第十单元常见的酸、碱、盐单元复习提升讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 单元复习提升 考点突破： (1) 溶液的酸碱性和pH、指示剂显色的关系 溶液的pH 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 pH＜7，且pH越小，酸性越强 红色 （无色）不变色 碱性 pH＞7，且pH越大，碱性越强 蓝色 红色 中性 pH＝7 紫色（不变色） （无色）不变色 (2) 溶液的酸碱性与酸、碱、盐溶液的关系。 例题1.化学小组的同学每隔5分钟采集一次刚降到地面的雨水水样，并测得其pH数据如下表： 测定时间 9：05 9：10 9：15 9：20 9：25 9：30 9：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是（ ） A. 该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中 【答案】A 【解析】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，故A正确；B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，故B错误；C、pH试纸测定溶液的pH是整数值，不能测得表中物质的pH数据，故C错误；D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体就是二氧化硫、二氧化氮，故D错误。故选A 强化冲刺训练： 1. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时，四种洗手液的pH如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 洗手液a能使石蕊溶液变红色 B. 洗手液b的酸性比a强 C. 洗手液d用蒸馏水稀释后pH减小 D. 洗手液b和c混合液的pH可能等于7 【答案】B 【解析】A.洗手液a的pH小于7，呈酸性能使石蕊溶液变红，故A正确，不符合题意；B.洗手液b的酸性比a的大，酸性弱于洗手液b，故B错误，符合题意；C.洗手液d的pH大于12，呈碱性，加水稀释后，浓度变小，pH减小，故C正确，不符合题意；D.洗手液b的PH小于7，显酸性，而洗手液c的PH大于7，显碱性，所以洗手液b和c混合液可能呈中性，PH可能等于7，故D正确，不符合题意。故选B 2. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ） A. 取样 B. 溶解 C.过滤 D.测pH 【答案】B 【解析】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错误；D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。故选B 3. 小艺把自制的一种黄色花汁分别滴入不同试剂中，并记录观察到的如下表所示( ) 试剂 蒸馏水 草木灰水 白醋 肥皂水 颜色 绿色 紫色 红色 紫色 （1） 根据表格推测，草木灰水显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2） 你认为该花汁 （填“能”或“不能”）用作酸碱指示剂。 【答案】（1）碱性（2）能 【解析】（1）肥皂水显碱性，黄色花汁滴到草木灰水的颜色变化和肥皂水颜色一样，故推测草木灰水显碱性。 （2）该花汁滴到酸性溶液和碱性溶液中能显示不同的颜色，可以作酸碱指示剂。 4. 土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。化学活动小组对某地土壤样本进行了酸碱性测定。 【实验步骤】 （1）选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置， （填操作名称）后得到土壤浸出液。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 （3）用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。 【形成结论】该地土壤呈碱性，pH=9。结合下表选出该地适合种植的作物是 。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 【答案】（1）过滤（2）红（3）pH试纸 海水稻 【解析】（1）由土壤样本和蒸馏水的混合物得到土壤浸出液，需要过滤操作； （2）根据结论可知，该地土壤呈碱性，因此取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。 （3）测土壤浸出液的pH时，要将浸出液滴在pH试纸上。 【形成结论】该地土壤呈碱性，pH=9。根据表格各作物的适宜生长的pH范围，可知适合种植海水稻。 考点突破：常见的几种盐的俗称、性质及用途归纳如下表。 名称（化学式） 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 （NaCl） 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水 作调味品；配制生理盐水；化工原料；除雪剂 碳酸钠（Na2CO3） 纯碱、苏打 白色固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 碳酸氢钠 （NaHCO3） 小苏打 白色固体，可溶于水 作发酵粉；治疗胃酸过多症 碳酸钙 （CaCO3） 石灰石、大理石的主要成分 白色固体，难溶于水 建筑材料；补钙剂 例题2. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ） A.纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B.生石灰 CaO 氧化物 作补钙剂 C.食盐 NaCl 盐 除铁锈 D.火碱 NaOH 碱 制取肥皂 【答案】D 【解析】A.碳酸钠俗称是纯碱，属于盐，不属于碱，故A错误；B.生石灰不能作补钙剂，故错误；C.食盐能加速铁生锈，不能除铁锈，故错误；D.氢氧化钠俗称火碱，化学式NaOH，属于碱，能用于制取肥皂等，故正确。故选D 强化冲刺训练： 1. 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( ) A.俗称：苏打 B.用途：治疗胃酸过多症的药物 C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 【答案】A 【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，故A错误；B.胃液中含有盐酸，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症， 故正确；C.碳酸氢钠是白色固体，正确；D.碳酸氢钠是盐，可以与稀盐酸，稀硫酸反应生成二氧化碳等物质，故正确。故选A 2. 在化学课上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动并进行猜想： （1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是 (任写一种，下同)，液体可能是 。 （2）若固体为红色粉末，加液体后能使溶液变为黄色。则固体可能是 ，液体可能是 ，写出相关反应的化学方程式: 。 （3）若固体为黑色粉末，加液体后产生了能使带火星的木条复燃的气体，则黑色粉末可能是 ，写出相关反应的化学方程式 。 【答案】（1）碳酸钙或碳酸钠或碳酸氢钠等 稀盐酸（2）氧化铁 稀盐酸或稀硫酸等 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O（3）二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】(1)若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据初三所学，说明该气体为CO2，故该白色固体可能是碳酸钙或碳酸钠等，液体可能是酸溶液，入稀盐酸。 （2）若固体为红色粉末，加液体后能使溶液变为黄色，该固体可能是氧化铁，与酸反应生成含铁离子的化合物，含铁离子的化合物溶液是黄色，故方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 或Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O （3）若固体为黑色粉末，加液体后产生了能使带火星的木条复燃的气体，该气体是氧气，故根据所学可知 黑色固体是二氧化锰，液体是双氧水，方程式是2H2O22H2O+O2↑ 考点突破： （1）化肥种类的判断方法：根据化肥中所含元素种类进行判断，如KCl含有K元素，属于钾肥；NaNO3含有N元素，属于氮肥；KNO3含有N、K元素，属于复合肥。 （2）化肥选择的巧记方法：“钾抗倒伏，磷抗旱（寒）；叶色发黄来找氮” 例题3.小王家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满。为了改善现状，农技员建议他家施用某种化肥。根据你所学的知识，你认为应选用的是（ ） A. CO(NH2)2 B.Ca(H2PO4) C.K2CO3 D.NH4H2PO4 【答案】D 【解析】根据题意，高寒山区，生长不茂盛，且籽粒不饱满，可以选用磷肥，叶色偏黄可以用氮肥，故选择含P和N复合肥。故选D 强化冲刺训练： 1. 小明参加学校组织的劳动实践活动; （1）小明在麦田劳动时看到子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复台肥料。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥料的是 。三种化肥均写着防雨防潮，其原因是 。 （2）小明从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4，于是他取少里其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式: (写出一个即可)。 【答案】（1）KNO3 三种化肥均易溶于水（2）BaCl2+K2SO4=KCl+BaSO4↓ 【解析】（1）复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中的任意两种元素的化肥，故是KNO3 。三种化肥均写着防雨防潮，说明三种化肥均易溶于水。 （2） KNO3与酸、碱、盐、氧化物、相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，K2SO4中硫酸根离子能与钡离子产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，区分二者可选用含有钡离子的溶液，例如氯化钡，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡与硝酸钾反应，能产生白色沉淀硫酸钡的是硫酸钾，无明显变化的是硝酸钾，方程式为BaCl2+K2SO4=KCl+BaSO4↓ 考点突破：物质分类如下： （1） 酸中一定含氢元素。但含氢元素的化合物不一定是酸，如NaHCO3属于盐；酸中不一定含氧元素，如HCl；呈酸性的溶液不一定是酸。 （2） 碱中一定含氢元素和氧元素，不一定含金属元素，如NH3·H2O；纯碱不是碱；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但属于盐溶液。 （3） 盐中不一定含金属元素，如NH4NO3等铵盐，大多数盐溶液呈中性。 例题4：分类是化学学习的重要方法之一，下列物质分类错误的是（ ） A.氧化物：SO2、CuO、KMnO4 B.酸：HCl、H2SO4、HNO3 C.碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 【答案】 强化冲刺训练： 1. 如图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物(或其溶夜)。 （1）若E为酸 ①E的化学式为 。 ②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应化学方程式为： 。 ③B、C均与E反应生成FeSO4，则B为 (填化学式、下同)、C为 。 （2）若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应化学方程式为 。 考点突破： 酸、碱、盐的化学性质归纳： ①②③④⑤属于复分解反应；⑥⑦属于置换反应；⑧不属于任何基本反应类型 例题5：小米学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时，都能生成盐，于是他构建了下图所示的知识框架。铜及其化合物在工业上有重要的应用，请借助该知识图回答问题： （1）写出用酸和碱制取硫酸铜的化学方程式 。 （2）图中①处为 、②处为 。（不能与图中已有信息重复） （3）下面流程是回收含铜电缆肥料的方案。 ①写出下列步骤中的化学方程式: 步骤Ⅲ: 步骤Ⅳ: 。 ②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 【答案】（1）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O（2）金属+盐 酸+盐（合理皆可） （3）①CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CO+CuOCu+CO2 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ 【解析】（1）用酸与碱反应制取硫酸铜，硫酸铜中的Cu2+来自碱，SO42-来自酸，因此可用硫酸和氢氧化铜反应制取硫酸铜。 （2）金属与盐可以发生反应生成新盐，如Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu；酸与盐可以发生反应生成新盐，如 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。 （3）①步骤是滤液中的硫酸铜与加入的氢氧化钠发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，步骤V是CuO和CO发生反应生成单质铜。②步骤I中废料含有的塑料等物质在空气中灼烧会产生废气，步骤V中CO不能充分反应而逸出，都可能造成空气污染。 强化冲刺训练： 1. 用如图装置进行实验：打开活塞，向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列说法正确的是（ ） A. X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出 B. X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质 C. X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应 D. X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO32- 【答案】C 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，导致装置内的压强减小，大气压将烧杯中的水压入导管，观察到导管口有一段水柱上升，故错误；B、观察到导管口有气泡冒出，有可能是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，装置内压强增大，也有可能是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应放热，导致装置内压强增大，均可以观察到导管口有气泡冒出，不能证明氢氧化钠已经变质，故错误； C、观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也有可能是二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则不能证明CO2能与氢氧化钠反应，故正确。D观察到烧杯中产生白色沉淀，说明产生的二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，则X含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子，故错误。故选C 2. 如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐外的不同类别的物质，据图回答问题： （1） X的物质类别是 。 （2） 若“盐1”为AgNO3，则反应④的化学方程式为 (任写一个)。 （3） 反应①为中和反应，写出中和反应在生产、生活中的一种用途： 。 【答案】（1）金属氧化物 （2）2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 （3）熟石灰用于改良酸性土壤。 【解析】（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为金属氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是金属氧化物； （2）若“盐1”为AgNO3，盐1能与盐2反应，盐2能与碱反应，则盐2可能为碳酸钠，反应④为碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，该反应的化学方程式为:2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3。 （3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应在生产、生活中的一种用途是熟石灰用于改良酸性土壤。 3. 某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行相关实验。 （1）稀硫酸与氢氧化纳溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了上图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是 ，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。 （2）该化学兴趣小组又做了图四所示实验。观察到稀硫酸与A反应后的溶液呈蓝色，则物质A是 。 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么? 【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠和硫酸 猜想三： 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②试管中溶质的成分，该试剂是 。 【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。请你告诉他出现这种现象的原因可能是 。 【答案】（1）稀硫酸 Y （2）氧化铜【作出猜想】硫酸钠、氢氧化钠【实验验证】紫色石蕊溶液【质疑反思】若①号试管中有硫酸剩余，且能将②号试管中的氢氧化钠完全消耗，则混合后不会产生蓝色沉淀 【解析】（1）根据图二溶液的pH从大于7逐渐变小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故B溶液是稀硫酸。图三中加入的溶液质量为M时温度最高，此时酸碱恰好中和；图二中加入的溶液质量为Y时pH=7，此时酸碱也恰好中和。 （2）物质A是碱、盐和金属单质以外的另一类物质，且和稀硫酸反应后的溶液呈蓝色，即含Cu2+，故物质A是氧化铜。 【作出猜想】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为:氢氧化钠、硫酸钠，故猜想三:硫酸钠、氢氧化钠。 【实验验证】②号试管中的无色溶液可能显酸性、中性或碱性，因此可用紫色石蕊溶液进行鉴别。 【质疑反思】若①号试管中有硫酸剩余，且能将2号试管中的氢氧化钠完全消耗，则混合后不会产生氢氧化铜沉淀，因此猜想三是可以成立的。 考点突破： 定义 特点 表达式 举例 化合反应 由两种或两种以上物质生 成另一种物质的反应 多变一 A+B+.......→C CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应 一变多 A→B+C....... H2CO3=H2O+CO2↑ 置换反应 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应 单换单 A+BC→B+AC Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应 两交换 价不变 AB+CD→AD+CB NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 注意：非金属氧化物和碱溶液反应不属于复分解反应 例题6. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(合K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ） A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】C 【解析】由题可知，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应。不涉及的基本反应类型是置换反应。 强化冲刺训练： 1. 现有Fe、C、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）。 （1）中和反应： 。 （2）化合反应： 。 （3）有红色固体生成的置换反应： 。 （4）有白色沉淀生成的复分解反应： 。 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）C+CO22CO（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 考点突破： 物质变质的原因通常是和空气的成分发生了化学反应。如碱与CO2、某些金属氧化物吸水后与CO2反应生成对应的盐。 （1） 探究碱是否变质：确定需要检验的物质→设计方案检验待检验物。 （2） 探究碱变质的程度： ①猜想变质后的成分 猜想一：完全变质，溶液中溶质的成分只有生成物。猜想二：部分变质，溶液中溶质的成分含有生成物和原物质。 ②确定需要检验的物质：比较猜想一和猜想二的差异，确定需要检验的物质是原物质。 ③设计实验方案检验待检验物：检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该成分的检验是否存在干扰，若存在干扰需要先除去干扰物再检验。具体方法如下： 1.氢氧化钠变质实验设计 （1）变质原因： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 。 （2）实验验证变质 验证 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀HCl 有气泡产生 氢氧化钠已变质 方法2：取样，溶解，加入Ca(OH)2溶液 产生 白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量CaCl2或BaCl2溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀止； ②过滤，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液 变红 氢氧化钠部分变质 溶液 不变色 氢氧化钠完全变质 氢氧化钙变质实验设计 变质原因： Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 实验验证变质 验证 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀HCl 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入 CO2 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 例题7. 兴趣小组对一瓶久置的氢氧化钠固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】氢氧化钠变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质 （1）请用化学方程式写出氢氧化钠变质的原因 。 任务一：定性探究该氢氧化钠固体是否变质 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立，判断的依据是： （方程式表示） 【反思与评价】有同学提出此实验方案无法确定氢氧化钠固体变质的程度。 任务二：定量探究氢氧化钠固体变质程度 （3） 实验方案如下： 实验 装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g氢氧化钠固体 31.52 13.69 2 g碳酸钠固体 10.03 11.92 3 1.0g该氢氧化钠固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该氢氧化钠固体变质程度是 。请推测m的取值范围是 。 任务三：计算该氢氧化钠固体样品中NaOH的质量 实验步骤：称量1.0g该氢氧化钠固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12%的稀盐酸；用电子称称量反应前仪器和药品的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。（提示：变质率=） 反应前质量/g 反应后质量/g 105.32 105.02 （4） 兴趣小组结合实验数据，计算出该氢氧化钠固体中NaOH的质量是 (结果保留至1%) 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】（5）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应 保存。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）1.0【实验结论】部分变质 11.92＜m＜13.69（4）66%（5）密封 【解析】（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳发生了反应生成碳酸钠和水 （2）取少量该氢氧化钠固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸，稀盐酸与会碳酸钠反应生成二氧化碳，会看到有气泡产生的现象。反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （3）根据控制变量法可知应保证固体质量不变，为1.0g. 【实验结论】根据表格信息可知，加入1.0g氢氧化钠固体，温度升高31.52℃，加入1.0g碳酸钠固体时，温度升高10.03℃，加入该氢氧化钠固体样品时，温度升高15.71℃，说明该样品已经部分变质，m的取值范围介于纯氢氧化钠和碳酸钠之间，故11.92＜m＜13.69。 （4）根据质量守恒定律可知，从溶液中溢出的二氧化碳的质量为1.5.32g-105.02g=0.3g。设消耗碳酸钠的质量为x。变质的氢氧化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 106 44 80 106 x 0.3g y 0.72g ，x=0.72g ，x=0.54g 1.0g该氢氧化钠固体中含有0.72g碳酸钠，含有氢氧化钠的质量为1.0g-0.72g=0.28g；转化为0.72g碳酸钠的氢氧化钠的质量为0.54g。则原来氢氧化钠的总质量为0.54g+0.28g=0.82g。 故氢氧化钠的变质率为 （5）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，避免与空气接触，故应该密封保存 强化冲刺训练： 1. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 【答案】C 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，敞口久置，溶液质量减小，但属于物理变化；B.浓硫酸具有吸水性，敞口久置，溶液质量会变大；C.石灰水，敞口久置，会与空气中的二氧化碳反应产生沉淀碳酸钙，溶液质量减小，是化学变化；D.烧碱溶液敞口久置，会与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，溶液质量变大。故选C 2. 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C.久置在空气中的生石灰质量增加 D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 【答案】D 【解析】ABC三选项都属于化学变化，浓硫酸具有吸水性，吸收水分质量增加，是物理变化。故选D 3. 用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 （1）先推入的溶液是 （2）bc段压强不变，原因是 。 （3）cd段压强变大，用化学方程式解释 【答案】（1）氢氧化钠溶液（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）由图中ab段压强逐渐减小可知，先推入的溶液是氧氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳使装置内压强减小。 （2）bc段压强不变，说明反应停止，氢氧化钠溶液已和二氧化碳充分反应。 （3）cd段压强增大是因为推入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内气体增加使压强增大，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4. 某食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示：化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品兴趣，设计了下列实验进行探究。 【提出问题】久置的“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】常温下，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、 、CaCO3。 【定性研究】（1）取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，观察到试管中的固体质量逐渐减少，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到了浅绿色的溶液。 小明初步判断：样品中一定含有 (填化学式)，一定不含Fe2O3。 【实验质疑】（2）兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是： 、 (用化学方程式表示)。 为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，同学们继续进行如下定量实验。 【定量研究】（3）取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验： ①操作二和操作三的名称为 ； ②固体Ⅰ的成分是 (填化学式)； ③写出生成固体Ⅱ的化学方程式： (填化学式)。 【得出结论】（4）根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，判断这包久置的“双吸剂”固体的成分 ； 【实验反思】（5）结合上述的实验，下列说法正确的是 (不定项选择)； A 对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合 B 在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生 C 该“双吸剂”可吸收空气中的水蒸气、氧气和二氧化碳 D 烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3 【答案】【作出猜想】Ca(OH)2 （1） CaCO3、Fe （2）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 （3）①过滤 ②CaCO3、Fe2O3 ③ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3 （5） ACD 【解析】作出猜想：双吸剂中氧化钙会和空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，故久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3以及氢氧化钙Ca(OH)2。 （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气；故试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，初步判断：样品中一定含有CaCO3、Fe。 （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，由题干可知氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，因为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2。 （3）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，故操作二、操作三的名称是过滤。 ②取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经除去了铁粉；溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， x＝1g， 由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，故2g固体Ⅰ中还含有Fe2O3。 ③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 （4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的3.0g-2.6g=0.4g固体是铁；剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），由②分析知，剩余的2g固体Ⅰ中的物质为：Fe2O3和CaCO3；溶解的物质为0.6g，Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为y y＝0.74g 设生成0.74g氢氧化钙需要氧化钙的质量为z z＝0.56g<0.6g 故氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成，所以包久置的“双吸剂”固体的成分有：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。 （5）A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合，正确； B、由固体物质的成分为Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3，五种物质都与盐酸反应，反应个数多于4个，错误； C、双吸剂中铁能与空气中水和氧气反应，氧化钙能与水反应，氢氧化钙能和空气中二氧化碳反应，正确； D、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，正确。 