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是。 【答案】29.92g 考点一 乙酸的结构和性质 1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A．官能团为 B．无味液体 C．乙酸易挥发，食醋应密闭保存 D．乙酸为一元酸 【答案】B 【解析】A．乙酸的官能团为羧基，官能团为，A正确； B．乙酸是无色、具有刺激性气味的液体，B错误； C．乙酸具有挥发性，所以食醋应密闭保存，C正确； D．化学上根据酸电离出的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中中的氢原子不能电离出来，含有1个，只能电离出1个，故乙酸为一元酸，D正确； 答案选B。 2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B．乙酸的沸点比乙醇高 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 【答案】C 【解析】A．乙酸为无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和有机物，故A正确； B．二者均含氢键，且乙酸的相对分子质量大，则乙酸的沸点比乙醇高，故B正确； C．乙酸含羧基，含有碳氧双键，但羧基中的碳氧双键与溴水不反应，故C错误； D．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故D正确； 故选：C。 3．如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是    A．不能使紫色石蕊溶液变红 B．与稀氢氧化钠溶液反应 C．能发生酯化反应 D．与碳酸氢钠溶液反应 【答案】A 【分析】根据空间填充模型，该有机物的结构简式为CH3COOH，据此分析； 【解析】A．该有机物为乙酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A说法错误； B．乙酸为酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故B说法正确； C．乙酸能与醇发生酯化反应，故C说法正确； D．乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故D说法正确； 答案为A。 考点二 酯化反应的机理及计算 4．布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。 下列说法不正确的是 A．布洛芬属于芳香族化合物 B．它可以与乙醇发生酯化反应 C．分子式为 D．它可以和氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】A．布洛芬结构中含苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．布洛芬结构中含羧基，可以与乙醇发生酯化反应，B正确； C．根据结构简式可知，分子式为，C错误； D．布洛芬结构中含羧基，可以和氢氧化钠溶液发生中和反应，D正确； 故选C。 5．1mol乙酸(其中的氧元素都用18O标注)，在浓硫酸存在且加热条件下与足量的乙醇充分反应。下列有关叙述正确的是 A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88 C．可能生成20g的水和90g的乙酸乙酯 D．反应后的物质中含18O的只有水 【答案】A 【分析】该反应为，是一个可逆反应，在该反应中，酸脱羟基醇脱氢，据此分析； 【解析】A．酯化反应中乙酸提供—OH，乙醇提供H原子，用18O标注乙酸，则生成的产物中乙酸乙酯的结构中有18O，水分子中也含18O，A正确； B．乙酸乙酯的相对分子质量为90，B错误； C．1mol乙酸发生酯化反应，由于是可逆反应，生成的乙酸乙酯的质量小于90g，水的质量小于20g，C错误； D．生成的产物中乙酸乙酯的结构中有18O，水分子中也含18O，D错误； 故选A。 6．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为： 下列说法不正确的是 A．a中参加反应的官能团是羧基 B．生活中b可作燃料和溶剂 C．c极易溶于水 D．该反应类型为取代反应 【答案】C 【解析】A、根据反应方程式，发生反应的官能团是羧基，故说法正确； B、根据反应方程式，推出b为乙醇，乙醇作可燃料和溶剂，故说法正确； C、此有机物属于酯，不溶于水，故说法错误； D、反应的实质是酯化反应，也是取代反应，故说法正确。 答案选C。 考点三 酯化反应的实验探究 7．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，正确的是(　　)    A．制备的乙酸乙酯中没有杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红 D．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 【答案】D 【分析】由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性 。 【解析】A. 制备的乙酸乙酯中有杂质，A不正确； B. 硫酸在反应前后的质量和性质保持不变，浓硫酸具有吸水性，有利于化学平衡向正反方向移动，该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B不正确； C. 石蕊层为三层环，乙酸乙酯的密度比水小，其中的杂质乙酸使石蕊变红；中间的石蕊显紫色；碳酸钠溶液显碱性，故下层的石蕊显蓝色，故由上而下是红、紫、蓝，C不正确； D. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正确。 综上所述，本题选D。 8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A．  B．   C．   D．   【答案】D 【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确； C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确； D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。 答案选D。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 9．