课题1 化学反应中各物质间的定量关系（导学案）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

课题1 化学反应中各物质间的定量关 系 一、知识目标 1.理解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观角度解释质量守恒的原因，并运用该定律解释常见化学反应中的质量关系。 2.通过硫酸铜与氢氧化钠、盐酸与大理石的实验探究，初步掌握定量研究化学反应的方法，提升归纳实验结论的能力。 3.了解质量守恒定律的发展历程。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识化学反应前后物质质量的变化，从微观上理解质量守恒定律的本质是原子的种类、数目和质量不变。 2.科学探究与创新意识：通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，培养科学探究能力和创新思维。 3.科学精神与社会责任：体会科学家严谨求实的科学精神，增强对化学现象的探究兴趣和科学素养。 一、学习重点 质量守恒定律的内容、微观解释及应用。 二、学习难点 从微观角度解释质量守恒定律，以及设计实验验证有气体参与或生成的化学反应的质量守恒。 1、 化学反应中物质的质量发生变化吗 1.实验探究： 实验1：探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 实验原理：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 实验现象：产生蓝色沉淀；天平两次显示示数相等。 实验2：探究稀盐酸与大理石的反应 实验原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3 HCI CaCl2 H2O CO2 实验现象：大理石溶解，有大量气泡产生。天平显示质量逐渐减少。 2．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 【注意】 （1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  （2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；  （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 3．适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。 4．实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； ① 有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） ② 有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 二、如何从微观视角认识质量守恒定律 1．化学反应前后的变与不变 宏观 微观 六个一定不变 元素的种类 原子的种类 元素的质量 原子的数目 物质的总质量 原子的质量 两个一定改变 物质的种类 分子的种类 两个可能改变 元素的化合价 分子的数目 2．质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 （一）新课导入 问题探究： 查找资料，了解波义尔、罗蒙诺索夫和拉瓦锡在质量守恒定律研究过程中的具体实验方法和他们遇到的困难。 答案： 波义尔：将金属汞放在密闭容器中煅烧，之后打开容器盖去称量，发现固体物质的质量增加。他没有考虑到空气中的成分参与了反应，所以未能正确得出质量守恒的结论。 罗蒙诺索夫：通过在密闭容器中煅烧金属的实验，多次提出“某一物质减少了多少，另一物质就会被补充上多少”，但当时未引起广泛关注。 拉瓦锡：将“精确的定量概念”引入实验，经过多次严谨的实验，最终得出化学反应前后物质的总质量不会发生变化的结论。 问题思考： 从化学家们的实验和结论中，思考在化学反应中，物质的质量以及构成物质的原子种类会发生变化吗？ 答案：根据化学家们的研究，化学反应前后物质的总质量不变，但物质的种类一定发生变化。从微观角度看，原子的种类、数目和质量都不变。 问题思考： 当物质发生化学反应生成新物质时，你预测参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 答案：可能有两种情况： 预测一：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等。 预测二：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等。 （二）化学反应中物质的质量变化 活动一：新课导入 问题思考： 在化学反应中，物质的种类发生改变，关于物质质量变化，下列说法正确的是（ ） A. 物质的质量一定增加 B. 物质的质量一定减少 C. 物质的质量可能增加、减少或不变 D. 物质的质量一定不变 答案：C 解析：在化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物质量总和的关系不确定。例如，铁生锈质量增加，蜡烛燃烧质量减少，而一些特殊反应中质量可能不变，所以物质的质量可能增加、减少或不变。 活动二：实验探究——硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 问题思考： 请写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并设计实验步骤。 答案：化学方程式为。 实验步骤： 1.向两个烧杯中分别倒入硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，一起放置在电子天平上进行称量，记录称得的数据。 2.将烧杯中的氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，反应后，放置在电子天平上进行称量，记录称得的数据。 问题思考： 在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验中，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后溶液的质量不变 B. 反应前后物质的总质量不变 C. 反应后溶液的质量增加 D. 反应后生成的沉淀质量等于参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和 答案：B 解析：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。该反应中生成了沉淀，溶液质量会减少，A、C选项错误；反应后生成的沉淀质量加上生成的硫酸钠质量等于参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和，D选项错误。 活动三：实验探究——稀盐酸与大理石的反应 问题思考: 请写出稀盐酸与大理石反应的化学方程式，并思考这个实验与硫酸铜和氢氧化钠溶液反应实验有什么不同。 答案：化学方程式为。 不同之处：该反应有气体生成，而硫酸铜和氢氧化钠溶液反应没有气体生成。 问题思考: 通过稀盐酸与大理石反应的实验数据，推测反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等，并说明理由。 答案：从实验现象看，天平显示质量逐渐减少，反应物的质量总和最终大于生成物的质量总和。理由是反应过程中，生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，没有被称量到。 问题思考: 若要探究稀盐酸与大理石反应前后总质量的变化，应如何改进或设计实验装置？ 答案：稀盐酸与大理石的反应是有气体生成的反应，应选择密闭装置来探究其质量变化规律，这样可以防止生成的气体逸出，使反应前后物质的总质量能准确测量。 问题思考: 在稀盐酸与大理石反应的实验中，若用密闭装置进行实验，反应前后天平的示数（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 答案：C 解析：在密闭装置中进行稀盐酸与大理石的反应，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后天平的示数不变。 活动四：质量守恒定律的总结 归纳总结: 根据实验结果，总结质量守恒定律的内容，并说明该定律的适用范围和关键词。 答案： 质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 适用范围：适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。 关键词： 质量：只强调“质量”，不包括“体积”。 化学反应：是一切化学反应必须遵守的定律。 参加：指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内。 总和：不能漏掉气体物质。 问题思考: 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ） A. 水加热变成水蒸气，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律 C. 铁生锈后质量增加，遵守质量守恒定律 D. 食盐溶解在水中，得到食盐水，符合质量守恒定律 答案：C 解析：质量守恒定律适用于化学变化。A选项水加热变成水蒸气是物理变化，不符合质量守恒定律；B选项蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，逸散到空气中，质量减少，但仍然遵守质量守恒定律；D选项食盐溶解是物理变化，不符合质量守恒定律；C选项铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应，质量增加，遵守质量守恒定律。 活动五：典型范例分析 问题思考: 下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A. 盐水蒸发后得到水和氯化钠 B. 水与酒精混合不等于 C. 干冰（固态二氧化碳）升华后变成二氧化碳气体 D. 硫在氧气中完全燃烧生成二氧化硫 答案：D 解析：质量守恒定律适用于化学变化。A选项盐水蒸发、B选项水和酒精混合、C选项干冰升华都是物理变化，不符合质量守恒定律；D选项硫在氧气中燃烧是化学变化，化学方程式为S + O2点燃SO2，硫和氧气恰好完全反应生成二氧化硫，符合质量守恒定律。 问题思考: 下列关于质量守恒定律说法正确的是（ ） A. 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物总质量 B. 细铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量增大，不遵守质量守恒定律 C. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 D. 冰融化成水，前后质量相等，说明这个变化遵守质量守恒定律 答案：A 解析：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。B选项细铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量增大，是因为有氧气参加反应，遵守质量守恒定律；C选项蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，遵守质量守恒定律；D选项冰融化成水是物理变化，不符合质量守恒定律。 （三）从微观视角认识质量守恒定律 活动一：微观变化分析 问题思考： 根据水分子分解的图片，分析水分子分解前后，分子种类、原子种类和原子数目的变化情况。 答案：水分子分解前是水分子，分解后变成了氢分子和氧分子，分子种类发生了改变；而氢原子和氧原子在反应前后没有发生变化，其数目也没有变化。 问题思考： 在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的质量总和 ⑧物质的体积 ⑨物质的状态 A. ①②③⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑥⑨ 答案：C 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类和物质的质量总和也不变；而分子的种类和物质的种类一定改变；分子的数目、物质的体积和物质的状态可能改变。所以①③⑤⑦正确。 活动二：总结化学反应前后的变和不变 归纳总结： 从微观和宏观两个角度总结化学反应前后的变和不变。 答案： 类别 微观 宏观 一定改变 物质的种类、分子的种类 物质的种类、分子的种类 一定不变 原子数目、原子质量、原子种类 元素质量、元素种类、物质总质量 可能改变 分子数目 元素化合价 问题思考： 某有机物与氧气充分反应，有机物 + 氧气→二氧化碳 + 水，则该有机物一定含有的元素是(　　) A. C、O B. H、O C. C、H D. C、H、O 答案：C 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，而反应物中有氧气，所以该有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 活动三：典型范例分析 问题思考： 在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的质量总和 ⑧物质的体积 ⑨物质的状态 A. ①②③⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑥⑨ 答案：C 解析：同前面分析，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类和物质的质量总和也不变；而分子的种类和物质的种类一定改变；分子的数目、物质的体积和物质的状态可能改变。所以①③⑤⑦正确。 问题思考： 某有机物与氧气充分反应，有机物 + 氧气→二氧化碳 + 水，则该有机物一定含有的元素是(　　) A. C、O B. H、O C. C、H D. C、H、O 答案：C 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物中有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，所以该有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 1． 化学学习中要形成正确的化学观念，下列说法中正确的是( ) A． 微粒观：中子不带电，故不带电的微粒一定是中子 B． 元素观：蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C． 分类观：蒸馏水是软水 D． 守恒观：铁缓慢氧化后生成铁锈，则铁锈与铁的质量相等 【答案】C 【解析】A. 不带电的微粒不一定是中子，例如分子、原子等也不带电，A选项错误；B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，B选项错误；C. 蒸馏水是纯净物，不含或含较少可溶性钙、镁化合物，属于软水，C选项正确；D. 铁缓慢氧化后生成铁锈，是铁与氧气、水等反应，铁锈的质量等于参加反应的铁、氧气和水的质量总和，所以铁锈质量大于铁的质量，D选项错误。答案选C。 2． 下图是水分子电解模型，下列关于模型所获得的信息，不正确的是( ) A． 水是由氢元素和氧元素组成的 B． 反应物原子总数等于生成物原子总数 C．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D．1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 【答案】D 【解析】A. 从水分子电解模型可知，水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成的，A选项正确；B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应物原子总数等于生成物原子总数，B选项正确；C. 由水分子的模型可以看出，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，C选项正确；D. 分子是由原子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而不是由1个氢分子和1个氧原子构成，D选项错误。答案选D。 3． 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法不正确的是（ ） A． 乙是反应物 B． 