2026年北京北师大二附中高一上学期期末化学（直升班）试卷

2026北京北师大二附中高一（上）期末 化 学（直升班） 本试卷共10页，100分。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 第一部分 （共42分） 选择题（每题3分，在每题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H2O分子的结构：V形 B．H2O2的电子式： C．Al3+的结构示意图： D．CO2 的结构式：O=C=O 2．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H+ == 2Fe3+ + (3+x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+ + S2－== CuS↓ C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－ + Cl2 == Br2 + 2Cl－ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞ H2SO3＞ H2SiO3 B．碱性：KOH＞ NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞ H2S＞ PH3 D．非金属性：F＞ O＞ N 4．过量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水； ②加入NaOH固体； ③滴加几滴浓盐酸； ④加入NaCl溶液； ⑤升高温度（忽略盐酸挥发）； ⑥改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．⑤ B．③⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥ 5．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol•L-1。下列判断不正确的是 A．x = 1 B．A的转化率为40% C．2 min内反应速率v(B) = 0.1 mol•L-1•min-1 D．混合气体的密度不再改变时，表明该反应已达到平衡状态 6. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn + 稀 H2SO4 b e C NO Cu + 稀 HNO3 b c D CO2 石灰石 + H2SO4 b c 7．25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2， 充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液 混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S) 随温度变化关系如右图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O B．25°C时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 事实 推 测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF 分解温度大于1500℃ C H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 D Na、Al 通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼 9．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为：① 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑；② CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 10．H2与ICl的反应机理如下： 反应①：H2(g)＋2ICl(g) == HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)； 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) == I2(g)＋2HCl(g)，其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A．反应①的ΔH＝E1－E2 B. H2(g) + 2ICl(g) == I2(g) + 2HCl(g)　ΔH= -218 kJ·mol-1 C．反应①②均是放热反应 D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 11．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨) + CO2(g) == 2CO(g) ΔH = ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I－形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．经①和④所得溶液中，c(I－)后者大于前者 B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) = 5:2 D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 13．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量 / mol 物质的量 / mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IOx－ 已知：MnO4－的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2) = 1∶5 B．对比反应①和②，x = 3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 14．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰； 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10% H2O2溶液（硫酸酸化），溶液变为蓝色； 步骤Ⅳ：将10% H2O2溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝； 步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H2O2 + 2I－+ 2H＋== I2 + 2H2O C．若将步骤Ⅴ中的SO2替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强 第二部分 （共58分） 15．（12分）元素化合物的性质及其转化具有广泛的应用。 Ⅰ 硝酸 （1）早期以硝石（含NaNO3）为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为： H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 （2）以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 第I步反应的化学方程式为 。 Ⅱ 过氧化氢 （3）制备方法 ① Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。 ②  Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是 。 Ⅲ 尿素[CO(NH2)2] （4）十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是 。 （5）二十世纪初，工业上用CO2和NH3合成尿素。尿素样品含氮量（氮元素的质量分数）的测定方法如下。 已知：溶液中c(NH+ 4)不能直接用NaOH溶液准确滴定（通过滴加试剂进行测定）。 ① 消化液中的含氮粒子是 。 ② 步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。 16．（10分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： I 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O； II将FeSO4·7H2O配制成溶液； III将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液； IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体； V煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 （1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。 （2）III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 （3）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 。 （4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中的Fe2O3质量是 kg （摩尔质量/g·mol-1：FeCO3 116；Fe2O3 160；FeO 72）。 17．（13分）银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 ①用稀HNO3溶出废银催化剂中的Ag，反应的化学方程式是__________________。 ②研究表明，相同时间内，用硝酸–双氧水协同法溶Ag，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 ⅰ．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是 ______________________。 ⅱ．70～80 ℃时硝酸–双氧水协同法银浸出率下降的 原因可能是_____________________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是__________。 （3）银的还原 N2H4作还原剂，可将Ag还原出来，将反应的化学方程式补充完整： [Ag(NH3)2]Cl + N2H4 + == Ag + N2↑+ NH4Cl + NH3 • H2O （4）银的含量测定 已知：Ag+ + SCN− == AgSCN↓（白色） 取a g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100 mL待测液。取20 mL待测液，滴加2滴NH4Fe(SO4)2溶液，再用c mol/L KSCN溶液沉淀Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液V mL。 ①上述过程中Fe3+的作用是__________________。 ②银锭中银的质量分数是__________________。 18.（9分）K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·6H2O晶体，并测定产品中铁的含量。 Ⅰ．制备晶体 ⅰ．称取 5 g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，用15mL水和几滴3mol/L H2SO4溶液充分溶解，再加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀； ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色； ⅲ．将混合物煮沸 30s，加入8 mL饱和 H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 Ⅱ．测定产品中铁的含量 ⅳ．称量x g制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应； ⅴ．向 ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H2SO4酸化，用y mol/L KMnO4溶液滴定至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液z mL。 已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性。 （1）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是____________。 （2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为 FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是 _____________________________________________________________________。 （3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的离子方程式补充完整： 6 FeC2O4·2H2O＋________＋________= 4 [Fe(C2O4)3]3-＋ 2 Fe(OH)3↓＋____H2O （4）步骤 ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是_________________________________。 （5）已知：步骤ⅴ中 Zn粉将铁元素全部还原为 Fe2+；反应中MnO4-转化为 Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是____________（用含 x、y、z 的代数式表示）。 19．（14分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。 ②试剂a是 。 （2） 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水，二者均可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+ 和酸根离子） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断B中一定含有 （填化学式） （3）根据沉淀F的存在，推测SO42−的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32−被氧化为SO42−进入D。 实验三：探究SO42−的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由： 。 ②实验三的结论： 。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。 （5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42−生成。 （6）根据上述实验所得结论： ①碱性溶液中SO32－更易被氧化为SO42-； ② 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A C D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D C C B D 15．（12分）（1）难挥发性 （1分） （2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分） （3）① 2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2↑+ O2↑ （2分） ②BaO2 + 2HCl == H2O2 + BaCl2 （2分） （4）AgOCN + NH4Cl AgCl + CO(NH2)2 （2分） （5）①NH+ 4 （1分） ②尿素样品的质量，iii中所用H2SO4溶液的浓度和体积（或空白实验中消耗标准NaOH溶液的体积） （2分） 16．（10分） （1）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ （2分） （2）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （2分） 4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2 （2分） （3）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （2分） （4）288.0 （2分） 17．（13分） （1）①3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O （2分） ②ⅰ．3H2O2 + 2NO == 2HNO3 + 2H2O H2O2 + 2Ag + 2H+ == 2Ag+ + 2H2O（2分，答一个给分） ⅱ．温度由70 ℃升至80 ℃时，H2O2分解速率大，浓度显著降低 （2分） （2）过滤 （1分） （3）4[Ag(NH3)2]Cl + N2H4 + 4H2O == 4Ag + N2↑+ 4NH4Cl + 4NH3•H2O （2分） （4）①指示Ag+恰好沉淀完全 （2分） ② ×100% （2分） 0.54cV a 18.（9 分） （1）+2 （1分） （2）Fe2++ H2C2O4 + 2H2O ==FeC2O4·2H2O↓ + 2H+ （2分） （3）3H2O2，6C2O42-，12 （2分） （4）将C2O42-氧化除去，防止干扰铁元素的含量测定 （2分） （5）或0.28yz/x （2分） 19．（14分，2019北京高考) （1）① Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分） ②饱和NaHSO3溶液（1分） （2） ① Ag2SO3＋4NH3·H2O＝2[Ag(NH3)2]+＋SO32－＋4H2O （2分） ② Ag2SO3（1分） （3）①Ag+ （1分）； Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4（1分） ②途径1不产生SO42－，途径2产生SO42－ （2分） （4）2Ag+＋SO2＋H2O＝Ag2SO3↓＋2H+ （2分） （6）SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42－的速率 （2分） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $