四川内江市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度第一学期高二期末检测题 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，检测时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.检测结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：N一140一16Na一23Cu64 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的） 1.化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是 A.稀释浓硫酸 B.体育锻炼消耗糖原和脂肪 C.氢氧化钠与盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H20与NH4C1混合搅拌放出氨 2.下列化学用语表述正确的是 A.CH,COOH在水中的电离方程式：CH,COOH三CH,C00+H B.C02的电子式：0：G:0: C.A1+的离子结构示意图： D.基态碳原子轨道表示式：円 田■■ 2 2p 3.化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A.明矾净水 B.用NH,Cl溶液清洗铁锈 C.含氟牙膏预防龋齿 D.加热TiCl4溶液制备Ti02 4.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 C.Na与KC共融制备K:Na()+KC(I)一定条件K(g)+NaCI(I) D.向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅 5.下列有关物质结构的说法正确的是 A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B.2p2表示2p能级有两个轨道 C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的8个纵列的元素均为金属元素 D.元素周期表第四周期中未成对电子数最多的元素是砷元素 6.利用如图装置（注射器活塞位于底部）测定锌粒与硫酸的平均反 Q 应速率。下列说法错误的是 40mL 1 mol/L H,S0溶液☑ A,除用到图中仪器外，还需要使用秒表 一Rm之3n品20 B,轻轻向外拉动注射器的活塞，松手后活塞位置固定证明 装置的气密性良好 C.在维形瓶中加入适量NaHS04固体，则v(H2)增大 D.为使硫酸顺利滴下及减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗 2g锌粒 上口间连接一橡胶管 共 高二化学试卷第1页（共6页） 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol℃Rm中含有中子数为13.6N B.将1molN0和0.5mol02混合、充分反应后，分子数为N C.电解精炼铜时，阳极的质量减少32g时，外电路中转移的电子数为N D.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.1N 8.下列电极反应式或离子方程式正确的是 A.铅酸蓄电池的负极反应：Pb-2e—Pb2+ B.铝一空气一海水电池的正极反应：02+4eˉ+4H*=2H20 C.用FeS处理含Hg2+的工业废水：FeS(s)+Hg+(aq)一Hgs(s)+Fe2+(aq) D.向Ca(Cl0)2溶液中通入少量S02:Ca2++2C10+S02+H20—CaS03↓+2HC10 9.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 制备Fe(OH)3 测pH比较酷酸、次氯 验证相同温度下的溶解度： 模拟钢闸门的电化学 目的 胶体 酸的酸性强弱 Mg(OH)2>Fe(OH)3 防腐 一pH计 饱和 3滴0.1moL 3滴0.1mol/L 十你接电源 实验 FeCl,溶液 CH.COON洛液 0.1 mol/L 一MgCL溶液 ·FeCl,溶液 0.1 mol/L 设计 NaCIO溶液 盐水 辅助 NaOH 电极 溶液 2 mL0.2 mol/L NaOH溶液 10.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li具有 相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之 比为3：2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p。下列说法错误的是 A.气态氢化物的热稳定性：Z>Y B.第一电离能：R>Z>Y C.原子半径：R>Z>X D.电负性：Y<Z<X 11.CuCL2溶液中存在[Cu(H20)4]2+(蓝色)+4C1一[CuCL4]2-（黄色)+4H20。有关说 法错误的是 A.配制CuCl2溶液时，加人少量盐酸可抑制Cu2+水解 B.加人一定量NaCl固体，平衡正向移动 C.CuCl2浓溶液稀释，溶液变蓝 D.将溶液蒸干并灼烧，最终得到CuCL2固体 12.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N204“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的 NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3,原理示意图如下： 清洁空气 吸附 H,0、02 然 38 某MOFg材料N,0, 图例 含N0,的废气 再生 HNO, 高二化学试卷第2页（共6页） 已知：2N02一N,04△H<0。下列说法错误是 A.“吸附”适宜在相对低温下进行 B.N,0,“固定”不影响N02/N20,混合气体中各组分的含量 C.2NO2一N204正反应活化能比逆反应的小 D.MOFs多孔材料可用于混合气体的分离 13.硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 黄铁矿便eS, S0, s0, HSO. 通空气、400~500℃ 98.3% 常压、催化剂 浓硫酸 加热 空气 酸渣(Fe,0,等) 下列说法错误的是 A.I中每得到1molS02转移6mol电子 B.Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进人的原料气 C.Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收S03能减少酸雾 D.对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益 14.AgC1-Sb二次电池的放电过程如右图所示。下列叙述正确 负载 的是 M A.放电时，M极为正极 Sb 盐酸 B.放电时，电解质溶液中CI向N极移动 NaCl溶液 C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb,0CL2 Sb,O,CL D.充电时，M极上反应为 b,0,Cl2+12e+10H+=4Sb+2C1+5H20 15.总浓度c总(HF)为0.1000mol/L的水溶液中存在 0.100 0.090 平衡：HR一H++FH+F、KHE。溶液 0.080 (4,0.0800) 三0.070 中c(HF)、c(HF2)、c(F~)与pH关系如右图所 邑0.060 M N 示。下列叙述正确的是 元0.050 0.040 A.M表示c(F-)~pH关系曲线 0.030 0.020 (4,0.0110) B.溶液中c总(HF)=c(F)+c(HF)+c(HF) 0.010 (4,0.0045 C.K=- c(HF2) =10-3.14 2 3.144 6 (HF)c(F-) pH D.pH=1的溶液中c(H+)>c(F-)+c(HF2)+c(OH) 二、非选择题（本大题包括4个小题，共55分）》 16.(14分) 盐酸、氨水、碳酸氢钠、H,C204、醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。 (1)CH,C0ONa溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”)，常温下，pH=a的CH,COONa 溶液，由水电离出的c(OH)为 （用含a的代数式表示)mo/L。 (2)将浓度均为0.1mo/L的盐酸与氨水等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是 高二化学试卷第3页（共6页） (3)下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是 (填标号)。 a.氨水中存在NH、OH、H b.氨水的导电性弱于NaOH溶液 c.常温下，1mol/L的氨水测得pH约为12 d.将一定体积的1mo/L的氨水稀释10倍，其pH变化小于1 (4)25℃时，向某浓度的H2C,0,溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的K0H溶液，所得溶液中 H2C204、HC20,、C20?三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图所示。 ①向H2C,O,溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3 1.0i 增大到5的过程中，主要反应的离子方程式为 H,C,04 0.8 HC,O2 C.o ;由图可知KHC204溶液中，HC204 0.6 (4.2,0.5) 的电离程度 水解程度（填“>”“<”或 d (1.2,0.5) 0.4 “=”)。 0.2 2.7 ②2HC20,=C201+H2C204的K= (填 01 2 345 67 具体数值)。 pH (5)向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCL2溶液，可观察到产生白色沉淀，随后产生大量无色 气泡。从平衡移动角度解释产生无色气泡的原因： 17.(13分) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，食品中 添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。 I.某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠（已知：2N0+Na202一2NaN02) K Na,02 ◆尾气处理 稀硝酸 浓硫酸 A D (1)铜元素位于元素周期表的 区。 (2)A处主要反应的化学方程式为 (3)实验开始前打开K,并向装置中持续通入N2,目的是 ;B处U形 管可盛装 (填试剂名称)。 Ⅱ.测定样品中NaNO2纯度的步骤如下： i.配制0.1000mol/LKMn04标准液，并进行酸化； ⅱ.称取C中的固体样品5.0g溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用 酸性KMnO4标准液进行滴定，实验所得数据如下表（已知：5NO2+2Mn0:+6H+一 5NO2+2Mn2++3H20,杂质不与酸性KMn04溶液反应)。 滴定序号 1 2 3 4 消耗KMnO,溶液体积/mL 21.20 20.10 20.00 19.90 高二化学试卷第4页（共6页） (4)下列有关标准液配制及滴定的操作，正确的是 (填标号)。 标号 b 摇匀 操作 图示 标准液 -KMnO 溶液 目的 溶解MnO, 定容 润洗滴定管 滴定 (5)步骤ⅱ中达到滴定终点的现象为 (6)第1次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填标号)。 a.滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 b.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 c.滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 d.滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 (7)本实验样品中NaNO2的质量分数为 18.(13分) 磷酸亚铁锂(LiFePO4)作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，以硫铁矿（主要成分FeS2,含少量Al203、Si02和Fe203)为原料的制备流程如图所示。 S02 稀硫酸 FeS Fe0试剂R/HS0,(NH)2HP0. Li,CO, 硫铁矿 焙烧一酸浸还原一过滤除铝一氧化 沉铁…FePOr高福 H2C20 粉末 →LiFePO, 煅烧 空气滤渣1 滤渣2滤渣3 已知：常温下，Km(FeP04)=5.0×10-16、Kp[Fe(0H)3]=4×108lg=0.3 (1)基态Fe的价电子排布式为 0 (2)为提高酸浸速率，可采取的措施 (答出一种)。 (3)滤渣1的主要成分为 过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 (4)若以产品的纯度为主要考量，试剂R应选择 (填标号)。 a.H202 b.K2Cr207 c.KMnO d.HNO, A (5)若“沉铁”时溶液中c(P0)=1.0×104mo/L,则“沉铁”时 pH不能高于 (溶液体积变化忽略不计)。 Li-FeRO 8 (6)“高温煅烧”的主要化学方程式为 (7)如图为磷酸铁锂电池的工作原理示意图。电池反应式为 .C,+山-，PaP0,是FaP0,+6C。充电时，N极的电极反 应式为 电解质隔膜 19.(15分) C02的资源化利用是实现“碳中和，碳达峰”的重要途径。利用工业废气中的二氧化碳合 成甲醇涉及的主要反应有： 反应I C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)4H1<0 反应ⅡC02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2>0 高二化学试卷第5页（共6页） (1)反应I能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (2)已知H20(1)=H,0(g) △H,=ckJ/mol,相关物质的燃烧热如下表所示： 物质 H2(g) CH,OH(g) 燃烧热△H(kJ/mol)》 b 则△H,= kJ/mol(用含ab、c的代数式表示) (3)温度分别为T1、T2时，在2L恒容密闭容器中充人2molC1802和一定量H2,按不同投料比 发生反应I,C02平衡转化率变化如图1。 ①下列叙述能说明反应I达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.甲醇的质量不再增加 b.反应物和产物均含有l180 c.混合气体的平均摩尔质量不变 d.n(C02):n(H2)=1:3 ②T1 T2(填“>”“<”或“=”)。 ③若反应进行到d点状态时耗时5min,则建立此状态过程中v(H2)= ,平衡常数 K的计算表达式为 1.301 1.03 1.10 号 *CH,0 0.65- CO 0.52 0.08 0.07 CH,OH 60 0.00- T 0.2eC0 *CH,OH -0.65 *C0+*H,0 -1.03 -1.05 e-130 -1.38 *OCH *℃02-1.56 *OCH, 1.63 3 n(H) -1.95 *HC00 *OCH, n(C0,) 反应历程 图1 图2 (4)在某催化剂作用下用C02加氢制备甲醇的反应历程如图2所示（吸附在催化剂表面的物 质用*标注，如*C02表示C02吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。该反应过程中决速 步骤的化学方程式为 (5)相同时间内，4.00MPa,n(C02)n(H2)=1:3条件下，温度对反应结果的影响如图3、4所 示： 12 50 S(CH,OH) 50 840 30 净/( 6 20 10 X(C0, 10 OL 200220240260280300 200220 240260280300 T/℃ T/℃ 图3 图4 已知：i,X(C02)为C02转化率，S(CHOH)为CH0H选择性，y(CHOH)为CH0H产率。 i.SCH,0H=n(生成CH,OH) ×100%;y(CH,0H) n(生成CH,OH) n(消耗C0,) ×100% n(理论CH,OH) ①根据以上信息，在其他条件一定情况下，制备甲醇宜选用的温度是 ②图3中出现了S(CHOH)减小而X(C02)增大的过程，其原因是 高二化学试卷第6页（共6页）