反应后物质甲的质量为13g C． 物质丙可能是该反应的催化剂 D． 参加反应的甲和丁的质量比为1：4 【答案】A 【解析】A. 反应后乙的质量增加了26g−1g=25g26g−1g=25g，质量增加是生成物，A选项错误；B. 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18g+1g+2g+32g=X+26g+2g+12g18g+1g+2g+32g=X+26g+2g+12g，解得X=13gX=13g，即反应后物质甲的质量为13g，B选项正确；C. 丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C选项正确；D. 甲反应前质量为18g，反应后质量为13g，参加反应的甲的质量为18g−13g=5g18g−13g=5g，丁反应前质量为32g，反应后质量为12g，参加反应的丁的质量为32g−12g=20g32g−12g=20g，所以参加反应的甲和丁的质量比为5g:20g=1:45g:20g=1:4，D选项正确。答案选A。 4． 质量恒定律是自然界最基本的规律之一，如图实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是（ ） 【答案】B 【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行。A选项是镁条在空气中燃烧，有氧气参加反应，且生成的氧化镁部分会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律；B选项是红磷在密闭容器中燃烧，没有物质逸出，能用于验证质量守恒定律；C选项是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律；D选项是过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气会逸出，不能用于验证质量守恒定律。答案选B。 课题1 化学反应中各物质间的定量关系 一、化学反应中物质的质量变化 1.实验探究：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 原理：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4​ 现象：产生蓝色沉淀，天平示数不变 2.实验探究：稀盐酸与大理石反应 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：大理石溶解，有气泡产生，天平示数减小 3.质量守恒定律 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。​ 适用范围：仅适用于化学变化（物理变化如冰融化、水蒸发等质量不变，不属于质量守恒定律范畴）。​ 关键词解析：​ “参加”：指实际参与反应的物质质量，未反应的反应物（如过量的大理石）质量不计入总和；​ “质量”：仅指质量守恒，体积、状态等不一定守恒；​ “总和”：需包含所有反应物和生成物（包括逸出的气体、难溶性沉淀等易被忽略的物质）。​ 核心逻辑：天平是否平衡取决于 “反应体系是否密闭” 和 “是否有气体逸出 / 进入”；​ ①密闭装置：无论是否有气体生成 / 参与，天平一定平衡（如硫酸铜与氢氧化钠反应）；​ ②敞口装置：无气体参与 / 生成→平衡；有气体生成→示数减小；有气体参与→示数增大。 二、从微观视角认识质量守恒定律 1.化学反应本质：原子重新组合 2.质量守恒原因：原子种类、数目、质量不变 3.反应前后的变和不变 一定改变：物质种类、分子种类 一定不变：原子种类、数目、质量，元素种类、质量，物质总质量 可能改变：分子数目、元素化合价 三、易错点提醒： 1.误认为 “质量守恒”=“体积守恒”（体积不守恒但质量守恒）；​ 2.忽略 “参加反应” 的关键词，将未反应的反应物质量计入 “反应物总质量”（如 5g 锌与 10g 稀盐酸反应，锌过量，需以实际反应的锌和盐酸质量计算）；​ 3.混淆 “分子数目” 和 “原子数目” 的变化（原子数目一定不变，分子数目可能改变）。 考点1 化学反应中物质的质量发生变化吗 1.（25-26九年级上·甘肃兰州·期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列选项正确的是 A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H两种元素 B．宏观与微观：和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C．模型与推理：阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D．探究与创新：探究能否作为分解的催化剂，只需设计实验证明能否改变化学反应速率即可 【答案】B 【解析】A、X在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于X，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于X，即X中一定含有C、H，可能含O，故说法错误； B、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。H2O2和H2O虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，故说法正确； C、阴离子是带负电荷的粒子，带负电荷的粒子不一定是阴离子，电子也带负电荷，故说法错误； D、探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明二氧化锰能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，故说法错误。 故选B。 2．（25-26九年级上·甘肃临夏·期末）推理是重要的化学学习方法，下列推理中正确的是 A．氧气是由氧元素组成的，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物中必须含有氧元素，故A正确； B、带电荷的微观粒子不一定是离子，如电子、质子等，故B错误； C、化学反应前后质量不变的物质可能是不参加反应的杂质，不一定是催化剂，故C错误； D、只含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合，不一定是单质，故D错误。 故选A。 3．（25-26九年级上·陕西榆林·期末）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识正确的是 A．结构观：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是组成元素不同 B．分类观：水和碳酸钠都是氧化物 C．守恒观：蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 D．转化观：CO和在一定条件下可以实现互相转化 【答案】D 【解析】A、金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质不同是因为两者原子排列方式不同，故选项说法错误； B、水是由氢元素和氧元素组成的，属于氧化物，碳酸钠由钠、碳、氧三种元素组成，不是氧化物，故选项说法错误； C、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，质量减小是因气体产物逸散，该反应符合质量守恒定律，故选项说法错误 D、CO燃烧生成CO2，CO2与碳在高温下反应生成CO，可相互转化，故选项说法正确。 故选：D。 4.（25-26九年级上·河南三门峡·期中）下列图像能正确表示对应变化关系的是 A．图甲：在密闭的容器中加热铜粉 B．图乙：一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧 C．图丙：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D．图丁：分解过氧化氢溶液制取氧气 【答案】C 【解析】A、铜与氧气反应生成氧化铜固体，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量和，所以固体质量逐渐增大，不符合题意； B、一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，生成二氧化硫的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，需要加热到一定温度高锰酸钾才能分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体的质量不变，后固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、过氧化氢分解生成水和氧气，随着过氧化氢的不断加入，生成氧气的质量不断增大，不符合题意。 故选C。 5．（25-26九年级上·全国·单元测试）下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．电解水后，水的质量减小 D．湿衣服在阳光下晒干，质量减小 【答案】D 【解析】A、蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水，逸散到空气中，该反应属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意。 B、铁丝燃烧，其固体质量增加，是因为氧气参加了反应，使得燃烧后固体的质量增加，该反应属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意。 C、电解水后，水的质量减小，是因为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气和氧气是气体会逸散到空气中，该反应属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意。 D、湿衣服在阳光下晒干，质量减小，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，该过程中只是水的状态发生了改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意。 故选D。 6．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）学习化学需结合学科本质去认识和理解世界，下列对“质量守恒定律”的理解正确的是 A．铜粉在密闭锥形瓶中加热后总质量不变，符合质量守恒定律 B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 D．质量守恒定律只适用于少部分化学反应 【答案】A 【解析】A.铜粉在密闭容器中加热发生化学变化，质量不变，符合质量守恒定律，故A正确； B.质量守恒定律适用于化学反应，冰融化为水是物理变化，不涉及化学反应，故B错误； C.蜡烛燃烧在开放体系中质量减轻，是由于蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气逸出到空气中，蜡烛燃烧后质量减轻，符合质量守恒定律，故C错误； D.质量守恒定律适用于所有化学反应，故D错误。 故选：A。 7.（25-26九年级上·重庆·月考）阿司匹林化学式为，为白色粉末，具有可燃性，主要用作解热镇痛。下列关于阿司匹林说法正确的是 A．由三种原子构成 B．所含碳氢原子质量比为 C．燃烧产物可能会引起酸雨 D．碳元素的质量分数为 【答案】D 【解析】A、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，阿司匹林分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故A选项不符合题意； B、阿司匹林中碳、氢元素的质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，故B选项不符合题意； C、由质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，阿司匹林中不含硫元素和氮元素，其燃烧产物中不可能有二氧化硫、二氧化氮，不会引起酸雨，故C选项不符合题意； D、碳元素的质量分数为×100%=60%，故D选项符合题意。 故选D。 8．（25-26九年级上·江西赣州·月考）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．一氧化碳和二氧化碳的分子种类不同，则二者的化学性质一定不同 D．过氧化氢中含有氧元素，可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 【答案】C 【解析】A、阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电荷，错误。 B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，错误。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子种类不同，它们的化学性质一定不同，正确。 D、含有氧元素的物质不一定都能用来制取氧气，但含有氧元素的物质不一定都可以用来制取氧气，如碳酸钙，错误。 故选C。 9.（25-26九年级上·北京石景山·期末）中华优秀典籍《天工开物》中记载了很多与化学相关的技术工艺。 （1）“五金第八”记载了制黄铜工艺。以炉甘石(主要成分为ZnCO3)与铜炼成黄铜，ZnCO3中含有的金属元素是 。 （2）“丹青第十四”记载了制墨方法：“凡墨烧烟凝质而为之”。桐油不完全燃烧产生炭黑(C)是烧烟的一种方法。推测桐油中一定含有碳元素的依据是 。 （3）“珠玉第十八”记载了制琉璃工艺。原料琉璃石的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2在物质分类中属于 。 【答案】（1）锌/Zn （2）化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） （3）氧化物（或非金属氧化物） 【解析】（1）元素分为金属元素和非金属元素，金属元素名称一般有“钅”字旁（汞除外）。在ZnCO3中，锌元素带“钅”字旁，属于金属元素，所以ZnCO3中含有的金属元素是锌（或Zn）。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，桐油不完全燃烧产生炭黑（C），炭黑由碳元素组成，氧气由氧元素组成，所以可以推测桐油中一定含有碳元素。 （3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。SiO2由硅和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，硅元素属于非金属元素，所以在物质分类中属于氧化物（或非金属氧化物）。 10．（25-26九年级上·江西上饶·期中）化学老师验证“质量守恒定律”的教学片段。 （1）实验一中，将打磨过的铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象为 ，成功验证质量守恒定律，其符号表达式为 。 （2）实验二中，经过讨论同学们发现实验后天平不平衡，其原因是 。 （3）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 装置中进行。 （4）从原子的角度分析，在化学反应中 ，因此质量守恒。 【答案】（1）铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4⟶FeSO4+Cu （2）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质质量减少 （3）密闭 （4）原子的种类、数目和质量都不变 【解析】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，将打磨过的铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象为铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。该反应的符号表达式为 Fe+CuSO4⟶FeSO4+Cu。 （2）实验二是碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。反应后天平不平衡的原因是 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质质量减少。 （3）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭装置中进行，这样才能保证反应前后物质的总质量不变，准确验证质量守恒定律。 （4）从原子的角度分析，在化学反应中 原子的种类、数目和质量都不变。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，所以质量守恒。 考点2如何从微观视角认识质量守恒定律 1.（2025八年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．该反应既不是化合反应也不是分解反应 B．分子在化学变化中不可分 C．生成物一定是混合物 D．化学反应前后原子的种类不变 【答案】D 【解析】A、由图可知，反应前有两种不同分子，反应后只有一种分子，则反应为两种物质生成一种物质，符合多变一，属于化合反应，故选项说法错误； B、由图可知，反应前后分子种类不同，故分子在化学变化中可分，故选项说法错误； C、由图可知，反应后只含有一种分子，故生成物为纯净物，故选项说法错误； D、由图可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确。 故选D。 2.（25-26九年级上·广东广州·期中）下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL—分子间有间隔 B．红磷燃烧后，物质总质量不变—化学反应前后分子种类和数目不变 C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色—同种分子化学性质相同 D．空气湿度增大—单位体积空气中水分子数目增多 【答案】B 【解析】A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确； B、化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能会改变。质量守恒定律的微观解释应为反应前后原子的种类、数目和质量不变。故选项解释错误； C、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们都是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确； D、空气湿度增大，意味着空气中水蒸气含量增加，也就是单位体积空气中水分子数目增多，故选项解释正确。 故选B。 3.（2025·四川广安·一模）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图所示是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应是分解反应 B．化学反应中分子可以再分 C．反应前后原子种类不变 D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1:2 【答案】A 【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应的反应物有两种，因此该反应不属于分解反应，故A说法错误； B、由化学反应的实质可知，化学反应中分子可以分裂成原子，原子再重新结合成新分子，故B说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故C说法正确； D、由反应的微观过程图可知，该反应是1个SiCl4分子与2个H2分子反应生成了1个硅原子和4个HCl分子，则参加反应的甲、乙两种物质分子个数比为1：2，故D说法正确。 故选A。 4．（2026·山东泰安·一模）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微观粒子的说法，错误的是 A．分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 B．同种元素的原子核内中子数一定相等 C．元素的质子数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D．物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 【答案】B 【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如C -12 、C -13 、C -14 ，故说法错误； C、核电荷数等于该元素原子核内的质子数，元素的质子数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故说法正确； D、由质量守恒定律可知，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故说法正确。 故选B。 5．（25-26九年级上·福建福州·月考）下图所示为水的两种变化的微观示意图，其中“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列叙述正确的是 A．变化Ⅰ中加热后水分子间距离不变 B．变化Ⅰ属于化学变化，变化Ⅱ属于物理变化 C．变化Ⅰ遵循质量守恒定律，而变化Ⅱ不遵守 D．变化Ⅱ中生成的氢分子与氧分子的数目比为2：1 【答案】D 【解析】A、变化 Ⅰ 是水受热蒸发变为水蒸气，从微观角度看，水分子本身没有改变，只是水分子间的距离增大，错误。 B、变化 Ⅰ 过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C、质量守恒定律适用于化学变化，变化 Ⅰ 是物理变化，不遵循质量守恒定律，而变化Ⅱ遵守，错误。 D、变化 Ⅱ 是水通电分解生成氢气和氧气，从微观示意图可知，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，所以生成的氢分子与氧分子的数目比为2:1，正确。 故选D。 6．（25-26九年级上·山西吕梁·月考）氢气与氯气反应的微观示意图如下。下列有关叙述中，正确的是 A．微观粒子中有氯离子 B．反应前后分子种类发生了变化 C．反应前后原子数目发生了变化 D．反应前后物质的总质量发生了变化 【答案】B 【解析】A、微观示意图中存在氯分子（Cl2）和氯化氢分子（HCl），不存在氯离子（Cl-），叙述错误。 B、反应前是氢分子（H2）和氯分子（Cl2），反应后是氯化氢分子（HCl），分子种类发生了变化，叙述正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，叙述错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，叙述错误。 故选B。 7．（25-26九年级上·陕西西安·期中）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．上述反应只涉及一种单质 【答案】C 【解析】 A、“” 表示氢分子，符号应为H2；“2H” 表示2个氢原子，并非氢分子，该说法错误。B、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后分子种类一定改变，该说法错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该说法正确。 D、单质是由一种元素组成的纯净物，反应涉及的单质有C（碳）、H2（氢气），共2种，该说法错误。 故选C。 8.（25-26九年级上·湖北十堰·月考）甲烷和硫化氢的催化重整新路线可高效制得氢气，其微观反应示意图如下，下列有关说法正确的是 A．乙物质的化学式为H2O B．反应前后原子种类不变 C．该反应属于化合反应 D．反应前后氢元素的化合价不变 【答案】B 【分析】由图可知，甲烷（甲）和硫化氢（乙）在一定条件下反应生成CS2（丙）和氢气（丁）。 【解析】A、一个乙分子中含有两个氢原子和一个硫原子，故乙物质的化学式为H2S，错误； B、由反应微观示意图可知，反应前后原子种类不变，正确； C、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于化合反应，错误； D、甲烷和硫化氢中氢元素均显+1价，氢气中氢元素化合价为0，化合价变化，错误。 故选：B。 9.（25-26九年级上·河北廊坊·月考）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）固态A的俗称为 。 （2）分析反应中所涉及的物质，属于氧化物的有 种。 （3）通过该微观示意图可知，在化学反应前后发生改变的微观粒子是 (选填“分子”或“原子”)。 （4）该反应中催化剂的质量在反应前后 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）参加反应的甲烷中氢元素的质量 (选填“大于”“等于”或“小于”)生成的氢气的质量。 【答案】（1）干冰 （2）两/2 （3）分子 （4）不变 （5）小于 【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：1个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物中8个氢原子，故另一种生成物为二氧化碳，在催化剂和阳光的作用下甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是。 【解析】（1）根据分析可知，A 的化学式为CO2，固态CO2俗称为干冰。 （2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该反应中涉及的物质有CH4（甲烷）、H2O（水）、H2（氢气）、CO2（二氧化碳），属于氧化物的是H2O和CO2，共两（或2）种。 （3）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。所以在化学反应前后发生改变的微观粒子是分子，原子种类和数目不变。 （4）催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，所以该反应中催化剂的质量在反应前后不变。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。根据质量守恒定律，生成物氢气中的氢元素来自反应物甲烷和水，因此参加反应的甲烷中氢元素的质量小于生成氢气的质量。 10．（25-26九年级上·河北张家口·期末）化石燃料的综合利用在工业生产中具有重要的意义。下图所示为一定条件下用甲烷和水反应制备化工原料的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目不变的是 (选填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）若反应得到了14 g丙和3 g丁，则消耗了8 g甲和 g乙。 （4）生成的丙和丁的分子个数比是 。 （5）丙物质的用途是 。 （6）该反应需要隔绝空气进行，其原因是 。 【答案】（1）原子 （2）CH4+H2OCO+3H2 （3）9 （4）1：3 （5）作燃料 （6）防止甲烷 （或一氧化碳、氢气） 与氧气发生反应 【解析】（1）根据图示，甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；根据质量守恒定律可知，该反应前后，原子的种类和数目不变；根据化学方程式可知，分子的种类和数目均发生改变； （2）根据图示，甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，若反应得到了14g丙和3g丁，消耗8g甲，那么消耗乙的质量为14g+3g-8g=9g； （4）由反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2可知，生成的丙和丁的分子个数比是1：3； （5）丙是一氧化碳，具有可燃性，可用作燃料； （6）该反应需要隔绝空气进行，其原因是防止甲烷 （或一氧化碳、氢气） 与氧气发生反应，而无法得到想要的生成物。 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 化学反应中各物质间的定量关 系 一、知识目标 1.理解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观角度解释质量守恒的原因，并运用该定律解释常见化学反应中的质量关系。 2.通过硫酸铜与氢氧化钠、盐酸与大理石的实验探究，初步掌握定量研究化学反应的方法，提升归纳实验结论的能力。 3.了解质量守恒定律的发展历程。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识化学反应前后物质质量的变化，从微观上理解质量守恒定律的本质是原子的种类、数目和质量不变。 2.科学探究与创新意识：通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，培养科学探究能力和创新思维。 3.科学精神与社会责任：体会科学家严谨求实的科学精神，增强对化学现象的探究兴趣和科学素养。 一、学习重点 质量守恒定律的内容、微观解释及应用。 二、学习难点 从微观角度解释质量守恒定律，以及设计实验验证有气体参与或生成的化学反应的质量守恒。 1、 化学反应中物质的质量发生变化吗 1.实验探究： 实验1：探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 实验原理：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 实验现象：产生蓝色沉淀；天平两次显示示数相等。 实验2：探究稀盐酸与大理石的反应 实验原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3 HCI CaCl2 H2O CO2 实验现象：大理石溶解，有大量气泡产生。天平显示质量逐渐减少。 2．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的____________等于反应后生成的各物质的____________。这个规律叫做____________。 【注意】 （1）注意“______”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  （2）此定律强调的是质量守恒，不包括______等其它方面的守恒；  （3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要______。 3．适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释______变化。 4．实验验证：有气体______或______的实验必须在______容器里进行； ① 有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的__________________） ② 有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量__________________） 二、如何从微观视角认识质量守恒定律 1．化学反应前后的变与不变 宏观 微观 六个一定不变 元素的种类 原子的种类 元素的质量 原子的数目 物质的总质量 原子的质量 两个一定改变 物质的种类 分子的种类 两个可能改变 元素的化合价 分子的数目 2．质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的________分解成________，原子又________成新的________，在反应前后原子的________没变，原子的________没有增减，原子的________没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 （一）新课导入 问题探究： 查找资料，了解波义尔、罗蒙诺索夫和拉瓦锡在质量守恒定律研究过程中的具体实验方法和他们遇到的困难。 问题思考： 从化学家们的实验和结论中，思考在化学反应中，物质的质量以及构成物质的原子种类会发生变化吗？ 问题思考： 当物质发生化学反应生成新物质时，你预测参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ （二）化学反应中物质的质量变化 活动一：新课导入 问题思考： 在化学反应中，物质的种类发生改变，关于物质质量变化，下列说法正确的是（ ） A. 物质的质量一定增加 B. 物质的质量一定减少 C. 物质的质量可能增加、减少或不变 D. 物质的质量一定不变 活动二：实验探究——硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 问题思考： 请写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并设计实验步骤。 实验步骤： 1.向两个烧杯中分别倒入硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，一起放置在电子天平上进行称量，记录称得的数据。 2.将烧杯中的氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，反应后，放置在电子天平上进行称量，记录称得的数据。 问题思考： 在硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验中，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后溶液的质量不变 B. 反应前后物质的总质量不变 C. 反应后溶液的质量增加 D. 反应后生成的沉淀质量等于参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量总和 活动三：实验探究——稀盐酸与大理石的反应 问题思考: 请写出稀盐酸与大理石反应的化学方程式，并思考这个实验与硫酸铜和氢氧化钠溶液反应实验有什么不同。 问题思考: 通过稀盐酸与大理石反应的实验数据，推测反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等，并说明理由。 问题思考: 若要探究稀盐酸与大理石反应前后总质量的变化，应如何改进或设计实验装置？ 问题思考: 在稀盐酸与大理石反应的实验中，若用密闭装置进行实验，反应前后天平的示数（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 活动四：质量守恒定律的总结 归纳总结: 根据实验结果，总结质量守恒定律的内容，并说明该定律的适用范围和关键词。 问题思考: 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ） A. 水加热变成水蒸气，符合质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减少，不遵守质量守恒定律 C. 铁生锈后质量增加，遵守质量守恒定律 D. 食盐溶解在水中，得到食盐水，符合质量守恒定律 活动五：典型范例分析 问题思考: 下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A. 盐水蒸发后得到水和氯化钠 B. 水与酒精混合不等于 C. 干冰（固态二氧化碳）升华后变成二氧化碳气体 D. 硫在氧气中完全燃烧生成二氧化硫 问题思考: 下列关于质量守恒定律说法正确的是（ ） A. 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物总质量 B. 细铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量增大，不遵守质量守恒定律 C. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 D. 冰融化成水，前后质量相等，说明这个变化遵守质量守恒定律 （三）从微观视角认识质量守恒定律 活动一：微观变化分析 问题思考： 根据水分子分解的图片，分析水分子分解前后，分子种类、原子种类和原子数目的变化情况。 问题思考： 在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的质量总和 ⑧物质的体积 ⑨物质的状态 A. ①②③⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑥⑨ 活动二：总结化学反应前后的变和不变 归纳总结： 从微观和宏观两个角度总结化学反应前后的变和不变。 问题思考： 某有机物与氧气充分反应，有机物 + 氧气→二氧化碳 + 水，则该有机物一定含有的元素是(　　) A. C、O B. H、O C. C、H D. C、H、O 活动三：典型范例分析 问题思考： 在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类 ⑦物质的质量总和 ⑧物质的体积 ⑨物质的状态 A. ①②③⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤⑦ D. ①③⑥⑨ 问题思考： 某有机物与氧气充分反应，有机物 + 氧气→二氧化碳 + 水，则该有机物一定含有的元素是(　　) A. C、O B. H、O C. C、H D. C、H、O 1． 化学学习中要形成正确的化学观念，下列说法中正确的是( ) A． 微粒观：中子不带电，故不带电的微粒一定是中子 B． 元素观：蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C． 分类观：蒸馏水是软水 D． 守恒观：铁缓慢氧化后生成铁锈，则铁锈与铁的质量相等 2． 下图是水分子电解模型，下列关于模型所获得的信息，不正确的是( ) A． 水是由氢元素和氧元素组成的 B． 反应物原子总数等于生成物原子总数 C．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D．1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 3． 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法不正确的是（ ） A． 乙是反应物 B． 反应后物质甲的质量为13g C． 物质丙可能是该反应的催化剂 D． 参加反应的甲和丁的质量比为1：4 4． 质量恒定律是自然界最基本的规律之一，如图实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是（ ） 课题1 化学反应中各物质间的定量关系 一、化学反应中物质的质量变化 1.实验探究：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 原理：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4​ 现象：产生蓝色沉淀，天平示数不变 2.实验探究：稀盐酸与大理石反应 原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：大理石溶解，有气泡产生，天平示数减小 3.质量守恒定律 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。​ 适用范围：仅适用于化学变化（物理变化如冰融化、水蒸发等质量不变，不属于质量守恒定律范畴）。​ 关键词解析：​ “参加”：指实际参与反应的物质质量，未反应的反应物（如过量的大理石）质量不计入总和；​ “质量”：仅指质量守恒，体积、状态等不一定守恒；​ “总和”：需包含所有反应物和生成物（包括逸出的气体、难溶性沉淀等易被忽略的物质）。​ 核心逻辑：天平是否平衡取决于 “反应体系是否密闭” 和 “是否有气体逸出 / 进入”；​ ①密闭装置：无论是否有气体生成 / 参与，天平一定平衡（如硫酸铜与氢氧化钠反应）；​ ②敞口装置：无气体参与 / 生成→平衡；有气体生成→示数减小；有气体参与→示数增大。 二、从微观视角认识质量守恒定律 1.化学反应本质：原子重新组合 2.质量守恒原因：原子种类、数目、质量不变 3.反应前后的变和不变 一定改变：物质种类、分子种类 一定不变：原子种类、数目、质量，元素种类、质量，物质总质量 可能改变：分子数目、元素化合价 三、易错点提醒： 1.误认为 “质量守恒”=“体积守恒”（体积不守恒但质量守恒）；​ 2.忽略 “参加反应” 的关键词，将未反应的反应物质量计入 “反应物总质量”（如 5g 锌与 10g 稀盐酸反应，锌过量，需以实际反应的锌和盐酸质量计算）；​ 3.混淆 “分子数目” 和 “原子数目” 的变化（原子数目一定不变，分子数目可能改变）。 考点1 化学反应中物质的质量发生变化吗 1.（25-26九年级上·甘肃兰州·期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列选项正确的是 A．变化与守恒：物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测X中只含有C、H两种元素 B．宏观与微观：和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C．模型与推理：阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D．