课题1 化学反应中各物质间的定量关系（教学课件）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

该初中化学课件围绕质量守恒定律展开，通过提问“化学反应中物质质量及原子种类是否变化”导入，引导学生从硫酸铜与氢氧化钠、盐酸与大理石的实验探究入手，归纳定律内容，再从微观视角分析原子种类、数目、质量不变的本质，辅以典型例题和练习构建学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过开放与密闭体系的对比实验培养科学探究与实践能力，结合微观粒子模型分析反应本质渗透科学思维，融入科学家探究历程强化科学态度与责任。学生能提升定量研究和证据推理能力，教师可借助结构化资料高效开展教学。

专题6 化学变化及其表示 课题1 化学反应中各物质间的定量关系 化学沪科版五四学制2024八年级全一册 学习内容导览 从微观视角认识质量守恒定律 2 化学反应中物质的质量变化 1 2 明·学习目标 1.理解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观角度解释质量守恒的原因，并能运用该定律解释常见化学反应中的质量关系。 2.通过硫酸铜与氢氧化钠、盐酸与大理石的实验探究，初步学习定量研究化学反应的方法，归纳实验结论的能力。 3.通过了解质量守恒定律的发展历程，体会科学家严谨求实的科学精神，增强对化学现象的探究兴趣和科学素养。 3 引·新课导入 在化学反应中，物质的种类发生了变化，那么物质的质量以及构成物质的原子种类会发生变化吗？ 拉瓦锡 4 化学反应中物质的质量变化 01 探·知识奥秘 一、化学反应中物质的质量变化 探究： 化学反应前后物质的质量关系 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 预测一： 化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等 预测二： 问题： 预测： 化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等 6 一、化学反应中物质的质量变化 探·知识奥秘 实验探究：探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 注：氢氧化铜是一种蓝色难溶于水的物质。 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 实验原理： 实验步骤： （1）向两个烧杯中分别倒入5mL2% 硫酸铜溶液和5mL10%氢氧化钠溶液，一起放置在电子天平上进行称量（如图），记录称得的数据。 7 一、化学反应中物质的质量变化 探·知识奥秘 （2） 。请完善实验方案【步骤2】？ 探究反应前后的质量变化。 实验步骤： 将烧杯2中的氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，反应后，放置在电子天平上进行称量（如图），记录称得的数据。 你的实验数据中分别包含哪些物质的质量？ 反应前后测得的总质量是否发生了改变？ 产生蓝色沉淀；天平两次显示示数相等。 实验现象： 8 一、化学反应中物质的质量变化 探·知识奥秘 反应前：硫酸铜溶液质量和氢氧化钠溶液质量 反应后：生成的硫酸钠质量和生成的氢氧化铜质量、水质量 可能未反应完的硫酸铜或氢氧化钠的质量 参加反应的 硫酸铜质量 参加反应的 氢氧化钠质量 生成的 氢氧化铜质量 生成的 硫酸钠质量 + + = 9 一、化学反应中物质的质量变化 探·知识奥秘 实验探究：探究稀盐酸与大理石的反应 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3 HCI CaCl2 H2O CO2 实验原理： 实验步骤： 向两个烧杯中分别倒入稀盐酸和碳酸钙固体，一起放置在电子天平上进行称量（如图），记录称得的数据。将烧杯2中的稀盐酸倒入碳酸钙固体中，反应后，放置在电子天平上进行称量（如图），记录称得的数据。 10 探·知识奥秘 一、化学反应中物质的质量变化 实验现象： 大理石溶解，有大量气泡产生。天平显示质量逐渐减少。 （1）通过实验数据，你是否可以推测出，反应物的质量总和不等于生成物的质量总和？说出你的理由。 反应过程中，生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，没有被称量到， 因此反应物的质量总和最终大于生成物的质量总和。 11 探·知识奥秘 一、化学反应中物质的质量变化 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 开放体系 气体逸出 m1 m2 ＞ m1 = m2 + 生成二氧化碳质量 12 探·知识奥秘 一、化学反应中物质的质量变化 （2）若要探究该化学反应前后总质量的变化，你会如何改进或设计实验装置？ 稀盐酸与大理石的反应是有气体生成的反应，应选择密闭装置来探究其质量变化规律。 13 探·知识奥秘 一、化学反应中物质的质量变化 小结： 最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应； 如果有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。 根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？ 14 探·知识奥秘 一、化学反应中物质的质量变化 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的________，等于反应后生成的各物质的________。 质量总和 质量总和 ①质量 ②化学反应 是一切化学反应必须遵守的定律，只适用于化学变化 ③参加 ④总和 只强调“质量”，不包括“体积” 指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内 不能漏掉气体物质 关键词 15 探·知识奥秘 一、化学反应中物质的质量变化 质量守恒定律的探索历程 1673年 1756年 1774年 英国化学家波义尔将金属汞放在密闭容器中煅烧，然后打开容器盖称量，发现固体物质的质量增加了。 俄国化学家罗蒙诺索夫通过在密闭容器中煅烧金属的实验，多次提出：某一物质减少了多少，另一物质就会被补充上多少。 拉瓦锡将“精确的定量概念”引入实验。经过多次实验，最终他得出结论：化学反应前后，物质的总质量不会发生变化。 1912年 随着工具和技术的发展，英国化学家莱曼做了精确度极高的实验，发现前后质量变化小于一千万分之一。 16 析·典型范例 【典例1】下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫 D 17 析·典型范例 【典例2】下列关于质量守恒定律说法正确的是（ ） A.物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物总质量 B.细铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量增大，不遵守质量守恒定律 C.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 D.冰融化成水，前后质量相等，说明这个变化遵守质量守恒定律 A 18 从微观视角认识质量守恒定律 02 二、从微观视角认识质量守恒定律 探·知识奥秘 根据图4.16，分析水分子分解前后，分子种类、原子种类和原子数目的变化情况。 20 二、从微观视角认识质量守恒定律 探·知识奥秘 水 通电 氢气 氧气 ＋ H2O H2 O2 + 裂分 组合 每两个水分子裂分成4个氢原子和2个氧原子。 每2个氢原子组合成1个氢分子，每2个氧原子组合成1个氧分子。 21 二、从微观视角认识质量守恒定律 探·知识奥秘 在化学反应前后，氢原子和氧原子没有发生变化，其数目也没有变化，所以电解水的质量与生成氢气和氧气的质量总和是相等的。 分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 化学反应的本质： 所有的化学反应都是各反应物中的原子经过重新组合形成新物质的过程。 化学反应前后质量守恒的原因： 化学反应前后原子的 、 、 都不变。 数目 质量 种类 22 二、从微观视角认识质量守恒定律 探·知识奥秘 总结：化学反应前后的变和不变 微 观 宏 观 物质的种类 分子的种类 一定改变 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 可能 改变 分子数目 元素化合价 23 析·典型范例 【典例1】在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目  ②分子的数目  ③原子的种类  ④分子的种类   ⑤元素的种类⑥物质的种类  ⑦物质的质量总和  ⑧物质的体积  ⑨物质的状态 A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨ C 24 析·典型范例 【典例2】某有机物与氧气充分反应，有机物+氧气→二氧化碳+水，则该有机物一定含有的元素是(　　) A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O C 25 理·核心要点 化学反应中各物质间的定量关系 从定量角度认识化学变化 实验探究: 1.探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量变化 2.稀盐酸与大理石反应前后质量变化 质量守恒定律 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 适用范围：适用于所有的化学变化，不适用于物理变化 微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变 26 1.化学学习中要形成正确的化学观念，下列说法中正确的是 A．微粒观：中子不带电，故不带电的微粒一定是中子 B．元素观：蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 C．分类观：蒸馏水是软水 D．守恒观：铁缓慢氧化后生成铁锈，则铁锈与铁的质量相等 练·技能实战 C 27 2. 下图是水分子电解模型，下列关于模型所获得的信息，不正确的是( ) A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．反应物原子总数等于生成物原子总数 C．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D．1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 练·技能实战 D 28 3.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法不正确的是（ ） A．乙是反应物 B．反应后物质甲的质量为13g C．物质丙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和丁的质量比为1：4 练·技能实战 A 29 练·技能实战 4.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一，如图实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是（ ） B 30 THANKS! 谢谢观看 化学沪科版五四学制2024八年级全一册 $