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 实验目的：制取乙酸乙酯 实验原理：甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 、 。 装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同学将Ⅰ装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。 实验步骤：（1）按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，加入2~3块碎瓷片； （2）将试管固定在铁架上； （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液； （4）用酒精灯对试管①加热； （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 问题讨论：a.步骤（1）中组装好实验装置，加入样品前还应检查 。 b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有 。 c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 、 、 。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。 【答案】 催化剂 吸水剂 Ⅱ 防止倒吸 装置的气密性 无色、不溶于水、密度比水小等 溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 分液 【分析】实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应制取乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂。该实验中由于酒精灯加热可能使其受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸，所以装置要能防止倒吸。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，用饱和溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，在试管②的上层可得到乙酸乙酯油状液体，再经分液漏斗分液即可分离出。 【解析】实验原理：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应制取乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂； 装置设计：实验中由于酒精灯加热可能使其受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸，所以装置要能防止倒吸，则选择装置Ⅱ，改成了球形干燥管除了起冷凝作用外还可以防止倒吸，故答案为：Ⅱ；防止倒吸； 问题讨论：a. 由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，所以在进行实验时，组装好实验装置后需要先检查装置气密性，再添加药品开始实验，故答案为：检查装置气密性； b. 试管②中观察的现象为，溶液分层，上层无色油状液体，故答案为：无色、不溶于水、密度比水小； c. 由于乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小，乙醇可以溶解在Na2CO3中，且Na2CO3显碱性，乙酸可以与Na2CO3发生复分解反应得到乙酸钠和CO2，则饱和Na2CO3的作用为溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度； d．因为乙酸乙酯与H2O不互溶，可采用分液的方法进行分离，故答案为：分液。 考点四 多官能团有机物的性质推断 10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是 A．该有机物的分子式为C11H14O3 B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味 C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代 D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】A．根据有机物成键特点，有机物的分子式为C11H12O3，故错误； B．具有水果香味的是酯，但是此有机物结构简式中无酯的结构，故错误； C．含有官能团是碳碳双键、羧基、羟基，发生的化学反应类型有加成、加聚、取代、酯化、氧化等，故错误； D．能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和苯环，1mol该物质中含有1mol碳碳双键和1mol苯环，碳碳双键需要1molH2，苯环需要3molH2，共需要4molH2，故正确。 答案选D。 11．关于某有机物的性质叙述正确的是 A．1 mol该有机物与足量的 Na反应可生成2 mol H2 B．1 mol该有机物可以与2 mol NaOH发生反应 C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 【答案】D 【解析】A．该有机物中的羧基、羟基均能与Na反应，1 mol该有机物最多消耗2mol Na反应可生成1mol H2，A错误； B．羧基可以与NaOH按1:1的比例反应，因此1mol该有机物可以消耗1molNaOH，B错误； C．一个苯环可以与3个H2发生加成，因此1 mol该有机物可以与3 mol H2发生加成反应，C错误； D．由A可知，1mol该有机物可以与2mol Na反应生成1molH2；该有机物结构中的1mol—COOH可以与1molNaHCO3反应生成1mol CO2，因为生成的气体物质的量相同，因此相同条件下，产生的气体在相同条件下体积相等，D正确。 故本题选D。 12．肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是 A．分子式为C9H10O2 B．属于乙酸的同系物 C．可与HBr发生加成反应 D．1mol肉桂酸分别与足量的钠和NaHCO3溶液反应生成气体的物质的量相等 【答案】C 【解析】A．由结构简式可知该有机物的分子式为，A项错误； B．该有机物中含有苯环、碳碳双键和羧基，乙酸的官能团是羧基，因此肉桂酸与乙酸不互为同系物，B项错误； C．肉桂酸中含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应，C项正确； D．1 mol肉桂酸与足量的钠反应生成0.5 mol，与足量的溶液反应生成1 mol，D项错误； 故选C。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．了解乙酸的组成及结构特点，掌握乙酸的物理化学性质及用途。 2．通过乙醇和乙酸的酯化反应实验，熟悉酯的组成、结构、性质及用途。 3．通过分析乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯等的结构与性质，认识有机物中的官能团对其性质的决定性作用。 【学习重难点】 1.乙酸的组成、结构与性质 2.酯化反应的实验探究 3.酯类的组成、结构与性质 4.有机物中的官能团及其性质 1．已知某有机物（含C、H、O）的空间填充模型如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该有机物的结构简式为 B．该有机物可以看成是由甲基与羧基构成的 C．该有机物为一元强酸 D．该有机物可与水以任意比例互溶 【答案】C 【解析】 A．根据填充模型可知，该有机物为乙酸，结构简式为CH3COOH，故A正确； B．该有机物可以看成是甲烷中的一个氢原子被羧基取代生成的，即由甲基与羧基构成的，故B正确； C．乙酸不能完全电离，是弱电解质，即CH3COOHCH3COO-+H+，为一元弱酸，故C错误； D．乙酸可以与水以任意比例互溶，故D正确； 答案为C。 2．下列说法正确的是 A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似 B．醇与所有酸发生的反应都是酯化反应 C．酯化反应是可逆反应 D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 【答案】C 【解析】A．酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和反应（离子间的反应）有明显的差异性，A项错误； B．无机含氧酸与醇也能发生酯化反应生成酯和水，但无氧酸如HBr与醇不能发生酯化反应，B项错误； C．酯化反应都是可逆反应，C项正确； D．两个羟基去掉一分子水的反应不一定就是酯化反应，如乙醇分子间脱水生成乙醚，不是酯化反应，D项错误； 故选C。 3．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸，b中加入饱和碳酸钠溶液，下列关于该实验的叙述错误的是 A．向a试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入乙醇和乙酸。 B．b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸现象 C．b中上层产生无色有香味的油状液体 D．b中的液体通过分液可以得到乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A．乙醇的密度比浓硫酸小得多，应向a试管中先加入乙醇，再往乙醇中加入浓硫酸，A错误； B．蒸汽大量冷凝能使装置内压强明显减小、若b导管伸入液面下会产生倒吸现象，故b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸现象，B正确； C．反应生成的乙酸乙酯通常呈液态、不易溶于水、在饱和碳酸钠溶液中溶解度小、密度比水小、有浓郁的香味，故b中上层产生无色有香味的油状液体，C正确； D．b中的液体为互不相溶的2层，上层为乙酸乙酯、下层为水层，故通过分液可以得到乙酸乙酯，D正确； 答案选A。 4．下列有关乙酸的说法正确的是 A．乙酸溶液俗称冰醋酸 B．乙酸的结构简式为 C．乙酸熔点低，常温下是无色、无味的液体 D．乙酸的官能团是羧基，或写作 【答案】D 【解析】A．纯乙酸俗称冰醋酸，A错误； B．乙酸的结构简式为，是乙酸的分子式，B错误； C．乙酸熔点低，常温下是无色、有刺激性气味的液体，C错误； D．乙酸的官能团是羧基，或写作，D正确； 故选D。 5．学生在实验室制取乙酸乙酯的装置如图：下列说法错误的是 A．若用含示踪原子的乙醇和乙酸反应，则A中反应方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18 OC2H5+H2O B．长导管不伸入饱和碳酸钠液面以下目的是防倒吸 C．分离出乙酸乙酯层用的方法是分液 D．如果用4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6 g，则本实验的产率是50％(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) 【答案】D 【解析】A．乙酸和乙醇反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，A正确； B．导管伸入到页面以下可能会倒吸，B正确； C．乙酸乙酯是有机物，密度比水小，在上层，分开的方法为分液，C正确； D．4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应，乙酸的量为过量，因此在计算时使用乙醇的含量进行计算，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，生成乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，其质量为8.8g，因此产率为，D错误； 故选D。 6．下列含有两种官能团的物质是 A．CH3CH2NO2 B．CH2=CHCH2Br C．CH2Cl2 D． 【答案】B 【解析】A．只含有硝基一种官能团，A错误； B．CH2=CHCH2Br分子中含有碳碳双键和碳溴键两种官能团，B正确； C．CH2Cl2中只含有碳氯键一种官能团，C错误； D．只有碳溴键一种官能团，苯环不是官能团，D错误； 故选B。 7．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　) A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水 【答案】B 【解析】羟基或羧基能和金属钠反应生成氢气，也能发生酯化反应，所以与金属钠反应的有A、B、D项；能发生酯化反应的有A、B项；醇羟基可以发生催化氧化，因此能发生催化氧化反应的有B项。故三者均能发生反应的只有B项。 故选B。 8．乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是 A．乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸﹥碳酸 B．乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂 C．乙酸显酸性，发生电离是①键断裂 D．乙酸中的官能团是-COOH,叫羟基 【答案】A 【解析】A．乙酸与CaCO3反应，生成醋酸钙和水和二氧化碳，能证明乙酸酸性大于碳酸，A正确； B．乙酸与乙醇发生酯化反应是脱下羟基，断裂的化学键是①，B错误； C．乙酸显酸性，是能电离出氢离子，断裂的化学键是②，C错误； D．乙酸中的官能团是-COOH，叫羧基，D错误； 故选A。 9．实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B．操作①为分液 C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 【答案】C 【分析】实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收接收，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇， C中含乙酸钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸馏，分离出乙酸，据此分析解答。 【解析】A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确； C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误； D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确； 故答案选C。 【点睛】点评本题考查混合物分离提纯的应用，题目难度不大，明确有机物的性质差异、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意A中成分为解答的难点。 10．高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是 A．属于烃的衍生物 B．含有两种官能团 C．能发生酯化反应 D．1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气 【答案】D 【解析】A．含碳、氢和氧三种元素，属于烃的衍生物，A正确； B．该物质含有羧基、羟基两种官能团，B正确； C．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，C正确；     D．该物质的1个分子中含有1个羧基、1个羟基，则1mol该物质能够消耗2mol金属钠同时放出1mol氢气，D错误； 答案选D。 11．羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是 ①  和CH3CH2OH ②  和CH3CH2—18OH ③  和CH3CH2—18OH ④  和CH3CH2OH A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 【答案】C 【解析】  和CH3CH2OH反应后生成  ，相对分子质量为88，①不符合；  和CH3CH2—18OH反应后生成  ，相对分子质量为90，②符合；  和CH3CH2—18OH反应后生成  ，相对分子质量为92，③不符合；  和CH3CH2OH反应后生成  ，相对分子质量为90，④符合。正确的组合是②④。 故选：C。 12．下列除去杂质所使用的试剂或分离方法错误的是选项 选项 实验目的 除杂试剂 分离方法 A 除去乙烷中少量的乙烯 酸性溶液 洗气 B 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 用饱和碳酸钠溶液洗涤 分液 C 除去乙醇中少量的水 生石灰 蒸馏 D 除去乙烯中少量的乙醇蒸气 水 洗气 【答案】A 【解析】A．乙烯能被酸性溶液氧化为，引进新的杂质，A项错误； B．乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且出现分层现象，可用分液的方法分离，B项正确； C．少量的水与生石灰反应生成，蒸馏时乙醇被蒸出，达到提纯的目的，C项正确； D．乙醇蒸气极易溶于水，而乙烯在水中的溶解度很小，用水洗气的方法可以除去乙醇蒸气，D项正确； 答案选A。 13．合成乙酸乙酯的路线如下：    请回答下列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，化学方程式为 。 （2）乙醇所含的官能团名称为 。 （3）反应①的反应类型为 。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②： 。 反应④： 。 （5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是 ，作用是 。    【答案】（1）nCH2=CH2 （2）羟基 （3）加成反应 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （5）饱和碳酸钠溶液 降低乙酸乙酯的溶解度，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇 【分析】乙烯一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与氧气反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【解析】（1） 乙烯中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为nCH2=CH2。 （2）乙醇中所含官能团的名称为羟基。 （3）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，反应①为加成反应。 （4）反应②为乙醇的催化氧化反应，乙醇与氧气在铜作催化剂、加热条件下反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应④为酯化反应，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 （5）制取乙酸乙酯的实验中，B试管内加入饱和碳酸钠溶液，其作用为吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第15讲 乙酸 官能团与有机物的分类 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1：乙酸 乙酸是日常生活中的常见物质，我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫 ，普通醋含醋 ~ ，山西陈醋含醋酸7%。 1.乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 官能团 C2H4O2 羧基(—COOH或 ) 2.乙酸的物理性质 乙酸俗称 ，乙酸是一种有强烈 气味的 色 体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称 。乙酸 溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂，密度 水。 3.乙酸的化学性质 （1）酸的通性 ①乙酸是 酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等 ，比H2CO3、HClO ，具有酸的通性。在水中可以电离：CH3COOHCH3COO-+H+，体现酸的通性时乙酸的断键情况： 现象或化学方程式 使酸碱指示剂变色 乙酸能使紫色石蕊溶液变 与活泼金属反应 与Zn： 与碱性氧化物反应 与CaO： 与碱反应 与Cu(OH)2： 　 (CH3COO)2Cu易溶于水 与盐反应 与可溶性碳酸盐的离子方程式： 、 与碳酸钙的化学方程式： （食醋可以清除水壶中的少量 ） ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 试剂 A是醋酸，B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水 实验现象 圆底烧瓶中有 产生，澄清石灰水变变 反应方程式 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ①常见物质中—OH的活泼性比较 乙醇(—OH) 水 碳酸 乙酸(—COOH) 电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3 羟基中氢原子的活泼性 ②乙酸(R—COOH)与Na2CO3、NaHCO3、Na反应的比例关系; 2R—COOH~Na2CO3~CO2；R—COOH~NaHCO3~CO2；2R—COOH~Na~H2 ③在有机化学中能和NaHCO3反应只有 (—COOH). （2）酯化反应 ①实验探究 实验装置 实验步骤 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上层有 生成,能闻到 。 实验结论 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯。 实验原理 发生酯化反应时乙酸的断键情况： ①试管内反应混合液的体积不超过试管容积的三分之一，盛反应液的试管向 倾斜 ，以增大试管的 。 ②配制混合液时，试剂加入的顺序：先加入 和 ，然后一边振荡试管一边慢慢加入 ；或先往试管中加入 ，然后慢慢加入 ，冷却后加入 。如果先加入浓硫酸再加其他物质，其他物质会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。 ③导气管末端 浸入饱和Na2CO3溶液中是防止受热不均发生 ；实验中导管要长，起 、 挥发的乙醇和乙酸的作用。 ④饱和Na2CO3(aq)的作用是：吸收未反应的 ；中和挥发出的 ；降低 的溶解度，有利于分层。 ⑤乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高 ，其次是使生成的乙酸乙酯 ，提高乙醇、乙酸的 且利于收集产物；用浓硫酸作 剂， 反应速率；用浓硫酸做 剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的 ；使用过量乙醇，提高 转化为酯的产率。 ⑥反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生 。若在加热后发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，冷却后补加。 ⑦实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸 ；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的 。 ⑧闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的 和 被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。 ⑨通常用 分离生成的乙酸乙酯和水溶液。 ②酯化反应的定义： 与 反应生成 和 的反应，叫做酯化反应。 ③酯化反应的特点： ④反应原理（以乙酸乙酯的生成为例，乙醇中含有 原子）：发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“ 脱羟基， 脱氢”。 在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，即酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应实质上也是 反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。 4.乙酸以及其酯的重要用途 （1）乙酸是重要的 ，食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂，用于调饮料、罐头等。 （2）工业 ：工业生产中用来合成大量的酯类物质和其他重要化工产品。主要用于醋酸乙酯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料，在药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛用途。 知识点2：酯 1.酯的定义 羧酸分子羧基中的 被 取代后的产物，简写为 ，其结构简式为 ，其中R′为烃基，官能团为 （名称： ）。 2.酯的命名 依据生成酯的酸和醇的名称命名为“某酸某酯”。例如：甲酸和乙醇生成的酯叫做甲酸乙酯。 3.酯的物理性质 酯 溶于水， 溶于有机溶剂，密度一般比水的 。低级酯(分子中碳原子数较少、相对分子质量较小)具有一定的 性，有 气味。 4.酯的化学性质 可发生水解反应，也属于取代反应。例如乙酸乙酯水解的化学方程式： 酸性水解： (酯化反应的逆过程，可逆反应，进行不完全) 碱性水解： (可以完全水解成醋酸盐和醇) 酯化反应与酯的水解反应的比较 酯化反应 酯的水解反应 反应关系 R′COOH+ROHR′COOR+H2O 催化剂 浓硫酸 酸或碱 催化剂的其他作用 吸水，提高R'COOH和ROH的转化率 碱能中和酯水解生成的R'COOH,提高酯的水解率 反应类型 取代反应 5.酯的用途 （1）用作 ，如作饮料、香水等中的香料。（2）作 ，如作指甲油、胶水的溶剂等。 知识点3：官能团与有机物的分类 1.认识有机物的一般思路 2.烃的衍生物 概念：烃分子中的氢原子被其他 或 所取代而生成的一系列 。 常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经 反应而生成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl 而得。 3.官能团 概念：决定有机化合物化学 的原子或原子团。 特点： ①官能团对有机物的性质具有 作用，即不同官能团有 性质。 ②含有相同官能团的有机物在性质上具有 。 ③可以根据有机物分子中所含官能团的 ，从结构和性质上对数量庞大的有机物进行分类。 ④含有多种官能团的化合物具有各个官能团的 。 ⑤若多种官能团之间相互影响，又可表现出 性质。 4.有机物的主要类别、官能团和典型代表物 有机化合物类别 官能团 代表物 结构 名称 结构简式 名称 烃 烷烃 － － CH4 甲烷 烯烃 CH2==CH2 乙烯 炔烃 －C≡C－ CH≡CH 乙炔 芳香烃 － － 苯 烃的衍生物 卤代烃 (X表示卤素原子) CH3CH2Br 溴乙烷 醇 —OH CH3CH2OH 乙醇 醛 乙醛 羧酸 乙酸 酯 乙酸乙酯 5.有机物官能团的主要性质 官能团 主要性质 、 与酸性KMnO4溶液的氧化反应 与溴水或溴的CCl4溶液的加成反应 能发生加聚反应 醇羟基(—OH) 与活泼金属的置换反应 在Cu或Ag的催化作用下的氧化反应 与羧酸的酯化反应、取代反应 羧基(—COOH) 酸性：中和反应，与活泼金属反应 与盐反应，与金属氧化物反应等 与醇的酯化反应、取代反应 酯基() 发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇 教材习题05（P82） 46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气（标准状况），该物质可能是 A． B． C． D． 解题方法 A．46g物质的量为，与钠反应能提供0.77mol氢原子，A不符合题意； B．46g物质的量为，与钠反应能提供2.6mol氢原子，B不符合题意； C．据分析，不能与钠反应， C不符合题意； D．46g物质的量为，与钠反应能提供1mol氢原子，D符合题意； 【答案】 教材习题07（P82） 30 g乙酸与46 g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是多少？ 解题方法 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应：，30 g乙酸物质的量是，46 g乙醇物质的量是，则理论上可得到乙酸乙酯0.5mol，如果实际产率为68%，则可得到的乙酸乙酯的质量是。 【答案】 考点一 乙酸的结构和性质 1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A．官能团为 B．无味液体 C．乙酸易挥发，食醋应密闭保存 D．乙酸为一元酸 2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B．乙酸的沸点比乙醇高 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 3．如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是    A．不能使紫色石蕊溶液变红 B．与稀氢氧化钠溶液反应 C．能发生酯化反应 D．与碳酸氢钠溶液反应 考点二 酯化反应的机理及计算 4．布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。 下列说法不正确的是 A．布洛芬属于芳香族化合物 B．它可以与乙醇发生酯化反应 C．分子式为 D．它可以和氢氧化钠溶液反应 5．1mol乙酸(其中的氧元素都用18O标注)，在浓硫酸存在且加热条件下与足量的乙醇充分反应。下列有关叙述正确的是 A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88 C．可能生成20g的水和90g的乙酸乙酯 D．反应后的物质中含18O的只有水 6．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为： 下列说法不正确的是 A．a中参加反应的官能团是羧基 B．生活中b可作燃料和溶剂 C．c极易溶于水 D．该反应类型为取代反应 考点三 酯化反应的实验探究 7．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，正确的是(　　)    A．制备的乙酸乙酯中没有杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红 D．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A．  B．   C．   D．   9．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。 实验目的：制取乙酸乙酯 实验原理：甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 、 。 装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置： 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同学将Ⅰ装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。 实验步骤：（1）按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，加入2~3块碎瓷片； （2）将试管固定在铁架上； （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液； （4）用酒精灯对试管①加热； （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。 问题讨论：a.步骤（1）中组装好实验装置，加入样品前还应检查 。 b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有 。 c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 、 、 。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。 考点四 多官能团有机物的性质推断 10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是 A．该有机物的分子式为C11H14O3 B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味 C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代 D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应 11．关于某有机物的性质叙述正确的是 A．1 mol该有机物与足量的 Na反应可生成2 mol H2 B．1 mol该有机物可以与2 mol NaOH发生反应 C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 12．肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是 A．分子式为C9H10O2 B．属于乙酸的同系物 C．可与HBr发生加成反应 D．1mol肉桂酸分别与足量的钠和NaHCO3溶液反应生成气体的物质的量相等 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1．了解乙酸的组成及结构特点，掌握乙酸的物理化学性质及用途。 2．通过乙醇和乙酸的酯化反应实验，熟悉酯的组成、结构、性质及用途。 3．通过分析乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯等的结构与性质，认识有机物中的官能团对其性质的决定性作用。 【学习重难点】 1.乙酸的组成、结构与性质 2.酯化反应的实验探究 3.酯类的组成、结构与性质 4.有机物中的官能团及其性质 1．已知某有机物（含C、H、O）的空间填充模型如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该有机物的结构简式为 B．该有机物可以看成是由甲基与羧基构成的 C．该有机物为一元强酸 D．该有机物可与水以任意比例互溶 2．下列说法正确的是 A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似 B．醇与所有酸发生的反应都是酯化反应 C．酯化反应是可逆反应 D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应 3．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸，b中加入饱和碳酸钠溶液，下列关于该实验的叙述错误的是 A．向a试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入乙醇和乙酸。 B．b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸现象 C．b中上层产生无色有香味的油状液体 D．b中的液体通过分液可以得到乙酸乙酯 4．下列有关乙酸的说法正确的是 A．乙酸溶液俗称冰醋酸 B．乙酸的结构简式为 C．乙酸熔点低，常温下是无色、无味的液体 D．乙酸的官能团是羧基，或写作 5．学生在实验室制取乙酸乙酯的装置如图：下列说法错误的是 A．若用含示踪原子的乙醇和乙酸反应，则A中反应方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18 OC2H5+H2O B．长导管不伸入饱和碳酸钠液面以下目的是防倒吸 C．分离出乙酸乙酯层用的方法是分液 D．如果用4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6 g，则本实验的产率是50％(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) 6．下列含有两种官能团的物质是 A．CH3CH2NO2 B．CH2=CHCH2Br C．CH2Cl2 D． 7．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　) A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水 8．乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是 A．乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸﹥碳酸 B．乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂 C．乙酸显酸性，发生电离是①键断裂 D．乙酸中的官能团是-COOH,叫羟基 9．实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B．操作①为分液 C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 10．高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是 A．属于烃的衍生物 B．含有两种官能团 C．能发生酯化反应 D．1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气 11．羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是 ①  和CH3CH2OH ②  和CH3CH2—18OH ③  和CH3CH2—18OH ④  和CH3CH2OH A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 12．下列除去杂质所使用的试剂或分离方法错误的是选项 选项 实验目的 除杂试剂 分离方法 A 除去乙烷中少量的乙烯 酸性溶液 洗气 B 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 用饱和碳酸钠溶液洗涤 分液 C 除去乙醇中少量的水 生石灰 蒸馏 D 除去乙烯中少量的乙醇蒸气 水 洗气 13．合成乙酸乙酯的路线如下：    请回答下列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，化学方程式为 。 （2）乙醇所含的官能团名称为 。 （3）反应①的反应类型为 。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②： 。 反应④： 。 （5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是 ，作用是 。    2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $