河北省衡水市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题(无答案)

2024—2025学年度高三年级上学期期末统一测试 化学 本试卷8页。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于出土于河北省内的文物说法错误的是（ ） A．“竹简《文子》”制作时使用了天然有机高分子材料 B．“金缕玉衣”制作时利用了金良好的延展性 C．西汉“玉舞人”玛瑙水晶串饰的主要化学成分是SiO2 D．新石器时代的乐器“陶埙”的主要化学成分是碳酸盐 2．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是（ ） A．有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，可制成飞机和车辆的风挡 B．聚乳酸是一种微生物降解高分子，在人体内能水解、吸收，可用作手术缝合线 C．脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器开关 D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 3．铁氰化钾{}俗称赤血盐，常用来检验溶液中的，其反应为。一种制备铁氰化钾的流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，22.4L氯气中含有NA个p-pσ键 B．100mL 1mol·L-1 NaCN溶液中阴离子个数大于0.1NA C．每生成1mol 转移电子总数为2NA D．向溶液中加入后，溶液中含的数目为0.3NA 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．黄铁矿（主要成分为）在细菌作用下转化为强酸： B．久置于空气中的漂白粉： C．自然界中硫酸铜遇到难溶的PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）： D．用铁作阳极电解氯化镁溶液： 5．下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是（ ） 选项 实验操作和实验现象 实验目的或结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 C 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有 D 加热0.5mol·L-1 CuCl2溶液，观察溶液颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．探究熔融条件下烧碱的导电性 B．测定中和反应反应热 C．甲烷与氯气的取代反应 D．进行纯碱的焰色试验 7．儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关儿茶素的说法错误的是（ ） A．含有2个手性碳原子 B．含有4种官能团 C．能发生加成反应、消去反应 D．1mol儿茶素与足量浓溴水反应最多可消耗5mol Br2 8．某配合物的分子结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为16，W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态，有2个未成对电子。下列说法错误的是（ ） A．此配合物中配体数与配位数之比为1：2 B．此配合物中W元素的化合价为+4价 C．同周期基态原子中，第一电离能大于Z的元素有3种 D．X与Z的简单氢化物的键角大小为X>Z 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释均正确且相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 由（R为烃基）与组成的离子液体常温下通常呈液态 其离子体积较大 B 键角：CO2大于SiO2 孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 石墨的熔点高于金刚石的熔点 石墨中既存在共价键又存在范德华力，金刚石中只存在共价键 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 相似相溶 10．甲苯与乙酰氯（）在无水AlCl3催化下发生反应，其反应机理如图甲所示，图乙为其对应的能量变化曲线。乙酰氯经过步骤Ⅰ得到的中间体可能存在P、Q两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的π电子云作用生成过渡态π-络合物N，经过步骤Ⅱ得到σ-络合物M。下列说法正确的是（ ） A．中间体P、Q中不饱和碳原子的杂化方式不同 B．该反应的决速步是Q生成π-络合物N C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生 D．图乙虚线L可表示与的反应中能量的变化 11．一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可有效阻止强光射入，下列说法错误的是（ ） A．接通电源后，a极电势高于b极电势 B．接通电源后，电路中转移1mol电子时，a极质量减少7g C．以此为电源电解精炼铜，有2mol Li+移向a极时，电解池的阳极减轻64g D．接通用电器时，b极的电极反应式为 12．由对二甲苯（X）合成1，4-二（氯甲基）苯（D）的过程如图所示。 以上各反应的速率方程均可表示为，其中c（A）、c（B）分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度，60min前，产物T的含量可忽略不计。已知该温度下，，下列说法错误的是（ ） A．60min后，随T含量的增加，逐渐碱小 B．60min前， C．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率 D．已知40min时，，且40~60min内，反应进行到60min时， 13．半导体材料Fe—Sb的立方晶胞图如图所示。晶胞参数为a pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图X原子的分数坐标为（0，0，0）、Y原子的分数坐标为；设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．该材料的化学式为 B．Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中 C．Z原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 14．已知。常温下，分别调节溶液与溶液的pH，溶液中和随pH的变化曲线如图所示（）。下列叙述正确的是（ ） A．曲线表示随pH的变化 B．的数量级为 C．溶液pH=2.7 D．向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）氨基磺酸（）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室可用羟胺（）和反应制备氨基磺酸。已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： （1）用装置A制备SO2，选用以下试剂中的______（填标号）。 A．铜粉 B．Na2SO3 C．98.3%浓硫酸 D．70%硫酸 E．10%硫酸 F．浓盐酸 G．稀硝酸 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→______→g→f→b（装置可以重复使用）。 （3）实验过程中，根据实验需要应先打开______（填“K1”或“K2”）。 （4）硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸（H2NSO3H）是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因是____________。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 a．本实验应在通风橱中进行 b．A装置中橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下 c．C装置应采用热水浴控制温度 d．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）氨基磺酸粗品经一系列操作提纯，其中洗涤氨基磺酸可用______（填试剂名称），重结晶时溶剂选用硫酸溶液，硫酸的作用是__________________。 （7）氨基磺酸的纯度测定：准确称取wg氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液作指示剂，用c mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液VmL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。 ①量取待测液时要选择的仪器为______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②氨基磺酸粗品的纯度为______（用含c、V、w的代数式表示）。 16．（14分）以方铅矿（主要含PbS，还有少量FeS）和软锰矿（主要含MnO2，还有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料联合制取PbCrO4和Mn3O4的一种流程如图所示。 已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水； ΔΗ>0； ②常温下，某些难溶物质的Ksp数据如表所示。 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 PbCl2 PbCrO4 Mn(OH)2 Ksp 1.0×10-38 1.0×10-33.5 1.5×10-5 2.8×10-13 1.0×10-10.8 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为硫和____________（填化学式），“热浸取”时，PbS参与反应的离子方程式为__________________。 （2）“操作X”是____________。 （3）“稀释、冷却”的目的是__________________。 （4）“转化”的离子方程式为__________________。 （5）“滤液”可进入______（填工序名称）循环利用。 （6）“调pH”时，应将溶液的pH最低调至______（当离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化）。 （7）“氧化”过程生成Mn3O4的离子方程式为__________________。 17．（15分）丙烷直接脱氢制丙烯和利用氧化性气体（O2、CO2和NOx等）氧化丙烷脱氢制丙烯的性能研究已成为新的研究热点。 Ⅰ．丙烷直接脱氢制丙烯： （1）在Pt/Cu、Pt3Cu和Pt三种催化剂表面的能量曲线如图甲所示（TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。三种催化剂降低活化能的数值由小到大的排序为______（用来表示）。 Ⅱ．O2氧化丙烷脱氢制丙烯： 在催化剂作用下，相同时间内，通入丙烯和氧气的体积比为2：1，不同温度下的转化率和的产率如图乙所示。 （2）的转化率随温度升高而上升的原因是__________________（答出1点即可）。已知选择×100%，随着温度升高，的选择性______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）O2氧化丙烷脱氢制丙烯与丙烷直接脱氢制丙烯相比产率得到了较大提升，分析其原因可能为__________________。 Ⅲ．CO2氧化丙烷脱氢制丙烯： （4）选择计算反应的，若该反应的正反应活化能为，则逆反应的活化能=______（用含的代数式表示）。 （5）在恒温恒容条件下，充入物质的量之比为3：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，下列说法可以判断容器内反应体系达到平衡的是______（填标号）。 A． B．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化 C．原子总数不再变化 D．气体密度不再变化 （6）在恒温恒容条件下，充入物质的量之比为3：1的丙烷和二氧化碳气体，起始压强为100p kPa、平衡后总压强为120p kPa，则该反应的平衡常数Kp=______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （7）该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂的活性，其原因是__________________。 18．（15分）有机物H可用于制备新型太阳能电池，它的一种合成路线（Ⅰ）如图所示。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为______。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为______。 （3）从结构角度解释中甲基上的碳氢键活性较强的原因为__________________。 （4）B与C经三步反应转化为D，第一步反应的化学方程式为__________________。后两步反应的反应类型分别为______、取代反应。第三步反应除生成D外，另一种有机产物的结构简式为______。 （5）满足下列条件的化合物B的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中耗碱量最大且核磁共振氢谱中信号峰数量最少的同分异构体的结构简式为__________________。 ①遇FeCl3溶液不显色； ②溴原子与苯环直接相连； ③能溶解于NaOH溶液； ④除苯环外无其他环状结构。 （6）分析合成路线（Ⅰ）中D到H的转化，根据以下要求：①仍以D、E、G为主要原料；②假定每一步反应的产率均为a，合成路线中1mol G生成mol H，设计合成H的路线（Ⅱ）：____________（合成路线示例见本题干，涉及合成路线Ⅰ中的化合物用对应字母表示，忽略反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $