知识点梳理自测-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 第一节 物质的分类及转化 要求：写出目前所学的氧化物并对其进行分类、并写出相应的方程式 1、 氧化性酸： 例如 方程式： 2、 非氧化性酸： 例如 方程式： 3、 酸性氧化物定义： 方程式举例： 该过程中元素化合价是否改变？ 该反应 （是/不是）氧化还原反应 因此酸性氧化物与 （酸/碱）的反应 （是/不是）氧化还原反应 4、 碱性氧化物定义： 方程式举例： 该过程中元素化合价是否改变？ 该反应 （是/不是）氧化还原反应 因此碱性氧化物与 （酸/碱）的反应 （是/不是）氧化还原反应 5、 稀硫酸是 （纯净物/混合物），原因： 盐酸是 （纯净物/混合物），原因： HCl是 （纯净物/混合物），原因： Na2SO4溶液是 （纯净物/混合物），原因： Na2SO4是 （纯净物/混合物），原因： 氨水是 （纯净物/混合物），原因： NH3.H2O是 （纯净物/混合物），原因： 6、 同素异形体定义： 举例： 7、 两性氧化物： 举例： 该过程中元素化合价是否改变？ 该反应 （是/不是）氧化还原反应 因此氧化物与 （酸/碱）的反应 （是/不是）氧化还原反应 8、 原理：非氧化性酸中由 体现氧化性， 氧化性不足，不能氧化金属离子。但氧化性酸具有强氧化性，可以使金属离子从低价态反应为高价态，如稀硝酸与氧化亚铁的反应方程式为： 离子方程式为： 9、 判断正误，若不对请举出反例 碱性氧化物一定是金属氧化物： 金属氧化物一定是碱性氧化物： 第一章 第二节 离子反应 10、 电解质定义： 11、 非电解定义： 12、 电解质与非电解质都是： 因此，铁单质 （是/不是）电解质 二氧化碳是电解质吗？为什么？氨气呢？ 稀硫酸是电解质吗？为什么？ 13、 强电解质定义： 因此溶液中 （存在/不存在）电解质分子 弱电解质定义 因此溶液中 （存在/不存在）电解质分子 14、 从电离角度判断酸、碱、盐 酸的定义： 碱的定义： 六大强酸： 弱酸： 四大强碱： 弱碱： 15、 电离方程式的书写： 可拆的： 例如： 弱电解质电离方程式举例：写出盐酸的电离方程式： 不可拆的： 例如： 强电解质电离方程式举例：请写出碳酸和一水合氨的电离方程式： 16、 请写出下列化学方程式(自行举例)： 酸+碱： 酸+碱性氧化物： 17、 离子反应的书写步骤： 举例：硫酸氢钠与氢氧化钡一比一反应 第一步： 第二步： 第三步： 第四步： 18、 反应比例问题（以少的为基础，定少为一，少的可以被反应完） 少量硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式： 过量硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式： 硫酸氢钠与氢氧化钡反应至刚好呈中性： 硫酸氢钠与氢氧化钡反应至刚好沉淀： 第一章 第三节 氧化还原 19、 氧化反应：化合价 的反应 20、 物质化合价升高作 剂，因此 剂发生 反应，变成 _________________产物； 21、 转移电子数：单看升高或者降低的一方即可 例如：写出实验室制备氯气的化学方程式： 该反应中，盐酸作 剂，二氧化锰作 剂，盐酸体现了 性和 性；二氧化锰体现了 性，反应每生成5mol氯气转移 电子。 22、 氧化剂（发生 反应） 还原产物 23、 还原性口诀： 24、 还原剂（发生 反应） 氧化产物 25、 陌生方程式的书写步骤为： 1、确定反应物和生成物 2、配平氧化剂和还原剂 3、若是离子反应，则配平等号左右电荷；若不是，则此步省略 （酸性条件下补： 碱性条件补： ） 4、最后再配平原子，缺氢补水，用氧查平 26、 Fe2+可以被1、Cl2 2、KMnO4(H+) 3、H2O2(H+) 4、HNO3 5、ClO-(H+) 等强氧化剂氧化为Fe3+离子方程式。 1、 离子方程式： 2、 离子方程式： 3、 离子方程式： 4、 离子方程式： 5、 离子方程式： 第2章 第一节 钠及其化合物 27、 钠和水反应的化学方程式： 28、 钠 （能/不能）置换出盐溶液中的金属，因为钠要和 反应 （遇酸酸优先，与盐水在前） 29、 钠和硫酸铜的反应化学方程式： 30、 钠和硫酸铜反应的离子方程式： 31、 氧化纳与水反应的化学方程式为： 32、 过氧化纳与水反应的化学方程式为： 该反应中氧化剂是： 还原剂是： 每反应一个过氧化钠转移电子数目为： 该反应可以产生： 因此可以用作： 33、 氧化纳与二氧化碳反应的化学方程式为： 氧化纳可与二氧化碳反应的原因是？ 34、 过氧化纳与二氧化碳反应的化学方程式为： 该反应可以产生： 因此可以用作： 35、 碳酸氢钠的溶解性 （大于/小于）碳酸钠 36、 碳酸氢钠的碱性 （大于/小于）碳酸钠 37、 碳酸钠溶于水 （吸/放）热；碳酸氢钠溶于水 （吸/放）热 38、 碳酸氢钠加热分解的化学方程式： 39、 碳酸氢钠与碳酸钠能否用氢氧化钙鉴别？原因（化学方程式）？ 40、 应该用什么鉴别，试剂： 方程式： 41、 碳酸氢钠与碳酸钠如何转化，试剂： 方程式： 42、 碳酸氢钠中的碳酸钠如何除去，试剂： 方程式： 43、 碳酸钠中的碳酸氢钠如何除去，试剂： 方程式： 44、 侯氏制碱法的反应化学方程式： 45、 在该反应中我们应该先通入 气体，再通入 气体，目的是： 46、 向氯化钙溶液中通入二氧化碳能否得到碳酸钙沉淀，原因？ 第二章 第二节 氯及其化合物 47、 实验室制备氯气的方程式为： 该反应中，盐酸体现了 性和 性，每生成3mol氯气转移电子数目为: 该反应中盐酸为： （稀/浓）盐酸，因为 （稀/浓）盐酸 （不/或者不填）与二氧化锰反应 48、 实验室制备氯气时，产生的杂质为： 杂质如何除去？ 49、 氯气溶于水的方程式为： 因此氯水是氯气溶于水的水溶液，是 （纯净/混合）物，氯水中有 种分子，分别为： 氯水中有 种离子，分别为： 久置氯水最终变为： 氯气 ___________（能/不能）使干燥的有色布条褪色，___________（能/不能） 使湿润的有色布条褪色，因此起漂白作用的是： 氯气溶于水的方程式中氧化剂是： 还原剂是： 每反应1mol氯气转移电子数目为： 该反应的反应类型为： 50、 氯离子和次氯酸根是否能反应？原因？写出该反应的离子方程式，并说明该离子方程式的意义 51、 亚硫酸与硫酸是否能反应？请说明原因。硫与硫酸呢？ 52、 卤族元素与水反应的通式为（除F外）： 53、 制备漂白液的方程式为？ 该反应的反应类型为： 请描述该方程式的意义： 54、 卤族元素与碱反应的通式为（除F外）： 例如： 55、 工业上如何制备漂白粉？ 56、 次氯酸不稳定，见光分解，方程式为： 次氯酸具有 性；可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为： 57、 氯气与少量铁反应得到： 氯气与过量铁反应得到： 氯气与铁反应，无论铁少量过量，都得到： 第二章 第三节 物质的量 58、 物质的量概念： 符号： 单位： 可以说1moL大米吗？为什么？ 59、 摩尔质量概念： 符号： 单位： 60、 物质的量与摩尔质量的关系： 61、 气体摩尔体积概念： 符号： 单位： 气体摩尔体积是否可以用于液体或者固体？ 标况下22.4L的H2O中氧原子的数目为： 62、 物质的量与摩尔质量的关系： 63、 微粒数：即N，粒子的总数。粒子可以是：分子、原子、离子、电子、中子等微粒 64、 阿伏伽德罗常数概念： 符号： 单位： 65、 阿伏伽德罗常数与摩尔质量的关系： 例如：一个二氧化碳分子有 个碳， 个氧，氧的数目是二氧化碳的 倍。因此50个二氧化碳分子有 个碳， 个氧。1mol二氧化碳分子有 个碳， 个氧。 现有12.04*1023个二氧化碳分子，二氧化碳的粒子总数为： 氧原子的粒子总数为： 碳原子的粒子总数为有 个碳， 个氧，二氧化碳的物质的量为： 碳原子的物质的量为： 氧原子的物质的量为： 66、 阿伏伽德罗定律：同 同 ，相同 的任何气体含有相同的 或者同 同 ，相同 的任何气体含有相同的 67、 阿伏伽德罗推论： 同温同压下，气体体积之比= 因为： 用公式表示为： 同温同体积下，气体压强之比= 因为： 用公式表示为： 同温同压下，气体密度之比= 用公式表示为： 证明过程： 68、 配制溶液的步骤：以配制98ml 3mol/L的氯化钠溶液为例 1、 计算： 2、 称量：称取氯化钠固体： g，需要用到的仪器有： 3、 溶解：在 中进行溶解，需要用到的仪器有： 4、 转移：将 中的液体在 后转移至 中， 需要用到的仪器有： 5、 洗涤： 需要用到的仪器有： 6、 定容： 需要用到的仪器有： 最后摇匀装瓶 69、 容量瓶上刻有： 容量瓶中有水会影响所配溶液的浓度吗？ 68、 液体配制 溶液稀释需要依据的原理为：稀释前后溶液额的 不变 稀释公式有： 70、 误差分析，学习笔记57页 第3章 第一节 铁及其化合物 71、 铁在自然界中有单质存在吗？ 72、 铁单质和水反应得到三氧化二铁对吗？ 73、 铁单质和水反应的化学方程式： 74、 铁单质是金属，作 剂，可以和常见的非金属单质，也就是氧化剂反应： 铁与Cl2反应得到 （高/低）价态，化学方程式为： 因此，铁与强氧化剂反应得到 （高/低）价态，铁单质变成 这里掌握Cl2即可 铁与S反应得到 （高/低）价态，化学方程式为： 铁与O2反应得到 ，化学方程式为： 铁与HCl（金属+酸）反应得到 ，化学方程式为： 离子方程式为： 铁与盐溶液（例如：CuSO4溶液）反应得到 ，化学方程式为： 离子方程式为： 这是一个 反应（填反应类型） 铁与H2O反应得到 ，化学方程式为： 75、 铁的氧化物和氢氧化物 氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式为： 离子方程式为： 氧化铁与盐酸反应的化学方程式为： 离子方程式为： 四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为： 离子方程式为： 以上反应是氧化还原反应吗？为什么？ 76、 铁盐和亚铁盐（比如氯化亚铁和氯化铁等） Fe2+可以被1、Cl2 2、KMnO4(H+) 3、H2O2(H+) 4、HNO3 5、ClO-等强氧化剂氧化为Fe3+，请写出这些反应的化学方程式（亚铁离子的盐以FeCl2为例，KMnO4(H+)酸性高锰酸钾中的酸为H2SO4、H2O2中的酸为HCl）和离子方程式。 1、 化学方程式： 离子方程式： 2、 化学方程式： 离子方程式： 3、 化学方程式： 离子方程式： 4、 化学方程式： 离子方程式： 5、 化学方程式： 离子方程式： 6、 以上氧化剂为什么可以将Fe2+氧化为Fe3+？ 66、Fe3+可以与7、I- 8、S2- 9、HS- 10、SO32- 11、Cu 7、 化学方程式： 离子方程式： 8、 化学方程式： 离子方程式： 9、 化学方程式： 离子方程式： 10、 化学方程式： 离子方程式： 11、 化学方程式： 离子方程式： 该反应用来： 12、 以上还原剂为什么可以将Fe3+还原为Fe2+？ 77、 检验Fe3+的方法 ①Fe3+与KSCN反应显 色，离子方程式为： 难电离，不可拆 ②Fe3+是 色 ③Fe（OH）3是 色沉淀 78、 检验Fe2+的方法 ①Fe2+是 色 ②Fe（OH）2是 色沉淀 ③KMnO4中，MnO4-是 色，Fe2+与KMnO4反应后，溶液中的MnO4-反应成了 因此，我们可以看到溶液中（填现象）： 79、 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2+ Fe3+ FeCl3 FeCl2 Fe2+ Cu2+ 第三章 第二节 金属材料 80、 合金的硬度比各成分金属要： 熔沸点比各成分金属要： 81、 三氧化二铝是 性氧化物，因为它既能和 反应又能和 反应，写出方程式： 1、 2、 以上方程式说明要从铝的氧化物得到Al3+的方式为： 82、 铝是 性金属 ，因为它既能和 反应又能和 反应，写出方程式： 1、 2、 以上方程式说明要从铝单质得到Al3+的方式为： 因此，铝制品 （可/不可）长期储存酸性或碱性物质 83、 氢氧化铝是 性氢氧化物，因为它既能和 反应又能和 反应，写出方程式： 1、 2、 84、 氢氧化铝是 色沉淀，如何得到氢氧化铝？ 举例写出化学方程式： 85、 四羟基合铝酸根的化学式为： 向四羟基合铝酸钠溶液中通入 可以得到氢氧化铝，方程式为： 以上方程式说明要从四羟基合铝酸钠溶液得到氢氧化铝的方式为： 从四羟基合铝酸钠溶液得到Al3+，方程式为： 75、氢氧化铝变成Al3+的方式为： 氢氧化铝变成四羟基合铝酸根的方式为： 第4章 第一/二节 元素表和元素周期律 86、 原子核由 构成，其中 带电， 不带电，原子整体要呈电中性，则原子中 = 87、 原子的质量由 和 决定。因此质量数= 88、 元素周期表由 制出；元素周期表的排序依据由以前的： 变成了现行的： 因此原子序数= 因此有等式： 89、 元素周期表中，前三周期称为： 所以 周期称为长周期 90、 一个横行叫做一个： 一列叫做一个： 元素周期表共有 列， 横行 主族的元素符号为： 副族的元素符号为： 第一主族表示为： 第一主族的元素（除H外）又称为： 其元素符号和中文名称分别为 第七主族表示为： 第七主族的元素又称为： 其元素符号和中文名称分别为 91、 如何判断元素在元素周期表中的位置： 92、 同一主族，从上到下，原子序数 ，电子层数 ，原子半径 ，因此原子核对核外电子的束缚力： 核外电子更易： 因此元素的 性增强 93、 第一主族的元素从上到下密度 ；颜色： 熔沸点 94、 第七主族的元素从上到下密度 ；颜色： 熔沸点 95、 因此第一主族的元素从上到下原子半径 ，元素的 性增强，与水反应置换出的氢气的难易程度： 钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，这句话对吗？如果对，应用的是什么原理？如果氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，可以得到钠的金属性强于镁吗？ 96、 第七主族的元素从上到下原子半径 ，元素的 性增强， __________性减弱，与氢气反应的难易程度： 形成的氢化物稳定性： 氧的非金属性 （大于/小于）硫，因此形成氢化物的稳定性 > 氯的非金属性 （大于/小于）硫，因此酸性 > 该判断方法利用的是： 97、 同一周期，从左到右，电子层数：不变，核电荷数：递增，原子半径：下降，原子核对最外层电子的吸引力：增加，元素的非金属性：增强 98、 元素周期表从左到右从： 过度到 99、 影响半径的因素有： 判断微粒半径大小的方法为： 100、 可以通过亚硫酸的酸性大于磷酸来判断硫的非金属性大于硫吗？为什么 101、 核素： 比如： 102、 同位素： 比如： 103、 同素异形体： 比如： 88、因此核素的描述对象为： 因此同位素的描述对象为： 因此同素异形体的描述对象为： 89、 主族元素的最外层电子数= 价层电子： 主族元素的价电子= 90、 原子所在的周期数=原子的 91、 主族元素的最高正价＝ ＝ ( 除外) 92、 主族元素的最低负价＝ 93、 H的最高正价为 ，最低负价为 ；O无 ；F无 第四章 第三节 化学键 94、 离子键定义： 成键微粒为： 离子化合物： 95、 共价键定义： 成键微粒为： 共价化合物： 96、 一般 元素与 元素之间形成离子键 97、 一般 元素与 元素之间形成共价键 共价键又分为： 元素与 元素之间形成 共价键 元素与 元素之间形成 共价键 98、 判断正误：不对请举出反例 ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④离子化合物中一定含有金属元素； ⑤含有金属元素的化合物一定是离子化合物 99、 电子式： (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“________”或“________”的个数即表示原子的________________________ (2)化合物形成之前同一原子的电子式不能既用“________”又用“________”表示。 100、 写出常见微粒的电子式 原子： 阳离子： 阴离子： 化合物： (3)“________”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是________，即_________(能/不能)将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成 ______________________ ，不能写成________________，也不能写成： 。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“=”，应用“ ”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。 101、 结构式： 水分子的空间结构为： 二氧化碳的空间结构为： 甲烷的空间结构为： 学科网（北京）股份有限公司 $