2026届高三化学一轮复习课件 —化学反应速率和平衡图像

2026届高三化学一轮复习 ——化学反应速率和平衡图像 【课标指引】 1.掌握常见化学反应速率和平衡图像的分析方法。 2.加深外界条件对化学反应速率及化学平衡影响的理解。 化学平衡图像题的解题方法 1.一看面：即横坐标和纵坐标的意义。 2.二看线：即弄清图像中线的走向和变化趋势。 3.三看点：即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。 4.四看辅助线：弄清图像斜率的大小。 5.五看量的变化：如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。 一、看图像：“面、线、点” 二、想规律：依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征 三、做判断：先拐先平数值大，定一议二 考点一 化学反应速率图像 1.“渐变”类v-t图像及分析 图像 分析 结论   t1时v'(正)突然增大,v'(逆)逐渐增大;v'(正)>v'(逆),平衡向正反应方向移动   t1时v'(正)突然减小,v'(逆)逐渐减小;v'(逆)>v'(正),平衡向逆反应方向移动 ★注意：图像有连接点 t1时其他条件不变,增大反应物的浓度 t1时其他条件不变,减小反应物的浓度 必备知识•梳理 关键能力•提升 图像 分析 结论   t1时v'(逆)突然增大,v'(正)逐渐增大;v'(逆)>v'(正),平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变,增大生成物的浓度   t1时v'(逆)突然减小,v'(正)逐渐减小;v'(正)>v'(逆),平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变,减小生成物的浓度 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.“断点”类v-t图像及分析 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是______ (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 ★注意：图像无连接点，可能是温度、压强引起的。 如果是改变压强，又可以得到什么信息？ 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.“平台”类v-t图像及分析 图像 分析 结论     t1时v'(正)、v'(逆)均突然增大且v'(正)=v'(逆),平衡不移动 t1时v'(正)、v'(逆)均突然减小且v'(正)=v'(逆),平衡不移动 其他条件不变,t1时使用催化剂 其他条件不变,t1时增大反应体系的压强且反应前后气体体积无变化 其他条件不变,t1时减小反应体系的压强且反应前后气体体积无变化 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题2(2024·黑吉辽卷)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品,150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示,15 h后异山梨醇浓度不再变化。 下列说法错误的是(　　) A.3 h时,反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数:①>② C.0~3 h平均速率v(异山梨醇)=0.014 mol·kg-1·h-1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 A 图像显示该温度下,15 h后所有物质浓度都不再变化,且此时山梨醇转化完全,即反应充分,而1,4-失水山梨醇仍有剩余,即反应②正向进行程度小于反应①,反应限度小于反应①,所以该温度下的平衡常数:①>② 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题3(2024·七省适应性测试安徽卷)稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离,其反应可表示为Ln3+(aq)+3RSO3H(s) (RSO3)3Ln(s)+3H+(aq)。某温度时,c(H+)随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.t1时的正反应速率大于t2时的逆反应速率 B.t1~t2时间段的平均反应速率为v(Ln3+)= mol·L-1·s-1 C.t3时增大c(H+),该平衡左移,平衡常数减小 D.t3时离子交换反应停止 A 反应达到平衡之前正反应速率始终大于逆反应速率 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二 化学平衡图像 t A 的转化率 T1 T2 •正反应吸热 t B 的转化率 P1 P2 •m+n<p+q •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 先拐先平数值大 T2→T1升温，α(A) ， 平衡→,△H >0 T1>T2 P2>P1 P1→P2增压，α(B) ， 平衡←,逆反应是气体体积减小的方向 t T1 T2 A% •正反应放热 C% t P1 P2 •m+n=p+q •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T2→T1升温，A% ， 平衡←,△H<0 T1>T2 P1>P2 P2→P1增压，C%不变 ， 平衡不移动,等体反应 先拐先平数值大 例:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% T2P2 T1P2 T1P1 •m+n<p+q •正反应吸热 先拐先平数值大 P2>P1 T1>T2 T1时，P1→P2增大压强，B%增大，平衡左移，逆反应是缩体反应 P2时，T2→T1升高温度，B%减小，平衡右移，正反应是吸热反应 定一议二 P A% 500℃ 200℃ •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T A的转化率 1.01×107Pa 1.01×106Pa 1.01×105Pa 正反应放热 m+n>p+q 正反应放热 m+n<p+q T升高，α(A)减小，平衡左移，逆反应吸热；压强增大，α(A)增大，平衡右移，缩体反应 P增大，A%增加，平衡左移，逆反应缩体；温度升高，A%增大，平衡左移，逆反应吸热 T C% 1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) •正反应吸热 m+n>p+q P A% 300℃ 200℃ •正反应吸热 m+n=p+q T升高，C%增大，平衡右移，正反应吸热；压强增大，C%增大，平衡右移，缩体反应 P增大，A%不变，平衡不移动，等体反应；温度升高，A%减小，平衡右移，正反应吸热 T C% 450℃ T v v逆 v正 T1 T2 •正反应吸热 T v v正 v逆 •正反应吸热 •正反应放热 P A% P1 •m+n<p+q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 温度由T1升到T2，v正>v逆，平衡正移，正反应吸热 温度升高，v正>v逆，平衡正移，正反应吸热 平衡点 平衡点 温度升高，C%减小，平衡逆移，逆反应吸热 平衡点 压强增加，A%增加，平衡逆移，逆反应缩体 (2)对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), L线的上方(E点),A%大于此压强时平衡体系中的A%,则E点满足v(正)>v(逆); 同理L线的下方(F点)满足v(正)<v(逆)。 L线上所有的点都是平衡点。 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题1(2024·广东江门期中)在合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨溶液处理,目的是除去其中的CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+　ΔH,在2 L密闭容器内模拟该实验,如图所示曲线Ⅰ和Ⅱ表示在不同温度下CO的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　) D A.ΔH>0 B.0~1 min内,曲线Ⅰ对应温度下,v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C.曲线Ⅲ表示在曲线Ⅰ对应温度下,加入催化剂 D.吸收CO的铜氨液可以在升温、降压的条件下再生循环使用 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.(2024·辽宁沈阳市郊联体联考)NH3可用于消除氮氧化物的污染。将NO2和NH3通入固定容积的密闭容器中,一定条件下发生反应6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1,其中NO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.NO2与水反应生成HNO3,则NO2为酸性氧化物 B.高温有利于正反应自发进行 C.压强p1<p2 D.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y) C 典题2(2024·广东广州期末)一定条件下,将NO和O2按=2∶1充入反应容器,发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是(　　) A.压强大小:p1>p2 B.温度升高,该反应的平衡常数增大 C.400 ℃、p1条件下,该反应的平衡常数一定为 D.500 ℃、p1条件下,O2的平衡转化率为20% D NO和O2按物质的量之比2∶1充入反应容器,且按2∶1反应,二者转化率相等,即O2的平衡转化率为20% 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题3反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.A、C两点的化学平衡常数:K(A)>K(C) B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C C 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.(2024·广东清远检测)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法制取,已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下可发生反应:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g),乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法不正确的是(　　) B A.压强由小到大顺序为p1<p2<p3 B.升高温度,正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度 C.A点混合气体中C2H5OH的体积分数为 D.若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则C2H4的平衡转化率将增大 $