探究与创新：探究能否作为分解的催化剂，只需设计实验证明能否改变化学反应速率即可 2．（25-26九年级上·甘肃临夏·期末）推理是重要的化学学习方法，下列推理中正确的是 A．氧气是由氧元素组成的，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B．离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 3．（25-26九年级上·陕西榆林·期末）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识正确的是 A．结构观：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是组成元素不同 B．分类观：水和碳酸钠都是氧化物 C．守恒观：蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 D．转化观：CO和在一定条件下可以实现互相转化 4.（25-26九年级上·河南三门峡·期中）下列图像能正确表示对应变化关系的是 A．图甲：在密闭的容器中加热铜粉 B．图乙：一定量的硫粉在过量的氧气中完全燃烧 C．图丙：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 D．图丁：分解过氧化氢溶液制取氧气 5．（25-26九年级上·全国·单元测试）下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．电解水后，水的质量减小 D．湿衣服在阳光下晒干，质量减小 6．（25-26九年级上·湖南长沙·期中）学习化学需结合学科本质去认识和理解世界，下列对“质量守恒定律”的理解正确的是 A．铜粉在密闭锥形瓶中加热后总质量不变，符合质量守恒定律 B．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律 C．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 D．质量守恒定律只适用于少部分化学反应 7.（25-26九年级上·重庆·月考）阿司匹林化学式为，为白色粉末，具有可燃性，主要用作解热镇痛。下列关于阿司匹林说法正确的是 A．由三种原子构成 B．所含碳氢原子质量比为 C．燃烧产物可能会引起酸雨 D．碳元素的质量分数为 8．（25-26九年级上·江西赣州·月考）分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．一氧化碳和二氧化碳的分子种类不同，则二者的化学性质一定不同 D．过氧化氢中含有氧元素，可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都可以用来制取氧气 9.（25-26九年级上·北京石景山·期末）中华优秀典籍《天工开物》中记载了很多与化学相关的技术工艺。 （1）“五金第八”记载了制黄铜工艺。以炉甘石(主要成分为ZnCO3)与铜炼成黄铜，ZnCO3中含有的金属元素是 。 （2）“丹青第十四”记载了制墨方法：“凡墨烧烟凝质而为之”。桐油不完全燃烧产生炭黑(C)是烧烟的一种方法。推测桐油中一定含有碳元素的依据是 。 （3）“珠玉第十八”记载了制琉璃工艺。原料琉璃石的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2在物质分类中属于 。 10．（25-26九年级上·江西上饶·期中）化学老师验证“质量守恒定律”的教学片段。 （1）实验一中，将打磨过的铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象为 ，成功验证质量守恒定律，其符号表达式为 。 （2）实验二中，经过讨论同学们发现实验后天平不平衡，其原因是 。 （3）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 装置中进行。 （4）从原子的角度分析，在化学反应中 ，因此质量守恒。 考点2如何从微观视角认识质量守恒定律 1.（2025八年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．该反应既不是化合反应也不是分解反应 B．分子在化学变化中不可分 C．生成物一定是混合物 D．化学反应前后原子的种类不变 2.（25-26九年级上·广东广州·期中）下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL—分子间有间隔 B．红磷燃烧后，物质总质量不变—化学反应前后分子种类和数目不变 C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色—同种分子化学性质相同 D．空气湿度增大—单位体积空气中水分子数目增多 3.（2025·四川广安·一模）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图所示是工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．该反应是分解反应 B．化学反应中分子可以再分 C．反应前后原子种类不变 D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1:2 4．（2026·山东泰安·一模）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微观粒子的说法，错误的是 A．分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子 B．同种元素的原子核内中子数一定相等 C．元素的质子数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D．物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 5．（25-26九年级上·福建福州·月考）下图所示为水的两种变化的微观示意图，其中“”表示氢原子，“”表示氧原子。下列叙述正确的是 A．变化Ⅰ中加热后水分子间距离不变 B．变化Ⅰ属于化学变化，变化Ⅱ属于物理变化 C．变化Ⅰ遵循质量守恒定律，而变化Ⅱ不遵守 D．变化Ⅱ中生成的氢分子与氧分子的数目比为2：1 6．（25-26九年级上·山西吕梁·月考）氢气与氯气反应的微观示意图如下。下列有关叙述中，正确的是 A．微观粒子中有氯离子 B．反应前后分子种类发生了变化 C．反应前后原子数目发生了变化 D．反应前后物质的总质量发生了变化 7．（25-26九年级上·陕西西安·期中）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．上述反应只涉及一种单质 8.（25-26九年级上·湖北十堰·月考）甲烷和硫化氢的催化重整新路线可高效制得氢气，其微观反应示意图如下，下列有关说法正确的是 A．乙物质的化学式为H2O B．反应前后原子种类不变 C．该反应属于化合反应 D．反应前后氢元素的化合价不变 9.（25-26九年级上·河北廊坊·月考）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）固态A的俗称为 。 （2）分析反应中所涉及的物质，属于氧化物的有 种。 （3）通过该微观示意图可知，在化学反应前后发生改变的微观粒子是 (选填“分子”或“原子”)。 （4）该反应中催化剂的质量在反应前后 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）参加反应的甲烷中氢元素的质量 (选填“大于”“等于”或“小于”)生成的氢气的质量。 10．（25-26九年级上·河北张家口·期末）化石燃料的综合利用在工业生产中具有重要的意义。下图所示为一定条件下用甲烷和水反应制备化工原料的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目不变的是 (选填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）若反应得到了14 g丙和3 g丁，则消耗了8 g甲和 g乙。 （4）生成的丙和丁的分子个数比是 。 （5）丙物质的用途是 。 （6）该反应需要隔绝空气进行，其原因是 。 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $