课堂笔记-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

初中化学课堂笔记 (九年级下册) Fe Na CI 班级 姓名 学号 Fe 目 录 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解... .......1-2 第2节溶液组成的表示.... .....3-7 第3节饱和溶液和不饱和溶液.· ....8-10 第4节物质的溶解性.... .....11-14 本章小结.… 15 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性.· ....16-18 第2节 常见的酸和碱」 .....19-24 第3节中和反应.」 ..25-26 第4节几种重要的盐 ...27-33 本章小结.… 34 第9章化学与社会可持续发展 第1节化学与人类健康. ...35-36 第2节能源的综合利用. ,....37-39 第3节新型材料的研制， ...40-42 第4节环境污染的防治， .....43-45 本章小结... 46 附录 常见的化学方程式（全册）.. ..........47-49 附录 常见反应的现象(（下册).. ......50 附录 初中化学知识总结（识记部分）.· 第7章探索溶解现象 单元学习目际： 1.认识溶解和结晶现象，知道水是一种重要的溶剂。 2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液具有均一性和稳定性 3.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的。 4.了解饱和溶液和溶解度的含义。 5.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。 6.学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法7.初步感受定量研究的 意义，体会溶液在生产生活中的应用价值。 第1节物质在水中的溶解 学习目标 1.能认识溶液是物质溶解后所形成的均匀、稳定的混合物。 2.能通过实验认识不同的物质溶解过程中的能量变化。 3.能体会溶解和溶液在生产生活和化学活动中的重要意义。 核心知识 一、溶液的形成 1.【现察思考】 (1)取少量高锰酸钾、氯化钠、蔗糖、泥土和食用油，分别放入烧杯中，加适量水，搅拌， 静置，观察实验现象。放置一段时间后，再观察实验现象。 实验 高锰酸钾 食盐 蔗糖 泥土 食用油 固体 固体 固体 不 浑浊 不 浑浊 现象 得 色液体 得 色液体 得 色液体 静置后 静置后 2。概念： 落解→溶液 物质以 或 形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。 溶解 构成氯化钠的钠离子和氯离子，构成蔗糖的蔗糖分子，不断向水中扩散，最终均 匀分散到水中。 （1)定义： 或 物质分散到另一种 里，形成 溶液 的 叫溶液。 (2)特征： (1)乳浊液： 分散到 里形成的 叫乳浊液。 悬浊液 如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，该混合物不稳定，静置分层。 和 (2)悬浊液： 悬浮在液体中形成不 、不的 叫悬浊液。 乳浊液 如：泥土分散到水中，该混合物也不稳定，静置沉淀。 特别提醒 ①均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，而溶液必须是混合物。 ②溶液不一定都是无色的（如硫酸铜溶液呈蓝色）。但一般都是透明的。 几种有颜色的溶液：高锰酸钾溶液 硫酸铜溶液 氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 3.带见的除污方法和原理对此 方法 原理 举例 溶解 用汽油洗去汽车修理工手上的污油； 使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用酒精洗去试管壁上的碘单质 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍； 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢发生乳 化现象，从而除去污垢 用洗衣粉除去衣物上的油溃 化学反应 使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 盐酸除铁锈；食醋除水壶中的水垢 特别提醒 用乳化剂去油污是利用了乳化剂的 作用； 用汽油洗去衣物上的油渍用的是 原理； 用氢氧化钠去油污利用的是 0 二、物质溶悴过程的能量变化 温度计 1.实验探究 利用如图所示装置，分别在三个烧杯中加入30L蒸馏水，测定温度；再 向烧杯中分别加入等质量的NaCl、NaOH和NH,No,用玻璃棒搅拌，观察并 记录实验现象，再测定得到溶液的温度，填写下列表格。 水中加入的溶质 NaCl NH NO NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 温度计示数 温度计示数 温度计示数 溶质溶解后溶液的温度/℃ 20 20 20 实验结论 【注意】为了更好地得出溶解时的吸热或放热现象，实验时要注意控制单一变量。 2.蓉解时的吸熟或效熟现象 (1)放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如 (固)、 (液)， 生石灰与水反应放出热量，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2等。 (2)吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如 (固)等。 (3)吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如 (固)等。 三、水溶液的某些性质 1.某些物质落解于水，使水的导电性增强。 水的导电性非常微弱，而加入硫酸、氢氧化钠等物质后形成的溶液，导电性 。金属导 电的原因是金属内部有 的缘故；而溶液导电的原因是溶液内部有 的缘故；固体的氯化钠不导电的原因是固体内部 的缘故。氢氧化钠溶液中含有自由移动的和，稀硫酸中含有自由移动的和 一，所以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后以 的形 式存在于水中，不能形成 ，因此蔗糖水溶液很难导电。 2.濬液的凝画点通常比纯水 例如： 3.落液的沸点通常比纯水 例如： 第2节溶液组成的表示 学习目标 1.能认识溶液是由溶质和溶剂组成的； 2.能用溶质质量分数表示溶液的浓度并进行简单的计算； 3.能运用实验方法配制一定溶质质量分数的溶液。 核心知识 一、溶液的组成 1.溶质和溶剂 ①溶质： 的物质，可以是 体、 体或 体。 (一种溶液中的溶质可以是 种)。 ②溶剂： 的物质， 是最常用的溶剂， 汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有 种) 2.溶液的质量= + (其中溶质需要是完全溶解的溶质质量， 未溶解的部分不能算作溶质的质量)，落液的体积≠溶质的体积+藩剂的体积。 3.溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得 的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒精溶 液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是 的 时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液”，“硫酸铜的水溶液”简 称“硫酸铜溶液”。 根据下列溶液的名称能判断出溶质和溶剂（溶质在前，溶剂在后） 碘酒：」 ；白磷的二硫化碳溶液： ;稀盐酸： 稀硫酸： ;医用75%的酒精溶液： ;硝酸银溶液： 生理盐水： 葡萄糖注射液：、 澄清石灰水： 4.溶质、溶剂的判断 (1) 无水存在 溶液成分 有水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 (2)溶液命名：落质的落剂落菠（如：碘酒 碘的酒精溶液)，若不指明溶剂的溶液溶剂 为 (3)发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，发生反应方程式为 ,溶质是 ②反应后所得溶液中溶质的判断：①溶液间进行的反应，往往是溶质反应了，溶剂水并没有 反应，所以反应后溶液中的溶剂照样是“反应前溶液带进来的水”。但反应后的溶质要根据 反应物的“用量和生成物的溶解性”来判断。如一定量氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后反 应，所得溶液的溶质一定有硫酸钠，因氢氧化铜是沉淀而不可能有，但反应物中的氢氧化钠 和硫酸铜其中一个可能有剩余，所以溶质的组成有三种情况：一是恰好完全反应时为硫酸钠， 二是氢氧化钠有剩余则反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠，三是硫酸铜有剩余则反应后溶质是 硫酸钠和硫酸铜。②足量锌粒放入稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的溶质是硫酸锌，硫酸 被完全掉了，反应后所得溶液的溶剂就是稀硫酸带进来的“水”。 二。落液浓度的表示 1。配制溶液--厨体药品配树藩液（以配制100g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例） (1》步骤：计算（需要多少溶质）→称量→量取溶剂→溶解→转移（入瓶），共有5步！ ① ；需要蔗糖 克；需要水 克；即95毫升。 ② 用托盘天平称取蔗糖5g, ③ 用 量取 毫升水。 ④ 先将蔗糖放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌，使 蔗糖完全溶解。 ⑤转移装瓶贴标签。 (2)仪器： 药匙、 烧杯、 (3)误差分析 ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于5%，可能的原因是： 取水；砝码 缺损；蔗糖 ；左物右码放反了，并且 等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于5%，可能的原因是： 取水；砝 码 等。 ③质量分数无影响： A.完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 B.完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 (4)加快物质溶解速度的方法： (2) 溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液（液体+水） ①步骤： 装瓶贴标签。 ②仪器： 胶头滴管、 玻璃棒。 1.计算 m(NaC1溶液)=(50g×3%)÷6%=25gV(NaC1溶液)=25g÷1.04g/cm3=24mL m(H20)=50g-25g=25g=25mL 2.量取 3.混匀 4.装瓶、贴标签 24mL NaCI溶液 25mL水 量取时先倾倒到接近液面， 玻璃棒搅拌 标签包括 后改用胶头滴管滴加。视线 加速混合均匀 溶液名称和浓度 与凹液面的最低处保持水平 2。溶液的浓度 人们把 称为溶液的浓度。浓度可以用多种方法来表示。在化 学中常用 来表示浓度。 3.溶质质量分数概念： 与 之比，通常用百分数表示。 4.公式：溶质的质量分数= ×100% 【跟踪练习】 1.蒸干50克氯化钠溶液，得到5克氯化钠晶体。 2.向5克氯化钠中加入95克水，搅拌至完 求原溶液中溶质的质量分数。 全溶解，求所得液中溶质的质量分数。 3.向5克硝酸钾固体中加入10克水，搅拌充分溶解后， 4.向上述溶液中加入10克水，搅拌后，固体 杯底剩余1.8克固体，求所得液中溶质的质量分数 全部溶解，求所得液中溶质的质量分数 变形公式： 溶质的质重=溶液的质量×溶质的质量分数 落液的质重=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质质量分数 =溶液的体积×溶液的密度 【跟踪练习】 5.配制200克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液， 6.用5克硝酸钾配制成溶质质量分数为10%的溶 需要称量氯化钠多少克，量取水多少毫升 液，需要水多少克？合多少毫升？ 注：对于藩质质量分数一定的溶液，将它分成几小杯，其溶质质重分数不变，因为落液具有 均一性。 5.关于溶液稀释的计算 (1〉稀释定律：溶液加水稀释前后，溶质的质量不变。 (2)若设浓溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的 稀溶液Bg,则Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水) 落液稀癃（或浓缩）的具体计算思路 1.落液稀释： (1)溶质质量守恒法 [思路]：加水稀释前后溶液中的“溶质”质量没变，以此即可设出X列出等量方程。 例：50g溶质质量分数为98%的浓硫酸变为20%的稀硫酸，需加水多少g?(2)成倍数稀 释的口算法： [思路]：加水稀释浓度减半，应加水使溶液变为原溶液2倍；浓度稀释为原1/5则加水使 溶液变为5倍；浓度变为1/10则加水使溶液变为10倍… 例：100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%（稀释2倍）需加水 若变为2%（稀释10倍）则需加水 ,若变为1%（稀释20倍）则需加水 2。溶液浓缩 [思路]：溶液变浓的方法：一是加入溶质，主导思路是：原溶质+加入的溶质==所得溶液中的 溶质。 二是蒸发水，主导思路是：蒸发水前后溶液中溶质质量没变，以此即可设出X列出等量方程； 但应注意所得溶液质量改变了。 (1)100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液变为10%，需加氢氧化钠或蒸发水各多少 g? (2)800g浓度为10%的氢氧化钠溶液变为20%，需加入氢氧化钠 或蒸 发水 [小结]：“10%变为20%”的情况，加入溶质的质量=原溶液质量的 6 蒸发掉水的质量=原溶液质量的 3。混合问题： [思路]：第一杯溶质加第二杯溶质等于混合后总溶质的质量，第一杯溶液加第二杯溶液等于混 合后总溶液的质量。若“等质量混合”，所得溶液浓度=原两溶液浓度“和的一半” 例：100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶 液混合，所得溶液溶质质量分数为 0 【跟踪练习】 7.配制200克质量分数为49%的稀硫酸，需要质 8.将50克质量分数为20%的氯化钠溶液配制成质 量分数为98%的浓硫酸多少克？需要水多少克？ 量分数为5%的氯化钠溶液 9.将50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液蒸发掉 克水，无固体析出，求所得溶液中溶质的质量分数 10.取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干 燥、称重得实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 请计算 (1)样品中碳酸钙的质量 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数？ 第3节饱和溶液和不饱和溶液 学习目标 1.能认识绝大多数物质在一定量某溶剂中的溶解是有限度的； 2.能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液，探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转换 的条件； 3.能完成粗盐提纯的实验，体会结晶在生产生活中的重要应用。 4.熟练加热、溶解、蒸发等实验基本操作，形成技能。 核心鄉识 一、饱和落液和不饱和溶液 1.实验探究：硝酸钾在水中的溶解 【实验1】取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分 别取出20L上层清液加入A、B两个烧杯中，再向两个烧杯中分别加入1g左右硝酸钾晶 体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否还会溶解。 【实验2】在A烧杯中再加入5mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 【实验3】用酒精灯加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 【实验4】用冰水浴冷却B烧杯，观察烧杯中溶液是否有变化。 实验序号 实验现象 实验1 实验2 实验3 实验4 讨论：硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响？ 2.概念 饱和溶液：在 的溶剂里，不能 的溶液，叫做这种溶 质的饱和溶液。 不饱和溶液：在 的溶剂里， 的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 观察法 若溶液中有未溶解的固体溶质，且该固体的量 不再减少 溶液是否饱和 的判断方法 向溶液中加 溶质不能继续溶解 饱和溶液 实验法 入该溶质， 溶质能继续溶解 4.相互转化 充分混合 不饱和溶液 一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：