故选ACD 考点突破： （1） 酸和碱的溶液一般是无色液体，二者反应时，往往没有明显现象，证明该反应的发生有以下三种途径： ①证明反应物的消失：需要借助酸碱指示剂测定溶液pH来证明酸或碱的消失。 ②证明有新物质产生 ③证明变化过程中放热：通过测定反应前后溶液温度变化来证明反应的发生。 （2） 中和反应发生后溶液中的溶质有三种情况： ①恰好完全反应，溶液的溶质只有生成的盐变化来证明反应的发生要判断反应进行的程度，应当检验溶液中是否含有酸或碱，而不是检验生成的盐 ②酸过量，反应后溶液的溶质有酸和生成的盐 ③碱过量，反应后溶液的溶质有碱和生成的盐 （3） 忘加指示剂，判断中和反应进行的程度，这类探究题的流程一般如下： 例题8. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 （1）甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （2）猜想一：K2SO4；猜想二：K2SO4和 。 【查阅资料】硫酸钾溶液显中性。 【设计实验】 （3）完善下列表格 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入锌粒，然后加入 过量甲同学实验后的无色溶液 观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为 猜想 成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶 液滴在试纸上 方案3 向试管中加入少量甲同学实验 后的无色溶液，然后慢慢加入 溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 【发散思维】 （4）为了验证猜想二成立，还可以选择的物质是 (填选项)。 a．     b．石蕊溶液     c．CuO     d．盐酸 【答案】(1)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (2)H2SO4 (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 二 溶液由无色变为红色 (4)bc 【解析】（1）稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； （2）氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钾；当稀硫酸过量时，溶液中的溶质是硫酸钾和H2SO4，所以猜想二为K2SO4和H2SO4 ；不会有氢氧化钾（其溶液显碱性），因为酚酞溶液无色。 （3）方案1，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。 方案2，方案 1 有气泡产生，方案 2 测得pH<7，说明溶液呈酸性，有稀硫酸存在，所以猜想二成立。 方案3，向反应后的无色溶液中加入NaOH溶液，开始时稀硫酸和NaOH反应，无明显现象，当稀硫酸反应完后，继续加NaOH溶液，溶液显碱性，酚酞试液变红，所以会发现溶液由无色变为红色 。 （4）a、Ba(NO3)2与硫酸钾、硫酸都能反应生成硫酸钡白色沉淀，不能验证是否有硫酸，不符合题意。 b、石蕊溶液遇酸性溶液变红，若溶液中含有硫酸，滴加石蕊溶液会变红，可验证，符合题意。 c、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，若溶液中有硫酸，加入CuO会看到黑色固体溶解，溶液变蓝，可验证，符合题意。 d、盐酸与硫酸钾、硫酸都不反应，无法验证，不符合题意。故选bc 强化冲刺训练： 1. 如图是在NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液，不断搅拌，用温度传感器记录滴加过程中的温度变化图像。下列说法不正确的是( ) A. 根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量 B. a、c两点时，溶液中的溶质相同 C. b点表示NaOH和H2SO4恰好完全反应 D. a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量 【答案】B 【解析】A.NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液，开始温度升高，说明NaOH和H2SO4反应放出热量，NaOH是碱，H2SO4是酸，可以推知酸碱中和反应放出热量，A正确；B.a点碱过量，溶质是NaOH和H2SO4，c 点酸过量,溶质是Na2SO4和H2SO4所以a、c两点时，溶液中的溶质不相同，B错误；C.b点温度最高，说明NaOH和H2SO4恰好完全反应，C正确；D.NaOH和H2SO4反应有水生成，所以a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量，D正确。故选B 2. 室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶质的质量变化情况如图所示。 （1） 写出发生反应的化学方程式: . （2） a点溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 （3） b点溶液中的溶质为_ _。 （4） c点烧杯内液体的导电性 (填“>”“<”或“=”)d点。 （5） 向d点溶液中加入硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（2）＜（3）H2SO4（4）＜（5）Ba(OH)2+CuSO4↓=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】（1）该反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水 （2）a点还没开始反应，溶液中的溶质只有硫酸，pH＜7； （3）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，b点硫酸还未反应完，溶液中的溶质只有硫酸 （4）c点氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，导电性几乎为0，d点溶液中溶质是氢氧化钡，导电性比c点大 （5）d点溶液是氢氧化钡溶液，加入硫酸铜后，会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀 3. 化学兴趣小组同学用如图所示装置探究中和反应：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电极端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。 ①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整 (离子数目不作要求)。 ②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质 、 (填化学式)不导电。 【答案】① ②H2O BaSO4 【解析】①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为硫酸在水中解离为可自由移动的离子，分别是H+和SO42-，②稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，两种物质发生化学反应，生成水和硫酸钡，化学式分别为H2O、BaSO4，水和硫酸钡不导电，因此溶液中自由移动的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，灯泡熄灭； 4. 趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略） 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动； ②无水氯化钙干燥HCl气体； ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 （1） 在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。（2）关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。 【答案】（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体 空气进入广口瓶 （2）产生白色沉淀 【解析】（1）在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，压强减小，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是装置内氯化氢气体体积减少，瓶内压强减小，单向阀a处会有空气进入装置，浓盐酸底部会产生气泡； （2）由表格数据可知，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现白色沉淀，则可证明反应发生，即氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是因为生成的氯化钠在乙醇中的溶解度最小，会以固体形式析出形成沉淀 考点突破： 【提出猜想】对发生复分解反应后溶质成分的探究，按下列步骤提出合理的猜想 （1） 写出化学方程式：A+B=C+D（沉淀或气体或水） （2） 提出合理猜想： ①恰好完全反应→溶质为C ②A过量→溶质为C和A ③B过量，→溶质为C和B 【设计实验】要验证猜想成立，由于生成物C一定存在，故只需验证反应物A或B是否存在即可；若C的存在会干扰A或B的验证，则需要先除去C后，再检验A或B。 例题9. 碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 (1)试管①中能够观察到的现象是______________________。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是__________________________。 (3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进 行了如图三所示实验，通过分析完成下列问题： 图三 ①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。 ②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 ______________________，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸 内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________。 【答案】 (1)溶液变红色　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH　(3)①NaCl和HCl　②沉淀部分溶解， 有气泡产生　Ca(NO3)2和NaNO3 【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此试管①中溶液变红色。(2)试管③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。(3)图一中试管②是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，肯定存在氯化钠。烧杯乙中物质一定有碳酸钙沉淀、氯化钠和氢氧化钠。经过滤后向滤液A中加入烧杯甲中的溶液，得到无色溶液B，说明溶液B中不含碳酸钠、氢氧化钠，由此可推测出试管②中含有盐酸，盐酸与碳酸钠、氢氧化钠发生了反应。继续加入过量硝酸银溶液，得到沉淀N(氯化银)和滤液C。把沉淀M(碳酸钙)和N(氯化银)混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙发生反应产生气泡，氯化银不溶于稀盐酸，故观察到的现象为沉淀部分溶解，有气泡产生。把烧杯丙反应后的混合物(含有氯化钙、氯化银和盐酸)与滤液C(含硝酸银和硝酸钠等)全部倒入废液缸中，硝酸银与氯离子反应产生沉淀，则上层清液中一定含有的溶质有Ca(NO3)2和NaNO3。 强化冲刺训练： 1.下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　) A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】A、这三种物质之间交换成分只能形成氯化银一种沉淀，错误； B、这三种物质之间交换成分只能形成氢氧化镁一种沉淀，错误； C、这三种物质之间交换成分能形成碳酸铜一种沉淀，错误； D、这三种物质之间交换成分能形成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，正确；故选D 2.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子 B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性 【答案】B 【解析】A.向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2，对应图中滴加Na2CO3溶液质量0～a g段，此阶段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四种离子，故A错；B.继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，故B正确；C.滴加Na2CO3溶液质量为a g时，溶液中的溶质由原来的HCl和CaCl2转变为NaCl和CaCl2，HCl和NaCl的化学计量数之比为1：1，CaCl2质量不变，比较HCl和NaCl的相对分子质量，可知溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量增大，故C错。D.继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～c g段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，溶液呈中性，故D错。故选B 3.碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验： 实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（　　） A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳 B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量 C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量 D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙 【答案】C 【解析】A.①中酚酞变红，因为碳酸钠显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②中有气泡冒出，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生有二氧化碳，不符合题意；B.①中含碳酸钠和酚酞；②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、碳酸钠，或氯化钠、氯化氢；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶质可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠，实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，说明上层溶液中不含盐酸，因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层溶液为无色，说明溶液不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，故碳酸钠不可能过量，不符合题意； C.④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量，因为盐酸与碳酸钙反应，不能共存，符合题意；D.由B可知，⑤中溶质一定不含碳酸钠，故②中稀盐酸过量，稀盐酸与①中的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，③中氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶质一定含有酚酞、氯化钠，可能氯化钙，不符合题意。故选C 4.为除去某海盐（主要成分为）样品中含有的少量杂质，小强向样品溶液中加入适量溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 (1)小强认为滴加溶液可以除去的原因是 （用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】溶液显弱酸性；是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 (2)猜想一：溶质只有；猜想二：溶质有和；猜想三：溶质有NaCl和 。 【实验探究】 (3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变 色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反应交流】 (4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为 ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 (5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。 (6)在加热过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 【答案】（1）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（2）氢氧化钠（2）红（4）产生白色沉淀(（5）除去过量的氢氧化钠（6）较多固体 【解析】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl； （2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故猜想三为：溶质有NaCl和NaOH； （3）结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，混合溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是溶液变红色； （4）猜想二正确，则溶质为氯化钠和氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故甲组同学的实验现象为：产生白色沉淀； （5）滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，滤液中溶质为氯化钠和过量氢氧化钠，加入过量稀盐酸后，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过量的稀盐酸可完全除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而得到氯化钠固体，故加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠； （6）蒸发结晶操作时为了防止晶体在高温时飞溅，加热时当蒸发皿中出现较多固体时就要停止加热，利用余热使滤液蒸干 实验突破：常见酸、碱化学性质 1. 酸、碱与指示剂作用 物质 石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 溶液颜色变 红 溶液颜色 不变色 稀盐酸 溶液颜色变 红 溶液颜色 不变色 氢氧化钠 溶液颜色变 蓝 溶液颜色 变红 氢氧化钙 溶液颜色变 蓝 溶液颜色 变红 2. 溶液的酸碱性和酸碱度 滴加石蕊溶液后的颜色 滴加酚酞溶液后的颜色 溶液的酸碱度 酸性溶液 红 色 不变 色 pH ＜ 7 中性溶液 不变 色 不变 色 pH ＝ 7 碱性溶液 蓝 色 红 色 pH ＞ 7 3.生锈铁钉与稀盐酸反应 铁锈消失时立即取出的现象： 铁钉表面光亮，溶液有无色变为黄色 。 铁锈消失一段时间后取出的现象：铁钉表面有气泡产生。 反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。 反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。 结论 盐酸能与氧化铁及铁单质反应 4.氢氧化钠与硫酸铜的反应、氢氧化铜与稀盐酸的反应 实验现象：产生蓝色沉淀。 化学反应方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 实验现象：蓝色沉淀消失 。 化学反应方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。 结论 碱能与某些盐反应，能与某些酸反应 5.氢氧化钠与稀盐酸反应 实验现象：左侧试管溶液变红，右侧试管溶液由红色变为无色，蒸发过程中析出白色固体 。 化学反应方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O。 结论 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应生成盐和水 6.氢氧化钙的性质探究 实验现象： 两试管底部均有固体剩余 实验现象： 两试管中溶液变红 实验现象： ①中仍有少量固体剩余，溶液为红色；②中红色消失，固体消失。 氢氧化钙物理性质 白色粉末固体， 微 溶于水 氢氧化钙化学性质 水溶液呈 碱 性，能使酚酞溶液变红，能与稀盐酸发生中和反应 例题10. 为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 实验四：往5.3g Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。 (1)实验一中，观察到石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 。 (3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞) (用化学式表示)。 (4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 g。 (可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Cl-35.5) 【应用与拓展】 (5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 。 (6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。 由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 。 【答案】（1） 红 （2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气（3）NaClhe HCl （4）2.2 （5）将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 （6）氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应 【解析】（1）稀盐酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。 （2）稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能和氢前金属反应生成盐和氢气，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；足量的稀盐酸将铁锈除去后，与铁接触，发生反应生成氢气，故能看到有气泡产生。 （3）溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠完全反应，中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定盐酸是否有剩余，故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。 （4）解：设生成二氧化碳的质量为。 （5）铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可以向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。 （6）常温下，2mL（质量为2g）水中加入0.02g氢氧化钙没有完全溶液，所以，常温下，100g水中溶解的氢氧化钙的质量在1g以内，即在常温下，氢氧化钙的溶解度是小于10g的，所以氢氧化钙微溶于水； 滴加酚酞后，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性；加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钙消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸反应，故氢氧化钙的性质有：氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应 强化冲刺训练： 1. 为验证氢氧化钠的化学性质，某兴趣小组同学做了如图所示实验。 （1） 图甲实验中观察到的现象是 。 （2） 同学们观察到图乙实验中无明显现象，经改进后，下列实验不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 (填字母)。 A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH （3）图丙实验中，向两密闭的烧瓶中推入液体后，分别得到压强随时间变化的图像a、b（如图丁） ①若要证明CO2与NaOH发生了反应，左边注射器应推入 。 ②通过对比曲线a和曲线b能证明CO2与NaOH发生了反应，作出判断的依据是 。 反应的化学方程式是 。 【答案】（1）产生蓝色沉淀（2）C（3）①20mL蒸馏水；②一段时间后，曲线b对应瓶中的压强比a的小； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。 （2）向滴有酚酞溶液的稀盐酸中,逐滴加人稀氢氧化钠溶液，一开始显无色，证明滴加的氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应；滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴加人稀盐酸，一段时间后，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，因为稀氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体，所以不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应；向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。 （3）①氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，故应排除水的干扰，故左边注射器中应推入20mL水，起到对照作用；②通过对比曲线a和曲线b，在相同条件下，b的压强比a小(或b曲线比a曲线下降明显)，即可证明CO2与NaOH发生了反应。反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 单元复习提升 考点突破： (1) 溶液的酸碱性和pH、指示剂显色的关系 溶液的pH 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 pH＜7，且pH越小，酸性越强 红色 （无色）不变色 碱性 pH＞7，且pH越大，碱性越强 蓝色 红色 中性 pH＝7 紫色（不变色） （无色）不变色 (2) 溶液的酸碱性与酸、碱、盐溶液的关系。 例题1.化学小组的同学每隔5分钟采集一次刚降到地面的雨水水样，并测得其pH数据如下表： 测定时间 9：05 9：10 9：15 9：20 9：25 9：30 9：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是（ ） A. 该地区所降雨水为酸雨 B.在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C.表中数据由pH试纸测得 D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中 强化冲刺训练： 1. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时，四种洗手液的pH如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 洗手液a能使石蕊溶液变红色 B. 洗手液b的酸性比a强 C. 洗手液d用蒸馏水稀释后pH减小 D. 洗手液b和c混合液的pH可能等于7 2. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ） A. 取样 B. 溶解 C.过滤 D.测pH 3. 小艺把自制的一种黄色花汁分别滴入不同试剂中，并记录观察到的如下表所示( ) 试剂 蒸馏水 草木灰水 白醋 肥皂水 颜色 绿色 紫色 红色 紫色 （1） 根据表格推测，草木灰水显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2） 你认为该花汁 （填“能”或“不能”）用作酸碱指示剂。 4. 土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。化学活动小组对某地土壤样本进行了酸碱性测定。 【实验步骤】 （1）选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置， （填操作名称）后得到土壤浸出液。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色。 （3）用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 上，与标准比色卡比较。 【形成结论】该地土壤呈碱性，pH=9。结合下表选出该地适合种植的作物是 。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 考点突破：常见的几种盐的俗称、性质及用途归纳如下表。 名称（化学式） 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 （NaCl） 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水 作调味品；配制生理盐水；化工原料；除雪剂 碳酸钠（Na2CO3） 纯碱、苏打 白色固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 碳酸氢钠 （NaHCO3） 小苏打 白色固体，可溶于水 作发酵粉；治疗胃酸过多症 碳酸钙 （CaCO3） 石灰石、大理石的主要成分 白色固体，难溶于水 建筑材料；补钙剂 例题2. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ） A.纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B.生石灰 CaO 氧化物 作补钙剂 C.食盐 NaCl 盐 除铁锈 D.火碱 NaOH 碱 制取肥皂 强化冲刺训练： 1. 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( ) A.俗称：苏打 B.用途：治疗胃酸过多症的药物 C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 2. 在化学课上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动并进行猜想： （1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是 (任写一种，下同)，液体可能是 。 （2）若固体为红色粉末，加液体后能使溶液变为黄色。则固体可能是 ，液体可能是 ，写出相关反应的化学方程式: 。 （3）若固体为黑色粉末，加液体后产生了能使带火星的木条复燃的气体，则黑色粉末可能是 ，写出相关反应的化学方程式 。 考点突破： （1）化肥种类的判断方法：根据化肥中所含元素种类进行判断，如KCl含有K元素，属于钾肥；NaNO3含有N元素，属于氮肥；KNO3含有N、K元素，属于复合肥。 （2）化肥选择的巧记方法：“钾抗倒伏，磷抗旱（寒）；叶色发黄来找氮” 例题3.小王家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满。为了改善现状，农技员建议他家施用某种化肥。根据你所学的知识，你认为应选用的是（ ） A. CO(NH2)2 B.Ca(H2PO4) C.K2CO3 D.NH4H2PO4 强化冲刺训练： 1. 小明参加学校组织的劳动实践活动; （1）小明在麦田劳动时看到子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复台肥料。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥料的是 。三种化肥均写着防雨防潮，其原因是 。 （2）小明从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4，于是他取少里其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式: (写出一个即可)。 考点突破：物质分类如下： （1） 酸中一定含氢元素。但含氢元素的化合物不一定是酸，如NaHCO3属于盐；酸中不一定含氧元素，如HCl；呈酸性的溶液不一定是酸。 （2） 碱中一定含氢元素和氧元素，不一定含金属元素，如NH3·H2O；纯碱不是碱；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但属于盐溶液。 （3） 盐中不一定含金属元素，如NH4NO3等铵盐，大多数盐溶液呈中性。 例题4：分类是化学学习的重要方法之一，下列物质分类错误的是（ ） A.氧化物：SO2、CuO、KMnO4 B.酸：HCl、H2SO4、HNO3 C.碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4 强化冲刺训练： 1. 如图所示“雪花”各瓣代表的物质A~F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁，B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物(或其溶夜)。 （1）若E为酸 ①E的化学式为 。 ②“D→FeSO4”发生中和反应，该反应化学方程式为： 。 ③B、C均与E反应生成FeSO4，则B为 (填化学式、下同)、C为 。 （2）若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO4，该反应化学方程式为 。 考点突破： 酸、碱、盐的化学性质归纳： ①②③④⑤属于复分解反应；⑥⑦属于置换反应；⑧不属于任何基本反应类型 例题5：小米学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时，都能生成盐，于是他构建了下图所示的知识框架。铜及其化合物在工业上有重要的应用，请借助该知识图回答问题： （1）写出用酸和碱制取硫酸铜的化学方程式 。 （2）图中①处为 、②处为 。（不能与图中已有信息重复） （3）下面流程是回收含铜电缆肥料的方案。 ①写出下列步骤中的化学方程式: 步骤Ⅲ: 步骤Ⅳ: 。 ②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 强化冲刺训练： 1. 用如图装置进行实验：打开活塞，向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列说法正确的是（ ） A. X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出 B. X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质 C. X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，观察到Ca(OH)2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应 D. X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba(OH)2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有CO32- 2. 如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐外的不同类别的物质，据图回答问题： （1） X的物质类别是 。 （2） 若“盐1”为AgNO3，则反应④的化学方程式为 (任写一个)。 （3） 反应①为中和反应，写出中和反应在生产、生活中的一种用途： 3. 某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行相关实验。 （1）稀硫酸与氢氧化纳溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了上图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是 ，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。 （2）该化学兴趣小组又做了图四所示实验。观察到稀硫酸与A反应后的溶液呈蓝色，则物质A是 。 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么? 【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠和硫酸 猜想三： 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②试管中溶质的成分，该试剂是 。 【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。请你告诉他出现这种现象的原因可能是 。 考点突破： 定义 特点 表达式 举例 化合反应 由两种或两种以上物质生 成另一种物质的反应 多变一 A+B+.......→C CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应 一变多 A→B+C....... H2CO3=H2O+CO2↑ 置换反应 由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应 单换单 A+BC→B+AC Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应 两交换 价不变 AB+CD→AD+CB NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 注意：非金属氧化物和碱溶液反应不属于复分解反应 例题6. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(合K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ） A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 强化冲刺训练： 1. 现有Fe、C、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）。 （1）中和反应： 。 （2）化合反应： 。 （3）有红色固体生成的置换反应： 。 （4）有白色沉淀生成的复分解反应： 。 考点突破： 物质变质的原因通常是和空气的成分发生了化学反应。如碱与CO2、某些金属氧化物吸水后与CO2反应生成对应的盐。 （1） 探究碱是否变质：确定需要检验的物质→设计方案检验待检验物。 （2） 探究碱变质的程度： ①猜想变质后的成分 猜想一：完全变质，溶液中溶质的成分只有生成物。猜想二：部分变质，溶液中溶质的成分含有生成物和原物质。 ②确定需要检验的物质：比较猜想一和猜想二的差异，确定需要检验的物质是原物质。 ③设计实验方案检验待检验物：检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该成分的检验是否存在干扰，若存在干扰需要先除去干扰物再检验。具体方法如下： 1.氢氧化钠变质实验设计 （1）变质原因： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 。 （2）实验验证变质 验证 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀HCl 有气泡产生 氢氧化钠已变质 方法2：取样，溶解，加入Ca(OH)2溶液 产生 白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量CaCl2或BaCl2溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀止； ②过滤，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液 变红 氢氧化钠部分变质 溶液 不变色 氢氧化钠完全变质 氢氧化钙变质实验设计 变质原因： Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 实验验证变质 验证 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀HCl 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入 CO2 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 例题7. 兴趣小组对一瓶久置的氢氧化钠固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】氢氧化钠变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质 （1）请用化学方程式写出氢氧化钠变质的原因 。 任务一：定性探究该氢氧化钠固体是否变质 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立，判断的依据是： （方程式表示） 【反思与评价】有同学提出此实验方案无法确定氢氧化钠固体变质的程度。 任务二：定量探究氢氧化钠固体变质程度 （3） 实验方案如下： 实验 装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g氢氧化钠固体 31.52 13.69 2 g碳酸钠固体 10.03 11.92 3 1.0g该氢氧化钠固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该氢氧化钠固体变质程度是 。请推测m的取值范围是 。 任务三：计算该氢氧化钠固体样品中NaOH的质量 实验步骤：称量1.0g该氢氧化钠固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12%的稀盐酸；用电子称称量反应前仪器和药品的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。（提示：变质率=） 反应前质量/g 反应后质量/g 105.32 105.02 （4） 兴趣小组结合实验数据，计算出该氢氧化钠固体中NaOH的变质率是 (结果保留至1%) 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】（5）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应 保存。 强化冲刺训练： 1. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 2. 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C.久置在空气中的生石灰质量增加 D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 3. 用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 （1）先推入的溶液是 （2）bc段压强不变，原因是 。 （3）cd段压强变大，用化学方程式解释 4. 某食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示：化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品兴趣，设计了下列实验进行探究。 【提出问题】久置的“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】常温下，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、 、CaCO3。 【定性研究】（1）取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，观察到试管中的固体质量逐渐减少，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到了浅绿色的溶液。 小明初步判断：样品中一定含有 (填化学式)，一定不含Fe2O3。 【实验质疑】（2）兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是： 、 (用化学方程式表示)。 为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，同学们继续进行如下定量实验。 【定量研究】（3）取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验： ①操作二和操作三的名称为 ； ②固体Ⅰ的成分是 (填化学式)； ③写出生成固体Ⅱ的化学方程式： (填化学式)。 【得出结论】（4）根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，判断这包久置的“双吸剂”固体的成分 ； 【实验反思】（5）结合上述的实验，下列说法正确的是 (不定项选择)； A 对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合 B 在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生 C 该“双吸剂”可吸收空气中的水蒸气、氧气和二氧化碳 D 烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3 考点突破： （1） 酸和碱的溶液一般是无色液体，二者反应时，往往没有明显现象，证明该反应的发生有以下三种途径： ①证明反应物的消失：需要借助酸碱指示剂测定溶液pH来证明酸或碱的消失。 ②证明有新物质产生 ③证明变化过程中放热：通过测定反应前后溶液温度变化来证明反应的发生。 （2） 中和反应发生后溶液中的溶质有三种情况： ①恰好完全反应，溶液的溶质只有生成的盐变化来证明反应的发生要判断反应进行的程度，应当检验溶液中是否含有酸或碱，而不是检验生成的盐 ②酸过量，反应后溶液的溶质有酸和生成的盐 ③碱过量，反应后溶液的溶质有碱和生成的盐 （3） 忘加指示剂，判断中和反应进行的程度，这类探究题的流程一般如下： 例题8. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 （1）甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液变色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （2）猜想一：K2SO4；猜想二：K2SO4和 。 【查阅资料】硫酸钾溶液显中性。 【设计实验】 （3）完善下列表格 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入锌粒，然后加入 过量甲同学实验后的无色溶液 观察到溶液中有气泡产生，化学反应方程式为 猜想 成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶 液滴在试纸上 方案3 向试管中加入少量甲同学实验 后的无色溶液，然后慢慢加入 溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现 【发散思维】 （4）为了验证猜想二成立，还可以选择的物质是 (填选项)。 a．     b．石蕊溶液     c．CuO     d．盐酸 强化冲刺训练： 1. 如图是在NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液，不断搅拌，用温度传感器记录滴加过程中的温度变化图像。下列说法不正确的是( ) A. 根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量 B. a、c两点时，溶液中的溶质相同 C. b点表示NaOH和H2SO4恰好完全反应 D. a点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量 2. 室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶质的质量变化情况如图所示。 （1） 写出发生反应的化学方程式: . （2） a点溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 （3） b点溶液中的溶质为_ _。 （4） c点烧杯内液体的导电性_ (填“>”“<”或“=”)d点。 （5） 向d点溶液中加入硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。 3. 化学兴趣小组同学用如图所示装置探究中和反应：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电极端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。 ①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整 (离子数目不作要求)。 ②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质 、 (填化学式)不导电。 4. 趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略） 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动； ②无水氯化钙干燥HCl气体； ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 （1） 在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。（2）关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。 考点突破： 【提出猜想】对发生复分解反应后溶质成分的探究，按下列步骤提出合理的猜想 （1） 写出化学方程式：A+B=C+D（沉淀或气体或水） （2） 提出合理猜想： ①恰好完全反应→溶质为C ②A过量→溶质为C和A ③B过量，→溶质为C和B 【设计实验】要验证猜想成立，由于生成物C一定存在，故只需验证反应物A或B是否存在即可；若C的存在会干扰A或B的验证，则需要先除去C后，再检验A或B。 例题9. 碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 (1)试管①中能够观察到的现象是______________________。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是__________________________。 (3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进 行了如图三所示实验，通过分析完成下列问题： 图三 ①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是________。 ②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 ______________________，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸 内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是________________。 强化冲刺训练： 1.下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　) A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 2.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a g时，溶液中有三种离子 B．滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中含两种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时，溶液呈酸性 3.碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验： 实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（　　） A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳 B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量 C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量 D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙 4.为除去某海盐（主要成分为）样品中含有的少量杂质，小强向样品溶液中加入适量溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 (1)小强认为滴加溶液可以除去的原因是 （用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】溶液显弱酸性；是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 (2)猜想一：溶质只有；猜想二：溶质有和；猜想三：溶质有NaCl和 。 【实验探究】 (3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作 实验现象 无现象 溶液变 色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反应交流】 (4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为 ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 (5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。 (6)在加热过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 实验突破：常见酸、碱化学性质 1. 酸、碱与指示剂作用 物质 石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 溶液颜色变 溶液颜色 稀盐酸 溶液颜色变 溶液颜色 氢氧化钠 溶液颜色变 溶液颜色 氢氧化钙 溶液颜色变 溶液颜色 2. 溶液的酸碱性和酸碱度 滴加石蕊溶液后的颜色 滴加酚酞溶液后的颜色 溶液的酸碱度 酸性溶液 色 色 pH 7 中性溶液 色 色 pH 7 碱性溶液 色 色 pH 7 3.生锈铁钉与稀盐酸反应 铁锈消失时立即取出的现象： 。 铁锈消失一段时间后取出的现象： 。 反应方程式： 。 反应方程式： 。 结论 盐酸能与氧化铁及铁单质反应 4.氢氧化钠与硫酸铜的反应、氢氧化铜与稀盐酸的反应 实验现象： 。 化学反应方程式： 。 实验现象： 。 化学反应方程式： 。 结论 碱能与某些盐反应，能与某些酸反应 5.氢氧化钠与稀盐酸反应 实验现象： 。 化学反应方程式： 。 结论 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应生成盐和水 6.氢氧化钙的性质探究 实验现象： 实验现象： 实验现象： 氢氧化钙物理性质 白色粉末固体， 溶于水 氢氧化钙化学性质 水溶液呈 性，能使酚酞溶液变红，能与稀盐酸发生中和反应 例题10. 为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 实验四：往5.3g Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。 (1)实验一中，观察到石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 。 (3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞) (用化学式表示)。 (4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 g。 (可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Cl-35.5) 【应用与拓展】 (5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 。 (6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。 由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质 。 强化冲刺训练： 1. 为验证氢氧化钠的化学性质，某兴趣小组同学做了如图所示实验。 （1） 图甲实验中观察到的现象是 。 （2） 同学们观察到图乙实验中无明显现象，经改进后，下列实验不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 (填字母)。 A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH （3）图丙实验中，向两密闭的烧瓶中推入液体后，分别得到压强随时间变化的图像a、b（如图丁） ①1若要证明CO2与NaOH发生了反应，左边注射器应推入 。 ②通过对比曲线a和曲线b能证明CO2与NaOH发生了反应，作出判断的依据是 。 反应的化学方程式是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $